2018年四川省高考化學(xué)試卷(新課標(biāo)Ⅲ)

2018年四川省高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)Ⅲ）一、選擇題1．(★)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火B(yǎng)．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性C．家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法2．(★)下列敘述正確的是（）A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2：1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同3．(★★)苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．與氯化氫反應(yīng)可以生成氯代苯乙烯D．在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯4．(★★)下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖牵ǎ〢．用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B．用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇酚酞為指示劑C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D．常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積不超過(guò)圓底燒瓶容積的三分之二5．(★)一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說(shuō)法正確的是（）A．放電時(shí)，多孔碳材料電極為負(fù)極B．放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移D．充電時(shí)，電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i2O2-x═2Li+（1-）O26．(★)用0.100mol?L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol?L-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（）A．根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp（AgCl）的數(shù)量級(jí)為10-10B．曲線上各點(diǎn)的溶液滿(mǎn)足關(guān)系式c（Ag+）?c（Cl-）=Ksp（AgCl）C．相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400mol?L-1Cl-，反應(yīng)終點(diǎn)c移到aD．相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500mol?L-1Br-，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)7．(★★)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB．X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同二、非選擇題8．(★★★)硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3?5H2O，M=248g?mol-1）可用作定影劑、還原劑。

回答下列問(wèn)題：

（1）已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaS2O3）=4.1×10-5．市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)：

試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

（2）利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下：

①溶液配制：稱(chēng)取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在燒杯中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的容量瓶中，加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相平。

②滴定：取0.00950mol?L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過(guò)量KI，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O．然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-．加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液由藍(lán)色變化為淡黃綠色且半分鐘不變化，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為95.0%（保留1位小數(shù)）。實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象①取少量樣品，加入除氧蒸餾水②固體完全溶解得無(wú)色澄清溶液③④，有刺激性氣體產(chǎn)生⑤靜置，⑥9．(★★★)KIO3是一種重要的無(wú)機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）KIO3的化學(xué)名稱(chēng)是碘酸鉀。

（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：

酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH（IO3）2、Cl2和KCI．“逐Cl2”采用的方法是加熱?！盀V液”中的溶質(zhì)主要是

KCl?！罢{(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為KH（IO3）2+KOH═2KIO3+H2O。

（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式2H2O+2e-═2OH-+H2↑。

②電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為K+，其遷移方向是a到b。

③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境（寫(xiě)出一點(diǎn)）。32322--2+210．(★★★★)三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無(wú)色透明液體，遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成（HsiO）2O等，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2SiHCl3+3H2O=（HSiO）2O+6HCl。

（2）SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：

2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）△H=48KJ?mol-1

3SiH2Cl2（g）=SiH4（g）+2SiHCl3（g）△H=-30KJ?mol-1

則反應(yīng)4SiHCl3（g）=SiH4（g）+3SiCl4（g）的△H為+114kJ?mol-1。

（3）對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g），采用大孔弱堿性陰離子交換樹(shù)脂催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。

①343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=22%．平衡常數(shù)K343K=0.02（保留2位小數(shù)）。

②在343K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是及時(shí)分離出產(chǎn)物；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有增大壓強(qiáng)、使用催化劑或增大反應(yīng)物的濃度等。

③比較a、b處反應(yīng)速率大小：va大于vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正x-k逆xx，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算a處的=1.3（保留1位小數(shù)）322[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]11．(★★★★)鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素，回答下列問(wèn)題：

（1）Zn原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2。

（2）黃銅是人類(lèi)最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。

第一電離能I1（Zn）大于I1（Cu）（填“大于”或“小于”）。原因是Zn原子軌道中電子處于全滿(mǎn)狀態(tài)，Cu失去一個(gè)電子內(nèi)層電子達(dá)到全充滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)。

（3）ZnF2具有較高的熔點(diǎn)（872℃），其化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵，ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是ZnF2屬于離子化合物而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2為共價(jià)化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2為極性分子，乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑屬于極性分子，即溶質(zhì)、溶劑都屬于極性分子，所以互溶。

（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為平面正三角形，C原子的雜化形式為sp2。

（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱(chēng)為六方最密堆積。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為或g?cm-3（列出計(jì)算式）。2262610210222222222【化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】12．(★★★★)近來(lái)有報(bào)道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團(tuán)的化合物Y，其合成路線如圖：

已知：RCHO+CH3CHOR-CH=CH-CHO+H2O

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱(chēng)是丙炔。

（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學(xué)方程式為CH2ClC≡CH+NaCNNCCH2C≡CH+NaCl。

（3）由A生成B、G生成H的反應(yīng)類(lèi)型分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng)。

（4）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡CCH2COOCH2CH3。

（5）Y中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基、酯基