化學(xué)平衡的一種解法虛擬法 - 奮斗中學(xué)

化學(xué)平衡的一種解法虛擬法-奮斗中學(xué)化學(xué)平衡的一種解法虛擬法-奮斗中學(xué)1/4化學(xué)平衡的一種解法虛擬法-奮斗中學(xué)化學(xué)平衡的一種新解法——虛擬法內(nèi)蒙古杭錦后旗奮斗中學(xué)李娜郵編:015400指導(dǎo)老師:謝增誼對于化學(xué)平衡問題而言,是我們難于掌握的一個知識點。而解題的方法也很多,但無論怎樣解題都離不開對其原理（即勒夏特列原理）的正確理解,如果改變影響平衡的一個條件（如：濃度、壓強或溫度等）,平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。這里必需指出,平衡移動的結(jié)果,僅僅是對我們改變條件的一種“減弱”。這種“減弱”不能回到原來的條件或狀態(tài)。本文討論化學(xué)平衡中的一類題的解法——虛擬法。虛擬法使用范圍廣泛,即在平衡考題中有時需要在中間過程假設(shè)出一種“虛擬狀態(tài)”,這種“虛擬狀態(tài)”對思維的連續(xù)有很大的幫助。例題點擊:例1.恒溫下,反應(yīng)達(dá)到平衡,把容器體積壓縮至原來的1/2且達(dá)到新平衡時,X的物質(zhì)的量濃度從0.1moL/L增達(dá)到0.19moL/L,下列判斷正確的是:A.a>b＋c；B.a<b＋c；C.a=b＋c；D.a=b=c。分析:原平衡狀態(tài)原平衡狀態(tài)(虛擬狀態(tài))新平衡狀態(tài)只減小體積，平衡不移動。平衡移動結(jié)論：增大壓強，平衡向正方反應(yīng)向移動。結(jié)論：增大壓強，平衡向正方反應(yīng)向移動。從狀態(tài)①到狀態(tài)②:是減小體積,增大壓強；從狀態(tài)②到狀態(tài)③:是C(x)減小,向正方向移動。故正確答案為:A。例2、密閉容器中,一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng):,平衡時測的A的濃度為0.5moL/L,在溫度不變時,把容器容積擴(kuò)大到原來的2倍,使其重新達(dá)到平衡時A的濃度為0.3moL/L,有關(guān)敘述不正確的是：A.平衡一定向右移動；B.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率降低；C.x+y>z；D.物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)降低。分析:原平衡狀態(tài)原平衡狀態(tài)(虛擬狀態(tài))新平衡狀態(tài)只增大體積，平衡不移動。平衡移動從狀態(tài)①到狀態(tài)②:是增大體積,壓強減??；從狀態(tài)②到狀態(tài)③:是C(A)增大,向逆方向移動。故正確答案為:A。變式訓(xùn)練：在一密閉容器中反應(yīng)：達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器容積增大到原來的2倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時,B的濃度是原來的60%,則下列答案正確的是：A.平衡正向移動了；B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了；C.物質(zhì) B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了；D.a>b。本題的正確答案為:A、C。思維延伸:1.對平衡反應(yīng):,加壓到原來的2倍,平衡移動的結(jié)果只能是:P（原平衡）<P（新平衡）<2P（原平衡）。即移動過程中壓強的變化可理解為:先增大,（從“虛擬狀態(tài)”）后減小,再小也比原來的大。2、壓強增大原來的2倍時,混合物的顏色變化可理解為：先變深,（從“虛擬狀態(tài)”）后變淺,再淺也比原來的深。例：已知：反應(yīng)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）在容積相同的密閉容器中進(jìn)行。若起始時的物質(zhì)的量相同,則下列那種情況的容器顏色最深：解析:因為該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,合成量增多,顏色加深。但壓強大小也影響這個反應(yīng)的平衡。原平衡狀態(tài)(虛擬狀態(tài))新平衡狀態(tài)原平衡狀態(tài)(虛擬狀態(tài))新平衡狀態(tài)只減小體積，平衡不移動。平衡移動2L1atm狀態(tài)eq\o\ac(○,1)1L2atm1L2atm狀態(tài)eq\o\ac(○,2)1L1L2atm狀態(tài)eq\o\ac(○,3)體積減小為原來的一半,壓強為原來的二倍。平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,再小也比原來大,所以顏色加深。分析這道題,同學(xué)們?nèi)菀渍`選B,認(rèn)為壓強小平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,從而使增多,其實不然,只要利用虛擬法（