分析化學（湖南工程學院）智慧樹知到期末考試答案章節(jié)答案2024年湖南工程學院

分析化學（湖南工程學院）智慧樹知到期末考試答案+章節(jié)答案2024年湖南工程學院當顯色劑無色而試液中存在其它不與顯色劑反應的有色離子時,可用不加顯色劑的試液做參比溶液。()

答案:對吸取NaCl+H2SO4試液后馬上用摩爾法測定Cl-,結果一定偏高。()

答案:對EDTA滴定某金屬離子有一允許的最高酸度pH值,溶液的pH再增大就不能準確滴定該金屬離子了。()

答案:錯佛爾哈德法所用的指示劑為鐵胺礬,適合在強酸性溶液中直接滴定Cl-。()

答案:錯對于反應物不溶于水或者沒有合適的指示劑的滴定反應可采用置換反應滴定法。()

答案:錯造成金屬指示劑封閉的原因是指示劑本身不穩(wěn)定。()

答案:錯在光度分析法中,溶液濃度越大,吸光度越大,測量結果越準確。()

答案:錯若兩種金屬離子所形成的K穩(wěn)配合物值相差不大,同樣可以用控制酸度的辦法達到分別滴定的目的。()

答案:錯凡是滿足滴定分析要求的反應,都可以采用直接滴定法。例:強酸滴定強堿()

答案:對由于碘在水中的溶解度小、易升華，故在配制碘標準滴定溶液時應加入過量的KI。()

答案:對酚酞指示劑在酸性溶液中呈現(xiàn)無色,在堿性溶液中呈現(xiàn)紅色。()

答案:錯電離理論中酸堿具有共軛性和相對性。()

答案:錯對于反應較慢的滴定反應可采用返滴定法,例:配位滴定法測定鋁。()

答案:對KMnO4溶液作為滴定劑時,必須裝在棕色酸式滴定管中。()

答案:對凡是基準物質均可直接配制成標準溶液。()

答案:對配位滴定中,被測離子封閉指示劑時,不能采用直接滴定法進行。()

答案:對誤差是客觀存在且不可避免的。()

答案:對有兩種均符合朗伯-比耳定律的不同有色溶液,測定時若b、I0及溶液濃度均相等,則吸光度相等。()

答案:錯在滴定分析中指示劑變色是說明計量點到達。()

答案:錯百分透光度與吸光度成正比。()

答案:錯EDTA法測定水的總硬度是在pH=()的緩沖溶液中進行。

答案:8-10測定(NH4)2SO4中的氮時,不能用NaOH直接滴定,這是因為()

答案:NH4+的Ka太小在酸性溶液中用KMnO4標準溶液滴定草酸鹽反應的催化劑是()

答案:Mn2+準確滴定單一金屬離子的條件是()

答案:lgcK′≥6用HCl標準溶液滴定Na2CO3和NaOH的混合溶液時有幾個滴定突躍?()(H2CO3的pKa1=6.38,pKa2=10.25)

答案:2個KMnO4法測定H2O2時,若H2O2中含有機物質,則測定結果會()

答案:偏高NaOH滴定H3PO4(pKa1~pKa3分別為2.12,7.20,12.36)至產(chǎn)物為Na2HPO4,應選用的指示劑是()

答案:百里酚酞為標定KMnO4溶液的濃度,宜選擇的基準物質是()

答案:Na2C2O4下列各數(shù)中,有效數(shù)字為四位的是()。

答案:T(HCl/NaO關于EDTA,下列說法不正確的是()

答案:EDTA與鈣離子以1:2的關系配合滴定管可估讀到±0.01mL,若要求滴定的相對誤差小于0.1%,至少應耗用體積()mL

答案:20用雙指示劑法測定可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它們的混合物,若用鹽酸滴定液滴定至酚酞變色時消耗鹽酸滴定液的體積為V1ml,滴定至甲基橙變色時消耗鹽酸滴定液的體積為V2ml,已知0＜V1＜V2,試判斷物質的組成()

答案:Na2CO3+NaHCO3EDTA滴定金屬離子時,當濃度均增大10倍,突躍大小變化是()

答案:1個pM單位下列0.10mol?L-1的堿能用HCl作直接滴定的是()

答案:氨水(pKb=4.74)(1)用0.1mol?L-1KMnO4溶液滴定0.05mol?L-1Fe2+溶液。(2)用0.001mol?L-1KMnO4溶液滴定0.005mol?L-1Fe2+溶液。試判斷上述兩種情況下滴定突躍的大小是（）

答案:(1)=(2)下面試樣中可以用摩爾法直接測定氯離子的是()

答案:NaCl+Na2SO4下列說法中,不引起偏離朗伯-比爾定律的是()

答案:檢測器的光靈敏范圍高錳酸鉀是一種強氧化劑,在強酸性溶液中有很強的氧化能力,因此一般都在強酸性條件下使用。酸化時通常采用()

答案:硫酸銀量法中,以熒光黃為指示劑的是()

答案:法揚司法摩爾法測定Cl-時,若酸度過高或堿度過高則產(chǎn)生()。

答案:Ag2CrO4溶解或Ag2O沉淀滴定分析法要求相對誤差為±0.1%,若使用靈敏度為0.0001g的天平稱取試樣時,至少應稱取()

答案:0.2g在Fe3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中用EDTA滴定Fe3+,為消除Ca2+、Mg2+的干擾,最簡便的方法是()

答案:控制酸度痕量成分分析的待測組分含量范圍是:()

答案:＜0.01%高錳酸鉀法所用的指示劑是()

答案:KMnO4莫爾法測定Cl-含量時,要求介質的pH在6.5~10范圍內,若酸度過高則()

答案:Ag2CrO4沉淀不易形成下列哪種溶液在讀取滴定管讀數(shù)時,讀液面周邊的最高點().

答案:高錳酸鉀標準溶液下列情況將引起偶然誤差的是:()

答案:稱量時,最后一位讀數(shù)估計不準不屬于共軛酸堿對的是()

答案:H2CO3-CO32-在A=abc方程式中,當c以mol?L-1表示,b以cm表示時,a稱為()

答案:摩爾吸光系數(shù)欲配制pH=9的緩沖溶液,應選用下列()共軛酸堿對。

答案:NH4+-NH3?H2O(NH3?H2O的pKb=4.74)有色溶液的摩爾吸光系數(shù)ε與下列各因素有關的是（）

答案:入射光的波長當測定滿足朗伯比爾定律時，吸光度與濃度成正比。配制一系列不同濃度的標準溶液，分別測定吸光度，以A（縱坐標）～C（橫坐標）作圖得到過原點的直線為標準曲線，可用于定性分析。（）

答案:錯符合比耳定律的有色溶液，濃度為C時，透光率為T0，濃度增大一倍時，透光率的對數(shù)為（）

答案:2lgT0分光光度法測定時一般應該選擇λmax為入射光波長。（）

答案:對下列表述中錯誤的是（）

答案:一般選用λmax作為測定波長。;吸光度的適用范圍為0.2～0.8;吸光度具有加和性用鐵銨礬法測定下列離子時，會發(fā)生沉淀轉化引起滴定誤差的是（）

答案:Cl-莫爾法（沉淀滴定法）滴定的酸度范圍為（）

答案:中性或弱堿性由于吸附指示劑的顏色變化發(fā)生在沉淀表面上，因此應將被滴液濃度盡量稀釋，使沉淀的比表面大一些，即沉淀的顆粒要小一些。（）

答案:錯鐵銨礬指示劑法測定Cl-，未加硝基苯，測定結果將會偏低。（）

答案:對莫爾法不能用于碘化物中碘的測定，主要因為（）

答案:AgI的吸附能力太強碘量法中所有測定方法都是要先加入淀粉作為指示劑。（）

答案:錯碘量法測定Cu2+時，需加入過量的KI與銅試液反應，其作用是()

答案:減小CuI沉淀的離解程度;提高反應速率;提高Cu2+/Cu+電對電位值;降低I2的揮發(fā)性哪個是加快氧化還原反應速率的有效途徑？（）

答案:使用催化劑；;增加反應物的濃度;;促成誘導反應。;升高溶液的溫度；KMnO4溶液作為滴定劑時，必須裝在棕色酸式滴定管中。（）

答案:對用KMnO4標準溶液滴定Na2C2O4時，反應速度由慢到快的原因是（）

答案:自身催化反應使MY穩(wěn)定性減小的副反應有（）。

答案:共存離子效應;酸效應;羥基配位效應EDTA滴定法，目前之所以能夠廣泛被應用的主要原因是由于它能與絕大多數(shù)金屬離子形成1︰1的配合物。（）

答案:對在測定水硬度的過程中，加入NH3—NH4Cl是為了保持溶液酸度基本不變。（）

答案:對EDTA滴定金屬離子時，準確滴定(Et＜0.1%)的條件是（）

答案:lg(cK′MY)≥6.0用NaOH標準溶液滴定一元弱酸時，若弱酸和NaOH的濃度都比原來增大十倍，則滴定曲線中（）

答案:化學計量點前0.1%的pH不變，后0.1%的pH增大pH=1.00的HCl溶液和pH=13.00的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH值為（）。

答案:7酸堿質子理論中接受質子的是堿。（）

答案:對能與H2PO4–組成共軛酸堿對的是（）。

答案:H3PO4;HPO42–某酸堿指示劑的KHIn=1x10-5，其理論變色范圍是pH為（）

答案:4～6以下試劑能最為基準物質的是（）。

答案:99.99%純鋅稱取基準物K2Cr2O71.502g，溶解并稀釋于250.0ml容量瓶中,配制得到的K2Cr2O7標準溶液的濃度是（）。已知：K2Cr2O7的分子量為294.2

答案:0.02042mol/L用HCl標液測定硼砂(Na2B4O7·10H2O)試劑的純度有時會出現(xiàn)含量超過100%的情況,其原因是()

答案:試劑失水下列物質可用直接法配制成標準溶液的是（）

答案:K2Cr2O7將已知準確濃度的標準溶液滴加到待測溶液中，直至所加溶液物質的量與待測溶液物質的量按化學計量關系恰好反應完全；再根據(jù)標準溶液的濃度和所消耗的體積，計算出待測物質含量的分析方法叫滴定分析。（）。

答案:對準確度常用的表示方法是（）。

答案:相對誤差用50毫升滴定管滴定時下列記錄正確的應該是（）。

答案:21.05mL可以減小偶然誤差的方法是（）。

答案:增加平行測定次數(shù)有效數(shù)字是指實際能測到的數(shù)字，最后一位為可疑值，通常表示有±1單位的誤差。（）。

答案:對分析化學的三大任務是確定物質的化學組成，測量各組成的含量，表征物質