陜西省渭南市富平縣高三下學期第五次調(diào)研考試新高考化學試題及答案解析

陜西省渭南市富平縣高三下學期第五次調(diào)研考試新高考化學試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是（）選項操作現(xiàn)象結論A測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者大非金屬性：S>CB滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍不能確定原溶液中含NH4+C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D將淀粉溶液與少量稀硫酸混合加熱，然后加入新制的Cu(OH)2懸濁液，并加熱沒有磚紅色沉淀生成淀粉未發(fā)生水解A．A B．B C．C D．D2、電解合成1,2－二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。下列說法中正確的是A．該裝置工作時，化學能轉變?yōu)殡娔蹷．CuCl2能將C2H4還原為l,2－二氯乙烷C．X、Y依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜D．該裝置總反應為CH2CH2+2H2O+2NaClH2+2NaOH+ClCH2CH2Cl3、化學與生活、環(huán)境密切相關，下列說法錯誤的是（）A．生活中鋼鐵制品生銹主要是由于發(fā)生吸氧腐蝕所致B．將氨氣催化氧化生成NO，屬于氮的固定C．維綸被稱為“人造棉花”，是因為其分子鏈上含有羥基的緣故D．氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種4、乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：己知:化學鍵C-HC-CC=CH-H鍵能/kJ?mol-1412348612436根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算上述反應的△H（kJ?mol-1）（）A．-124 B．+124 C．+1172 D．-10485、生活中一些常見有機物的轉化如圖下列說法正確的是A．上述有機物中只有C6H12O6屬于糖類物質B．轉化1可在人體內(nèi)完成，該催化劑屬于蛋白質C．物質C和油脂類物質互為同系物D．物質A和B都屬于非電解質6、根據(jù)合成氨反應的能量變化示意圖，下列有關說法正確的是（）A．斷裂0.5molN2（g）和1.5molH2（g）中所有的化學鍵釋放akJ熱量B．NH3（g）═NH3（l）△H=ckJ?mol﹣1C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣2（a﹣b）kJ?mol﹣1D．2NH3（l）?N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c﹣a）kJ?mol﹣17、探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是（）A．AlCl3、氨水、稀鹽酸 B．Al2C．Al、NaOH溶液、稀鹽酸 D．Al28、在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100mL1mol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到的固體質量不可能是()A．35.3g B．33.5g C．32.3g D．11.3g9、有機物M、N、Q的轉化關系為：下列說法正確的是()A．M分子中的所有原子均在同一平面B．上述兩步反應依次屬于加成反應和取代反應C．M的同分異構體中屬于芳香烴的還有3種D．Q與乙醇互為同系物，且均能使酸性KMnO4溶液褪色10、《環(huán)境科學》曾刊發(fā)我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O7其中S為+6價）去除廢水中的正五價砷的研究成果，其反應機理模型如圖，（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）下列說法正確的是A．1molSO4-·（自由基）中含50NA個電子B．pH越大，越不利于去除廢水中的正五價砷C．1mol過硫酸鈉中含NA個過氧鍵D．轉化過程中，若共有1molS2O82-被還原，則參加反應的Fe為56g11、下列物質的檢驗，其結論一定正確的是()A．向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明原溶液中一定含有SO42—B．向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32—或SO32—C．取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加足量鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl時有氣體產(chǎn)生，加BaCl2時有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2SO3樣品已部分被氧化D．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO212、利用如圖裝置可以進行實驗并能達到實驗目的的是選項實驗目的X中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸CCaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCO3溶液濃硫酸D用CaO與濃氨水制取并收集純凈干燥的NH3NaOH溶液堿石灰A．A B．B C．C D．D13、下列說法正確的是（）A．H2與D2是氫元素的兩種核素，互為同位素B．甲酸（HCOOH）和乙酸互為同系物，化學性質不完全相似C．C4H10的兩種同分異構體都有三種二氯代物D．石墨烯（單層石墨）和石墨烷（可看成石墨烯與H2加成的產(chǎn)物）都是碳元素的同素異形體，都具有良好的導電性能14、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1KHSO3溶液：Na＋、NH4+、H+、SO42-B．0.1mol·L－1H2SO4溶液：Mg2＋、K+、Cl－、NO3-C．0.1mol·L－1Na2SO3溶液：Ba2+、K+、ClO-、OH-D．0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液：NH4+、Na+、Cl－、HCO3-15、近期，我國爆發(fā)了新冠狀病毒感染導致的肺炎，很多現(xiàn)象可以利用化學知識加以解釋。下列過程不涉及化學反應的是A．使用醫(yī)用酒精殺死病毒的過程B．制藥廠中合成抗病毒藥物達蘆那韋的過程C．患者呼出的病群形成氣溶膠的過程D．病毒在被感染的宿主細胞中的增殖過程16、下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系圖。說法正確的是A．元素非金屬性：X＞R＞W(wǎng)B．X與R形成的分子內(nèi)含兩種作用力C．X、Z形成的化合物中可能含有共價鍵D．元素對應的離子半徑：W＞R＞X二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、X、Y六種物質均由短周期元素組成，其中X為常見離子化合物，它們之間的轉換關系如下圖所示（1）已知條件I和條件II相同，則該反應條件為____________________。（2）物質X的電子式為_____________________。（3）寫出B與Ca(OH)2反應的化學方程式______________________________。（4）寫出X在條件II下反應生成B、C、D的離子方程式_____________________________________________。（5）寫出實驗室制B的化學方程式，并標出電子轉移方向、數(shù)目____________________________________________。（6）請簡述鑒定物質X的實驗方法____________________________________。18、丙烯是重要的有機化工原料，它與各有機物之間的轉化關系如下：回答下列問題：(1)E中官能團的名稱為____；C的結構簡式為_____。(2)由A生成D的反應類型為____；B的同分異構體數(shù)目有___種（不考慮立體異構）。(3)寫出D與F反應的化學方程式：____。19、碘被稱為“智力元素”,科學合理地補充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、感光材料、制藥等,其制備原理如下:反應I:3I2+6KOH==KIO3+5KI+3H2O反應II:3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O請回答有關問題。(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生反應的化學方程式為_______。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是_________。(2)關閉啟普發(fā)生器活塞,先滴入30%的KOH溶液.待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)開_____(填現(xiàn)象),停止滴人KOH溶液;然后______(填操作),待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時停止通氣。(3)滴入硫酸溶液,并對三頸燒瓶中的溶液進行水浴加熱,其目的是_____________。(4)把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中,加入碳酸鋇,在過濾器中過濾,過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外,還含有硫酸鋇和___________(填名稱)。合并濾液和洗滌液,蒸發(fā)至析出結晶，干燥得成品。(5)實驗室模擬工業(yè)制備KIO3流程如下:幾種物質的溶解度見下表:①由上表數(shù)據(jù)分析可知，“操作a”為__________________。②用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3,與電解法相比，上述流程制備KIO3的缺點是____________。(6)某同學測定.上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度。取1.00g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol●L-1Na2S2O3溶液,恰好完全反應時共消耗12.60mLNa2S2O3溶液。該樣品中KIO3的質量分數(shù)為_______(已知反應:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。20、FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性。I．實驗室制備FeBr2實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。實驗開始時，先將鐵粉加熱至600—700℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應開始。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中。經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛6mol/L鹽酸。為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應是：B為_____________。C為________________。為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛___________的尾氣吸收裝置。（2）反應過程中要不斷通入CO2，其主要作用是____________________。Ⅱ．探究FeBr2的還原性（3）實驗需要200mL0.1mol/LFeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_____________，需稱量FeBr2的質量為：_________。（4）取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設：假設1：Br一被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；假設2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+設計實驗證明假設2是正確的：________（5）請用一個離子方程式來證明還原性Fe2+>Br一________：（6）若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3molCl2，則反應的離子方程式為________21、2018年8月3日我國確診首例非洲豬瘟疫情。目前某有效藥物的主要成分——姜黃素(分子式為C12H20O6)的一種合成路線如圖所示：已知：①CH3CHO+CO2↑②CH3CHO++H2O回答下列問題：(1)A的名稱為_________；試劑X為_________。(2)D中含有的官能團名稱為_________。(3)反應D→E的化學方程式為______________________________，其反應類型是________。(4)下列有關G(C8H8O3)的敘述不正確的是_________(填正確答案編號)。a.能與NaHCO3溶液反應b.能與濃溴水發(fā)生取代反應c.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應d.lmolG最多能與3molH2發(fā)生加成反應(5)姜黃素的結構簡式為_________。(6)G(C8H8O3)的同分異構體中，寫出同時符合下列條件的結構簡式為_________。①苯環(huán)上的一取代物只有2種；②核磁共振氫譜中有4組吸收峰；③lmol該物質與燒堿溶液反應，最多消耗3molNaOH。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可比較碳酸氫根離子與亞硫酸氫根離子的酸性；B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨；C.氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面；D.淀粉水解后，在堿性溶液中檢驗葡萄糖?！驹斀狻緼.測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可比較HCO3-與HSO3-的酸性，不能比較S、C兩種元素的非金屬性強弱，A錯誤；B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，試紙不變藍，因此不能確定原溶液中是否含NH4+，B正確；C.加熱Al，表面的Al被氧化產(chǎn)生Al2O3，Al2O3是離子化合物，熔點高，包裹在Al的外面，使熔化后的液態(tài)鋁不會滴落下來，C錯誤；D.淀粉在酸性條件下水解，水解后產(chǎn)生的葡萄糖應該在堿性溶液中進行檢驗，未將催化劑硫酸中和，操作不合理，因此不會產(chǎn)生磚紅色沉淀，D錯誤；故合理選項是B。2、D【解析】

A.該裝置為外加電源的電解池原理；B.根據(jù)裝置圖易知，陽極生成的CuCl2與C2H4發(fā)生了氧化還原反應，根據(jù)化合價的升降判斷該氧化還原反應的規(guī)律；C.根據(jù)電解池陰陽極發(fā)生的電極反應式及溶液電中性原則分析作答；D.根據(jù)具體的電解反應與氧化還原反應綜合寫出該裝置的總反應。【詳解】A.該裝置為電解池，則工作時，電能轉變?yōu)榛瘜W能，故A項錯誤；B.C2H4中C元素化合價為-2價，ClCH2CH2Cl中C元素化合價為-1價，則CuCl2能將C2H4氧化為1，2一二氯乙烷，故B項錯誤；C.該電解池中，陽極發(fā)生的電極反應式為：CuCl-e-+Cl-=CuCl2，陽極區(qū)需要氯離子參與，則X為陰離子交換膜，而陰極區(qū)發(fā)生的電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，有陰離子生成，為保持電中性，需要電解質溶液中的鈉離子，則Y為陽離子交換膜，故C項錯誤；D.該裝置中發(fā)生陽極首先發(fā)生反應：CuCl-e-+Cl-=CuCl2，生成的CuCl2再繼續(xù)與C2H4反應生成1，2一二氯乙烷和CuCl，在陽極區(qū)循環(huán)利用，而陰極水中的氫離子放電生成氫氣，其總反應方程式為：CH2＝CH2＋2H2O＋2NaClH2＋2NaOH＋ClCH2CH2Cl，故D項正確；答案選D。3、B【解析】

A.生活中鋼鐵制品生銹主要是由鋼鐵中的Fe與雜質C及金屬制品表面的水膜中的電解質構成原電池，F(xiàn)e失去電子，被氧化，溶解在水中的氧氣獲得電子被還原，即由于發(fā)生吸氧腐蝕所致，A正確；B.氨氣中的N是化合物，由氨氣轉化為NO，是氮元素的化合物之間的轉化，不屬于氮的固定，B錯誤；C.維綸被稱為“人造棉花”，是因為其分子鏈上含有與纖維素相同的官能團羥基，其性能接近棉花，C正確；D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，不溶于水，能夠與胃酸反應，降低胃酸的濃度，本身不會對人產(chǎn)生刺激，因而是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種，D正確；故合理選項是B。4、B【解析】反應熱=反應物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機物的結構可知，應是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差，故△H=（5×412+348-3×412-612-436）kJ?mol-1=+124kJ?mol-1，故選B。點睛：解題關鍵是明確有機物分子結構，搞清斷裂與形成的化學鍵及鍵數(shù)，反應熱=反應物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機物的結構可知，應是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差。5、B【解析】

淀粉(轉化1)在人體內(nèi)淀粉酶作用下發(fā)生水解反應，最終轉化為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉化成酒精，發(fā)生C6H12O62C2H5OH+2CO2↑，且A可發(fā)生連續(xù)氧化反應，則A為C2H5OH，B為CH3COOH，乙醇和乙酸反應生成C為CH3COOC2H5，據(jù)此解答。【詳解】由上述分析可以知道，轉化1為淀粉水解反應，葡萄糖分解生成A為C2H5OH，A氧化生成B為CH3COOH，A、B反應生成C為CH3COOC2H5，則

A.淀粉、C6H12O6屬于糖類物質，故A錯誤；

B.淀粉屬于多糖，在酶催化作用下水解最終生成單糖葡萄糖，反應為：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6，酶屬于蛋白質，所以B選項是正確的；

C.C為乙酸乙酯，油脂為高級脂肪酸甘油酯，含-COOC-的數(shù)目不同，結構不相似，不是同系物，故C錯誤；

D.乙酸可在水中發(fā)生電離，為電解質，而乙醇不能，乙醇為非電解質，故D錯誤。

所以B選項是正確的。6、D【解析】

由圖可知，斷裂化學鍵吸收akJ熱量，形成1mol氣態(tài)氨氣時放熱為bkJ，1mol氣態(tài)氨氣轉化為液態(tài)氨氣放出熱量為ckJ。【詳解】A．斷裂0.5molN2（g）和1.5molH2（g）中所有的化學鍵，吸收akJ熱量，故A錯誤；B．NH3（g）═NH3（l）△H=﹣ckJ?mol﹣1，故B錯誤；C．由圖可知，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=2（a﹣b）kJ?mol﹣1，故C錯誤；D．由圖可知，N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ?mol﹣1，互為逆反應時，焓變的數(shù)值相同、符號相反，則2NH3（l）?N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c﹣a）kJ?mol﹣1，故D正確；故選：D。7、D【解析】

既能與酸反應，又能與強堿反應的氫氧化物屬于兩性氫氧化物，但氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，故探究氫氧化鋁的兩性，不能用氨水，選項A錯誤；B、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，故探究氫氧化鋁的兩性，不能用氨水，選項B錯誤；C、Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀會溶于過量的鹽酸，操作步驟較多，不是最適宜的試劑，選項C錯誤；D、Al2（SO4）3溶液和少量NaOH溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液沉淀溶解，向氫氧化鋁沉淀加稀鹽酸沉淀也溶解，說明氫氧化鋁具有兩性，選項D正確。答案選D。【點睛】本題考查了金屬元素化合物的性質，注意把握氫氧化鋁的性質是解題的關鍵，既能與強酸反應生成鹽和水，又能與強堿反應生成鹽和水的氫氧化物。8、A【解析】

如果(NH4)2Fe(SO4)2的量非常少，生成的沉淀質量接近于0；當加入的Ba(OH)2完全形成沉淀時，發(fā)生反應：(NH4)2Fe(SO4)2+Ba(OH)2=BaSO4↓+Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4，且生成的Fe(OH)2完全被氧化生成Fe(OH)3時，所得固體質量最大，此時沉淀為Fe(OH)3與BaSO4，故沉淀的質量最大為0.1mol×233g/mol+0.1mol×107g/mol=34g，故沉淀質量因為0g<m(沉淀)≤34g；故選A。9、C【解析】

由轉化關系可知，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成，在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應生成。【詳解】A項、分子中的側鏈為乙基，乙基含有2個飽和碳原子，則分子中的所有原子不可能在同一平面，故A錯誤；B項、與氯氣在光照條件下轉化為的反應屬于取代反應，故B錯誤；C項、的同分異構體中屬于芳香烴的還有對二甲苯、間二甲苯和鄰二甲苯，共3種，故C正確；D項、屬于芳香醇，其與乙醇不是同系物，故D正確。故選C?！军c睛】本題考查有機物的結構與性質，側重分析與應用能力的考查，注意把握有機物的結構與轉化關系為解答的關鍵。10、C【解析】

A.1molSO4??(自由基)中含1mol×(16+4×8+1)NAmol?1=49NA個電子，故A錯誤；B.室溫下，pH越大，亞鐵離子和鐵離子變?yōu)闅溲趸瘉嗚F和氫氧化鐵，越有利于去除廢水中的+5價砷，故B錯誤；C.過硫酸鈉(Na2S2O8)中S為+6價，Na為+1價，假設含有x個O2?，含有y個O22?，則x+2y=8，(+1)×2+(+6)×2+(?2)×x+(?2)×y=0，則x=6，y=1，因此1mol過硫酸鈉(Na2S2O8)含NA個過氧鍵，故C正確；D.根據(jù)圖示可知，1molFe和1molS2O82?反應生成2molSO42?和1molFe2+，該過程轉移2mol電子，但是1molFe2+還要與0.5molS2O82?反應變成Fe3+，因此1mol鐵參加反應要消耗1.5molS2O82?，所以共有1molS2O82?被還原時，參加反應的Fe，故D錯誤。綜上所述，答案為C。11、C【解析】

A、向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，原溶液可能含SO42￣或Cl￣，故A錯誤；B、向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32—或SO32—，或HCO3￣或HSO3￣，故B錯誤；C、加HCl時有氣體產(chǎn)生，加BaCl2時有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有SO42￣和SO32￣，Na2SO3樣品已部分被氧化，故C正確；D、能使品紅溶液退色的氣體可能是SO2、Cl2等具有漂白性的氣體，故D錯誤。答案選C?！军c晴】解決本題的關鍵在于熟練掌握常見物質的檢驗方法，進行物質的檢驗時，要依據(jù)物質的特殊性質和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，包括試劑的選擇，反應現(xiàn)象及結論判斷。物質檢驗應遵守“三個原則”，即一看(顏色、狀態(tài))、二嗅(氣味)、三實驗(加試劑)。根據(jù)實驗時生成物所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同，進行檢驗，重點掌握以下離子或物質的檢驗：Fe3+、Fe2+、NH4+、Al3+、Cl￣、SO42￣、SO32￣、CO32￣、HCO3￣、NH3、Cl2、SO2等。12、C【解析】

A.MnO2和濃鹽酸制取氯氣，需要加熱，A不符合題意；B.NO不能選排空氣法收集，B不符合題意；C.CaCO3和稀鹽酸反應生成二氧化碳，碳酸氫鈉溶液可除去HCl，濃硫酸干燥后，選向上排空氣法收集二氧化碳，C符合題意；C.用CaO與濃氨水制取氨氣，進入X中時氨氣會溶解，而且氨氣密度比空氣小，應該用向下排空氣方法收集，不能用向上排空氣的方法收集，D不符合題意；故合理選項是C。13、B【解析】

A.H2與D2是氫元素的兩種單質，不是同位素的關系，同位素是原子之間的互稱，故A錯誤；B.甲酸（HCOOH）和乙酸分子結構相似，官能團的種類和數(shù)目一樣，分子組成上差1個﹣CH2﹣，甲酸還具有醛類物質的性質，故B正確；C.C4H10的兩種同分異構體分別是正丁烷和異丁烷，正丁烷有6種二氯代物，異丁烷有4種二氯代物，故C錯誤；D.同素異形體是同種元素的單質之間的互稱，石墨烷不是碳元素的單質，二者不是同素異形體，故D錯誤。故選B。14、B【解析】

A項、溶液中H+與KHSO3反應，不能大量共存，故A不選；B項、0.1mol·L－1H2SO4溶液中該組離子之間不反應，能大量共存，故B正確；C項、ClO-具有強氧化性，堿性條件下會將Na2SO3氧化，不能大量共存，故C不選；D項、NH4+和HCO3-會與Ba（OH）2反應，不能大量共存，故D不選。故選B?！军c睛】本題考查離子共存，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應、氧化還原反應的判斷，把握習題中的信息及離子之間的反應為解答的關鍵。15、C【解析】

A.酒精可以使蛋白質變性，從而殺死病毒，這個過程是一個化學變化，A項錯誤；B.復雜的藥物都是從簡單的化工原料一步步合成的，這個過程中有很多化學變化，B項錯誤；C.氣溶膠不過是膠體的一種，而膠體又是分散系的一種，將一種或多種物質分散到一種物質里，這個過程不涉及化學變化，C項正確；D.病毒在增殖時需要復制其核酸和蛋白質，這些過程都伴隨著化學變化，D項錯誤；答案選C?！军c睛】我們常用質量分數(shù)來表示濃度，例如98%濃硫酸就是質量分數(shù)，但是注意醫(yī)用酒精是體積分數(shù)為75%的乙醇溶液，質量分數(shù)和體積分數(shù)是完全不一樣的。16、C【解析】

都是短周期元素，由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關系可知，X、Y處于第二周期，X的最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，Y的最外層電子數(shù)為7，故Y為F元素；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數(shù)分別為1、6、7，故Z為Na元素、R為S元素、W為Cl元素，則A．同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，應為O＞Cl＞S，選項A錯誤；B．X與R形成的分子可為SO2或SO3，分子內(nèi)只存在極性鍵，選項B錯誤；C．X、Z形成的化合物如為Na2O2，含有共價鍵，選項C正確；D．核外電子排布相同的離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小，半徑O2－＜Cl﹣＜S2﹣，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查元素周期表元素周期律的應用，根據(jù)最外層電子數(shù)及原子序數(shù)的關系確定元素是解題的關鍵，注意整體把握元素周期表的結構，都是短周期元素，根據(jù)圖中信息推出各元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律知識解答該題。二、非選擇題（本題包括5小題）17、通電2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑（用雙線橋表示也可）用焰色反應檢驗Na+，用硝酸銀和稀硝酸檢驗Cl-【解析】

X為離子化合物，左邊為熔融液，右邊為水溶液，說明X易溶于水，則只可能為NaCl、MgCl2。若X為MgCl2，電解其水溶液，生成Mg(OH)2、H2、Cl2，電解其熔融液時，生成Mg、H2。則B為Cl2，A為Mg，但Mg生成Mg(OH)2時，需要與水反應，而Mg與H2O不反應，所以X只能為NaCl。從而得出A為Na，B為Cl2，C、D為NaOH、H2中的一種，Y為H2O。（1）已知條件I和條件II相同，則該反應條件為通電。（2）物質X為NaCl，由此可寫出其電子式。（3）Cl2與Ca(OH)2反應，用于生產(chǎn)漂白粉。（4）X為NaCl，在條件II下，電解氯化鈉的水溶液，反應生成NaOH、Cl2、H2。（5）實驗室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得。（6）鑒定物質NaCl時，既要鑒定Na+，又要鑒定Cl-。【詳解】（1）已知條件I和條件II相同，則該反應條件為通電。答案為：通電；（2）物質X為NaCl，其電子式為。答案為：；（3）Cl2與Ca(OH)2反應，化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（4）X為NaCl，在條件II下，電解氯化鈉的水溶液，反應的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。答案為：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；（5）實驗室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得，表示電子轉移方向和數(shù)目的方程式為。答案為：（用雙線橋表示也可）；（6）鑒定物質NaCl時，既要鑒定Na+，又要鑒定Cl-，鑒定Na+用焰色反應，鑒定Cl-用硝酸銀和稀硝酸。答案為：用焰色反應檢驗Na+，用硝酸銀和稀硝酸檢驗Cl-。【點睛】鑒定物質有別于鑒別物質，鑒別物質時，只需檢驗物質中所含的某種微粒，只要能讓該物質與另一物質區(qū)分開便達到目的。鑒定物質時，物質中所含的每種微粒都需檢驗，若為離子化合物，既需檢驗陽離子，又需檢驗陰離子，只檢驗其中的任意一種離子都是錯誤的。18、醛基加成反應3CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O【解析】

根據(jù)有機物間的轉化關系運用逆推法分析各有機物的結構，判斷官能團的種類，反應類型，并書寫相關反應方程式?！驹斀狻扛鶕?jù)有機物間的轉化關系知，D和E在濃硫酸作用下反應生成丙酸丙酯，則D為1-丙醇，催化氧化后得到E丙醛，E催化氧化后得到F丙酸；A為丙烯，與水加成反應生成D1-丙醇；丙烯經(jīng)過聚合反應得到高分子化合物C，A與溴的四氯化碳溶液反應生成B1，2-二溴乙烷。（1）E為丙醛，其官能團的名稱為醛基；C為聚丙烯，其結構簡式為，故答案為：醛基；；（2）由A丙烯生成D1-丙醇的反應類型為加成反應；B1，2-二溴乙烷的同分異構體有1，1-二溴乙烷、2，2-二溴乙烷、1，3-二溴乙烷，3種，故答案為：加成反應；3；（3）丙酸和1-丙醇酯化反應的方程式為：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，故答案為：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O。19、ZnS+H2SO4===H2S↑+ZnSO4恒壓滴液漏斗無色打開啟普發(fā)生器活塞，通入氣體使溶液酸化并加熱，有利于溶液中剩余的硫化氫逸出，從而除去硫化氫硫蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶(或重結晶)KClO3和I2反應時會產(chǎn)生有毒的氯氣，污染環(huán)境；89.88%【解析】

實驗過程為：先關閉啟普發(fā)生器活塞，在三頸燒瓶中滴入30%的KOH溶液，發(fā)生反應I:3I2+6KOH==KIO3+5KI+3H2O，將碘單質完全反應；然后打開啟普發(fā)生器活塞，啟普發(fā)生器中硫酸和硫化鋅反應生成硫化氫氣體，將氣體通入三頸燒瓶中發(fā)生反應II:3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，將碘酸鉀還原成KI，氫氧化鈉溶液可以吸收未反應的硫化氫；(5)實驗室模擬工業(yè)制備KIO3：將I2、HCl、KClO3水中混合發(fā)生氧化還原反應，生成KH(IO3)2，之后進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾得到KH(IO3)2晶體，再與KOH溶液混合發(fā)生反應、過濾蒸發(fā)結晶得到碘酸鉀晶體?！驹斀狻?1)啟普發(fā)生器中發(fā)生的反應是硫化鋅和稀硫酸反應生成硫化氫氣體和硫酸鋅，反應的化學方程式：ZnS+H2SO4===H2S↑+ZnSO4；根據(jù)儀器結構可知該儀器為恒壓滴液漏斗；(2)碘單質水溶液呈棕黃色，加入氫氧化鉀后碘單質反應生成碘酸鉀和碘化鉀，完全反應后溶液變?yōu)闊o色；然后打開啟普發(fā)生器活塞，通入氣體發(fā)生反應II；(3)反應完成后溶液中溶有硫化氫，滴入硫酸并水浴加熱可降低硫化氫的溶解度，使其逸出，從而除去硫化氫；(4)根據(jù)反應II可知反應過程中有硫單質生成，硫單質不溶于水；(5)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知溫度較低時KH(IO3)2的溶解度很小，所以從混合液中分離KH(IO3)2晶體需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，所以操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶；②根據(jù)流程可知該過程中有氯氣產(chǎn)生，氯氣有毒會污染空氣，同時該過程中消耗了更多的藥品；(6)該滴定原理是：先加入過量的KI并酸化與KIO3發(fā)生反應：IO3?+5I?+6H+===3I2+3H2O，然后利用Na2S2O3測定生成的碘單質的量從而確定KIO3的量；根據(jù)反應方程式可知IO3?~3I2，根據(jù)滴定過程反應I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6可知I2~2Na2S2O3，則有IO3?~6Na2S2O3，所用n(KIO3)=0.01260L×2.0mol/L×=0.0042mol，所以樣品中KIO3的質量分數(shù)為=89.88%?！军c睛】啟普發(fā)生器是塊狀固體和溶液不加熱反應生成氣體的制備裝置。20、飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶濃H2SO4的洗氣瓶NaOH溶液用CO2把反應器中的空氣趕盡,將溴蒸氣帶入E管中250mL容量瓶5.4g取適量黃色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明假設2正確2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-【解析】

I．裝置A用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳，裝置B中盛有的NaHCO3飽和溶液用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體，裝置C中盛有的濃H2SO4是干燥二氧化碳，二氧化碳把反應器中的空氣趕盡，并將油浴加熱的裝置D中溴蒸氣帶入E管中，在加熱條件下與鐵反應生成黃綠色鱗片狀溴化亞鐵，在裝置F處連接盛有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，吸收有毒的溴蒸汽，防止污染環(huán)境；Ⅱ．Fe2+和Br-的還原性強弱順序為：Fe2+>Br-，向FeBr2溶液中滴加少量新制的氯水，氯氣先氧化Fe2+，再氧化Br-?！驹斀狻浚?）實驗時用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳，鹽酸易揮發(fā)，制得的二氧化碳中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B的作用是除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣，裝置C的作用是干燥二氧化碳，可以用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥，溴蒸汽有毒，不能排到空氣中，氫氧化鈉溶液能夠與溴單質反應，為防止污染空氣，實驗時應在F處連接氫氧化鈉