魯科版高中化學(xué)選擇性必修2第3章不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)與性質(zhì)測試含答案

第3章測評一、選擇題(本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題意)1.試根據(jù)學(xué)過的知識,判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點的高低順序可能是()A.KCl>NaCl>BaO>CaOB.NaCl>KCl>CaO>BaOC.CaO>BaO>NaCl>KClD.CaO>BaO>KCl>NaCl2.下列關(guān)于物質(zhì)特殊聚集狀態(tài)結(jié)構(gòu)的敘述中,錯誤的是()A.超分子是由兩個或多個分子相互“組合”在一起形成具有特定結(jié)構(gòu)和功能的聚集體,能表現(xiàn)出不同于單個分子的性質(zhì)B.非晶體基本構(gòu)成微粒的排列是長程無序和短程有序的C.液晶內(nèi)部分子沿分子短軸方向有序排列,使液晶具有各向異性D.納米材料具有既不同于微觀粒子又不同于宏觀物體的獨特性質(zhì)3.如圖所示晶體的硬度比金剛石大,且原子間以單鍵結(jié)合,則有關(guān)該晶體的判斷正確的是()A.該晶體為片層結(jié)構(gòu)B.該晶體化學(xué)式可表示為Y3X4C.X的配位數(shù)是4D.X、Y元素分別位于周期表ⅢA、ⅣA族4.下列各組物質(zhì)的熔點均與所含化學(xué)鍵能有關(guān)的是()A.CaO與CO2B.NaCl與HClC.SiC與SiD.Cl2與I25.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法中,錯誤的是()A.由玻璃制成規(guī)則的玻璃球體現(xiàn)了晶體的自范性B.晶體由于內(nèi)部質(zhì)點排列的高度有序性導(dǎo)致其許多物理性質(zhì)表現(xiàn)出各向異性C.等離子體是由電子、陽離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的物質(zhì)聚集體D.水晶具有自范性、各向異性6.下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型相同,晶體類型也相同的是()①SiO2和SO3②晶體硼和HCl③CO2和SO2④晶體硅和金剛石⑤晶體氖和晶體氮⑥硫黃和碘A.①②③ B.④⑤⑥C.③④⑥ D.①③⑤7.硒化鋅,化學(xué)式為ZnSe,為黃色結(jié)晶性粉末,不溶于水,主要用于制造透紅外線材料及紅外線光學(xué)儀器。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞邊長為apm。下列關(guān)于硒化鋅晶胞的描述錯誤的是()A.相鄰的Se2+與Zn2+之間的距離為34aB.與Se2+距離最近且相等的Se2+有8個C.已知原子坐標(biāo):A點為(0,0,0),B點為(1,1,1),則C點的原子坐標(biāo)為(14D.若硒化鋅晶體的密度為ρg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)NA=4×1448.解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時,與化學(xué)鍵強弱無關(guān)的變化規(guī)律是()A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低C.SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的熔、沸點逐漸升高D.Li、Na、K、Rb的熔點逐漸降低9.下列有關(guān)分子與晶體的說法正確的是()A.金剛石、氮化硼、C60熔化需克服的作用力類型相同B.晶體中有陰離子,必有陽離子;反之晶體中有陽離子,也必有陰離子C.釙單質(zhì)為簡單立方堆積,則晶胞中釙原子配位數(shù)為6D.COS與CO2互為等電子體,故COS是直線形的非極性分子10.下列物質(zhì)所屬晶體類型分類正確的是()選項ABCD共價晶體石墨生石灰碳化硅金剛石分子晶體冰固態(tài)氨氯化銫干冰離子晶體氮化鋁食鹽明礬芒硝金屬晶體銅汞鋁鐵二、選擇題(本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意,全部選對得4分,選對但不全的得1分,有選錯的得0分)11.有關(guān)晶體或分子的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法不正確的是()A.在NaCl晶胞中,距Na+最近的Cl-形成正八面體B.在CaF2晶胞中,每個晶胞平均占有2個Ca2+C.在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵的個數(shù)之比為1∶2D.由E原子和F原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE12.磷錫青銅合金廣泛用于制造儀器儀表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知晶胞參數(shù)為apm,下列說法不正確的是()A.磷錫青銅的化學(xué)式為Cu3SnPB.該晶胞中與Cu等距離且最近的Cu有4個C.三種元素Cu、Sn、P在元素周期表中分別處于ds區(qū)、p區(qū)、p區(qū)D.Sn和P原子間的最短距離為32a13.工業(yè)上常以印刷線路板堿性蝕刻廢液{主要成分為[Cu(NH3)4Cl2]}為原料制備CuCl(晶胞結(jié)構(gòu)如圖)。下列說法錯誤的是()A.基態(tài)Cu+的核外電子排布式為[Ar]3d10B.[Cu(NH3)4]2+中含有4個配位原子C.NH3的鍵角大于CH4的鍵角D.晶胞中距離Cu+最近且距離相等的Cl-有2個14.已知金屬鈉和氦可形成化合物,該化合物晶胞如圖所示,其結(jié)構(gòu)中Na+按簡單立方分布,形成Na8立方體空隙,電子對(2e-)和氦原子交替分布填充在小立方體的中心。下列說法錯誤的是()A.該晶胞中的Na+數(shù)為8B.該化合物的化學(xué)式為[Na+]2He[e2]2-C.若將氦原子放在晶胞頂點,則所有電子對(2e-)在晶胞的體心D.該晶胞中與Na+最近的He原子數(shù)目為815.下列說法正確的是()①干冰是CO2分子通過氫鍵和分子間作用力有規(guī)則排列成的分子晶體②正四面體結(jié)構(gòu)的分子,鍵角都是109°28',其晶體類型可能是共價晶體或分子晶體③分子晶體中都含有化學(xué)鍵④含4.8g碳原子的金剛石晶體中的共價鍵的物質(zhì)的量為0.8molA.①②③ B.只有④C.②④ D.③④三、非選擇題(本題共5小題,共60分)16.(12分)Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:①Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;②Y原子價電子排布為msnmpn;③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù);④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題:(1)Z2+的核外電子排布式是,Z單質(zhì)的晶體是晶體。

(2)在[Z(NH3)4]2+中,Z2+的空軌道接受NH3分子提供的形成配位鍵。

(3)Q、Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是(填字母)。a.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點:甲>乙b.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點:甲<乙c.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點:甲<乙d.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點:甲>乙(4)Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26,其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為。(5)五種元素中,電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于(填晶體類型)。

17.(12分)硼化物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)B原子核外電子有種不同的空間運動狀態(tài)。

(2)BF3主要用作有機合成中的催化劑,也用于制作火箭的高能燃料。BF3的空間結(jié)構(gòu)為。形成BF3時,基態(tài)B原子價電子先進行激發(fā),再進行雜化,激發(fā)時B原子的價電子軌道表示式可能為(填字母)。

(3)Ca與B組成的金屬硼化物結(jié)構(gòu)如圖所示,硼原子通過B—B鍵互相連接成三維骨架形成B6正八面體,該結(jié)構(gòu)具有立方晶系的對稱性。①該晶體的化學(xué)式為,晶體中Ca原子的配位數(shù)為。

②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱為原子的分數(shù)坐標(biāo),如M點原子的分數(shù)坐標(biāo)為(12,12,12),已知B6八面體中B—B鍵的鍵長為rpm,晶胞參數(shù)為a18.(12分)回答下列問題:(1)已知固態(tài)NH3、H2O、HF中的氫鍵的鍵能和結(jié)構(gòu)示意圖如表所示:物質(zhì)及其氫鍵HF(s):F—H…FH2O(s):O—H…ONH3(s):N—H…N鍵能(28.118.85.4H2O、HF、NH3沸點依次降低的原因是。(2)鎵的鹵化物熔點如表所示:物質(zhì)GaF3GaCl3GaBr3GaI3熔點/℃100078124213各物質(zhì)的熔點從GaCl3、GaBr3、GaI3到GaF3依次升高,原因是

。(3)Fe3+可與噻吩()和吡咯()形成配位化合物。噻吩、吡咯是類似于苯的芳香化合物,環(huán)中的五個原子形成了大π鍵。噻吩難溶于水,吡咯能溶于水,原因是吡咯能與水形成分子間,而噻吩不能。

(4)一個立方體結(jié)構(gòu)的FeS2晶胞如圖所示,已知阿伏加德羅常數(shù)值為NA,FeS2的晶體密度為ρg·cm-3,則晶胞的邊長為nm(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。

19.(12分)銅元素及其化合物在生產(chǎn)實際中有許多重要用途。磷化銅(Cu3P2)常用于制造磷青銅(含少量錫、磷的銅合金)。請回答下列有關(guān)問題:(1)現(xiàn)代化學(xué)中,常利用上的特征譜線來鑒定元素。

(2)基態(tài)磷原子中,電子占據(jù)的最高電子層符號為;該電子層中具有的能量最高的電子所在能級有個伸展方向。

(3)磷化銅與水反應(yīng)產(chǎn)生有毒的磷化氫(PH3)氣體,PH3分子的空間結(jié)構(gòu)為;P、S的第一電離能(I1)的大小為I1(P)(填“>”“<”或“=”)I1(S);PH3的沸點(填“高于”或“低于”)NH3的沸點,原因是。

(4)磷青銅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶體中P原子位于由銅原子形成的的空隙中。若晶體密度為ag·cm-3,則P與最近的Cu原子的核間距為nm(用含NA的代數(shù)式表示,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值;已知Sn的相對原子質(zhì)量為119)。20.(12分)已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36號的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族,D和E屬同一周期,又知E是周期表中1~18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5,D跟B可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1。F元素的正三價離子3d能級為半充滿。圖1(1)A的元素符號是;E在元素周期表中的位置是。

(2)B的氫化物的晶體類型是晶體,B的氫化物與C的氫化物相比,分子極性較大的是(寫化學(xué)式)。

(3)D與B形成的化合物晶體的密度為ag·cm-3,則晶胞的體積是(只要求列出算式,D和B形成的化合物的M為78g·mol-1)。

(4)晶胞是晶體中最小的重復(fù)單元。已知F元素的單質(zhì)為面心立方晶體,其結(jié)構(gòu)如圖甲所示,面心立方的結(jié)構(gòu)特征如圖乙所示。若F原子的半徑為1.27×10-10m,試求該金屬晶體中的晶胞邊長,即圖丙中AB的長度為m。

答案：1.C解析KCl、NaCl、CaO、BaO均為離子晶體,KCl、NaCl陰離子相同,電荷數(shù)相同,陽離子的半徑越小,晶格能越大,熔點越高,陽離子半徑K+>Na+,則熔點NaCl>KCl,BaO、CaO陰離子相同,電荷數(shù)相同,陽離子的半徑越小,晶格能越大,熔點越高,陽離子半徑Ba2+>Ca2+,則熔點CaO>BaO;陰、陽離子所帶電荷越多,晶體的熔點越高,一般電荷的影響大于半徑的影響,所以四種化合物熔點的高低順序為CaO>BaO>NaCl>KCl。2.C解析超分子能表現(xiàn)出不同于單個分子的性質(zhì),其原因是兩個或多個分子相互“組合”在一起,形成具有特定結(jié)構(gòu)和功能的聚集體,A正確;構(gòu)成非晶體的微粒,在非晶體中的排列,遵循長程無序和短程有序的規(guī)則,B正確;液晶具有各向異性,其原因是液晶內(nèi)部分子沿分子長軸方向進行有序排列,C錯誤;納米顆粒內(nèi)部具有晶狀結(jié)構(gòu),但界面處則為無序結(jié)構(gòu),所以具有既不同于微觀粒子又不同于宏觀物體的獨特性質(zhì),D正確。3.B解析該晶體硬度大,為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),而不是片層結(jié)構(gòu),A錯誤。在晶體中每個X周圍有3個Y原子,每個Y原子周圍有4個X原子,則Y、X原子個數(shù)比是3∶4,故該晶體化學(xué)式可表示為Y3X4,B正確。在晶體中與X連接的Y原子個數(shù)是3,所以X的配位數(shù)是3,C錯誤。X形成3對共用電子對,則說明X最外層有5個電子,達到最外層8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需3個電子,所以X為ⅤA族元素;Y形成4對共用電子對,說明Y原子最外層有4個電子,達到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需4個電子,則Y位于元素周期表ⅣA族,D錯誤。4.C解析氧化鈣屬于離子晶體含離子鍵,熔化時破壞離子鍵;二氧化碳為分子晶體,熔化時破壞的是分子間作用力,與化學(xué)鍵無關(guān),故A不選。氯化鈉屬于離子晶體含離子鍵,熔化時破壞離子鍵;氯化氫屬于分子晶體,熔化時破壞的是分子間作用力,與化學(xué)鍵無關(guān),故B不選。SiC與Si都屬于共價晶體,熔化時均破壞的是共價鍵,故選C。Cl2與I2屬于分子晶體,熔化時均破壞的是分子間作用力,故D不選。5.A解析玻璃是非晶體,選項A錯誤;晶體由于內(nèi)部質(zhì)點排列的高度有序性導(dǎo)致其許多物理性質(zhì)表現(xiàn)出各向異性,選項B正確;等離子體是由電子、陽離子和電中性粒子組成,在整體上表現(xiàn)為近似電中性的電離氣體,選項C正確;晶體具有自范性和各向異性,水晶屬于晶體,選項D正確。6.C解析①SiO2是共價晶體,SO3是分子晶體,故①錯誤;②HCl是分子晶體,晶體硼是共價晶體,二者都只含共價鍵,故②錯誤;③CO2和SO2都是分子晶體,二者都只含共價鍵,故③正確;④晶體硅和金剛石都是共價晶體,二者都只含共價鍵,故④正確;⑤晶體氖和晶體氮都是分子晶體,晶體氖中不含共價鍵,晶體氮中含有共價鍵,故⑤錯誤;⑥硫黃和碘都是分子晶體,二者都只含共價鍵,故⑥正確。7.B解析相鄰的Se2+與Zn2+之間的距離為體對角線的四分之一,即34apm,A正確;根據(jù)圖示,與Se2+距離最近且相等的Se2+有12個,B錯誤;已知原子坐標(biāo):A點為(0,0,0),B點為(1,1,1),則C點的原子坐標(biāo)為(14,34,34),C正確;晶胞中含有4個鋅離子和4個硒離子,ρg·cm-3=4×1448.C解析鍵越長,穩(wěn)定性越差,因此HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,與化學(xué)鍵強弱有關(guān),故A不符合題意;鍵長越短,鍵能越大,熔、沸點越高,NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低,與化學(xué)鍵強弱有關(guān),故B不符合題意;SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4是分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,熔、沸點越高,SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的熔、沸點逐漸升高,與化學(xué)鍵強弱無關(guān),故C符合題意;半徑越大,金屬鍵越長,鍵能越小,熔、沸點越低,Li、Na、K、Rb的熔點逐漸降低,與化學(xué)鍵強弱有關(guān),故D不符合題意。9.C解析金剛石、氮化硼是共價晶體,熔化時破壞共價鍵,C60是分子晶體,熔融時破壞分子間作用力,所以克服作用力類型不同,故A錯誤;晶體中有陽離子,未必一定有陰離子,如在金屬晶體中,存在金屬陽離子和自由移動的電子,不存在陰離子,故B錯誤;釙單質(zhì)為簡單立方堆積,晶胞圖為,其配位數(shù)是6,故C正確;COS與CO2互為等電子體,COS分子電子式為,電荷的分布是不均勻、不對稱的,正、負電荷的重心不重合,是由極性鍵形成的極性分子,故D錯誤。10.D解析A選項中石墨為混合型晶體,氮化鋁為共價晶體,B選項中生石灰為離子晶體,C選項中氯化銫為離子晶體。11.BD解析CaF2晶胞中,Ca2+占據(jù)8個頂點和6個面心,故CaF2晶胞中所含Ca2+的個數(shù)為8×18+6×12=4,B項錯誤;金剛石晶體中,每個C原子與相鄰的4個C原子通過碳碳鍵相連,而每個碳碳鍵為2個碳原子共用,C原子與C—C鍵的個數(shù)之比為1∶2,C項正確;由于該分子是氣態(tài)團簇分子,其分子式應(yīng)為E4F4或F4E412.B解析根據(jù)“切割法”計算得到晶胞中原子個數(shù)分別為P:1個,Sn:8×18=1,Cu:6×12=3,則磷錫青銅的化學(xué)式為Cu3SnP,故A正確;以面心的銅分析,該晶胞中與Cu等距離且最近的Cu有8個,故B錯誤;三種元素Cu、Sn、P的價電子分別為3d104s1、5s25p2、3s23p3,則三種元素在元素周期表中分別處于ds區(qū)、p區(qū)、p區(qū),故C正確;Sn和P原子間的最短距離為體對角線的一半即32apm,13.CD解析Cu是29號元素,其基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1,故基態(tài)Cu+的核外電子排布式為[Ar]3d10,A正確;[Cu(NH3)4]2+中Cu2+為中心離子,NH3為提供孤電子對的配體,N原子為配位原子,故含有4個配位原子,B正確;NH3和CH4分子的價電子對數(shù)均為4,NH3中含有一對孤電子對,且孤電子對對成鍵電子對的排斥作用力大于成鍵電子對之間的排斥作用力,故NH3的鍵角小于CH4的鍵角,C錯誤;由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知,晶胞中距離Cu+最近且距離相等的Cl-有4個,D錯誤。14.CD解析該晶胞中Na+的數(shù)目為6×12+12×14+8×18+1=8,A項正確;晶胞中的電子對(2e-)和氦原子交替分布填充在小立方體的中心,不均攤,可知晶胞中有4對電子對、4個He原子、8個Na+,則Na+、He、電子對數(shù)之比為8∶4∶4=2∶1∶1,故化學(xué)式為[Na+]2He[e2]2-,B項正確;若將氦原子放在晶胞頂點,則電子對(2e-)在晶胞的體心、棱心,C項錯誤;該晶胞中與Na+最近的He15.B解析CO2分子間不能形成氫鍵,①不正確;正四面體結(jié)構(gòu)的分子,若為AB4型,鍵角都是109°28',若為A4型,鍵角為60°,②不正確;稀有氣體形成的分子晶體中不含有化學(xué)鍵,③不正確;4.8g碳原子的物質(zhì)的量為0.4mol,金剛石晶體中平均每個碳原子形成2個共價鍵,所以共價鍵的物質(zhì)的量為0.4mol×2=0.8mol,④正確。16.答案(1)1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)金屬(2)孤電子對(3)b(4)3∶2(5)共價晶體解析①Z的原子序數(shù)為29,則Z為Cu,結(jié)合②③④分析可知Q、R、X、Y分別為C、N、O、Si。(2)NH3分子中N原子最外層有孤電子對,故NH3常與一些陽離子形成配位鍵。(3)Q、Y的最簡單氣態(tài)氫化物分別為CH4和SiH4,穩(wěn)定性:CH4>SiH4,但由于SiH4的相對分子質(zhì)量大于CH4的,故沸點:CH4<SiH4。(4)Q的相對分子質(zhì)量為26的氫化物為乙炔(CH≡CH),分子中有3個σ鍵、2個π鍵。(5)SiO2是共價晶體。17.答案(1)3(2)平面三角形C(3)①CaB624②(0,0,2r2解析(1)基態(tài)B原子的核外電子排布式為1s22s22p1,所以其核外電子有3種不同的空間運動狀態(tài)。(2)BF3中中心原子B的價電子對數(shù)為3+12(3-3×1)=3,采取sp2雜化,無孤電子對,其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形。形成BF3時,基態(tài)B原子價電子先進行激發(fā),再進行雜化,B采取sp2雜化,說明基態(tài)B原子2s能級中的1個電子激發(fā)到2p能級上,故激發(fā)時B原子的價電子軌道表示式可能為C(3)①該晶胞中,有1個Ca原子和6個B原子,所以該晶體的化學(xué)式為CaB6;晶胞中,每條棱上的B原子與Ca原子的距離最近且相等,所以Ca原子配位數(shù)為24;②M點原子的分數(shù)坐標(biāo)為(12,12,12),已知B6八面體中B—B鍵的鍵長為rpm,晶胞參數(shù)為apm,N點原子與坐標(biāo)原點的距離為22rpm,所以N點原子的分數(shù)坐標(biāo)為(0,0,2r2a);Ca到棱心的距離為22apm,棱上B原子到棱心的距離為(12a-218.答案(1)雖然單個氫鍵的鍵能大小順序是HF>H2O>NH3,但從各固態(tài)物質(zhì)中的氫鍵結(jié)構(gòu)可以推知,液態(tài)H2O、HF、NH3中氫鍵數(shù)量各不相同,狀態(tài)變化時要克服的氫鍵的總鍵能大小順序是H2O>HF>NH3,所以H2O、HF、NH3沸點依次降低(2)四種物質(zhì)組成相似,GaF3為離子晶體,熔點最高,其他三種均為分子晶體,分子間作用力隨相對分子質(zhì)量的增大而增大,熔點逐漸升高(3)氫鍵(4)3480ρN解析(1)雖然單個氫鍵的鍵能大小順序是HF>H2O>NH3,但從各固態(tài)物質(zhì)中的氫鍵結(jié)構(gòu)可以推知,液態(tài)H2O、HF、NH3中氫鍵數(shù)量各不相同,狀態(tài)變化時要克服的氫鍵的總鍵能,三者分別為18.8kJ·mol-1×2=37.6kJ·mol-1、28.1kJ·mol-1×1=28.1kJ·mol-1、5.4kJ·mol-1×3=16.2kJ·mol-1,故大小順序是H2O>HF>NH3,所以H2O、HF、NH3沸點依次降低。(2)各物質(zhì)的熔點從GaCl3、GaBr3、GaI3到GaF3依次升高,原因是四種物質(zhì)組成相似,GaF3為離子晶體,熔點最高,其他三種均為分子晶體,分子間作用力隨相對分子質(zhì)量的增大而增大,熔點逐漸升高。(3)根據(jù)題意,噻吩難溶于水,吡咯能溶于水,由于吡咯中含有N—H,氮的電負性大,能與水形成分子間氫鍵,而噻吩不能。(4)由FeS2的晶胞圖可知,鐵的個數(shù)為8×18+6×12=4,S22-的個數(shù)為12×14+1=4,已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,FeS2的晶體密度為ρg·cm-3,ρg·cm-3=120g·mol-1NAmol