初中化學(xué)中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型突破課件重點(diǎn)題型2+工藝流程圖題

PPT下載http:///xiazai/重點(diǎn)題型2工藝流程圖題工藝流程題以“生產(chǎn)工藝”或“實(shí)驗(yàn)操作流程”為素材，

將化工生產(chǎn)過程和實(shí)驗(yàn)室操作中的主要步驟用框圖形式表示出

來，是無機(jī)框圖的創(chuàng)新。工藝流程題主要以物質(zhì)的生產(chǎn)和除雜

為背景，考查化學(xué)式和化學(xué)方程式的書寫、過濾操作、物質(zhì)的

轉(zhuǎn)化等相關(guān)內(nèi)容，難度相對較大。一、工藝流程路線示意圖【特別提醒】

關(guān)注流程圖中的“三線”（出線和進(jìn)線均表示物料流向或操作流程，可逆線表示物質(zhì)可循環(huán)利用）和“核心”（核心化學(xué)反應(yīng)）。解題策略：①一般采用首尾分析法，明確原始物質(zhì)及目標(biāo)產(chǎn)物；②讀流程，觀其大略，找出流程主線（如圖）；③解題技巧（所設(shè)問題一般都是孤立的，在解答時不求看懂全部流程，看不懂的地方先跳過去，繼續(xù)解答后面的問題，如寫陌生化學(xué)方程式、混合物分離方法的名稱及所用儀器名稱等）。二、?？贾R點(diǎn)的解題思路1.對原料進(jìn)行預(yù)處理的常用方法及其目的（1）粉碎（研磨）：

?

?。（2）灼燒（煅燒）：使固體在高溫下分解或使雜質(zhì)在高溫下

氧化、分解等。增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速

率（或使反應(yīng)更充分）

2.常用的分離、提純方法（如圖）（1）操作a的名稱是

?。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作所需的玻璃

儀器有

?。過濾

漏斗、燒杯、玻璃棒

（2）操作b為結(jié)晶。提純?nèi)芙舛仁軠囟茸兓绊懖淮蟮奈镔|(zhì)

（如NaCl），可采用的方法是

?；提純?nèi)芙舛入S

溫度升高而顯著增大的物質(zhì)，可采用的方法是

?，

其具體操作過程為

→

→過濾→洗滌

→干燥；當(dāng)溶液中有兩種溶質(zhì)時，可根據(jù)兩種物質(zhì)溶解度隨溫

度的變化趨勢確定提純方法。蒸發(fā)結(jié)晶

降溫結(jié)晶

蒸發(fā)濃縮

降溫結(jié)晶

3.物質(zhì)成分的分析（推斷流程圖中的某種物質(zhì)等）（1）分析流程中的每一步，從以下幾個方面了解流程：①反應(yīng)物是什么；②發(fā)生了什么反應(yīng)；③圖中有沒有物質(zhì)沒有寫上去或是省略了；④該反應(yīng)造成了什么影響，對制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個

關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為了獲得產(chǎn)品。（2）要判斷所加的試劑，可以從加入試劑的目的、反應(yīng)的產(chǎn)

物入手進(jìn)行分析。（3）推斷流程圖某一步中的物質(zhì)，可以從上一步操作中反應(yīng)

物可能發(fā)生的反應(yīng)入手進(jìn)行分析，同時需注意所加試劑是否有

剩余。4.化學(xué)方程式的書寫（含陌生化學(xué)方程式）①根據(jù)箭頭方向找出反應(yīng)物和生成物（箭頭進(jìn)入的是反應(yīng)

物，出去的是生成物），然后根據(jù)化學(xué)方程式的書寫步驟

正確書寫；②若從已知信息中找出的反應(yīng)物和生成物不滿足質(zhì)量守恒定

律，可在反應(yīng)物或生成物中加上水，然后進(jìn)行配平，若在空氣

中煅燒或通入空氣則還需考慮空氣中的氧氣是否參與反應(yīng)。5.判斷能夠回收利用或可循環(huán)利用的物質(zhì)（1）回收利用的物質(zhì)：流程中除主產(chǎn)物外可以利用的物質(zhì)。（2）循環(huán)利用的物質(zhì)：步驟中某一步的產(chǎn)物是另一步的原

料，根據(jù)圖中箭頭方向（可逆線）即可判斷出可循環(huán)利用

的物質(zhì)。6.工藝流程的評價（1）設(shè)計方案的科學(xué)性：能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，雜質(zhì)是否完全

除去、是否引入新的雜質(zhì)等。（2）安全性和簡便性：盡量選用較溫和的反應(yīng)條件，避免高

溫、高壓條件。（3）對環(huán)境的影響：是否符合綠色化學(xué)理念（原料或副產(chǎn)物

無毒無害、無廢棄物排放等）。（4）節(jié)約性：①原料的來源要豐富、價格低廉，利用率要盡量高；②部分物質(zhì)可循環(huán)再利用，降低生產(chǎn)成本。

A.吸收池中參加反應(yīng)的物質(zhì)共3種B.X是碳酸鉀C.高溫水蒸氣的作用是分

解碳酸氫鉀D.合成塔內(nèi)發(fā)生化合反應(yīng)D2.碳酸鈉（Na2CO3）是重要的化工原料，有如下制取方法：

（1）從環(huán)保角度考慮，你認(rèn)為該方法的不足之處是

產(chǎn)生

CO、HCl氣體污染環(huán)境

。產(chǎn)生

CO、HCl氣體污染環(huán)境

Ⅱ.經(jīng)科學(xué)家不斷的改進(jìn)，碳酸鈉的制取可用以下方法：（2）該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是

CO2和H2O

。（3）步驟①在加壓條件下通入CO2，這樣操作的目的是

增大

二氧化碳溶解度

。

CO2和H2O

增大

二氧化碳溶解度

3.（2023·泉州模擬）鈣基材料是良好的CO2吸附劑。以煉鐵廠爐

渣（主要成分是CaO、SiO2和Al2O3）為原料，制備鈣基材料的

工藝流程如圖。資料：①通常情況下，金屬氧化物能與鹽酸反應(yīng)；②SiO2

不溶于水，且不與鹽酸反應(yīng)。

（1）“鹽浸”前爐渣要進(jìn)行粉碎，其目的是

增大反應(yīng)物間

的接觸面積，提高鹽浸效率

。（2）過程Ⅰ不用鹽酸酸浸，是因?yàn)辂}酸還會與爐渣中

的

Al2O3

（或氧化鋁）

反應(yīng)。（3）爐渣和NH4Cl溶液（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％）按質(zhì)量比

1∶20混合進(jìn)行鹽浸，效果較好。若浸取5t的爐渣，理論上

需

10

tNH4Cl固體加水配制成該溶液。

增大反應(yīng)物間

的接觸面積，提高鹽浸效率

Al2O3

（或氧化鋁）

10

CO2↑

（5）在不同溫度下，測得鈣基材料對CO2吸附量的數(shù)據(jù)如

下表。吸附溫度/℃鈣基材料對CO2吸附量（mg·g－1）純CO2高爐煤氣中CO240031.021.245060.028.6500115.460.7550122.6105.9由上表信息可得出的結(jié)論是

隨著吸附溫度升高，鈣基材料對

CO2的吸附能力增強(qiáng)（或其他合理答案）

（寫一點(diǎn)）。隨著吸附溫度升高，鈣基材料對

CO2的吸附能力增強(qiáng)（或其他合理答案）

4.（2023·龍巖模擬）氯化鈣（CaCl2）可作干燥劑、

防凍劑等。

實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）

制備氯化鈣的主要流程如圖所示：已知：SiO2不溶于水，常溫下也不與鹽酸反應(yīng)?；卮鹣铝?/p>

問題：（1）操作Ⅰ的名稱是

過濾

。

（3）濾渣2中含有Al（OH）3和

Fe（OH）3

。（4）試劑a選用

稀鹽酸

（填“稀鹽酸”或“稀硫酸”）。（5）冷卻結(jié)晶是操作Ⅲ中的一個步驟，說明氯化鈣的溶解度

與溫度的關(guān)系是

氯化鈣的溶解度隨溫度升高而增大

。過濾

Fe（OH）3

稀鹽酸

氯化鈣的溶解度隨溫度升高而增大

5.某廢酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人員利用CaCO3消耗

部分酸，再加入廉價的電石渣（主要成分為CaO），通過一

系列操作可得到磁性鐵，成本較低且有利于保護(hù)環(huán)境。工

藝流程如下：（1）該廢酸液的pH

＜7（填“＜”或“＞”）。操作Ⅰ的

名稱為

過濾

。＜過濾

（2）電石渣轉(zhuǎn)化為石灰乳的過程會

放出

（填“吸收”或

“放出”）熱量。（3）“沉鐵”過程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是

Fe（OH）2

和

CaSO4

（填化學(xué)式）。放出

Fe（OH）2

CaSO4

（5）研究發(fā)現(xiàn)，“沉鐵”后，溶液的pH對磁性鐵產(chǎn)率的影響

如下表。欲獲得高的產(chǎn)率，最適宜的pH為

7.5

。pH較低時

產(chǎn)率較低的主要原因是

pH較低時，F(xiàn)e（OH）2不易生