新教材2024年高中化學(xué)第2章海水中的重要元素-鈉和氯第3節(jié)物質(zhì)的量第4課時(shí)阿伏加德羅常數(shù)的考查微專題4夯基提能作業(yè)新人教版必修第一冊(cè)

其次章第三節(jié)第4課時(shí)一、選擇題(每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列說(shuō)法中，正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(BD)A．1molO2約含有氧原子數(shù)為NAB．Fe的摩爾質(zhì)量是56g·mol－1C．常溫常壓下，1molN2體積為22.4LD．1mol·L－1MgCl2溶液中Cl－的濃度為2mol·L－12．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(BC)A．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液含有的氫原子數(shù)為0.2NAB．0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2含有的氧原子數(shù)為NAD．100mL0.1mol·L－1鹽酸中含有的HCl分子數(shù)是0.01NA3．下列說(shuō)法正確的是(A)A．20℃、1.01×105Pa時(shí)，同體積的O2和CO2含有相同數(shù)目的分子B．1mol氣態(tài)物質(zhì)，當(dāng)體積為22.4L時(shí)該氣體肯定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2molSO3的體積為4.48LD．從100mL2mol·L－1鹽酸中取出10mL，c(H＋)為0.2mol·L－14．等體積等溫度等壓強(qiáng)的兩容器，A中盛N2，B中盛NH3和H2，A與B比較，下列結(jié)論正確的是(D)A．氫原子個(gè)數(shù)比為2∶5 B．原子個(gè)數(shù)比為1∶2C．質(zhì)量比為28∶17 D．分子總數(shù)比為1∶15．三個(gè)相同的恒溫恒容密閉容器中分別盛有等質(zhì)量的氫氣、甲烷、氧氣，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C)A．三種氣體分子數(shù)目之比為16∶2∶1B．三種氣體的原子數(shù)目之比為16∶5∶1C．三種氣體的密度之比為1∶8∶16D．三種氣體的壓強(qiáng)之比為16∶2∶16．已知氨氣(NH3)溶于水生成氨水，氨水能夠清洗壁畫表面的污垢，醋酸可以固色。某文物愛護(hù)單位現(xiàn)用500mL容量瓶配制0.1mol·L－1的氨水，以下操作正確的是(B)A．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNH3溶于500mL水中B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNH3溶于水配成500mL溶液C．取1mol·L－1的氨水50mL，加入500mL水中D．取1mol·L－1的氨水100mL，配成1000mL溶液解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNH3的物質(zhì)的量為eq\f(1．12L,22.4L·mol－1)＝0.05mol，將此NH3溶于水配成500mL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為eq\f(0.05mol,0.5L)＝0.1mol·L－1。此外，取1mol·L－1的氨水100mL，配成1000mL溶液，其溶液物質(zhì)的量濃度雖然也是0.1mol·L－1，但限于題給條件，只能配制500mL的溶液。二、非選擇題7．(1)0.2molNH3的質(zhì)量為__3.4__g，其中含有__1.204×1023__個(gè)氨分子，氫原子的物質(zhì)的量為__0.6__mol。(2)質(zhì)量相同的CO2、NH3、SO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最多的是__NH3__，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最小的是__SO2__。(3)1.6g某氣體含有3.01×1022個(gè)分子，該氣體的摩爾質(zhì)量為__32__g·mol－1。(4)把2.0mol·L－1Na2SO4溶液和1.0mol·L－1H2SO4溶液等體積混合(假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)，則SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度為__1.5__mol·L－1。解析：(1)0.2molNH3的質(zhì)量m(NH3)＝0.2mol×17g·mol－1＝3.4g；N(NH3)＝n(NH3)×NA＝0.2mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1023；1個(gè)氨分子中有3個(gè)氫原子，則1molNH3中有3molH，0.2molNH3中氫原子的物質(zhì)的量為0.6mol。(2)由n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(m,M)可知，質(zhì)量肯定時(shí)N與M成反比，質(zhì)量相同的CO2、NH3、SO2、O3四種氣體中摩爾質(zhì)量最小的是氨氣，則分子數(shù)最多的是氨氣；由n＝eq\f(m,M)＝eq\f(V,Vm)，同溫同壓條件下，質(zhì)量肯定時(shí)，氣體的體積與摩爾質(zhì)量成反比，四種氣體中二氧化硫的摩爾質(zhì)量最大，故其體積最小。(3)該氣體的物質(zhì)的量為n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(3.01×1022,6.02×1023mol－1)＝0.05mol，n＝eq\f(m,M)?M＝eq\f(m,n)＝eq\f(1．6g,0.05mol)＝32g·mol－1。(4)設(shè)兩溶液體積各為1L，則混合后的溶液體積為2L，2.0mol·L－1Na2SO4溶液中的SOeq\o\al(2－,4)物質(zhì)的量為n(SOeq\o\al(2－,4))＝n(Na2SO4)＝c(Na2SO4)·V(Na2SO4)＝2.0mol·L－1×1L＝2.0mol，1.0mol·L－1H2SO4溶液SOeq\o\al(2－,4)物質(zhì)的量為n(SOeq\o\al(2－,4))＝n(H2SO4)＝c(H2SO4)·V(H2SO4)＝1.0mol·L－1×1L＝1.0mol，則SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(n(SOeq\o\al(2－,4))(總),V(總))＝eq\f(2.0mol＋1．0mol,2L)＝1.5mol·L－1。8．有一類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)似“鳥巢”，如化學(xué)式為B5H9的五硼烷。(1)五硼烷的摩爾質(zhì)量是__64__g·mol－1__，96g五硼烷中約含有__4.515×1024__個(gè)硼原子。(2)含有4.214×1024個(gè)原子的五硼烷的質(zhì)量為__32__g__。(3)19g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl－，則ACl2的摩爾質(zhì)量是__95__g·mol－1__；A的相對(duì)原子質(zhì)量是__24__；ACl2的化學(xué)式是__MgCl2__。解析：(1)B5H9的相對(duì)分子質(zhì)量為64，96gB5H9的物質(zhì)的量為1.5mol，含有7.5molB原子，即約4.515×1024個(gè)B原子。(2)由eq\f(4.214×1024,6.02×1023)＝7可得B5H9物質(zhì)的量為0.5mol，進(jìn)而得出質(zhì)量為0.5mol×64g·mol－1＝32g。(3)19g某二價(jià)金屬氯化物中含有0.4molCl－，即19g某二價(jià)金屬氯化物的物質(zhì)的量為0.2mol，由M＝eq\f(m,n)＝eq\f(19g,0.2mol)＝95g·mol－1，A的相對(duì)原子質(zhì)量為95－35.5×2＝24，即ACl2為MgCl2。9．如圖所示，一密閉容器被無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a和b分成甲、乙兩室。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時(shí)活塞位置如圖。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9g。(1)甲室中氣體的物質(zhì)的量為__1.0__mol。(2)甲室中氣體的質(zhì)量為__11.0__g。(3)甲室中NH3、H2的物質(zhì)的量之比為__3∶2__，質(zhì)量之比為__51∶4__。(4)將隔板a去掉，發(fā)生下列反應(yīng)：HCl(g)＋NH3(g)=NH4Cl(s)，當(dāng)HCl與NH3完全反應(yīng)后，活塞b將位于刻度“__2__”處(填數(shù)字)。解析：(1)由圖可知甲、乙兩室氣體的體積之比為5∶3，故其物質(zhì)的量之比為5∶3，所以甲室中氣體為1.0mol。(2)HCl氣體的質(zhì)量為0.6mol×36.5g·mol－1＝21.9g,NH3、H2的摩爾質(zhì)量均小于HCl的摩爾質(zhì)量，則甲室中氣體的質(zhì)量為21.9g－10.9g＝11.0g。(3)NH3、H2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為11.0gmol－1。設(shè)該混合氣體中NH3為xmol，H2為ymol，則eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋y＝1，,17x＋2y＝11，))解得x＝0