廣東省汕尾市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試題

★開封前注意保密汕尾市2023—2024學(xué)年度第二學(xué)期高中二年級教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測化 學(xué)本試題共8頁，考試時間75分鐘，滿分100分注意事項：1.答題前，考生先將自己的信息填寫清楚、準(zhǔn)確，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼粘貼處。2.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。3.答題時請按要求用筆，保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不得使用涂改液、修正帶、刮紙刀。考試結(jié)束后，請將本試題及答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Si28 Cl35.5 Mn55 Fe56Cu64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.文物見證了中華文明。下列文物的主要成分是硅酸鹽的是A．廣彩人物紋大碗B．狩獵紋漆樽C．犀角杯D．唐鎏金伎樂紋八棱銀杯2.近年來我國科技研究取得重大成就。下列說法正確的是A．宇航服材料之一聚酰胺纖維是天然有機高分子材料B．空間站存儲器所用的材料石墨烯與金剛石互為同素異形體C．“天和”核心艙太陽能電池翼使用砷化鎵器件，砷是s區(qū)元素D．我國科學(xué)家制備的具有高選擇性的催化劑中所含金屬元素均位于第Ⅲ族3.下列有關(guān)化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法錯誤的是A．F的電負性大于Cl，因此的酸性強于B．鍵能：C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，因此的穩(wěn)定性強于C．石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)，石墨單質(zhì)片層間作用力較弱，故硬度和熔點都較低D．缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥暾牧⒎襟w塊，體現(xiàn)了晶體的自范性4.下列如圖所示的實驗方案，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖菍嶒灧桨笇嶒災(zāi)康腁．檢驗溶液中的是否被氧化B．制備無水C．比較碳酸和苯酚的酸性強弱D．用從溴水中萃取5.勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學(xué)知識A蒸餾是釀酒的傳統(tǒng)技藝?yán)靡掖己退姆悬c不同對兩者進行分離B用波爾多液防治農(nóng)作物災(zāi)害重金屬離子可使蛋白質(zhì)變性C在室內(nèi)用“84”消毒液消毒“84”消毒液中的NaClO具有強氧化性D用泡沫滅火器滅火鹽酸能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生大量二氧化碳6.一種利膽藥物的合成中間體的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。關(guān)于該化合物，下列說法錯誤的是A．遇溶液顯紫色 B．分子中有5種官能團C．可使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．1mol該化合物最多能與4mol完全反應(yīng)7.一種能增強人體免疫力的化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W、R為短周期主族非金屬元素，原子序數(shù)依次增大，其中W、R同族。下列說法錯誤的是A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：R＞YB．簡單陰離子半徑：R＞W(wǎng)＞ZC．簡單氫化物的沸點：W＞Z＞YD．X、Z、W三種元素既可形成共價化合物又可形成離子化合物8.下列離子方程式書寫正確的是A．海水提溴工藝中用還原：B．向苯酚鈉溶液中通入：C．向草酸鈉溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液：D．四氧化三鐵溶于足量稀硝酸：9.如圖所示是氮元素的價類二維圖，下列說法正確的是A．a(chǎn)遇h的溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng) B．a(chǎn)→d屬于氮的固定C．可用排空氣法收集氣體d D．e與強堿溶液反應(yīng)可生成i和j 10.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙炔中鍵和鍵的數(shù)目均為2B．16.25g水解形成的膠體粒子數(shù)目為0.1C．2.8gCO和的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)目為1.4D．1mol乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的乙酸乙酯分子數(shù)目為二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。11.實驗室利用如圖所示裝置制取乙烯并驗證其性質(zhì)。下列說法正確的是 A．裝置甲加熱時應(yīng)緩慢升高溫度到170℃B．裝置甲中濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑C．為除去乙烯中混有的少量，裝置乙中可加入NaOH溶液D．裝置丙中溶液褪色時有生成12.實驗小組為了探究原電池的工作原理，設(shè)計圖1所宗裝置，溶液中某些離子濃度的變化如圖2所示（不考慮副反應(yīng)），下列說法錯誤的是圖1 圖2A．圖1中/銅電極為負極，鉑電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．圖1中，鉑電極上的電極反應(yīng)式為C．圖2中，N代表隨時間的變化D，圖2中，a點時的轉(zhuǎn)化率約為66.7%13.甲硫氨酸是人體必需氨基酸之一，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是A．第一電離能：O＞N＞C＞HB．基態(tài)氧原子的價層電子軌道表示式為C．甲硫氨酸分子中碳原子的雜化類型有和D．甲硫氨酸分子間不能形成氫鍵14.常溫下，以酚酞為指示劑，用0.1000NaOH溶液滴定10.00mL未知濃度的溶液，滴定過程中的pH變化如圖所示。下列說法正確的是A．的電離常數(shù)B．溶液中水的電離程度大小關(guān)系：M點＜N點散態(tài)C．pH＝a時，溶液中D．溶液從粉紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，表示已達到滴定終點15.和在碘化烷基作用下耦合制備丙烯酸乙酯的機理如圖所示。下列說法錯誤的是A．Ni元素位于元素周期表的d區(qū)B．是反應(yīng)的中間產(chǎn)物C．若將換為，則有機產(chǎn)物為D．該過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為16.一定溫度下，向2L恒容密閉容器中加入2mol、4mol及4mol，發(fā)生反應(yīng)：，10min時達到平衡，測得氣體的起始壓強與平衡壓強之比為4∶5。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為B．0～10min內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率C．增大的物質(zhì)的量，可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率D．10min時，向容器中再加入2mol（g）、2mol（g）及1molCO（g），平衡逆向移動17.（14分）Ⅰ.的制備氨在化工生產(chǎn)領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，歷史上有三位科學(xué)家在合成氨領(lǐng)域獲得諾貝爾化學(xué)獎。（1）實驗室常用氯化銨與熟右灰混合制取氨氣，可選擇裝置（填“A”或“B”）作發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）利用氯化銨與熟石灰制備干燥的時，發(fā)生、凈化、收集和尾氣處理裝置的接口順序為（按氣流方向填寫小寫字母）。（3）檢驗?zāi)橙芤褐写嬖诘牟僮骷艾F(xiàn)象為。（4）工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下，可用消除污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)，請寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式：。Ⅱ.性質(zhì)的探究化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖所示裝置探究的性質(zhì)。實驗發(fā)現(xiàn)裝置G中固體完全變紅，裝置H中無水硫酸銅變藍，還產(chǎn)生一種單質(zhì)氣體。（5）已知：Cu和均為紅色固體，Cu?0在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)。實驗后取裝置G中紅色固體于試管中，加入過量稀硫酸。①加入過量稀硫酸后，若溶液不變藍，則裝置G中發(fā)生的反應(yīng)方程式為。②加入過量稀硫酸后，若溶液變藍，證明紅色固體中（填“有”或“沒有”）。（6）稱量反應(yīng)前裝置G中CuO質(zhì)量為8g，反應(yīng)后裝置G中紅色固體質(zhì)量為6.8g，則紅色固體中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（精確至0.01%）。18.（14分）可用作顏料、釉料及磁性材料，利用一種鈷礦石（主要成分為，含少量、及鋁、鎂、鈣等金屬元素的氧化物）制取的工藝流程如圖所示。部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如表所示：沉淀物完全沉淀的pH3.79.69.25.2回答下列問題：（1）“溶浸”過程中，將鈷礦石進行粉碎，并不斷攪拌的作用是，濾渣1的主要成分為（填化學(xué)式），請寫出加入發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：。（2）已知還原性：，“氧化”過程中加入的目的是，反應(yīng)時需控制加入的量，若加入過多會導(dǎo)致。（3）在空氣中煅燒時，發(fā)生分解反應(yīng)，除了生成，還會生成，請寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）鈷的某種氧化物廣泛應(yīng)用于硬質(zhì)合金、超耐熱合金、絕緣材料和磁性材料的生產(chǎn)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中的配位數(shù)為。已知原子A、B的坐標(biāo)參數(shù)分別為和，則原子C的坐標(biāo)參數(shù)為。19.（14分）的綜合利用對實現(xiàn)碳達峰、碳中和有重要意義?；厥绽茫鉀Q空間站供氧問題，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖1所示。圖1（1）已知： ①反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式為。②某溫度下（呈氣態(tài)），向某容積為2L的恒容密閉容器中充入4mol和10mol，5min時反應(yīng)達到平衡，的轉(zhuǎn)化率為50%。反應(yīng)開始至5min，用表示的平均反應(yīng)速率，反應(yīng)A的平衡常數(shù)K為。③下列措施有利于提高體系中平衡轉(zhuǎn)化率的是（填字母）。A．使用高效催化劑 B．及時分離出 C．延長反應(yīng)時間 D．增加投入量（2）在相同條件下，與還會發(fā)生副反應(yīng)：。①該副反應(yīng)的發(fā)生不利于氧循環(huán)，原因是。②不同溫度、不同催化劑條件下，向反應(yīng)器中按充入反應(yīng)物。反應(yīng)進行到2min時，測得反應(yīng)器中、濃度（單位：）如下表所示。催化劑溫度（350℃）溫度（400℃）甲10.812722345.241780乙9.2107753439932某空間站的生命保障系統(tǒng)選擇使用催化劑乙和400℃的反應(yīng)條件，其理由是。（3）“甲烷化”的一種電化學(xué)方法的裝置如圖2所示，理論上每生成0.15mol，陽極室生成的體積約為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）L。圖220.（14分）化合物H是制取藥物磷酸氯喹的中間體，H的合成路線如下：已知：Ⅰ.與的性質(zhì)相似。Ⅱ.苯環(huán)上原有的、、—Cl使新導(dǎo)入的取代基進入鄰位和對位；苯環(huán)上原有的使新導(dǎo)入的取代基進入間位?；卮鹣铝袉栴}：（1）化合物B的化學(xué)名稱為；化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）C→D的反應(yīng)類型為；化合物E中含氧官能團的名稱為。（3）E→F的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）化合物M是化合物D的同系物，同時滿足下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種）。①與化合物D的相對分子質(zhì)量相差14；②含；③磁共振氫譜顯示有四組峰，峰面積比為1∶1∶1∶1。（5）根據(jù)上述信息，寫出以為原料制備的合成路線（其他試劑任選）。

汕尾市2023—2024學(xué)年度第二學(xué)期高中二年級教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測答案詳解一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.A【解析】廣彩人物紋大碗的主要成分是硅酸鹽，A項符合題意；狩獵紋漆樽的主要成分是纖維素，纖維素屬于有機高分子，B項不符合題意；犀牛角的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于有機高分子，C項不符合題意；唐鎏金伎樂紋八棱銀杯的主要成分是銀，銀屬于金屬，D項不符合題意。故選A。2.B【解析】聚酰胺纖維是人工合成的有機高分子材料，A項錯誤；石墨烯是只有一個碳原子直徑厚度的單層石墨，石墨烯、金剛石是由碳元素組成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，B項正確；砷為33號元素，是p區(qū)元素，C項錯誤；Ni、CO、Fe都是第Ⅷ族元素，In是第ⅢA族元素，D項錯誤。3.C【解析】F的電負性大于Cl，中F的吸電子能力更強，導(dǎo)致的羧基中的氫氧鍵的極性更大，羧基更容易電離出氫離子，故酸性：，A項正確，不符合題意；原子半徑越小，形成的共價鍵鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定，原子半徑：C＜Si，所以鍵能：C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，因此的穩(wěn)定性強于，B項正確，不符合題意；石墨單質(zhì)片層間作用力較弱，能滑動，故硬度小，但是層內(nèi)原子間為共價鍵，故其熔點較高，C項錯誤，符合題意；晶體具有規(guī)則的幾何形狀，有自范性，則缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥暾牧⒎襟w塊，體現(xiàn)了晶體的自范性，D項正確，不符合題意。故選C。4.D【解析】檢驗溶液中的是否被氧化為，應(yīng)用KSCN溶液，A項不能達到實驗?zāi)康?；容易被空氣中的氧化，B項不能達到實驗?zāi)康?；濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的HCl會和一起進入苯酚鈉溶液中，不能比較碳酸和苯酚的酸性強弱，C項不能達到實驗?zāi)康?；萃取時將分液漏斗倒置振蕩，分液時將分液漏斗置于鐵圈上靜置，D項能達到實驗?zāi)康?。故選D。5.D【解析】釀酒時進行蒸餾是利用乙醇和水的沸點不同對兩者進行分離，有關(guān)聯(lián)，A項不符合題意；波爾多液由硫酸銅和氫氧化鈣混合制成，銅離子為重金屬離子，可使蛋白質(zhì)變性，有關(guān)聯(lián)，B項不符合題意；室內(nèi)噴灑“84”消毒液消毒是利用“84”消毒液中的NaClO的強氧化性，有關(guān)聯(lián)，C項不符合題意；泡沫滅火器利用鋁離子與碳酸氫根離子的雙水解反應(yīng)生成二氧化碳來滅火，沒有鹽酸參與反應(yīng)，沒有關(guān)聯(lián)，D項符合題意。故選D。6.B【解析】分子中含有酚羥基，遇溶液顯紫色，A項正確，不符合題意；分子中有碳碳雙鍵、酚羥基、醚鍵、酯基，共4種官能團，B項錯誤，符合題意；分子中含有碳碳雙鍵及酚羥基，兩種官能團均能被高錳酸鉀氧化，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項正確，不符合題意；該分子中含有一個碳碳雙鍵、一個苯環(huán)，與反應(yīng)時，1mol該物質(zhì)最多能消耗4mol，D項正確，不符合題意。故選B。7.B【解析】X、Y、Z、W、R為短周期主族非金屬元素，原子序數(shù)依次增大，其中W、R同族，W形成2個共價鍵，R形成6個共價鍵，則W是氧元素，R是硫元素；Y形成4個共價鍵，Z形成3個共價鍵，X形成1個共價鍵，則X是氫元素，Y是碳元素，Z是氮元素。元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，酸性：，A項正確，不符合題意；電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡單陰離子半徑：，B項錯誤，符合題意；簡單氫化物的沸點：，C項正確，不符合題意；H、N、O三種元素既可形成共價化合物，又可形成離子化合物，D項正確，不符合題意。故選B。8.C【解析】海水提溴工藝中用還原，反應(yīng)的離子方程式為，A項錯誤；苯酚鈉溶液中通入，二者反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，離子方程式為，B項錯誤；草酸根離子被酸性高錳酸鉀氧化為二氧化碳氣體，同時生成錳離子，離子方程式為，C項正確；硝酸具有氧化性，四氧化三鐵溶于足量稀硝酸生成硝酸鐵，離子方程式為，D項錯誤。故選C。9.D【解析】根據(jù)題干分析，a～j分別是、、、NO、、、、、亞硝酸鹽、硝酸鹽。與生成硝酸銨的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；氮的固定指的是游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程，B項錯誤；NO會與反應(yīng)，因此不能用排空氣法收集NO，C項錯誤；與強堿溶液發(fā)生反應(yīng)可生成亞硝酸鹽和硝酸鹽，D項正確。故選D。10.C【解析】單鍵為鍵，三鍵中含有一個鍵和2個鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙炔的物質(zhì)的量為1mol，鍵和鍵的數(shù)目分別為3、2，A項錯誤；16.25g的物質(zhì)的量是，膠體粒子是分子和離子的聚合體，所以水解形成的膠體粒子數(shù)小于0.1，B項錯誤；CO和的摩爾質(zhì)量都是28，2.8gCO和的混合氣體的物質(zhì)的量為，1molCO中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為（6＋8）mol＝14mol，1mol中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為2×7mol＝14mol，因此0.1mol和CO的混合氣體中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為1.4mol，即質(zhì)子數(shù)為1.4，C項正確；乙酸與乙醇發(fā)生的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此1mol乙酸與足量乙醇反應(yīng)生成的乙酸乙酯分子數(shù)小于，D項錯誤。故選C。二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。11.C【解析】甲裝置中乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生消去反應(yīng)，乙裝置的作用是除去乙烯中混有的二氧化硫和乙醇，防止其干擾乙烯性質(zhì)的驗證，丙裝置用于驗證產(chǎn)物乙烯的性高二.化學(xué)答案詳解質(zhì)。在濃硫酸的作用下，乙醇制備乙烯的反應(yīng)溫度為170℃，制備的關(guān)鍵是迅速升溫至170℃，防止副反應(yīng)的發(fā)生，A項錯誤；裝置甲中濃硫酸的作用是作催化劑和脫水劑，B項錯誤；二氧化硫可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，乙烯難溶于水，且乙烯不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，C項正確；裝置丙中溶液褪色，乙烯與反應(yīng)生成，沒有生成，D項錯誤。故選C。12.B【解析】該原電池的原理是Cu和反應(yīng)生成和，銅元素化合價升高，銅極為負極，鉑極為正極，鐵離子在鉑極上得電子生成亞鐵離子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，A項正確，不符合題意；圖1中，鉑電極為正極，鐵離子在鉑極上得電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為，B項錯誤，符合題意；由圖可知，由離子方程式可知，隨著反應(yīng)進行，逐漸減小，、逐漸增大，且變化的速率是、的，因此圖2中，N代表與時間的關(guān)系，C項正確，不符合題意；a點時，結(jié)合離子方程式可知，a點時轉(zhuǎn)化了，D項正確，不符合題意。故選B。13.C【解析】第一電離能：N＞O＞H＞C，A項錯誤；基態(tài)氧原子的價層電子軌道表示式為，B項錯誤；甲硫氨酸分子中形成碳氧雙鍵的碳原子采取雜化，其他碳原子均采取雜化，C項正確；甲硫氨酸分子中有和，分子間可以形成氫鍵，D項錯誤。故選C。14.B【解析】用0.1000NaOH溶液滴定10.00mL未知濃度的溶液，滴定終點時消耗NaOH溶液20mL，則溶液的濃度為0.2000。加入10mLNaOH溶液時pH＝a，此時溶液為等濃度的和的混合溶液；剛好完全反應(yīng)時pH＝b，此時溶液為溶液，以此解答。開始時溶液的pH＝3，電離程度較小，溶液中，，的電離常數(shù)，A項錯誤；由分析可知，M點溶液為等濃度的和的混合溶液，此時溶液呈酸性，說明的電離程度大于的水解程度，水的電離被抑制，N點溶液為溶液，水的電離被促進，則溶液中水的電離程度大小關(guān)系：M點＜N點，B項正確；由分析可知，M點溶液為等濃度的和的混合溶液，此時溶液呈酸性，說明的電離程度大于的水解程度，則，C項錯誤；以酚酞為指示劑，用0.1000NaOH溶液滴定10.00mL未知濃度的溶液，滴定終點的現(xiàn)象為溶液從無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，D項錯誤。故選B。15.C【解析】鎳元素的核外電子排布為[Ar]，位于元素周期表的d區(qū)，A項正確，不符合題意；根據(jù)反應(yīng)流程，是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，B項正確，不符合題意；若將換為，則有機產(chǎn)物為丙烯酸甲酯（），C項錯誤，符合題意；根據(jù)該反應(yīng)過程圖示，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D項正確，不符合題意。故選C。16.D【解析】根據(jù)題干信息計算v（CO）和K，利用三段式處理數(shù)據(jù)：起始量/mol2 4 4 0 0 0 0轉(zhuǎn)化量/molx 4x 2x x 2x 4x 2x平衡量/mol2－x 4－4x 4－2x x 2x 4x 2x，解得x＝0.5，據(jù)此分析答題。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式，A項錯誤；據(jù)以上分析知，，B項錯誤；是固體，增大的物質(zhì)的量，平衡不移動，因此的平衡轉(zhuǎn)化率不變，C項錯誤；，平衡逆向移動，D項正確。三、非選擇題：共4小題，共56分。17.（1）B （2）bihfeg（3）取適量溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，則說明溶液中含有（4）（5）①②有（6）47.06%【解析】實驗室一般用熟石灰和氯化銨固體混合加熱制取氨氣，反應(yīng)物都是固體，因而選用圖中裝置B作發(fā)生裝置，生成的氨氣通過盛有堿石灰的干燥管干燥，然后用向下排空氣法收集氨氣，過量的氨氣用水吸收，且要防止發(fā)生倒吸。（1）實驗室常用熟石灰和氯化銨固體混合制取氨氣，應(yīng)選用固體混合加熱制取裝置，裝置B適合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）由以上分析可知制備干燥的時，發(fā)生、凈化、收集和尾氣處理裝置的接口順序為bihfeg。（3）檢驗的操作及現(xiàn)象：取適量溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，則說明溶液中含有。（4）與反應(yīng)生成氮氣和水，根據(jù)得失電子守恒可得反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（5）①若溶液不變藍，說明沒有，則產(chǎn)物中沒有，只有單質(zhì)銅，裝置G中發(fā)生的反應(yīng)方程式為。②若溶液變藍，證明紅色固體中有。（6）反應(yīng)前CuO質(zhì)量為8g，物質(zhì)的量為0.1molo若反應(yīng)后全部轉(zhuǎn)化為Cu，則0.1molCu的質(zhì)量為6.4g；若反應(yīng)后全部轉(zhuǎn)化為，則物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為7.2g，所以反應(yīng)后6.8g固體中既有Cu，也有。設(shè)Cu的物質(zhì)的量為x，的物質(zhì)的量為y，則有64x＋144y＝6.8g，x＋2y＝0.1mol，可得x＝0.05mol，y＝0.025mol。單質(zhì)Cu的質(zhì)量為0.05mol×64g/mol＝3.2g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)18.（14分）（1）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率、 （2）氧化，便于后續(xù)沉淀 也被氧化，產(chǎn)率降低（3）（4）6 【解析】含鈷礦石中加入過量稀硫酸和，可得含、、、、的溶液，加入的主要是將、還原為、，硫酸鈣微溶于水，二氧化硅不溶于酸，則過濾得到的濾渣1的主要成分為、，加入將氧化為，加入調(diào)pH，可以使、沉淀，過濾后所得濾液中主要含有、、，再用NaF溶液除去鈣、鎂，過濾后，向濾液中加入草酸銨溶液得到草酸鈷，煅燒后制得，據(jù)此分析回答問題。（1）根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響可判斷“溶浸”過程中，將鈷礦石進行粉碎，并不斷攪拌的作用是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率。根據(jù)以上分析可知濾渣1的主要成分為、。作還原劑，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為。（2）已知還原性：，又因為亞鐵離子完全沉淀時的pH大于鈷離子完全沉淀時的pH，因此“氧化”過程中加入的目的是氧化，便于后續(xù)沉淀，反應(yīng)時需控制加入的量，這是因為加入過多會導(dǎo)致也被氧化，產(chǎn)率降低。（3）在空氣中煅燒時，發(fā)生分解反應(yīng)時除了生成，還會生成，其中鈷元素化合價升高，被氧