物質(zhì)的分散系上課

物質(zhì)的分散系根據(jù)下列的分類各舉幾例：溶液：懸濁液：乳濁液：想一想：它們有什么共同特點？鹽水、糖水、雙氧水、硫酸銅溶液等泥水、石灰漿、硫酸鋇與水混合油水混合分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）以粒子形式分散到另一種(或多種）物質(zhì)里所形成的混合物。分散質(zhì)：分散成微粒的物質(zhì)分散劑：起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)（可以是固體、液體、氣體）水液體顆粒水固體顆粒水Na+和Cl－乳濁液(油+水)懸濁液(固體+水)溶液(NaCl溶液)分散劑分散質(zhì)分散系可見，不同的分散系取決于分散質(zhì)顆粒大小的不同二、膠體1、概念：分散質(zhì)微粒的直徑(d)大小在

1nm-100nm之間的分散系。分散質(zhì)微粒的直徑：溶液:<1nm;懸濁液、乳濁液:>100nm分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑舉例CuSO4溶液氫氧化鐵膠體泥漿水外觀特點<1nm1~100nm>100nm三種分散系的比較：均一、透明、穩(wěn)定均一、透明、較穩(wěn)定渾濁、不透明、不穩(wěn)定

CuSO4溶液Fe(OH)3膠體丁達爾現(xiàn)象探究：如何區(qū)分溶液和膠體？常見膠體Fe(OH)3膠體，Al(OH)3膠體，煙、云、霧淀粉、蛋白質(zhì)、血液、豆?jié){、墨水、涂料、肥皂水、河水和海水（形成三角洲）膠體的用途：膠體表面積大，吸附能力強，可吸附水中的懸浮顆粒并沉降，具有凈水作用。如：自來水廠常用明礬或含鐵化合物作凈水劑，是因為它們在水中可生成Fe(OH)3膠體和Al(OH)3膠體。此外，還可用于制有色玻璃、制膠體火藥、膠態(tài)磁流體用于治癌。溶液導電性不同的原因氯化鈉溶解的微觀過程蔗糖溶解的微觀過程三、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)(electrolyte)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。非電解質(zhì)(non-electrolyte)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物。概念的理解研究對象：研究方法：研究條件：三步曲（化合物）（是否導電）（水溶液或熔融態(tài)）交流討論：NaCl固體NaOH

固體BaSO4K2SO4溶液CO2CuSO3

蔗糖理解電解質(zhì)，非電解質(zhì)概念應注意哪些問題？能導電的是:屬于電解質(zhì)的是:屬于非電解質(zhì)的是:

K2SO4溶液CuNaCl固體NaOH

固體BaSO4CO2SO3蔗糖電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，（本身能電離出自由離子）而能導電的化合物。非電解質(zhì)：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下，（本身都不能電離出自由離子）而不能導電的化合物。一定要搞清本質(zhì)！化合物探究：電解質(zhì)、非電解質(zhì)單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)多數(shù)金屬氧化物（Na2O等）、酸、堿、鹽（BaSO4等）、水非金屬氧化物（CO2、SO2等）、有機物（蔗糖、酒精等）純凈物(1)硫酸(2)蔗糖(3)氨氣(4)HNO3(5)NH3·H2O

(6)鋅粒(7)NH4Cl(8)乙醇(9)石墨(10)Ca(OH)2

(11)H3PO4(12)Na2O判斷上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是＿＿＿＿＿。屬于電解質(zhì)的是

。

2、3、81、4、5、7、10、11、12電離

定義：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程。

表示方法：電離方程式NaCl=Na++Cl-KNO3=K++NO3-NaOH=Na++OH-請寫出下列物質(zhì)的電離