2022屆天津市部分區(qū)高一上學(xué)期期末（下學(xué)期期初）考試化學(xué)試題（含解析）

2021～2022學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高一化學(xué)相對(duì)原子質(zhì)量H1C12N14O16Cl35.5Mn55第I卷選擇題本題共15小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意，每小題3分，共45分。1.關(guān)于NaClO的物質(zhì)分類說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A.從其陽(yáng)離子看，屬于鈉鹽 B.從其陰離子看，屬于次氯酸鹽C.它屬于純凈物中的無(wú)機(jī)化合物 D.因?yàn)楹醒踉?，故它屬于氧化物?題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．NaClO是由金屬陽(yáng)離子Na+與酸根陰離子ClO-組成的化合物，因此從其陽(yáng)離子看，該物質(zhì)屬于鈉鹽，A正確；B．NaClO是由金屬陽(yáng)離子Na+與酸根陰離子ClO-組成的化合物，因此從其陰離子看，屬于次氯酸鹽，B正確；C．NaClO是不含有C元素的化合物，因此它屬于純凈物中的無(wú)機(jī)化合物，C正確；D．氧化物是僅由氧和另外一種元素組成的化合物，該物質(zhì)中含有Na、Cl、O三種元素，因此不屬于氧化物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。2.思考下列“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是A.復(fù)分解反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.化合反應(yīng) D.置換反應(yīng)【2題答案】【答案】B【解析】【詳解】Fe與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉溶液與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳和碳發(fā)生化合反應(yīng)生成一氧化碳，可知涉及的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)，故選B。答案選B。3.下列分散系可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.霧 B.碘酒 C.生理鹽水 D.鹽酸【3題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．霧是小水滴在空氣中形成的氣溶膠，屬于膠體，能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A符合題意；B．碘酒屬于碘的酒精溶液，不屬于膠體，因此不能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B不符合題意；C．生理鹽水是NaCl的水溶液，不屬于膠體，因此不能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C不符合題意；D．鹽酸是HCl的水溶液，不屬于膠體，因此不能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。4.下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的電解質(zhì)是A.鋁絲 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.酒精【4題答案】【答案】B【解析】【詳解】A.因電解質(zhì)是化合物，而鋁絲是單質(zhì)，鋁絲既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.熔融的MgCl2屬于電解質(zhì)，且有自由移動(dòng)的鎂離子和氯離子，能導(dǎo)電，故B正確；C.NaCl溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.酒精是化合物，其在水溶液只以分子存在，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。5.在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【5題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．該組離子均為無(wú)色離子，且互不反應(yīng)，可以大量共存，故A符合題意；B．、均有顏色，且兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；C．能與氫離子反應(yīng)，酸性溶液中不能大量共存，故C不符合題意；D．酸性溶液中不能大量存在，故D不符合題意；故選：A。6.下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是A.MgO B. C. D.【6題答案】【答案】D【解析】【分析】根據(jù)離子鍵和共價(jià)鍵的概念來(lái)分析解答，一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵?！驹斀狻緼．MgO為離子化合物，鎂離子和氧離子之間只含離子鍵，故A不符合題意；B．為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故B不符合題意；C．為離子化合物，鈣離子和氯離子之間只含有離子鍵，故C不符合題意；D．為離子化合物，鈉離子和過氧離子之間存在離子鍵，過氧離子中還存在共價(jià)鍵，故D符合題意；答案選D。7.為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法錯(cuò)誤的是A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入過量的CO2氣體C.FeCl2溶液(CuCl2)，加入足量鐵粉充分反應(yīng)后過濾D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后過濾【7題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．NaHCO3能夠與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和水，達(dá)到除雜凈化的目的，A正確；B．向Na2CO3溶液中通入過量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，能夠達(dá)到除雜凈化的目的，B正確；C．向含有雜質(zhì)CuCl2的FeCl2溶液中，加入足量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，充分反應(yīng)后過濾，除去Fe、Cu，得到的溶液就是FeCl2溶液，C正確；D．若加入適量Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀過濾除去，但同時(shí)又引入了新的雜質(zhì)NaOH，因此不能達(dá)到除雜、凈化的目的，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。8.某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反應(yīng)，通過鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為A.KCl、NaCl B.KCl、MgSO4C.KCl、CaCO3 D.MgSO4、NaCl【8題答案】【答案】B【解析】【詳解】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，則不含CaCO3，排除C選項(xiàng)；②做焰色反應(yīng)，通過鈷玻璃可觀察到紫色，可確定含有鉀元素，即含有KCl；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀，則應(yīng)含有MgSO4，綜合以上分析，混合物由KCl和MgSO4兩種物質(zhì)組成，故選B。9.部分鹵族元素的某種性質(zhì)a隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示，則a表示錯(cuò)誤的是A.原子半徑 B.氫化物的穩(wěn)定性C.單質(zhì)的氧化性 D.元素的非金屬性【9題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．鹵素元素隨核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多、原子半徑逐漸增大，故A錯(cuò)誤；B．鹵素元素隨核電荷數(shù)增大，元素的非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，故B正確；C．鹵素元素隨核電荷數(shù)增大，元素的非金屬性減弱，形成單質(zhì)的氧化性減弱，故C正確；D．鹵素元素隨核電荷數(shù)增大，元素的非金屬性減弱，故D正確；故選：A10.對(duì)于說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.若該反應(yīng)中有2個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則生成1分子H2C.水是氧化劑D.H2只是氧化產(chǎn)物【10題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．該反應(yīng)的反應(yīng)物中無(wú)單質(zhì)參加，因此反應(yīng)的基本類型不屬于置換反應(yīng)，A不符合題意；B．該反應(yīng)中每反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，轉(zhuǎn)移1mol電子，因此若該反應(yīng)中有2個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則生成2分子H2，B錯(cuò)誤；C．在該反應(yīng)中，H元素化合價(jià)由反應(yīng)前H2O中的+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H2中的0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子被還原，所以水是氧化劑，C正確；D．在該反應(yīng)中，H元素化合價(jià)由反應(yīng)前H2O中的+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H2中的0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子被還原，所以H2是還原產(chǎn)物；H元素化合價(jià)由反應(yīng)前NaH中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子被氧化，所以H2同時(shí)又是氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。11.短周期元素a、b、c、d在元素周期表中的位置如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.a與c屬于同一主族，化學(xué)性質(zhì)相似B.a的單質(zhì)可與b的單質(zhì)劇烈化合C.原子半徑c＞d＞bD.b下一周期的同主族元素的單質(zhì)分別可與a、c、d的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)【11題答案】【答案】A【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表的位置可知a是H，b是F，c是Na，d是Mg，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻緼．a(chǎn)是H，c是Na，二者原子核外最外層電子數(shù)都是1個(gè)，位于元素周期表第IA族，但H是非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中能夠表現(xiàn)氧化性、還原性；而Na是活潑的金屬元素，只有強(qiáng)的還原性，不具有氧化性，因此二者的化學(xué)性質(zhì)不相似，A錯(cuò)誤；B．H2與F2在冷暗處迅速化合形成HF，反應(yīng)非常劇烈，B正確；C．同一周期元素，原子序數(shù)越大原子半徑越小；不同周期元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑c(Na)＞d(Mg)＞b(F)，C正確；D．b是F，其下一周期的同主族元素是Cl，Cl2性質(zhì)活潑，可與a、c、d的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，分別產(chǎn)生化合物HCl、NaCl、MgCl2，D正確；故合理選項(xiàng)是A。12.下列離子方程式正確的是A.Na2O2放入水中：B.Na投入FeSO4溶液：C.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：D.向AlCl3溶液中滴加足量氨水：【12題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．原子不守恒、電子不守恒，該反應(yīng)離子方程式應(yīng)該為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，A錯(cuò)誤；B．Na金屬性強(qiáng)，與溶液中的水發(fā)生置換反應(yīng)，然后產(chǎn)物與FeSO4反應(yīng)，離子方程式應(yīng)該為2Na+2H2O+Fe2+=2Na++Fe(OH)2+H2↑，B錯(cuò)誤；C．電子不守恒、電荷不守恒，反應(yīng)物還有水，反應(yīng)離子方程式應(yīng)該為：2Al+2H2O+2OH-=2+3H2↑，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)的拆分原則，D正確；故合理選項(xiàng)是D。13.經(jīng)氯氣消毒的自來(lái)水，若用于配制以下溶液：①KOH；②AgNO3；③NaHCO3；④FeCl2；⑤Na2CO3，會(huì)使配制的溶液變質(zhì)的是A.全部 B.②④⑤ C.②⑤ D.④【13題答案】【答案】A【解析】【詳解】經(jīng)氯氣消毒的自來(lái)水相當(dāng)于較稀的氯水，其溶液中含有H+、Cl-、OH-、ClO-、Cl2、HClO、H2O，含有的H+可與KOH、NaHCO3、Na2CO3發(fā)生反應(yīng)；含有的Cl-，可與AgNO3反應(yīng)生成AgCl；含有的Cl2、HClO等氧化性物質(zhì)，可將FeCl2氧化成FeCl3，故使題述溶液均變質(zhì)，選擇A。14.我國(guó)某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所形成的單質(zhì)氣體。18O是一種穩(wěn)定的核素，稱為重氧。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.1.8g18O形成的單質(zhì)氣體18O2的物質(zhì)的量是0.05molB.0.1mol重氧水H218O所含的中子數(shù)約為6.02×1023個(gè)C.0.2mol18O2氣體的體積約為4.48LD.18O2氣體的摩爾質(zhì)量為36g·mol-1【14題答案】【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．18O2的摩爾質(zhì)量為36g/mol，則1.8g18O形成的單質(zhì)氣體18O2的物質(zhì)的量=1.8g÷36g/mol=0.05mol，A說(shuō)法正確；B．H218O所含的中子數(shù)為10，0.1mol重氧水H218O所含的中子數(shù)約為6.02×1023個(gè)，B說(shuō)法正確；C．標(biāo)況下0.2mol18O2氣體的體積約為4.48L，未給定氣體狀態(tài)時(shí)，不能確定其體積，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．18O2分子由2個(gè)18O構(gòu)成，則摩爾質(zhì)量為36g·mol-1，D說(shuō)法正確；答案為C。15.已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中X的最高化合價(jià)為＋3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.最高價(jià)含氧酸酸性：Z>YB.X的氧化物可與Q的氫化物水溶液反應(yīng)C.M的單質(zhì)與Na反應(yīng)時(shí)反應(yīng)條件不同產(chǎn)物相同D.X、Y、Q、R的電子層數(shù)相同【15題答案】【答案】C【解析】【分析】由圖可知，Z、M位于第二周期，X、Y、Q、R位于第三周期，X的最高化合價(jià)為＋3，則X為Al，因此可得Y為Si，Z為N，M為O，Q為Cl，R為Ar，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)以上分析，Z為N，Y為Si，非金屬性Z(N)>Y(Si)，則最高價(jià)含氧酸酸性：Z>Y，故A正確；B．X的氧化物為氧化鋁，Q的氫化物為HCl，氧化鋁可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，故B正確；C．M的單質(zhì)為O2，Na和O2在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，在加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同，故C錯(cuò)誤；D．X、Y、Q、R都位于第三周期，均有3個(gè)電子層，電子層數(shù)相同，故D正確；答案選C。第II卷(本卷共4題共55分)16.回答下列問題：（1）下列物質(zhì)中不屬于鐵合金的是___________(填選項(xiàng)序號(hào))。A.不銹鋼 B.生鐵 C.碳素鋼 D.氧化鐵（2）鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向?yàn)V液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘?jiān)！鄙鲜龀恋砗蜌堅(jiān)謩e是___________、___________。（3）將Na、、、分別投入盛有足量鹽酸的四支試管中，不產(chǎn)生氣體的是___________(填化學(xué)式)。（4）HClO的結(jié)構(gòu)式為___________。（5）已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽(yáng)離子Rn+，核外有X個(gè)電子，則核內(nèi)中子數(shù)為___________?！?6~20題答案】【答案】（1）D（2）①.②.（3）（4）H-O-Cl（5）A-X-n【解析】【小問1詳解】合金是指一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。不銹鋼是鐵的合金，生鐵是含碳量為2%~4.3%的鐵碳合金，碳素鋼是含碳量低于2%，并有少量硅、錳以及磷、硫等雜質(zhì)的鐵碳合金，故A、B、C選項(xiàng)不符合題意；氧化鐵是氧化物，屬于純凈物，故D符合題意；故選D?！拘?詳解】鐵屑溶于過量稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，在空氣中氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，氫氧化鐵為紅褐色沉淀，受熱分解生成紅棕色三氧化二鐵，即上述沉淀和殘?jiān)謩e是、，故答案為：；。【小問3詳解】與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氧氣，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，均有氣體產(chǎn)生，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，沒有氣體產(chǎn)生，則不產(chǎn)生氣體的是，故答案為：?！拘?詳解】HClO為共價(jià)化合物，O原子分別和H原子、Cl原子各共用一對(duì)電子，其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故答案為：H-O-Cl?！拘?詳解】陽(yáng)離子Rn+，質(zhì)量數(shù)為A，核外有X個(gè)電子，所以其質(zhì)子數(shù)Z=X+n，由于中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，故中子數(shù)=A-(X+n)=A-X-n，故答案為：A-X-n。17.已知主族元素，A、B、C、D、E的原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為：

請(qǐng)回答下列問題：（1）屬于同周期的元素是___________(填元素符號(hào)，下同)。（2）A、B、C、D、E中屬于短周期元素的是___________。（3）上述元素形成的單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)。（4）aA在周期表中的位置___________周期___________族。（5）金屬性最強(qiáng)的元素是___________。（6）C、D元素可形成離子化合物，該化合物的電子式為___________。（7）B、C、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑最小的是___________(填離子符號(hào))?！?7~23題答案】【答案】（1）Na、Cl（2）F、Na、Cl（3）F2（4）①.第五②.IA（5）Rb（6）（7）Na+【解析】【分析】根據(jù)原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖可知a=37，A是Rb元素；b=17，B元素是Cl元素；c=11，C元素是Na元素；d=35，D元素是Br元素；e=9，E元素是F元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！拘?詳解】原子核外電子層數(shù)相同的元素處于同一周期。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：Rb是第五周期元素，Cl、Na是第三周期元素，Br是第四周期的元素，F(xiàn)是第二周期元素，故屬于同一周期元素是Cl、Na；【小問2詳解】短周期元素是前三周期的元素，則上述已知的五種元素中，屬于短周期元素的有F、Na、Cl三種元素；【小問3詳解】元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)，在上述五種元素中非金屬性最強(qiáng)的是F元素，所以單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是F2；【小問4詳解】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：元素A是Rb，原子核外有5個(gè)電子層，最外層有1個(gè)電子，該元素位于元素周期表第五周期第IA族；【小問5詳解】原子核外電子層數(shù)越多，原子最外層電子數(shù)越少，該元素的金屬性就越強(qiáng)。在上述五種元素中，金屬性最強(qiáng)的是Rb元素；【小問6詳解】C是Na，Na是活潑的金屬元素，D是Br，Br是活潑的非金屬元素，二者通過電子得失形成Na+、Br-，Na+、Br-通過離子鍵結(jié)合形成離子化合物NaBr，其電子式為：；【小問7詳解】離子核外電子層數(shù)越少，離子半徑越??；當(dāng)離子核外電子排布相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，B是Cl，C是Na，E是F，三種元素形成的簡(jiǎn)單離子中，Cl-有3個(gè)電子層；Na+、F-有2個(gè)電子層，由于核電荷數(shù)：Na+＞F-，則離子半徑由大到小的順序：Cl-＞F-＞Na+，所以三種離子的半徑最小的是Na+。18.利用下列裝置制備無(wú)水氯化鐵。（1）儀器A的名稱______。（2）燒瓶B中利用與濃鹽酸制備氯氣的離子方程式為：_____。（3）將8.7g與含HCl14.6g的濃鹽酸共熱制，甲同學(xué)認(rèn)為可制得7.1g，乙同學(xué)認(rèn)為制得的質(zhì)量小于7.1g，你認(rèn)為_____(填“甲”或“乙”)同學(xué)正確，原因是_______。（4）裝置C盛有飽和食鹽水的作用為_______。（5）取E中制取的配成溶液，往里加入少量鐵屑，反應(yīng)的離子方程式為：_____。（6）裝置F的作用是_____。（7）制備無(wú)水氯化鐵，該實(shí)驗(yàn)裝置是否存在缺陷_____(填“是”或“否”)，若存在缺陷應(yīng)怎樣改進(jìn)：____?！?8~24題答案】【答案】（1）分液漏斗（2）（3）①.乙②.隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸濃度會(huì)降低，稀鹽酸將不再反應(yīng)（4）除去揮發(fā)HCl（5）（6）吸收尾氣中的（7）①.是②.在E和F之間增加一個(gè)干燥裝置【解析】【分析】本題是制備無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)，首先在燒瓶B中利用與濃鹽酸制備氯氣，生成的氯氣中含有氯化氫氣體和水蒸氣，應(yīng)該首先除去氯化氫氣體，然后干燥氯氣，則裝置C盛有飽和食鹽水，除去揮發(fā)的HCl，裝置D盛有濃硫酸，干燥氯氣，裝置E中Fe和Cl2在加熱條件下反應(yīng)得到氯化鐵，最后裝置F吸收多余Cl2，防止污染空氣?！拘?詳解】由裝置圖知，儀器A名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗?！拘?詳解】與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：?！拘?詳解】8.7g的物質(zhì)的量=，14.6gHCl的物質(zhì)的量=，根據(jù)可知，只有0.1molMnO2和0.4molHCl恰好完全反應(yīng)才能產(chǎn)生0.1molCl2（即7.1gCl2）。但是，反應(yīng)過程中隨著HCl逐漸消耗以及反應(yīng)生成水，使得濃鹽酸逐漸變稀，而稀鹽酸不能跟MnO2反應(yīng)，因此0.1molMnO2和0.4molHCl不能完全反應(yīng)，所以產(chǎn)生的Cl2小于0.1mol（即產(chǎn)生的的質(zhì)量小于7.1g），乙同學(xué)正確，故答案為：乙；隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸濃度會(huì)降低，稀鹽酸將不再反應(yīng)?！拘?詳解】生成的氯氣中含有氯化氫氣體和水蒸氣，應(yīng)該首先除去氯化氫氣體，然后干燥氯氣，則裝置C盛有飽和食鹽水的作用為除去揮發(fā)的HCl，故答案為：除去揮發(fā)的HCl。小問5詳解】Fe3+具有強(qiáng)氧化性，與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+，反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：?！拘?詳解】氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣處理，則裝置F的作用是吸收尾氣中的，防止污染空氣，故答案為：吸收尾氣中的