2023-2024學(xué)年全國(guó)初中八年級(jí)下化學(xué)人教版期中試卷(含答案解析)

一、選擇題（每題2分，共30分）1.下列哪種物質(zhì)是酸？A.NaOHB.HClC.Ca(OH)2D.KOH2.下列哪種物質(zhì)是堿？A.H2SO4B.NaOHC.HClD.Ca(OH)23.下列哪種物質(zhì)是鹽？A.H2SO4B.NaOHC.NaClD.KOH4.下列哪種物質(zhì)是氧化物？A.NaOHB.HClC.Ca(OH)2D.CO25.下列哪種物質(zhì)是還原劑？A.H2SO4B.NaOHC.NaClD.Zn6.下列哪種物質(zhì)是氧化劑？A.H2SO4B.NaOHC.NaClD.CuO7.下列哪種物質(zhì)是單質(zhì)？A.H2SO4B.NaOHC.NaClD.O2二、判斷題（每題1分，共20分）1.酸是指能夠和堿反應(yīng)鹽和水的化合物。（）2.堿是指能夠和酸反應(yīng)鹽和水的化合物。（）3.鹽是指由陽(yáng)離子和陰離子組成的化合物。（）4.氧化物是指由氧元素和其他元素組成的化合物。（）5.還原劑是指能夠給予電子的物質(zhì)。（）6.氧化劑是指能夠接受電子的物質(zhì)。（）7.單質(zhì)是指由同種元素組成的純凈物。（）三、填空題（每空1分，共10分）1.酸是指能夠和______反應(yīng)鹽和水的化合物。2.堿是指能夠和______反應(yīng)鹽和水的化合物。3.鹽是指由______和陰離子組成的化合物。4.氧化物是指由______元素和其他元素組成的化合物。5.還原劑是指能夠______電子的物質(zhì)。6.氧化劑是指能夠______電子的物質(zhì)。7.單質(zhì)是指由______種元素組成的純凈物。四、簡(jiǎn)答題（每題10分，共10分）1.請(qǐng)簡(jiǎn)述酸和堿的反應(yīng)原理。2.請(qǐng)簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的原理。五、綜合題（1和2兩題7分，3和4兩題8分，共30分）1.請(qǐng)舉例說(shuō)明酸和堿在實(shí)際生活中的應(yīng)用。2.請(qǐng)舉例說(shuō)明氧化還原反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用。3.請(qǐng)分析下列化學(xué)反應(yīng)的類型，并說(shuō)明原因。a)2H2+O2→2H2Ob)NaOH+HCl→NaCl+H2O4.請(qǐng)分析下列化學(xué)反應(yīng)的類型，并說(shuō)明原因。a)Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑b)CuO+H2→Cu+H2O（考試時(shí)間：90分鐘，滿分：100分）三、填空題（每空1分，共10分）8.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是______與______的結(jié)合水。9.在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)稱為_(kāi)_____，獲得電子的物質(zhì)稱為_(kāi)_____。10.金屬活動(dòng)性順序中，位于氫之前的金屬能______酸反應(yīng)氫氣。四、簡(jiǎn)答題（每題10分，共10分）11.簡(jiǎn)述如何利用指示劑來(lái)判斷酸堿中和點(diǎn)的到來(lái)。12.簡(jiǎn)述如何通過(guò)觀察和實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷一種物質(zhì)是否是金屬。五、綜合題（1和2兩題7分，3和4兩題8分，共30分）13.描述實(shí)驗(yàn)室中如何用石灰水檢測(cè)二氧化碳?xì)怏w。14.解釋為什么鐵在空氣中會(huì)生銹，并描述如何防止鐵制品生銹。15.分析下列化學(xué)反應(yīng)的類型，并說(shuō)明原因。a)2Na+2H2O→2NaOH+H2↑b)Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag四、簡(jiǎn)答題（每題10分，共10分）16.簡(jiǎn)述鹽的水解原理及其在日常生活中的應(yīng)用。17.簡(jiǎn)述如何通過(guò)沉淀反應(yīng)來(lái)分離和提純?nèi)芤褐械碾x子。五、綜合題（1和2兩題7分，3和4兩題8分，共30分）18.描述如何使用滴定法來(lái)確定某溶液中的酸或堿的濃度。19.解釋酸雨的形成原因以及它對(duì)環(huán)境的影響。20.分析下列化學(xué)反應(yīng)的類型，并說(shuō)明原因。a)Pb+2HCl→PbCl2+H2↑b)Mg+FeSO4→MgSO4+Fe（考試時(shí)間：90分鐘，滿分：100分）一、選擇題答案1.B2.A3.C4.D5.D6.A7.D二、判斷題答案1.×2.√3.√4.√5.√6.×7.√三、填空題答案8.酸、堿9.氧化劑、還原劑10.與四、簡(jiǎn)答題答案11.指示劑能夠根據(jù)溶液的酸堿性變化顏色，當(dāng)酸堿中和點(diǎn)到來(lái)時(shí)，溶液的酸堿性發(fā)生變化，指示劑顏色也會(huì)發(fā)生改變，從而可以判斷中和點(diǎn)的到來(lái)。12.通過(guò)觀察物質(zhì)的外觀、硬度、導(dǎo)電性等特征，以及進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣等，可以判斷一種物質(zhì)是否是金屬。五、綜合題答案13.實(shí)驗(yàn)室中可以用石灰水檢測(cè)二氧化碳?xì)怏w，因?yàn)槎趸寂c石灰水反應(yīng)白色沉淀碳酸鈣，反應(yīng)方程式為：CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O。14.鐵在空氣中會(huì)生銹是因?yàn)殍F與空氣中的氧氣和水反應(yīng)鐵銹，防止鐵制品生銹的方法有涂漆、鍍鋅等。15.a)是氧化還原反應(yīng)，因?yàn)镹a失去電子成為Na+，H2O分子中的H原子獲得電子成為H2氣體。b)是置換反應(yīng)，因?yàn)镃u離子從溶液中置換出Ag金屬。16.鹽的水解原理：鹽在水中溶解時(shí)，陽(yáng)離子和陰離子與水分子發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生酸或堿。例如，NaCl在水中溶解時(shí)，Na+與水反應(yīng)NaOH，Cl與水反應(yīng)HCl。17.沉淀反應(yīng)：利用兩種溶液中的離子反應(yīng)不溶性沉淀來(lái)分離和提純?nèi)芤褐械碾x子。例如，將含有Ag+和Cl的溶液混合，不溶性的AgCl沉淀，從而分離出Ag+和Cl。18.滴定法：通過(guò)向溶液中加入已知濃度的酸或堿溶液，直到反應(yīng)完全，根據(jù)所用酸或堿溶液的體積和濃度計(jì)算待測(cè)溶液中酸或堿的濃度。例如，用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的HCl溶液，根據(jù)NaOH溶液的體積和濃度計(jì)算HCl溶液的濃度。19.酸雨的形成原因：大氣中的氮氧化物和硫氧化物與水蒸氣和氧氣反應(yīng)硝酸和硫酸，這些酸性物質(zhì)降落到地面形成酸雨。酸雨對(duì)環(huán)境的影響包括土壤酸化、水體酸化、植物受損等。20.a)是氧化還原反應(yīng)，因?yàn)镻b原子失去電子成為Pb2+離子，H+離子獲得電子成為H2氣體。b)是置換反應(yīng)，因?yàn)镸g原子從溶液中置換出Fe金屬。1.酸堿理論：包括酸堿的定義、性質(zhì)、中和反應(yīng)等。2.氧化還原反應(yīng)：包括氧化劑、還原劑的概念，氧化還原反應(yīng)的類型和特點(diǎn)等。3.金屬活動(dòng)性順序：了解金屬與酸反應(yīng)氫氣的能力，以及金屬的活潑性順序。4.指示劑的應(yīng)用：利用指示劑的顏色變化來(lái)判斷酸堿中和點(diǎn)的到來(lái)。5.滴定法：通過(guò)滴定實(shí)驗(yàn)來(lái)確定溶液中酸或堿的濃度。6.酸雨的形成和影響：了解大氣中的污染物與水蒸氣反應(yīng)酸性物質(zhì)，以及酸雨對(duì)環(huán)境的影響。7.沉淀反應(yīng)：利用兩種溶液中的離子反應(yīng)不溶性沉淀來(lái)分離和提純?nèi)芤褐械碾x子。各題型所考察學(xué)生的知識(shí)點(diǎn)詳解及示例：選擇題：考察學(xué)生對(duì)酸堿理論、氧化還原反應(yīng)等基礎(chǔ)知識(shí)的理解和記憶。判斷題：考察學(xué)生對(duì)酸堿理論、氧化還原反應(yīng)等基礎(chǔ)知識(shí)的判斷和