新教材適用高中化學(xué)專題2研究物質(zhì)的基本方法第1單元研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法第2課時(shí)常見物質(zhì)的檢驗(yàn)及性質(zhì)和變化探究課后習(xí)題蘇教版必修第一冊(cè)

第2課時(shí)常見物質(zhì)的檢驗(yàn)及性質(zhì)和改變探究基礎(chǔ)鞏固1.某溶液中可能含有SO42-、CO32-、ClA.稀硫酸 B.稀鹽酸C.NaOH溶液 D.NaNO3溶液答案:B解析:SO42-在檢驗(yàn)時(shí),要先加稀鹽酸,若無明顯現(xiàn)象,再加BaCl22.某物質(zhì)灼燒時(shí),焰色反應(yīng)為黃色,下列推斷中正確的是()。A.該物質(zhì)確定是鈉的化合物B.該物質(zhì)確定含鈉元素C.能確定該物質(zhì)中是否含鉀元素D.該物質(zhì)確定是金屬鈉答案:B解析:焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì),故選擇B。鈉的黃色焰色可掩蓋鉀的焰色,故無法確定是否含有鉀元素,C項(xiàng)錯(cuò)。3.下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是()。A.某溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中有Cl-B.某溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中有SO4C.某溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說明原溶液中有Cu2+D.某溶液生成無色無味氣體,說明原溶液中有CO3答案:C解析:A項(xiàng),溶液中可能還存在CO32-、SO42-等離子;B項(xiàng),溶液中可能還存在C4.只能用焰色反應(yīng)鑒別的一組物質(zhì)是()。A.NaCl、CuCl2B.NaCl、Na2CO3C.Na2CO3、K2CO3D.NH4Cl、Ba(NO3)2答案:C解析:A項(xiàng),可用NaOH溶液鑒別;B項(xiàng),可用稀鹽酸鑒別;D項(xiàng),可用稀硫酸或NaOH溶液鑒別。5.離子檢驗(yàn)的常用方法有3種:檢驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生反應(yīng)中有顏色改變或灼燒有特別顏色的火焰反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是()。A.NH4+—?dú)怏w法 B.Cl-C.Na+—顯色法 D.Ca2+—?dú)怏w法答案:D解析:NH4+的檢驗(yàn)可用NaOH與其反應(yīng)產(chǎn)生NH3;Cl-的檢驗(yàn)可用硝酸酸化的硝酸銀溶液,反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀AgCl;Na+灼燒產(chǎn)生黃色火焰;Ca6.檢驗(yàn)銨鹽時(shí),可將少許待測(cè)物放入試管中,然后()。A.加熱,將潮濕的紅色石蕊試紙放置于試管口檢驗(yàn)B.加水溶解,加入酸溶液視察現(xiàn)象C.加入堿溶液,加熱,滴入酚酞溶液D.加入濃NaOH溶液,加熱,將潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)答案:D解析:銨鹽受熱分解生成氨氣的同時(shí),往往也會(huì)生成酸性氣體,如NH4Cl、NH4HCO3等,揮發(fā)性酸、不穩(wěn)定酸的銨鹽易分解;銨鹽遇酸無明顯改變;銨鹽與堿溶液混合后溶液呈堿性,滴入酚酞溶液變紅證明溶液中有OH-,不能證明生成了氨分子;若加熱,生成的氨氣逸出,使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán),則可說明有氨分子生成。7.下列有關(guān)金屬鋁的敘述正確的是()。A.鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)B.鋁的熔點(diǎn)高于Al2O3的熔點(diǎn)C.鋁既能溶于稀鹽酸,又能溶于NaOH溶液D.鋁是活潑金屬,不能與堿反應(yīng)答案:C8.某溶液中含有MgSO4和Na2SO4兩種溶質(zhì),選擇適當(dāng)試劑將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀或固體分別出來,設(shè)計(jì)試驗(yàn)流程如下:(1)欲證明濾液中存在SO42-、CO32-,選用的方案是先取少量的濾液滴加過量的,發(fā)覺有氣泡生成,再向其中加入(2)如何洗滌MgCO3沉淀?(3)如何檢驗(yàn)MgCO3沉淀是否洗滌干凈?答案:(1)稀鹽酸BaCl2(其他答案合理也可)(2)向漏斗中加蒸餾水直至沒過沉淀,然后等待液體從漏斗底部流出;重復(fù)操作2~3次(3)取少量最終一次洗滌液,滴加稀鹽酸和BaCl2溶液,若有沉淀生成則說明沒有洗凈;反之,已洗滌干凈(答案合理即可)解析:(1)熟識(shí)CO32-、SO42-檢驗(yàn)所用的試劑和先后依次。常用含有H+的酸來檢驗(yàn)CO32-,常用含有Ba2+的可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42-。因CO39.有一包白色固體,它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一種或幾種,進(jìn)行下列試驗(yàn):①溶于水,得到無色溶液;②在所得溶液中滴入AgNO3溶液,生成白色沉淀;③再滴加稀硝酸,沉淀量削減但不完全消逝,同時(shí)有氣泡生成。依據(jù)上述現(xiàn)象推斷:(1)白色固體中確定含有的成分是,可能含有的成分是。

(2)請(qǐng)寫出上述試驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

答案:(1)KCl和K2CO3KNO3(2)KCl+AgNO3AgCl↓+KNO3,K2CO3+2AgNO3Ag2CO3↓+2KNO3,Ag2CO3+2HNO32AgNO3+H2O+CO2↑解析:三種物質(zhì)溶于水均得到無色溶液,且相互之間不反應(yīng);加入AgNO3溶液生成白色沉淀,說明固體中可能含KCl、K2CO3,或兩者中的一種;滴加稀硝酸,沉淀量削減說明固體中含有K2CO3,沉淀不完全消逝說明固體中含有KCl。實(shí)力提升1.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的試驗(yàn)結(jié)論正確的是()。選項(xiàng)試驗(yàn)操作及現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成該溶液中確定含有SOB向某溶液中加入濃NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生氣體使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中確定含有NHC灼燒某鹽溶液,沒有看到紫色火焰說明該溶液確定沒有K+D向某溶液中加入鹽酸,能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中確定含CO答案:B解析:A項(xiàng)錯(cuò),因?yàn)椴荒芙獬鼳g+等離子的干擾。C項(xiàng)錯(cuò),操作中沒有透過藍(lán)色鈷玻璃來視察,試驗(yàn)結(jié)論不行靠。D項(xiàng)錯(cuò),有可能含有HCO32.除去NaNO3溶液中的少量NaCl、Ca(NO3)2,所用試劑及其依次正確的是()。A.Na2CO3、AgNO3、HNO3 B.AgNO3、Na2CO3、HClC.AgNO3、Na2CO3、HNO3 D.AgNO3、K2CO3、HNO3答案:C解析:除雜質(zhì)時(shí),為了保證雜質(zhì)被完全除去,所加入的試劑要略微過量。若先加入過量Na2CO3溶液,再加入AgNO3溶液時(shí)會(huì)生成Ag2CO3沉淀,過量的AgNO3無法除去,從而引入新的雜質(zhì)。所以要先加入AgNO3溶液除去NaCl,再加入Na2CO3溶液除去Ca(NO3)2,最終加入HNO3除去過量Na2CO3溶液。3.下列說法中正確的是()。A.焰色反應(yīng)是化學(xué)改變B.用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲(鎳絲或鐵絲)C.焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃視察D.利用焰色反應(yīng)可區(qū)分NaCl與Na2CO3固體答案:B解析:焰色反應(yīng)是物理改變,不是化學(xué)改變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;鹽酸可以除去其他元素雜質(zhì),且易揮發(fā),不會(huì)殘留痕跡,B項(xiàng)正確;K的焰色反應(yīng)需透過藍(lán)色的鈷玻璃視察,避開鈉的焰色對(duì)鉀的焰色的干擾,鈉元素的焰色就不須要透過藍(lán)色鈷玻璃視察,C項(xiàng)錯(cuò)誤;焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì),NaCl與Na2CO3固體的焰色反應(yīng)都為黃色,無法利用焰色反應(yīng)來區(qū)分,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.有Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液及NH4NO3溶液五瓶無標(biāo)簽的溶液,為鑒別它們?nèi)?支試管分別裝入一種溶液,再向上述4支試管中加入少許剩下的一種溶液,下列說法中錯(cuò)誤的是()。A.若有3支試管中出現(xiàn)沉淀時(shí),則后加入的是AgNO3溶液B.若全部沒有明顯現(xiàn)象時(shí),則后加入的是NH4NO3溶液C.若有1支試管中出現(xiàn)氣體,2支試管中出現(xiàn)沉淀時(shí),則后加入的是HCl溶液D.若有2支試管中出現(xiàn)沉淀時(shí),則后加入的是BaCl2溶液或Na2CO3溶液答案:C5.某水樣中可能存在H+、SO42-甲同學(xué):取少量溶液先滴加石蕊試液,再加入BaCl2溶液,充分振蕩后靜置,取上層清液加入AgNO3溶液。乙同學(xué):取少量溶液先加入足量Ba(NO3)2溶液,充分振蕩后靜置,取上層清液加入AgNO3溶液,再加入少量NaHCO3粉末。(1)評(píng)價(jià)兩位同學(xué)試驗(yàn)的合理性。甲(填“合理”或“不合理”,下同);乙。如不合理,請(qǐng)說明緣由

(如合理,此空不填)。(2)丙同學(xué)認(rèn)為以下做法也能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?但要限制試劑的用量:取少量溶液先滴加紫色石蕊試液,再加入Ba(OH)2溶液,充分振蕩后靜置,取上層清液加入AgNO3溶液。請(qǐng)說明丙同學(xué)如何限制試劑量:

答案:(1)不合理合理甲同學(xué)加入BaCl2溶液后引入Cl-,干擾Cl-的檢驗(yàn)(2)加入Ba(OH)2溶液至沉淀不再產(chǎn)生,且溶液紅色不褪去解析:(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的方案不合理,加入BaCl2溶液時(shí)已引入了Cl-,此后再檢驗(yàn)Cl-已無意義。(2)加Ba(OH)2不要過量,保證溶液仍呈酸性為好。否則在堿性條件下后加入的Ag+與OH-反應(yīng)最終生成灰黑色的Ag2O沉淀,對(duì)試驗(yàn)造成干擾。6.一種溶液中可能含有OH-、Cl-、CO32-①向第一支試管中滴入酚酞溶液,溶液變紅。②向其次支試管中加入硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成。③向第三支試管中逐滴加入稀硝酸,有無色氣體生成,該氣體能使澄清石灰水變渾濁;接著加入稀硝酸使溶液顯酸性后,再加入氫氧化鋇溶液不產(chǎn)生沉淀。試推斷該溶液中(1)確定含有的離子是;

(2)確定沒有的離子是;

(3)可能含有的離子是。

答案:(1)CO32-、OH-(2)S解析:向第一支試管里滴入酚酞溶液,溶液變紅色,說明溶液呈堿性,應(yīng)含有OH-;向其次支試管里加入足量硝酸鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,至少含有CO32-、SO42-中的一種;向第三支試管中逐滴加入稀硝酸,有無色氣體生成,該氣體能使澄清石灰水變渾濁;接著加入稀硝酸使溶液顯酸性后,再加入氫氧化鋇溶液不產(chǎn)生沉淀,說明含有C7.試驗(yàn)室里須要純凈的氯化鈉溶液,但手邊只有混有硫酸鈉的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案:假如此方案正確,那么:(1)操作①是否可改為加硝酸鋇溶液?為什么?

。

(2)進(jìn)行操作①后,如何推斷SO42-(3)操作②的目的是,為什么不先過濾后再加碳酸鈉溶液?理由是

。

答案:(1)否,因?yàn)楦挠肂a(NO3)2會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)NO3-,后續(xù)操作中無法除去(2)取上層清液加入BaCl2溶液,若無沉淀產(chǎn)生說明SO4解析:本