分析化學(xué)及實(shí)驗(yàn)技術(shù)智慧樹知到期末考試答案章節(jié)答案2024年山東科技職業(yè)學(xué)院

分析化學(xué)及實(shí)驗(yàn)技術(shù)智慧樹知到期末考試答案+章節(jié)答案2024年山東科技職業(yè)學(xué)院用碘量法測定Cu2+時(shí)，加入KI是作為（）

答案:絡(luò)合劑;沉淀劑;還原劑在滴定反應(yīng)K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O+K2SO4達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，下列說法（）是正確的。

答案:溶液中兩個(gè)電對Cr2O72-/Cr3+和Fe3+/Fe2+的電位相等電極電位對判斷氧化還原反應(yīng)的性質(zhì)很有用，但它不能判斷（）

答案:氧化還原反應(yīng)速度高錳酸鉀是一種強(qiáng)氧化劑，在強(qiáng)酸性溶液中有很強(qiáng)的氧化能力，因此一般都在強(qiáng)酸性條件下使用。酸化時(shí)通常采用（）

答案:硫酸以下滴定試驗(yàn)中，可以用自身指示劑指示滴定終點(diǎn)的是（）

答案:高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定FeSO4的含量為了獲得純凈的沉淀，洗滌沉淀時(shí)洗滌的次數(shù)越多，每次用的洗滌液越多，則雜質(zhì)含量越少，結(jié)果的準(zhǔn)確度越高。（）

答案:錯(cuò)沉淀硫酸鋇時(shí)，在鹽酸存在下的熱溶液中進(jìn)行，目的是增大沉淀的溶解度。（）

答案:對硫酸鋇沉淀為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽的難溶化合物，所以酸度對溶解度影響不大。（）

答案:對根據(jù)同離子效應(yīng)，在進(jìn)行沉淀時(shí)，加入沉淀劑過量得越多，則沉淀越完全，所以沉淀劑過量越多越好。（）

答案:錯(cuò)下列哪些要求不是重量分析對稱量形式的要求（）。

答案:顆粒要粗大為了獲得純凈而易過濾、洗滌的晶形沉淀，要求（）。

答案:沉淀時(shí)的聚集速度小而定向速度大下列哪條不是非晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件。（）

答案:沉淀宜放置過夜，使沉淀熟化下列各條件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀?xiàng)l件。（）

答案:沉淀作用宜在較濃溶液中進(jìn)行佛爾哈德法返滴定測Iˉ時(shí)，指示劑必須在加入過量的AgNO3溶液后才能加入，這是因?yàn)椋ǎ?/p>

答案:Fe3+氧化Iˉ莫爾法確定終點(diǎn)的指示劑是（）

答案:K2CrO4下列關(guān)于吸附指示劑說法錯(cuò)誤的是（）

答案:吸附指示劑本身不具有顏色利用莫爾法測定Cl–含量時(shí)，要求介質(zhì)的pH值在6.5—10.5之間，若酸度過高，則（）

答案:Ag2CrO4沉淀不易形成測定Ag+含量時(shí)，應(yīng)選用下列哪種標(biāo)準(zhǔn)溶液作滴定劑（）

答案:NH4SCN只要金屬離子能與EDTA形成配合物，都能用EDTA直接滴定。（）

答案:對金屬指示劑是指示金屬離子濃度變化的指示劑。（）

答案:錯(cuò)對于酸效應(yīng)曲線，下列說法正確的有KMY（）

答案:酸效應(yīng)曲線代表溶液PH與溶液中的MY的絕對穩(wěn)定常數(shù)（lgKMY)以及溶液中EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)的對數(shù)值〔lgαY(H)〕之間的關(guān)系;可判斷混合物金屬離子溶液能否連續(xù)滴定;可找出單獨(dú)滴定某金屬離子時(shí)所允許的最高酸度國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的標(biāo)定EDTA溶液的基準(zhǔn)試劑有（）

答案:CaCO3;ZnO產(chǎn)生金屬指示劑的僵化現(xiàn)象是因?yàn)椋ǎ?/p>

答案:MIn溶解度小準(zhǔn)確滴定單一金屬離子的條件是（）?

答案:lgcMK′MY≥6?EDTA的有效濃度[Y4-]與酸度有關(guān)，它隨著溶液pH值增大而大（）

答案:增大在配位滴定中，金屬離子與EDTA形成配合物越穩(wěn)定，在滴定時(shí)允許的pH值（）。

答案:越低酸堿溶液濃度越小，滴定曲線化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近的滴定突躍越長，可供選擇的指試劑越多。（）

答案:錯(cuò)配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液應(yīng)采用間接法配制，一般取一定的飽和NaOH溶液用新煮沸并冷卻的蒸餾水進(jìn)行稀釋至所需體積。（）

答案:對已知某堿溶液是NaOH與Na2CO3的混合液，用HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，現(xiàn)以酚酞做指示劑，終點(diǎn)時(shí)耗去HCI溶液V1mL,繼而以甲基橙為指示劑滴定至終點(diǎn)時(shí)又耗去HCI溶液V2mL，則V1與V2的關(guān)系不應(yīng)是（）。

答案:V1非水酸堿滴定中，常用的滴定劑是（）。

答案:甲醇鈉的二甲基甲酰胺溶液;高氯酸的乙酸溶液多元酸能分步滴定的條件是（）。

答案:Ka1/Ka2≥105用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/L的甲酸（pKa=3.74），適用的指示劑是（）。

答案:酚酞（pKa=9.1）用電子分析天平稱量時(shí)，要先把天平的門關(guān)好，待穩(wěn)定后再讀數(shù)。（）

答案:對以下稱量過程中,操作錯(cuò)誤的是（）。

答案:為了稱量方便,打開天平的前門用25mL的移液管移出的溶液體積應(yīng)記為（）。

答案:25.00mL使用濃氨水、濃硝酸，必須在（）中進(jìn)行（）。

答案:通風(fēng)廚下面不宜加熱的儀器是（）。

答案:移液管容量瓶的正確使用步驟（）。

答案:檢漏→自來水洗滌→蒸餾水潤洗→轉(zhuǎn)移溶液→定容→搖勻用10mL的移液管移出的溶液體積應(yīng)記為（）。

答案:10.00mL要準(zhǔn)確移取25.00mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,應(yīng)選用的儀器為（）。

答案:移液管下列溶液不能裝在酸式滴定管中的是（）。

答案:氫氧化鈉溶液容量瓶搖勻的次數(shù)為（）。

答案:10－20次有效數(shù)字是指所用儀器可以顯示的數(shù)字。（）

答案:錯(cuò)在分析數(shù)據(jù)中，所有的“0”0”都是有效數(shù)字。（）

答案:錯(cuò)分析中遇到可疑數(shù)據(jù)時(shí)，可以不予考慮。（）

答案:錯(cuò)48g換算為毫克的正確寫法是11480mg。（）

答案:錯(cuò)容量瓶與移液管不配套會引起偶然誤差。（）

答案:錯(cuò)對滴定終點(diǎn)顏色的判斷，有人偏深有人偏淺，所造成的誤差為系統(tǒng)誤差。（）

答案:對分析測定結(jié)果的偶然誤差可通過適當(dāng)增加平行測定次數(shù)來減免。（）

答案:對滴定管在記錄讀數(shù)時(shí)，小數(shù)點(diǎn)后應(yīng)保留（）位（）。

答案:2終點(diǎn)誤差的產(chǎn)生是由于（）。

答案:滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不符一個(gè)樣品分析結(jié)果的準(zhǔn)確度不好，但精密度好，可能存在（）。

答案:使用試劑不純pH=8.24中的有效數(shù)字是（）位（）。

答案:2以下關(guān)于偏差的敘述正確的是（）。

答案:測量值與平均值之差在分析過程中，通過（）可以減少隨機(jī)誤差對分析結(jié)果的影響（）。

答案:增加平行測定次數(shù)下列各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)為四位的是（）。

答案:19.96%下列論述中正確的是（）。

答案:準(zhǔn)確度高，一定需要精密度高分析實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)根據(jù)分析任務(wù)、分析方法對分析結(jié)果準(zhǔn)確度的要求等選用不同等級的試劑。（）

答案:對KMnO4標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液是直接配制的。（）

答案:錯(cuò)分析純試劑規(guī)定采用紅色瓶簽。（）

答案:對基準(zhǔn)試劑可直接用于配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。（）

答案:對化學(xué)計(jì)量點(diǎn)等于滴定終點(diǎn)。（）

答案:錯(cuò)電氣設(shè)備火災(zāi)宜用（）滅火（）。

答案:干粉滅火器含無機(jī)酸的廢液可采用（）處理（）。

答案:中和法實(shí)驗(yàn)室中中毒急救的原則是（）。

答案:將有害作用減小到最低程度某一試劑其標(biāo)簽上英文縮寫為AR.，其應(yīng)為（）。

答案:分析純化學(xué)檢驗(yàn)工必備的專業(yè)素質(zhì)是（）。

答案:較強(qiáng)的顏色分辨能力一般分析實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中適用（）。

答案:分析純試劑滴定分析用標(biāo)準(zhǔn)溶液是（）。

答案:確定了準(zhǔn)確濃度，用于滴定分析的溶液配制好的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液貯存于（）中（）。

答案:白色磨口塞試劑瓶配制500mL0.10mol/LNaOH溶液，需要稱取固體NaOH的質(zhì)量是（）。

答案:2.0g用于直接法制備標(biāo)準(zhǔn)溶液的試劑是（）。

答案:基準(zhǔn)試劑用雙指示劑法分析混合堿時(shí)，如其組成是純的Na2CO3則HCl消耗量V1和V2的關(guān)系是V1＞V2（）

答案:錯(cuò)難溶電解質(zhì)，它的離子積和溶度積物理意義相同。（）

答案:錯(cuò)用酸堿滴定法測定工業(yè)醋酸中的乙酸含量，應(yīng)選擇的指示劑是酚酞。（）

答案:對AgCl在水中溶解度很小，所以它的離子濃度也很小，說明AgCl是弱電解質(zhì)。（）

答案:錯(cuò)影響配位滴定突躍大小的因素有條件穩(wěn)定常數(shù)以和金屬離子濃度兩個(gè)方面。（）

答案:對用c（Na2CO3）=0.1000moL的NaCO0溶液標(biāo)定HCl，其基本單元的濃度表示為c（1/2Na2CO3）＝0.05000mol/L。（）

答案:錯(cuò)利用莫爾法測定Cl–含量時(shí)，要求介質(zhì)的pH值在6.5—10.5之間，若酸度過高，則（）。

答案:Ag2CrO4沉淀不易形成在擬定酸堿滴定操作中，不屬于指示劑選擇應(yīng)注意的問題是（）。

答案:要從反應(yīng)物溶液溫度考慮，確定指示劑變化區(qū)間的變化影響銀量法中用鉻酸鉀作指示劑的方法又叫（）。

答案:莫爾法碘量法測定銅時(shí)，近終點(diǎn)時(shí)要加入KSCN或NH4SCN，其作用是（）。

答案:用作Cu的沉淀劑，把CuI轉(zhuǎn)化為CuSCN，防止吸附I2以失去部分結(jié)晶水的H2C2O4·2H2O·作基準(zhǔn)物標(biāo)定KMnO4溶液的濃度時(shí)，測得的KMnO4溶液的濃度與真實(shí)濃度相比將（）。

答案:偏低沉淀重量法測定銀離子時(shí)，AgCl沉淀的洗滌液最好使用（）。

答案:稀HNO3有一堿液，可能是K2CO3，KOH和KHCO3或其中兩者的混合溶液滴定，酚酞為指示劑時(shí)消耗體積為V1，加入甲基橙作指示劑，再用HCl繼續(xù)滴定，又消耗體積為V2，當(dāng)V1>V2時(shí)，則溶液由()組成。（）

答案:K2CO3和KOH在配位滴定中，金屬離子與EDTA形成配合物越穩(wěn)定，在滴定時(shí)允許的pH值（）

答案:越低沉淀滴定中的莫爾法指的是（）。

答案:以鉻酸鉀作指示劑的銀量法在酸性溶液中氫離子濃度就等于酸的濃度。（）

答案:錯(cuò)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氧化態(tài)和還原態(tài)的活度都等于1mol·L-1時(shí)的電極電位稱為條件電位。（）

答案:錯(cuò)雙指示劑法測混合堿的特點(diǎn)是變色范圍窄、變色敏銳。（）

答案:錯(cuò)溶液的pH值越大，EDTA與金屬離子配位反應(yīng)能力越小。（）

答案:錯(cuò)以K2Cr2O7為基準(zhǔn)物標(biāo)定Na2S2O3時(shí)，在近終點(diǎn)時(shí)才加入淀粉指示劑。（）

答案:對酸堿滴定曲線是以pH值變化為特征的，滴定時(shí)酸堿的濃度愈大，滴定的突躍范圍愈小。（）

答案:錯(cuò)準(zhǔn)確稱取分析純的固體NaOH，就可直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。（）

答案:錯(cuò)間接碘量法滴定反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系是：2n(Na2S2O3)=n(I2)。（）

答案:錯(cuò)下列酸堿，互為共軛酸堿對的是（）。

答案:NH4+與NH3;HPO42－與PO43－;HPO42－與H2PO4－用雙指示劑法測定燒堿含量時(shí)，下列敘述正確的是（）。

答案:以酚酞為指示劑時(shí)要不斷搖動;以酚酞為指示劑時(shí)，滴定速度不要太快;吸出試液后立即滴定下列溶液的pH值小于7的是（）。

答案:(NH4)2CO3;AICl3在對非水酸堿滴定的敘述中正確的是（）。

答案:溶劑應(yīng)有足夠純度，其雜質(zhì)不能干擾測定;溶劑應(yīng)能溶解試樣和滴定產(chǎn)物;溶劑的使用有利于提高被檢測物的酸堿性;溶劑應(yīng)有較小的揮發(fā)性，使用時(shí)應(yīng)有足夠的安全性下列有關(guān)混合酸堿滴定的說法，正確的有（）。

答案:應(yīng)特別注意溶液中不能被滴定的酸或堿對溶液PH值的影響;有時(shí)不被滴定的酸或堿的PH值，即為化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的PH值;化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的PH值，取決于溶液在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的組成已知某堿溶液是NaOH與Na2CO3的混合液，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，現(xiàn)以酚酞做指示劑，終點(diǎn)時(shí)耗去HCl溶液V1mL,繼而以甲基橙為指示劑滴定至終點(diǎn)時(shí)又耗去HCl溶液V2mL，則V1與V2的關(guān)系不應(yīng)是（）。

答案:V1=V2;2V1=V2;V1對于高氨酸、硫酸、鹽酸和硝酸四種酸不具有拉平效應(yīng)的溶劑是（）。

答案:冰醋酸標(biāo)定NaOH溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)為（）。

答案:鄰苯二甲酸氰鉀用K2Cr2O7法測定FeSO4含量時(shí)，為使突躍范圍增大和二苯胺磺酸鈉指示劑的變色點(diǎn)落在突躍范圍之內(nèi)，常常加入（）

答案:H3PO4用間接碘量法測定Cu2+時(shí)，加入過量的KI，可以(1)作I2的溶劑.(2)作標(biāo)準(zhǔn)溶液.(3)作還原劑.(4)作沉淀劑.(5)作指示劑，正確的是（）。

答案:(3)和(4)以Na2C2O4為基準(zhǔn)物標(biāo)定KMnO4溶液時(shí)，標(biāo)定條件正確的是（）。

答案:用H2SO4控制酸度中性溶液嚴(yán)格地講是指（）

答案:[H+]=[OH-]的溶液用間接碘量法測定膽礬（CuSO4·5H2O）中的銅含量時(shí)，加入過量KI前常常加入NaF(或NH4HF2)，其目的是（）。

答案:掩蔽Fe3+下列四種酸在冰醋酸中強(qiáng)度最大的是（）。

答案:高氯酸酸堿滴定曲線直接描述的內(nèi)容是（）。

答案:滴定過程中PH變化規(guī)律EDTA相當(dāng)于幾元酸？（）

答案:6

答案:2:5下列因素與均相成核速率無關(guān)的是（）。

答案:陳放時(shí)間當(dāng)均相成核作用大于異相成核作用時(shí)，形成的沉淀（）。

答案:表面積大物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的水溶液，其pH最高的是（）。

答案:Na2CO3對于晶形沉淀而言，選擇適當(dāng)?shù)某恋項(xiàng)l件達(dá)到的主要目的是（）。

答案:得到大顆粒沉淀用K2Cr2O7滴定Fe2+時(shí)，常用H2SO4—H3PO4混合酸作介質(zhì)，加入H3PO4的主要作用是（）。

答案:增大滴定的突躍范圍用KBrO3為基準(zhǔn)物標(biāo)定Na2S2O3溶液的指示劑是（）。

答案:淀粉液某溶液中含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，現(xiàn)加入三乙醇胺，并調(diào)節(jié)溶液pH=10，以鉻黑T為指示劑，用EDTA滴定，此時(shí)測得的是（）。

答案:Ca2+、Mg2+總量間接碘量法標(biāo)定Na2S2O3溶液，不可代替的試劑是（）。

答案:KIEDTA與金屬離子形成的配合物均無色。（）

答案:錯(cuò)銀量法測定BaCl2中的CI時(shí)，宜選用K2CrO4來指示終點(diǎn)。（）

答案:錯(cuò)在測定燒堿中NaOH的含量時(shí)，為減少測定誤差，應(yīng)注意稱樣速度要快，溶解試樣應(yīng)用無CO2的蒸餾水，滴定過程中應(yīng)注意輕搖快滴。（）

答案:對影響堿的強(qiáng)弱因素有內(nèi)因是酸自身的結(jié)構(gòu)和外因溶劑的作用，此外還與溶液的溫度、溶液的濃度和空氣的壓力有關(guān)。（）

答案:錯(cuò)金屬離子與EDTA形成的配合物MY的條件穩(wěn)定常數(shù)越大，配合物越穩(wěn)定。（）

答案:對酸堿溶液濃度越小，滴定曲線化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近的滴定突躍越長，可供選擇的指示劑越多（）

答案:錯(cuò)金屬離子濃度的數(shù)值，決定了曲線的起始位置，濃度越大，突躍范圍越大。（）

答案:對48g換算為毫克的正確寫法是11480mg。（）

答案:錯(cuò)用NaOH滴定醋酸和硼酸的混合液時(shí)只會出現(xiàn)1個(gè)滴定突躍。（）

答案:對往難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，加入含有共同離子的另一種強(qiáng)電解質(zhì)，可使難溶電解質(zhì)的溶解度降低。（）

答案:對沉淀的類型與定向速度有關(guān)，定向速度的大小主要相關(guān)因素是（）。

答案:物質(zhì)的極性KMnO4在強(qiáng)酸性溶液中，其半反應(yīng)(電極反應(yīng))為（）。

答案:用佛爾哈德法測定Cl—離子時(shí)，如果不加硝基苯（或鄰苯二甲酸二丁酯），會使分析結(jié)果（）。

答案:偏高混合物的測定方法中，同時(shí)測定法是根據(jù)混合組分(),采用同時(shí)測定的方法，以代數(shù)法分別計(jì)算。（）

答案:性質(zhì)上的相似性晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件是（）。

答案:稀.熱.慢.攪.陳終點(diǎn)誤差的產(chǎn)生是由于（）。

答案:滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不符計(jì)算二元弱酸的pH值時(shí)，若Ka1?Ka2，經(jīng)常（）。（）

答案:只計(jì)算第一級離解配位滴定分析中測定單一金屬離子的條件是（）。

答案:lg（cK'MY）≥6用K2Cr2O7滴定Fe2+時(shí)，以二苯胺磺酸鈉作指示劑，若不加入H3PO4則會使（）。

答案:結(jié)果偏低配制Na2S2O3溶液時(shí)，要用新煮沸且冷卻的蒸餾水的原因是下列之中的（）。(1)殺菌，(2)除去O2和CO2，(3)使水軟化，(4)促進(jìn)Na2S2O3溶解。

答案:(1)和(2)沉淀的類型與聚集速度有關(guān)，聚集速度的大小主要相關(guān)因素是（）。

答案:相對過飽和度有一堿液可能由NaOH、Na2C03或NaHCO3二者的混合物組成。今以酚酞為指示劑，用HCl標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至終點(diǎn)，消耗V1mL,再加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至終點(diǎn)，又消耗V2mL，當(dāng)V1>V2,V2>0時(shí)，溶液的組成為（）。

答案:NaOH-Na2CO3佛爾哈德法測定Cl—時(shí)，溶液應(yīng)為（）。

答案:酸性標(biāo)定硝酸銀溶液需用（）。

答案:基準(zhǔn)氯化鈉以下稱量過程中,操作錯(cuò)誤的是（）。

答案:為了稱量方便,打開天平的前門堿的強(qiáng)弱與堿的結(jié)構(gòu)有關(guān)，與溶劑的作用能力有關(guān)，同時(shí)還與溶液的濃度有關(guān)。（）

答案:錯(cuò)條件電位就是某條件下電對的氧化型和還原型的分析濃度都等于1mol/L時(shí)的電極電位。（）

答案:對為防止I-被氧化，碘量法應(yīng)在堿性溶液中進(jìn)行。（）

答案:錯(cuò)常用的酸堿指示劑，大多是弱酸或弱堿，所以滴加指示劑的多少及時(shí)間的早晚不會影響分析結(jié)果。（）

答案:錯(cuò)在酸堿演定中，用錯(cuò)了指示劑，不會產(chǎn)生明量誤差（）

答案:錯(cuò)以KBrO3為基準(zhǔn)物標(biāo)定Na2S2O3時(shí)，在臨近終點(diǎn)時(shí)才加入淀粉指示劑。（）

答案:對高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可用直接法配制。（）

答案:錯(cuò)用電子分析天平稱量時(shí)，要先把天平的門關(guān)好，待穩(wěn)定后再讀數(shù)。（）

答案:對在50mlpH=10的NH3-NH4Cl緩沖溶液中，加入20mLc（NaOH）=1mol/L的NaOH溶液，溶液的ph值基本保持不變。（）

答案:錯(cuò)所有氧化還原滴定反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位與該溶液中各組分的濃度無關(guān)。（）

答案:錯(cuò)沉淀劑用量越大，沉淀越完全。（）

答案:錯(cuò)在滴定分析中一般利用指示劑顏色的突變來判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)、在指示劑變色時(shí)停止滴定，這一點(diǎn)稱為化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。（）

答案:錯(cuò)雙指示劑就是混合指示劑。（）

答案:錯(cuò)EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液一般用直接法配制。（）

答案:錯(cuò)KMnO4標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液是直接配制的。（）

答案:錯(cuò)非水酸堿滴定主要用于測定（）。

答案:難溶于水的酸堿物質(zhì);強(qiáng)度相近的混合酸或堿中的各組分;在水溶液中不能直接滴定的弱酸、弱堿根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，（）是酸（）。

答案:HCOOH;HAc;NH4+在酸堿質(zhì)子理論中，可作為酸的物質(zhì)是（）。

答案:HCl;H2SO4;NH4+下列物質(zhì)中，既是質(zhì)子酸，又是質(zhì)子堿的是（）。

答案:HS-;HCO3-下列物質(zhì)中，可在非水酸性溶劑中滴定的是（）。

答案:吡啶;CH3COONa影響酸強(qiáng)弱的因素有（）。

答案:溶劑;溫度下列物質(zhì)中，能用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定的是（）。

答案:鄰苯二甲酸;C6H3NH2.HCl以強(qiáng)化法測定硼酸純度時(shí)，可用（）使之轉(zhuǎn)化為較強(qiáng)的酸（）。

答案:甘露醇;甘油在下列溶液中可作為緩沖溶液的是（）。

答案:高濃度強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液;弱酸及其鹽溶液;弱堿及其鹽溶液雙指示劑法測定精制鹽水中NaOH和Na2CO3的含量，如滴定時(shí)第一滴定終點(diǎn)HCl標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液過量。則下列說法正確的有（）。

答案:Na2CO3的測定結(jié)果是偏低;NaOH的測定結(jié)果是偏高在水溶液中，酸平衡表示敘述中正確的是（）。

答案:在一一定濃度下，平衡常數(shù)值越大則酸的電離度也越大為了獲得純凈而易過濾.洗滌的晶形沉淀，要求（）。

答案:沉淀時(shí)的聚集速度小而定向速度大要準(zhǔn)確移取25.00mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,應(yīng)選用的儀器為（）。

答案:移液管Na2C03水解后直接滴定時(shí)可以有清晰的()個(gè)突躍。（）

答案:2用KMnO4法滴定Na2C2O4時(shí)，被滴溶液要加熱至75C~85C，目的是（）。

答案:加快滴定反應(yīng)的速度與EDTA不反應(yīng)的離子用（）滴定法（）。

答案:間接滴定法下列滴定中，不能在強(qiáng)酸性介質(zhì)中進(jìn)行的是（）。

答案:硫代硫酸鈉滴定碘以NaOH滴定H3PO4(Ka1=7.5X10-3，Ka2=6.2X10-8,Ka3=5X10-13)至生成NaH2PO4時(shí)溶液的pH為（）。

答案:4.7用K2Cr2O7法測定Fe2+時(shí)，為了增大突躍范圍.提高測定的準(zhǔn)確度，應(yīng)在試液中加入（）。

答案:H2SO4+H3PO4下列不屬于沉淀重量法對于沉淀形式要求的是（）。

答案:沉淀的摩爾質(zhì)量大使用濃氨水、濃硝酸，必須在（）中進(jìn)行（）。

答案:通風(fēng)廚在進(jìn)行晶形沉淀時(shí)沉淀操作不正確的是（）。

答案:沉淀后快速過濾下列不是使用有機(jī)沉淀劑代替無機(jī)沉淀劑進(jìn)行沉淀的優(yōu)點(diǎn)（）。

答案:可以避免局部過濃，生成大晶粒沉淀在水溶液中，堿平衡表示敘述中正確的是（）。

答案:在一定濃度下，平衡常數(shù)值越大則堿的電離度也越大用于直接法制備標(biāo)準(zhǔn)溶液的試劑是（）。

答案:基準(zhǔn)試劑下列各條件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀?xiàng)l件（）

答案:沉淀作用宜在較濃溶液中進(jìn)行Zn2+與鉻黑T結(jié)合顯示（）。

答案:酒紅色下列各條件中哪個(gè)不是晶形沉淀所要求的沉淀?xiàng)l件（）。

答案:沉淀作用宜在較濃溶液中進(jìn)行。EDTA同陽離子結(jié)合生成（）。

答案:螯合物滴定分析用標(biāo)準(zhǔn)溶液是（）。

答案:確定了準(zhǔn)確濃度，用于滴定分析的溶液下列哪些要求不是重量分析對稱量形式的要求（）。

答案:組成要與化學(xué)式完全符合Al3+能使鉻黑Ｔ指示劑封閉，加入（）可解除。

答案:三乙醇胺用KMnO4滴定Fe2+時(shí)，酸性介質(zhì)宜為（）。

答案:H2SO4下述()說法是正確的（）。

答案:稱量形式和沉淀形式可以不同鹽效應(yīng)使沉淀的溶解度(),同離子效應(yīng)使沉淀的溶解度()。一般來說，后一種效前一種效應(yīng)()（）。

答案:增大，減小，小得多非水滴定測定毗定的含量時(shí)，可選用的溶劑是（）。

答案:冰乙酸

答案:滴定的突躍范圍與濃度無關(guān)在重量分析中，洗滌無定形沉淀的洗滌液應(yīng)是（）。

答案:熱的電解質(zhì)溶液晶核的形成有兩種情況，一是均相成核，一是異相成核。當(dāng)均相成核作用大于異相成核作用時(shí)，形成的晶核是（）。

答案:多用碘量法測定Cu2+時(shí)，加入KI是作為（）

答案:還原劑;沉淀劑;絡(luò)合劑在滴定反應(yīng)K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O+K2SO4達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，下列說法（）是正確的。

答案:溶液中兩個(gè)電對Cr2O72-/Cr3+和Fe3+/Fe2+的電位相等沉淀硫酸鋇時(shí)，在鹽酸存在下的熱溶液中進(jìn)行，目的是增大沉淀的溶解度。（）

答案:對為了獲得純凈而易過濾、洗滌的晶形沉淀，要求（）。

答案:沉淀時(shí)的聚集速度小而定向速度大高錳酸鉀是一種強(qiáng)氧化劑，在強(qiáng)酸性溶液中有很強(qiáng)的氧化能力，因此一般都在強(qiáng)酸性條件下使用。酸化時(shí)通常采用（）

答案:硫酸硫酸鋇沉淀為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽的難溶化合物，所以酸度對溶解度影響不大。（）

答案:對電極電位對判斷氧化還原反應(yīng)的性質(zhì)很有用，但它不能判斷（）

答案:氧化還原反應(yīng)速度根據(jù)同離子效應(yīng)，在進(jìn)行沉淀時(shí)，加入沉淀劑過量得越多，則沉淀越完全，所以沉淀劑過量越多越好。（）

答案:錯(cuò)為了獲得純凈的沉淀，洗滌沉淀時(shí)洗滌的次數(shù)越多，每次用的洗滌液越多，則雜質(zhì)含量越少，結(jié)果的準(zhǔn)確度越高。（）

答案:錯(cuò)以下滴定試驗(yàn)中，可以用自身指示劑指示滴定終點(diǎn)的是（）

答案:高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定FeSO4的含量下列哪條不是非晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件。（）

答案:沉淀宜放置過夜，使沉淀熟化下列關(guān)于吸附指示劑說法錯(cuò)誤的是（）

答案:吸附指示劑本身不具有顏色莫爾法確定終點(diǎn)的指示劑是（）

答案:K2CrO4測定Ag+含量時(shí)，應(yīng)選用下列哪種標(biāo)準(zhǔn)溶液作滴定劑（）

答案:NH4SCN只要金屬離子能與EDTA形成配合物，都能用EDTA直接滴定。（）

答案:對國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的標(biāo)定EDTA溶液的基準(zhǔn)試劑有（）

答案:ZnO;CaCO3金屬指示劑是指示金屬離子濃度變化的指示劑。（）

答案:錯(cuò)利用莫爾法測定Cl–含量時(shí)，要求介質(zhì)的pH值在6.5—10.5之間，若酸度過高，則（）

答案:Ag2CrO4沉淀不易形成佛爾哈德法返滴定測Iˉ時(shí)，指示劑必須在加入過量的AgNO3溶液后才能加入，這是因?yàn)椋ǎ?/p>

答案:Fe3+氧化Iˉ對于酸效應(yīng)曲線，下列說法正確的有KMY（）

答案:酸效應(yīng)曲線代表溶液PH與溶液中的MY的絕對穩(wěn)定常數(shù)（lgKMY)以及溶液中EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)的對數(shù)值〔lgαY(H)〕之間的關(guān)系;可判斷混合物金屬離子溶液能否連續(xù)滴定;可找出單獨(dú)滴定某金屬離子時(shí)所允許的最高酸度下列各條件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀?xiàng)l件。（）

答案:沉淀作用宜在較濃溶液中進(jìn)行配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液應(yīng)采用間接法配制，一般取一定的飽和NaOH溶液用新煮沸并冷卻的蒸餾水進(jìn)行稀釋至所需體積。（）

答案:對?EDTA的有效濃度[Y4-]與酸度有關(guān)，它隨著溶液pH值增大而大（）

答案:增大非水酸堿滴定中，常用的滴定劑是（）。

答案:高氯酸的乙酸溶液;甲醇鈉的二甲基甲酰胺溶液酸堿溶液濃度越小，滴定曲線化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近的滴定突躍越長，可供選擇的指試劑越多。（）

答案:錯(cuò)產(chǎn)生金屬指示劑的僵化現(xiàn)象是因?yàn)椋ǎ?/p>

答案:MIn溶解度小用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/L的甲酸（pKa=3.74），適用的指示劑是（）。

答案:酚酞（pKa=9.1）準(zhǔn)確滴定單一金屬離子的條件是（）?

答案:lgcMK′MY≥6在配位滴定中，金屬離子與EDTA形成配合物越穩(wěn)定，在滴定時(shí)允許的pH值（）。

答案:越