2024年黑龍江省大慶市中考化學真題【含答案、詳細解析】

試卷第=page88頁，共=sectionpages88頁試卷第=page77頁，共=sectionpages88頁2024年黑龍江省大慶市中考化學真題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、選擇題1．下列過程只涉及物理變化的是A．氧氣變?yōu)橐貉魾．硫在空氣里燃燒C．白色的硫酸銅粉末放在潮濕空氣中，固體變藍D．向氫氧化鈉溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍2．實驗操作是實驗探究的基礎。下列操作錯誤的是A．加速溶解 B．加熱液體C．蒸發(fā)食鹽水 D．二氧化碳的驗滿3．化學就在我們身邊，人類的衣、食、住、行都離不開。下列說法錯誤的是A．棉花屬于合成纖維B．葡萄糖可為人體組織提供營養(yǎng)C．水泥、玻璃等化工產(chǎn)品都是重要的建筑材料D．在汽油中加入適量乙醇，可適當節(jié)省石油資源4．下列分類正確的是選項酸堿鹽混合物A醋酸純堿小蘇打福爾馬林B碳酸熟石灰磷酸氫二銨石油C檸檬酸NH3·H2O高錳酸鉀冰水混合物D磷酸KOH粗鹽石灰漿A．A B．B C．C D．D5．“端午時節(jié)粽飄香”。據(jù)研究，粽子的香味來源于粽葉中含有的對乙烯基苯酚（化學式為C8H8O）。下列說法正確的是A．對乙烯基苯酚中含有4個氫分子B．對乙烯基苯酚屬于無機化合物C．對乙烯基苯酚由碳、氫、氧三種元素組成D．1個C8H8O分子含有16個原子6．下列化學方程式書寫正確的是A．氧化鋁溶于稀硫酸：Al2O3+2H2SO4=2AlSO4+2H2OB．鐵溶于稀鹽酸：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑C．氫氣還原氧化銅：CuO+H2=Cu+H2OD．向硫酸銅溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO47．下列實驗設計能達到實驗目的的是A．探究同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性B．驗證紅磷的著火點比白磷的高C．驗證質(zhì)量守恒定律D．測定空氣中氧氣的含量A．A B．B C．C D．D8．下列圖像能正確反映對應變化關系的是A．加熱高錳酸鉀固體B．室溫下向pH=3的稀硫酸中不斷加水C．一定溫度下，將NH4Cl飽和溶液加水稀釋D．向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液9．如圖是氯化鉀、氯化銨、硝酸鉀三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法錯誤的是A．三種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響最大的是硝酸鉀B．30℃時接近飽和的氯化銨溶液，增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑可使其變成飽和溶液C．t℃時，硝酸鉀飽和溶液和氯化鉀飽和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量相等D．10℃時，將硝酸鉀、氯化銨、氯化鉀三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到30℃（不考慮水的蒸發(fā)），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小依次為氯化銨、氯化鉀、硝酸鉀10．碳酸鋰Li2CO3是制備新能源汽車電池的重要原料。下圖是模擬提純碳酸鋰的工藝流程圖。已知：Ⅰ、鋰輝礦主要成分為Li2CO3，含泥沙等雜質(zhì)。Ⅱ、Li2CO3（化學性質(zhì)與Na2CO3類似）為無色晶體，室溫時微溶于水，在冷水中的溶解度比熱水中大。下列說法錯誤的是A．X可以是稀硫酸，常用澄清石灰水檢驗氣體YB．將濾液2蒸發(fā)，當有較多固體出現(xiàn)時，停止加熱C．②中適宜用冷飽和Na2CO3溶液D．此工藝可獲得副產(chǎn)品Na2SO4二、填空與簡答11．化學與生產(chǎn)、生活息息相關，請根據(jù)所學知識和生活實踐回答下列問題：(1)水是生命之源，應愛護水資源。溶有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做。(2)合理施用化肥可以提高農(nóng)作物產(chǎn)量，尿素是農(nóng)業(yè)上常用的（填“氮肥”“鉀肥”“磷肥”中的任意一種）。(3)生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金，其中含碳量較高的是。(4)保護金屬資源的途徑：、有計劃合理地開采礦物以及尋找金屬的代用品。（填寫一條即可）(5)自來水廠欲將河水轉(zhuǎn)化為生活用水，處理過程的先后順序為。（僅填序號：①消毒②過濾③沉降④吸附）三、實驗題12．如圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請回答下列問題：(1)儀器a的名稱為。(2)實驗室制取二氧化碳氣體時，為了隨時控制反應的發(fā)生或停止，發(fā)生裝置應選用（填字母）。(3)如用D裝置除去CO2中的水蒸氣，D中盛放的試劑為（填名稱）；如用D裝置收集H2，則氣體應從導管端通入（填“b”或“c”）。(4)NH3極易溶于水，用E裝置收集NH3（填“能”或“不能”）。四、填空與簡答13．如圖為鋇在元素周期表中的相關信息及原子結構示意圖。請回答下列問題：(1)鋇是元素（填“金屬”或“非金屬”）；鋇的相對原子質(zhì)量為。(2)鈉、鎂、鋁三種元素中元素與鋇元素位于同一族（填元素符號）。(3)鋇原子在化學變化中易電子形成鋇離子（填“得”或“失”），鋇離子有毒，醫(yī)療上用“鋇餐”（主要成分為BaSO4）作X射線透視胃部的內(nèi)服藥，但BaCO3不能用作“鋇餐”的原因為（用化學方程式解釋）。14．氫氣作為新能源。被認為具理相的清潔高能燃料。如圖是用硫化氫H2S氣體制備氫氣的模擬工藝流程圖。(1)將圖中S、H2S、H2SO4、SO2四種物質(zhì)按硫元素化合價由低到高排序：。(2)HCl、HNO3是一元酸，H2S、H2SO4是二元酸，寫出H2S與足量NaOH溶液反應的化學方程式。(3)如圖流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有（寫出化學式）。(4)人體缺碘會引起甲狀腺腫大，碘是人體必需的元素（填“常量”或“微量”）。(5)如圖為HI轉(zhuǎn)化為I2的示意圖，請寫出如圖中反應的化學方程式。15．堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3受熱分解產(chǎn)生三種氧化物B、C、D（分解過程中所有元素化合價保持不變）。已知，常溫常壓下B為液體、D為氣體，I為HCl，J為磁鐵礦的主要成分，K和N為常見的金屬單質(zhì)。它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分反應條件和產(chǎn)物已略去）。(1)寫出堿式碳酸銅分解的化學方程式：。(2)C與鹽酸發(fā)生化學反應的反應類型為。(3)M的化學式為；向L和M的混合溶液中加入一定量的K，充分反應后過濾，濾渣為純凈物，則濾液中溶質(zhì)的成分可能有種情況。(4)D與焦炭生成H的反應是反應（填“吸熱”或“放熱”）；反應中焦炭作劑（填“氧化”或“還原”）。(5)H與J反應生成K的化學方程式為。16．2024年4月25日，神舟十八號載人飛船發(fā)射成功，航天員將在中國空間站完成各項任務，保障航天員的氧氣需求至關重要。那么，空間站的氧氣從哪里來？I、從地球帶上去(1)實驗室常用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物的方法制氧氣，寫出該反應的化學方程式：；工業(yè)上選擇空氣為原料制氧氣的主要原因是。(2)分離液態(tài)空氣獲得氧氣的模擬實驗過程如圖1所示：

浸入液氮一段時間后，試管內(nèi)產(chǎn)生一定體積的液態(tài)空氣。取出試管，液態(tài)空氣沸騰，伸入燃著的木條，木條熄滅，導致木條熄滅的原因是；1分鐘后伸入帶火星的木條，觀察到木條復燃，導致木條復燃的原因是。(3)利用分子篩可將氧分子從空氣中“篩”出去，氮分子不能通過分子篩，從而獲得高濃度的氧氣。其原理如圖，由此可知兩種分子的大?。篘2O2（填“>”或“<”）。

Ⅱ、在天宮制出來(4)早期空間站利用二氧化碳和過氧化鈉Na2O2反應制氧氣，同時生成碳酸鈉，請寫出化學方程式：。(5)空間站內(nèi)二氧化碳的主要來源是。(6)科學家設計了生命保障系統(tǒng)，實現(xiàn)了“水-氧-碳”的循環(huán)轉(zhuǎn)化。下列敘述正確的是（填字母）。a．“水-氧-碳”的循環(huán)轉(zhuǎn)化，減少了氧氣的攜帶量，減輕了火箭和飛船的載重b．若在產(chǎn)生氧氣的同時產(chǎn)生其他氣體，系統(tǒng)需要對其進行處理c．人體代謝產(chǎn)物中的水既有氣態(tài)又有液態(tài)，設計系統(tǒng)時應考慮水的冷凝與凈化五、科學探究題17．氫氧化鈣Ca（OH）2是常見的堿，是一種白色粉末狀物質(zhì)。我市某化學興趣小組在實驗室研究CO2的性質(zhì)時偶然發(fā)現(xiàn)，澄清石灰水升溫時有固體析出（不考慮水的蒸發(fā)），為探究析出固體的成分，該小組同學提出以下猜想?！静孪肱c假設】析出的固體是Ca（OH）2。(1)你認為提出此猜想的依據(jù)是?！咎骄颗c結論】(2)為驗證此猜想，小慶同學提出實驗方案：將固體過濾出，重新加水溶解配成飽和溶液，測定溶液的pH。經(jīng)測定，室溫下溶液的pH為12，小慶同學認為固體中存在Ca（OH）2。小娜同學提出另一種實驗方案：將升溫后變渾濁的石灰水恢復至原溫度，若溶液恢復澄清則證明猜想成立。但在實驗過程中，發(fā)現(xiàn)實驗現(xiàn)象與猜想不一致，她觀察到。因此得出實驗結論：析出的固體中除了Ca（OH）2還混有少量CaCO3。你認為存在CaCO3的原因是（用化學方程式表示）。(3)上述實驗過程中使用pH試紙測定溶液酸堿度的操作為：在玻璃片上放一小片pH試紙，滴到pH試紙上，與標準比色卡比較，讀出溶液的pH；實驗過程中發(fā)現(xiàn)過濾速率慢，可能的原因為（填字母）。a．濾紙沒緊貼漏斗內(nèi)壁

b．固體顆粒堵塞了濾紙孔隙

c．濾紙破損六、計算題18．計算：(1)小鐵同學做中和反應實驗，若使100.0g質(zhì)量分數(shù)為3.65%的鹽酸恰好完全反應，則需用托盤天平稱量gNaOH固體。(2)向200.0g質(zhì)量分數(shù)為12%的NaOH溶液中通入4.4gCO2，充分反應后，溶液中溶質(zhì)的成分及質(zhì)量為。(3)工業(yè)上制備NaOH通常采用電解飽和食鹽水的方法，具體原理為：NaCl+H2ONaOH+H2↑+Cl2↑某化工廠用該方法制備NaOH，欲制備8噸NaOH，理論上需要多少噸NaCl固體做原料？（配平化學方程式并寫出計算過程）答案第=page1010頁，共=sectionpages1010頁答案第=page99頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．A【詳解】A、氧氣變?yōu)橐貉踹^程中只是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生了改變，沒有新物質(zhì)生成，只涉及物理變化，選項正確；B、硫在空氣里燃燒生成了新物質(zhì)二氧化硫，涉及了化學變化，選項錯誤；C、白色的硫酸銅粉末放在潮濕空氣中，固體變藍，變化過程中生成了新物質(zhì)，涉及了化學變化，選項錯誤；D、向氫氧化鈉溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍，變化過程中生成了新物質(zhì)，涉及了化學變化，選項錯誤；故選A。2．D【詳解】A、配制溶液時為了加速固體溶解，可以用玻璃棒攪拌，選項正確；B、加熱試管中的液體時，液體的量不能超過試管容積的三分之一，且要用外焰加熱，試管傾斜約45°，不朝向自己或別人，試管夾夾在中上部，選項正確；C、蒸發(fā)食鹽水時要用玻璃棒不斷攪拌，防止液體受熱不均，導致液體飛濺，選項正確；D、二氧化碳驗滿，應將燃著的木條放在集氣瓶口（不是伸入瓶內(nèi)），木條熄滅，證明已經(jīng)集滿，選項錯誤；故選D。3．A【詳解】A、棉花屬于天然纖維，故A選項說法錯誤，符合題意；B、葡萄糖和氧氣通過呼吸作用發(fā)生緩慢氧化產(chǎn)生二氧化碳和水，釋放出能量，因此葡萄糖可為人體組織提供營養(yǎng)，故B選項說法正確，不符合題意；C、水泥、玻璃等化工產(chǎn)品都是重要的建筑材料，故C選項說法正確，不符合題意；D、在汽油中加入適量乙醇，可適當節(jié)省石油資源，減少對環(huán)境的污染，故D選項說法正確，不符合題意。故選A。4．B【分析】純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)；混合物是由兩種或多種物質(zhì)組成的物質(zhì)。電離出的陽離子都是氫離子的化合物屬于酸，電離出陰離子都是氫氧根離子的化合物屬于堿，能電離出酸根離子和金屬離子的化合物屬于鹽。【詳解】A、醋酸屬于酸，碳酸鈉俗稱純堿屬于鹽，碳酸氫鈉俗稱小蘇打?qū)儆邴}，福爾馬林是甲醛溶液屬于混合物，選項錯誤；B、碳酸屬于酸，氫氧化鈣俗稱熟石灰屬于堿，磷酸二氫銨屬于鹽，石油是由多種物質(zhì)組成的屬于混合物，選項正確；C、檸檬酸屬于酸，NH3·H2O能解離出銨根離子和氫氧根離子屬于堿，高錳酸鉀屬于鹽，冰水混合物中只含有一種物質(zhì)屬于純凈物，選項錯誤；D、磷酸屬于酸，氫氧化鉀屬于堿，粗鹽是由多種物質(zhì)組成的屬于混合物，石灰漿中含有氫氧化鈣和水屬于混合物，選項錯誤；故選B。5．C【詳解】A、對乙烯基苯酚是由對乙烯基苯酚分子構成，1個對乙烯基苯酚分子中含有8個碳原子、8個氫原子和1個氧原子，不含氫分子，故選項說法不正確；B、對乙烯基苯酚是含碳元素的化合物，屬于有機物，故選項說法不正確；C、物質(zhì)由元素組成，對乙烯基苯酚由碳、氫、氧三種元素組成，故選項說法正確；D、1個對乙烯基苯酚分子是由8個碳原子、8個氫原子和1個氧原子構成，則1個C8H8O分子含有17個原子，故選項說法不正確。故選C。6．D【詳解】A、氧化鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和水，正確的化學方程式為Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，故選項不符合題意；B、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故選項不符合題意；C、氫氣與氧化銅在加熱的條件下生成銅和水，正確的化學方程式為CuO+H2Cu+H2O，故選項不符合題意；D、硫酸銅與氫氧化鈉反應生成硫酸銅沉淀和硫酸鈉，化學方程式書寫正確，故選項符合題意。故選D。7．B【詳解】A、該實驗中，溶質(zhì)種類和溶劑種類均不同，變量不唯一，無法探究同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性，不符合題意；B、該實驗中，白磷和紅磷均是可燃物，溫度相同，均與氧氣接觸，白磷燃燒、紅磷不燃燒，說明溫度達到了白磷的著火點，沒有達到紅磷的著火點，則紅磷的著火點比白磷的高，符合題意；C、該實驗中，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氫氣是氣體，會散逸到空氣中，導致左邊質(zhì)量減小，無法驗證質(zhì)量守恒定律，不符合題意；D、該實驗中，木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳是氣體，化學反應前后，壓強變化不大，無法測定空氣中氧氣的含量，不符合題意。故選B。8．A【詳解】A、加熱高錳酸鉀固體，需要加熱到一定溫度才開始分解，達到分解溫度后，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質(zhì)量不變，則固體中鉀元素的質(zhì)量不變，由于生成了氣體，固體的質(zhì)量減小，則鉀元素的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，故固體中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)先不變，后逐漸增大，待完全反應后，不再變化，符合題意；B、室溫下向pH=3的稀硫酸中不斷加水，稀硫酸被稀釋，酸性減弱，pH逐漸增大至無限接近于7，不會等于7，更不會大于7，不符合題意；C、一定溫度下，將NH4Cl飽和溶液加水稀釋，溫度不變，氯化銨的溶解度不變，不符合題意；D、向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇先與硫酸反應生成硫酸鋇和水，硫酸被消耗，溶液的酸性減弱，pH逐漸增大，即隨著溶液pH的逐漸增大，生成沉淀的質(zhì)量逐漸增大，當硫酸恰好完全反應時，此時pH=7，繼續(xù)滴入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氫氧化鈉，隨著溶液的pH繼續(xù)增加，生成沉淀的質(zhì)量繼續(xù)增大，待硫酸鈉完全反應后，生成沉淀的質(zhì)量不再變化，不符合題意。故選A。9．C【詳解】A、由圖可知，三種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響最大的是硝酸鉀，選項正確；B、30℃時接近飽和的氯化銨溶液，增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑可使其變成飽和溶液，選項正確；C、t℃時，硝酸鉀和氯化鉀溶解的相同，所以t℃時，硝酸鉀飽和溶液和氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，但沒有指明溶液質(zhì)量是否相同，所以不能確定溶液中所含溶質(zhì)是否相同，選項錯誤；D、由圖可知，10℃時，三種的溶解度關系：氯化銨＞氯化鉀＞硝酸鉀，所以10℃時，將硝酸鉀、氯化銨、氯化鉀三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關系：氯化銨＞氯化鉀＞硝酸鉀，由于硝酸鉀、氯化銨、氯化鉀的溶解度都隨溫度的升高而增大，故10℃時，將硝酸鉀、氯化銨、氯化鉀三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到30℃（不考慮水的蒸發(fā)），溶液均由飽和變?yōu)榱瞬伙柡停芤褐腥苜|(zhì)、溶劑質(zhì)量均不變，質(zhì)量分數(shù)不變，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小依次為氯化銨、氯化鉀、硝酸鉀，選項正確；故選C。10．C【詳解】A、鋰輝礦主要成分為Li2CO3，加入過濾的X與碳酸鋰反應生成濾液1，濾液1經(jīng)處理得到較純的硫酸鋰溶液，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，X中含有硫元素，所以X可以為硫酸，硫酸與碳酸鋰反應生成硫酸鋰和二氧化碳、水，Y為二氧化碳，檢驗二氧化碳常用澄清石灰水，選項正確；B、蒸發(fā)結晶時，當有較多固體出現(xiàn)時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱將剩余的水分蒸干，選項正確；C、Li2CO3為無色晶體，微溶于水，在冷水中的溶解度比熱水中大，所以②中適宜用熱的飽和Na2CO3溶液，此時碳酸鋰易結晶析出，選項錯誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應②硫酸鋰與碳酸鈉發(fā)應生成碳酸鋰的同時生成硫酸鈉，故此工藝可獲得副產(chǎn)品Na2SO4，選項正確；故選C。11．(1)硬水(2)氮肥(3)生鐵(4)防止鐵生銹（或金屬回收利用）(5)③②④①【詳解】（1）含有較多鈣鎂化合物的水叫做硬水，含有較少或不含鈣鎂化合物的水叫做軟水，故填：硬水；（2）含有營養(yǎng)元素氮元素的肥料屬于氮肥，含有營養(yǎng)元素磷元素的肥料屬于磷肥，含有營養(yǎng)元素鉀元素的肥料屬于鉀肥，同時含有氮、磷、鉀中的兩種或三種營養(yǎng)元素的屬于復合肥。尿素只含有營養(yǎng)元素氮元素所以屬于氮肥；（3）根據(jù)含碳量不同，生活中通常將鐵合金分為生鐵和鋼，生鐵是含碳量在2%~4.3%之間的鐵合金，鋼是含碳量在0.03%~2%之間的鐵合金，故生鐵的含碳量較高；（4）保護金屬資源的途徑有：第一、防止鐵生銹，第二、金屬的回收利用，第三、合理開采，第四、尋找代替品；（5）自來水廠欲將河水轉(zhuǎn)化為生活用水，先加明礬沉降，然后進行過濾、活性炭吸附，最后投藥消毒，故先后順序為：③②④①。12．(1)長頸漏斗(2)C(3)濃硫酸c(4)不能【詳解】（1）由圖可知，儀器a為長頸漏斗；（2）相比裝置B，裝置C帶有多孔隔板和止水夾，關閉止水夾，內(nèi)部氣體增多，壓強增大，液體被壓入長頸漏斗，固液分離，反應停止，打開止水夾，氣體排出，壓強減小，液體重新進入試管，固液接觸，反應發(fā)生，可以控制反應的發(fā)生和停止，故選C；（3）濃硫酸具有吸水性且不與二氧化碳反應，所以如用D裝置除去CO2中的水蒸氣，D中盛放的試劑為濃硫酸；氫氣密度比空氣小，所以用裝置D收集氫氣時，氣體應短進長出，故從c進入；（4）NH3極易溶于水，不能使用排水法收集，故不能選用裝置E。13．(1)金屬137.3(2)Mg(3)失【詳解】（1）“鋇”字帶有金字旁，屬于金屬元素；由元素周期表信息可知，元素名稱下方的數(shù)字為相對原子質(zhì)量，所以鋇的相對原子質(zhì)為：137.3；（2）原子的最外層電子數(shù)相同的元素位于同一族，鎂與鋇的原子最外層電子數(shù)都為2，所以鎂與鋇位于同一族，鎂的元素符號為：Mg；（3）鋇的最外層電子數(shù)為2，小于4，在化學變化中易失去電子，形成穩(wěn)定結構；鋇離子有毒，碳酸鋇與胃液中的鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，氯化鋇溶液水形成氯化鋇溶液，對人體有毒害作用，所以不能用碳酸鋇做“鋇餐”，方程式為：。14．(1)H2S＜S＜SO2＜H2SO4(2)2NaOH+H2S=Na2S+2H2O(3)I2、H2SO4(4)微量(5)4HI+O2=2I2+2H2O【詳解】（1）S屬于單質(zhì)，在單質(zhì)中元素的化合價均為0，故S中硫元素的化合價為0，在H2S中，氫元素的化合價為+1價，根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零可知，硫元素的化合價為-2價，在H2SO4中，氫元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零可知，硫元素的化合價為+6價，在SO2中，氧元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零可知，硫元素的化合價為+4價，四種物質(zhì)中硫元素化合價由低到高排序為H2S＜S＜SO2＜H2SO4。（2）H2S與足量NaOH溶液反應生成Na2S和H2O，該反應的化學方程式為2NaOH+H2S=Na2S+2H2O。（3）在流程圖中，某物質(zhì)在某一步是生成物，在前面某一步是反應物，該物質(zhì)可循環(huán)利用，故如圖流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有I2、H2SO4。（4）碘元素在人體中的含量低于人體質(zhì)量0.01%，故碘是人體必需的微量元素。（5）由微觀圖示可知，該反應為碘化氫和氧氣反應生成碘單質(zhì)和水，該反應的化學方程式為4HI+O2=2I2+2H2O。15．(1)(2)復分解反應(3)FeCl2兩(4)吸熱還原(5)【分析】堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3受熱分解產(chǎn)生三種氧化物B、C、D（分解過程中所有元素化合價保持不變）。根據(jù)反應前后元素種類不變，可知生成的三種氧化物分別為氧化銅、水和二氧化碳。已知，常溫常壓下B為液體，故B為水，D為氣體，故D為二氧化碳，C為氧化銅；B通電生成E和F，水電解生成氫氣和氧氣，故E和F為氫氣和氧氣，且E能與氯氣反應生成氯化氫，故E為氫氣，F(xiàn)為氧氣，金屬K能與氧氣反應生成J，J為磁鐵礦的主要成分，J為四氧化三鐵，K為金屬鐵，鐵與氧氣點燃生成四氧化三鐵。C與鹽酸反應生成L，氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅和水，故L為氯化銅，L與K反應生成M和N，且N為金屬，氯化銅與鐵反應生成氯化亞鐵和銅，故M為氯化亞鐵，N為銅。D與焦炭反應生成H，二氧化碳與碳高溫生成一氧化碳，故H為一氧化碳。將答案帶入原題，符合題意?！驹斀狻浚?）由分析可知，堿式碳酸銅加入生成氧化銅、水和二氧化碳，方程式為：；（2）C與鹽酸發(fā)生化學反應為氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅和水，是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，為復分解反應；（3）由分析可知M為氯化亞鐵，化學式為：FeCl2；向L和M的混合溶液中加入一定量的K，即向氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鐵，氯化銅與鐵反應生成銅和氯化亞鐵，充分反應后過濾，濾渣為純凈物，則濾渣為銅，說明鐵全部被氯化銅完全反應掉，氯化銅可能過量，也可能與鐵恰好完全反應，故濾液中溶質(zhì)的成分可能為氯化亞鐵或氯化銅和氯化亞鐵兩種情況；（4）D與焦炭生成H的反應，即二氧化碳與碳在高溫條件下生成一氧化碳，屬于吸熱反應；反應中焦炭得到氧，發(fā)生了氧化反應，作還原劑；（5）H與J反應生成K，即一氧化碳在高溫的條件下與四氧化三鐵反應生成鐵和二氧化碳，方程式為：。16．(1)氧氣占空氣體積的21%，空氣是廉價易得的原料，所以航天工業(yè)以空氣為原料制氧。(2)液氮的沸點低，先從液態(tài)空氣中擴散出來，且氮氣不能助燃液氧的沸點高，后從液態(tài)空氣中擴散出來，且氧氣具有助燃性(3)＞(4)(5)宇航員的呼吸作用(6)abc【詳解】（1）氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下分解產(chǎn)生氯化鉀和氧氣，故方程式為：；氧氣占空氣體積的21%，空氣是廉價易得的原料，所以工業(yè)制取大量氧氣以空氣為原料；（2）液氮的沸點低，先從液態(tài)空氣中擴散出來，且氮氣不能助燃，液氧的沸點高，后從液態(tài)空氣中擴散出來，且氧氣具有助燃性，所以取出試管，液態(tài)空氣沸騰，伸入燃著的木條，木條熄滅，1分鐘后伸入帶火星的木條，觀察到木條復燃；（3）利用分子篩可將氧分子從空氣中“篩”出去，從而獲得高濃度的氧氣，由圖可知，除去了大分子的氮氣，所以氮氣分子大于氧氣分子；（4）二氧化碳和過氧化鈉Na2O2反應制氧氣，同時生成碳酸鈉，方程式為：；（5）呼吸作用吸收氧氣釋放二氧化碳，所以空間站內(nèi)二氧化碳的主要來源是宇航員的回呼吸作用；（6）a.“水-氧-碳”的循環(huán)轉(zhuǎn)化