四川省大竹縣觀音中學(xué)高三下學(xué)期第六次檢測(cè)新高考化學(xué)試卷及答案解析_第1頁(yè)
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四川省大竹縣觀音中學(xué)高三下學(xué)期第六次檢測(cè)新高考化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無(wú)效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.NH4Cl溶液呈酸性,可用于去除鐵銹B.SO2具有還原性,可用于漂白紙張C.Al2O3是兩性氧化物,可用作耐高溫材料D.Na2SiO3溶液呈堿性,可用作木材防火劑2、比較合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.都使用了合適的催化劑B.都選擇了較高的溫度C.都選擇了較高的壓強(qiáng)D.都未按化學(xué)方程式的系數(shù)進(jìn)行投料反應(yīng)3、下列過(guò)程中,共價(jià)鍵被破壞的是()A.碘升華 B.NaOH熔化C.NaHSO4溶于水 D.酒精溶于水4、下列各組物質(zhì)所含化學(xué)鍵相同的是()A.鈉(Na)與金剛石(C)B.氯化鈉(NaCl)與氯化氫(HCl)C.氯氣(Cl2)與氦氣(He)D.碳化硅(SiC)與二氧化硅(SiO2)5、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是A.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)B.檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)C.證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強(qiáng)D.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+6、下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是A.豆?jié){、蛋白質(zhì)溶液均屬于膠體 B.H2O、CO2均為電解質(zhì)C.NO、SO3均為酸性氧化物 D.H2S、O2常作還原劑7、一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽(yáng)能電池的工作原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電池工作時(shí),光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?,X

為電池的負(fù)極B.鍍鉑導(dǎo)電玻璃上發(fā)生氧化反應(yīng)生成I-C.電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ru3++3I-2Ru2++I3-D.電池工作時(shí),電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度基本不變8、向FeCl3、CuCl2、鹽酸的混合溶液中加入鐵粉充分反應(yīng)后,用KSCN溶液檢驗(yàn)無(wú)明顯現(xiàn)象,則反應(yīng)后的溶液一定A.含Cu2+ B.含F(xiàn)e2+ C.呈中性 D.含F(xiàn)e2+和Cu2+9、下列說(shuō)法正確的是()A.鋼管鍍鋅時(shí),鋼管作陰極,鋅棒作為陽(yáng)極,鐵鹽溶液作電解質(zhì)溶液B.鍍鋅鋼管破損后,負(fù)極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣═Fe2+C.鍍銀的鐵制品,鍍層部分受損后,露出的鐵表面不易被腐蝕D.鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕10、對(duì)氧化還原反應(yīng):11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,下列說(shuō)法正確的是A.5/11的磷被氧化B.3molCuSO4可氧化11/5molPC.每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質(zhì)的量為0.6molD.當(dāng)1molP參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol11、鈀是航天、航空高科技領(lǐng)域的重要材料。工業(yè)用粗鈀制備高純度鈀的流程如圖:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2↑+4H2OB.“熱還原”中每生成1molPd同時(shí)生成的氣體的物質(zhì)的量為8molC.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中可利用氯鈀酸根離子檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+D.在“酸浸”過(guò)程中為加快反應(yīng)速率可用濃硫酸代替濃鹽酸12、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A.重水的分子式:D2O B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—OC.乙烯的實(shí)驗(yàn)式:C2H4 D.二氧化硅的分子式:SiO213、鋰空氣充電電池有望成為電動(dòng)汽車(chē)的實(shí)用儲(chǔ)能設(shè)備。工作原理示意圖如下,下列敘述正確的是A.該電池工作時(shí)Li+向負(fù)極移動(dòng)B.Li2SO4溶液可作該電池電解質(zhì)溶液C.電池充電時(shí)間越長(zhǎng),電池中Li2O含量越多D.電池工作時(shí),正極可發(fā)生:2Li++O2+2e-=Li2O214、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,最外層電子數(shù)之和為20。W與Y元素同主族,且形成的化合物可用于工業(yè)的殺菌與消毒。下列說(shuō)法正確的是A.W與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸C.Z的氫化物為離子化合物D.X和Y形成的化合物的水溶液呈中性15、學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)有辯證的觀點(diǎn)和方法.下列說(shuō)法正確的是()A.催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)B.醇和酸反應(yīng)的產(chǎn)物未必是酯C.鹵代烴的水解產(chǎn)物一定是醇D.醇脫水的反應(yīng)都屬于消去反應(yīng)16、下列說(shuō)法正確的是A.烷烴的通式為CnH2n+2,隨n值增大,碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小B.乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物為溴乙烷C.1mol苯恰好與3mol氫氣完全加成,說(shuō)明一個(gè)苯分子中有三個(gè)碳碳雙鍵D.C7H16,主鏈上有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體共有5種17、下列說(shuō)法正確的是A.Fe3+、SCN-、NO3-、Cl-可以大量共存B.某堿溶液中通入少量CO2產(chǎn)生白色沉淀,該堿一定是Ca(OH)2C.Na[Al(OH)4]溶液和NaHCO3溶液混合可以產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色氣體D.少量的Mg(HCO3)2溶液加過(guò)量的Ba(OH)2溶液的離子方程式為:Mg2++2HCO3-+2Ba2++4OH-=2BaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O18、乙烷、乙炔分子中碳原子間的共用電子對(duì)數(shù)目分別是1、3,則C20H32分子中碳原子間的共用電子對(duì)數(shù)目可能為()A.20 B.24 C.25 D.7719、當(dāng)大量氯氣泄漏時(shí),用浸潤(rùn)下列某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒.適宜的物質(zhì)是A.NaOH B.KI C.NH3 D.Na2CO320、下列物質(zhì)的檢驗(yàn),其結(jié)論一定正確的是()A.向某溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,加入HNO3后,白色沉淀不溶解,也無(wú)其他現(xiàn)象,說(shuō)明原溶液中一定含有SO42—B.向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體,該氣體能使澄清的石灰水變渾濁,說(shuō)明該溶液中一定含有CO32—或SO32—C.取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解,再加足量鹽酸酸化,然后加BaCl2溶液,若加HCl時(shí)有氣體產(chǎn)生,加BaCl2時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明Na2SO3樣品已部分被氧化D.將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色,該氣體一定是SO221、使用下列試劑或進(jìn)行下列操作,能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┗驅(qū)嶒?yàn)操作A制備一定量氫氣鋅粒、稀硝酸B證明Al(OH)3,具有兩性0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氨水C除去酒精中少量的水加入適量CaO后蒸發(fā)D證明Na2O2與H2O的鍵能之和小于生成的NaOH與氧氣的鍵能之和用脫脂棉包裹適量Na2O2后,再向脫脂棉上滴幾滴水,脫脂棉燃燒A.A B.B C.C D.D22、為落實(shí)“五水共治”,某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計(jì)了如下流程:下列說(shuō)法不正確的是A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空氣,且需過(guò)量C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD.處理含NH4+廢水時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:NH4++NO2-==N2↑+2H2O二、非選擇題(共84分)23、(14分)丙烯是重要的有機(jī)化工原料,它與各有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:回答下列問(wèn)題:(1)E中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)___;C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。(2)由A生成D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___;B的同分異構(gòu)體數(shù)目有___種(不考慮立體異構(gòu))。(3)寫(xiě)出D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。24、(12分)化合物I是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物,其合成路線如下:已知:R'、R〞代表烴基或氫原子+R〞Br+CH3ONa+CH3OH+NaBr回答下列問(wèn)題:.(1)A的名稱(chēng)為_(kāi)_______,D中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)___。(2)試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______,I的分子式為_(kāi)_____。(3)寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式:_________。反應(yīng)G→H的反應(yīng)類(lèi)型是_________。(4)滿足下列要求的G的同分異構(gòu)體共有.___種,其中核磁共振氫譜圖中峰面積比為9:2:1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為._________。a只有一種官能團(tuán)b能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體c結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基(5)以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH、CH3ONa為原料,無(wú)機(jī)試劑任選,制備的流程如下,請(qǐng)將有關(guān)內(nèi)容補(bǔ)充完整:____,____,____,____。CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOHCH3OOCCH2COOCH325、(12分)糧食倉(cāng)儲(chǔ)常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲(chóng),A1P遇水即產(chǎn)生強(qiáng)還原性的PH3氣體。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定糧食中磷物(以PH3計(jì))的殘留量不超過(guò)0.05mg?kg-1時(shí)為合格。某小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置和原理測(cè)定某糧食樣品中碟化物的殘留量。C中加入100g原糧,E中加入20.00mL2.50×lO-4mol?L-1KMnO4溶液的H2SO4酸化),C中加入足量水,充分反應(yīng)后,用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中的溶液。(1)裝置A中的KMn04溶液的作用是_____。(2)裝置B中盛裝焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置,則測(cè)得的磷化物的殘留量___(填“偏髙”“偏低”或“不變”)。(3)裝置E中PH3氧化成磷酸,MnO4-被還原為Mn2+,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:__________。(4)收集裝置E中的吸收液,加水稀釋至250mL,量取其中的25.00mL于錐形瓶中,用4.0×lO-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,反應(yīng)原理是S02-+Mn04-+H+→S042-+Mn2++H20(未配平)通過(guò)計(jì)算判斷該樣品是否合格(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)_______。26、(10分)硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲(chóng)劑、媒染劑,也是高效安全的廣譜殺菌劑。常溫下該物質(zhì)在空氣中不穩(wěn)定,受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下方案來(lái)合成硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定晶體中氨的含量。I.CuSO4溶液的制備①取4g銅粉,在儀器A中灼燒10分鐘并不斷攪拌使其充分反應(yīng)。②將A中冷卻后的固體轉(zhuǎn)移到燒杯中,加入25mL3mol·L-1H2SO4溶液,加熱并不斷攪拌至固體完全溶解。(1)①中儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)_____________。(2)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。Ⅱ.晶體的制備將I中制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作:(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量的過(guò)程中,可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。(4)緩慢加入乙醇會(huì)析出晶體的原因是________________________________;若將深藍(lán)色溶液濃縮結(jié)晶,在收集到的晶體中可能混有的雜質(zhì)主要有______________(寫(xiě)其中一種物質(zhì)的化學(xué)式)。III.氨含量的測(cè)定精確稱(chēng)取wg晶體,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶,再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的鹽酸溶液(選用甲基橙作指示劑)。1.水2.玻璃管3.10%氫氧化鈉溶液4.樣品液5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液6.冰鹽水(5)裝置中玻璃管的作用是__________________________________________________。(6)在實(shí)驗(yàn)裝置中,若沒(méi)有使用冰鹽水冷卻會(huì)使氨含量測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。27、(12分)欲用濃硝酸法(測(cè)定反應(yīng)后生成氣體的量)測(cè)定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),但資料表明:反應(yīng)中除了生成NO2氣體外還會(huì)有少量的NO生成;常溫下NO2和N2O4混合存在,在低于0℃時(shí)幾乎只有無(wú)色的N2O4液體或晶體存在。為完成測(cè)定并驗(yàn)證確有NO生成,有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前要先打開(kāi)A部分的活塞K1,持續(xù)通一段時(shí)間的氮?dú)庠訇P(guān)閉K1,這樣做的目的是___。(2)裝置B瓶的作用是___。(3)A中的反應(yīng)停止后,打開(kāi)D中的活塞K2,并通入氧氣,若反應(yīng)確有NO產(chǎn)生,則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是___;實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),通入氧氣溫度的高低對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有較大影響,則為便于觀察應(yīng)通入___(填“冷”或“熱”)的氧氣。(4)為減小測(cè)量誤差,在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后,還應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的操作是___。(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得下列數(shù)據(jù):所用銅銀合金質(zhì)量:15.0g、濃硝酸:40mL13.5mol/L;實(shí)驗(yàn)后A中溶液體積:40mL;H+濃度:1.0mol/L。若設(shè)反應(yīng)中硝酸既無(wú)揮發(fā)也無(wú)分解,則:①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為_(kāi)__。②若已測(cè)出反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量,則為確定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是___。(6)若實(shí)驗(yàn)只測(cè)定Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù),不驗(yàn)證NO的產(chǎn)生,則在銅銀合金中與濃硝酸反應(yīng)后,只需要簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作可達(dá)到目的,請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程:___。28、(14分)合成氨對(duì)人類(lèi)生存具有重大意義,反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H(1)科學(xué)家研究在催化劑表面合成氨的反應(yīng)機(jī)理,反應(yīng)步驟與能量的關(guān)系如圖所示(吸附在催化劑表面的微粒用*標(biāo)注,省略了反應(yīng)過(guò)程中部分微粒)。①NH3的電子式是___。②決定反應(yīng)速率的一步是___(填字母a、b、c、…)。③由圖象可知合成氨反應(yīng)的△H____0(填“>”、“<”或“=”)。(2)傳統(tǒng)合成氨工藝是將N2和H2在高溫、高壓條件下發(fā)生反應(yīng)。若向容積為1.0L的反應(yīng)容器中投入5molN2、15molH2,在不同溫度下分別達(dá)平衡時(shí),混合氣中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示:①溫度T1、T2、T3大小關(guān)系是___。②M點(diǎn)的平衡常數(shù)K=____(可用分?jǐn)?shù)表示)。(3)目前科學(xué)家利用生物燃料電池原理(電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子),研究室溫下合成氨并取得初步成果,示意圖如圖:①導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向是____。②固氮酶區(qū)域發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。③相比傳統(tǒng)工業(yè)合成氨,該方法的優(yōu)點(diǎn)有___。29、(10分)污水處理是保護(hù)環(huán)境的需要,是每家企業(yè)應(yīng)盡的義務(wù)。已知Cr(OH)3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr(OH)4]-,鉻的化合物有毒,由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性,其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍。因此,必須對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理,可采用以下兩種方法。(1)還原法:在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻。具體流程如下:有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表:有關(guān)離子Fe2+Fe3+Cr3+完全沉淀為對(duì)應(yīng)氫氧化物的pH9.03.25.6①寫(xiě)出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式_____。②還原+6價(jià)鉻還可選用以下的試劑_____(填序號(hào))。A.明礬B.鐵屑C.生石灰D.亞硫酸氫鈉③在含鉻廢水中加入FeSO4,再調(diào)節(jié)pH,使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。在操作②中調(diào)節(jié)pH應(yīng)分2次進(jìn)行,第1次應(yīng)先調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約在____(填序號(hào))最佳,第2次應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約在____(填序號(hào))最佳。A.3~4B.6~8C.10~11D.12~14用于調(diào)節(jié)溶液pH的最佳試劑為:____(填序號(hào));A.Na2O2B.Ba(OH)2C.Ca(OH)2D.NaOH(2)電解法:將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽(yáng)極,加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng),生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。④寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式_____。⑤電解法中加入氯化鈉的作用是_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解析】

A.NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子發(fā)生水解溶液呈酸性,可與三氧化二鐵反應(yīng),則可用于去除鐵銹,故A正確;B.二氧化硫可用于漂白紙漿是因?yàn)槠渚哂衅仔?,與其還原性無(wú)關(guān),故B錯(cuò)誤;C.Al2O3的熔點(diǎn)高,可用作耐高溫材料,與兩性無(wú)關(guān),故C錯(cuò)誤;D.Na2SiO3溶液耐高溫,不易燃燒,可用于浸泡木材作防火劑,與堿性無(wú)關(guān),故D錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】性質(zhì)和用途必須相對(duì)應(yīng),性質(zhì)決定用途。2、C【解析】

對(duì)于合成氨來(lái)說(shuō),在合成塔里選擇高溫、較高壓以及催化劑條件反應(yīng)生成氨氣,而制硫酸接觸室中的反應(yīng)為二氧化硫與氧氣在催化劑高溫條件下生成三氧化硫,兩者都是可逆反應(yīng),據(jù)此分析解答。【詳解】A、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng),都使用了合適的催化劑,故A正確;B、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng),都選擇了較高的溫度,故B正確;C、合成氨合成塔中選擇較高的壓強(qiáng),而制硫酸接觸室中的反應(yīng)沒(méi)有選擇較高的壓強(qiáng),高壓對(duì)設(shè)備要求高,故C錯(cuò)誤;D、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)都是可逆反應(yīng),則都未按化學(xué)方程式的系數(shù)進(jìn)行投料反應(yīng),故D正確。故選:C。3、C【解析】

A、碘升華,只是碘狀態(tài)發(fā)生變化,發(fā)生物理變化,共價(jià)鍵未被破壞,A錯(cuò)誤;B、NaOH為離子化合物,熔化時(shí)破壞的是離子鍵,B錯(cuò)誤;C、NaHSO4溶于水時(shí),在水分子的作用下電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子,所以共價(jià)鍵被破壞,C正確;D、酒精溶于水,酒精在水溶液里以分子存在,所以共價(jià)鍵未被破壞,D錯(cuò)誤;答案選C。4、D【解析】

根據(jù)晶體的類(lèi)型和所含化學(xué)鍵的類(lèi)型分析,離子晶體中一定含離子鍵,可能含共價(jià)鍵;分子晶體中不一定含化學(xué)鍵,但若含,則一定為共價(jià)鍵;原子晶體中含共價(jià)鍵;金屬晶體中含金屬鍵?!驹斀狻緼、鈉為金屬晶體,含金屬鍵;金剛石為原子晶體,含共價(jià)鍵,故A不符合題意;B、氯化鈉是離子晶體,含離子鍵;HCl為分子晶體,含共價(jià)鍵,故B不符合題意;C、氯氣為分子晶體,含共價(jià)鍵;He為分子晶體,是單原子分子,不含化學(xué)鍵,故C不符合題意;D、SiC為原子晶體,含共價(jià)鍵;二氧化硅也為原子晶體,也含共價(jià)鍵,故D符合題意;故選:D?!军c(diǎn)睛】本題考察了化學(xué)鍵類(lèi)型和晶體類(lèi)型的關(guān)系,判斷依據(jù)為:離子晶體中陰陽(yáng)離子以離子鍵結(jié)合,原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合,分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合,分子內(nèi)部可能存在化學(xué)鍵。5、D【解析】

A選項(xiàng),除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì),先加氯化鋇,在加碳酸鈉,碳酸鈉不僅除掉鈣離子,還要除掉開(kāi)始多加的鋇離子,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì),先加足量鹽酸,再加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,則試樣已變質(zhì),故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強(qiáng),應(yīng)向碘化鈉溶液中加30%過(guò)氧化氫和稀鹽酸溶液,再加淀粉,變藍(lán),則氧化性:H2O2>I2,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+,先加KSCN溶液,無(wú)現(xiàn)象,再加氯水,溶液變紅色,溶液中含有亞鐵離子,故D正確;綜上所述,答案為D。6、A【解析】

A.分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm之間的為膠體,豆?jié){、蛋白質(zhì)溶液均屬于膠體,故A正確;B.H2O是弱電解質(zhì),CO2屬于非電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.SO3為酸性氧化物,NO是不成鹽氧化物,故C錯(cuò)誤;D.H2S中S的化合價(jià)為最低價(jià),是常見(jiàn)的還原劑,O2是常見(jiàn)的氧化劑,故D錯(cuò)誤;故選A。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ姡欠磻?yīng)生成的碳酸能夠電離,而二氧化碳不能電離。7、B【解析】

A、根據(jù)示意圖,電池工作時(shí),光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?,根?jù)電子的流向,電極X為負(fù)極,電極Y為正極,故A正確;B、根據(jù)示意圖,I3-→I-,化合價(jià)降低,應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C、根據(jù)示意圖,電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ru3++3I-2Ru2++I3-,故C正確;D、根據(jù)示意圖,I-和I3-的濃度基本不變,故D正確。答案選B。8、B【解析】

試題分析:FeCl3

CuCl2

的混合溶液中加入鐵粉,

Fe

先和

FeCl3

反應(yīng)生成

FeCl2

,然后

Fe

再和

CuCl2

發(fā)生置換反應(yīng)生成

FeCl2

、

Cu,用KSCN溶液檢驗(yàn)無(wú)明顯現(xiàn)象,則溶液中一定沒(méi)有Fe3+,一定有Fe2+,因?yàn)椴磺宄F粉是否過(guò)量,所以不能確定CuCl2

是否反應(yīng)完,則不能確定溶液中是否有Cu2+,故選B?!军c(diǎn)睛】本題考查金屬的性質(zhì),明確離子、金屬反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵,根據(jù)固體成分確定溶液中溶質(zhì)成分,側(cè)重考查分析能力,題目難度中等。9、D【解析】

A、電鍍時(shí)鍍層金屬作陽(yáng)極,則Zn為陽(yáng)極,待鍍金屬作陰極,則Fe為陰極,含有鋅離子的溶液為電解質(zhì)溶液,故A錯(cuò)誤;B、Zn比Fe活潑,形成原電池時(shí),Zn作負(fù)極,鍍鋅鋼管破損后,負(fù)極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+,故B錯(cuò)誤;C、鍍銀的鐵制品鐵破損后發(fā)生電化學(xué)腐蝕,因Fe比Ag活潑,鐵易被腐蝕,故C錯(cuò)誤;D、用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法,鐵分別為正極和陰極,都發(fā)生還原反應(yīng),可防止被氧化,故D正確。答案選D?!军c(diǎn)睛】考查電化學(xué)腐蝕與防護(hù),應(yīng)注意的是在原電池中正極被保護(hù)、在電解池中陰極被保護(hù)。10、C【解析】

A.11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,P元素的化合價(jià)由0降低為-3價(jià),這樣的P原子是5mol,還有P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià),這樣的P原子是6mol,即被氧化的磷原子為,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.根據(jù)反應(yīng)知道,是1molCuSO4得到1mol電子,1molP失去5mol電子,則3molCuSO4可氧化0.6molP,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.起氧化作用P元素的化合價(jià)由0降低為-3價(jià)轉(zhuǎn)移3個(gè)電子,起還原作用的P的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)轉(zhuǎn)移5個(gè)電子,則每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質(zhì)的量為0.6mol,選項(xiàng)C正確;D.當(dāng)1molP參加反應(yīng)時(shí),有molP作還原劑,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol,選項(xiàng)D錯(cuò)誤.答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查了氧化劑和還原劑的判斷、電子轉(zhuǎn)移等知識(shí)點(diǎn),注意該反應(yīng)中P既是氧化劑又是還原劑,會(huì)根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物,11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,P元素的化合價(jià)由0降低為-3價(jià),這樣的P原子是5mol,還有P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià),這樣的P原子是6mol,Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià),根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的概念以此電子守恒知識(shí)來(lái)解答。11、D【解析】

A.據(jù)圖可知,酸浸時(shí)反應(yīng)物有Pd、濃HNO3和濃HCl,產(chǎn)物有NO2,中和過(guò)程為非氧化還原過(guò)程,說(shuō)明酸浸后Pd的化合價(jià)應(yīng)為+4價(jià),存在形式為PdCl62-,結(jié)合電子守恒和元素守恒可知方程式為:Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2↑+4H2O,故A正確;B.根據(jù)元素守恒生成的氣體應(yīng)為HCl和NH3,生成1molPd,則消耗1mol氯鈀酸銨,根據(jù)元素守恒可知可生成2molNH3和6molHCl,共8mol氣體,故B正確;C.氯鈀酸銨為紅色沉淀,所以若某溶液中含有銨根,滴入含有氯鈀酸根離子的溶液可以生成紅色沉淀,有明顯現(xiàn)象,可以檢驗(yàn)銨根,故C正確;D.溶解過(guò)程中鹽酸電離出的Cl-與Pd4+生成絡(luò)合物,促使Pd轉(zhuǎn)化為Pd4+的反應(yīng)正向移動(dòng),從而使Pd溶解,若換成硫酸,無(wú)法生成絡(luò)合物,會(huì)使溶解的效率降低,故D錯(cuò)誤;故答案為D?!军c(diǎn)睛】難點(diǎn)為A選項(xiàng),要注意結(jié)合后續(xù)流程判斷Pd元素的存在形式;分析選項(xiàng)B時(shí)首先根據(jù)元素守恒判斷產(chǎn)物,然后再根據(jù)守恒計(jì)算生成的氣體的物質(zhì)的量,避免寫(xiě)反應(yīng)方程式。12、A【解析】

A.重水中氧原子為16O,氫原子為重氫D,重水的分子式為D2O,故A正確;B.次氯酸中不存在氫氯鍵,其中心原子為氧原子,分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)氧氯鍵,結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl,故B錯(cuò)誤;C.實(shí)驗(yàn)式為最簡(jiǎn)式,乙烯的實(shí)驗(yàn)式為CH2,故C錯(cuò)誤;D.二氧化硅晶體為原子晶體,不存在二氧化硅分子,故D錯(cuò)誤。答案選A。13、D【解析】

A.原電池中,陽(yáng)離子應(yīng)該向正極移動(dòng),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.單質(zhì)鋰會(huì)與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣,所以電解質(zhì)溶液不能使用任何水溶液,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.電池充電的時(shí)候應(yīng)該將放電的反應(yīng)倒過(guò)來(lái),所以將正極反應(yīng)逆向進(jìn)行,正極上的Li應(yīng)該逐漸減少,所以電池充電時(shí)間越長(zhǎng),Li2O含量應(yīng)該越少,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.題目給出正極反應(yīng)為:xLi++O2+xe-=LixO2,所以當(dāng)x=2時(shí)反應(yīng)為:2Li++O2+2e-=Li2O2;所以選項(xiàng)D正確。14、A【解析】

W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,W與Y元素同主族,且形成的化合物可用于工業(yè)的殺菌與消毒,故W為O,Y為S,Z為Cl,根據(jù)最外層電子數(shù)之和為20,X為Na?!驹斀狻緼.W為O,與其他三種元素可形成,Na2O2和Na2O,SO2和SO3,Cl2O7、ClO2,Cl2O等,故A正確;B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2SO4為強(qiáng)酸,H2SO3不是強(qiáng)酸,故B錯(cuò)誤;C.Z的氫化物HCl為共價(jià)化合物,故C錯(cuò)誤;D.X和Y形成的化合物為Na2S,水溶液呈堿性,故D錯(cuò)誤;故選A。15、B【解析】

A.催化劑能明顯增大化學(xué)反應(yīng)速率,且在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生變化,這并不意味著催化劑不參加反應(yīng)過(guò)程,實(shí)際催化劑參與了反應(yīng)過(guò)程,改變了反應(yīng)的路徑,從而起到改變反應(yīng)快慢的作用,故A錯(cuò)誤;B.醇和酸反應(yīng)后的產(chǎn)物是不是酯取決于酸是有機(jī)酸還是無(wú)機(jī)酸,如果是醇和有機(jī)酸反應(yīng),則生成的為酯,如果是醇和無(wú)機(jī)酸反應(yīng),則發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴,如乙醇和HBr反應(yīng)則生成溴乙烷,故B正確;C.鹵代烴水解后的產(chǎn)物除了是醇,還可能是酚,即鹵代烴發(fā)生水解后生成的是醇還是酚,取決于?X是連在鏈烴基上還是直接連在苯環(huán)上,故C錯(cuò)誤;D.醇可以分子內(nèi)脫水,也可以分子間脫水,如果是分子內(nèi)脫水,則發(fā)生的是消去反應(yīng),如果是分子間脫水,則發(fā)生的是取代反應(yīng),故D錯(cuò)誤;答案選B。16、D【解析】

A.烷烴的通式為CnH2n+2,C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,則隨n值增大,碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸增大,故A錯(cuò)誤;B.乙烯中含碳碳雙鍵,可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,故B錯(cuò)誤;C.苯中不含碳碳雙鍵,故C錯(cuò)誤;D.C7H16主鏈上有5個(gè)碳原子的烷烴,支鏈為2個(gè)甲基或1個(gè)乙基,符合的有(CH3)3CCH2CH2CH3、CH3CH2C(CH3)2CH2CH3、CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2、(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3,共5種,故D正確;答案選D。17、D【解析】

A.Fe3+與SCN-反應(yīng)生成紅色的絡(luò)合物,不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B.某堿溶液中通入少量CO2產(chǎn)生白色沉淀,該堿可能是Ca(OH)2,也可能是Ba(OH)2,故B錯(cuò)誤;C.因?yàn)樗嵝裕篐CO3->Al(OH)3,所以Na[Al(OH)4]溶液和NaHCO3溶液混合可以產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀,但不會(huì)生成氣體,故C錯(cuò)誤;D.少量的Mg(HCO3)2溶液加過(guò)量的Ba(OH)2溶液生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鎂沉淀和水,離子方程式為:Mg2++2HCO3-+2Ba2++4OH-=2BaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O,故D正確;故選D。18、B【解析】

烷烴中碳碳間共用電子對(duì)數(shù)為碳原子數(shù)減去1;若每減少2個(gè)H原子,則相當(dāng)于碳碳間增加一對(duì)共用電子對(duì),利用減少的H原子數(shù)目,再除以2可知增加的碳碳間共用電子對(duì)數(shù),烷烴C20H42分子中碳原子間的共用電子對(duì)數(shù)目為19,則C20H32分子中碳原子間的共用電子對(duì)數(shù)目19+10×=24,答案選B?!军c(diǎn)睛】明確每減少2個(gè)H原子,則相當(dāng)于碳碳間增加一對(duì)共用電子對(duì)。19、D【解析】

A.氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性,能腐蝕皮膚,故A錯(cuò)誤;B.KI與氯氣反應(yīng)生成碘,如濃度過(guò)高,對(duì)人體有害,故B錯(cuò)誤;C.氨氣本身具有刺激性,對(duì)人體有害,不能用氨水吸收氯氣,故C錯(cuò)誤;D.Na2CO3溶液顯堿性,堿性較弱,能與氯氣反應(yīng)而防止吸入氯氣中毒,則可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子,故D正確;故選:D。20、C【解析】

A、向某溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,加入HNO3后,白色沉淀不溶解,也無(wú)其他現(xiàn)象,原溶液可能含SO42 ̄或Cl ̄,故A錯(cuò)誤;B、向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體,該氣體能使澄清的石灰水變渾濁,說(shuō)明該溶液中一定含有CO32—或SO32—,或HCO3 ̄或HSO3 ̄,故B錯(cuò)誤;C、加HCl時(shí)有氣體產(chǎn)生,加BaCl2時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明含有SO42 ̄和SO32 ̄,Na2SO3樣品已部分被氧化,故C正確;D、能使品紅溶液退色的氣體可能是SO2、Cl2等具有漂白性的氣體,故D錯(cuò)誤。答案選C?!军c(diǎn)晴】解決本題的關(guān)鍵在于熟練掌握常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)方法,進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí),要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng),選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?,包括試劑的選擇,反應(yīng)現(xiàn)象及結(jié)論判斷。物質(zhì)檢驗(yàn)應(yīng)遵守“三個(gè)原則”,即一看(顏色、狀態(tài))、二嗅(氣味)、三實(shí)驗(yàn)(加試劑)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)生成物所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同,進(jìn)行檢驗(yàn),重點(diǎn)掌握以下離子或物質(zhì)的檢驗(yàn):Fe3+、Fe2+、NH4+、Al3+、Cl ̄、SO42 ̄、SO32 ̄、CO32 ̄、HCO3 ̄、NH3、Cl2、SO2等。21、D【解析】

A.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,與鋅粒反應(yīng)不會(huì)生成氫氣,達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;B.氫氧化鋁不與弱堿反應(yīng),而氨水不能溶解氫氧化鋁,達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;C.除去酒精中少量的水,加入適量CaO后,CaO會(huì)與水反應(yīng)生成沸點(diǎn)較高的氫氧化鈣,可利用蒸餾的方法得到酒精,而不是蒸發(fā)操作,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.用脫脂棉包裹適量Na2O2后,再向脫脂棉上滴幾滴水,脫脂棉燃燒,說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng),放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和,即證明Na2O2與H2O的鍵能之和小于生成的NaOH與氧氣的鍵能之和,D項(xiàng)正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】反應(yīng)熱的表達(dá)有宏觀與微觀兩種方式。第一種,反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量;第二種,反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和,學(xué)生要理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。22、B【解析】

工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收,生成固體1為CaCO3、CaSO3,氣體1是不能被過(guò)量石灰水吸收的N2、NO、CO,氣體1通入氣體X,用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2,X可為空氣,但不能過(guò)量,否則得到硝酸鈉,NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體,應(yīng)生成氮?dú)?,則氣體2含有CO、N2,捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。A.工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收,生成CaCO3、CaSO3,因氫氧化鈣過(guò)量,則固體1為主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3,故A正確;B.由分析可知,氣體1是不能被過(guò)量石灰水吸收的N2、NO、CO,氣體1通入氣體X,用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2,X可為空氣,但不能過(guò)量,否則得到硝酸鈉,故B錯(cuò)誤;C.氣體2含有CO、N2,經(jīng)捕獲劑得到氮?dú)夂虲O,所捕獲的氣體主要是CO,防止污染空氣,故C正確;D.NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體,應(yīng)生成氮?dú)?,發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O,故D正確;故選B。二、非選擇題(共84分)23、醛基加成反應(yīng)3CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O【解析】

根據(jù)有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系運(yùn)用逆推法分析各有機(jī)物的結(jié)構(gòu),判斷官能團(tuán)的種類(lèi),反應(yīng)類(lèi)型,并書(shū)寫(xiě)相關(guān)反應(yīng)方程式?!驹斀狻扛鶕?jù)有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系知,D和E在濃硫酸作用下反應(yīng)生成丙酸丙酯,則D為1-丙醇,催化氧化后得到E丙醛,E催化氧化后得到F丙酸;A為丙烯,與水加成反應(yīng)生成D1-丙醇;丙烯經(jīng)過(guò)聚合反應(yīng)得到高分子化合物C,A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成B1,2-二溴乙烷。(1)E為丙醛,其官能團(tuán)的名稱(chēng)為醛基;C為聚丙烯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:醛基;;(2)由A丙烯生成D1-丙醇的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng);B1,2-二溴乙烷的同分異構(gòu)體有1,1-二溴乙烷、2,2-二溴乙烷、1,3-二溴乙烷,3種,故答案為:加成反應(yīng);3;(3)丙酸和1-丙醇酯化反應(yīng)的方程式為:CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O,故答案為:CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O。24、溴乙烷醛基、酯基C11H18N2O3+CH3OH+H2O取代反應(yīng)3HOOCCH(CH3)C(CH3)2COOH、、CH(COOH)2C(CH3)3HOCH2CH2CH2OHCH2BrCH2CH2Br【解析】

根據(jù)合成路線圖及題給反應(yīng)信息知,B(乙酸乙酯)與C發(fā)生取代反應(yīng)生成D,E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,則E為,F(xiàn)與溴乙烷發(fā)生題給反應(yīng)生成G,對(duì)比G和F的結(jié)構(gòu),結(jié)合信息反應(yīng)知試劑a為,結(jié)合H和I的結(jié)構(gòu)變化分析,可知H和NH2CONH2脫去2分子CH3OH形成六元環(huán),據(jù)此分析解答?!驹斀狻浚?)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析,A為溴乙烷;D為,所含官能團(tuán)有醛基、酯基,故答案為:溴乙烷;醛基、酯基;(2)根據(jù)G和H的結(jié)構(gòu)變化,結(jié)合題給反應(yīng)信息知,試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;根據(jù)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析其分子式為C11H18N2O3,故答案為:;C11H18N2O3;(3)E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到F,化學(xué)方程式為:+CH3OH+H2O;比較G和H的結(jié)構(gòu)變化,反應(yīng)G→H的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng),故答案為:+CH3OH+H2O;取代反應(yīng);(4)G為,同分異構(gòu)體中只有一種官能團(tuán),能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體,則含有2個(gè)羧基,結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)有、、CH(COOH)2C(CH3)3共3種,核磁共振氫譜圖中峰面積比為9:2:1,則有3種不同化學(xué)環(huán)境的H,且原子個(gè)數(shù)比為9:2:1,其結(jié)構(gòu)為:、,CH(COOH)2C(CH3)3,故答案為:3;HOOCCH(CH3)C(CH3)2COOH、、CH(COOH)2C(CH3)3;(5)可利用CH2BrCH2CH2Br先水解再氧化得到HOOCCH2COOH,HOOCCH2COOH再與甲醇酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后CH3OOCCH2COOCH3、CH2BrCH2CH2Br、CH3ONa發(fā)生信息中的反應(yīng)成環(huán)得到,CH2BrCH2CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱水解生成HOCH2CH2CH2OH,HOCH2CH2CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成HOOCCH2COOH,故答案為:;HOCH2CH2CH2OH;;CH2BrCH2CH2Br。25、吸收空氣中的還原性氣體,防止其干擾pH3的測(cè)定偏低5PH3+8Mn04-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O0.3825mg>0.05mg,所以不合格【解析】

(1)KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性,PH3有強(qiáng)還原性;(2)氧氣會(huì)氧化一部分PH3,滴定消耗的亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少,則測(cè)得的磷化物的殘留量偏低;(3)由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式;(4)先計(jì)算Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量,再由高錳酸鉀總的物質(zhì)的量減去Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量求出吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量,進(jìn)而求出糧食中磷物(以PH3計(jì))的殘留量?!驹斀狻?1)KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性,PH3有強(qiáng)還原性,裝置A中的KMnO4溶液的作用是吸收空氣中的還原性氣體,防止其干擾PH3的測(cè)定;(2)裝置B中盛裝焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2,若去掉該裝置,氧氣會(huì)氧化一部分PH3,導(dǎo)致剩下的KMnO4多,滴定消耗的亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少,則測(cè)得的磷化物的殘留量偏低;(3)裝置E中PH3氧化成磷酸,MnO4-被還原為Mn2+,由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可知,該反應(yīng)的離子方程式為:5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O;(4)滴定的反應(yīng)原理是5SO32-+2MnO4-+16H+=5SO42-+2Mn2++8H2O,Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量==3.2mol。則吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量=2.50×lO-4mol?L-13.2mol=1.8mol,PH3的物質(zhì)的量=1.8mol=1.125mol。糧食中磷物(以PH3計(jì))的殘留量==0.3825mg?kg-1,0.3825mg?kg-1>0.05mg?kg-1,所以不合格。26、坩堝CuO+2H+=Cu2++H2O先有藍(lán)色沉淀生成,繼續(xù)滴加氨水,沉淀逐漸消失,溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合銅晶體的溶解度)CuSO4或[Cu(NH3)4]SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO4·5H2O平衡氣壓(或防止倒吸)偏低【解析】

(1)①灼燒固體,應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,故答案為:坩堝;(2)銅灼燒后生成的固體為氧化銅,加入硫酸后會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成CuSO4和水,反應(yīng)方程式為:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,答案:CuO+2H+=Cu2++H2O。(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產(chǎn)生藍(lán)色氫氧化銅沉淀,繼續(xù)加入過(guò)量的氨水,又生成四氨合銅絡(luò)離子,藍(lán)色沉淀逐漸消失變成深藍(lán)色溶液。答案:先有藍(lán)色沉淀生成,繼續(xù)滴加氨水,沉淀逐漸消失,溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。(4)因?yàn)榱蛩崴陌焙香~晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度,所以加入乙醇會(huì)析出晶。常溫下硫酸四氨合銅晶體在空氣中不穩(wěn)定,受熱時(shí)易發(fā)生分解,若將深藍(lán)色溶液濃縮結(jié)晶,在收集到的晶體中可能混有CuSO4或[Cu(NH3)4]SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO4·5H2O。答案:硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合銅晶體的溶解度);CuSO4或[Cu(NH3)4]SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO4·5H2O。(5)裝置中玻璃管可起到平衡氣壓,防止倒吸;答案:平衡氣壓(或防止倒吸)。(6)因?yàn)樯傻氖前睔?,如果沒(méi)有冰鹽水冷卻,容易揮發(fā),導(dǎo)致剩余HCl量增多,所以如沒(méi)有使用冰鹽水冷卻,會(huì)使氨含量測(cè)定結(jié)果偏低。答案:偏低。27、排盡裝置中的空氣吸收水蒸氣,防止水蒸氣在C中冷凝后與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO出現(xiàn)紅棕色氣體熱打開(kāi)K1、K2持續(xù)通入一段時(shí)間的N2和O20.5molC中圓底燒瓶在實(shí)驗(yàn)前后增加的質(zhì)量往剩余溶液中加入過(guò)量HCl溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量【解析】

實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前要先打開(kāi)A部分的活塞K1,持續(xù)通一段時(shí)間的氮?dú)庠訇P(guān)閉K1,排盡裝置中的空氣,滴入濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮和一氧化氮?dú)怏w,干燥后通過(guò)裝置C,在低于0℃時(shí)幾乎只有無(wú)色的N2O4液體或晶體存在,A中的反應(yīng)停止后,打開(kāi)D中的活塞K2,并通入氧氣,若反應(yīng)確有NO產(chǎn)生,則D中出現(xiàn)紅棕色氣體,說(shuō)明有一氧化氮?dú)怏w生成,剩余氣體用氫氧化鈉溶液吸收;(1)通入氮?dú)馐桥懦b置中的空氣,避免生成的一氧化氮?dú)怏w被氧化為二氧化氮;(2)B裝置是利用濃硫酸的吸水性吸收氣體中的水蒸氣避免在C中冷卻后水和二氧化氮反應(yīng)生成一氧化氮;(3)一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮?dú)怏w;溫度高反應(yīng)速率快;(4)由于裝置中有殘留的氣體,所以要打開(kāi)K1、K2持續(xù)通入一段時(shí)間的N2和O2,以把氣體完全排盡;(5)①硝酸的總的物質(zhì)的量是0.54mol,剩余硝酸是0.04mol,所以參加反應(yīng)的硝酸是0.54mol-0.04mol=0.5mol;②要計(jì)算銅質(zhì)量分?jǐn)?shù),還需要計(jì)算出生成的N2O4的質(zhì)量,所以還需要測(cè)量C中燒燒瓶在實(shí)驗(yàn)前后增加的質(zhì)量;(6)銅銀合金和硝酸全部反應(yīng)生成銅鹽和銀鹽,利用A裝置中銀離子和氯離子形成的氯化銀沉淀稱(chēng)量,計(jì)算得到合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!驹斀狻?1)通入氮?dú)馐桥懦b置中的空氣,避免生成的一氧化氮?dú)怏w被氧化為二氧化氮;(2)B裝置是利用濃硫酸的吸水性吸收氣體中的水蒸氣避免在C中冷卻后水和二氧化氮反應(yīng)生成一氧化氮;(3)A中的反應(yīng)停止后,打開(kāi)D中的活塞K2再通入氧氣,若反應(yīng)中確有NO產(chǎn)生,一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮?dú)怏w,通入氧氣溫度越高反應(yīng)速率越快,因此要通入熱的氧氣;(4)由于裝置中有殘留的氣體,所以在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后還須進(jìn)行的操作是:打開(kāi)K1、K2持續(xù)通入一段時(shí)間的N2和O2,以把氣體完全排盡;(5)①硝酸的總的物質(zhì)的量是0.54mol,剩余硝酸是0.04mol,所以參加反應(yīng)的硝酸是0.54mol-0.04mol=0.50mol;②要計(jì)算銅質(zhì)量分?jǐn)?shù),還需要計(jì)算出生成的N2O4的質(zhì)量.所以還需要測(cè)量C中燒燒瓶在實(shí)驗(yàn)前后增加的質(zhì)量;(6)銅銀合金和硝酸全部反應(yīng)生成銅鹽和銀鹽,利用A裝置中銀離子和氯離子形成的氯化銀沉淀稱(chēng)量,計(jì)算得到合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),在反應(yīng)后的混合溶液中A中加入過(guò)量的NaCl溶液,過(guò)濾后,將沉淀洗滌、干燥,最后稱(chēng)取所得的AgCl沉淀的質(zhì)量,再進(jìn)行計(jì)算。28、b<T3>T2>T17.32×10-3a→bN2+6H++6MV+=2NH3+6MV2+條件溫和、生成氨的同時(shí)釋放電能【解析】

(1)①?gòu)姆肿又忻總€(gè)原子都形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的角度分析;②反應(yīng)需要的能量最高的反應(yīng)決定總反應(yīng)速率;③根據(jù)能量圖,反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量,則反應(yīng)為放熱反應(yīng);(2)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng),相同壓強(qiáng)下,溫度越高,對(duì)應(yīng)NH3的含量越?。虎诟鶕?jù)反應(yīng)三段式進(jìn)行計(jì)算;(3)①根據(jù)裝置電極b上MV2+轉(zhuǎn)化為MV+判斷正負(fù)極,原電池工作時(shí),電子從負(fù)極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極;②固氮酶區(qū)域中N2轉(zhuǎn)化為NH3,

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