四川省宜賓市敘州區(qū)2023-2024學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題含解析

Page16敘州區(qū)高2023級(jí)高一上期期中考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量有：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Si-28Fe-56第一部分選擇題(共42分)一、選擇題(本題共14個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分)1.化學(xué)促進(jìn)了科技進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展，下列敘述中沒(méi)有涉及化學(xué)變化的是A.《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅” B.利用廢棄的秸稈生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇C.利用基本的化學(xué)原料生產(chǎn)化學(xué)合成藥物 D.北京冬奧會(huì)場(chǎng)館使用CO2跨臨界直冷制冰【答案】D【解析】【詳解】A．石膽能化鐵為銅，發(fā)生CuSO4與Fe的置換反應(yīng)，A不符合題意；B．秸稈的主要成分為纖維素，經(jīng)過(guò)化學(xué)處理后轉(zhuǎn)化為乙醇，發(fā)生化學(xué)變化，B不符合題意；C．基本化學(xué)原料生產(chǎn)化學(xué)合成藥物，有新物質(zhì)生成，發(fā)生化學(xué)變化，C不符合題意；D．使用CO2跨臨界直冷制冰，CO2分子沒(méi)有改變，只發(fā)生物理變化，D符合題意；故選D。2.使用含氯泡騰片[主要成分為二氧化氯]可有效殺死病毒。下列關(guān)于二氧化氯的說(shuō)法正確的是A.屬于酸 B.屬于堿C.屬于鹽 D.屬于氧化物【答案】D【解析】【詳解】是由氯元素和氧元素組成的一種化合物，屬于氧化物，屬于非金屬氧化物；選D。3.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A.稀硫酸 B.NaOH溶液 C.Cu D.KCl【答案】D【解析】【分析】溶于水或在熔融狀態(tài)下，能夠電離出離子而導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.稀硫酸是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不選；B.NaOH溶液是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不選；C.Cu是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C不選；D.KCl溶于水電離出陰陽(yáng)離子，是電解質(zhì)，D選；答案選D。4.下列說(shuō)法正確的是A.摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一B.硫酸中含有3.01×1023個(gè)氧原子，則硫酸的物質(zhì)的量是0.125molC.1molCO2中含有1mol碳和2mol氧D.6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)【答案】B【解析】【詳解】A．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，A不正確；B．硫酸的分子式為H2SO4，硫酸中含有3.01×1023個(gè)氧原子，則硫酸的物質(zhì)的量是=0.125mol，B正確；C．用物質(zhì)的量描述物質(zhì)時(shí)，對(duì)微粒必須指明，不能含糊其辭，則1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，C不正確；D．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)近似值的數(shù)值，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，D不正確；故選B。5.下列物質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下的電離方程式正確的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．的電離方程式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．的電離方程式為，B項(xiàng)正確；C．熔融狀態(tài)下的電離方程式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．的電離方程式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。6.化學(xué)在我們生活中無(wú)處不在，下列說(shuō)法中不正確的是A.“日照香爐生紫煙”的現(xiàn)象是丁達(dá)爾效應(yīng)B.“熬膽礬鐵金，久之亦化為銅”該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)C.江河入海口沙洲的形成與膠體的聚沉有關(guān)D.酒駕測(cè)試儀是利用乙醇將K2Cr2O7氧化成Cr3+【答案】D【解析】【詳解】A．日光照在香爐峰上，水霧對(duì)光產(chǎn)生散射作用，于是產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；B．用鐵鍋熬煮膽礬，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，發(fā)生置換反應(yīng)，B正確；C．江河入海口處，海水中的電解質(zhì)使泥沙膠體發(fā)生聚沉，于是形成了沙洲，C正確；D．酒駕測(cè)試儀是利用乙醇將K2Cr2O7還原成Cr3+，于是發(fā)生顏色改變，D不正確；故選D。7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中含有的分子數(shù)為0.1NAB.0.2molNH中含有的電子數(shù)為2.2NAC.常溫常壓下，17gNH3含有的原子數(shù)目為4NAD.4.0gNaOH與MgO的混合物中含有的離子數(shù)為0.4NA【答案】C【解析】【詳解】Ａ．標(biāo)況下乙醇不是氣體，不能用氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算，A錯(cuò)誤；Ｂ．0.2molNH中含有的電子的物質(zhì)的量為2mol，電子數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；Ｃ．17gNH3的物質(zhì)的量為1mol，含有原子的物質(zhì)的量為4mol，含有的原子數(shù)目為4NA，C正確；Ｄ．4.0gNaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，含有離子的物質(zhì)的量為0.2mol，4.0gMgO的物質(zhì)的量也為0.1mol，含有離子的物質(zhì)的量也為0.2mol，所以混合后混合物含有離子的物質(zhì)的量為0.2mol，含有的離子數(shù)為0.2NA，D錯(cuò)誤；故選C。8.關(guān)于鈉元素單質(zhì)及其化合物的敘述不正確的是A.金屬鈉質(zhì)軟，密度小，熔、沸點(diǎn)相對(duì)較低B.金屬鈉著火時(shí)可以用沙子撲滅，少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油或石蠟油中C.金屬鈉在空氣中長(zhǎng)期放置，最終變?yōu)樘妓徕cD.氧化鈉和過(guò)氧化鈉都是白色固體【答案】D【解析】【詳解】A．鈉是銀白色有金屬光澤的固體，質(zhì)軟，可以用小刀切割，熔點(diǎn)較低，密度比水小，A正確；B．鈉著火時(shí)可以用沙子隔絕氧氣撲滅，鈉的密度比煤油或石蠟油大，且與煤油或石蠟油不反應(yīng)，可保存在煤油或石蠟油中，B正確；C．鈉在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置時(shí)，發(fā)生Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3等一系列變化，最終生成Na2CO3，C正確；D．Na2O是白色固體，而Na2O2是淡黃色固體，D錯(cuò)誤；故選D。9.下列離子能大量共存的是A.在含大量的溶液中：、、、B.無(wú)色澄清透明的溶液中：、、、、C.使無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液中：、、、D.使石蕊試液變紅的溶液中：、、、【答案】C【解析】【詳解】A．在含有大量Fe3+的溶液中，OH-不能大量存在，A不符合題意；B．含有Cu2+的溶液呈藍(lán)色，則無(wú)色澄清透明的溶液中不含有，B不符合題意；C．使無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液呈堿性，、、、都能穩(wěn)定存在，C符合題意；D．使石蕊試液變紅的溶液呈酸性，不能大量存在，D不符合題意；故選C。10.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.稀鹽酸與澄清石灰水的反應(yīng)：2H++Ca(OH)2=2H2O+Ca2+B.氫氧化鋁與稀硫酸的反應(yīng)：OH-+H+=H2OC.碳酸鋇與稀硝酸的反應(yīng)：2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2OD.硫酸鎂與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：MgSO4+2OH-=SO+Mg(OH)2↓【答案】C【解析】【詳解】A．稀鹽酸與澄清石灰水的反應(yīng)離子方程式：H++OH-=H2O，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋁為不溶物，保留化學(xué)式，與稀硫酸的反應(yīng)離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鋇為不溶物，保留化學(xué)式，與稀硝酸的反應(yīng)離子方程式：2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2O，故C正確；D．硫酸鎂與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)離子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故D錯(cuò)誤；故選C。11.科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子其質(zhì)量是mg，一個(gè)12C的原子質(zhì)量是ng，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A.該原子的摩爾質(zhì)量是 B.該原子的相對(duì)原子質(zhì)量是C.Wg該原子中含有個(gè)該原子 D.由已知信息可得：【答案】B【解析】【詳解】A．該原子的摩爾質(zhì)量為1mol該原子所具有的質(zhì)量，由題可知，一個(gè)該原子的質(zhì)量為mg，1mol含NA個(gè)原子，則1mol該原子的質(zhì)量為，則該原子的摩爾質(zhì)量是，A正確；B．相對(duì)原子質(zhì)量是指原子的平均原子質(zhì)量相對(duì)一個(gè)12C原子質(zhì)量的的比值，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為，B錯(cuò)誤；C．由A可知該原子的摩爾質(zhì)量是mNAg/mol，則Wg該原子中含有原子，即個(gè)原子，C正確；D．由題可知，一個(gè)12C的原子質(zhì)量是ng，12C的原子的摩爾質(zhì)量為12g/mol，則，D正確；故選C。12.在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì).下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是A.用pH試紙測(cè)定氯水的酸性B.新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，說(shuō)明Cl2有漂白性C.向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，可證明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2D.加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明有HClO分子存【答案】C【解析】【詳解】A．氯水具有漂白性使pH試紙褪色，不能用pH試紙測(cè)定氯水的酸性，A錯(cuò)誤；B．新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，是Cl2與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，B錯(cuò)誤；C．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，氯氣將碘化鉀氧化為碘單質(zhì)，可證明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，C正確；D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明有Cl2分子存在，D錯(cuò)誤；故選C。13.長(zhǎng)征系列火箭常用的燃料有液態(tài)的偏二甲肼(C2H8N2，其中H元素顯+1價(jià)，N元素顯-3價(jià))和四氧化二氮(N2O4)，反應(yīng)方程式為C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O。下列說(shuō)法中正確的是A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B.C2H8N2僅作還原劑C.氮元素在反應(yīng)中僅被氧化 D.氧化性：N2O4＜CO2【答案】B【解析】【分析】C2H8N2中在反應(yīng)中N由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，被氧化，C由-1價(jià)變?yōu)?4價(jià)，被氧化；N2O4中N由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，被還原；【詳解】A．反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)，不是置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，則C2H8N2作還原劑，B正確；C．氮元素被氧化又被還原，C錯(cuò)誤；D．氧化劑氧化性>氧化產(chǎn)物氧化性，D錯(cuò)誤；答案：選B14.將一定量的通入一定量的石灰乳中，兩者恰好完全反應(yīng)[已知反應(yīng)過(guò)程放熱，溫度較低時(shí)先生成和]，生成物中有三種含氯元素的離子，其中和兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示(不考慮氯氣和水的反應(yīng))，下列說(shuō)法正確的是A.曲線Ⅰ表示的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系B.所取石灰乳中含有的物質(zhì)的量為0.25molC.生成物中的物質(zhì)的量為0.55molD.另取一份等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測(cè)得產(chǎn)物中的物質(zhì)的量為0.37mol。則產(chǎn)物中【答案】B【解析】【分析】已知反應(yīng)過(guò)程放熱，溫度較低時(shí)先生成和，生成物中有三種含氯元素的離子，則隨著反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，產(chǎn)物中的量增大，故Ⅰ、Ⅱ分別為和兩種離子的變化曲線；【詳解】A．由分析可知，曲線Ⅰ表示的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，t2時(shí)氫氧化鈣與氯氣恰好反應(yīng)，n()=0.10mol，故n[Ca(ClO)2]=0.05mol，n()=0.05mol，故n[Ca(ClO3)2]=0.025mol，反應(yīng)中部分氯元素化合價(jià)升高得到和，部分氯元素化合價(jià)降低得到氯離子，結(jié)合和量的關(guān)系及電子守恒可知，反應(yīng)為：10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+10H2O，則n[Ca(OH)2]=10n[Ca(ClO3)2]=0.025mol×10=0.25mol，B正確；C．結(jié)合B分析可知，n[CaCl2]=7n[Ca(ClO3)2]=0.025mol×7=0.175mol，則n(Cl-)=0.35mol，C錯(cuò)誤；D．另取一份等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測(cè)得產(chǎn)物中的物質(zhì)的量為0.37mol，設(shè)和分別為amol、bmol，根據(jù)電子守恒可知，a+5b=0.37，根據(jù)生成物中氯元素和鈣元素關(guān)系結(jié)合B結(jié)論可知，0.37+a+b=0.25×2，解得a=0.07mol、b=0.06mol，則，D錯(cuò)誤；故選B。第二部分非選擇題(共58分)二、非選擇題(本題包括15~19題，共5題)15.甲、乙兩同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備及相關(guān)實(shí)驗(yàn)。試回答下列問(wèn)題：（1）甲同學(xué)向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)加熱，最終得到懸濁液，可能的原因是___________；（2）乙同學(xué)向25mL煮沸的蒸餾水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈___________，停止加熱；（3）制備Fe(OH)3膠體涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________；（4）檢驗(yàn)乙同學(xué)膠體制備是否成功的方法是___________效應(yīng)，若制備成功，乙同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠粒帶___________電荷(填“正”或“負(fù)”)；②向其中加入稀H2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象___________；③欲對(duì)該實(shí)驗(yàn)制得的膠體進(jìn)行提純，應(yīng)該采取的方法是___________?！敬鸢浮浚?）未用蒸餾水而用自來(lái)水煮沸（2）紅褐色（3）FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl（4）①.丁達(dá)爾②.正③.先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液變?yōu)闇\黃色④.滲析【解析】【小問(wèn)1詳解】自來(lái)水中有礦物質(zhì)離子，膠體遇電解質(zhì)離子會(huì)聚沉，因此甲同學(xué)得到懸濁液，可能是用自來(lái)水煮沸，故答案為：未用蒸餾水而用自來(lái)水煮沸；【小問(wèn)2詳解】Fe(OH)3膠體為紅褐色，因此乙同學(xué)因煮沸至溶液呈紅褐色再停止加熱，故答案為：紅褐色；【小問(wèn)3詳解】用FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故答案為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；【小問(wèn)4詳解】膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，則證明有膠體生成；①膠體膠粒帶電，膠體具有電泳性質(zhì)，將Fe(OH)3膠體裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，與負(fù)極相連的陰極附近的顏色逐漸變深，說(shuō)明膠粒向負(fù)極移動(dòng)，F(xiàn)e(OH)3膠粒帶正電；②加入稀H2SO4溶液會(huì)使Fe(OH)3膠體聚沉為Fe(OH)3沉淀，H2SO4還會(huì)溶解Fe(OH)3沉淀生成Fe2(SO4)3，F(xiàn)e3+為黃色離子，產(chǎn)生的現(xiàn)象為先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液變?yōu)闇\黃色；③膠體粒子不可以透過(guò)半透膜，而小分子、離子等可以透過(guò)半透膜，所以可用滲析法提純膠體；故答案為：丁達(dá)爾；正；先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液變?yōu)闇\黃色；滲析。16.實(shí)驗(yàn)室有如下物質(zhì)：①Fe②酒精③CaCO3④熔融的K2SO4⑤飽和FeCl3溶液⑥CO2⑦NH4HCO3⑧稀鹽酸⑨NaHSO4回答下列問(wèn)題：（1）某同學(xué)將③④⑨歸為一類(lèi)，他的分類(lèi)依據(jù)是_______。A.都屬于酸式鹽B.都屬于鹽C.都易溶于水（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有_______(填編號(hào)，下同)（3）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的有_______。（4）寫(xiě)出⑦在水中的電離方程式_______。（5）向溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_______。（6）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。I.甲同學(xué)向飽和氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；II.乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；III.丙同學(xué)向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。①其中操作正確的同學(xué)是_______；他的操作中涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______。②證明有Fe(OH)3膠體生成的現(xiàn)象是_______?！敬鸢浮浚?）B（2）③④⑦⑨（3）①④⑤⑧（4）NH4HCO3=NH+HCO（5）2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O（6）①.丙②.③.用一束光照射，有光亮的道路【解析】【分析】①Fe為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；②酒精為非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；③CaCO3為電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；④熔融的K2SO4為電解質(zhì)，能導(dǎo)電；⑤飽和FeCl3溶液為混合物，能導(dǎo)電；⑥CO2為非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑦NH4HCO3為電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑧稀鹽酸為混合物，能導(dǎo)電；⑨NaHSO4為電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；【小問(wèn)1詳解】A．③④不是酸式鹽，A錯(cuò)誤；B．三種物質(zhì)都是鹽類(lèi)，B正確；C．CaCO3不易溶于水，C錯(cuò)誤；故答案選B【小問(wèn)2詳解】以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的為③④⑦⑨?！拘?wèn)3詳解】以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是①④⑤⑧【小問(wèn)4詳解】NH4HCO3在水中的電離方程式為NH4HCO3=NH+?！拘?wèn)5詳解】向溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，反應(yīng)的離子方程式為2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。【小問(wèn)6詳解】①制備Fe(OH)3膠體，應(yīng)該向沸水中逐滴加入FeCl3，煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。操作正確的為丙同學(xué)。操作中涉及的化學(xué)方程式為。②膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，則用一束光照射，有光亮的道路，就證明有氫氧化鐵膠體生成。17.鈉及其化合物在人類(lèi)生產(chǎn)生活中有著重大的作用。I.（1）加熱條件下，Na可以在氧氣中燃燒，現(xiàn)象是___________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（2）向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩的加入一綠豆粒大小的金屬鈉，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示，回答下列問(wèn)題：①該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鈉、煤油、水的密度大小關(guān)系是___________。②上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。Ⅱ．某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了下列裝置，證實(shí)二氧化碳跟過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)需要與水接觸?！狙b置分析】（3）裝置①中反應(yīng)的離子方程式是___________。（4）裝置②中的試劑是為了除去中混有的，則可選用的試劑為_(kāi)__________。a．飽和溶液b．飽和溶液c．飽和溶液（5）裝置③中的試劑是___________?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】步驟1：打開(kāi)彈簧夾，關(guān)閉，打開(kāi)分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。步驟2：打開(kāi)彈簧夾，關(guān)閉，打開(kāi)分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。（6）步聚1和步驟2中，a處帶火星的木條產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是________、_________。（7）寫(xiě)出過(guò)氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移：___________。（8）若要證明和發(fā)生了反應(yīng)，需要取出少量反應(yīng)后的固體，___________(請(qǐng)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)方案)。【答案】（1）①.火焰呈黃色，產(chǎn)生淡黃色固體②.2Na+O2Na2O2（2）①.煤油<鈉<水②.（3）CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑（4）c（5）濃硫酸（6）①.步驟1中木條不復(fù)燃②.步驟2中木條復(fù)燃（7）（8）加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中（或加BaCl2溶液等體現(xiàn)檢驗(yàn)的方法即可）【解析】【分析】Ⅰ．鈉在空氣中氧化生成氧化鈉；煤油的密度比水小，鈉的密度大于煤油小于水，則鈉位于煤油和水層之間，遇到水生成氫氧化鈉和氫氣；Ⅱ．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，據(jù)此書(shū)寫(xiě)離子方程式；除雜質(zhì)不能引入新雜質(zhì)，不能減少要提純的物質(zhì)，所以此反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳中混有HCl氣體，飽和碳酸氫鈉中，二氧化碳已經(jīng)飽和，不能再溶解了，但是可與HCl反應(yīng)；對(duì)照試驗(yàn)，應(yīng)為吸水試劑；步驟1：打開(kāi)彈簧夾K2，關(guān)閉K1，生成的二氧化碳被干燥，步驟2為濕潤(rùn)的二氧化碳，可觀察到步驟1中木條不復(fù)燃，步驟2中木條復(fù)燃，據(jù)此分析解題?！拘?wèn)1詳解】加熱或點(diǎn)燃條件下，鈉在氧氣中燃燒，火焰呈黃色，產(chǎn)生淡黃色固體為Na2O2，反應(yīng)方程式為2Na+O2Na2O2；故答案為火焰呈黃色，產(chǎn)生淡黃色固體；2Na+O2Na2O2。【小問(wèn)2詳解】煤油的密度比水小，鈉的密度大于煤油小于水，則鈉應(yīng)位于煤油和水層之間，鈉接觸水反應(yīng)生成氫氣，因此有氣泡產(chǎn)生；離子方程式為；故答案為煤油<鈉<水；。【小問(wèn)3詳解】裝置①中鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，碳酸鈣難溶于水，寫(xiě)化學(xué)式，所以離子方程式是：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故答案為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。【小問(wèn)4詳解】a．飽和溶液可以與和反應(yīng)，不能去除中混有的，故a不符合題意；b．飽和溶液既可以溶解，也可以可與HCl反應(yīng)；故b不符合題意；c．碳飽和溶液中二氧化碳已經(jīng)飽和，不能再溶解了，但是可與HCl反應(yīng)；可以去除中混有的，故c符合題意；故答案選c。【小問(wèn)5詳解】對(duì)照試驗(yàn)，應(yīng)為酸性吸水試劑，濃硫酸；故答案為濃硫酸?！拘?wèn)6詳解】打開(kāi)彈簧夾K2，關(guān)閉K1，打開(kāi)分液漏斗活塞加入鹽酸，④中沒(méi)有水蒸氣，則二氧化碳不能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)；所以不能生成氧氣，所以，a處帶火星木條不復(fù)燃。步驟2：打開(kāi)彈簧夾K1，關(guān)閉K2，打開(kāi)分液漏斗活塞加入鹽酸，⑤有水蒸氣，則二氧化碳能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，所以，a處帶火星木條復(fù)燃，故答案為步驟1中木條不復(fù)燃；步驟2中木條復(fù)燃。【小問(wèn)7詳解】Na2O2與CO2反應(yīng)生成了碳酸鈉和氧氣，在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，化合價(jià)升高數(shù)＝化合價(jià)降低數(shù)＝轉(zhuǎn)移電子數(shù)＝2，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況為：；故答案我?！拘?wèn)8詳解】向反應(yīng)后的固體加入鹽酸，觀察生成的氣體是否能使澄清石灰水變渾濁，或加BaCl2溶液等體現(xiàn)檢驗(yàn)的方法即可，故答案為加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中（或加BaCl2溶液等體現(xiàn)檢驗(yàn)的方法即可）。18.氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，為我們研究化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)提供了新的視角：（1）下列粒子中，只有還原性的是_______(填序號(hào))。①②③④（2）吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱(chēng)為“生命殺手”，服用維生素C能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷維生素C的作用是_______。（3）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，濕法制備高鐵酸鈉的原理為：。該反應(yīng)中氧化劑是_______；被氧化的元素是_______(填名稱(chēng))。（4）配平下列方程式：__________________________________________________（5）已知反應(yīng)：①②③(未配平)a)使用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)①的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_______b)根據(jù)以上三個(gè)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是_______A.還原性由強(qiáng)到弱順序：B.氧化性由強(qiáng)到弱順序：C.反應(yīng)③中氧化劑和還原劑的系數(shù)之比為1∶5D.結(jié)合反應(yīng)②③，將足量通入含有淀粉的溶液中，可能會(huì)觀察到先變藍(lán)后褪色【答案】（1）①③（2）將“活性氧”還原（3）①.次氯酸鈉②.鐵（4）10641032（5）①.②.BD【解析】【小問(wèn)1詳解】化合價(jià)可以升高的具有還原性，故只有還原性的是①、③，二者均處于最低價(jià)態(tài)；【小問(wèn)2詳解】“活性氧”氧化性強(qiáng)，服用維生素C能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷維生素C的作用是將“活性氧”還原；【小問(wèn)3詳解】中Cl化合價(jià)+1→-1，化合價(jià)降低，該反應(yīng)中氧化劑是次氯酸鈉(NaClO)；Fe的化合價(jià)由+3→+6，化合價(jià)升高，被氧化的元素是鐵元素；【小問(wèn)4詳解】根據(jù)原子守恒可知，10641032；【小問(wèn)5詳解】①箭頭一律指向氧化劑降價(jià)的原子，不得標(biāo)明“得”或“失”，Cl化合價(jià)由+5→0，；②A．由于氧化性：Cl2>I2，物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其相應(yīng)的離子還原性就越弱，所以還原性由強(qiáng)到弱順序：，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)①可知氧化性:KClO3>Cl2；根據(jù)②可知氧化性：Cl2>I2，所以氧化性:，B正確；C．在③I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl中，I2作還原劑失去電子，Cl2作氧化劑獲得電子，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:1，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)②③可知，當(dāng)向含有淀粉的KI溶液中通入少量Cl2時(shí)，置換出I2，能使淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色；若Cl2過(guò)量，又被過(guò)量Cl2氧化產(chǎn)生HIO3，從而使淀粉溶液又變?yōu)闊o(wú)色，D正確；答案選BD。19.以含