必修1化學(xué)（全套）同步練習(xí)

...wd......wd......wd...必修1化學(xué)練習(xí)〔一〕一、選擇題1．以下儀器不能用于加熱的是〔〕A．容量瓶B．圓底燒瓶C．試管D．燒杯2．以下氣體不能用濃H2SO4枯燥的是〔〕A．CO2B．COC．NH3D．SO23．要除去混在CO2氣體中少量SO2，最好讓氣體通過〔〕A．Na2CO3溶液B．溴水C．NaOH溶液D．飽和NaHCO3溶液4．以下實驗操作中，正確的選項是〔〕A．稀釋濃硫酸可先在量筒中參加一定體積水，再在不斷攪拌下沿量筒壁慢慢參加濃硫酸B．過濾時，漏斗里的濾液應(yīng)低于濾紙的邊緣C．燃著的酒精燈不慎打翻，應(yīng)立即用水滅火D．測定溶液的pH值時，應(yīng)用玻棒蘸取待測液，直接滴在枯燥的pH試紙上5．某學(xué)生要提純混有泥沙的食鹽，他設(shè)計的主要操作有：溶解、過濾、蒸發(fā)。在這些操作中都需要使用的儀器是〔〕A．燒杯B．漏斗C．玻璃棒D．酒精燈6．以下試紙在使用時不宜用水濕潤的是()A．藍(lán)色石蕊試紙B．淀粉碘化鉀試紙C．pH試紙D．紅色石蕊試紙7．不能用濃硫酸而只用堿石灰枯燥的氣體是()A．H2B．H2SC．Cl2D．NH38．以下物質(zhì)在空氣中久置，不會變質(zhì)的是()A．Ca(OH)2B．漂白粉C．氯化鉀D．HSO32-9．以下儀器中，“0”A．量筒B．滴定管C．溫度計D．容量瓶10．在用氫氧化鈉固體配制250ml0.1mol/LNaOH溶液的過程中不需要的儀器是()A．250ml容量瓶B．托盤天平C．膠頭滴管D．燒瓶11．右圖是化學(xué)實驗常用裝置之一,假設(shè)氣體從右管進(jìn)入，可用來收集的氣體是〔〕A．NOB．NO2C．COD．SO212．實驗室進(jìn)展NaCl液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程①固定鐵圈

②放置酒精燈

③放上石棉網(wǎng)

④放上蒸發(fā)皿⑤加熱攪拌⑥停頓加熱、余熱蒸干，正確的操作順序為〔〕A．①②③④⑤⑥

B．②①③④⑤⑥

C．②①④⑤⑥

D．②①③④⑤二、填空題13．對以下儀器答復(fù)以下問題：①容量瓶②蒸餾燒瓶③量筒④燒杯⑤蒸發(fā)皿⑥分液漏斗〔1〕對允許加熱的儀器，加熱時必須墊石棉網(wǎng)的有〔填序號〕〔2〕使用時必須檢查是否漏水的有〔填序號〕14．如圖裝置中,假設(shè)關(guān)閉活塞,那么品紅溶液無變化,石蕊試液變紅,石灰水變渾濁.假設(shè)翻開活塞,那么品紅溶液褪色,石蕊試液變紅,石灰水變渾濁.那么氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)是〔〕〔A〕H2S和濃H2SO4〔B〕SO2和NaHCO3溶液〔C〕Cl2和NaHCO3溶液〔D〕Cl2和氯水15．〔1〕以下實驗操作中，正確的選項是__________。A、稱量固體藥品時，將藥品直接放在天平托盤上。B、實驗室用氯酸鉀制氧氣完畢時，先從水槽中移出導(dǎo)氣管，再熄滅酒精燈C、先將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再測定溶液的pHD、在量筒中稀釋濃硫酸E、金屬鋰保存在煤油中F、金屬鈉不慎燃燒立即用沙子覆蓋G、用100mL量筒量取2.50mL鹽酸16．右圖是實驗室制取氣體的一種裝置?！?〕這種制氣裝置在參加反響物前，應(yīng)首先進(jìn)展的實驗操作是。〔2〕該裝置可制取的氣體。〔寫出物質(zhì)的化學(xué)式〕?！?〕假設(shè)用上述裝置制取O2，除了可選擇二氧化錳和〔填物質(zhì)名稱〕，還能選擇〔填物質(zhì)的化學(xué)式〕和水?！?〕假設(shè)用排空氣法收集H2，可選擇右圖中的A裝置，收集時氣體應(yīng)從口進(jìn)氣?！蔡睢癮〞或“b〞〕。假設(shè)用排水法收集H2，可選擇同時使用以以以下圖中的A和B兩套裝置，其操作是：在A中加滿水，蓋緊瓶塞，。17．〔1〕如以以下圖，將氯氣依次通過盛有枯燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是______________________。〔2〕為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用溶液吸收多余的氯氣，原理是〔用化學(xué)方程式表示〕_________________________________。根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________〔填化學(xué)式〕,長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是___________〔用字母代號填〕。A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO〔3〕據(jù)“北方網(wǎng)〞報道，2004年4月15日至16日，位于重慶市江北區(qū)的天原化工總廠相繼發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故。截至記者發(fā)稿時，已有9人在事故中失蹤死亡，3人受傷，15萬人被緊急疏散。當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是。A．NaOHB．NaClC．KBrD．Na2CO318．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、Ｉ－、NO3-、ＣＯ32－、S2-、SO42-、AlO2-、SO32-、MnO4-，取該溶液進(jìn)展以下實驗：〔１〕取PH試紙檢驗，溶液呈強酸性，可以排除離子的存在?！玻病橙〕鼍植咳芤海瑓⒓由倭浚茫胠4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后ＣＣl4層呈紫紅色，可以排除離子的存在。〔３〕另取出局部溶液逐漸參加ＮaＯＨ溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，那么又可以排除離子的存在。〔４〕取出局部上述堿性溶液加Ｎa2ＣＯ３溶液后,有白色沉淀生成，證明離子存在，又可排除離子的存在?！玻怠硨ⅰ玻场车玫降膲A性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是肯定不存在的離是還不能確定是否存是19．選用如下實驗裝置組合后完成用濃鹽酸、二氧化錳共熱制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反響制少量漂白粉的實驗。反響2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O溫度稍高即發(fā)生副反響6Cl2+6Ca(OH)2==5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。ABCDEF⑴選用各裝置的接口順序為⑵各裝置所起的作用⑶實驗中假設(shè)用12mol﹒L-1的濃鹽酸100ml與足量的MnO2反響，最終生成Ca(ClO)2的物質(zhì)的量總是小于0.15mol,其可能的主要原因是〔假定各步反響均無反響物損耗且無副反響發(fā)生〕20．有一種由CO、CO2、H2、水蒸氣四種氣體組成的混合氣體，要證明其中含有CO和H2，可選用的儀器及藥品如下：〔1〕實驗時，連接裝置的順序是；導(dǎo)管接口的順序是?！?〕裝置①內(nèi)發(fā)生反響的化學(xué)方程式是?！?〕證明混合氣體中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是?！捕骋弧⑦x擇題1．以下物質(zhì)屬于純潔物的是A．空氣B．碘酒C．純堿D．豆?jié){2．以下對各組物質(zhì)的用途描述不正確的選項是 A．過氧化鈉：供氧劑 B．燒堿：治療胃酸過多C．氧化鋁：耐火材料 D．明礬：凈水劑3．以下有關(guān)實驗操作不正確的選項是A．實驗中取用的鈉的剩余局部可以放回原試劑瓶中B．做焰色反響時鉑絲應(yīng)用稀鹽酸洗凈，并灼燒至無色C．用容量瓶配制溶液，定容時加水超過刻度線，應(yīng)用膠頭滴管將多余的吸出D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫4．有關(guān)氧化復(fù)原反響的表達(dá)不正確的選項是A．氧化復(fù)原反響必然有氧元素的得失B．氧化復(fù)原反響中失去電子的物質(zhì)是復(fù)原劑C．氧化復(fù)原反響的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移〔得失或偏移〕D．置換反響一定屬于氧化復(fù)原反響5．以下關(guān)于膠體的說法中正確的選項是A．膠體外觀不均勻 B．膠體能通過濾紙C．膠體帶同種電荷 D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀6．以下反響的離子方程正確的選項是A．硫酸鐵溶液中參加氫氧化鋇溶液Ba2++SO42-＝BaSO4↓B．鈉與水反響Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑C．碳酸鈉溶液中參加足量鹽酸CO32-+2H+＝CO2↑+H2OD．鋁片與硝酸汞溶液反響Al+Hg2+＝Al3++Hg7．在強酸性溶液中，以下離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+B．K+、Na+、HCO3-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Fe2+、Cl-、NO3-、K+8．在電子工業(yè)中，制印刷電路時，常用氯化鐵溶液作為銅的“腐蝕液〞，該過程發(fā)生的反響為：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。該反響利用了銅的什么性質(zhì)A．氧化性 B．復(fù)原性C．導(dǎo)電性 D．導(dǎo)熱性9．氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反響Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。以下表達(dá)正確的選項是A．Al2O3是氧化劑，C是復(fù)原劑B．每生成1molCO需轉(zhuǎn)移2mol電子C．AlN中氮元素的化合價為＋3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g10．等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反響。假設(shè)生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，那么三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為A．1：2：3B．1：6：9C．1：3：3 D．1：3：611．體積一樣的某植物營養(yǎng)液兩份，其配方分別如下：第一份：0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4第二份：0.1molKCl、0.3molK2SO4、0.1molZnCl2那么兩溶液成份A．完全不同B．僅c〔〕一樣C．完全一樣D．僅c〔〕一樣12．強酸性溶液中可發(fā)生如下反響：2Mn2++5R2O8x－+8H2O==16H++10RO42－+2MnO4－，這個反響可定性地檢驗Mn2+的存在。在反響中充當(dāng)氧化劑的R2O8x-中，R的化合價是A．+4B．+5 C．+6D．+13．反響①；②；③，以下物質(zhì)氧化能力強弱順序正確的選項是A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-

C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-14．能用“Ba2++SO42-=BaSO4↓〞表示的反響是A．H2SO4與Ba(OH)2反響B(tài)．K2SO4與Ba(OH)2反響C．CuSO4與Ba(OH)2反響D．H2SO4與BaCO3反響15．以下穿插分類法正確的選項是()。二、填空題16．〔1〕“納米材料〞是粒子直徑為1nm～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)①是溶液②是膠體③具有丁達(dá)爾現(xiàn)象④不能透過濾紙。其中不正確的選項是?！?〕以下物質(zhì)：A.Na；B.Br2；C.Na2O；D.N2O5；E.CO2；F.SO3；G.NH3；H.H2S；I.HCl；J.H2SO4；K.Ba(OH)2固體；L.NaCl固體；M.蔗糖；N.NaCl溶液。屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，能導(dǎo)電的是。17．欲除去下表溶液中的雜質(zhì)，寫出所加試劑(適量)的化學(xué)式和有關(guān)離子方程式：組別溶液雜質(zhì)應(yīng)加試劑離子方程式〔1〕BaCl2HCl

〔2〕Na2SO4Na2CO3

〔3〕KClK2SO4

〔4〕FeCl2CuCl2

18．火藥是中國的“四大創(chuàng)造〞之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會鼓勵著我們↑。其中被復(fù)原的元素是，被氧化的元素是，氧化劑是，復(fù)原劑是，氧化產(chǎn)物是，復(fù)原產(chǎn)物是。19．甲、乙、丙、丁、戊分別是硫酸氫鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鋇、氫氧化鋇5種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象如下表所示。甲乙丙丁戊甲――↓――↓――乙↓――――↑↓丙――――――↑↓丁↓↑↑――↓戊――↓↓↓――請答復(fù)下面的問題：⑴這五種溶液分別是：甲：_____、乙：_____、丙：_____、?。篲____、戊：〔用溶質(zhì)的化學(xué)式表示〕。⑵寫出少量戊與足量丙反響的離子方程式：_______________________________。三、計算題20．用KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％的鹽酸。反響方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O〔1〕用雙線橋法表示此反響的電子得失情況，并指出氧化劑和氧化產(chǎn)物?！?〕15.8gKMnO4完全反響，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少〔3〕有多少摩爾HCl發(fā)生上述反響有多少摩爾HCl被氧化〔三〕選擇題1．關(guān)于合金性質(zhì)的說法中，錯誤的選項是〔〕A．多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高 B．多數(shù)合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低C．合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的的物理性質(zhì)不同 D．合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的的化學(xué)性質(zhì)不同2．以下關(guān)于“焰色反響〞的理解正確的選項是〔〕A．只有金屬單質(zhì)才有焰色反響 B．只有金屬化合物才有焰色反響C．只有某些金屬或其化合物才有焰色反響 D．只有金屬離子才有焰色反響3．以下物質(zhì)中可用于治療胃酸過多的是〔〕A．碳酸鈉B．氫氧化鋁C．氧化鈣D．碳酸鋇4．以下有關(guān)鈉的物理性質(zhì)的表達(dá)中正確的選項是〔〕①銀白色金屬②質(zhì)軟，可以用小刀切割③熔點低于100℃④密度比水?、軦．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤5．少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是〔〕A．NaOH B．Na2CO3?10H2OC．Na2CO3 D．NaHCO36．由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共12g，跟足量的鹽酸反響產(chǎn)生5.6L氫氣〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕，那么此合金中一定含有的金屬是〔〕A．NaB．MgC．AlD．Zn7．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反響完全后，濾出沉淀并洗滌之，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是〔〕A．FeB．FeOC．Fe(OH)3D．Fe2O38．有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，假設(shè)將甲蒸發(fā)掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不變，然后分別向甲、乙、丙三瓶溶液中參加同濃度的鹽酸，完全反響后所需鹽酸溶液的體積是〔〕A．甲＝丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＝丙D．甲＝乙＝丙9．有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再參加250mL2.00mol/L的NaOH溶液時，得到沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為A．0.500mol/L B．1.00mol/L C．2.00mol/L D．3.00mol/L10．以下離子方程式書寫正確的選項是〔〕A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中參加足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化鐵溶液中參加鐵粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反響：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－11．以下物質(zhì)既能與鹽酸反響，又能與燒堿溶液反響的是()①Al2O3②Al(OH)3③Al④NaHCO3⑤NaHS⑥CaCO3⑦NaHSO4⑧NaHSO3A.除⑥外B.除⑥、⑦、⑧外C.除⑥、⑦外D.除①、②、③、④、⑤外12．以下化合物與小蘇打溶液反響，沒有氣體或沉淀生成的是〔〕A．燒堿 B．硫酸氫鈉 C．氫氧化鋇 D．過氧化鈉13．以下操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是〔〕 A．碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸 B．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液C．氯化亞鐵溶液中滴加氯水 D．氯化鐵溶液中參加復(fù)原鐵粉14．向20mL2mol/LAlCl3溶液中，參加30mLNaOH溶液，充分反響后，得0.78g沉淀，那么NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能為〔〕A.3mol/LB.2mol/LC.4mol/LD.5mol/L15．將等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2分別投入到足量且等質(zhì)量的水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為％和％的兩種溶液，那么和的關(guān)系是〔〕A．＝B．>C．<D．無法確定16．把CO2通入含NaOH0.8g的堿溶液中，將產(chǎn)物在減壓條件下蒸干后，得固體1.37g，那么通入CO2的質(zhì)量是〔〕A．0.44gB．0.88gC．0.66gD．都不是二、填空題17、⑴鑒別KCl溶液和K2CO3溶液的試劑是，離子方程式為。⑵除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用方法，化學(xué)方程式為。18、有兩包白色粉末，只知分別是K2CO3和NaHCO3，請你寫出鑒別方法〔至少寫出一種，最多寫三種〕⑴。⑵。⑶。19、有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試答復(fù)：(1)寫出B的化學(xué)式，D的化學(xué)式。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式。(3)寫出鑒別G溶液中陽離子的實驗方法 ____________ __；_________向G溶液參加A的有關(guān)離子反響方程式。三、計算題20、在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中，參加過量的Fe粉，假設(shè)充分反響后溶液的質(zhì)量沒有改變，那么原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋物質(zhì)的量之比為多少?〔四〕一、選擇題1．以下物質(zhì)中，不含有硅酸鹽的是A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．普通水泥2．許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是A．氯．溴、碘B．鈉．鎂、鋁C．燒堿、氫氣D．食鹽、淡水3.以下關(guān)于Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的選項是A．漂白粉的成分是次氯酸鈣B．實驗室可用濃硫酸枯燥氨氣C．實驗室可用NaOH處理NO2和HCl廢氣D．Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒4．氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反響3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。以下說法錯誤的選項是A．假設(shè)管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B．該反響利用了Cl2的強氧化性C．該反響屬于復(fù)分解反響D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移5．在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反響：3NaClOAUTOTEXT=>→2NaCl+NaClO3。在一樣條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反響，其最終產(chǎn)物是A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO46.煤是一種重要的能源，含有硫元素，以下說法正確的選項是A．煤是含碳化合物B．煤是一種可再生能源C．在水吸收SO2的過程中只發(fā)生物理變化D．SO2是酸性氧化物，被云霧吸收后轉(zhuǎn)化成酸雨7．將SO2通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進(jìn)展元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析，知其中含Cl：35.7%、Cu：64.3%，SO2在上述反響中的作用是 A．酸 B．漂白劑 C．復(fù)原劑 D．氧化劑8．2008年夏季奧運會在我國成功舉行。奧運會上發(fā)令槍所用“火藥〞的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學(xué)反響為：5KClO3＋6P3P2O5＋5KCl。以下有關(guān)該反響的表達(dá)中，正確的選項是A．反響中紅磷是氧化劑B．發(fā)令時產(chǎn)生的白煙是KCl固體顆粒C．“火藥〞中的紅磷可以用白磷代替D．反響中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol9．以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是①無色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③參加Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+④能與NaHCO3反響的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①②B．③⑥C．②④D．③⑤10．以下各組物質(zhì)中，不能按〔“→〞表示一步完成〕的關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是選項abcA．FeFeCl3FeCl2B．Cl2NaClONaClC．SiSiO2H2SiO3D．HNO3NONO211．元素X的離子和其含氧酸根離子，在pH＝0的溶液中產(chǎn)生X的單質(zhì)沉淀，且氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物質(zhì)量之比為2:1.X可能是A．氯B．硫C．硅D．鋁12.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)〔NA〕的數(shù)值為nA,以下說法正確的選項是A．1molCl2與足量Fe反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nAB．1.5molNO2與足量H2O反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nAC．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nAD．0.10molFe粉與足量水蒸氣反響生成的H2分子數(shù)為0.10nA13．以下化學(xué)反響的離子方程式正確的選項是A．在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOC．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42－=CaSO4↓+H2O14.足量銅與一定量濃硝酸反響，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。假設(shè)向所得硝酸銅溶液中參加5mol/LNaOH溶液至Cu2＋A．60mLB．45mL C．30mL D．15mL15.現(xiàn)有等體積混合而成的四組氣體：①NO2+NO、②NO2+O2、③HCl+N2、④NO+N2，將其分別通入體積一樣的試管并立即倒立在足量的水中，試管內(nèi)水面上升的高度分別為H1、H2、H3和H4，〔HCl氣體在水中溶解性很大〕其中高度關(guān)系是A．H2>H3>H1>H4 B．H3>H2>H1>H4C．H1=H2=H3=H4 D．H1>H2>H3>H4二、填空題16.硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請答復(fù)以下問題：〔1〕制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷〔SiHCl3〕復(fù)原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反響方程式。②整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反響生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反響方程式；H2復(fù)原SiHCl3過程中假設(shè)混O2，可能引起的后果是。〔2〕以下有關(guān)硅材料的說法正確的選項是〔填字母〕。A．碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水泥B．氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料——光導(dǎo)纖維D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高E．鹽酸可以與硅反響，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅〔3〕硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴參加飽和氯化銨溶液，振蕩既生成白色絮狀沉淀，又有刺激性氣味的氣體生成。試寫出該反響的離子反響方程式。17．硫酸的性質(zhì)有：A．高沸點；B．強酸性；C．吸水性；D．脫水性；E．強氧化性。在以下硫酸的用途或化學(xué)反響中，硫酸可能表現(xiàn)上述的一個或者多個性質(zhì)，試用字母填空：〔1〕實驗室制取氫氣________________；〔2〕實驗室枯燥氫氣___________________；〔3〕濃硫酸與金屬銅的反響________________；

〔4〕實際生產(chǎn)中，濃硫酸可用鋼瓶貯運_________；〔5〕濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生_______________。18.在實驗室里可用以以以下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。①②③④⑤①②③④⑤圖中：=1\*GB3①為氯氣發(fā)生裝置；=2\*GB3②的試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；=3\*GB3③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；=4\*GB3④的試管里加有紫色石蕊試液；=5\*GB3⑤為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)制取氯氣時，在燒瓶里參加一定量的二氧化錳，通過_____________(填寫儀器名稱)向燒瓶中參加適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在=1\*GB3①與=2\*GB3②之間安裝盛有_______(填寫以下編號字母)的凈化裝置。(A)堿石灰(B)飽和食鹽水(C)濃硫酸(D)飽和碳酸氫鈉溶液(2)對比制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：_____________________________。反響完畢經(jīng)冷卻后，=2\*GB3②的試管中有大量晶體析出。以以以下圖中符合該晶體溶解度曲線的是_______(填寫編號字母)；從=2\*GB3②的試管中別離出該晶體的方法是__________(填寫實驗操作名稱)。(3)本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是______________________________________。(4)實驗中可觀察到=4\*GB3④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簩嶒灛F(xiàn)象原因溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開______色氯氣與水反響生成的H＋使石蕊變色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色_______________________________然后溶液從無色逐漸變?yōu)開______色_______________________________19.A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如以以以下圖所示：〔1〕D的化學(xué)式〔分子式〕是，E的化學(xué)式〔分子式〕是〔2〕A和B反響生成C的化學(xué)方程式是〔3〕E和F反響生成D、H和G的化學(xué)方程式是三、計算題20．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(2)所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為mol。(3)所用氯氣和參加反響的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2):n(H2)＝?！参濉骋?、選擇題1．從生活常識角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是 A．Na B．NaCl C．NaOHD．Na2O2．以下變化不可能通過一步實驗直接完成的是A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlO2-D．Al3+→Al(OH)33.以下實驗裝置一般不用于別離物質(zhì)的是4.溶液、膠體、濁液三種分散系最本質(zhì)的區(qū)別是A．穩(wěn)定性B．透明度C．分散質(zhì)微粒大小D．能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象5.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②金屬氧化物都是堿性氧化物；③冰和干冰既是純潔物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的選項是A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦6.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結(jié)果偏高的是〔〕A．定容時觀察液面仰視B．定容時觀察液面俯視C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中D．容量瓶中原來有少量蒸餾水7.有FeCl2和AlCl3的混合溶液，其中的Fe2+的物質(zhì)的量的濃度為0.2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量的濃度為1.3mol/L，那么此溶液中Al3+的物質(zhì)的量的濃度是〔〕A．0.3mol/LB.0.6mol/LC.0.9molD.0.9mol/L8.按右圖裝置持續(xù)通人氣體x，并在管口P處點燃，實驗結(jié)果使澄清石灰水變渾濁，那么X、Y可能是A．H2和NaHCO3B．CO和Na2CO3C．H2和CuOD．H2和Fe2O39.以下離子方程式書寫正確的選項是A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中參加足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化鐵溶液中參加鐵粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反響：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－10．取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反響，第二份與足量燒堿溶液反響，同溫同壓下放出一樣體積的氣體，那么消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為A．1：1B．2：1C11.同溫同壓下，O2的密度為ρg?L－1，那么NH3的密度為A.g?L－1B.g?L－1C.g?L－1D.g?L－112.〔08年重慶理綜〕以下表達(dá)正確的選項是A．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2與水反響、紅熱的Fe與水蒸氣反響均能生成堿C．Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體13.〔08年海南化學(xué)〕鋅與很稀的硝酸反響生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時，被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量為A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol14.(2007年高考廣東化學(xué)卷)以下說法正確的選項是A．硅材料廣泛應(yīng)用于光纖通訊B．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品C．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D．粗硅制備單晶硅不涉及氧化復(fù)原反響15.〔08年上?；瘜W(xué)〕右圖的裝置中，枯燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠管的膠頭，以下與試驗事實不相符的是A．CO2〔NaHCO3溶液〕無色噴泉B．NH3〔H2O含酚酞〕紅色噴泉C．HCl〔石蕊溶液〕紅色噴泉D．HCl〔AgNO3溶液〕白色噴泉二、填空題16.通常用小蘇打的懸濁液除去CO2中混有的HCl〔用化學(xué)方程式表示原因〕不能用NaOH溶液的原因是__________也不能用Na2CO3的原因是______________。17.過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反響生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用。某學(xué)生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計出如下實驗裝置：〔1〕A為制取的裝置，根據(jù)題中所給藥品寫出制取CO2的離子方程式：；〔2〕B裝置的作用是除去CO2混有的HCl氣體，寫出B裝置中發(fā)生反響的離子方程式；〔3〕C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是；〔4〕寫出D裝置中過氧化鈉與二氧化碳反響的化學(xué)方程式為：；〔5〕假設(shè)E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，寫出其變化的離子方程式：。〔6〕為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，。18.某無色透明溶液只可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42－、CO32－、Cl－中的幾種，現(xiàn)進(jìn)展如下實驗：〔1〕滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出?！?〕向上述沉淀中參加足量的稀硝酸，有局部沉淀溶解。〔3〕向濾液參加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。試判斷：該溶液中肯定有離子，肯定沒有離子，可能有離子〔填離子符號〕。19.實驗室中所用少量氯氣(有毒)是用以下方法制取的，4HCl〔濃〕＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O試答復(fù)以下問題：〔1〕氧化劑是，復(fù)原劑。〔2〕寫出該反響的離子方程式。(3)一次實驗中，用濃鹽酸100mL，其密度為1.19g·cm3、HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，跟一定量MnO2反響，產(chǎn)生了5.6L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕的氯氣。那么濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為被氧化的HCl的物質(zhì)的量。三、計算題20．現(xiàn)有金屬鎂、鋁的混合物，為了分析其組成，設(shè)計了如下兩個實驗〔氣體體積已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況時數(shù)據(jù)〕：A、將混合物參加過量的稀鹽酸中，共收集到氣體672mL，B、將混合物參加到過量氫氧化鈉溶液中，共收集到氣體224mL，根據(jù)以上信息，請答復(fù)：〔1〕寫出A中發(fā)生的離子反響，并用單線橋分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目〔2〕求該混合物組成中含有的鎂和鋁的質(zhì)量比?！擦骋弧⑦x擇題1．據(jù)報導(dǎo)，廣州市酸雨嚴(yán)重，為改變這一狀況，正準(zhǔn)備推廣使用的清潔能源是〔〕。A

太陽能

B

石油

C

天然氣

D

酒精2．以下物質(zhì)的用途錯誤的選項是〔〕。A

硅是制造太陽能電池的常用材料

B

二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C

水玻璃可用作木材防火劑

D

硅是制取水泥的原料3．以下表達(dá)正確的選項是〔〕。A

純堿、燒堿均屬堿

B

SiO2、SO2均屬酸性氧化物C

凡能電離出H＋的化合物均屬酸

D

鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子4．綠色植物是空氣天然的“凈化器〞，研究發(fā)現(xiàn)，1公頃柳杉每月可以吸收160kgSO2，那么1公頃柳杉每月吸收的SO2的物質(zhì)的量為〔〕。A

164kg

B

2.5mol

C

2500mol

D

2500g/mol5．現(xiàn)有兩瓶溶液，新制飽和氯水和亞硫酸，以下方法或試劑〔必要時可加熱〕能用于鑒別它們的是〔〕。①觀察顏色；②石蕊試劑；③品紅溶液A

①②③

B

只有①③

C

只有②③

D

只有①②6．以下氣體不能用排水集氣法收集的是A

NO

B

NH3

C

O2

D

CO7．偏二甲肼〔C2H8N2〕是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。以下表達(dá)正確的選項是〔〕。A

偏二甲肼〔C2H8N2〕的摩爾質(zhì)量為60gB

6.02×1023個偏二甲肼〔C2H8N2〕分子的質(zhì)量為60gC

1mol偏二甲肼〔C2H8N2〕的質(zhì)量為60g/molD

6g偏二甲肼〔C2H8N2〕含有NA個偏二甲肼〔C2H8N2〕分子8．以下化學(xué)方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是〔〕。A

2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB

Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC

Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD

KOH＋HCl＝KCl＋H2O9．以下各組中的離子，能在溶液中大量共存的是〔〕。A

H＋

Na＋CO32－Cl－

B

Ba2＋Na＋Cl－SO42－C

K＋

H＋

SO42－OH－

D

Ag＋

Al3＋

NO3－H＋10．以下情況會對人體安康造成較大危害的是〔〕。A

自來水中通入少量Cl2進(jìn)展消毒殺菌B

用SO2漂白食品C

用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢〔CaCO3〕D

用小蘇打〔NaHCO3〕發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭11．如以以下圖的實驗中，投入鋁片后

(

)。A

①中產(chǎn)生氣泡，②中不產(chǎn)生氣泡B

①和②中都不產(chǎn)生氣泡C

①和②中都產(chǎn)生氣泡，①中是H2，②中是O2D

①和②中都產(chǎn)生氣泡，且都是H2

12．以下物質(zhì)存放方法錯誤的選項是〔〕。A

鋁片長期放置在不密封的紙盒里B

漂白粉長期放置在燒杯中C

FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D

金屬鈉存放于煤油中13．在實驗室中，對以下事故或藥品的處理正確的選項是〔〕。A

有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場B

金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火C

少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗D

含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道

14．吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活性氧〞，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手〞，服用含硒元素〔Se〕的化合物亞硒酸鈉〔Na2SeO3〕，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是〔〕。A

作復(fù)原劑B

作氧化劑

C

既作氧化劑又作復(fù)原劑D

既不作氧化劑又不作復(fù)原劑15．在FeCl3和CuCl2混合液中，參加過量的鐵粉，充分反響后，溶液中的金屬離子是〔〕。

A

Fe2+

B

Fe3+和Fe2+

C

Cu2+和Fe2+

D

Cu2+16．一定量的濃硝酸與過量的銅充分反響，生成的氣體是〔〕。A

只有NO2

B

只有NO

C

NO2和NO

D

NO2和H2二、填空題17．洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑?！?〕工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反響方程式為?！?〕漂白粉的有效成分是〔填化學(xué)式〕?！?〕漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反響方程式為?！?〕反響〔1〕和反響〔3〕中，屬于氧化復(fù)原反響的是〔填編號〕。18．汽車尾氣中的NO，是造成大氣污染的物質(zhì)之一，但NO又是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的中間產(chǎn)物，另外NO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)又有傳送信息的功能，有三位教授因此項研究成果而獲得1998年諾貝爾獎〔1〕從上述事實說明我們應(yīng)若何辨證地對待化學(xué)物質(zhì)的作用〔2〕寫出NO造成酸雨的兩個化學(xué)反響方程式〔3〕在汽車尾氣排放管中安裝一個催化轉(zhuǎn)化器，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反響轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反響的化學(xué)反響方程式為。19．某待測液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等離子，進(jìn)展如下實驗：〔1〕參加過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。〔2〕過濾，在濾液中參加過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成?！?〕過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)。〔4〕另取少量步驟〔3〕中的濾液，參加NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。根據(jù)實驗現(xiàn)象答復(fù)：待測液中一定含有離子，一定不含有離子，還有一種離子不能確定是否存在，要檢驗這種離子的實驗方法是〔填寫實驗名稱和觀察到的現(xiàn)象，不要求寫實驗操作過程〕。20．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)H生如下反響〔圖中有些反響的產(chǎn)物和反響的條件沒有全部標(biāo)出〕。H請根據(jù)以上信息答復(fù)以下問題：〔1〕寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：A、B、C、F、H、乙〔2〕寫出以下反響化學(xué)方程式：反響①反響⑤反響⑥21．用Na2CO3固體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL?！?〕供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL燒杯；應(yīng)選用的儀器〔填編號〕?！?〕應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量為。22．有三瓶標(biāo)簽脫落的無色透明溶液，分別是稀鹽酸、稀硫酸和稀硝酸。請你幫助實驗老師設(shè)計兩種方法鑒別它們，并貼上標(biāo)簽。

操

作

步

驟現(xiàn)

象

及

結(jié)

論方法一

方法二

參考答案〔一〕1.A2.C3.D4.BD5.C6.C7.D8.C9.B10.D11.BD12.B13.⑴②④⑵①⑥14.B15.BF16.〔1〕檢查裝置的氣密性〔2〕CO2、NO、NO2選填兩個，其他合理答案也給分〔如NH3、HCl、H2S、SO2、Cl2〕〔3〕雙氧水〔或過氧化氫水溶液〕Na2O2〔4〕a用膠管連接b和c接口，由a導(dǎo)入H2氣體，〔水通過b和c排入B中〕。17.〔1〕潮濕有色布條褪色而枯燥有色布條不褪色〔2〕氫氧化鈉〔NaOH〕；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；Ca(ClO)2；C〔3〕D18.(1).ＣＯ32－、S2-、AlO2-、ＳＯ３２－(2).Ｆe３＋、NO3-、ＭnＯ４－(3).Mg2+、Al3+(4).Ba2+；SO42-(5).Ｉ－、NH4+、Ba2+；Mg2+、Al3+、Ｆe３＋、NO3-、ＣＯ32－、S2-、SO42-、AlO2-、ＳＯ３２－、ＭnＯ４－；K+、Na+、Cl-19.⑴adig(2)A制備Cl2D制漂白粉F尾氣處理(3)隨著反響進(jìn)展?jié)恹}酸濃度下降，到一定程度反響就不能進(jìn)展20.⑴

③②①⑤④，fedcabjihg⑵CO+CuO═Cu+CO2;H2+CuO═Cu+H2O⑶⑤中的無水硫酸銅變藍(lán)〔二〕1．C2．B3．C4．A5．B6．C7．C8．B9．B10．B11．C12．D13．C14．B15．D16．(1)=2\*GB3②=3\*GB3③(2)CHIJKLDEFGMAN17．(1)Ba(OH)2H++OH-=H2O(2)H2SO42H++CO32-=H2O+CO2↑(3)BaCl2Ba2++SO42-=BaSO4↓(4)FeFe+Cu2+=Fe2++Cu18.N、S；C；；BaCl2；乙、Na2CO3；丙、NaHCO3；丁、NaHSO4；戊、Ba(OH)2(2)2HCO3-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaCO3↓+CO32-20．〔1〕略〔2〕5.6〔三〕1．D2．C3．B4．D5．C6．D7．D8．D9．B10．D11．C12．A13．A14．D15．A16．C17．⑴鹽酸、CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O；⑵加熱、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O18．⑴加熱分解法：取兩種少許待檢粉末于試管中，分別加熱，有CO2氣體產(chǎn)生的是NaHCO3。⑵鹽酸產(chǎn)生氣體法：取兩種少許待檢粉末于試管中，同時分別在兩支試管中參加1mL稀鹽酸，產(chǎn)生氣體速度快的是NaHCO3。⑶焰色反響法：取兩種粉末進(jìn)展焰色反響實驗，透過鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰的是K2CO319．〔1〕FeCl2KCl〔2〕4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3(3