廣東省惠州市惠東中學(xué)2017-2018學(xué)年第一學(xué)期高一化學(xué)鐵、銅及其化合物周練

第頁(yè)鐵、銅及其化合物周練一、單選題1.下列關(guān)于鐵的敘述正確的是()。①鐵能被磁鐵吸引,但純鐵易被腐蝕②在人體內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素③鐵位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④鐵能在氧氣中劇烈燃燒,但不能在水蒸氣中燃燒⑤鐵與強(qiáng)氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3⑥不能通過(guò)化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3A.①③B.②④C.②⑤D.④⑥2．下列各物質(zhì),能由單質(zhì)間發(fā)生化合反應(yīng)得到,但不能由單質(zhì)與酸發(fā)生置換反應(yīng)得到的是()。A.MgCl2B.FeCl2C.AlCl3D.CuCl23．向某晶體的溶液中加入含F(xiàn)e2＋的溶液無(wú)明顯變化,當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?混合液出現(xiàn)紅色,由此得出下列的結(jié)論錯(cuò)誤的是()。A.Fe3＋的氧化性比溴的氧化性強(qiáng)B.該晶體中一定含有SCN－C.Fe2＋與SCN－不能形成紅色化合物D.Fe2＋被溴氧化成Fe3＋4．氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定的物質(zhì),能在氯氣中燃燒,也能與酸反應(yīng)。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可生成CuH。下列敘述中錯(cuò)誤的是()。A.“某物質(zhì)”具有還原性B.CuH與鹽酸反應(yīng)可能產(chǎn)生H2C.CuH與足量稀硝酸反應(yīng):CuH＋3H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO↑＋2H2OD.CuH在氯氣中燃燒:CuH＋Cl2=CuCl＋HCl5．已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中,M、N均為單質(zhì),則M可能是()。M＋NQQ溶液M＋NA.NaB.AlC.FeD.Cu6．有些地區(qū)水井中的水剛抽出時(shí)清澈透明,燒開后卻產(chǎn)生了紅褐色的不溶物。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)這種現(xiàn)象進(jìn)行了分析:向剛抽出的井水中加入硫氰化鉀溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象；向產(chǎn)生不溶物的水中加入鹽酸,不溶物溶解,再向其中加入硫氰化鉀溶液,溶液呈現(xiàn)血紅色。下列說(shuō)法不正確的是A.該井水中肯定有Fe3＋B.該井水中肯定有Fe2＋C.紅褐色不溶物是Fe(OH)3D.紅褐色的不溶物受熱可以分解二、雙選題7.用黃色的FeCl3溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),解釋或結(jié)論不正確的是()。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A加入FeCl3固體溶液變成紅褐色FeCl3的水解程度變大B加入等體積水溶液顏色變淺c(Fe3＋)變小C加入足量Fe粉溶液顏色變成淺綠色2Fe3＋＋Fe3Fe2＋D將FeCl3溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應(yīng)ΔH<08.自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液,向地下層滲透,遇到難溶的ZnS或PbS,慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)（CuS）。下列分析正確的是A.PbS的溶解度大于CuS的溶解度,Ksp(PbS)＞Ksp(CuS)B．原生銅的硫化物具有還原性,而銅藍(lán)沒(méi)有還原性C.整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)D.CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2+＋S2-＝CuS↓三、填空題9.有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。分解分解已知:①X由兩種化合物組成,將X通入品紅溶液,溶液褪色；通入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。②Y是紅棕色的化合物。(1)氣體X的成分是(填化學(xué)式)。(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型屬于(填序號(hào))。a.分解反應(yīng)b.復(fù)分解反應(yīng)c.置換反應(yīng)d.化合反應(yīng)e.氧化還原反應(yīng)并寫出I的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________________.(3)溶液2中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是。(4)若經(jīng)反應(yīng)Ⅰ得到16g固體Y,產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4L1mol·L－1NaOH溶液完全吸收,則反應(yīng)Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是。10.鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題。(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過(guò)量鹽酸后溶液中大量存在的陽(yáng)離子是；Y與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為。(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等離子,向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后,過(guò)濾,將濾渣高溫灼燒,并將灼燒后的固體投入過(guò)量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽(yáng)離子是。A.Mg2＋B.Fe2＋C.Al3＋D.Cu2＋(3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問(wèn)題:①操作Ⅰ的名稱是；操作Ⅱ的名稱是；操作Ⅱ的方法為。②請(qǐng)寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式:。11．已知A～I(xiàn)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A、D為金屬單質(zhì),反應(yīng)過(guò)程中需要或生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)B和F分別是(填化學(xué)式)。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①A與B在高溫下反應(yīng):。②H在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)镮:。(3)E溶液中所有離子濃度由大到小的順序是。(4)用離子反應(yīng)方程式表示G溶液呈酸性的原因；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為(已知常溫下,H的溶度積常數(shù)Ksp＝8.0×10－16)。12．高溫條件下,輝銅礦(主要成分為Cu2S)通適量的空氣可冶煉金屬銅,經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到B和D.E。G為磚紅色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)輝銅礦(Cu2S)通適量的空氣冶煉金屬銅的化學(xué)方程式為,其中氧化劑為。(2)E的濃溶液與Cu發(fā)生反應(yīng)②的化學(xué)方程式是。(3)利用電解可提純銅,在該電解反應(yīng)中陽(yáng)極物質(zhì)是,電解質(zhì)溶液是。(4)自然界中當(dāng)膽礬礦與黃鐵礦(主要成分為FeS2)相遇時(shí)會(huì)緩慢發(fā)生下列反應(yīng)產(chǎn)生輝銅礦。對(duì)反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4,被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為。鐵、銅及其化合物周練化學(xué)答題卡學(xué)校:___________姓名:___________班級(jí):___________考號(hào):___________選擇題12345678非選擇題9、（1）_________________________(2)_____________________________（3）_______________________________________________________________________(4)_________________________________________________________________________10、(1)；。(2)__________(3)①；；_______________________________。11.(1)___________________。(2)(3)_____________________________________。(4)；___________________________12.(1)_______________________________;__________