蘇教版高中化學(xué)選擇性必修2專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第3單元第1課時(shí)共價(jià)鍵練習(xí)含答案

第三單元共價(jià)鍵共價(jià)晶體第1課時(shí)共價(jià)鍵課后訓(xùn)練鞏固提升基礎(chǔ)鞏固1.原子間形成分子時(shí),決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系的是()。A.共價(jià)鍵的方向性B.共價(jià)鍵的飽和性C.共價(jià)鍵原子的大小D.共價(jià)鍵的穩(wěn)定性答案：B解析：原子間形成分子時(shí),共價(jià)鍵的方向性決定了分子的空間結(jié)構(gòu),飽和性決定了分子中原子的數(shù)量關(guān)系,所以決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系的是共價(jià)鍵的飽和性。2.具有下列電子排布式的原子中,不能形成π鍵的是()。A.1s22s22p63s23p4 B.1s22s22p3C.1s22s22p63s1D.1s22s22p2答案：C解析：四種原子分別是S、N、Na、C,其中Na是活潑金屬,在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子,形成的是離子鍵,而π鍵是共價(jià)鍵中的一種。3.下列反應(yīng)中,有π鍵斷裂的是()。A.在通常條件下,將NH3與HCl兩氣體混合反應(yīng)B.在光照條件下,CH4與Cl2反應(yīng)C.催化劑作用下,CH2CH2與H2加成D.在光照條件下,H2與Cl2反應(yīng)答案：C解析：NH3與HCl中均只有σ鍵,沒有π鍵,不存在π鍵斷裂,A項(xiàng)錯(cuò)誤。甲烷中沒有π鍵,只有σ鍵,與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)只涉及σ鍵斷裂,B項(xiàng)錯(cuò)誤。C2H4與H2發(fā)生加成反應(yīng),是因?yàn)樘继茧p鍵中的π鍵不穩(wěn)定,容易斷裂,發(fā)生加成反應(yīng),C項(xiàng)正確。H2和Cl2中只有σ鍵,沒有π鍵,不存在π鍵斷裂,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.下列物質(zhì)中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1∶2的是()。A.O2B.HCNC.CO2D.N2答案：D解析：O2的結(jié)構(gòu)式是OO,分子中兩個(gè)氧原子形成共價(jià)雙鍵,分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1∶1,A項(xiàng)錯(cuò)誤。HCN的結(jié)構(gòu)式是H—C≡N,分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1∶1,B項(xiàng)錯(cuò)誤。CO2的結(jié)構(gòu)式是OCO,分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1∶1,C項(xiàng)錯(cuò)誤。N2的結(jié)構(gòu)式是N≡N,分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1∶2,D項(xiàng)正確。5.關(guān)于乙醇分子的說(shuō)法正確的是()。A.分子中共含有8個(gè)極性鍵B.分子中不含非極性鍵C.分子中只含σ鍵D.分子中含有1個(gè)π鍵答案：C解析：乙醇的結(jié)構(gòu)式為,共含有8個(gè)共價(jià)鍵,其中C—H、C—O、O—H鍵為極性鍵,共7個(gè),C—C鍵為非極性鍵。由于乙醇分子中只有單鍵,故無(wú)π鍵。6.下列分子的結(jié)構(gòu)式與共價(jià)鍵的飽和性不相符的是()。A.H2O2:H—OO—HB.CH3COOOH:C.CH4S:D.SiHCl3:答案：A解析：由共價(jià)鍵的飽和性可知:C、Si均形成4個(gè)共價(jià)鍵,H形成1個(gè)共價(jià)鍵,O、S均形成2個(gè)共價(jià)鍵。A項(xiàng)中O原子之間不可能形成雙鍵;B項(xiàng)是過氧乙酸,含有過氧鍵O—O;C項(xiàng)相當(dāng)于S取代了CH3OH中的氧原子;D項(xiàng)中Si原子形成4個(gè)共價(jià)鍵。7.下列對(duì)乙烯中化學(xué)鍵的分析正確的是()。A.在乙烯分子中有4個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵B.乙烯在發(fā)生加成反應(yīng)時(shí),斷裂的是碳原子間的σ鍵C.乙烯可以在一定條件下制得氯乙烯,在該過程斷裂的是C—Hσ鍵D.乙烯分子中的σ鍵均是極性鍵答案：C解析：在乙烯分子中存在4個(gè)C—Hσ鍵和1個(gè)C—Cσ鍵,同時(shí)還含有1個(gè)C—Cπ鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤。由于σ鍵要比π鍵穩(wěn)定,故乙烯在發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)斷裂的是C—Cπ鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤。由乙烯制得氯乙烯可看作是乙烯分子中的一個(gè)氫原子被氯原子取代,故斷裂的是C—Hσ鍵,C項(xiàng)正確。乙烯分子中C—Cσ鍵是非極性鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.1個(gè)丁烯二酸(HOOCCHCHCOOH)分子結(jié)構(gòu)中含有σ鍵、π鍵的個(gè)數(shù)分別是()。A.4個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵B.11個(gè)σ鍵、3個(gè)π鍵C.4個(gè)σ鍵、3個(gè)π鍵D.9個(gè)σ鍵、5個(gè)π鍵答案：B解析：分子中含有1個(gè)CC、2個(gè)CO、2個(gè)C—H、2個(gè)C—O、2個(gè)C—C、2個(gè)O—H,其中CC、CO均含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵,其他都為σ鍵,則1個(gè)丁烯二酸分子中含有11個(gè)σ鍵、3個(gè)π鍵。9.已知碳的氧化物可以制備尿素、乙烯脲等,其中乙烯脲可用于制備樹脂、增塑劑、噴漆、膠黏劑等。(1)乙烯脲中含σ鍵與π鍵數(shù)目之比為。(2)尿素分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為。答案：(1)12∶1(2)7∶1解析：?jiǎn)捂I為σ鍵,雙鍵中含1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵。一個(gè)乙烯脲分子中含12個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵,故σ鍵與π鍵數(shù)目之比為12∶1;一個(gè)尿素分子中含7個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵,故σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為7∶1。10.有三種物質(zhì)AC2、B2C2、AD4,元素A在自然界中形成的物質(zhì)種類最多;元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒,火焰呈黃色,并生成淡黃色固體B2C2;元素D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同,回答下列問題。(1)A、B、C、D的元素名稱分別是、、、。(2)AD4分子中含有的共價(jià)鍵類型為(填“σ鍵”或“π鍵”)。(3)D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子排布式為,B2C2的電子式為,屬于(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。答案：(1)碳鈉氧氯(2)σ鍵(3)1s22s22p63s23p6離子化合物解析：A在自然界中形成的物質(zhì)種類最多,是碳元素;淡黃色固體B2C2是Na2O2,即B為Na,C為O;元素D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同,D為Cl。能力提升1.(雙選)H2S分子中兩個(gè)共價(jià)鍵的夾角接近90°,其原因是()。A.共價(jià)鍵的飽和性B.S原子的電子排布C.共價(jià)鍵的方向性D.S原子中p軌道的形狀答案：CD解析：S原子的外圍電子排布式是3s23p4,有2個(gè)未成對(duì)電子,并且分布在相互垂直的兩個(gè)3p軌道中,當(dāng)與兩個(gè)H原子配對(duì)成鍵時(shí),形成的兩個(gè)共價(jià)鍵間夾角接近90°,這體現(xiàn)了共價(jià)鍵的方向性,是由軌道的伸展方向決定的。2.(雙選)下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵、既有極性鍵又有非極性鍵的是()。A.C2H2B.HClC.C2H4D.N2答案：AC解析：CH≡CH中C≡C含有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵,C—H是極性鍵,C≡C是非極性鍵;中CC中含一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵,C—H是極性鍵,CC是非極性鍵;N≡N中含有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵,N≡N是非極性鍵。3.P原子的外圍電子排布為3s23p3,P與Cl形成的化合物有PCl3、PCl5,對(duì)此判斷正確的是()。A.磷原子最外層有三個(gè)未成對(duì)電子,故只能結(jié)合三個(gè)氯原子形成PCl3B.PCl3分子中的P—Cl鍵含有π鍵C.PCl5分子中的P—Cl鍵都是π鍵D.磷原子最外層有三個(gè)未成對(duì)電子,但是能形成PCl5,說(shuō)明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論存在缺陷答案：D解析：PCl3的電子式為,P—Cl鍵都是σ鍵。PCl5分子中有5個(gè)P—Clσ鍵,這違背了傳統(tǒng)價(jià)鍵理論飽和性原則,說(shuō)明傳統(tǒng)價(jià)鍵理論不能解釋PCl5的結(jié)構(gòu),即傳統(tǒng)價(jià)鍵理論存在缺陷。4.碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是()。A.分子式為C3H2O3B.分子中含6個(gè)σ鍵C.分子中只有極性鍵D.8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2答案：A解析：由圖示可知,該物質(zhì)的分子式為C3H2O3。分子中碳碳雙鍵和碳氧雙鍵中各有一個(gè)σ鍵,碳氧單鍵全部是σ鍵(4個(gè)),碳?xì)滏I也是σ鍵(2個(gè)),共有8個(gè)σ鍵。分子中的碳氧鍵、碳?xì)滏I都是極性鍵,而碳碳鍵是非極性鍵。8.6g該物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol,完全燃燒后得到0.3molCO2,只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.3molCO2的體積才是6.72L。5.M、N、X、Y四種短周期主族元素在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示,已知它們的原子序數(shù)總和為46。MNXY(1)M與Y形成的化合物中一定含(填“極性”或“非極性”)共價(jià)鍵。(2)N元素形成的單質(zhì)分子中共價(jià)鍵的類型及數(shù)目是。在化學(xué)反應(yīng)中(填“σ鍵”或“π鍵”)易斷裂。(3)由N、Y的簡(jiǎn)單氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為,其中的化學(xué)鍵有。(4)M的簡(jiǎn)單氫化物與N的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性:>。(以化學(xué)式表示)答案：(1)極性(2)非極性鍵,1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵π鍵(3)