非電解質稀溶液的依數(shù)性課件

3.2非電解質稀溶液的依數(shù)性3.2.1蒸汽壓下降3.2.2沸點上升3.2.3凝固點下降3.2.4滲透壓3.2.5依數(shù)性的應用3.2非電解質稀溶液的依數(shù)性3.2非電解質稀溶液的依數(shù)性

稀溶液的依數(shù)性：難揮發(fā)非電解質稀溶液的性質與溶液中溶質的物質的量n成正比，而與溶質的本性無關。依數(shù)性主要指下面幾種:

蒸氣壓下降沸點升高凝固點降低滲透壓3.2非電解質稀溶液的依數(shù)性3.2.1蒸氣壓下降1.純溶劑的飽和蒸氣壓

在一定的溫度下，液體與蒸氣達到平衡時，蒸氣壓力最大，稱飽和蒸氣壓，用p表示.3.2非電解質稀溶液的依數(shù)性

溫度越高，蒸氣壓越大。同一溫度下，不同物質的蒸氣壓不同。易揮發(fā)液體蒸氣壓大。液體的蒸氣壓與氣相的體積及液相的量無關。3.2非電解質稀溶液的依數(shù)性2.非電解質溶液的飽和蒸氣壓

純水純水恒溫水槽放入蔗糖，會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？蔗糖水溶液壓力計純水恒溫水槽

難揮發(fā)非電解質溶液的飽和蒸氣壓：溶液中溶劑的蒸氣壓。

結論：溶液的蒸氣壓低于純溶劑3.2非電解質稀溶液的依數(shù)性25

C時，純水的飽和蒸氣壓p(H2O)：3167.7Pa；

0.5mol·kg-1

糖水的蒸氣壓為:3135.7Pa；

1.0mol·kg-1

糖水的蒸氣壓為:3107.7Pa。蒸氣壓下降3.2非電解質稀溶液的依數(shù)性3.溶液蒸氣壓下降的原因

同一溫度下，由于溶質的加入，部分溶液表面被溶質分子占據(jù)。使溶液中單位體積溶劑蒸發(fā)的分子數(shù)目降低，因此在較低的蒸氣壓下建立平衡。溶液的蒸氣壓比純溶劑的蒸氣壓低.

溶劑的表面

溶液的表面

難揮發(fā)溶質的分子溶劑分子3.2非電解質稀溶液的依數(shù)性

在一定溫度下，難揮發(fā)非電解質稀溶液的飽和蒸氣壓等于純溶劑的飽和蒸氣壓與溶劑的摩爾分數(shù)之積。4.拉烏爾定律純溶劑的蒸氣壓溶劑A的物質的量溶質B的物質的量溶液的蒸氣壓3.2非電解質稀溶液的依數(shù)性對于稀溶液來說：則溶質的質量摩爾濃度溶劑的摩爾質量適用范圍：溶質為難揮發(fā)性非電解質稀溶液。3.2非電解質稀溶液的依數(shù)性實驗：將等高度的純水和蔗糖水溶液放在一個密閉的容器內，放置一段時間后，請問這兩杯溶液的水平面還會一樣高嗎？根本原因：溶液的飽和蒸氣壓下降。一段時間后3.2非電解質稀溶液的依數(shù)性

當溶質和溶劑都有揮發(fā)性，且不相互作用時，溶液的蒸氣壓等于溶劑和溶質貢獻之和。例如：293K時苯和甲苯等物質的量混合。實驗測定為6.7kPa。5.易揮發(fā)溶液的飽和蒸氣壓

3.2非電解質稀溶液的依數(shù)性3.2.2沸點上升

沸點：當液體的飽和蒸氣壓和外界大氣的壓力相等時對應的溫度。

結論：溶液的沸點總是高于純溶劑的沸點。

原因：蒸氣壓下降的必然結果。3.2非電解質稀溶液的依數(shù)性

非電解質稀溶液沸點上升值與溶質的質量摩爾濃度成正比。

沸點升高常數(shù)，與溶劑的種類有關，單位是K·kg·mol-1。溶質的質量摩爾濃度Tb(溶液)-Tb*(純溶劑)3.2非電解質稀溶液的依數(shù)性3.2.3凝固點下降

凝固點：液體凝固成固體時的溫度。此時液體和固體的飽和蒸氣壓相等。

結論:稀溶液的凝固點比純溶劑低。

原因：蒸氣壓下降的必然結果。3.2非電解質稀溶液的依數(shù)性Tf*(純溶劑)-Tf(溶液)

凝固點下降常數(shù)溶質的質量摩爾濃度

溶劑沸點/℃Kb/K·kg·mol-1凝固點/℃Kf/K·kg·mol-1水1000.51201.86醋酸117.93.0716.73.90苯80.12.535.55.12樟腦207.45.95178.840.0常見溶劑的Kb和Kf3.2非電解質稀溶液的依數(shù)性3.2.4滲透壓

半透膜:只允許溶劑分子透過，而不允許溶質分子透過的膜。半透膜一段時間后3.2非電解質稀溶液的依數(shù)性

溶劑透過半透膜進入溶液的現(xiàn)象，稱為滲透現(xiàn)象。

滲透現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：半透膜3.2非電解質稀溶液的依數(shù)性

由滲透作用引起的溶劑與溶液兩邊的壓力差稱為滲透壓。符號：π水糖水∏滲透壓是溶液的依數(shù)性質。

兩側靜壓相等時，半透膜兩側透過的水分子數(shù)不等，單位時間里，進入蔗糖溶液的水分子比從蔗糖溶液進入水中的水分多些。3.2非電解質稀溶液的依數(shù)性

Van'tHoff指出：稀溶液的滲透壓與其濃度和熱力學溫度成正比。稀溶液的滲透壓，kPa摩爾氣體常數(shù)，8.314J·mol-1·K-1物質的量濃度，mol·L-1溫度,K3.2非電解質稀溶液的依數(shù)性

濃溶液也具有蒸氣壓下降、沸點上升、凝固點下降和一定的滲透壓等性質，由于在溶液中溶質分子較多，分子間的相互影響增大。因此不存在稀溶液中依數(shù)性與濃度的定量關系。難揮發(fā)非電解質濃溶液的通性

依數(shù)性計算公式的使用范圍：難揮發(fā)非電解質稀溶液。3.2非電解質稀溶液的依數(shù)性

電解質溶液也具有以上四種通性。電解質在溶液中電離，其粒子數(shù)顯著增加，故以上性質要比相同濃度的非電解質溶液變化大得多；不存在稀溶液中依數(shù)性與濃度的定量關系。電解質溶液的通性3.2非電解質稀溶液的依數(shù)性3.2.5依數(shù)性的應用

測定分子的摩爾質量常采用沸點升高和凝固點下降二個依數(shù)性來測定，對摩爾質量特別大的分子才采用滲透壓法。

例3.2:將0.115g奎寧溶解在1.36g樟腦中，測得凝固點下降10.3℃，試計算奎寧的分子量。

解：設M為奎寧的分子量3.2非電解質稀溶液的依數(shù)性

查表3.2得樟腦的凝固點下降常數(shù)答：奎寧的分子量為328g·mol-1。3.2非電解質稀溶液的依數(shù)性

制作防凍劑和致冷劑

在實驗室中，常用食鹽和冰混合作致冷劑；NaCl/冰的混合物,可以獲得-22℃低溫。CaCl2/冰的混合物,可以獲得-55℃的低溫。

建筑工人在冬季澆混凝土時，在水泥中加入食鹽，以防凍。

在嚴寒的冬天，為防止汽車的水箱凍裂，常在水箱的加入甘油或乙二醇等物質，以降低水的凝固點。3.2非電解質稀溶液的依數(shù)性

例3.3:為了使水箱中的水在263K時不結冰，需要在1kg水中加入多少克甘油?Kf=1.86K·kg·mol-1，M(甘油)=92g·mol-1。

解：利用在1kg水中應加甘油：5.376×92=494.59g。3.2非電解質稀溶液的依數(shù)性

配制等滲輸液人體靜脈輸液的營養(yǎng)液，一定要與人體血液的滲透壓相等，否則會使血細胞破裂。

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