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湖南省岳陽(yáng)市一中下學(xué)期高三考前熱身新高考化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來(lái)的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列說(shuō)法中正確的是()A.向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體,溶液中增大B.廚房小實(shí)驗(yàn):將雞蛋殼浸泡在食醋中,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì)C.有甲、乙兩種醋酸溶液,測(cè)得甲的pH=a、乙的pH=a+1,若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液,需消耗甲、乙兩酸的體積V(乙)>10V(甲)D.體積相同、濃度均為0.1mol?L-1的NaOH溶液、氨水,分別稀釋m、n倍,使溶液的pH都變?yōu)?,則m<n2、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.酒精濃度越大,消毒效果越好B.通過(guò)干餾可分離出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水C.可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中殘留的乙酸D.淀粉和纖維素作為同分異構(gòu)體,物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均有不同3、電解法處理CO2和SO2混合污染氣的原理如下圖所示,電解質(zhì)為熔融碳酸鹽和硫酸鹽,通電一段時(shí)間后,Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Ni電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)為:2O2—-4e-=O2C.電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)有:2SO2+4O2—=2SO42—D.該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了電解質(zhì)中碳酸鹽和硫酸鹽的自補(bǔ)充循環(huán)4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.常溫下,pH=2的H2SO4溶液1L中,硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NAB.1molH2O最多可形成4NA個(gè)氫鍵C.用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NAD.常溫常壓下,O2與O3的混合氣體16g,分子總數(shù)為NA5、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下,1molP4(P原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))中所含P-P鍵數(shù)目為4NAB.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)小于0.2NAC.20mL10mol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD.0.1molNH2-所含電子數(shù)為6.02×1023個(gè)6、下列各組粒子在溶液中可以大量共存,且加入或通入試劑X后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是選項(xiàng)微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式A、、、過(guò)量HC1B、、、過(guò)量C過(guò)量DI-、Cl-、H+、SO42-過(guò)量A.A B.B C.C D.D7、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為28,B分子中含有18個(gè)電子,五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.X、Y組成化合物的沸點(diǎn)一定比X、Z組成化合物的沸點(diǎn)低B.Y的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸C.Y、Z組成的分子可能為非極性分子D.W是所在周期中原子半徑最小的元素8、同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究,下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是()A.2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OB.NH4Cl+2H2O?NH3?2H2O+HClC.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2OD.2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O29、下列模型表示的烴或烴的含氧衍生物中,可以發(fā)生酯化反應(yīng)的是()A. B. C. D.10、某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成,現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn),所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。關(guān)于該固體混合物,下列說(shuō)法正確的是A.一定含有Al,其質(zhì)量為4.05gB.一定不含F(xiàn)eCl2,可能含有MgCl2和AlCl3C.一定含有MgCl2和FeCl2D.一定含有(NH4)2SO4和MgCl2,且物質(zhì)的量相等11、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用鐵罐貯存濃硝酸常溫下鐵在濃硝酸中鈍化B食鹽能腐蝕鋁制容器Al能與Na+發(fā)生置換反應(yīng)C用(NH4)2S2O8蝕刻銅制線路板S2O82-的氧化性比Cu2+的強(qiáng)D漂白粉在空氣中久置變質(zhì)Ca(ClO)2與CO2和H2O反應(yīng),生成的HClO分解A.A B.B C.C D.D12、某有機(jī)物分子式為C5H10O3,與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體體積與同等狀況下與Na反應(yīng)放出氣體體積相等,該有機(jī)物有(不含立體異構(gòu))()A.9種 B.10種 C.11種 D.12種13、下列說(shuō)法正確的是A.Na2SO4晶體中只含離子鍵B.HCl、HBr、HI分子間作用力依次增大C.金剛石是原子晶體,加熱熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵與分子間作用力D.NH3和CO2兩種分子中,每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)14、以下是應(yīng)對(duì)新冠肺炎的一些認(rèn)識(shí)和做法,不正確的是A.治療新冠肺炎的藥物如氯喹的合成與分離與化學(xué)知識(shí)息息相關(guān)B.生產(chǎn)N95口罩的主要原料是聚丙烯,聚丙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性,噴灑75%的酒精溶液消毒時(shí)要注意防火D.公共場(chǎng)所用“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)的混合溶液殺菌消毒效果會(huì)更好15、298K時(shí),向20mL濃度均為0.1mo1/L的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1mol的CH3COOH溶液,測(cè)得混合液的電阻率(表示電阻特性的物理量)與加入CH3COOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知CH3COOH的Ka=1.8×10-5,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.MOH是強(qiáng)堿B.c點(diǎn)溶液中濃度:c(CH3COOH)<c(NH3·H2O)C.d點(diǎn)溶液呈酸性D.a(chǎn)→d過(guò)程中水的電離程度先增大后減小16、下列離子方程式書寫正確的是()A.HNO2的電離:HNO2+H2O=H3O++NO2-B.氫氧化鐵溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2OD.向稀硫酸中滴加氫氧化鋇至呈中性:SO42-+Ba2++OH-+H+=BaSO4↓+H2O17、依據(jù)反應(yīng)2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4,利用下列裝置從含NaIO3的廢液中制取單質(zhì)碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。其中裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.②④18、常溫下,向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH后,NH4+與NH3·H2O的變化趨勢(shì)如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā)),下列說(shuō)法不正確的是()A.M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小B.在M點(diǎn)時(shí),n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)molC.隨著NaOH的加入,c(NH3D.當(dāng)n(NaOH)=0.05mo1時(shí),溶液中有:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)19、LiAlH4是一種常用的儲(chǔ)氫材料,也是有機(jī)合成中重要的還原劑。下列關(guān)亍LiAlH4的說(shuō)法中,不正確的是A.電子式:B.還原有機(jī)物時(shí),應(yīng)在無(wú)水體系中迚行C.1molLiAlH4跟足量水反應(yīng)可生成89.6L氫氣D.乙醛還原生成乙醇的過(guò)程中,LiAlH4作還原劑20、化學(xué)與日常生活密切相關(guān),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液B.84消毒液的有效成分是NaClOC.濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品D.裝飾材料釋放的甲醛會(huì)造成污染21、下列屬于堿性氧化物的是A.Mn2O7 B.Al2O3 C.Na2O2 D.MgO22、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W、X、Y簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,X元素在短周期主族元素中原子半徑最大;W的簡(jiǎn)單氫化物常溫下呈液態(tài),Y的氧化物和氯化物熔融時(shí)都能導(dǎo)電,X、Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。下列說(shuō)法正確的是A.W、Z形成的化合物可做消毒劑B.原子半徑:W<Y<ZC.工業(yè)上采用電解Y的氧化物冶煉單質(zhì)YD.W、X、Z三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性二、非選擇題(共84分)23、(14分)[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物,可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平,并升高高密度脂蛋白,通過(guò)改善膽固醇的分布,可減少CH和LDL在血管壁的沉積,還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法:回答下列問(wèn)題:(1)C的化學(xué)名稱為_(kāi)_____________________(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____________(3)H的分子式為_(kāi)_______________________(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_(kāi)__________,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________(5)M為的同分異構(gòu)體,能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,則M的結(jié)構(gòu)共有種____(不考慮立體異構(gòu));其中1HNMR中有3組峰,且峰面積之比為6:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______(6)利用Wittig反應(yīng),設(shè)計(jì)以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選),制備的合成路線:______________________。24、(12分)藥物中間體F的一種合成路線如圖:已知:RCOOR′RCH2OH+R′OH(R為H或烴基,R'為烴基)回答下列問(wèn)題;(1)A中官能團(tuán)名稱是__________。(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____。(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(4)反應(yīng)④所需的試劑和條件是______________。(5)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。(6)芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體,W能水解生成X、Y兩種化合物,X、Y的核磁共振氫譜均有3組峰,X的峰面積比為3:2:1,Y的峰面積為1:1:1,寫出符合題意的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___(寫一種)。(7)肉桂酸廣泛用于香料工業(yè)與醫(yī)藥工業(yè),設(shè)計(jì)以苯甲酸甲酯和丙二酸為起始原料制備肉桂酸的合成路線:_______________(無(wú)機(jī)試劑任用)。25、(12分)銨明礬(NH4Al(SO4)2?12H2O)是常見(jiàn)的食品添加劑,用于焙烤食品,可通過(guò)硫酸鋁溶液和硫酸銨溶液反應(yīng)制備。用芒硝(Na2SO4?10H2O)制備純堿和銨明礬的生產(chǎn)工藝流程圖如圖1:完成下列填空:(1)銨明礬溶液呈_________性,它可用于凈水,原因是_______________;向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量,可觀察到的現(xiàn)象是__________________。(2)寫出過(guò)程Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________。(3)若省略過(guò)程Ⅱ,直接將硫酸鋁溶液加入濾液A中,銨明礬的產(chǎn)率會(huì)明顯降低,原因是___________。(4)已知銨明礬的溶解度隨溫度升高明顯增大.加入硫酸鋁后,經(jīng)過(guò)程III的系列實(shí)驗(yàn)得到銨明礬,該系列的操作是加熱濃縮、___________、過(guò)濾洗滌、干燥。(5)某同學(xué)用圖2圖示的裝置探究銨明礬高溫分解后氣體的組成成份。①夾住止水夾K1,打開(kāi)止水夾K2,用酒精噴燈充分灼燒。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,裝置A和導(dǎo)管中未見(jiàn)紅棕色氣體;試管C中的品紅溶液褪色;在支口處可檢驗(yàn)到NH3,方法是______________;在裝置A與B之間的T型導(dǎo)管中出現(xiàn)白色固體,該白色固體可能是___________(任填一種物質(zhì)的化學(xué)式);另分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物,寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式_______________。②該同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明銨明礬高溫分解后氣體的組成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O,且相同條件下測(cè)得生成N2和SO2的體積比是定值,V(N2):V(SO2)=_____。26、(10分)某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置探究銅與濃H2SO4的反應(yīng)(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn))。資料:微量Cu2+與過(guò)量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):Cu2++4OH?=[Cu(OH)4]2?,[Cu(OH)4]2?溶于甘油形成特征的絳藍(lán)色溶液。編號(hào)實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I10mL15mol/L濃H2SO4溶液過(guò)量銅片劇烈反應(yīng),品紅溶液褪色,150℃時(shí)銅片表面產(chǎn)生大量黑色沉淀,繼續(xù)加熱,250℃時(shí)黑色沉淀消失。II10mL15mol/L濃H2SO4溶液適量銅片劇烈反應(yīng),品紅溶液褪色,150℃時(shí)銅片表面產(chǎn)生少量黑色沉淀,繼續(xù)加熱,250℃時(shí)黑色沉淀消失。(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。(2)將裝置C補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑________。(3)實(shí)驗(yàn)I中,銅片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2S或CuS。為探究黑色沉淀的成分,取出反應(yīng)后的銅片,用水小心沖洗后,進(jìn)行下列操作:i.黑色沉淀脫落,一段時(shí)間后,上層溶液呈無(wú)色。ii.開(kāi)始時(shí),上層溶液呈無(wú)色,一段時(shí)間后,上層溶液呈淡藍(lán)色。甲認(rèn)為通過(guò)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)證明黑色沉淀不含CuO,理由是________。②乙同學(xué)認(rèn)為僅通過(guò)顏色判斷不能得出上述結(jié)論,理由是______。需要增加實(shí)驗(yàn)iii,說(shuō)明黑色沉淀不含CuO,實(shí)驗(yàn)iii的操作和現(xiàn)象是_______。(4)甲同學(xué)對(duì)黑色沉淀成分繼續(xù)探究,補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)方案:編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象iv取洗凈后的黑色沉淀,加入適量_____溶液,加熱。黑色沉淀全部溶解,試管上部出現(xiàn)紅棕色氣體,底部有淡黃色固體生成。(5)用儀器分析黑色沉淀的成分,數(shù)據(jù)如下:150℃取樣230℃取樣銅元素3.2g,硫元0.96g。銅元素1.28g,硫元0.64g。230℃時(shí)黑色沉淀的成分是__________。(6)為探究黑色沉淀消失的原因,取230℃時(shí)的黑色沉淀,加入濃H2SO4,加熱至250℃時(shí),黑色沉淀溶解,有刺激性氣味的氣體生成,試管底部出現(xiàn)淡黃色固體,溶液變藍(lán)。用化學(xué)方程式解釋原因____。(7)綜合上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程,說(shuō)明Cu和濃H2SO4除發(fā)生主反應(yīng)外,還發(fā)生著其他副反應(yīng),為了避免副反應(yīng)的發(fā)生,Cu和濃H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案是______。27、(12分)KI廣泛應(yīng)用于分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等。實(shí)驗(yàn)室制備KI的裝置如下圖所示。已知:①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O(1)利用上圖裝置制備KI,其連接順序?yàn)開(kāi)____________(按氣流方向,用小寫字母表示)。(2)檢查裝置A氣密性的方法是____________;裝置D的作用是____________________。(3)制備KI時(shí),向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液,加熱并不斷攪拌,觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o(wú)色時(shí),立即停止滴加KOH溶液,然后通入足量H2S氣體。①反應(yīng)結(jié)束后,向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱,可以除去KI溶液中的H2S,原因是________________________________________。②用肼(N2H4)替代H2S,制得產(chǎn)品純度更高,理由是_______________(用化學(xué)方程式表示)。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去KI溶液中的稀硫酸_____________________________。(5)若得到1.6g硫單質(zhì),理論上制得KI的質(zhì)量為_(kāi)________________g。28、(14分)我國(guó)秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”,直到近年來(lái)人們才研究出來(lái)其成分為BaCuSi4O10,BaCuSi2O6。(1)“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”中均具有Cun+離子,n=___,基態(tài)時(shí)該陽(yáng)離子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_____。(2)“中國(guó)藍(lán)”的發(fā)色中心是以Cun+為中心離子的配位化合物,其中提供孤對(duì)電子的是___元素。(3)合成“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”的原料有BaCO3,孔雀石Cu2(OH)2CO3和砂子(SiO2)。SiO2晶體中Si原子的雜化軌道是由______軌道(填軌道的名稱和數(shù)目)和________軌道雜化而成的。(4)現(xiàn)代文物分析發(fā)現(xiàn),“中國(guó)藍(lán)”中含有微量硫元素。假若硫元素來(lái)源一種陰離子是正四面體的天然鋇礦中,則最可能的鋇礦化學(xué)式是______。(5)在5500年前,古代埃及人就己經(jīng)知道如何合成藍(lán)色顏料—“埃及藍(lán)”CaCuSi4O10,其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3,其它和“中國(guó)藍(lán)”一致。CO32一中鍵角∠OCO為_(kāi)__。根據(jù)所學(xué),從原料分解的角度判斷“埃及藍(lán)”的合成溫度比“中國(guó)藍(lán)”更___(填“高”或“低”)。(6)自然界中的SiO2,硬度較大,主要原因是___。下圖為SiO2晶胞中Si原子沿z軸方向在xy平面的投影圖(即俯視投影圖),其中O原子略去,Si原子旁標(biāo)注的數(shù)字表示每個(gè)Si原子位于z軸的高度,則SiA與SiB的距離是_____。29、(10分)霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活和健康。因此采取改善能源結(jié)構(gòu)、機(jī)動(dòng)車限號(hào)等措施來(lái)減少PM2.5、SO2、NOx等污染。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:Ⅰ.臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝的反應(yīng)之一為:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),不同溫度下,在兩個(gè)恒容容器中發(fā)生該反應(yīng),相關(guān)信息如下表及圖所示,回答下列問(wèn)題:容器甲乙容積/L11溫度/KT1T2起始充入量1molO3和2molNO21molO3和2molNO2①0~15min內(nèi)乙容器中反應(yīng)的平均速率:v(NO2)=____(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。②該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
③T1時(shí)平衡后,向恒容容器中再充入1molO3和2molNO2,再次平衡后,NO2的百分含量將____(填“增大”“減小”或“不變”)。
④反應(yīng)體系在溫度為T1時(shí)的平衡常數(shù)為_(kāi)___。
⑤在恒溫恒容條件下,下列條件不能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是____。a.容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)不再改變b.消耗2nmolNO2的同時(shí),消耗了nmolO3c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變d.混合氣體密度不再改變II.某化學(xué)小組查閱資料后得知:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:①2NO(g)=N2O2(g)(快)v1正=k1正·c2(NO),v1逆=k1逆·c(N2O2)②N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)(慢)v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2),v2逆=k2逆·c2(NO2)請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)已知決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是反應(yīng)②,則反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1____E2(填“>”“<”或“=”)。(2)一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數(shù)的表達(dá)式K=____。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】
A.因?yàn)殇@根離子加入后,一水合氨的電離平衡受到抑制,則減小,故A錯(cuò)誤;B.醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,說(shuō)明醋酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng),但不能說(shuō)明醋酸是弱酸,也不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)越稀越電離可知,c(甲)>10c(乙),則若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液,需消耗甲、乙兩酸的體積V(乙)>10V(甲),故C正確;D.體積相同、濃度均為0.1mol?L-1的NaOH溶液、氨水,pH(NaOH)>pH(氨水),若使溶液的pH都變?yōu)?,則應(yīng)在氫氧化鈉溶液中加入更多的水,即m>n,故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為C?!军c(diǎn)睛】中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液,即氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同,需要的一元酸的物質(zhì)的量也相同,則需要濃度大的酸體積消耗的小,濃度小的酸消耗的體積大。2、C【解析】
體積分?jǐn)?shù)是75%的酒精殺菌消毒效果最好,A錯(cuò)誤;煤中不含苯、甲苯和粗氨水,可通過(guò)煤的干餾得到苯、甲苯和粗氨水等,B錯(cuò)誤;飽和碳酸鈉溶液能降低乙酸乙酯的溶解度而分層析出,且能除去乙酸,C正確;淀粉和纖維素通式相同但聚合度不同,不屬于同分異構(gòu)體,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3、C【解析】
由圖可知,Ni電極表面發(fā)生了SO42-轉(zhuǎn)化為S,CO32-轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng),為還原反應(yīng);SnO2電極上發(fā)生了2O2—-4e-=O2↑,為氧化反應(yīng),所以Ni電極為陰極,SnO2電極為陽(yáng)極,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.由圖示原理可知,Ni電極表面發(fā)生了還原反應(yīng),故A正確;B.陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:2O2—-4e-=O2↑,故B正確;C.電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)有:2SO2+O2+2O2-=2SO42—和CO2+O2-=CO32-,故C錯(cuò)誤;D.該過(guò)程中在SO42-和CO32-被還原的同時(shí)又不斷生成SO42-和CO32-,所以實(shí)現(xiàn)了電解質(zhì)中碳酸鹽和硫酸鹽的自補(bǔ)充循環(huán),故D正確。故答案選C。4、A【解析】
A.常溫下,1LpH=2的H2SO4溶液中,硫酸和水電離的H+總數(shù)為(10-2+10-12)mol/L×1L×NA=0.01NA,A正確;B.在冰中,1個(gè)H2O與4個(gè)H2O形成4個(gè)氫鍵,平均每個(gè)水分子形成2個(gè)氫鍵,則1molH2O最多可形成2NA個(gè)氫鍵,B不正確;C.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備1mol氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,KClO3與濃鹽酸反應(yīng)制備1mol氯氣(反應(yīng)方程式為ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O),轉(zhuǎn)移的電子為NA,C不正確;D.采用極端分析法,O2與O3各16g,分子總數(shù)分別為NA和NA,則16g混合氣,所含分子數(shù)介于二者之間,D不正確;故選A?!军c(diǎn)睛】在冰中,每個(gè)水分子與周圍的水分子可形成4個(gè)氫鍵,我們易認(rèn)為平均每個(gè)水分子能形成4個(gè)氫鍵,從而產(chǎn)生錯(cuò)解。5、D【解析】
A、P4是正四面體結(jié)構(gòu),每個(gè)P4分子中有6個(gè)共價(jià)鍵,1molP4(P原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))中所含P-P鍵數(shù)目為6NA,故A錯(cuò)誤;B.H2+I22HI反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)等于0.2NA,故B錯(cuò)誤C.20mL10mol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)生成NO2和NO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是0.1NA,故C錯(cuò)誤;D.1個(gè)NH2-含10個(gè)電子,0.1molNH2-所含電子數(shù)為6.02×1023個(gè),故D正確。6、D【解析】
A.HCO3-與SiO32-反應(yīng)生成H2SiO3和CO32-,通入過(guò)量HC1,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++SiO32-=H2SiO3↓、H++HCO3-=H2O+CO2↑,故A不符合題意;B.題給四種離子可以大量共存,通入過(guò)量H2S,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+,故B不符合題意;C.HClO與SO32-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,故C不符合題意;D.題給四種離子可以大量共存,加入過(guò)量NaNO3,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3I2,故D符合題意。故答案選D。7、A【解析】
根據(jù)分析A相對(duì)原子質(zhì)量為28的兩種或三種元素組成化合物,容易想到一氧化碳和乙烯,而B(niǎo)分子有18個(gè)電子的化合物,容易想到氯化氫、硫化氫、磷化氫、硅烷、乙烷、甲醇等,但要根據(jù)圖中信息要發(fā)生反應(yīng)容易想到A為乙烯,B為氯化氫,C為氯乙烷,D為水,E為甲醇,從而X、Y、Z、W分別為H、C、O、Cl?!驹斀狻緼選項(xiàng),C、H組成化合物為烴,當(dāng)是固態(tài)烴的時(shí)候,沸點(diǎn)可能比H、O組成化合物的沸點(diǎn)高,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),C的最高價(jià)氧化物的水化物是碳酸,它為弱酸,故B正確;C選項(xiàng),Y、Z組成的分子二氧化碳為非極性分子,故C正確;D選項(xiàng),同周期從左到右半徑逐漸減小,因此Cl是第三周期中原子半徑最小的元素,故D正確。綜上所述,答案為A。8、A【解析】
A.過(guò)氧化氫中的O化合價(jià)由?1價(jià)升高為0價(jià),故18O全部在生成的氧氣中,故A正確;B.NH4Cl水解,實(shí)際上是水電離出的氫氧根、氫離子分別和NH4+、Cl?結(jié)合,生成一水合氨和氯化氫,所以2H應(yīng)同時(shí)存在在一水合氨中和HCl中,故B錯(cuò)誤;C.KClO3中氯元素由+5價(jià)降低為0價(jià),HCl中氯元素化合價(jià)由?1價(jià)升高為0價(jià),故37Cl應(yīng)在氯氣中,故C錯(cuò)誤;D.過(guò)氧化物與水反應(yīng)實(shí)質(zhì)為:過(guò)氧根離子結(jié)合水提供的氫離子生成過(guò)氧化氫,同時(shí)生成氫氧化鈉,過(guò)氧化氫在堿性條件下不穩(wěn)定,分解為水和氧氣,反應(yīng)方程式為:2Na2O2+4H218O=4Na18OH+2H2O+O2↑,所以18O出現(xiàn)在氫氧化鈉中,不出現(xiàn)在氧氣中,故D錯(cuò)誤;答案選A。9、D【解析】
醇和羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水,表示甲烷,表示苯,表示乙醛,表示乙醇,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,能發(fā)生酯化反應(yīng)的是乙醇;答案選D。10、D【解析】A;14.05g固體加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體,有銨鹽和堿反應(yīng)生成生成的氨氣,也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣;5.60L氣體通過(guò)堿石灰無(wú)變化,說(shuō)明氣體中無(wú)與堿石灰反應(yīng)的氣體,,通過(guò)濃硫酸,氣體剩余3.36L,體積減少5.60L-3.36L=2,24L,結(jié)合混合物可能存在的物質(zhì)可以知道,一定含有硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣為2.24L,剩余的氣體只能是氫氣,體積為3.36,,說(shuō)明原混合物中一定含有鋁,故A對(duì);B:14.05g固體加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀2.9g,久置無(wú)變化,因?yàn)闅溲趸X溶于強(qiáng)堿,F(xiàn)e(OH)2易被氧化,所以一定不含F(xiàn)eCl2,能生成的白色沉淀一定是氯化鎂與強(qiáng)堿反應(yīng)生成的氫氧化鎂白色沉淀,一定含有氯化鎂,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)上邊分析,一定含氯化鎂,一定不含F(xiàn)eCl2,故C錯(cuò)誤;根據(jù)A分析一定有(NH4)2SO4,根據(jù)B分析一定有氯化鎂。Mg(OH)2MgCl2(NH4)2SO42NH4+2NH358g1mol1mol22.4L2.9g0.05mol0.05mol2.24L(NH4)2SO4和MgCl2物質(zhì)的量相等,故D正確。本題答案:D。點(diǎn)睛::14.05g固體加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體,有銨鹽和堿反應(yīng)生成生成的氨氣,也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣,5.60L氣體通過(guò)堿石灰無(wú)變化,說(shuō)明氣體中無(wú)與堿石灰反應(yīng)的氣體,無(wú)水蒸氣的存在,通過(guò)濃硫酸,氣體剩余3.36L,體積減少5.60L-3.36L=2,24L,結(jié)合混合物可能存在的物質(zhì)可以知道,一定含有硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣為2,24L,剩余的氣體只能是氫氣,體積為3.36L,說(shuō)明原混合物中一定含有鋁。11、B【解析】
A.常溫下鐵在濃硝酸中鈍化,鈍化膜能阻止鐵與濃硝酸的進(jìn)一步反應(yīng),所以可用鐵罐貯存濃硝酸,A正確;B.食鹽能破壞鋁制品表面的氧化膜,從而使鋁不斷地與氧氣反應(yīng),不斷被腐蝕,B錯(cuò)誤;C.(NH4)2S2O8與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng),從而生成Cu2+,則氧化性(NH4)2S2O8>Cu,C正確;D.漂白粉在空氣中久置變質(zhì),因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,D正確;故選B。12、D【解析】
分子式為C5H10O3與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)能放出氣體,說(shuō)明含有羧基,且1molC5H10O3與足量鈉反應(yīng)放出1mol氣體,說(shuō)明分子中含有羥基,可看作-OH取代C4H9-COOH中C4H9-的H原子?!驹斀狻糠肿邮綖镃5H10O3與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)能放出氣體,說(shuō)明含有羧基,且1molC5H10O3與足量鈉反應(yīng)放出1mol氣體,說(shuō)明分子中含有羥基,可看作-OH取代C4H9-的H原子,C4H9-有4種,分別為CH3CH2CH2CH2-(4種)、CH3CH(CH3)CH2-(3種)、CH3CH2CH(CH3)-(4種)、C(CH3)3-(1種),共12種。故選D?!军c(diǎn)睛】本題考查同分異構(gòu)體的判斷,側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,解題關(guān)鍵:注意把握同分異構(gòu)體的判斷角度和方法。13、B【解析】A、Na2SO4晶體中既有Na+和SO42-之間的離子鍵,又有S和O原子間的共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;B、由于HCl、HBr、HI分子組成相同,結(jié)構(gòu)相似,所以相對(duì)分子質(zhì)量越大其分子間作用力超強(qiáng),所以B正確;C、金剛石是原子晶體,只存在原子間的共價(jià)鍵,故加熱融化時(shí)只克服原子間的共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;D、NH3中H原子只能是2電子結(jié)構(gòu),故D錯(cuò)誤。本題正確答案為B。14、D【解析】
A.利用化學(xué)反應(yīng)可以制取新的物質(zhì),根據(jù)混合物中各物質(zhì)性質(zhì)的不同,可以采用不同的方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離提純,這些都與化學(xué)知識(shí)息息有關(guān),A正確;B.聚丙烯分子內(nèi)不含不飽和鍵,因此聚丙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,B正確;C.酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性,但由于酒精是易燃物,會(huì)著火燃燒,所以在噴灑75%的酒精溶液進(jìn)行消毒時(shí)要注意防火,以免引起火災(zāi),C正確;D.“84消毒液”主要成分是NaClO,“潔廁靈”主要成分為鹽酸,若二者混合會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體Cl2,導(dǎo)致大氣污染,因此二者不能混合使用,D錯(cuò)誤;故答案選D。15、B【解析】
溶液中離子濃度越小,溶液的導(dǎo)電率越小,電阻率越大,向混合溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液時(shí),發(fā)生反應(yīng)先后順序是MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O,NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4。a-b溶液中電阻率增大,b點(diǎn)最大,因?yàn)槿芤后w積增大導(dǎo)致b點(diǎn)離子濃度減小,b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COOM、NH3·H2O繼續(xù)加入醋酸溶液,NH3·H2O是弱電解質(zhì),生成CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì),導(dǎo)致溶液中離子濃度增大,電阻率減小,c點(diǎn)時(shí)醋酸和一水合銨恰好完成反應(yīng)生成醋酸銨,c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COOM,CH3COONH4且二者的物質(zhì)的量相等。【詳解】A.由圖可知,向混合溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液時(shí),電阻率先增大后減小,說(shuō)明發(fā)生了兩步反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)先后順序是MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O然后NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4,所以MOH是強(qiáng)堿,先和酸反應(yīng),故A正確;B.加入醋酸40mL時(shí),溶液中的溶質(zhì)為CH3COOM、CH3COONH4且二者的物質(zhì)的量濃度相等,CH3COOM是強(qiáng)堿弱酸鹽,又因?yàn)镃H3COOH的Ka=1.8×10-5等于NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,CH3COONH4是中性鹽,所以溶液呈堿性,則醋酸根的水解程度大于銨根的電離程度,則c(CH3COOH)>c(NH3·H2O),故B錯(cuò)誤;C.d點(diǎn)加入醋酸60mL,溶液中的溶質(zhì)為CH3COOM、CH3COONH4和CH3COOH且三者物質(zhì)的量濃度相等,CH3COONH4是中性鹽,溶液相當(dāng)于CH3COOM和CH3COOH等物質(zhì)的量混合,溶液呈酸性,故C正確;D.a→d過(guò)程,溶液的堿性逐漸減弱,水電離程度加大,后來(lái)酸性逐漸增強(qiáng),水的電離程度減小,所以實(shí)驗(yàn)過(guò)程中水的電離程度是先增大后減小,故D正確;故選B。16、C【解析】
A.HNO2為弱酸,部分電離,應(yīng)該用可逆符號(hào),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.氫氧化鐵溶于氫碘酸,正確的離子方程式為2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I(xiàn)2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水,正確的離子方程式為2I-+2H++H2O2=I2+2H2O,C項(xiàng)正確;D.向稀硫酸中滴加氫氧化鋇至呈中性,正確的離子方程式為SO42-+Ba2++2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。17、B【解析】
依據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟及操作的規(guī)范性、科學(xué)性分析作答。【詳解】①濃硫酸在加熱條件下與銅反應(yīng)制取SO2,裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;②氣體和液體反應(yīng),有防倒吸裝置,裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模虎塾盟穆然紡膹U液中萃取碘,靜置后分液,裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;④蒸發(fā)溶液時(shí)用蒸發(fā)皿,而不應(yīng)用坩堝,裝置錯(cuò)誤,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;故B項(xiàng)正確。答案選B。18、C【解析】
常溫下,向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH,則溶液中發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH1?H2O,隨著反應(yīng)進(jìn)行,c(NH4+)不斷減小,c(NH1?H2O)不斷增大?!驹斀狻緼項(xiàng)、M點(diǎn)是向1L0.1mol?L-1NH4Cl溶液中,不斷加入NaOH固體后,反應(yīng)得到氯化銨和一水合氨的混合溶液,溶液中銨根離子濃度和一水合氨濃度相同,一水合氨是一元弱堿抑制水電離,此時(shí)水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度,故A正確;B項(xiàng)、根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-),可得n(OH-)-n(H+)=[c(NH4+)+c(Na+)-c(Cl-)]×1L,在M點(diǎn)時(shí)c(NH4+)=0.05mol?L ̄1,c(Na+)=amol?L ̄1,c(Cl-)=0.1mol?L ̄1,帶入數(shù)據(jù)可得n(OH-)-n(H+)=[0.05mol?L-1+amol?L-1-0.1mol?L-1]×1L=(a-0.05)mol,故B正確;C項(xiàng)、氨水的電離常數(shù)Kb=c(NH4+)c(OH-)c(NH3?H2O),則c(NH3?H2O)c(OH-)D項(xiàng)、當(dāng)n(NaOH)=0.05mol時(shí),NH4Cl和NaOH反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH1?H2O和NH4Cl、NaCl,NH1.H2O的電離程度大于NH4Cl水解程度,導(dǎo)致溶液呈堿性,鈉離子、氯離子不水解,所以溶液中離子濃度大小順序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+),故D正確。故選C。19、C【解析】
A選項(xiàng),LiAlH4中鋰顯+1價(jià),AlH4-,因此LiAlH4電子式:,故A正確;B選項(xiàng),LiAlH4與水要反應(yīng),生成氫氣,因此在還原有機(jī)物時(shí),應(yīng)在無(wú)水體系中迚行,故B正確;C選項(xiàng),1molLiAlH4跟足量水反應(yīng)可生成89.6L氫氣,缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況下,因此C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),乙醛還原生成乙醇的過(guò)程中,乙醛作氧化劑,LiAlH4作還原劑,故D正確。綜上所述,答案為C。20、C【解析】
A、碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液,A正確;B、84消毒液的有效成分是NaClO,B正確;C、濃硫酸與二氧化硅不反應(yīng),氫氟酸可刻蝕石英制藝術(shù)品,C錯(cuò)誤;D、裝飾材料釋放的甲醛會(huì)造成污染,D正確;答案選C。21、D【解析】
堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)不發(fā)生變化?!驹斀狻緼.Mn2O7與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水,屬于酸性氧化物,A不符合題意;B.Al2O3既能與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水,也能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水,所以屬于兩性氧化物,B不符合題意;C.Na2O2和酸反應(yīng)生成鹽和水,同時(shí)生成氧氣,發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),不是堿性氧化物,屬于過(guò)氧化物,C錯(cuò)誤;D.MgO和酸反應(yīng)生成鹽和水,屬于堿性氧化物,D正確;故合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分類,掌握酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物的概念是解答本題的關(guān)鍵。22、A【解析】
X元素是短周期主族元素中原子半徑最大,則X為Na,W的簡(jiǎn)單氫化物常溫下呈液態(tài),該氫化物是H2O,即W為O,Y的氧化物和氯化物熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?,說(shuō)明它們都是離子化合物,即Y為Mg,X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和10,推出Z的最外層有7個(gè)電子,四種元素原子序數(shù)依次增大,即Z為Cl,據(jù)此分析;【詳解】X元素是短周期主族元素中原子半徑最大,則X為Na,W的簡(jiǎn)單氫化物常溫下呈液態(tài),該氫化物是H2O,即W為O,Y的氧化物和氯化物熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?,說(shuō)明它們都是離子化合物,即Y為Mg,X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和10,推出Z的最外層有7個(gè)電子,四種元素原子序數(shù)依次增大,即Z為Cl,A.W和Z形成的化合物可以是ClO2,ClO2具有強(qiáng)氧化劑,能作消毒劑,故A正確;B.O、Mg、Cl原子半徑大小是Mg>Cl>O,故B錯(cuò)誤;C.工業(yè)上冶煉金屬鎂,常電解熔融狀態(tài)的氯化鎂,因?yàn)槁然V的熔點(diǎn)低于氧化鎂,故C錯(cuò)誤;D.O、Na、Cl可以形成多種化合物,NaClO水溶液顯堿性,NaClO4水溶液顯中性,故D錯(cuò)誤;答案:A?!军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是Y元素的推斷,學(xué)生認(rèn)為Y可能是Al,認(rèn)為Al2O3和AlCl3熔融中狀態(tài)下都能夠?qū)щ?,忽略了AlCl3是共價(jià)化合物,熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姟6?、非選擇題(共84分)23、對(duì)羥基苯甲醛(或4-羥基苯甲醛)酯基、醚鍵C13H14O3Cl2加成反應(yīng)+→+HBr12、【解析】
A()與HCHO在堿性條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成B();B氧化生成C();C生成D();D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E()和HBr;E環(huán)化生成F();F酸性條件下水解生成H(),據(jù)此分析?!驹斀狻浚?)C為,命名為對(duì)羥基苯甲醛(或4-羥基苯甲醛);答案:對(duì)羥基苯甲醛(或4-羥基苯甲醛)(2)F為,F(xiàn)中含氧官能團(tuán)為酯基、醚鍵;答案:酯基、醚鍵(3)H為,由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,H的分子式為C13H14O3Cl2;答案:C13H14O3Cl2(4)反應(yīng)①為加成反應(yīng),反應(yīng)④為取代反應(yīng),產(chǎn)物中還有HBr,化學(xué)方程式為+→+HBr;答案:加成反應(yīng)+→+HBr(5)M為的同分異構(gòu)體,滿足條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、、、、、、、、、、共12種;其中1HNMR中有3組峰,且峰面積之比為6:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、;答案:12種、(6)根據(jù)題干信息①②③可得出合成路線,由環(huán)己烷為原料制備的合成路線為;答案:【點(diǎn)睛】第⑤小題尋找同分異構(gòu)體為易錯(cuò)點(diǎn),可以分步確定:①根據(jù)同分異構(gòu)體要求可知存在兩個(gè)官能團(tuán)-COOH、-Br②確定碳鏈種類③將兩個(gè)官能團(tuán)-COOH、-Br采用定一移一法確定同分異構(gòu)體種類。24、醛基、酚羥基取代反應(yīng)+CH3ONa+NaBrCH3CH3OH/濃硫酸、加熱。【解析】
A與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成B,根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;B和CH3ONa在DMF的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成C,根據(jù)C的分子式可得,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;C與CH2(COOH)2反應(yīng)生成D,D和CH3CH3OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,根據(jù)已知信息,E和LiBH4反應(yīng)生成F,根據(jù)F的分子式,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)以上分析解答?!驹斀狻?1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其中官能團(tuán)名稱是醛基、酚羥基;(2)根據(jù)分析,反應(yīng)①為A與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成B,則反應(yīng)類型是取代反應(yīng);(3)反應(yīng)②為B和CH3ONa在DMF的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成C,根據(jù)C的分子式可得,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,化學(xué)方程式為+CH3ONa+NaBr;(4)根據(jù)分析,反應(yīng)④為D和CH3CH3OH在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,所需的試劑和條件是CH3CH3OH/濃硫酸、加熱;(5)根據(jù)分析,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(6)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體,W能水解生成X、Y兩種化合物,X、Y的核磁共振氫譜均有3組峰,X的峰面積比為3:2:1,即X中有3種不同環(huán)境的氫原子,且個(gè)數(shù)比為3:2:1,Y的峰面積為1:1:1,即Y中有3種不同環(huán)境的氫原子,且個(gè)數(shù)比為1:1:1,符合題意的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以為;(7)結(jié)合已知信息,苯甲酸甲酯()和LiBH4反應(yīng)生成,與氧氣在Cu做催化劑加熱條件下反應(yīng)生成,再與CH2(COOH)2生成目標(biāo)產(chǎn)物,則以苯甲酸甲酯和丙二酸為起始原料制備肉桂酸的合成路線:。25、酸性銨明礬溶液電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體,有吸附作用,故銨明礬能凈水先產(chǎn)生白色沉淀,后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,再加入過(guò)量的NaOH溶液,白色沉淀逐漸溶解并消失2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4省略過(guò)程Ⅱ,因HCO3-與Al3+的水解相互促進(jìn),產(chǎn)生大量氫氧化鋁沉淀,導(dǎo)致銨明礬的產(chǎn)率降低冷卻結(jié)晶打開(kāi)K1,用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口,出現(xiàn)白煙(NH4)2SO3Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O1:3【解析】
碳酸氫銨溶液中加入硫酸鈉,過(guò)濾得到濾渣與濾液A,而濾渣焙燒得到碳酸鈉與二氧化碳,可知濾渣為NaHCO3,過(guò)程I利用溶解度不同發(fā)生復(fù)分解反應(yīng):2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4,濾液A中含有(NH4)2SO4及少量HCO3-等,加入硫酸,調(diào)節(jié)pH使HCO3-轉(zhuǎn)化二氧化碳與,得到溶液B為(NH4)2SO4溶液,再加入硫酸鋁得銨明礬;(1)銨明礬溶液中NH4+、鋁離子水解NH4++H2O?NH3·H2O+H+、Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,促進(jìn)水的電離,溶液呈酸性;銨明礬用于凈水的原因是:銨明礬水解得到氫氧化鋁膠體,氫氧化鋁膠體可以吸附水中懸浮物,達(dá)到凈水的目的;向銨明礬溶液中加入氫氧化鈉溶液,首先Al3+與OH-反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,接著NH4+與OH-反應(yīng)生成氨氣,最后加入的過(guò)量NaOH溶液溶解氫氧化鋁,現(xiàn)象為:先產(chǎn)生白色沉淀,后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,再加入過(guò)量的NaOH溶液,白色沉淀逐漸溶解并消失。(2)過(guò)程I利用溶解度不同發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)方程式為:2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4。(3)省略過(guò)程Ⅱ,因HCO3-與Al3+的水解相互促進(jìn),產(chǎn)生大量氫氧化鋁沉淀,導(dǎo)致銨明礬的產(chǎn)率降低。(4)由于銨明礬的溶解度隨溫度升高明顯增大,加入硫酸鋁后從溶液中獲得銨明礬的操作是:加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、干燥。(5)①檢驗(yàn)氨氣方法為:打開(kāi)K1,用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口,出現(xiàn)白煙;裝置A和導(dǎo)管中未見(jiàn)紅棕色氣體,說(shuō)明沒(méi)有生成氮的氧化物,試管C中的品紅溶液褪色,說(shuō)明加熱分解有SO2生成,氨氣與二氧化硫、水蒸汽反應(yīng)可以生成(NH4)2SO3,白色固體可能是(NH4)2SO3;裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物,該物質(zhì)為氧化鋁,氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)離子方程式為:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;②反應(yīng)中-3價(jià)的N化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2,+6價(jià)的S化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)生成SO2,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒:n(N2)×2×[0﹣(﹣3)]=n(SO2)×(6﹣4),故n(N2):n(SO2)=1:3,相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比,故V(N2):V(SO2)=1:3。26、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2ONaOH溶液實(shí)驗(yàn)i和ii對(duì)比,上層溶液顏色不同,說(shuō)明CuO與稀H2SO4反應(yīng)生成Cu2+,i中上層溶液無(wú)色,說(shuō)明不含Cu2+,因此黑色沉淀不含CuO。溶液中Cu2+濃度過(guò)低,無(wú)法呈明顯的藍(lán)色取實(shí)驗(yàn)i的上層清液,加入過(guò)量NaOH溶液,再加入一定量甘油,振蕩,未觀察到絳藍(lán)色HNO3CuSCuS+2H2SO4S↓+CuSO4+SO2↑+2H2O將燒瓶中10mL15mol/L的濃H2SO4加熱至250℃以上,其后加入適量銅片【解析】
(1)A中銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水;(2)二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮廴究諝?;?)①CuO與稀H2SO4反應(yīng)生成Cu2+,溶液變藍(lán);②溶液中Cu2+濃度過(guò)低,無(wú)法呈明顯的藍(lán)色;檢驗(yàn)上層溶液是否含有Cu2+;(4)試管上部出的現(xiàn)紅棕色氣體是NO2,底部淡黃色固體是S單質(zhì);(5)根據(jù)n(Cu):n(S)可計(jì)算化學(xué)式;(6)取230℃時(shí)的黑色沉淀,加入濃H2SO4,加熱至250℃時(shí),黑色沉淀溶解,有刺激性氣味的氣體生成說(shuō)明放出二氧化硫氣體,試管底部出現(xiàn)淡黃色固體S,溶液變藍(lán)說(shuō)明有CuSO4生成,根據(jù)得失電子守恒配平方程式;(7)綜合上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程可知加熱至250℃時(shí)可避免銅與濃硫酸發(fā)生副反應(yīng)?!驹斀狻浚?)A中銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水,反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;(2)二氧化硫污染空氣,所以裝置C中盛放NaOH溶液吸收二氧化硫,裝置圖為;(3)①CuO與稀H2SO4反應(yīng)生成Cu2+,溶液變藍(lán);實(shí)驗(yàn)i和ii對(duì)比,i中上層溶液無(wú)色,說(shuō)明不含Cu2+,因此黑色沉淀不含CuO。②如果溶液中Cu2+濃度過(guò)低,也無(wú)法呈明顯的藍(lán)色,所以僅通過(guò)顏色判斷不能得出黑色沉淀不含CuO的結(jié)論;根據(jù)資料信息:微量Cu2+與過(guò)量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):Cu2++4OH?=[Cu(OH)4]2?,[Cu(OH)4]2?溶于甘油形成特征的絳藍(lán)色溶液。因此說(shuō)明黑色沉淀不含CuO的實(shí)驗(yàn)iii的操作和現(xiàn)象是取實(shí)驗(yàn)i的上層清液,加入過(guò)量NaOH溶液,再加入一定量甘油,振蕩,未觀察到絳藍(lán)色;(4)黑色沉淀中加入適量硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),硝酸被還原為紅棕色氣體是NO2,氧化產(chǎn)物是S單質(zhì);(5)230℃取樣,銅元素1.28g,硫元0.64g,則n(Cu):n(S)=,所以230℃時(shí)黑色沉淀的成分是CuS;(6)取230℃時(shí)的黑色沉淀,加入濃H2SO4,加熱至250℃時(shí),黑色沉淀溶解,有刺激性氣味的氣體生成說(shuō)明放出二氧化硫氣體,試管底部出現(xiàn)淡黃色固體S,溶液變藍(lán)說(shuō)明有CuSO4生成,反應(yīng)方程式是CuS+2H2SO4S↓+CuSO4+SO2↑+2H2O;(7)將燒瓶中10mL15mol/L的濃H2SO4加熱至250℃以上,其后加入適量銅片只發(fā)生Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)性質(zhì)的探究,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐辗治龇磻?yīng)產(chǎn)物的方法、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力,仔細(xì)審題、應(yīng)用題干信息是解題關(guān)鍵。27、a→e→f→c→d→b關(guān)閉活塞,向球形漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱,一段時(shí)間內(nèi)液柱高度不發(fā)生變化,說(shuō)明裝置氣密性良好除去H2S中的HCl氣體加熱使H2S的溶解度減小而放出;硫酸電離出的氫離子增大了c(H+),促使H2S電離平衡左移,導(dǎo)致H2S放出。3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O向KI溶液中加入足量BaCO3固體,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾、洗滌,將濾液和洗滌液合并16.6【解析】
根據(jù)題干信息可知①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O,需要的反應(yīng)物為H2S、KOH、I2,A裝置根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理制備硫化氫氣體,F(xiàn)eS+2HCl=FeCl2+H2S↑;D裝置用于除去H2S中的HCl氣體,導(dǎo)管e進(jìn)f出;C裝置是制取KI的裝置,硫化氫氣體從c進(jìn)入裝置與其他反應(yīng)物充分接觸,剩余氣體從d出去進(jìn)入B裝置,除掉未反應(yīng)的硫化氫氣體防止污染環(huán)境?!驹斀狻?1)根據(jù)上面分析可知,制備KI,按氣流方向其連接順序?yàn)閍→e→f→c→d→b;答案:a→e→f→c→d→b(2)裝置A是啟普發(fā)生器,檢驗(yàn)氣密性可利用壓強(qiáng)差原理,方法是關(guān)閉活塞,向球形漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱,一段時(shí)間內(nèi)液柱高度不發(fā)生變化,說(shuō)明裝置氣密性良好;因?yàn)辂}酸易揮發(fā),所以制得的硫化氫中混有氯化氫,裝置D的作用是除去H2S中的HCl氣體;答案:關(guān)閉活塞,向球形漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱,一段時(shí)間內(nèi)液柱高度不發(fā)生變化,說(shuō)明裝置氣密性良好除去H2S中的HCl氣體(3)制備KI時(shí),向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液,加熱并不斷攪拌,觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o(wú)色時(shí),也就是反應(yīng)3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O結(jié)束,立即停止滴加KOH溶液,然后通入足量H2S氣體,發(fā)生反應(yīng)3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O。①反應(yīng)結(jié)束后,向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱,可以除去KI溶液中的H2S,原因可以從電離平衡和氣體溶解度隨溫度升高而減小分析;答案:加熱使H2S的溶解度減小而放出;硫酸電離出的氫離子增大了c(H+),促使H2S電離平衡左移,導(dǎo)致H2S放出。②因?yàn)殡?N2H4)也具有強(qiáng)還原性,可以肼(N2H4)替代H2S,肼(N2H4)的氧化產(chǎn)物為氮?dú)?,可以使制得產(chǎn)品純度更高,用化學(xué)方程式表示為3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O。答案:3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O(4)選擇的藥品在除雜的同時(shí)
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