江蘇省蘇州新區(qū)實驗中學(xué)高三二診模擬考試新高考化學(xué)試卷及答案解析_第1頁
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文檔簡介

江蘇省蘇州新區(qū)實驗中學(xué)高三二診模擬考試新高考化學(xué)試卷注意事項1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、ABS合成樹脂的結(jié)構(gòu)簡式如圖,則生成該樹脂的單體的種數(shù)和反應(yīng)類型正確的是A.1種,加聚反應(yīng) B.2種,縮聚反應(yīng)C.3種,加聚反應(yīng) D.3種,縮聚反應(yīng)2、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A.溴水中存在Br2+H2O?HBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液并靜置后,溶液顏色變淺B.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,平衡后,升高溫度體系顏色變深C.用飽和食鹽水除去Cl2中的HClD.合成氨反應(yīng)中,為提高原料的轉(zhuǎn)化率,可采用高溫加熱的條件3、下列物質(zhì)的分離方法中,利用粒子大小差異的是A.過濾豆?jié){B.釀酒蒸餾C.精油萃取D.海水曬鹽A.A B.B C.C D.D4、中國傳統(tǒng)詩詞中蘊含著許多化學(xué)知識,下列分析不正確的是()。A.“日照香爐生紫煙,遙看瀑布掛前川”,“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象B.“千淘萬漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金”,金性質(zhì)穩(wěn)定,可通過物理方法得到C.“爆竹聲中一歲除,春風(fēng)送暖入屠蘇”,爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)D.“榆莢只能隨柳絮,等閑繚亂走空園”,“柳絮”的主要成分為纖維素5、ClO2和NaClO2均具有漂白性,工業(yè)上由ClO2氣體制取NaClO2固體的工藝流程如圖所示,下列說法錯誤的是A.通入的空氣可將發(fā)生器中產(chǎn)生的ClO2全部驅(qū)趕到吸收器中B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2↑C.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥D.工業(yè)上將ClO2氣體制成NaClO2固體,其主要目的是便于貯存和運輸6、25℃時,0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7。向0.1mol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液時,含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標(biāo)是各粒子的分布系數(shù),即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。根據(jù)圖象判斷,下列說法正確的是A.NH4HCO3溶液中,水解程度:NH4+>HCO3-B.開始階段,HCO3-略有增加的主要原因是發(fā)生反應(yīng):2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO3+Na2CO3+2H2OC.由圖中數(shù)據(jù)可知:CO32-的水解常數(shù)約為5.3×10-11D.由圖中數(shù)據(jù)可知:NH3?H2O的電離常數(shù)約為1.5×10-57、如圖是我國學(xué)者研發(fā)的高效過氧化氫一尿素電池的原理裝置:裝置工作時,下列說法錯誤的是A.Ni-Co/Ni極上的電勢比Pd/CFC極上的低B.向正極遷移的主要是K+,產(chǎn)物M為K2SO4C.Pd/CFC極上發(fā)生反應(yīng):D.負極反應(yīng)為8、某同學(xué)設(shè)計了如圖所示元素周期表,已知Z元素的最外層電子數(shù)是次外層的3倍??崭裰芯袑?yīng)的元素填充。下列說法正確的是A.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素B.X、Y分別與Z形成的化合物都只有兩種C.X、Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性:X>YD.X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的氫化物9、如圖是某另類元素周期表的一部分,下列說法正確的是()A.簡單陰離子的半徑大小:X>Y>ZB.單質(zhì)的氧化性:X>Y>ZC.Y的氫化物只有一種D.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸10、下列說法正確的是A.乙烯生成乙醇屬于消去反應(yīng)B.乙烷室溫能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)C.乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體D.乙酸與溴乙烷均可發(fā)生加成反應(yīng)11、制備和收集下列氣體可采用如圖裝置的是()A.銅與濃硫酸反應(yīng)制SO2 B.銅與稀硝酸反應(yīng)制NOC.乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯 D.氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制HCl12、從粗銅精煉的陽極泥(主要含有)中提取粗碲的一種工藝流程如圖:(已知微溶于水,易溶于強酸和強堿)下列有關(guān)說法正確的是()A.“氧化浸出”時為使確元素沉淀充分,應(yīng)加入過量的硫酸B.“過濾”用到的玻璃儀器:分液漏斗、燒杯、玻璃棒C.“還原”時發(fā)生的離子方程式為D.判斷粗碲洗凈的方法:取最后一次洗滌液,加入溶液,沒有白色沉淀生成13、實驗室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2C12,原理為SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(l)?H=-97.3kJ/mol。裝置如圖所示(部分裝置已省略)。已知SO2C12的熔點為-54.1℃,沸點為69.1℃,遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧。下列說法正確的是A.乙中盛放的試劑為無水氯化鈣B.制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中C.用來冷卻的水應(yīng)該從a口入,b口出D.可用硝酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫14、將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法錯誤的是A.最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸B.NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為C.Mg和Al的總質(zhì)量為9gD.生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L15、納米級TiO2具有獨特的光催化性與紫外線屏蔽等功能、具有廣闊的工業(yè)應(yīng)用前景。實驗室用鈦鐵精礦(FeTiO3)提煉TiO2的流程如下。下列說法錯誤的是()A.酸浸的化學(xué)方程式是:FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2OB.X稀釋所得分散系含納米級H2TiO3,可用于觀察丁達爾效應(yīng)C.②用水蒸氣是為了促進水解,所得稀硫酸可循環(huán)使用D.①③反應(yīng)中至少有一個是氧化還原反應(yīng)16、下列量氣裝置用于測量CO2體積,誤差最小的是()A. B.C. D.二、非選擇題(本題包括5小題)17、1,6-己二酸是合成高分子化合物尼龍的重要原料之一,可用六個碳原子的化合物氧化制備。如圖是合成尼龍的反應(yīng)流程:完成下列填空:(1)寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)①_____反應(yīng)②_______。(2)A和B的結(jié)構(gòu)簡式為_______、_______。(3)由合成尼龍的化學(xué)方程式為___。(4)由A通過兩步制備1,3-環(huán)己二烯的合成線路為:_______。18、由乙烯和其他無機原料可合成環(huán)狀化合物,其合成過程如下圖所示(水及其他無機產(chǎn)物均已省略):請分析后回答下列問題:(1)反應(yīng)的類型分別是①________,②________。(2)D物質(zhì)中的官能團為________。(3)C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________,物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體,則X的結(jié)構(gòu)簡式為________,X的名稱為________。(4)B、D在一定條件下除能生成環(huán)狀化合物E外,還可反應(yīng)生成一種高分子化合物,試寫出B、D反應(yīng)生成該高分子化合物的方程式_______________。19、I.硝酸鉀用途廣泛,工業(yè)上一般用復(fù)分解反應(yīng)制取硝酸鉀(相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見表)。以硝酸鈉和氯化鉀為原料制備硝酸鉀的工藝流程如下:完成下列填空:(1)為了加速固體溶解,可采取的措施有__________(至少寫兩種);實驗室進行蒸發(fā)結(jié)晶操作時,為了防止液滴飛濺,進行的操作是_____________。(2)過濾I所得濾液中含有的離子是________;過濾I所得濾液在進行冷卻結(jié)晶前應(yīng)補充少量水,目的是______________。(3)檢驗產(chǎn)品KNO3中雜質(zhì)的方法是________________。II.實驗室模擬工業(yè)上用氯化鉀和硝酸銨為原料制取硝酸鉀的過程如下:取40gNH4NO3和37.25gKCl固體加入100g水中,加熱至90℃,固體溶解,用冰水浴冷卻至5℃以下,過濾(a)。在濾液中再加入NH4NO3,加熱蒸發(fā),當(dāng)體積減小到約原來的時,保持70℃過濾(b),濾液可循環(huán)使用。完成下列填空:(4)過濾(a)得到的固體物質(zhì)主要是__________;在濾液中再加入NH4NO3的目的是________________________。(5)為檢測硝酸鉀樣品中銨鹽含量,稱取1.564g樣品,加入足量的NaOH濃溶液,充分加熱,生成的氣體用20.00mL0.102mol/LH2SO4溶液全部吸收,滴定過量的H2SO4用去0.089mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液16.55mL。滴定過程中使用的指示劑是________;樣品中含銨鹽(以氯化銨計)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________(保留3位小數(shù))。20、某鐵磁粉Fe3O4(可能含有Fe2O3或FeO雜質(zhì)),為確定其純度,稱取23.28g該樣品利用圖1裝置進行實驗探究。已知:Fe2O3和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進行的,先生成Fe3O4,再生成FeO(黑色),最后生成Fe。請回答:(1)上述實驗裝置存在一個明顯缺陷是___。(2)利用儀器測定并繪制出反應(yīng)過程中a裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線(圖2),樣品中含有的雜質(zhì)成分是___(填化學(xué)式)。(3)上述實驗過程中,CO除作為反應(yīng)物外,還起到的作用是___。A.實驗開始時,排盡裝置中的空氣,防止加熱時發(fā)生爆炸B.防止b中的溶液倒吸入a中C.停止加熱后,繼續(xù)通CO氣體,防止生成物被氧化D.將產(chǎn)生的CO2全部趕入裝置b中,以提高實驗的精確度21、芳香脂I()是一種重要的香料,工業(yè)上合成它的一種路線如下圖所示。其中A的結(jié)構(gòu)簡式為,C是能使溴的CCl4溶液褪色的烴,F(xiàn)是分子中含有一個氧原子的烴的衍生物。已知:①;②酯環(huán)化合物:分子中含有3個及以上碳原子連接成的碳環(huán),環(huán)內(nèi)兩個相鄰碳原子之間可以是單鍵、雙鍵或三鍵,環(huán)的數(shù)目可以是一個或多個。(1)F的相對分子質(zhì)量大于X,則F的名稱為___________,X的結(jié)構(gòu)簡式為____________,C→D的另一種產(chǎn)物是HCl,則該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_________________。(2)從官能團角度上看,A屬于_______物質(zhì),能將A、B區(qū)別開的試劑是_______,I中的官能團名稱為________________________。(3)寫出D→E的化學(xué)方程式:_______________________________________________。(4)B還有多種同分異構(gòu)體,滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有________種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為1:1:2:6的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_______(任寫一種)。①能發(fā)生酯化反應(yīng)②屬于脂環(huán)化合物(5)已知:CH3CH2OH+HNO3CH3CH2ON2O(硝酸乙酯)+H2O。請寫出以CH2ClCH=CH2為基本原料合成三硝酸甘油酯的合成路線圖(無機試劑任選):______________________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】

ABS合成樹脂的鏈節(jié)為,鏈節(jié)的主鏈上全是碳原子,ABS樹脂由單體發(fā)生加聚反應(yīng)得到,按如圖所示的虛線斷開:,再將雙鍵中的1個單鍵打開,然后將半鍵閉合即可得ABS樹脂的單體為:CH2=CHCN、CH2=CH—CH=CH2和C6H5CH=CH2,有3種,單體之間通過加聚反應(yīng)生成合成樹脂;答案選C。2、D【解析】

A.溴水中有下列平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入AgNO3(s)后,硝酸銀與溴離子反應(yīng)生成溴化銀沉淀,平衡正向移動,溶液顏色變淺,能用勒夏特列原理解釋,故A不選;B.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,正反應(yīng)放熱,升高溫度,平衡逆向移動,能用勒夏特列原理解釋,故C不選;C.增大氯離子的濃度,平衡Cl2+H2O=H++Cl-+HClO逆向移動使得氯氣難溶于飽和食鹽水,能用勒夏特列原理解釋,故C不選;D.合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)逆向移動,原料的轉(zhuǎn)化率減小,不能通過升高溫度提高原料的轉(zhuǎn)化率,故D選;正確答案是D?!军c睛】本題考查平衡移動原理,明確平衡移動原理內(nèi)涵及適用范圍是解本題關(guān)鍵,注意:改變條件時不影響平衡移動的不能用平衡移動原理解釋。3、A【解析】

A、過濾利用的是微粒的大小不同來分離的,留在濾紙上的物質(zhì)顆粒大,不能透過濾紙,濾液中的物質(zhì)顆粒小,可以透過濾紙,A正確;B、蒸餾利用的是物質(zhì)的沸點不同,B錯誤;C、萃取利用的是物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同,C錯誤;D、氯化鈉在水中溶解度隨溫度變化不大,讓水蒸發(fā)掉,從而獲得鹽,D錯誤;答案選A。4、A【解析】

A.“紫煙”是水產(chǎn)生的霧氣,它是水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而形成的小液滴,是一種液化現(xiàn)象,不是碘升華,故A錯誤;B.自然界中金單質(zhì)的密度比較大,且化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,可通過物理方法得到,故B正確;C.“爆竹”中含黑火藥,燃放過程中有新物質(zhì)二氧化碳、二氧化硫等生成,屬于化學(xué)變化,故C正確;D.“柳絮”的主要成分和棉花的相同,都是纖維素,故D正確。答案選A。.【點睛】本題體現(xiàn)了化學(xué)與生產(chǎn)、生活的密切關(guān)系,難度不大,注意知識的遷移應(yīng)用、化學(xué)基礎(chǔ)知識的積累是解題的關(guān)鍵。5、B【解析】

A.在ClO2發(fā)生器中一定產(chǎn)生ClO2氣體,通入空氣,可以將其吹入吸收塔中進行吸收,選項A正確;B.吸收塔中加入了濃氫氧化鈉溶液,顯然其中的反應(yīng)不可能得到氫離子,選項B錯誤;C.冷卻結(jié)晶得到NaClO2固體后,應(yīng)該經(jīng)過過濾,洗滌,干燥得到產(chǎn)品,選項C正確;D.氣體的貯存和運輸都遠比固體困難,所以將ClO2氣體制成NaClO2固體的主要目的是便于貯存和運輸,選項D正確。答案選B。6、D【解析】

A.25℃時0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7,呈堿性,則NH4HCO3溶液中的水解程度:<,故A錯誤;B.開始階段,加入的NaOH后氫氧根離子濃度增大,抑制了的水解,導(dǎo)致略有增加,故B錯誤;C.根據(jù)圖示看,pH=9.0時,、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.95、0.05,設(shè),則,的水解主要以第一步為主,其水解的離子方程式為:,則,故C錯誤;D.pH=9.0時,、NH3?H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.6、0.4,設(shè)=x,則,的電離常數(shù),故D正確;故選:D?!军c睛】明確圖示曲線變化的意義為解答關(guān)鍵,注意掌握鹽的水解原理及其影響,C、D為易錯點,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及綜合應(yīng)用能力。7、C【解析】

由電池工作原理圖可得,氮元素化合價由-3價變?yōu)?價,化合價升高,失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),則Ni-Co/Ni極為負極,Pd/CFC為正極,正極得電子,發(fā)生還原反應(yīng)。【詳解】A.電子從低電勢(負極)流向高電勢(正極),Ni-Co/Ni極是原電池負極,電勢較低,故A正確;B.該電池使用陽離子交換膜,只允許陽離子通過,原電池中,陽離子向正極遷移,則向正極遷移的主要是K+,產(chǎn)生M為K2SO4,故B正確;C.Pd/CFC極上發(fā)生反應(yīng):,故C錯誤;D.根據(jù)分析,Ni-Co/Ni極為負極,結(jié)合圖示負極的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可得,氮元素化合價由-3價變?yōu)?價,化合價升高,失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),負極反應(yīng)為:,故D正確;答案選C。8、C【解析】

按照排布規(guī)律,前3周期,一側(cè)的相同位置的元素位于同一主族,比如B和Al同主族,均在H的左側(cè),均處于棱形的頂部空格內(nèi)。則可知X、Y同主族,且X為N,Y為P,Z為O。到了第四周期,出現(xiàn)灰色空格,填充副族元素,如Se?!驹斀狻緼、按照圖示,白格填充的為主族元素和稀有氣體元素,灰格填充的為副族元素,A錯誤;B、X和Z,可以形成NO、NO2、N2O5等氮氧化物,不止2種,B錯誤;C、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3,Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3PO4,同主族元素,同上到下非金屬性減弱,非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強,則HNO3>H3PO4;C正確;D、非金屬性越強,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,同主族元素,同上到下非金屬性減弱,同周期元素,從左到右,非金屬性增強,則非金屬性排序為O>N>P,氫化物最強的是Z的氫化物,H2O;D錯誤;答案選D。9、A【解析】

根據(jù)周期表中元素的排列規(guī)律可知:X為P元素,Y為N元素,Z為O元素,結(jié)合元素周期律分析判斷。【詳解】周期表中元素的排列規(guī)律可知:X為P元素,Y為N元素,Z為O元素。A.一般而言,電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同,原子序數(shù)越大,半徑越小,離子半徑的大?。篨>Y>Z,故A正確;B.元素的非金屬性越強,單質(zhì)的氧化性越強,單質(zhì)的氧化性X<Y<Z,故B錯誤;C.N的氫化物不只有一種,可以是氨氣、聯(lián)氨等氫化物,故C錯誤;D.P的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為磷酸,屬于中強酸,故D錯誤;答案選A?!军c睛】理解元素的排列規(guī)律,正確判斷元素是解題的關(guān)鍵,本題的易錯點為C,要注意肼也是N的氫化物。10、C【解析】

A.乙烯和水加成生成乙醇,是加成反應(yīng),故A不選;B.乙烷不能和濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng),烷烴能和鹵素單質(zhì)在光照下發(fā)生取代反應(yīng),故B不選;C.乙酸和甲酸甲酯的分子式均為C2H4O2,兩者結(jié)構(gòu)不同,故互為同分異構(gòu)體,故C選;D.乙酸中的羧基不能發(fā)生加成反應(yīng),溴乙烷沒有不飽和鍵,也不能發(fā)生加成反應(yīng),故D不選。故選C。11、B【解析】

由實驗裝置圖可知,反應(yīng)在加熱條件下進行,生成氣體可用排水法收集,說明生成的氣體不溶于水?!驹斀狻緼.SO2易溶于水,不能用排水法收集,A項錯誤;

B.NO不溶于水,易與空氣中氧氣反應(yīng),只能用排水法收集,B項正確;

C.乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯應(yīng)有溫度計,裝置不符合要求,C項錯誤;

D.HCl易溶于水,不能用排水法收集,D項錯誤;

答案選B。12、D【解析】

A.由題中信息可知,TeO2微溶于水,易溶于強酸和強堿,是兩性氧化物。Cu2Te與硫酸、氧氣反應(yīng),生成硫酸銅和TeO2,硫酸若過量,會導(dǎo)致TeO2的溶解,造成原料的利用率降低,故A錯誤;B.“過濾”用到的玻璃儀器:漏斗、燒杯、玻璃棒,故B錯誤;C.Na2SO3加入到Te(SO4)2溶液中進行還原得到固態(tài)碲,同時生成Na2SO4,該反應(yīng)的離子方程式是2SO32-+Te4++2H2O=Te↓+2SO42-+4H+,故C錯誤;D.通過過濾從反應(yīng)后的混合物中獲得粗碲,粗碲表面附著液中含有SO42-,取少量最后一次洗滌液,加入BaCl2溶液,若沒有白色沉淀生成,則說明洗滌干凈,故D正確。故選D。13、B【解析】

SO2C12的熔沸點低、易揮發(fā),根據(jù)裝置圖可知,三頸燒瓶上方的冷凝管的作用是使揮發(fā)的產(chǎn)物冷凝回流,由于會有一部分SO2和Cl2通過冷凝管逸出,SO2和Cl2都會污染空氣,故乙裝置應(yīng)使用堿性試劑,SO2C12遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧,乙中盛放堿石灰,吸收未反應(yīng)完的二氧化硫、氯氣,防止污染空氣,并吸收空氣中的水蒸氣,防止水蒸氣進入甲中導(dǎo)致SO2Cl2水解?!驹斀狻緼.乙的作用是吸收未反應(yīng)完的二氧化硫、氯氣,防止污染空氣,并吸收空氣中的水蒸氣,防止水蒸氣進入甲中導(dǎo)致SO2Cl2水解,故乙中盛放的試劑應(yīng)該是堿石灰,無水氯化鈣只能吸收水,A選項錯誤;B.根據(jù)題目中熱化學(xué)方程式可知,?H<0,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度使平衡正向移動,有利于提高SO2Cl2產(chǎn)率,B選項正確;C.冷凝水應(yīng)從冷凝管的下口進,上口出,故用來冷卻的水應(yīng)該從b口入,a口出,C選項錯誤;D.硝酸具有氧化性,能把二氧化硫氧化成硫酸,故不可用硝酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫,D選項錯誤;答案選B。【點睛】解答此類問題時需仔細分析題干,利用題干信息分析出裝置的作用以及相關(guān)試劑,綜合度較高,要求對知識點能夠綜合運用和靈活遷移。14、D【解析】

由圖象可以知道,從開始至加入NaOH溶液20mL,沒有沉淀生成,說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余,此時發(fā)生的反應(yīng)為:.當(dāng)V(NaOH溶液)=200mL時,沉淀量最大,此時為和,二者物質(zhì)的量之和為0.35mol,溶液中溶質(zhì)為,根據(jù)鈉元素守恒可以知道此時等于200mL氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍.從200mL到240mL,NaOH溶解,當(dāng)V(NaOH溶液)=240mL時,沉淀不再減少,此時全部為,物質(zhì)的量為0.15mol,為0.15mol,為0.35mol-0.15mol=0.2mol,因為從200mL到240mL,發(fā)生,所以該階段消耗,氫氧化鈉的濃度為.【詳解】A.由上述分析可以知道,最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸,所以A選項是正確的;B.由上述分析可以知道,氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L,所以B選項是正確的;C.由元素守恒可以知道,,所以鎂和鋁的總質(zhì)量為,所以C選項是正確的;D.由電子守恒可以知道,生成的氫氣為,若在標(biāo)況下,體積為,但狀況未知,故D錯誤;故答案選D。15、D【解析】

A.FeTiO3中Fe、Ti分別顯+2、+4價,溶于硫酸得到對應(yīng)的硫酸鹽,因此方程式為FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O,故A正確;B.納米級是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料,則分散到液體分散劑中,分散質(zhì)的直徑在1nm~100nm之間,則該混合物屬于膠體,可用于觀察丁達爾效應(yīng)。故B正確;C.用水蒸氣過濾,相當(dāng)于加熱,可促進鹽的水解,溶解鈦鐵精礦需要加入稀硫酸,TiO2+水解時生成H2TiO3和稀硫酸,則稀硫酸可以循環(huán)使用,符合綠色化學(xué)理念,故C正確;D.①反應(yīng)時稀硫酸溶解FeTiO3,③反應(yīng)是煅燒H2TiO3得到TiO2產(chǎn)品,都不是氧化還原反應(yīng),故D錯誤;故選D。16、D【解析】

A.CO2能在水中溶解,使其排出進入量筒的水的體積小于CO2的體積;B.CO2能與溶液中的水及溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,使排出水的體積小于CO2的體積;C.CO2能在飽和食鹽水中溶解,使其趕入量筒的水的體積小于CO2的體積;D.CO2不能在煤油中溶解,這樣進入CO2的體積等于排入量氣管中的水的體積,相對來說,誤差最小,故合理選項是D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、消去反應(yīng)加成(氧化)反應(yīng)n+NH2RNH2+(2n-1)H2O【解析】

根據(jù)A的分子式可知,A中含1個不飽和度,因此可推出A為環(huán)己烯,其結(jié)構(gòu)簡式為:,它是通過環(huán)己醇通過消去反應(yīng)而得到,A經(jīng)過氧化得到,與水在催化劑作用下生成;根據(jù)已知信息,結(jié)合B在水的催化作用下生成,采用逆合成分析法可知B應(yīng)為其分子式正好為C6H8O3;最后經(jīng)過縮聚反應(yīng)合成尼龍,據(jù)此分析作答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知,(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為:消去反應(yīng);反應(yīng)②為加氧氧化過程,其反應(yīng)類型為加成(氧化)反應(yīng),故答案為:消去反應(yīng);加成(氧化)反應(yīng);(2)根據(jù)上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為:;B的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:;;(3)與NH2RNH2發(fā)生縮聚反應(yīng)生成尼龍,其化學(xué)方程式為:n+NH2RNH2+(2n-1)H2O;(4)A為,若想制備1,3-環(huán)己二烯,可先與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴環(huán)己烷,1,2—二溴環(huán)己烷再在氫氧化鈉乙醇溶液、加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成1,3﹣環(huán)己二烯,其具體合成路線如下:。18、加成反應(yīng)酯化反應(yīng)-COOH(或羧基)OHC-CHOCH3-CHBr21,1-二溴乙烷nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOH+(2n-1)H2O【解析】

CH2=CH2和溴發(fā)生加成反應(yīng),生成A為CH2BrCH2Br,水解生成B為CH2OHCH2OH,氧化產(chǎn)物C為OHC-CHO,進而被氧化為D為HOOC-COOH,B為CH2OHCH2OH與D為HOOC-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)酯E,結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)可解答該題?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知:A為CH2BrCH2Br,B為CH2OHCH2OH,C為OHC-CHO,D為HOOC-COOH,E為。(1)由以上分析可知,反應(yīng)①為CH2=CH2和溴發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH2BrCH2Br;反應(yīng)②為CH2OHCH2OH與HOOC-COOH發(fā)生酯化反應(yīng),產(chǎn)生,故反應(yīng)①類型為加成反應(yīng),反應(yīng)②類型為酯化反應(yīng);(2)由以上分析可知,D為HOOC-COOH,其中的官能團名稱為羧基;(3)C為OHC-CHO,A為CH2BrCH2Br,物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體,則X結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CHBr2,該物質(zhì)名稱為1,1-二溴乙烷;(4)B為CH2OHCH2OH,D為HOOC-COOH,二者出能反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)狀化合物E外,還可以反應(yīng)產(chǎn)生一種高分子化合物,則B+D→高分子化合物反應(yīng)的方程式為nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOH+(2n-1)H2O。19、加熱、攪拌、研細顆粒用玻璃棒不斷攪拌濾液K+、NO3-、Na+、Cl-減少NaCl的結(jié)晶析出取少量固體溶于水,加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若生成白色沉淀說明含有雜質(zhì)KNO3增大銨根離子的濃度,有利于氯化銨結(jié)晶析出甲基橙8.92%【解析】

硝酸鈉和氯化鉀用水溶解,得到的溶液中含有K+、NO3-、Na+、Cl-,由于在溶液中NaCl的溶解度較小,且受溫度影響不大,采取蒸發(fā)濃縮,析出NaCl晶體,過濾分離出NaCl晶體。由于硝酸鉀溶解度受溫度影響比硝酸鈉大,采取冷卻結(jié)晶析出硝酸鉀,過濾出硝酸鉀晶體后,向濾液中加入NH4NO3,可增大溶液中NH4+濃度,有利于NH4Cl結(jié)晶析出?!驹斀狻縄.(1)加熱、攪拌、研細顆粒等都可以加快物質(zhì)溶解;實驗室進行蒸發(fā)結(jié)晶操作時,為防止液滴飛濺,要用玻璃棒不斷攪拌濾液,使溶液受熱均勻;(2)過濾I后析出部分NaCl,濾液I含有K+、NO3-、Na+、Cl-;氯化鈉溶解度較小,濃縮析出NaCl晶體后,直接冷卻會繼續(xù)析出NaCl晶體,在進行冷卻結(jié)晶前應(yīng)補充少量水,可以減少NaCl的結(jié)晶析出;(3)產(chǎn)品KNO3中可能含有Na+、Cl-雜質(zhì)離子,檢驗的方法是:取少量固體溶于水,加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若生成白色沉淀說明含有雜質(zhì)NaCl,即含有雜質(zhì);II.(4)取40gNH4NO3和37.25gKCl固體加入100g水中,加熱至90℃所有固體均溶解,用冰水浴冷卻至5℃以下時,硝酸鉀的溶解度最小,首先析出的是硝酸鉀晶體;在濾液中加入硝酸銨可以增大銨根離子濃度,使NH4Cl晶體析出;(5)由于恰好反應(yīng)時生成的溶質(zhì)為(NH4)2SO4和Na2SO4,溶液為酸性,則應(yīng)該選用甲基橙為指示劑;硫酸總的物質(zhì)的量n(H2SO4)=c·V=0.102mol/L×0.02L=0.00204mol,含有氫離子的物質(zhì)的量為n(H+)=2n(H2SO4)=2×0.00204mol=0.00408mol,氫氧化鈉的物質(zhì)的量n(NaOH)=c·V=0.089mol/L×0.01655L=0.001473mol,所以氨氣的物質(zhì)的量n(NH3)=0.00408mol-0.001473mol=0.002607mol,所以根據(jù)N元素守恒,可知樣品中氯化銨的物質(zhì)的量為0.002607mol,則樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%≈8.92%?!军c睛】本題考查物質(zhì)制備方案、物質(zhì)的分離與提純方法,涉及溶解度曲線的理解與應(yīng)用、滴定計算等,關(guān)鍵是對原理的理解,試題培養(yǎng)了學(xué)生對圖象的分析能力與靈活應(yīng)用所學(xué)知識

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