廣東省中山市高三下學(xué)期一??荚囆赂呖蓟瘜W(xué)試題及答案解析_第1頁
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廣東省中山市高三下學(xué)期一模考試新高考化學(xué)試題及答案解析_第4頁
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廣東省中山市高三下學(xué)期一??荚囆赂呖蓟瘜W(xué)試題考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6LSO3中含有氧原子的數(shù)目為4.5NAB.1L濃度為0.1mol/L的磷酸溶液中含有的氧原子個數(shù)為0.4NAC.0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NAD.1L0.2mol/L的FeCl3溶液和過量KI溶液充分反應(yīng)可生成0.1molI22、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是A.1mol甲基(-CH3)所含的電子數(shù)為10NAB.常溫常壓下,1mol分子式為C2H6O的有機(jī)物中,含有C-O鍵的數(shù)目為NAC.14g由乙烯和環(huán)丙烷()組成的混合氣體中,含有的原子總數(shù)為3NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L四氯化碳中含有共用電子對的數(shù)目為4NA3、常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中:NO3-、Cl?、S2?、Na+B.c(H+)/c(OH?)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl?C.由水電離的c(H+)=1×10?12mol·L?1的溶液中:Na+、K+、Cl?、HCO3-D.c(Fe3+)=0.1mol·L?1的溶液中:K+、Cl?、SO42-、SCN?4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LSO3中含有原子數(shù)為2NAB.用濃鹽酸分別與MnO2、KClO3反應(yīng)制備1molCl2,均轉(zhuǎn)移電子2NAC.將0.1molNH4NO3溶于適量的稀氨水,溶液恰好呈中性,溶液中NH4+數(shù)目小于0.1NAD.2molNO和1molO2充分反應(yīng)后,所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是()A.煤的干餾和煤的液化均是物理變化B.天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素C.海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等D.用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同6、硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品,可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說法正確的是A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B.工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉C.除去與水反應(yīng),圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D.用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng),原子利用率均為100%7、分類是重要的科學(xué)研究方法,下列物質(zhì)分類正確的是A.酸性氧化物:SO2、SiO2、NO2B.弱電解質(zhì):CH3COOH、BaCO3、Fe(OH)3C.純凈物:鋁熱劑、漂粉精、聚乙烯D.無機(jī)物:CaC2、石墨烯、HCN8、下列說法中正確的是()A.25℃時某溶液中水電離出的c(H+)=1.0×10?12mol·L?1,其pH一定是12B.某溫度下,向氨水中通入CO2,隨著CO2的通入,不斷增大C.恒溫恒容下,反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),起始充入3molX和3molY,當(dāng)X的體積分?jǐn)?shù)不變時,反應(yīng)達(dá)到平衡D.某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH為2,該溫度下加入等體積pH=10的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性9、下列實(shí)驗可達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖茿.用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液B.向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗溴元素C.用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體D.與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH210、阿伏加德羅是意大利化學(xué)家(1776.08.09-

1856.07.09),曾開業(yè)當(dāng)律師,24歲后棄法從理,十分勤奮,終成一代化學(xué)大師。為了紀(jì)念他,人們把1mol某種微粒集合體所含有的粒子個數(shù),稱為阿伏加德羅常數(shù),用N表示。下列說法或表示中不正確的是A.科學(xué)上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何微粒集合體都為1molB.在K37ClO3+6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中,若有212克氯氣生成,則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NAC.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2D.6.02×1023mol-1叫做阿伏加德羅常數(shù)11、已知NH3·H2O為弱堿,下列實(shí)驗事實(shí)能證明某酸HA為弱酸的是()A.濃度為0.1mol·L-1HA的導(dǎo)電性比濃度為0.1mol·L-1硫酸的導(dǎo)電性弱B.0.1mol·L-1NH4A溶液的pH等于7C.0.1mol·L-1的HA溶液能使甲基橙變紅色D.等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA混合溶液pH小于712、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.8gCH4O中含有的C-H鍵數(shù)目為NAB.25℃時,100mLpH=8的氨水中NH4+的個數(shù)為9.9×10-8NAC.56gFe和64gCu分別與1molS反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24

LCl2

溶于水所得氯水中含氯的微??倲?shù)為0.2NA13、有a、b、c、d四種原子序數(shù)依次增大,且均不大于20的主族元素,a、c同主族,a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,b為金屬元素,a、c、d的最外層電子數(shù)之和為19。下列敘述正確的是A.a(chǎn)、b可能形成含有共價鍵的離子化合物B.簡單離子半徑大?。篸>c>a>bC.含氧酸的酸性強(qiáng)弱:d>cD.b、c的簡單離子在水溶液中一定能大量共存14、最近我國科學(xué)家對“液流電池”的研究取得新進(jìn)展,一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池工作原理如下圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是A.放電時,a極電勢高于b極B.充電時,a極電極反應(yīng)為I2Br-+2e-=2I-+Br-C.圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液,提高電池的容量D.導(dǎo)線中有NA個電子轉(zhuǎn)移,就有0.5molZn2+通過隔膜15、元素周期表的第四周期為長周期,該周期中的副族元素共有A.32種 B.18種 C.10種 D.7種16、化學(xué)與社會、環(huán)境密切相關(guān),下列說法不正確的是A.植物秸稈可用于制造酒精與沼氣等燃料B.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料,實(shí)現(xiàn)“碳”循環(huán)利用C.雷雨過后感覺到空氣清新是因為空氣中產(chǎn)生了少量的二氧化氮D.小蘇打可用于治療胃酸過多,也可用于發(fā)酵粉制作面包17、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑;X原子的核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等;Y主族序數(shù)大于W。下列說法正確的是A.原子半徑:W>X B.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>ZC.工業(yè)上通過電解熔融XZ3冶煉X單質(zhì) D.WO2、YO2、ZO2均為共價化合物18、NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1mol·L-1的溶液,溶解過程如圖所示,下列說法正確的是A.b的離子為Cl-B.溶液中含有NA個Na+C.水合b離子的圖示不科學(xué)D.40℃時該溶液的pH小于7,是由于Na+水解所致19、用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是A.1molH2O2完全分解產(chǎn)生O2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.0.lmol環(huán)氧乙烷()中含有的共價鍵數(shù)為0.3NAC.常溫下,1LpH=l的草酸(H2C2O4)溶液中H+的數(shù)目為0.1NAD.1mol淀粉水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA20、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑,制備流程如圖所示:下列敘述錯誤的是A.用K2FeO4作水處理劑時,既能殺菌消毒又能凈化水B.反應(yīng)I中尾氣可用FeCl2溶液吸收再利用C.反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2D.該條件下,物質(zhì)的溶解性:Na2FeO4<K2FeO421、如表為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W為短周期元素,其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是()XYZWTA.Y的氫化物的沸點(diǎn)一定比X氫化物的沸點(diǎn)高B.Z的氧化物對應(yīng)的水化物酸性比W的弱C.ZY2、XW4與Na2Z的化學(xué)鍵類型相同D.根據(jù)元素周期律,可以推測存在TZ2和TW422、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子數(shù)目為NAB.2L0.5mol?L-1磷酸溶液中含有的H+數(shù)目為3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L己烷中含有的共價鍵數(shù)目為1.9NAD.50mL12mol?L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA二、非選擇題(共84分)23、(14分)鹽酸氨溴索(又稱溴環(huán)己胺醇),可用于急、慢性支氣管炎及支氣管擴(kuò)張、肺氣腫、肺結(jié)核等疾病的治療。某研究小組擬用以下流程合成鹽酸氨溴索和糖精的中間體X(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略)。已知信息:(Ⅰ)R1CHO+R2NH2R1CH=N﹣R2(Ⅱ)(易被氧化)請回答:(1)流程中A名稱為_____;D中含氧官能團(tuán)的名稱是_____。(2)G的分子式為_____;化合物E的結(jié)構(gòu)簡式是_____。(3)A→B、F→G的反應(yīng)類型分別為:_____、_____。(4)寫出B+CD的化學(xué)方程式_____。(5)化合物X同時符合下列條件的同分異構(gòu)體H有_____種;其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為_____。①苯環(huán)上有兩個取代基,其中之一是氨基;②官能團(tuán)與X相同,苯環(huán)上的一氯代物有兩種。(6)以甲苯和甲醇為有機(jī)原料,參照鹽酸氨溴索的合成路線圖,設(shè)計X的合成路線______(無機(jī)試劑任選,標(biāo)明試劑、條件及對應(yīng)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式)。24、(12分)1,3—環(huán)己二酮()常用作醫(yī)藥中間體,用于有機(jī)合成。下列是一種合成1,3—環(huán)己二酮的路線。回答下列問題:(1)甲的分子式為__________。(2)丙中含有官能團(tuán)的名稱是__________。(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________;反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。(5)符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體共有______種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與NaHCO3溶液反應(yīng),且1mol乙與足量NaHCO3溶液反應(yīng)時產(chǎn)生氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。寫出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶6∶2∶1的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________。(任意一種)(6)設(shè)計以(丙酮)、乙醇、乙酸為原料制備(2,4—戊二醇)的合成路線(無機(jī)試劑任選)_______。25、(12分)某實(shí)驗小組同學(xué)為了研究氯氣的性質(zhì),做以下探究實(shí)驗。向KI溶液通入氯氣溶液變?yōu)辄S色;繼續(xù)通入氯氣一段時間后,溶液黃色退去,變?yōu)闊o色;繼續(xù)通入氯氣,最后溶液變?yōu)闇\黃綠色,查閱資料:I2+I-?I3-,I2、I3-在水中均呈黃色。(1)為確定黃色溶液的成分,進(jìn)行了以下實(shí)驗:取2~3mL黃色溶液,加入足量CCl4,振蕩靜置,CCl4層呈紫紅色,說明溶液中存在______,生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為______,水層顯淺黃色,說明水層顯黃色的原因是______;(2)繼續(xù)通入氯氣,溶液黃色退去的可能的原因______;(3)NaOH溶液的作用______,反應(yīng)結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液呈淺黃綠色,經(jīng)測定該溶液的堿性較強(qiáng),一段時間后溶液顏色逐漸退去,其中可能的原因是______。26、(10分)ClO2作為一種廣譜型的消毒劑,將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體,11℃時液化成紅棕色液體。(1)某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2(夾持裝置已略去)。①冰水浴的作用是____________。②NaOH溶液的主要作用為吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2,其吸收液可用于制取漂白液,該吸收反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為___________________。③以NaClO3和HCl為原料制備ClO2的化學(xué)方程式為_________________________。(2)將ClO2水溶液滴加到KI溶液中,溶液變棕黃;再向其中加入適量CCl4,振蕩、靜置,觀察到________,證明ClO2具有氧化性。(3)ClO2在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生Cl-,其含量一般控制在0.3-0.5mg·L?1,某研究小組用下列實(shí)驗方案測定長期不放水的自來水管中Cl-的含量:量取10.00mL的自來水于錐形瓶中,以K2CrO4為指示劑,用0.0001mol·L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作三次,測得數(shù)據(jù)如下表所示:實(shí)驗序號1234消耗AgNO3溶液的體積/mL10.2410.029.9810.00①在滴定管中裝入AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步,應(yīng)進(jìn)行的操作_____________。②測得自來水中Cl-的含量為______mg·L?1。③若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時,俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則測定結(jié)果_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。27、(12分)硫酰氯(SO2Cl2)可用于有機(jī)合成和藥物制造等。實(shí)驗室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2[SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)ΔH=-97.3kJ/mol],裝置如圖所示(部分裝置省略)。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃,有強(qiáng)腐蝕性,不宜接觸堿、醇、纖維素等許多無機(jī)物和有機(jī)物,遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧?;卮鹣铝袉栴}:I.SO2Cl2的制備(1)水應(yīng)從___(選填“a”或“b”)口進(jìn)入。(2)制取SO2的最佳組合是___(填標(biāo)號)。①Fe+18.4mol/LH2SO4②Na2SO3+70%H2SO4③Na2SO3+3mo/LHNO3(3)乙裝置中盛放的試劑是___。(4)制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中,原因是___。(5)反應(yīng)結(jié)束后,分離甲中混合物的最佳實(shí)驗操作是___。II.測定產(chǎn)品中SO2Cl2的含量,實(shí)驗步驟如下:①取1.5g產(chǎn)品加入足量Ba(OH)2溶液,充分振蕩、過濾、洗滌,將所得溶液均放入錐形瓶中;②向錐形瓶中加入硝酸酸化,再加入0.2000mol·L-1的AgNO3溶液l00.00mL;③向其中加入2mL硝基苯,用力搖動,使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋;④加入NH4Fe(SO4)2指示劑,用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+,終點(diǎn)所用體積為10.00mL。已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10Ksp(AgSCN)=2×10-12(6)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___。(7)產(chǎn)品中SO2Cl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___%,若步驟③不加入硝基苯則所測SO2Cl2含量將___(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。28、(14分)2018年8月3日我國確診首例非洲豬瘟疫情。目前某有效藥物的主要成分——姜黃素(分子式為C12H20O6)的一種合成路線如圖所示:已知:①CH3CHO+CO2↑②CH3CHO++H2O回答下列問題:(1)A的名稱為_________;試劑X為_________。(2)D中含有的官能團(tuán)名稱為_________。(3)反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式為______________________________,其反應(yīng)類型是________。(4)下列有關(guān)G(C8H8O3)的敘述不正確的是_________(填正確答案編號)。a.能與NaHCO3溶液反應(yīng)b.能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)c.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)d.lmolG最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)(5)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式為_________。(6)G(C8H8O3)的同分異構(gòu)體中,寫出同時符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式為_________。①苯環(huán)上的一取代物只有2種;②核磁共振氫譜中有4組吸收峰;③lmol該物質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng),最多消耗3molNaOH。29、(10分)AlN新型材料應(yīng)用前景廣泛,其制備與性質(zhì)研究成為熱點(diǎn)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃與N2反應(yīng)溫度/℃相應(yīng)化合物分解溫度/℃Al6602467>800AlN:>2000(>1400升華)AlCl3:(>181升華)Mg6491090>300Mg3N2:>800(1)AlN的制備。①化學(xué)氣相沉積法。Ⅰ.一定溫度下,以AlCl3氣體和NH3為原料制備AlN,反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。Ⅱ.上述反應(yīng)適宜的溫度范圍是______℃(填字母)。a.75~100b.600~1100c.2000~2300②鋁粉直接氮化法。Al與N2可直接化合為AlN固體,AlN能將Al包裹,反應(yīng)難以繼續(xù)進(jìn)行。控制溫度,在Al粉中均勻摻入適量Mg粉,可使Al幾乎全部轉(zhuǎn)化為AlN固體。該過程發(fā)生的反應(yīng)有:__________________、_________和2Al+N22AlN。③碳熱還原法。以Al2O3、C(石墨)和N2為原料,在高溫下制備AlN。已知:ⅰ.2Al2O3(s)?4Al(g)+3O2(g)?H1=+3351kJ·mol-1ⅱ.2C(石墨,s)+O2(g)=2CO(g)?H2=-221kJ·mol-1ⅲ.2Al(g)+N2(g)=2AlN(s)?H3=-318kJ·mol-1運(yùn)用平衡移動原理分析反應(yīng)ⅱ對反應(yīng)ⅰ的可能影響:______________________________________。(2)AlN的性質(zhì)。AlN粉末可發(fā)生水解。相同條件下,不同粒徑的AlN粉末水解時溶液pH的變化如圖所示。①AlN粉末水解的化學(xué)方程式是____________________________________。②解釋t1-t2時間內(nèi)兩條曲線差異的可能原因:_______________________________。(3)AlN含量檢測。向agAlN樣品中加入足量濃NaOH溶液,然后通入水蒸氣將NH3全部蒸出,將NH3用過量的v1mLc1mol·L-1H2SO4溶液吸收完全,剩余的H2SO4用v2mLc2mol·L-1NaOH溶液恰好中和,則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3呈固態(tài),不能利用22.4L/mol進(jìn)行計算,A錯誤;B.磷酸溶液中,不僅磷酸分子中含有氧原子,而且水中也含有氧原子,B錯誤;C.丙烯酸中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵,所以0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA,C正確;D.理論上,1L0.2mol/L的FeCl3溶液和過量KI溶液充分反應(yīng)可生成0.1molI2,但反應(yīng)為可逆反應(yīng),所以生成I2小于1mol,D錯誤。故選C?!军c(diǎn)睛】當(dāng)看到試題中提供2.24、4.48、6.72等數(shù)據(jù),想利用此數(shù)據(jù)計算物質(zhì)的量時,一定要克制住自己的情緒,切記先查驗再使用的原則。只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體,才能使用22.4L/mol。特別注意的是:H2O、NO2、HF、SO3、乙醇等,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都不是氣體。2、C【解析】

A.1個甲基中含有9個電子,則1mol甲基(-CH3)所含的電子數(shù)為9NA,A錯誤;B.分子式為C2H6O的有機(jī)物可能是乙醇CH3CH2OH(1個乙醇分子中含1個C—O鍵),也可能是二甲醚CH3-O-CH3(1個二甲醚分子中含2個C—O鍵),故不能確定其中含有的C-O鍵的數(shù)目,B錯誤;C.乙烯和環(huán)丙烷()的最簡式都是CH2,1個最簡式中含有3個原子,14g由乙烯和環(huán)丙烷()組成的混合氣體中含有最簡式的物質(zhì)的量是1mol,因此含有的原子總數(shù)為3NA,C正確;D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳呈液態(tài),不能用氣體摩爾體積計算四氯化碳物質(zhì)的量,D錯誤;故答案是C。3、B【解析】

A.pH=1的溶液呈酸性,H+、NO3-與S2?發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,選項A錯誤;B.c(H+)/c(OH?)=1012的溶液呈酸性,H+、NH4+、Al3+、NO3-、Cl?相互之間不反應(yīng),能大量共存,選項B正確;C.由水電離的c(H+)=1×10?12mol·L?1的溶液可能為強(qiáng)酸性也可能為強(qiáng)堿性,HCO3-均不能大量存在,選項C錯誤;D.c(Fe3+)=0.1mol·L?1的溶液中:Fe3+與SCN?發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存,選項D錯誤;答案選B。4、D【解析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體,不能使用氣體摩爾體積計算,A錯誤;B.用KClO3法制取氯氣發(fā)生的是歸中反應(yīng),反應(yīng)方程式為:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O,Cl2既是氧化產(chǎn)物,也是還原產(chǎn)物,產(chǎn)生3molCl2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子,若產(chǎn)生1molCl2,需轉(zhuǎn)移電子mol,B錯誤;C.溶液的電荷守恒式為:n(NH4+)+n(H+)=n(NO3-)+n(OH-),溶液顯中性時,n(NH4+)=n(NO3-)=0.1mol,C錯誤;D.發(fā)生反應(yīng):2NO+O2=2NO2,2NO2N2O4,故2molNO和1molO2充分反應(yīng)后,所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA,D正確;故合理選項是D。5、C【解析】試題分析:A、煤的干餾是化學(xué)變化,煤的液化是化學(xué)變化,故A錯誤;B、天然纖維指羊毛,、棉花或蠶絲等,羊毛和蠶絲是蛋白質(zhì),棉花是纖維素,故B錯誤;C、蒸餾法或電滲析法可以實(shí)現(xiàn)海水淡化,故C正確;D、活性炭是吸附作用,次氯酸鹽漂白紙漿是利用強(qiáng)氧化性,故D錯誤??键c(diǎn):煤的綜合利用,纖維的成分,海水淡化,漂白劑6、C【解析】

A.SO2、SO3均是酸性氧化物,CO是不成鹽氧化物,A錯誤;B.工業(yè)上利用Cl2和石灰乳反應(yīng)來制取漂白粉,B錯誤;C.除去與水反應(yīng),圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中均有元素化合價的升降,故反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),C正確;D.用CO與氫氣反應(yīng)合成CH3OH,反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物,原子利用率為100%,甲醇與氧氣在催化劑存在時發(fā)生反應(yīng)HCHO和水,所以該步反應(yīng)中原子利用率不為100%,D錯誤;故答案選C。7、D【解析】

A.SO2、SiO2和堿反應(yīng)生成鹽和水屬于酸性氧化物,和堿反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),不是酸性氧化物,A錯誤;B.水溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì),屬于弱堿是弱電解質(zhì),熔融狀態(tài)下完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì),B錯誤;C.鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物,漂粉精是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物,聚乙烯是高分子化合物屬于混合物,C錯誤;D.、石墨烯為碳的單質(zhì)、HCN,組成和結(jié)構(gòu)上與無機(jī)物相近屬于無機(jī)物,D正確。答案選D。8、D【解析】

A.既然由水電解出的c(H+)=1.0×10-12mol/L,則由水電解出的c(OH-)==1.0×10-12mol/L;而c(H+)×c(OH-)=1.0×10-14mol/L,所以原來的溶液的c(H+)=1.0×10-2mol/L或者c(OH-)=1.0×10-2mol/L,即溶液可能呈現(xiàn)強(qiáng)酸或強(qiáng)堿性,強(qiáng)酸時pH=2,強(qiáng)堿時pH=12,故A錯誤;B.NH3·H2ONH4++OH-,通入CO2平衡正向移動,c(NH4+)不斷增大,而平衡常數(shù)不變,則=不斷減小,故B錯誤;C.恒溫恒容下,反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),起始充入3molX和3molY,由三段式計算可知,X的體積分?jǐn)?shù)一直是50%,故C錯誤;D.蒸餾水的pH=6,所以Kw=1×10-12,應(yīng)加入等體積濃度為0.01mol?L-1的氫氧化鈉溶液,故應(yīng)加入等體積pH=10的NaOH溶液,可使該溶液恰好呈中性,故D正確;正確答案是D?!军c(diǎn)睛】A項涉及pH的簡單計算,明確溶液中的溶質(zhì)是抑制水電離是解本題的關(guān)鍵,能電離出氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制水電離。9、D【解析】

A.Ca(OH)2和NaHCO3溶液改變滴定順序,均生成白色沉淀,則不能利用相互滴加檢驗,故A錯誤;B.CH3CH2Br中不含溴離子,與硝酸銀不反應(yīng),不能直接檢驗溴元素,故B錯誤;C.溴與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng),但溴單質(zhì)和二氧化硫的反應(yīng)必須在水溶液中進(jìn)行,則不能用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體,故C錯誤;D.鹵代烴在NaOH的醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng),則

與NaOH的醇溶液共熱可制備CH3-CH=CH2,故D正確;答案選D。10、D【解析】

A.含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何微粒集合體都為1mol,故A正確;B.生成的3mol氯氣中含6molCl,其中1mol為37Cl,5mol為35Cl,生成氯氣摩爾質(zhì)量==70.7g·mol-1,若有212克氯氣生成物質(zhì)的量==3mol,生成3mol氯氣電子轉(zhuǎn)移5mol,故B正確;C.乙酸與葡萄糖最簡式都是CH2O,1個CH2O完全燃燒消耗1個氧氣分子,60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH2O物質(zhì)量為2mol,充分燃燒消耗2NA個O2,故C正確;D.6.02×1023mol-1是阿伏加德羅常數(shù)的近似值,故D錯誤;故選D。11、B【解析】

A.硫酸為二元強(qiáng)酸,當(dāng)濃度均為0.1mol·L-1時,硫酸溶液中的離子濃度一定大于HA溶液中離子的濃度,不能說明HA是否完全電離,A項錯誤;B.NH4A溶液中,由于NH4+水解使溶液呈酸性,若HA為強(qiáng)酸,NH4A溶液pH<7,而pH=7說明A-水解,說明HA為弱酸,B項正確;C.當(dāng)溶液的pH小于3.1時,甲基橙均能變紅色,不能說明0.1mol·L-1的HA溶液pH是否大于1,C項錯誤;D.若HA為強(qiáng)酸,等濃度的NaA、HA混合溶液pH也小于7,D項錯誤;答案選B。12、B【解析】A、8g

CH4O(即0.25mol甲醇),所含有的C-H

鍵數(shù)目為0.75NA,故A錯誤;B、25℃時,pH=8

的氨水中c(H+)水=1.0×10-8mol/L=c(OH-)水,由Kw可求得溶液中的c(OH-)總=1.0×10-6mol/L,則由NH3·H2O電離出的c(OH-)一水合氨=c(OH-)總-c(OH-)水=1.0×10-6mol/L-1.0×10-8mol/L=9.9×10-7mol/L=c(NH4+),則NH4+的數(shù)目為9.9×10-7mol/L×0.1L×NA=9.9×10-8NA,所以B正確;C、由于S的氧化能力弱,所以鐵和銅與S反應(yīng)時都生成低價化合物,即鐵顯+2價,銅顯+1價,所以56g

Fe

(即1mol)與1mol

S

恰好完全反應(yīng)生成FeS,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,64g

Cu

(即1mol)與1mol

S

反應(yīng)生成0.5molCu2S,S過量,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故C錯誤;D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24

LCl2(即0.1mol)

溶于水后仍有部分以Cl2的形式存在于水中,則所得氯水中含氯的微??倲?shù)小于0.2NA,則D錯誤。本題正確答案為B。點(diǎn)睛:看似簡單的NA題,但在本題中最容易錯選A、D,而B有可能計算錯誤。甲醇(CH4O)中并不是4個氫原子都與碳原子成鍵,而是3個,還要被分子式所迷惑;氯氣是雙原子分子,但并不能全部與水反應(yīng),還有一部分以Cl2的形式存在于水中;還要明確Kw的含義是溶液中總的c(H+)與總的c(OH-)的乘積,這樣才能求出由一水合氨電離出的c(OH-),進(jìn)而求出NH4+的個數(shù)。13、A【解析】

a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,a是O元素;a、c同主族,c是S元素;a、c、d的最外層電子數(shù)之和為19,d是Cl元素;b為金屬元素,b是Na、Mg、Al中的一種?!驹斀狻緼、O和Na可以形成Na2O2,是含有共價鍵的離子化合物,故A正確;B、電子層數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)越多半徑越小,離子半徑S2->Cl-,故B錯誤;C、最高價含氧酸的酸性d>c,這里沒有說是最高價,故C錯誤;D、若b為Al元素,則Al3+和S2-在水溶液中不能大量共存,故D錯誤。【點(diǎn)睛】本題以元素推斷為載體,考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、半徑比較、化學(xué)鍵、元素化合物性質(zhì)等,清楚核外電子排布規(guī)律是解題的關(guān)鍵。14、B【解析】

在a電極上,I2Br-得電子生成I-和Br-,a電極為正極;在b電極上,Zn失電子生成Zn2+進(jìn)入溶液,b電極為負(fù)極?!驹斀狻緼.放電時,a極為正極,電勢高于作負(fù)極的b極,A正確;B.充電時,a極應(yīng)為陽極,電極反應(yīng)為2I-+Br--2e-==I2Br-,B錯誤;C.圖中貯液器中的溶液組成與電極區(qū)的溶液組成相同,相當(dāng)于電極區(qū)的電解質(zhì)溶液,可提高電池的容量,C正確;D.導(dǎo)線中有NA個電子轉(zhuǎn)移,依據(jù)關(guān)系式Zn—2e-,就有0.5molZn2+生成并通過隔膜(保持溶液的電中性),D正確;故選B。15、D【解析】

第四周期過渡元素有10種,但是從左到右的第8、9、10三列的元素為第Ⅷ族元素,不屬于副族元素,所以副族元素共有7種,故答案選D。16、C【解析】

A.植物秸稈的主要成分為纖維素,能水解生成葡萄糖,葡萄糖條能反應(yīng)生成酒精,可以在一定條件下生成甲烷,故正確;B.二氧化碳合成聚合物,其聚合物能降解,實(shí)現(xiàn)了碳的循環(huán),故正確;C.雷雨天時空氣中的氧氣有些變成了臭氧,所以空氣感覺清新,故錯誤;D.小蘇打能與胃酸反應(yīng),用于治療胃酸過多,碳酸氫鈉能受熱分解生成二氧化碳,可用于發(fā)酵粉制作面包,故正確。故選C。17、D【解析】

W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑,該氫化物應(yīng)為NH3,W為N元素;X原子的核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等,且其原子序數(shù)大于W,則X為Al;Y主族序數(shù)大于W,則Y為S或Cl,若Y為Cl,則Z不可能是短周期主族元素,所有Y為S,Z為Cl?!驹斀狻緼.電子層數(shù)越多,半徑越大,所以原子半徑W<X,故A錯誤;B.非金屬性越強(qiáng)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性S<Cl,所以簡單氫化物的熱穩(wěn)定性Y<Z,故B錯誤;C.XZ3為AlCl3,為共價化合物,熔融狀態(tài)不能電離出離子,不能通過電解熔融AlCl3冶煉Al單質(zhì),故C錯誤;D.WO2、YO2、ZO2分別為NO2,SO2、ClO2,均只含共價鍵,為共價化合物,故D正確;故答案為D?!军c(diǎn)睛】AlCl3為共價化合物,熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,冶煉Al單質(zhì)一般電解熔融狀態(tài)下的Al2O3。18、C【解析】

NaCl在溶液中電離出Na+和Cl?,Na+含有2個電子層,Cl?離子含有3個電子層,則離子半徑Cl?>Na+,根據(jù)圖示可知,a為Cl?、b為Na+,A.離子半徑Cl?>Na+,則a離子為Cl?,b離子為Na+,故A錯誤;B.沒有告訴該NaCl溶液的體積,無法計算該溶液中含有Na+的數(shù)目,故B錯誤;C.b為Na+,帶正電荷,會使水分子中帶有負(fù)電的氧原子受到吸引,故圖示b離子不科學(xué),故C正確;D.Cl?、Na+都不水解,NaCl溶液呈中性,故D錯誤;故選C?!军c(diǎn)睛】B項是學(xué)生們的易錯點(diǎn),往往忽視了題中并沒有給出溶液的體積,直接認(rèn)為溶液體積是1L,進(jìn)行計算,這種錯誤只要多加留意,認(rèn)真審題即可避免。19、C【解析】

A.H2O2分解的方程式為2H2O2=2H2O+O2↑,H2O2中O元素的化合價部分由-1價升至0價、部分由-1價降至-2價,1molH2O2完全分解時轉(zhuǎn)移1mol電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,A錯誤;B.1個環(huán)氧乙烷中含4個C—H鍵、1個C—C鍵和2個C—O鍵,1mol環(huán)氧乙烷中含7mol共價鍵,0.1mol環(huán)氧乙烷中含0.7mol共價鍵,含共價鍵數(shù)為0.7NA,B錯誤;C.pH=1的草酸溶液中c(H+)=0.1mol/L,1L該溶液中含H+物質(zhì)的量n(H+)=0.1mol/L×1L=0.1mol,含H+數(shù)為0.1NA,C正確;D.淀粉水解的方程式為,1mol淀粉水解生成nmol葡萄糖,生成葡萄糖分子數(shù)目為nNA,D錯誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】本題易錯選B,在確定環(huán)氧乙烷中共價鍵時容易忽略其中的C—H鍵。20、D【解析】

A.K2FeO4具有強(qiáng)氧化性,可用于殺菌消毒,還原產(chǎn)物為Fe3+,F(xiàn)e3+水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體,可達(dá)到凈水的目的,A敘述正確,但是不符合題意;B.反應(yīng)I中尾氣Cl2為,可與FeCl2繼續(xù)反應(yīng)生成FeCl3,B敘述正確,但是不符合題意;C.反應(yīng)II中的反應(yīng)方程式為3NaClO+10NaOH+2FeCl3=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O,氧化劑是NaClO,還原劑是2FeCl3,所以反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2,C敘述正確,但是不符合題意;D.向飽和的KOH溶液中加入Na2FeO4,K2FeO4晶體析出,說明該條件下,物質(zhì)的溶解性:Na2FeO4>K2FeO4,D敘述錯誤,但是符合題意;答案選D。21、D【解析】

X、Y、Z、W為短周期元素,Y元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,則Y為O元素,根據(jù)X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置關(guān)系可知,X為C元素,Z為S元素,W為Cl元素,T為Ge元素,結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)作答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知,X為C元素,Y為O元素,Z為S元素,W為Cl元素,T為Ge元素,A.Y的氫化物分別是H2O、H2O2,H2O、H2O2常溫下都呈液態(tài),X的氫化物為烴,烴分子中碳原子數(shù)不同,沸點(diǎn)差別很大,故Y的氫化物的沸點(diǎn)不一定比X氫化物的沸點(diǎn)高,A項錯誤;B.Z的氧化物對應(yīng)的水化物可能是硫酸或亞硫酸,W的氧化物對應(yīng)的水化物可能是次氯酸、氯酸或高氯酸等,因此Z的氧化物對應(yīng)的水化物酸性不一定比W的弱,若HClO屬于弱酸,H2SO4屬于強(qiáng)酸,B項錯誤;C.SO2、CCl4的化學(xué)鍵類型為極性共價鍵,而Na2S的化學(xué)鍵類型為離子鍵,C項錯誤;D.Ge與C同族,根據(jù)元素周期律可知,存在GeS2和GeCl4,D項正確;答案選D。22、A【解析】

A、乙酸和丙醇的摩爾質(zhì)量均為60g/mol,故60g混合物的物質(zhì)的量為1mol,則含分子數(shù)目為NA個,故A正確;B、磷酸為弱酸,不能完全電離,則溶液中的氫離子的個數(shù)小于3NA個,故B錯誤;C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,己烷為液體,所以無法由體積求物質(zhì)的量,故C錯誤;D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng),和稀鹽酸不反應(yīng),故濃鹽酸不能反應(yīng)完全,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個,故D錯誤;答案選A。二、非選擇題(共84分)23、鄰硝基甲苯或1﹣硝基甲苯硝基、羥基C13H18N1OBr1氧化反應(yīng)取代反應(yīng)3【解析】

由B與C的分子式、D的結(jié)構(gòu)簡式,結(jié)合信息①,可知B為、C為,對比甲苯與B的結(jié)構(gòu),可知甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成A,A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B,故A為,D發(fā)生信息②中還原反應(yīng)生成E為,由鹽酸氨溴索的結(jié)構(gòu)簡式可知E→F發(fā)生還原反應(yīng)生成F,F(xiàn)與溴發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)生成G,G與HCl反應(yīng)生成鹽酸氨溴索,故F為、G為。(6)、甲基用酸性高錳酸鉀溶液氧化引入羧基,硝基用Fe/HCl還原引入氨基,羧基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)引入酯基,氨基易被氧化且能與羧基反應(yīng),結(jié)合生成A的轉(zhuǎn)化,應(yīng)先發(fā)生硝化反應(yīng)反應(yīng)生成,再發(fā)生氧化反應(yīng)生成,然后發(fā)生酯化反應(yīng)生成,最后發(fā)生還原反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物?!驹斀狻浚?)A的結(jié)構(gòu)簡式為,其名稱為:鄰硝基甲苯或1﹣硝基甲苯。D中含氧官能團(tuán)的名稱是:硝基、羥基,故答案為:鄰硝基甲苯或1﹣硝基甲苯;硝基、羥基;(1)G的結(jié)構(gòu)簡式為,其分子式為:C13H18N1OBr1.由分析可知,化合物E的結(jié)構(gòu)簡式是:,故答案為:C13H18N1OBr1;;(3)A→B是轉(zhuǎn)化為,甲基轉(zhuǎn)化為醛基,屬于氧化反應(yīng)。F→G是轉(zhuǎn)化為,F(xiàn)中苯環(huán)上氫原子被溴原子替代,屬于取代反應(yīng),故答案為:氧化反應(yīng);取代反應(yīng);(4)B+CD的化學(xué)方程式為,故答案為:;(5)化合物X同時符合下列條件的同分異構(gòu)體:①苯環(huán)上有兩個取代基,其中之一是氨基;②官能團(tuán)與X相同,另外一個取代基含有酯基,可能為﹣COOCH3、﹣OOCCH3、﹣CH1OOCH,苯環(huán)上的一氯代物有兩種,1個不同的取代基處于對位,符合條件的H共有3種,其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:3;;(6)甲基用酸性高錳酸鉀溶液氧化引入羧基,硝基用Fe/HCl還原引入氨基,羧基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)引入酯基,氨基易被氧化且能與羧基反應(yīng),結(jié)合生成A的轉(zhuǎn)化,應(yīng)先發(fā)生硝化反應(yīng)反應(yīng)生成,再發(fā)生氧化反應(yīng)生成,然后發(fā)生酯化反應(yīng)生成,最后發(fā)生還原反應(yīng)生成目標(biāo)物,合成路線流程圖為:,故答案為:。24、C6H11Br醛基、羰基(酮基)消去反應(yīng)氧化反應(yīng)+CH3CH2OH+H2O12或CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3【解析】

甲的分子式為C6H11Br,經(jīng)過過程①,變?yōu)镃6H10,失去1個HBr,C6H10經(jīng)過一定條件轉(zhuǎn)化為乙,乙在CH3SCH3的作用下,生成丙,丙經(jīng)過②過程,在CrO3的作用下,醛基變?yōu)轸然?,發(fā)生氧化反應(yīng),丙經(jīng)過③過程,發(fā)生酯化反應(yīng),生成丁為,丁經(jīng)過④,在一定條件下,生成。【詳解】(1)甲的分子式為C6H11Br,故答案為:C6H11Br;(2)丙的結(jié)構(gòu)式為含有官能團(tuán)為醛基、羰基(酮基),故答案為:醛基、羰基(酮基);(3)C6H11Br,失去1個HBr,變?yōu)镃6H10,為消去反應(yīng);丙經(jīng)過②過程,在CrO3的作用下,醛基變?yōu)轸然?,發(fā)生氧化反應(yīng),故答案為:消去反應(yīng);氧化反應(yīng);(4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,,故答案為:;(5)乙的分子式為C6H10O3。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),②能與NaHCO3溶液反應(yīng),且1mol乙與足量NaHCO3溶液反應(yīng)時產(chǎn)生氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。說明含有1個醛基和1個羧基,滿足條件的有:當(dāng)剩余4個碳為沒有支鏈,羧基在第一個碳原子上,醛基有4種位置,羧基在第二個碳原子上,醛基有4種位置;當(dāng)剩余4個碳為有支鏈,羧基在第一個碳原子上,醛基有3種位置,羧基在第二個碳原子上,醛基有1種位置,共12種,其中核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶6∶2∶1的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式或,故答案為:12;或;(6)根據(jù)過程②,可將CH3CH2OH中的羥基氧化為醛基,再將醛基氧化為羧基,羧基與醇反生酯化反應(yīng)生成酯,酯在一定條件下生成,再反應(yīng)可得,合成路線為CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3,故答案為:CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷,利用已知信息及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)的變化、碳原子數(shù)目的變化推斷各物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)和難點(diǎn)是(5)中同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷,要巧妙運(yùn)用定一推一的思維。25、I2Cl2+2KI=I2+2KClI3-生成的碘單質(zhì)被氯氣氧化為無色物質(zhì)吸收多余的氯氣氯氣與堿的反應(yīng)速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應(yīng)【解析】

(1)氯氣與KI發(fā)生Cl2+2I-=I2+2Cl-,以及I2+I-?I3-,取2~3mL黃色溶液,加入足量CCl4,振蕩靜置,CCl4層呈紫紅色,水層顯淺黃色,可說明溶液中存在I2、I3-;(2)繼續(xù)通入氯氣,溶液黃色退去,是因為氯氣將I2氧化為無色物質(zhì);(3)NaOH溶液吸收多余的氯氣;氯水的顏色為淺黃綠色,說明氯氣與堿的反應(yīng)速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應(yīng)。【詳解】(1)取2~3mL黃色溶液,加入足量CCl4,振蕩靜置,CCl4層呈紫紅色,說明溶液中存在I2,生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl,水層顯淺黃色,可說明溶液中存在I3-,發(fā)生反應(yīng)為I2+I-?I3-,故答案為:I2;Cl2+2KI=I2+2KCl;I3-;(2)氧化性Cl2>I2,KI溶液中通入氯氣發(fā)生Cl2+2KI=KCl+I2,溶液變成黃色,繼續(xù)通入氯氣,生成的碘單質(zhì)被氯氣氧化為無色物質(zhì),所以溶液黃色退去;故答案為:生成的碘單質(zhì)被氯氣氧化為無色物質(zhì);(3)NaOH溶液吸收多余的氯氣,氯氣過量,過量的氯氣溶解于水,水中含有氯氣分子,氯水呈淺黃綠色,說明氯氣與堿的反應(yīng)速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應(yīng),故答案為:吸收多余的氯氣;氯氣與堿的反應(yīng)速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應(yīng)。26、收集ClO2(或使ClO2冷凝為液體)1:12NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O溶液分層,下層為紫紅色用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤洗3.55偏低【解析】

(1)①冰水浴可降低溫度,防止揮發(fā);②氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉;③以NaClO3和HCl為原料制備ClO2,同時有Cl2和NaCl生成,結(jié)合電子守恒和原子守恒寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式;(2)反應(yīng)生成碘,碘易溶于四氯化碳,下層為紫色;(3)根據(jù)滴定操作中消耗的AgNO3的物質(zhì)的量計算溶液中含有的Cl-的物質(zhì)的量,再計算濃度即可?!驹斀狻?1)①冰水浴可降低溫度,防止揮發(fā),可用于冷凝、收集ClO2;②氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,此反應(yīng)中Cl2既是氧化劑,又是還原劑,還原產(chǎn)物NaCl和氧化產(chǎn)物NaClO的物質(zhì)的量之比為1:1,則該吸收反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為1:1;③以NaClO3和HCl為原料制備ClO2,同時有Cl2和NaCl生成,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O;(2)將ClO2水溶液滴加到KI溶液中,溶液變棕黃,說明生成碘,碘易溶于四氯化碳,即當(dāng)觀察到溶液分層,下層為紫紅色時,說明有I2生成,體現(xiàn)ClO2具有氧化性;(3)①裝入AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液,應(yīng)避免濃度降低,應(yīng)用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤洗后再裝入AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液;②滴定操作中第1次消耗AgNO3溶液的體積明顯偏大,可舍去,取剩余3次數(shù)據(jù)計算平均體積為mL=10.00mL,含有AgNO3的物質(zhì)的量為0.0001mol·L-1×0.01L=1×10-6mol,測得自來水中Cl-的含量為=3.55g·L?1;③在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時,俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)偏小,則測定結(jié)果偏低。27、b②堿石灰制取硫酰氯的反應(yīng)時放熱反應(yīng),降低溫度使平衡正向移動,有利于提高SO2Cl2產(chǎn)率蒸餾溶液變?yōu)榧t色,而且半分鐘內(nèi)不褪色85.5%偏小【解析】

(1)用來冷卻的水應(yīng)該從下口入,上口出;(2)制備SO2,鐵與濃硫酸反應(yīng)需要加熱,硝酸能氧化SO2,所以用70%H2SO4+Na2SO3來制備SO2;(3)冷凝管的作用是冷凝回流而反應(yīng)又沒有加熱,故SO2與氯氣間的反應(yīng)為放熱反應(yīng),由于會有一部分Cl2、SO2通過冷凝管逸出,故乙中應(yīng)使用堿性試劑,又因SO2Cl2遇水易水解,故用堿石灰;(4)制取硫酰氯的反應(yīng)時放熱反應(yīng),降低溫度使平衡正向移動,有利于提高SO2Cl2產(chǎn)率;(5)分離沸點(diǎn)不同的液體可以用蒸餾的方法,所以甲中混合物分離開的實(shí)驗操作是蒸餾;(6)用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn),當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時NH4SCN過量,加NH4Fe(SO4)2作指示劑,F(xiàn)e3+與SCN?反應(yīng)溶液會變紅色,半分鐘內(nèi)不褪色,即可確定滴定終點(diǎn);(7)用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn),記下所用體積V,則過量Ag+的物質(zhì)的量為Vcmol,與Cl?反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×0.1L?Vc×10?3mol,則可以求出SO2Cl2的物質(zhì)的量;AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小,可加入硝基苯用力搖動,使AgCl沉淀表面被有機(jī)物覆蓋,避免在滴加NH4SCN時,將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀,若無此操作,NH4SCN與AgCl反應(yīng)生成AgSCN沉淀,則滴定時消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏多,即銀離子的物質(zhì)的量偏大,則與氯離子反應(yīng)的銀離子的物質(zhì)的量偏小。【詳解】(1)用來冷卻的水應(yīng)該從下口入,上口出,故水應(yīng)該從b口進(jìn)入;(2)制備SO2,鐵與濃硫酸反應(yīng)需要加熱,硝酸能氧化SO2,所以用②70%H2SO4+Na2SO3來制備SO2,故選②;(3)根據(jù)裝置圖可知,冷凝管的作用是冷凝回流而反應(yīng)又沒有加熱,故SO2與氯氣間的反應(yīng)為放熱反應(yīng),由于會有一部分Cl2、SO2通過冷凝管逸出,故乙中應(yīng)使用堿性試劑,又因SO2Cl2遇水易

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