安徽省蕪湖縣一中新高考仿真模擬化學(xué)試卷及答案解析

安徽省蕪湖縣一中新高考仿真模擬化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、化學(xué)科學(xué)與技術(shù)在宇宙探索、改進(jìn)生活、改善環(huán)境與促進(jìn)發(fā)展方面均發(fā)揮著關(guān)鍵性的作用。正確的是A．“玉兔號(hào)”月球車帆板太陽(yáng)能電池的材料是氮化硅或二氧化硅B．“乙醇汽油”、肼(N2H4)和水煤氣的主要成分都是可再生能源C．“神舟”和“天宮”系列飛船使用的碳纖維材料、光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料D．所有糖類、油脂和蛋白質(zhì)等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在人體吸收后都能被水解利用2、汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是A．生成40.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況） B．有0.250molKNO3被氧化C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為4.75mol3、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān),下列分析錯(cuò)誤的是A．用氯化鈣作鋼箱梁大橋融雪劑會(huì)加速鋼鐵腐蝕B．對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫處理有利于減少酸雨的產(chǎn)生C．明礬水解生成的膠體可吸附水中懸浮顆粒物D．芳香族化合物有香味,均可以用作食品香味劑4、化學(xué)品在抗擊新型冠狀病毒的戰(zhàn)役中發(fā)揮了重要作用。下列說(shuō)法不正確的是（）A．醫(yī)用防護(hù)口罩中熔噴布的生產(chǎn)原料主要是聚丙烯，聚丙烯的單體是丙烯B．“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉C．用硝酸銨制備醫(yī)用速冷冰袋是利用了硝酸銨溶于水快速吸熱的性質(zhì)D．75%的醫(yī)用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）A．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中所含原子數(shù)目為0.6NAB．常溫常壓下，11.2L乙烯所含分子數(shù)目小于0.5NAC．常溫常壓下．4.4gN2O與CO2的混合氣體中含的原子數(shù)目為0.3NAD．常溫下，1molC5H12中含有共價(jià)鍵數(shù)為16NA6、下列裝置所示的分離提純方法和物質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān)的是A． B．C． D．7、下列圖示兩個(gè)裝置的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Fe的腐蝕速率，圖Ⅰ＞圖ⅡB．圖Ⅱ裝置稱為外加電流陰極保護(hù)法C．圖Ⅰ中C棒上：2H++2e=H2↑D．圖Ⅱ中Fe表面發(fā)生還原反應(yīng)8、向恒溫恒容密閉容器中充入1molX和1molY，發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g)Z(g)+W(s)，下列選項(xiàng)不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．v正(X)=2v逆(Y) B．氣體平均密度不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 D．X的濃度不再發(fā)生變化9、軸烯（Radialene）是一類獨(dú)特的環(huán)狀烯烴，其環(huán)上每一個(gè)碳原子都接有一個(gè)雙鍵，含n元環(huán)的軸烯可以表示為[n]軸烯，如下圖是三種簡(jiǎn)單的軸烯。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)分子中所有原子都在同一個(gè)平面上 B．b能使酸性KMnO4溶液褪色C．c與互為同分異構(gòu)體 D．軸烯的通式可表示為C2nH2n（n≥3）10、已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向100mL0.02mol·L-1KAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液時(shí)（25℃），生成沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba(OH)2溶液的體積的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是A．所加的Ba(OH)2溶液的pH=13B．a(chǎn)點(diǎn)的值是80mLC．b點(diǎn)的值是0.005molD．當(dāng)V[Ba(OH)2]=30mL時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量是0.699g11、時(shí)，及其鈉鹽的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．溶液的pH=5時(shí)，硫元素的主要存在形式為B．當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí):c(Na+)>c(HSO3-)+c(SO32-)C．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大D．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，減小12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等,Y在周期表中族序數(shù)與周期數(shù)相等,ZW2是一種新型的自來(lái)水消毒劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．W2的沸點(diǎn)比Z2的沸點(diǎn)低B．XYW2的水溶液呈堿性C．W、X形成的化合物一定只含離子鍵D．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)13、《Chem.sci.》報(bào)道麻生明院士成功合成某種非天然活性化合物（結(jié)構(gòu)如下圖）。下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分子式為C18H17NO2B．能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色C．所有氫原子不可能共平面D．苯環(huán)上的一氯代物有7種14、已知、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，為地殼中含量最高的過(guò)渡金屬元素，與同主族，與同周期，且與的原子序數(shù)之和為20，單質(zhì)能與無(wú)色無(wú)味液體反應(yīng)置換出單質(zhì)，單質(zhì)也能與反應(yīng)置換出單質(zhì)，、、均能與形成離子化合物，下列說(shuō)法不正確的是()A．、兩元素的形成的化合物都為黑色固體B．、形成的離子化合物可能含有其價(jià)鍵C．的單質(zhì)只有還原性，沒(méi)有氧化性D．工業(yè)上可以用鋁熱法制取金屬用于野外焊接鐵軌15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙酸中含有的碳碳單鍵總數(shù)為2NAB．常溫下,46gNO2氣體中所含有的分子數(shù)為NAC．1mol氖氣中含有的原子總數(shù)為NAD．0.1L0.1mol·L-1MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)目為0.01NA16、由下列實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象以及由現(xiàn)象推出的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3溶液中滴入少量KI溶液，再加入KSCN溶液溶液變紅Fe3+與I－的反應(yīng)具有可逆性BSO2通入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀是BaSO4C將稀硫酸滴入淀粉溶液中并加熱，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉未水解D用碎瓷片做催化劑，給石蠟油加熱分解，產(chǎn)生的氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色石蠟油裂解一定生成乙烯A．A B．B C．C D．D17、將含1molKAl(SO4)2溶液逐滴加到含1molBa(OH)2溶液中，最終溶液中不存在A．K+ B．Al3+ C．SO42- D．AlO2-18、常溫下，某實(shí)驗(yàn)小組探究碳酸氫銨溶液中各微粒物質(zhì)的量濃度隨溶液pH的變化如圖所示（忽略溶液體積變化），則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．由圖可知碳酸的Ka1數(shù)量級(jí)約為10-7B．向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，主要與HCO3－反應(yīng)C．常溫下將NH4HCO3固體溶于水，溶液顯堿性D．NH4HCO3作肥料時(shí)不能與草木灰混用19、既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)是A．H2 B．MgCl2 C．H2O D．KOH20、正確使用化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．的名稱：1，4-二甲苯 B．丙烷的分子式：CH3CH2CH3C．聚丙烯的鏈節(jié)：—CH2-CH2-CH2— D．H2S的電子式：21、古代造紙工藝中常使用下列某種物質(zhì)，該物質(zhì)易導(dǎo)致紙纖維發(fā)生酸性水解，紙張因此變脆、易破損。則該物質(zhì)是()A．明礬 B．草木灰 C．熟石灰 D．漂白粉22、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（）A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C．向氨水中加入鹽酸至中性，溶液中<1D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變二、非選擇題(共84分)23、（14分）福莫特羅是一種治療哮喘病的藥物，它的關(guān)鍵中間體（G）的合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）F的分子式為_____________，反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_________。（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___________________________。（3）C能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________,D中的含氧官能團(tuán)為_________________。（4）B的同分異構(gòu)體（不含立體異構(gòu)）中能同時(shí)滿足下列條件的共有_____種。a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b．能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)c．含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3:2:2:1的是________________（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（5）參照G的合成路線，設(shè)計(jì)一種以為起始原料（無(wú)機(jī)試劑任選）制備的合成路線________。24、（12分）聚合物H是一種聚酰胺纖維，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。該聚合物可廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下圖所示：已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。②Diels－Alder反應(yīng)：。（1）生成A的反應(yīng)類型是________，D的名稱是________，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是_________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，還生成的一種無(wú)機(jī)產(chǎn)物是______（填化學(xué)式）。（3）D＋G→H的化學(xué)方程式是_________。（4）Q是D的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有______種。其中，核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1∶2∶2∶3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______（任寫一種）。（5）已知：乙炔與1，3－丁二烯也能發(fā)生Diels－Alder反應(yīng)。請(qǐng)以1，3－丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）_______。25、（12分）Ⅰ．現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如圖：已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為______。（2）處理母液的兩種方法：①向母液中加入石灰乳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____，目的是使____循環(huán)利用。②向母液中____并降溫，可得到NH4Cl晶體。Ⅱ．某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。（3）裝置丙中冷水的作用是______；由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有______、洗滌、灼燒。（4）若灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對(duì)一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了以下探究。取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是____（填離子符號(hào)）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量分別是___mol、___mol。26、（10分）有學(xué)生將銅與稀硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)及NO、NO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)、整合，裝置如圖(洗耳球：一種橡膠為材質(zhì)的工具儀器)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：(一)組裝儀器：按照如圖裝置連接好儀器，關(guān)閉所有止水夾；(二)加入藥品：在裝置A中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液，連接好銅絲，在裝置C的U型管中加入4.0mol/L的硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣；(三)發(fā)生反應(yīng)：將銅絲向下移動(dòng)，在硝酸與銅絲接觸時(shí)可以看到螺旋狀銅絲與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，此時(shí)打開止水夾①，U型管左端有無(wú)色氣體產(chǎn)生，硝酸左邊液面下降與銅絲脫離接觸，反應(yīng)停止；進(jìn)行適當(dāng)?shù)牟僮?，使裝置C中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置B的廣口瓶中，氣體變?yōu)榧t棕色；(四)尾氣處理：氣體進(jìn)入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；(五)實(shí)驗(yàn)再重復(fù)進(jìn)行?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)中要保證裝置氣密性良好，檢驗(yàn)其氣密性操作應(yīng)該在____。a.步驟(一)(二)之間b.步驟(二)(三)之間(2)裝置A的燒杯中玻璃儀器的名稱是____。(3)加入稀硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣的操作是________。(4)步驟(三)中“進(jìn)行適當(dāng)?shù)牟僮鳌笔谴蜷_止水夾____(填寫序號(hào))，并用洗耳球在U型管右端導(dǎo)管口擠壓空氣進(jìn)入。(5)在尾氣處理階段，使B中廣口瓶?jī)?nèi)氣體進(jìn)入燒杯中的操作是____。尾氣中主要含有NO2和空氣，與NaOH溶液反應(yīng)只生成一種鹽，則離子方程式為___。(6)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，本實(shí)驗(yàn)結(jié)束后硝酸還有很多剩余，請(qǐng)你改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，使能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，反?yīng)結(jié)束后硝酸的剩余量盡可能較少，你的改進(jìn)是_____。27、（12分）長(zhǎng)期缺碘和碘攝入過(guò)量都會(huì)對(duì)健康造成危害，目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以IO3-存在，少量以I-存在。現(xiàn)使用Na2S2O3對(duì)某碘鹽樣品中碘元素的含量進(jìn)行測(cè)定。Ⅰ．I-的定性檢測(cè)（1）取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加數(shù)滴5％NaNO2和淀粉的混合溶液，若溶液變?yōu)開_________色，則存在I-，同時(shí)有無(wú)色氣體產(chǎn)生（該氣體遇空氣變成紅棕色）。試寫出該反應(yīng)的離子方程式為_________________。Ⅱ．硫代硫酸鈉的制備工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)原理為，某化學(xué)興趣小組用上述原理實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉如圖：先關(guān)閉K3打開K2，打開分液漏斗，緩緩滴入濃硫酸，控制好反應(yīng)速率。（2）y儀器名稱__________，此時(shí)B裝置的作用是__________。（3）反應(yīng)開始后，C中先有淡黃色渾濁，后又變?yōu)槌吻澹藴啙嵛餅開_________（填化學(xué)式）。裝置D的作用是__________。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，關(guān)閉K2打開K1，玻璃液封管x中所盛液體最好為__________。（填序號(hào)）ANaOH溶液B．濃硫酸C飽和NaHSO3溶液Ⅲ．碘含量的測(cè)定已知：①稱取10.00g樣品，置于250mL錐形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，搖勻。②滴加飽和溴水至溶液呈現(xiàn)淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止（約1mL）。③加熱煮沸，除去過(guò)量的溴，再繼續(xù)煮沸5min，立即冷卻，加入足量15％碘化鉀溶液，搖勻。④加入少量淀粉溶液作指示劑，再用0.0002mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。⑤重復(fù)兩次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL相關(guān)反應(yīng)為：，，（5）請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算該碘鹽含碘量為__________mg·kg-1。28、（14分）含硅元素的化合物廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構(gòu)成巖石。晶體硅(熔點(diǎn)1410℃)用途廣泛，制取與提純方法有多種。(1)煉鋼開始和結(jié)束階段都可能發(fā)生反應(yīng)：，其目的是________。A．得到副產(chǎn)品硅酸鹽水泥B．制取SiO2，提升鋼的硬度C．除去生鐵中過(guò)多的Si雜質(zhì)D．除過(guò)量FeO，防止鋼變脆(2)一種由粗硅制純硅過(guò)程如下：在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。對(duì)于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)下列敘述正確的是（_________）A．NaX易水解B．SiX4是共價(jià)化合物C．NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4D．SiF4晶體是由共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)(3)粗硅經(jīng)系列反應(yīng)可生成硅烷(SiH4)，硅烷分解也可以生成高純硅。硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷，所以Si元素的非金屬性弱于C元素，用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：_______。(4)此外，還可以將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅(SiHCl3)，通過(guò)反應(yīng)：SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)制得高純硅。不同溫度下，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比（反應(yīng)初始時(shí)，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比）的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（__________）（填字母序號(hào)）。a.該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大b.橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是c.實(shí)際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率，可適當(dāng)降低壓強(qiáng)(5)硅元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3。室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是_______，其原因是_______。已知：H2SiO3：Ki1=2.0×10-10，Ki2=1.0×10-12；H2CO3：Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11。29、（10分）工業(yè)上常利用CO2為初始反應(yīng)物，合成一系列重要的化工原料。（1）以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：反應(yīng)Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H1反應(yīng)Ⅱ：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ/mol總反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3=-86.98kJ/mol請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①根據(jù)8電子穩(wěn)定構(gòu)型，寫出CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)式_________________。②反應(yīng)Ⅰ的△H1=______________。③在____（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于反應(yīng)Ⅱ的自發(fā)進(jìn)行。④一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按n(NH3):n(CO2)=2:1進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ，下列能說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到了平衡狀態(tài)的是_______（填序號(hào)）。A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化B．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化C．NH3與CO2的轉(zhuǎn)化率相等D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化（2）將CO2和H2按質(zhì)量比25：3充入一定體積的密閉容器中，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖。①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K(Ⅰ)_____K(Ⅱ)（填“>”“<”或“=”）。②欲提高CH3OH的平衡產(chǎn)率，可采取的措施除改變溫度外，還有__________________（任寫兩種）。③一定溫度下，在容積均為2L的兩個(gè)恒容密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。容器甲乙反應(yīng)物起始投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)cmolH2O(g)(a、b、c均不為零)若甲容器平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的5/6，則該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________，要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，乙容器中c的取值范圍為_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A、太陽(yáng)能電池帆板的材料是單質(zhì)硅，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、汽油、水煤氣是不可再生能源，乙醇是可再生能源，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、碳纖維、光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故選項(xiàng)C正確；D、葡萄糖是單糖，不水解，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。2、C【解析】

該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-、+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原劑，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成16molN2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，有2molKNO3被還原，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-價(jià)、+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮?dú)?，假設(shè)有16mol氮?dú)馍?，氧化產(chǎn)物是15mol、還原產(chǎn)物是1mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量=×16mol=2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：2mol×22.4L/mol=44.8L，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中，硝酸鉀得電子是氧化劑，被還原，故B錯(cuò)誤；C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為×10=1.25mol，故C正確；D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量=×30=3.75mol，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】明確氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物關(guān)系是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意硝酸鉀中N元素化合價(jià)降低，被還原。3、D【解析】

A.氯化鈣是電解質(zhì)，鐵與鋼中的碳、潮濕的空氣形成原電池，用氯化鈣作鋼箱梁大橋融雪劑會(huì)加速鋼鐵腐蝕，故A正確；B.煤中含有硫元素，直接燃燒產(chǎn)生二氧化硫，污染空氣，對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫處理有利于減少酸雨的產(chǎn)生，故B正確；C.明礬水解生成的膠體，氫氧化鋁膠體表面積大，吸附水中懸浮顆粒物，故C正確；D.芳香族化合物不一定有香味，好多有毒，只有少數(shù)可以用作食品香味劑，故D錯(cuò)誤；故選D。4、D【解析】

A.聚丙烯是由丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)得到的，A項(xiàng)正確；B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉，可以水解得到次氯酸，起到殺菌消毒的作用，B項(xiàng)正確；C.硝酸銨溶于水可以吸熱，因此可以用作速冷冰袋，C項(xiàng)正確；D.醫(yī)用酒精是體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液，濃度太高或濃度太低都起不到殺菌效果，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】注意醫(yī)用酒精的75%的是體積分?jǐn)?shù)，而化學(xué)中一般用得較多的是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，例如98%的濃硫酸中的98%就是質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5、A【解析】A．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有0.1mol的乙醇和0.3mol的水，所含原子數(shù)目為1.5NA，故A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L乙烯的物質(zhì)的量小于0.5mol，所含分子數(shù)目小于0.5NA，故B正確；C．N2O與CO2相對(duì)分子質(zhì)量均為44，且分子內(nèi)原子數(shù)目均為3，常溫常壓下．4.4gN2O與CO2的混合氣體中含的原子數(shù)目為0.3NA，故C正確；D．每個(gè)C5H12分子中含有4個(gè)碳碳鍵和12個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵，1molC5H12中含有共價(jià)鍵數(shù)為16NA，故D正確；答案為A。6、A【解析】

A、蒸餾與物質(zhì)的沸點(diǎn)有關(guān)，與溶解度無(wú)關(guān)，正確；B、洗氣與物質(zhì)的溶解度有關(guān)，錯(cuò)誤；C、晶體的析出與溶解度有關(guān)，錯(cuò)誤；D、萃取與物質(zhì)的溶解度有關(guān)，錯(cuò)誤；答案選A。7、C【解析】

A.圖Ⅰ為原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，腐蝕速率加快；圖Ⅱ?yàn)殡娊獬?，F(xiàn)e作陰極被保護(hù)，腐蝕速率減慢，所以Fe的腐蝕速率，圖Ⅰ＞圖Ⅱ，故A說(shuō)法正確；B.圖Ⅱ裝置是電解池，F(xiàn)e為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，金屬被保護(hù)，稱為外加電流的陰極保護(hù)法，故B說(shuō)法正確；C.飽和食鹽水為中性溶液，正極C棒發(fā)生吸氧腐蝕：2H2O+O2+4eˉ=4OH-，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D.圖Ⅱ裝置是電解池，F(xiàn)e為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D說(shuō)法正確；故答案為C?！军c(diǎn)睛】圖Ⅰ中Fe、C和飽和食鹽水構(gòu)成原電池，由于飽和食鹽水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為：2H2O+O2+4eˉ=4OH-。8、A【解析】

A.在任何時(shí)刻都存在：2v正(X)=v正(Y)，若v正(X)=2v逆(Y)，則v正(Y)=2v正(X)=4v逆(Y)，說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行，未達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合題意；B.反應(yīng)混合物中W是固體，若未達(dá)到平衡狀態(tài)，則氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量都會(huì)發(fā)生變化，氣體的密度也會(huì)發(fā)生變化，所以當(dāng)氣體平均密度不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B不符合題意；C.反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，所以若容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，C不符合題意；D.反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行，若反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，則任何氣體物質(zhì)的濃度就會(huì)發(fā)生變化，所以若X的濃度不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。9、C【解析】

A．[3]軸烯中所有碳原子均采取sp2雜化，因此所有原子都在同一個(gè)平面上，故A不符合題意；B．[4]軸烯中含有碳碳雙鍵，能夠使酸性KMnO4溶液褪色，故B不符合題意；C．[5]軸烯的分子式為：C10H10，分子式為：C10H12，二者分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故C符合題意；D．軸烯中多元環(huán)的碳原子上沒(méi)有氫原子，與每個(gè)環(huán)上的碳原子相連的碳原子上有2個(gè)氫原子，且碳原子數(shù)與氫原子均為偶數(shù)，因此軸烯的通式可表示為C2nH2n(n≥3)，故D不符合題意；故答案為：C。10、D【解析】

溶液中逐漸滴加溶液，OH-會(huì)先與Al3+發(fā)生反應(yīng)，生成Al(OH)3沉淀，隨后生成的再與OH-發(fā)生反應(yīng)，生成；在OH-反應(yīng)的同時(shí)，Ba2+也在與反應(yīng)生成沉淀?？紤]到溶液中是Al3+物質(zhì)的量的兩倍，再結(jié)合反應(yīng)的離子方程式可知，Al3+沉淀完全時(shí)，溶液中還有尚未沉淀完全；但繼續(xù)滴加會(huì)讓已經(jīng)生成的發(fā)生溶解，由于沉淀溶解的速率快于沉淀生成的速率，所以沉淀總量減少，當(dāng)恰好溶解完全，的沉淀也恰好完全。因此，結(jié)合分析可知，圖像中加入amL時(shí)，溶液中的恰好完全沉淀；沉淀物質(zhì)的量為bmol時(shí)，中的Al3+恰好沉淀完全?！驹斀狻緼．0.05mol/L的溶液中的c(OH-)約為0.1mol/L，所以常溫下pH=13，A項(xiàng)正確；B．通過(guò)分析可知，加入amL時(shí)，溶液中的恰好完全沉淀，所以，a=80mL，B項(xiàng)正確；C．通過(guò)分析可知，沉淀物質(zhì)的量為bmol時(shí)，中的Al3+恰好沉淀完全，那么此時(shí)加入的物質(zhì)的量為0.003mol即體積為60mL，因此沉淀包含0.003mol的以及0.002mol的，共計(jì)0.005mol，C項(xiàng)正確；D．當(dāng)加入30mL溶液，結(jié)合C項(xiàng)分析，Al3+和Ba2+都未完全沉淀，且生成0.0015mol以及0.001mol，總質(zhì)量為0.4275g，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。11、C【解析】

A.根據(jù)圖示可知：溶液的pH=5時(shí)，硫元素的主要存在形式為HSO3-，A正確；B.根據(jù)圖示可知：溶液的pH=7時(shí)，溶液中c（H+）=c（OH-），溶液中的電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（SO32-），則c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)，c(Na+)>c(HSO3-)+c(SO32-)，B正確；C.當(dāng)向pH=8的溶液中滴加少量澄清石灰水，根據(jù)圖像可知，隨著pH的增大，α（SO32-）增大，α（HSO3-）減小，因此的值減小，C錯(cuò)誤；D.在pH=3的溶液中滴加少量硫酸，溶液中c(H+)增大，根據(jù)圖像可知α(HSO3-)減小，D正確；故合理選項(xiàng)是C。12、C【解析】

Y在周期表中族序數(shù)與周期數(shù)相等，Y是Al元素；ZW2是一種新型的自來(lái)水消毒劑，ZW2是ClO2，即Z是Cl元素、W是O元素；W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，則X的最外層電子數(shù)是1，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，所以X是Na元素。【詳解】A.O2、Cl2的結(jié)構(gòu)相似，Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量大，所以Cl2沸點(diǎn)比O2的沸點(diǎn)高，故A正確；B.NaAlO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，故B正確；C.Na、O形成的化合物Na2O2中含離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D.Al(OH)3是兩性氫氧化物、NaOH是強(qiáng)堿、HClO4是強(qiáng)酸，所以NaOH、Al(OH)3、HClO4兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)，故D正確；選C?！军c(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)元素的性質(zhì)以及元素的位置推斷元素為解答本題的關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解，較好的考查學(xué)生分析推理能力。13、D【解析】

A．按碳呈四價(jià)的原則，確定各碳原子所連的氫原子數(shù)，從而確定分子式為C18H17NO2，A正確；B．題給有機(jī)物分子內(nèi)含有碳碳雙鍵，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C．題給有機(jī)物分子中，最右邊的端基為-CH3，3個(gè)氫原子與苯環(huán)氫原子不可能共平面，C正確；D．從對(duì)稱性考慮，苯環(huán)上的一氯代物有5種，D錯(cuò)誤；故選D。14、A【解析】

已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過(guò)渡金屬元素，則E為Fe與水；C單質(zhì)能與無(wú)色無(wú)味液體m反應(yīng)置換出B單質(zhì)，D單質(zhì)也能與m反應(yīng)置換出A單質(zhì)，A、B單質(zhì)應(yīng)該為氫氣、氧氣，結(jié)合原子序數(shù)可知A為H，B為O元素；A與D同主族，則D為Na元素；B與C同周期，且C與D的原子序數(shù)之和為20，則C的原子序數(shù)=20-11=9，為F元素，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)分析可知：A為H，B為O，C為F，D為Na，E為Fe元素；A．O、F形成的氧化鐵為紅棕色，故A錯(cuò)誤；B．O、Na形成的過(guò)氧化鈉是離子化合物，含有共價(jià)鍵和離子鍵，故B正確；C．Na為活潑金屬，金屬鈉只有還原性，沒(méi)有氧化性，故C正確；D．Al的還原性大于Fe，可以用鋁熱反應(yīng)用于野外焊接鐵軌，故D正確；故答案為A。15、C【解析】

A.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙酸為液體，無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B.在NO2氣體中部分NO2會(huì)自發(fā)發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4，所以46gNO2氣體中所含有的分子數(shù)小于NA，故B錯(cuò)誤；C.氖氣是以單原子的形式存在，因此1mol氖氣中的含有1NA的原子，故C正確；D.氯化鎂溶液中鎂離子會(huì)水解，因此0.1L0.1mol·L-1MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)目小于0.01NA，故D錯(cuò)誤；故選C。16、B【解析】

A.滴入少量KI溶液，F(xiàn)eCl3剩余，則由現(xiàn)象不能說(shuō)明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，在酸性環(huán)境下，硝酸根具有強(qiáng)氧化性，從而發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，白色沉淀是BaSO4，故B正確；C.淀粉水解后檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下，水解后沒(méi)有加堿至堿性，不能檢驗(yàn)是否水解，故C錯(cuò)誤；D.酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色，可知石蠟油加熱分解生成不飽和烴，但氣體不一定為乙烯，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】淀粉的水解液顯酸性，檢驗(yàn)淀粉是否水解時(shí)，應(yīng)先在淀粉的水解液中加入氫氧化鈉至堿性后，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，并加熱，觀察是否生成磚紅色沉淀，從而說(shuō)明是否有葡萄糖生成，進(jìn)而檢測(cè)出淀粉是否水解，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。17、D【解析】

1molKAl(SO4)2電離出1mol鉀離子，1mol鋁離子，2mol硫酸根離子，加入1mol氫氧化鋇，電離出1mol鋇離子和2mol氫氧根離子，所以鋁離子過(guò)量，不會(huì)生成偏鋁酸根離子，故選：D。18、B【解析】

A．由圖可知，pH=6.37時(shí)c(H2CO3)=c(HCO3-)、c(H+)=10-6.37mol/L，碳酸的一級(jí)電離常數(shù)Ka1==10-6.37，則碳酸的Ka1數(shù)量級(jí)約為10-7，故A正確；B．向稀NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為HCO3-+NH4++2OH-═NH3?H2O+CO32-+H2O，說(shuō)明NaOH與NH4+、HCO3－均反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，pH=9.25時(shí)c(NH3?H2O)=c(NH4+)、c(OH-)=109.25-14mol/L=10-4.75mol/L，NH3?H2O的離常數(shù)Ka1==10-4.75，而碳酸的Ka1=10-6.37，則NH3?H2O的電離能力比H2CO3強(qiáng)，HCO3-的水解程度比NH4+強(qiáng)，即NH4HCO3的水溶液顯堿性，故C正確；D．草本灰的水溶液顯堿性，與NH4HCO3混用會(huì)生成NH3，降低肥效，則NH4HCO3作肥料時(shí)不能與草木灰混用，故D正確；故答案為B。19、D【解析】氫氣中含有H-H鍵，只含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；MgCl2由鎂離子、氯離子構(gòu)成，只含離子鍵，故B錯(cuò)誤；H2O中含有H-O鍵，只含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；KOH由鉀離子、氫氧根離子構(gòu)成，氫氧根離子中含有H-O鍵，所以KOH既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故D正確。20、A【解析】

A．，為對(duì)二甲苯，系統(tǒng)命名法命名為：1，二甲苯，A正確；

B．分子式是表示物質(zhì)的元素構(gòu)成的式子，故丙烷的分子式為，B錯(cuò)誤；

C．聚丙烯的鏈節(jié)：，C錯(cuò)誤；

D．H2S為共價(jià)化合物，硫原子中最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)鍵，電子式為：，D錯(cuò)誤。

答案選A。21、A【解析】

早期的紙張生產(chǎn)中,常采用紙表面涂敷明礬的工藝，明礬[KAl(SO4)2?12H2O]中鋁離子水解，其水解方程式為：，產(chǎn)生氫離子促進(jìn)纖維素水解，使高分子鏈斷裂，所以紙質(zhì)會(huì)變脆、破損，A項(xiàng)符合題意，答案選A。22、D【解析】

A.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，促進(jìn)電離，但醋酸根離子濃度減小，電離常數(shù)不變，溶液中增大，A錯(cuò)誤；B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，促進(jìn)水解，水解常數(shù)增大，溶液中減小，B錯(cuò)誤；C.向氨水中加入鹽酸至中性，根據(jù)電荷守恒可知c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液中，C錯(cuò)誤；D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中＝Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，則比值不變，D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、C15H12NO4Br取代反應(yīng)++HCl羥基、羰基和硝基17【解析】

由D的分子式與E的結(jié)構(gòu)可知，D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E，則D為，C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基，結(jié)合C的分子式逆推可知C為，A的分子式為C6H6O，A與乙酸酐反應(yīng)得到酯B，B在氯化鋁作用下得到C，則A為，B為．E與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成F。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)F()的分子式為：C15H12NO4Br，反應(yīng)①是與(CH3CO)2O反應(yīng)生成與CH3COOH，屬于取代反應(yīng)，故答案為C15H12NO4Br；取代反應(yīng)；(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：++HCl，故答案為++HCl；(3)根據(jù)上述分析，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中的含氧官能團(tuán)有：羰基、羥基、硝基，故答案為；羰基、羥基、硝基；(4)B()的同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))能同時(shí)滿足下列條件：a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，b．能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基或酚羥基，c．含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，若為甲酸形成的酯基，含有1個(gè)取代基，可以為甲酸苯甲酯，含有2個(gè)取代基為-CH3、-OOCH，有鄰、間、對(duì)3種，若含有醛基、酚羥基，含有2個(gè)取代基，其中一個(gè)為-OH，另外的取代基為-CH2CHO，有鄰、間、對(duì)3種，含有3個(gè)取代基，為-OH、-CH3、-CHO，當(dāng)-OH、-CH3處于鄰位時(shí)，-CHO有4種位置，當(dāng)-OH、-CH3處于間位時(shí)，-CHO有4種位置，當(dāng)-OH、-CH3處于對(duì)位時(shí)，-CHO有2種位置，符合條件的同分異構(gòu)體共有17種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3∶2∶2∶1的是，故答案為17；；(5)模仿E→F→G的轉(zhuǎn)化，發(fā)生硝化反應(yīng)生成，然后與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成，最后在NaBH4條件下反應(yīng)生成，合成路線流程圖為：，故答案為?！军c(diǎn)睛】根據(jù)物質(zhì)的分子式及E的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(5)，要注意根據(jù)題干流程圖轉(zhuǎn)化中隱含的信息進(jìn)行合成路線設(shè)計(jì)。24、消去反應(yīng)對(duì)苯二甲酸（或1，4－苯二甲酸）硝基、氯原子H2O10（任寫一種）【解析】

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2=CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D中應(yīng)該有兩個(gè)羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D為、G為；根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為，B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為，發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，發(fā)生對(duì)位取代，則F為，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成對(duì)硝基苯胺?！驹斀狻竣臗2H5OH與濃H2SO4在170℃下共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成的A為H2C=CH2；由H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知D為、G為；D為對(duì)苯二甲酸，苯與Cl2在FeCl3作催化劑的條件下反應(yīng)生成的E()，E發(fā)生硝化反應(yīng)生成的F()，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是硝基和氯原子；故答案為：消去反應(yīng)；對(duì)苯二甲酸(或1，4－苯二甲酸）；硝基、氯原子。⑵乙烯和發(fā)生Diels－Alder反應(yīng)生成B，故B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；C為芳香族化合物，分子中只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，“B→C”的反應(yīng)中，除C外，還生成的一種無(wú)機(jī)產(chǎn)物是H2O；故答案為：；H2O。⑶D＋G→H的化學(xué)方程式是；故答案為：。⑷D為，Q是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，如果取代基為?CH2COOH、?COOH，有3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為?CH3、兩個(gè)?COOH，有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為?CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：10；。⑸CH2=CHCH=CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成,和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生水解反應(yīng)生成，其合成路線為，故答案為：。25、NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3↑+2H2ONH3通入NH3，加入細(xì)小的食鹽顆粒冷卻，使碳酸氫鈉晶體析出過(guò)濾HCO3-0.10.2【解析】

（1）由于NaHCO3在低溫下溶解度較小，溶液中含有較大濃度的鈉離子和碳酸氫根離子時(shí)，就會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出，所以飽和氯化鈉中溶液中通入NH3和CO2發(fā)生反應(yīng)的方程式為：NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl;答案：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；（2）①根據(jù)題中反應(yīng)流程可知，過(guò)濾后得到的母液中含有氯化銨，母液中加入石灰乳后，發(fā)生反應(yīng)為：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O，反應(yīng)生成氨氣，氨氣可以在反應(yīng)流程中循環(huán)利用；答案：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；NH3；②由反應(yīng)NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓及流程圖知，母液中溶質(zhì)為氯化銨，向母液中通氨氣加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通入的氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨能電離銨根離子，銨根離子濃度增大有利于氯化銨析出。答案：通入NH3，加入細(xì)小的食鹽顆粒。（3）由裝置丙中產(chǎn)生的是NaHCO3，其溶解度隨溫度降低而降低，所以裝置丙中冷水的作用是：冷卻，使碳酸氫鈉晶體析出；制取Na2CO3時(shí)需要過(guò)濾得到晶體，洗滌后加熱灼燒得到碳酸鈉；答案：冷卻，使碳酸氫鈉晶體析出；過(guò)濾；(4)若在(2)中灼燒的時(shí)間較短,NaHCO3將分解不完全,該小組對(duì)一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了研究.取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌.隨著鹽酸的加入,發(fā)生反應(yīng)CO32-+H+=HCO3-;HCO3-+H+=CO2+H2O;溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化為碳酸根離子減小,碳酸氫根離子濃度增大,當(dāng)碳酸根離子全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子,再滴入鹽酸和碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳,碳酸氫根離子減小,所以c曲線表示的是碳酸氫根離子物質(zhì)的量變化。碳酸根離子物質(zhì)的量為0.2mol,碳酸氫根離子物質(zhì)的量為0.1mol；所以樣品中NaHCO3的物質(zhì)的量為0.1mol,Na2CO3的物質(zhì)的量為0.2mol；因此，本題正確答案是:HCO3-；0.1；0.2。26、a球形干燥管加入硝酸時(shí)，不斷向左端傾斜U型管②③打開止水夾④，關(guān)閉止水夾②，并將洗耳球尖嘴插在止水夾③處的導(dǎo)管上，打開止水夾擠壓洗耳球4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U(xiǎn)型管中【解析】

(1)氣密性檢驗(yàn)在連接好裝置之后，加藥品之前；(2)根據(jù)裝置的形狀分析判斷；(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的分析；(4)使裝置C中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置B的廣口瓶中，必須保持氣流暢通；(5)尾氣處理階段需要讓氮氧化物進(jìn)入氫氧化鈉溶液中，必須打開止水夾④，并關(guān)閉②，并將氣體壓入裝置A；根據(jù)反應(yīng)物主要是NO2和O2，產(chǎn)物只有一種鹽，說(shuō)明只有NaNO3。(6)要考慮硝酸濃度越低，反應(yīng)越慢，該反應(yīng)又沒(méi)有加熱裝置，不可取，最好是放入四氯化碳，密度比硝酸溶液大，且難溶于水，反應(yīng)后通過(guò)分液便于分離?！驹斀狻?1)氣密性檢驗(yàn)在連接好裝置之后，加藥品之前，故答案選a；(2)根據(jù)裝置中儀器的形狀，可以判定該裝置為球形干燥管或干燥管；(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖倾~和稀硝酸反應(yīng)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，加入硝酸時(shí)，不斷向左端傾斜U型管；(4)使裝置C中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置B的廣口瓶中，必須保持氣流暢通，氣體若進(jìn)入三孔洗氣瓶，在需要打開②③，只打開②，氣體也很難進(jìn)入，因?yàn)檎麄€(gè)體系是密封狀態(tài)，需用洗耳球尖嘴插在止水夾③處的導(dǎo)管上，打開止水夾擠壓洗耳球；(5)尾氣處理階段需要讓氮氧化物進(jìn)入氫氧化鈉溶液中，必須打開止水夾④，并關(guān)閉②，并通過(guò)③通入空氣，排出氮氧化物；根據(jù)反應(yīng)物主要是NO2和O2，產(chǎn)物只有一種鹽，說(shuō)明只有NaNO3，方程式為：4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O；(6)硝酸濃度越低，反應(yīng)越慢，該反應(yīng)又沒(méi)有加熱裝置，最好是放入四氯化碳，密度比硝酸溶液大，且難溶于水，反應(yīng)后通過(guò)分液便于分離,則改進(jìn)的方法為取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U(xiǎn)型管中，二者不互溶，可填充U型管的空間不改變硝酸的濃度。27、藍(lán)2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O三頸燒瓶（三口燒瓶）安全瓶（防倒吸）S尾氣處理（吸收多余的SO2氣體，防止污染環(huán)境）A38.1【解析】

（1）淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，酸性條件下，亞硝酸根具有氧化性，可氧化碘離子成碘單質(zhì)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律配平該方程式；Ⅱ．A裝置制備二氧化硫，C裝置中制備Na2S2O3，反應(yīng)導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓減小，B為安全瓶作用，防止溶液倒吸，D裝置吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣，（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)儀器的結(jié)構(gòu)特征作答；b裝置為安全瓶，防止溶液倒吸；（3）二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應(yīng)得到S，硫與亞硫酸鈉反應(yīng)得到Na2S2O3；氫氧化鈉溶液用于吸收裝置中殘留的二氧化硫，防止污染空氣，據(jù)此分析作答；（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收；Ⅲ．（5）提供的方程式中可知關(guān)系式為：I-IO3-3I26S2O32－，計(jì)算出含碘元素的物質(zhì)的量，進(jìn)而得出結(jié)論?！驹斀狻浚?）根據(jù)題設(shè)條件可知，硫酸酸化的NaNO2將碘鹽中少量的I-氧化為使淀粉變藍(lán)的I2，自身被還原為無(wú)色氣體NO，其化學(xué)方程式為：2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O，故答案為藍(lán)；2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O；（2）y儀器名稱為三頸燒瓶（三口燒瓶）；由實(shí)驗(yàn)裝置結(jié)構(gòu)特征，可知b裝置為安全瓶（防倒吸），故答案為三頸燒瓶（三口燒瓶）；安全瓶（防倒吸）；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與目的，可知二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應(yīng)得到S，硫與亞硫酸鈉反應(yīng)得到Na2S2O3，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清，則此渾濁物為S，殘余的SO2氣體污染環(huán)境，裝置D的作用是尾氣處理（吸收多余的SO2氣體，防止污染環(huán)境），故答案為S；尾氣處理（吸收多余的SO2氣體，防止污染環(huán)境）；（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收，氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，故A項(xiàng)正確，故答案為A；Ⅲ．（5）從以上提供的方程式中可知關(guān)系式為：I-IO3-3I26S2O32－，設(shè)含碘元素物質(zhì)的量為x，解得x==3.0×10－6mol，故所含碘元素的質(zhì)量為3.0×10－6mol×127g/mol=3.81×10－1mg，所以該加碘鹽樣品中碘元素的含量為(3.81×10－1mg)/0.01kg=38.1mg·kg—1，故答案為38.1。28、CDBCC和Si最外層電子數(shù)相同（或“是同主族元素”），C原子半徑小于Si（或“C原子電子層數(shù)少于Si”）a、c硅酸鈉硅酸的Ki2小于碳酸的Ki2，硅酸鈉更易水解【解析】

(1)根據(jù)煉鋼的要求把生鐵中的含碳量除去到規(guī)定范圍，并使其它元素的含量減少或增加到規(guī)定范圍的過(guò)程，簡(jiǎn)單地說(shuō)，是對(duì)生鐵降碳、去硫磷、調(diào)硅錳含量的過(guò)程；在使碳等元素降到規(guī)定范圍后，鋼水中仍含有大量的氧元素，是有害的雜質(zhì)，使鋼塑性變壞，軋制時(shí)易產(chǎn)生裂紋；(2)每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，則生成1mol純硅吸收的熱量為=0.025akJ，據(jù)此寫出反應(yīng)熱化學(xué)方程式；A.強(qiáng)酸的鈉鹽不水解；B.硅的鹵化物(SiX4)是由非金屬元素原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化合物；C.離子晶體的熔點(diǎn)大于分子晶體的熔點(diǎn)；D.SiF4晶體屬于分子晶體；(3)硅烷的分解溫度遠(yuǎn)低于甲烷的原因?yàn)椋篊和Si最外層電子數(shù)相同（或“是同主族元素”），C原子半徑小于Si（或“C原子電子層數(shù)少于Si”）Si元素的非金屬性弱于C元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷；(4)a.因?yàn)殡S著溫度的升高，SiHCl3的轉(zhuǎn)化率增大，平衡右移，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大；b.增大一種反應(yīng)物的濃度，能提高其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而本身的轉(zhuǎn)化率反而降低，故橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是；c.降低壓強(qiáng)平衡向氣體系數(shù)減小方向移動(dòng)；(5)依據(jù)鹽類水解規(guī)律“越弱越水解”解答?！驹斀狻?1)煉鋼的要求把生鐵中的含碳量除去到規(guī)定范圍，并使其它元素的含量減少或增加到規(guī)定范圍的過(guò)程，簡(jiǎn)單地說(shuō)，是對(duì)生鐵降碳、去硫磷、調(diào)硅錳含量的過(guò)程，這一過(guò)程基本上是一個(gè)氧化過(guò)程，是用不同來(lái)源的氧(如空氣中的氧、純氧氣、鐵礦石中的氧)來(lái)氧化鐵水中的碳、硅、錳等元素．化學(xué)反應(yīng)主要是、；在使碳等元素降到規(guī)定范圍后，鋼水中仍含有大量的氧，是有害的雜質(zhì)，使鋼塑性變壞，軋制時(shí)易產(chǎn)生裂紋，故煉鋼的最