分析化學智慧樹知到期末考試答案章節(jié)答案2024年海南大學

分析化學智慧樹知到期末考試答案+章節(jié)答案2024年海南大學有效數字是指所使用的儀器可以顯示的數字。（）

答案:錯高溫加熱“干法灰化”的溫度與樣品性質無關。（）

答案:錯絕對誤差是測定值與真值之差。（）

答案:對溶液的透光率越大，吸光度越大。（）

答案:錯合適的樣品預處理方式不僅能使樣品狀態(tài)與分析測試相適應，而且能有效除去干擾物質，同時回收率高。（）

答案:對酸堿指示劑的變色范圍主要取決于指示劑的離解常數。（）

答案:對可以用直接法配置HCl標準溶液。（）

答案:錯根據同離子效應,沉淀劑加得越多,沉淀越完全。（）

答案:錯福爾哈德法測定氯離子的含量時,在溶液中加入硝基苯的作用是為了避免AgCl轉化為AgSCN。（）

答案:對標準氫電極是最精確的參比電極，是參比電極的一級標準（）

答案:對以下哪種離子會對氟離子選擇電極的測定產生顯著干擾：（）

答案:Al3+用BaS04重量分析法測定Ba2+時，若溶液中還存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等離子，則沉淀BaS04表面吸附雜質為()

答案:Ca2+和S042-下列各數中，有效數字位數為四位的是（）

答案:CaO%=58.32%在pH為10.0的氨性溶液中，已計算出aZn(NH3)=104.7，aZn(OH)=102.4，aY(H)=100.5。則在此條件下lgK'(ZnY)為[已知lgK(ZnY)=16.5]（）

答案:11.3下列方法中可用于減小滴定過程中的偶然誤差的是（）。

答案:增加平行測定次數移取一定體積鈣溶液，用0.02000mol/LEDTA溶液滴定時,消耗25.00mL；另取相同體積的鈣溶液,將鈣定量沉淀為CaC2O4，過濾，洗凈后溶于稀H2SO4中，以0.02000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，應消耗溶液體積(mL)為（）

答案:10.00某堿樣溶液，以酚酞作指示劑，用標準鹽酸溶液滴定至終點，耗去的體積為V1，繼以甲基橙為指示劑，又耗去鹽酸體積為V2。若V2＜V1，則此堿樣溶液使（）

答案:NaOH+Na2CO3用EDTA滴定Bi2+時，消除Fe3+干擾宜采用：（）

答案:氧化還原掩蔽法含Ca2+和Mg2+離子的溶液，調節(jié)溶液pH=12后，用EDTA滴定，則可被準確滴定的是（）

答案:Ca2+鋼鐵中含有微量的砷，為了測定其中砷的含量，溶解試樣的合適溶劑是（）

答案:H2SO4+HNO3用普通玻璃電極測定pH＞9的溶液的pH值時（）

答案:產生鈉差，結果偏低欲配制pH=9.0的緩沖溶液，應選用下列何種弱酸或弱堿和它們的鹽來配制（）

答案:NH3·H2O（Kb=1.8x10-5）下列物質可用直接法配制其標準溶液的是（）

答案:K2Cr2O7在一組平行測定中,測得試樣中鈣的質量分數分別為22.38.22.37.22.36.22.40.22.48,用Q檢驗判斷.應棄去的是(已知:Q0.90=0.64,n=5)()

答案:22.48總體標準偏差的大小說明()

答案:數據的分散程度用Na2O2熔融鉻鐵礦石，用水浸取后加入H2SO4將溶液酸化，鉻的存在形式是（）

答案:Cr2O72-對于配合物MY，下列敘述錯誤的是（）

答案:各種副反應均使絡合物的穩(wěn)定性降低；用光度比色計測量CuSO4溶液的吸光度，應選用________顏色的濾光片，該溶液能最大程度的吸收__________顏色的光，以下正確的是（）

答案:黃

黃下列定義不正確的是（）

答案:總體平均值就是真實值下列酸堿滴定能準確進行的是（）

答案:0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHCOOH

(HCOOH的Ka=1.8×10-4)微量滴定管及半微量滴定管用于消耗標準滴定溶液較少的微量及半微量測定。（）

答案:對莫爾法使用鐵銨礬作指示劑,而福爾哈德法使用鉻酸鉀作指示劑。（）

答案:錯pH=3.05的有效數字是兩位。（）

答案:對測定的精密度好,但準確度不一定好,消除了系統(tǒng)誤差后,精密度好的,結果準確度就好。（）

答案:對用光度法測定某試液時，吸光度太大，可以把溶液進行稀釋來提高其讀數的準確度。（）

答案:對分析測定結果的偶然誤差可通過適當增加平行測定次數來減免（）。

答案:對pH計的精度可以達到小數點后一位。（）

答案:錯使用“干法灰化”或“濕法消化”預處理樣品，有利于將生物樣品中有機大分子分解為容易測定的小分子。（）

答案:錯KMnO4溶液呈現紫紅色是由于它吸收了白光中的紫色。（）

答案:錯移液管的體積校正:一支10.00mL(20℃的移)液管,放出的水在20℃時稱量為9.9814g,已知該溫度時1mL的水質量為0.99718g,則此移液管在校準后的體積為10.01mL。（）

答案:對兩位分析者同時測定某一試樣中硫的質量分數,稱取試樣均為3.5g,分別報告結果如下:甲:0.042%,0.041%;乙:0.04099%,0.04201%。甲的報告是合理的。（）

答案:對在沉淀滴定銀量法中,各種指示終點的指示劑都有其特定的酸度使用范圍。（）

答案:對對滴定終點顏色的判斷,有人偏深有人偏淺,所造成的誤差為系統(tǒng)誤差。（）

答案:對濃HNO3能溶解幾乎所有的金屬試樣及合金，所以濃HNO3是分解鉻合金的適宜溶劑。（）

答案:錯已知某溶液的pH值為11.90,其氫離子濃度的正確值為（）

答案:衡量樣本平均值的離散程度時,應采用的是()

答案:平均值的標準偏差沉淀重量法中，稱量形式的摩爾質量越大,()

答案:測定結果準確度越高活動載體膜電極的敏感膜是（）

答案:液態(tài)有機化合物如果被吸附的雜質和沉淀具有相同的晶格，這就形成()

答案:混晶誤差的正確定義（）

答案:測量值與真實值之差下列哪條不是非晶形沉淀的沉淀條件()

答案:沉淀宜放置過夜，是沉淀陳化。

答案:二位影響沉淀純度的主要因素是()

答案:共沉淀在pH=5.0時，用EDTA溶液滴定含有Al3+、Zn2+、Mg2+和大量F—離子的混合液，已知lgKAlY=16.3,lgKZnY=16.5，lgKMgY=8.7，lgαF(H)=6.5，則測得的是（）

答案:Zn的含量在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液中，用EDTA測定Fe3+、Al3+含量時，為了消除Ca2+，Mg2+的干擾，最簡便的方法是：（）

答案:控制酸度法電位分析法中，離子活度變化10倍時，根據能斯特公式，其對應電位變化（

）

答案:(59.1/n)mV在一般的分光光度法測定中，被測物質濃度的相對誤差的大小不對的是（）

答案:與透光度T成反比分析試樣粒度大小與試樣分解的難易程度有關，一般要求試樣最終應通過多少目篩？（）

答案:100~200目一束單色光通過厚度為1cm的有色溶液后，強度減弱20%，當它通過厚度為4cm的相同溶液時，強度將減弱（）

答案:64%某溶液遵循光吸收定律，當濃度為C時透光率為T，當濃度為C/2，液層厚度不變時，透光率為（）

答案:某顯色劑在pH=1-6時呈黃色，pH=6-12時呈橙色，pH＞13時呈紅色。該顯色劑與某金屬離子配位后呈紅色，則該顯色反應（）

答案:應在弱酸性溶液中進行；活動載體膜離子選擇電極的檢測限取決于：（）

答案:響應離子與載體生成的締合物或絡合物在水中的溶解度用洗滌的方法能有效地提高沉淀純度的是()

答案:吸附共沉淀將1245.51修約為四位有效數字,正確的是()

答案:1.246×103離子選擇性電極的電位選擇性系數可用來（）

答案:估計干擾離子的影響程度電位分析法中指示電極的電位與待測離子的活度有如下關系：（）

答案:電位與活度的對數成線性關系下列多元酸能被NaOH準確滴定且產生兩個突躍范圍的是（設濃度均為0.1mol·l－1）（）

答案:H2SO3(Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-7)對兩組數據進行顯著性檢驗的基本步驟是（）

答案:可疑數據的取舍精密度檢驗準確度檢驗有A、B兩份不同濃度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波長下測得的吸光度值相等，則它們的濃度關系是（）

答案:B是A的1/3下列敘述中正確的是（）

答案:當溶液中有關物質的離子積在數值上小于其標準溶度積常數時，該物質就會溶解下列敘述不正確的是（）

答案:0.0150g試樣的質量有四位有效數字下列各項定義中不正確的是（）

答案:總體平均值就是真值下列表述中，最能說明隨機誤差小的是（）

答案:高精密度金屬離子的副效應使絡合物的穩(wěn)定性降低（）

答案:對電位滴定法，確定滴定終點的方法只有一種（）

答案:錯適用于配位滴定的配位劑只有EDTA。（）

答案:錯0.10mol·L-1NaOH滴定等濃度H3PO4會有三個突躍范圍。（）

答案:錯在沉淀滴定中,銀量法主要指莫爾法、福爾哈德法和法揚司法。（）

答案:對在“濕法消化”預處理樣品時，氧化劑的氧化性越強有機物除去越徹底、待測物損失越小。（）

答案:錯增加平行測定次數可以減小隨機誤差。（）

答案:對酸堿指示劑用量越多，則終點變色越明顯。（）

答案:錯甲基橙不能指示弱酸的滴定。（）

答案:錯基準物質不純所引起的試劑誤差一般用對照試驗進行校正。（）

答案:對突躍范圍是選擇判斷終點的依據，濃度減小，范圍變寬。（）

答案:錯pH計可以準確測定任意溫度和酸度的溶液。（）

答案:錯使用滴定管時,每次滴定應從“0”分度開始,是為了減少偶然誤差。（）

答案:錯含多個金屬離子時必須先分離后滴定才能分別測出每種金屬離子的含量。（）

答案:錯分析MgO的質量分數得到兩個數據:35.01％,35.42％，按有效數字規(guī)則其平均值應表示為35.215％。（）

答案:錯飽和甘汞電極簡寫為SHE。（）

答案:錯分析樣品中金屬元素的含量時，樣品預處理在分解、除去樣品中有機物的同時將待測金屬元素轉化成離子狀態(tài)存在于溶液中。（）

答案:對做的平行次數越多,結果的相對誤差越小。（）

答案:錯強氧化劑、汞鹽等干擾福爾哈德法,應預先分離出去。（）

答案:對決定于酸堿的性質和溶液的pH值。（）

答案:對有色配合物的摩爾吸光系數K與下列哪個因素有關（）

答案:入射光波長關于提高準確度的方法，以下描述正確的是（）

答案:作空白試驗可以估算出試劑不純等因素帶來的誤差按酸堿質子理論，NaH2PO4是（）

答案:兩性物質某堿液25.00mL，以0.10molL1的鹽酸滴定至酚酞變淺紅色，用去16.50mL，再用甲基橙為指示劑繼續(xù)滴定至橙色，又消耗了10.00mL，此堿液的組成為（）

答案:NaOH+Na2CO3在下列方法中，不能減免分析測定中系統(tǒng)誤差的是（）

答案:增加測定次數滴定管的體積校正:25℃時由滴定管中放出20.01mL水,稱其質量為20.01g,已知25℃時1mL的水質量為0.99617g,則此滴定管此處的體積校正值為()

答案:0.08mL已知甲胺pKb=3.38,，苯胺pKb=9.38，甲酸pka=3.74，醋酸pka=4.74，以下混合液（各組分濃度為0.1mol/L）中能用酸堿滴定法準確滴定其中強酸(堿)的是（）

答案:NaOH—苯胺某物質的摩爾吸光系數很大，則表明（）

答案:用分光光度法測定該物質時其檢出下限很低；用20ml移液管移取的溶液的體積應記錄為（）

答案:20.00ml在用分光光度法測定某物質有色物質的濃度時，下列操作中錯誤的是（）

答案:光度計沒有調零；用EDTA滴定Pb2+時，消除Cu2+干擾宜采用：（）

答案:絡合掩蔽法下列數據記錄正確的是()

答案:滴定管25.00mL在pH=10的氨性緩沖液中用EDTA滴定Cu至50%時：（）

答案:pCu’值只與cCu有關下列酸堿滴定中，由于滴定突躍不明顯而不能用直接滴定法進行滴定分析的是（）

答案:NaOH滴定甲胺鹽（甲胺：pKb=3.37）含Ca2+和Mg2+離子的溶液，在______條件下，不加掩蔽劑可用EDTA滴定Ca2+離子。（）

答案:pH=12判斷兩種分析方法的分析結果是否存在顯著性差異，應采用（）檢驗法。（）

答案:t在Cu-Zn原電池中：（）

答案:外電流中電流方向為從銅電極流向鋅電極分析工作中實際能夠測量到的數字稱為()

答案:有效數字當M、N共存時，能夠利用控制pH值的方法消除N對滴定M的干擾應滿足（）

答案:lgK′MYCM－lgK′NYCN≥5下述說法是正確的是（）

答案:稱量形式和沉淀形式可以不同鹽效應使沉淀的溶解度______，同離子效應使沉淀的溶解度______。一般來說,后一種效應較前一種效應______()

答案:增大，減小，小得多測定試樣中CaO的質量分數稱取試樣0.9080g，滴定耗去EDTA標準溶液20.50ml,以下結果表示正確的是（）

答案:10.1%下列各條件中哪個不是晶形沉淀所要求的沉淀條件()

答案:沉淀作用宜在較濃溶液中進行。重量法測定硅酸鹽中SiO2的含量,結果分別為:37.40%,37.20%,37.32%,37.52%,37.34%,平均偏差和相對平均偏差分別是()

答案:0.08%.0.22%采用碘量法測定銅合金中銅含量時，溶解試樣最簡便的溶劑是（）

答案:H2O2+HCl鋁鹽藥物的測定常用配位滴定法。加入過量EDTA標準溶液，加熱煮沸片刻后，再用鋅標準溶液滴定。該滴定方式是（）

答案:返滴定法在光度分析中采用復合光、工作曲線會發(fā)生偏離，其原因是（）

答案:有色物質對不同波長光的摩爾吸光系數相差較大。某溶液在陽光（白光）下呈藍色，在鈉光（黃光）下呈（）

答案:黑色[難度3]已知某溶液pH為0.070，其H+的濃度正確值為（）

答案:0.851mol/L分析測定中的偶然誤差，就統(tǒng)計規(guī)律來講（）

答案:正負誤差出現的幾率相等Na2O2是分解硅鐵常用的熔劑，應選用的坩堝是（）

答案:鎳坩堝采用絡合滴定法測定鋁合金中鎂含量時，為了消除Al3+對Mg3+的干擾，溶解試樣最適宜的溶劑是（）

答案:NaOH為了測定黏土中Fe，Al，Ca，Mg的含量，宜采用的熔劑是（）

答案:K2S2O7欲以K2Cr2O7法測定赤鐵礦中Fe2O3的含量，溶樣時應采用的溶劑是（）

答案:HCl測定硅酸鹽中Fe，Al，Ca，Mg的含量時，可采用H2SO4+HF直接分解試樣，硅的存在形式為（）

答案:SiF4鋼鐵中含有微量的硼，為了測定其中硼的含量，溶解試樣的合適溶劑是（）

答案:H2SO4+HNO3采用絡合滴定法測定鋼樣中鉻的含量時，溶解試樣最合適的溶劑是（）

答案:H2SO4+H3PO4用重量法測定鋼鐵中硫含量時，宜采用的溶劑是（）

答案:HNO3采用光度法測定鋁合金中鐵的含量時，溶解試樣最合適的溶劑是（）

答案:NaOH為了分解重晶石（BaSO4）試樣，宜采用的熔劑是（）

答案:Na2CO3不同物質在同一波長處的吸光系數相同。（）

答案:錯朗伯-比爾定律成立的條件是稀溶液，與是否單色光無關。（）

答案:錯有甲乙兩個不同濃度同一有色物質溶液，在相同條件下測得吸光度是甲為0.1，乙為0.2，甲乙的濃度比為（）

答案:1:2同一物質在不同波長處吸光系數不同。（）

答案:對最大吸收波長λmax是指物質能對光產生吸收所對應的最大波長。（）

答案:錯19、吸光光度分析中所作的工作曲線是指（）

答案:吸光度對標準溶液的濃度的變化曲線。在吸光光度法中，宜選用的吸光度讀數范圍為（）

答案:0.2~0.8同一物質的不同濃度溶液的最大吸收波長相同。（）

答案:對下列有關于TISAB的說法不正確的是（）

答案:改變離子活度系數；氟離子選擇性電極最理想的電極膜是（）

答案:LaF3+EuF2測定離子活度的兩種方法是標準曲線法和標準加入法。（）

答案:對組成不同或濃度不同的溶液接觸界面上，將產生液接電位。（）

答案:對用氟離子選擇性電極測定溶液中的氟離子含量時，主要干擾離子是（）

答案:OH-無論原電池還是電解池。發(fā)生氧化反應的電極稱為負極，發(fā)生還原反應的電極稱為正極。（）

答案:錯在一定條件下，提供恒定電位的電極稱為參比電極，在電位分析中常用的有銀氯化銀電極和甘汞電極。（）

答案:對在電位滴定中確定終點的方法有幾種。（）

答案:3參比電極一級標準的電極是（）

答案:標準氫電極電化學分析法是利用物質的組成及含量與組成電池的電學參數之間的關系來測定物質的含量。（）

答案:對下列哪種說法違背非晶型沉淀的條件（）

答案:沉淀應放置過夜使沉淀陳化沉淀的類型與定向速度有關，定向速度大小主要相關的因素是（）

答案:沉淀的極性試分析下列效應對沉淀溶解度的影響(增大，減少，無影響)說法正確的是（）。

答案:鹽效應增大沉淀的溶解度;同離子效應減小沉淀的溶解度重量分析法測定銀時為了保證AgCl沉淀完全,應采取的沉淀條件是（）

答案:加入適當過量的稀HCI溶液用重量法測定As2O3的含量時，將As2O3在堿性溶液中轉變?yōu)锳s2O43-，并沉淀為Ag3AsO4，隨后在HNO3介質中轉變?yōu)锳gCl沉淀，并以AgCI稱量。其化學因數為（）

答案:As2O3/6AgCl某吸指示劑pKa=5.0，以銀量法測鹵素離子時，pH應控制在（）

答案:5.0＜pH＜10.0沉淀按形狀不同可分為晶形沉淀和無定形]沉淀。（）

答案:對預處理時，過量的H2O2可以采用加熱煮沸而除去。（）

答案:對預處理時過量的氧化劑或還原劑是否除去對于滴定的影響不大。（）

答案:錯能定量完全進行的氧化還原反應都能用于滴定分析。（）

答案:錯化學計量點電勢的大小與滴定劑或被滴定劑的濃度有關。（）

答案:錯配制Na2S2O3溶液時，將水煮沸溶解，目的是除去CO2和殺死細菌。（）

答案:錯條件電勢反映了離子強度和各種副反應影響的總結果。（）

答案:對標定Na2S2O3的基準物是下述哪一種（）

答案:Na2C2O4

答案:1.06V

答案:0.35V標定碘的基準物質是下列哪一種（）

答案:Na2C2O4氧化還原滴定突躍的大小與濃度無關。（）

答案:對只有提高溫度，才能使氧化還原反應的酸度加快。（）

答案:錯條件電位是指電對的氧化型和還原型的濃度都等于1mol/L時的電極電位。（）。

答案:錯用Ce(SO4)2滴定Fe2+時兩個電對的電極電位相等的情況是（）

答案:在每一滴滴定劑平衡后增加溶液的離子強度，Fe3+/Fe2+電對的條件電勢升高。（）

答案:錯用同一KMnO4標準溶液分別滴定體積相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的KMnO4量相等，則兩溶液濃度關系為（）

答案:C（FeSO4）=2C（H2C2O4）關于預處理時所用的氧化劑或還原劑的說法錯誤的是（）

答案:氧化劑或還原劑必須穩(wěn)定利用下列反應進行氧化還原滴定時，其滴定曲線在化學計量點前后為對稱的是（）

答案:Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+預處理時，過量的氧化劑或還原劑采用下列哪種方法不能出去（）

答案:稀釋用K2Cr2O7滴定Fe2+時，若加入的SnCl2不足，則導致測定結果（）

答案:偏低電對Ce4+/Ce3+、Fe3+/Fe2+的標準電極電位分別為1.44V和0.68V，則下列反應化學計量點的電位為（）

答案:1.06V用0.02mol/L和0.06mol/LKMnO4滴定0.1mol/LFe2+溶液，兩種情況下滴定突躍的大小（）

答案:相同在硫酸-磷酸介質中，用K2Cr2O7滴定Fe2+時，其化學計量點電位為0.86V，則選擇的指示劑為（）

答案:二苯胺磺酸鈉（=0.89V）間接碘量法加入淀粉指示劑的最佳時間是（）

答案:接近終點時MnO4-/Mn2+電對的條件電位與pH的關系是（）

答案:在含有Fe3+、Fe2+的溶液中，加入下列何種溶液，Fe3+、Fe2+的電位將降低（不考慮離子強度的影響）（）

答案:NH4F條件電位是指（）

答案:在特定條件下，氧化型和還原型的總濃度均為1mol/L時，校正了各種外界因素（酸度、配位反應等）影響后的實際電極電位影響氧化還原反應平衡的因素是（）

答案:溫度對于反應BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O，已知(BrO3-/Br-)=1.44V，(I2/I-)=0.55V，則此反應的平衡常數（25℃）的對數（lgK）為（）

答案:6x(1.44-0.55)/0.059提高氧化還原反應的速度可采?。ǎ┐胧?。

答案:增加溫度氧化還原反應的電極反應為OX+ne-=Red，其能斯特方程式為（）

答案:下列對條件電極電位沒有影響的因素是（）

答案:氧化型濃度絡合滴定中一般不使用EDTA而用EDTA二鈉鹽（Na2H2Y），這是由于EDTA在水中溶解度大，而Na2H2Y的溶解度小。（）

答案:錯已知lgKZnY=16.5，若pH在4、5、6、7時，lgαY(H)分別為8.44、6.45、4.65、3.32，若用0.02mol?L-1EDTA滴定0.02mol?L-1Zn2+溶液，則滴定時最高允許酸度是：（）

答案:pH=4當在強酸性溶液中（pH＜1），EDTA為六元酸，這是因為兩個N原子接受了兩個質子。（）

答案:對在絡合滴定中,金屬離子與EDTA形成的絡合物越穩(wěn)定,則準確滴定時允許的pH值（）。

答案:越小用EDTA測定水的總硬度時，用（）作指示劑。

答案:鉻黑T使用三乙醇胺作掩蔽劑，正確的說法是：（）

答案:酸性條件下加入再調至堿性在用EDTA滴定Ca2+,Mg2+離子時，下列何種掩蔽劑可以掩蔽Fe3+離子：（）

答案:三乙醇胺直接與金屬離子配位的EDTA形體為H4Y（）

答案:錯用EDTA直接滴定有色金屬離子,終點所呈現的顏色是游離指示劑的顏色（）

答案:錯當溶液的pH為12時，EDTA的酸效應系數的對數：（）

答案:趨近于0.010.10mol·L-1NaOH滴定等濃度H3PO4會有2個突躍范圍。（）

答案:對以HCl標準溶液滴定某堿液濃度，酸式滴定管因未洗干凈，滴定時管內掛有液滴，卻以錯誤的體積讀數報出結果，則計算堿液濃度不變。（）

答案:錯不能用直接法配置NaOH標準溶液。（）

答案:對指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的pH突躍范圍之內。（）

答案:對有一堿液，可能是NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它們的混合液，若用標準酸滴定至酚酞終點時，耗去酸的體積為V1ml,繼以甲基橙為指示劑，繼續(xù)滴定又耗去V2ml，當V1=V2時，該堿液組成為（）

答案:Na2CO3

答案:用HCl標準溶液滴定NH3·H2O－NH4Cl緩沖液中NH3·H2O含量，宜采用的方法（）

答案:加入甲基紅指示劑后直接滴定。用0.1000mol·l－1的NaOH標準溶液滴定與其濃度接近的HCl試液，用酚酞作指示劑，當滴定至溶液呈紅色時，終止滴定，此時溶液PH=7.2，則該滴定（)

答案:有正的終點誤差酸性溶液和堿性溶液中[H+][OH-]的乘積不變。（）

答案:對配置NaOH標準溶液，應選擇的正確方法：（）

答案:臺秤上稱取一定重量的NaOH于潔凈的燒杯中，加蒸餾水溶解后，稀釋至所需體積，再標定。100ml0.1mol/L的NH3·H2O(PKb=4.74)中慢慢滴入等濃度的HCl標準溶液100ml時，溶液的PH值為（）

答案:5.28以0.1000mol/LNaOH滴定20.00ml0.1000mol/LH3

PO4溶液(已知H3

PO4的Ka1=7.5×10-3,Ka2=6.2×10-8,Ka3=5.0×10-11)至生成NaH2

PO4時溶液的PH值為（)

答案:4.7以HCl標準溶液滴定某堿液濃度，酸式滴定管因未洗干凈，滴定時管內掛有液滴，卻以錯誤的體積讀數報出結果，則計算堿液濃度（）

答案:偏高分析實驗中，下列哪組實驗儀器在使用前不能用標液或試液漂洗的是（）

答案:容量瓶錐形瓶下列關于佛爾哈德法應用的陳述,哪些是正確的（）

答案:測定CI-時,應當采取措施消除沉淀的轉化作用標準溶液指的是什么的溶液（）

答案:已知準確濃度滴定分析法主要適合于（）

答案:常量成分分析滴定分析中，滴定終點與化學計量點之間的差值稱為滴定終點，知識及顏色改變的轉折點稱為滴定誤差。（）

答案:錯滴定分析法包括（）。

答案:酸堿滴定法;氧化還原滴定法;配位滴定法;