2020-2021學(xué)年第二學(xué)期高一化學(xué)課時(shí)提升卷（人教版2019必修第二冊(cè)）：6反應(yīng)與能量變化

反應(yīng)與能量變化

1.（2020?山東省泰安一中高一期中）工業(yè)上由CO?和壓合成氣態(tài)甲醇的化學(xué)方

程式為C02+3H2===CH30H+H20,已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。下面表示合成甲醇的反

應(yīng)的能量變化示意圖，其中正確的是（）

生電,布產(chǎn)物

B.

氣石產(chǎn)物

氣態(tài)產(chǎn)物

D.

物

反■過(guò)過(guò)

【解析】放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，同一物質(zhì)，氣態(tài)變成液態(tài)

放出熱量，所以氣態(tài)產(chǎn)物能量高于液態(tài)產(chǎn)物能量，綜上所述，A圖像符合。

答案選A。

2.（2020?磁縣第二中學(xué)高一期中）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說(shuō)明相應(yīng)

的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是

A.反應(yīng)開(kāi)始后，針筒活塞向右移動(dòng)

B.反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

C.反應(yīng)開(kāi)始后，甲處液面低于乙處液面

溫度氣

A稀鹽酸

D.溫度計(jì)的水銀柱不斷上升

氫氧化

I鈉溶液

【答案】A

【解析】A.稀硫酸和Zn反應(yīng)生成玲，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，使針筒活塞向右移

動(dòng)，所以，活塞向右移動(dòng)不能說(shuō)明該反應(yīng)放熱，A選項(xiàng)符合題意；

B.反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則反應(yīng)放熱，B選項(xiàng)不符合題意；

C.反應(yīng)開(kāi)始后，甲處液面低于乙處液面，說(shuō)明氣體受熱膨脹，證明反應(yīng)放熱，C

選項(xiàng)不符合題意；

D.溫度計(jì)的水銀柱不斷上升，說(shuō)明溫度升高，證明反應(yīng)放熱，D選項(xiàng)不符合題

意；

答案選A。

3.（2020?河南省高一月考）有關(guān)氮元素轉(zhuǎn)化的反應(yīng)有：反應(yīng)1,N2+02-2N0；

反應(yīng)2,2N0+2C0=N2+2C02,能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

o反應(yīng)進(jìn)程

圖2

A.反應(yīng)1是化合反應(yīng)，反應(yīng)2是置換反應(yīng)

B.反應(yīng)1是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)2是放熱反應(yīng)

C.反應(yīng)1是放熱反應(yīng)，反應(yīng)2是吸熱反應(yīng)

D.反應(yīng)1和2都既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)

2

【答案】B

【解析】A.反應(yīng)2的反應(yīng)物均為化合物，不是置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)能量變化圖可知，反應(yīng)1反應(yīng)物能量低于生成物為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)2反

應(yīng)物能量高于生成物為放熱反應(yīng)，故B正確；

C.根據(jù)B選項(xiàng)可知C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)1和2均無(wú)離子參與反應(yīng)，也無(wú)離子生成，都不是離子反應(yīng)，故D錯(cuò)誤;

故答案為Bo

4.(2020?天津靜海一中高一期中)叔丁基氯與堿溶液經(jīng)兩步反應(yīng)得到叔丁基醇,

反應(yīng)(CH3)3CCl+0H->(CH3)3COH+C「的能量與反應(yīng)進(jìn)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的

是

(CH3)3H+C「

生成物一

u反應(yīng)過(guò)程

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.(倔)3四比(倔)3支)穩(wěn)定

C.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

D.增大堿的濃度和升高溫度均可加快反應(yīng)速率

【答案】D

【解析】A.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤;

B.由圖可知：(CH3)3(T能量比(CL)3CC1高，所以更活潑，B錯(cuò)誤；

C.由圖可知：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，C錯(cuò)誤；

3

D.增大反應(yīng)物濃度和升高溫度均可加快反應(yīng)速率，D正確。

答案選D。

5.(2020?新疆維吾爾自治區(qū)高一期中)某化學(xué)反應(yīng)包括A(g)-B(g)、B(g)一

C(g)兩步反應(yīng)，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

能垃M

3八工

1molB(g)\4

反應(yīng)過(guò)程

A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

B.涉及的三種物質(zhì)中C(g)最穩(wěn)定

C.lmolC(g)與hnolA(g)的能量差為旦kJ

D.反應(yīng)A(g)fB(g)一定要加熱才能發(fā)生

【答案】B

【解析】【分析】由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，且

焰變△出正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.由圖可知，A(g)-B(g)反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反

應(yīng)，B(g)-C(g)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖象，C(g)的能量最小，最穩(wěn)定，故B正確；

C.根據(jù)圖象，lmolC(g)與linolA(g)的能量差為(E4-E1+E2-E3)kJ,故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)A(g)-B(g)為吸熱反應(yīng)，但不一定要加熱才能發(fā)生，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

4

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意反應(yīng)是放熱還是吸熱，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)。

6.(2020?瓦房店市實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高一月考)下列分析正確的是()

A.將氯氣通入和NaOH的混合溶液中，發(fā)出紅光，說(shuō)明反應(yīng)物的總能量低于

生成物的總能量，放出熱量

B.1mol'在氯氣中完全燃燒，放出180kJ熱量，則鍵能(E)的關(guān)系為E(H—H)

=180kJ+2E(H—Cl)-E(C1—Cl)

C.干燥的碘粉與鋁粉混合無(wú)明顯現(xiàn)象，滴上一滴水會(huì)冉冉升起紫色的碘蒸氣，

最后得到白色A1L。說(shuō)明碘和鋁發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

+

D.精確實(shí)驗(yàn)測(cè)得上0在常溫下也能微弱電離：H20^H+0H-,該過(guò)程是放熱過(guò)程

【答案】C

【解析】A.放熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物，故A錯(cuò)誤；

B.△層反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，則有E(H-H)+E(C『C1)-2X

E(H-Cl)=-180kJ,E(H-H)=-180kJ+2E(H-Cl)-E(Cl-Cl),故B錯(cuò)誤;

C.碘和鋁發(fā)生化合反應(yīng)生成AIL,放出的熱使碘升華，所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)，

故C正確；

D.電離過(guò)程是在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的一種過(guò)程，水電離

的逆過(guò)程是酸堿中和反應(yīng)，酸堿中和是放熱的，所以水的電離是吸熱的，故D錯(cuò)

誤；

答案選C。

7.(2020?棗莊市第一中學(xué)高一期中N2(g)與乩(g)在鐵催化劑表面經(jīng)歷如

下過(guò)程生成NH3(g),則下列說(shuō)法正確的是

5

能八N+3H

量

NH+2H

(kJ)“琴

1n權(quán)Hz+H

I

IV460

4"molN2+3-molH2

ImolNHs

-------->

反應(yīng)歷程

A.I中破壞的均為極性鍵

B.IV中NIL與慶生成NB

C.II、皿、IV均為放熱過(guò)程

D.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)Imol氮?dú)馔耆磻?yīng)放熱44kJ

【答案】C

【解析】A.氮?dú)夂蜌錃庵兄缓菢O性共價(jià)鍵，則I中破壞只有非極性鍵，故A錯(cuò)

誤；

B.m結(jié)合生成NHz,可知W中NHz與H生成NIL,故B錯(cuò)誤；

C.n、m、IV均為成鍵過(guò)程，形成化學(xué)鍵釋放能量，則均為放熱過(guò)程，故C正確;

D.由圖可知，0.5molN2反應(yīng)生成NIL,=1129-(324+389+460)=-44kj/mol,則

N2(g)+3H2(g)M2NH3(g)A^=-88kJ/mol,故D錯(cuò)誤；

答案選C。

6.(2020?江西省蓮花中學(xué)高一月考)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊

化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的，如下圖為

N2(g)和02(g)反應(yīng)生成N0(g)過(guò)程中的能量變化。則下列說(shuō)法正確的是

6

oo、放出葩u

吸收能量/\2x632U?n?l

吸收能收

946kJ,mol/

498kJ,mol'

8

N＞（K）和048）生成NO（S）過(guò)程中的能量變化

A.通常情況下，NO比弗穩(wěn)定

B.通常情況下，Nz（g）和02（g）混合能直接生成NO

C.ImolMg）和lmol（）2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量

D.lmolN2（g）和lmol02（g）反應(yīng)放出的能量為180kJ

【答案】C

【解析】A.斷裂lmolM在的NmN需要吸收946kJ的能量，而斷裂ImolNO中化學(xué)

鍵需要吸收632kJ的能量，斷鍵吸收的能量越低，說(shuō)明物質(zhì)的穩(wěn)定性就越差，因

此通常情況下，NO不如凡穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；

B.常溫下用（由和02（g）混合不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.斷裂lmolN2（g）和lmol02（g）需要吸收的能量為946kJ+498kJ=1444kJ,反應(yīng)產(chǎn)

生2moiNO釋放的能量為2X632kJ=1264kJ,1444kJ-1264kJ=180kJ,吸收能量大

于反應(yīng)放出能量，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即lmolN2（g）和lmol（）2（g）具有的總能

量小于21noiNO（g）具有的總能量，C正確；

D.根據(jù)選項(xiàng)C分析可知：lmolN2（g）和lmol02（g）反應(yīng)吸收的能量為180kJ,D錯(cuò)

誤；

故合理選項(xiàng)是Co

7.（2020?山東省煙臺(tái)二中高一月考）乩和L在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：

乩（g）+L（g）?=2HI（g）,生成2moiHI（g）反應(yīng)放出熱量akJ,已知（a、b、c均大

7

于零），下列說(shuō)法正確的是（）

o@

ckJ?mol-1

C0鍵斷裂

A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

B.斷開(kāi)ImolH—H鍵和Imoll—I鍵所需能量大于斷開(kāi)2molH—I鍵所需能量

C.向密閉容器中加入2molH2和2moll2,充分反應(yīng)后放出的熱量等于2akJ

D.斷開(kāi)2moiH—I鍵所需能量為（c+b+a）kJ

【答案】D

【解析】A.根據(jù)題意，氫氣與碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘化氫時(shí)，為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)

物的總能量比生成物的總能量高，故A錯(cuò)誤；

B.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程為舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反

應(yīng)，所以斷開(kāi)ImolH—H鍵和lmoH—I鍵所吸收的能量小于形成2molH—I鍵所

放出的能量，而形成2molH-I鍵所吸收的能量與斷裂2molH—I鍵所放出的能量

相等，故B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，所以向密閉容器中加入2moi乩和21noi12,充分反應(yīng)后

生成的碘化氫小于4moL所以放出的熱量小于2akJ,故C錯(cuò)誤；

D.設(shè)斷開(kāi)2molH-I鍵所需能量為xkJ,根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物

的鍵能總和=b+c-x=-a,解得x=（c+b+a）kJ,故D正確；

答案為D。

8.（2020?山東省煙臺(tái)二中高一月考）已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。

在反應(yīng)過(guò)程中，破壞Imol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q】kJ,破壞Imol氯氣中

的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ,形成Imol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ,

8

下列關(guān)系式中正確的是（）

A.QI+QZ>Q3B.QI+QZ〈Q3C.QI+QZ〈2Q3D.QI+QZ>2Q3

【答案】c

【解析】破壞Imol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為QikJ,即氫氫鍵鍵能為QikJ；

破壞lmol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為QzkJ,即氯氯鍵鍵能為QzkJ；形成Imo1

氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ,即氫氯鍵鍵能為Q3kJ；氫氣在氯氣中燃燒,

根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=（QI+Q2）kJ-2Q3kJ,燃燒反應(yīng)為

放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱<0,所以放他）-2Q3<0,即QI+Q2〈2Q30

答案為C。

9.（2020?天津靜海一中高一期中）如圖所示，,分子結(jié)構(gòu)與白磷分子相似，呈

正四面體結(jié)構(gòu)。已知斷裂ImolN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂ImolN三N鍵吸收

941kJ熱量，則Imol凡氣體轉(zhuǎn)化為用時(shí)要填“吸收”或“放出”）

熱量________________kjo

【答案】放出724kJ

【解析】【分析】根據(jù)原子守恒可知，,轉(zhuǎn)換為此的方程式為：N4=2N2,據(jù)此分析

解答。

【詳解九molN,中N-N鍵完全斷裂需要吸收的能量=193kJX6=1158kJ,形成2molN

三N需要放出的熱量=2X941kJ=1882kJ,1158kJ<1882kJ,故需要放出

（1882-1158）kj=724kj熱量，故答案為：放出；724kJ。

10.（2020?唐山市海港高級(jí)中學(xué)高一期中）請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與熱能的有關(guān)知識(shí)，

9

填寫下列空白：

(1)在Ba(0H)2?840和NH4cl晶體反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)中：反應(yīng)物混合后需用玻璃棒

迅速攪拌，其目的是，體現(xiàn)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的現(xiàn)象是燒杯變涼和

(2)下列過(guò)程中不一定釋放能量的是—(請(qǐng)?zhí)罹幪?hào))。

A.形成化學(xué)鍵B.燃料燃燒C.化合反應(yīng)D.葡萄糖在體內(nèi)的氧化反

應(yīng)

E.酸堿中和F.炸藥爆炸

(3)已知：通常條件下，酸堿稀溶液中和生成1mol水放出的熱量為中和熱。稀

溶液中1molH2sO4和NaOH恰好反應(yīng)時(shí)放出QkJ熱量,則其中和熱為kj/molo

⑷已知上和O2反應(yīng)放熱，且斷開(kāi)1molH-H、1mol0=0、1mol(Hi鍵需吸

收的能量分別為Q1、Q2、Q3kJ,由此可以推知下列關(guān)正確的是—(填編號(hào))。

A.QI+Q2>Q3B.QI+QZ>2Q3C.2QI+Q2〈4Q3D.2QI+Q2〈2Q3

【答案】(1)攪拌，使反應(yīng)物充分接觸促進(jìn)反應(yīng)玻璃片上水結(jié)冰而與燒杯粘

在一起

(2)C

⑶與

(4)C

【解析】【分析】(1)通過(guò)玻璃棒的攪拌可使混合物充分接觸而促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行；燒

杯和玻璃片之間的水結(jié)冰會(huì)將二者粘在一起；

(2)形成化學(xué)鍵釋放能量，燃燒放熱、有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如碳和二氧化

碳反應(yīng)制一氧化碳，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，氧化反應(yīng)、酸堿中和、炸藥爆

10

炸都是放熱反應(yīng)；

(3)依據(jù)中和熱的概念是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水和可溶性鹽

放出的熱量進(jìn)行分析；

(4)根據(jù)舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量的差值即為反應(yīng)熱，結(jié)合

燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)分析解答。

【詳解】(1)固體參加的反應(yīng)，攪拌可使反應(yīng)混合物充分接觸而促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行，

通過(guò)玻璃片上水結(jié)冰而與燒杯粘在一起，知道氫氧化鐵晶體和氯化錢之間的反應(yīng)

是吸熱反應(yīng)；

(2)形成化學(xué)鍵、燃料的燃燒、葡萄糖在體內(nèi)的氧化反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)和炸藥

的爆炸過(guò)程都屬于放熱反應(yīng)，而化合反應(yīng)不一定為放熱反應(yīng)，如COZ與C在高溫

下反應(yīng)產(chǎn)生CO的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，所以不一定釋放能量的為化合反應(yīng)，故合

理選項(xiàng)是C；

⑶在稀溶液中1molH2sO,與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)生成2molH20,放出QkJ

熱量，而中和熱是指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽和1mol

水時(shí)放出的熱量，故H2sO,與NaOH反應(yīng)的中和熱為：kj/mol；

(4)1mol40中含2molH-0鍵，斷開(kāi)1molH-H、1mol0=0、1mol0-H鍵需

吸收的能量分別為Q2>Q3kJ,則形成1mol0-H鍵放出QskJ熱量，對(duì)于反

JSH2(g)+y02(g)=H20(g),JF1molH-H鍵和;mol0=0鍵所吸收的能量(Qi+；Qz)

kJ,生成2molH-0新鍵釋放的能量2Q3?,由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以

2Q3-(Q1+^Q2)>0,2Q1+Q2<4Q3,故合理選項(xiàng)是C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量變化，注意掌握中和熱的概念，反應(yīng)熱為斷裂反應(yīng)物

11

化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能量的差，（4）1molH20中含

2molH-0鍵為解答易錯(cuò)點(diǎn)。

11.（2020?廣東省高一月考）從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：

2H2+O2=2H,O0

（1）為了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有（填序號(hào)，下同）。

A.使用催化劑B.適當(dāng)提高氧氣的濃度

C.適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度D.適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度

（2）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是o

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。

（資料）①鍵能：拆開(kāi)lmol化學(xué)鍵需要吸收的能量，或是形成Imol化學(xué)鍵所放

出的能量稱為鍵能。

②化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵H—H0=0H—0

鍵能kJmo「436496463

請(qǐng)?zhí)顚懕?

填“吸收熱量”

化學(xué)鍵能量變化以

或“放出熱量”

12

2moi凡中的化

——

拆開(kāi)化學(xué)學(xué)鍵

鍵ImolO,中的化

——

學(xué)鍵

形成化學(xué)

4moiH-O鍵——

鍵

總能量變化——

（4）氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+0廣2達(dá)0。其中，氫氣在（填

“正”或“負(fù)”）極發(fā)生________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。電路中每轉(zhuǎn)移

0.2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗上的體積是Lo

【答案】（1）ABC

（2）A

（3）吸收熱量872吸收熱量496放出熱量1852放出熱

量484

（4）負(fù)氧化2.24

【解析】（1）常用的加快化學(xué)反應(yīng)速率的方法是：升高溫度，加入正催化劑，增

大反應(yīng)物濃度，增大壓強(qiáng)（濃度也增大）等，故選ABC；

（2）反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，稱為放熱反應(yīng)。氫氣的燃燒反應(yīng)屬

于典型的放熱反應(yīng)，所以能正確表示反應(yīng)能量變化的是A；

（3）拆開(kāi)hnol化學(xué)鍵需要吸收的能量，或是形成lmol化學(xué)鍵所放出的能量稱

為鍵能。反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂，吸收能量，生成物形成化學(xué)鍵，釋放能量，吸收的

13

總能量減去釋放的總能量為該反應(yīng)的能量變化，若為負(fù)值，則為放熱反應(yīng)，反之

為吸熱反應(yīng)。則拆開(kāi)2moi小中的化學(xué)鍵436X2=872kJ,拆開(kāi)Imo。中的化學(xué)鍵

496kJ,共吸收1368kJ,形成4moiH-O鍵，放出463X4=1852kJ,反應(yīng)的總能量

變化為放出484kJ；

(4)氫氧燃料電池中，氫氣作負(fù)極反應(yīng)物發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣作正極反應(yīng)物發(fā)

生還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)式，每有21noi上參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子4mol電子，故每轉(zhuǎn)

移0.2mol電子，參與反應(yīng)的氫氣為0.lmolH2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L。

【點(diǎn)睛】反應(yīng)熱的計(jì)算：L生成物總能量-反應(yīng)物總能量；2.反應(yīng)物的總鍵能-

生成物的總鍵能。燃料電池注意升失氧化，負(fù)極氧化(負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反

應(yīng))，燃料做負(fù)極反應(yīng)物，空氣或者氧氣作正極反應(yīng)物。

12.(2020?開(kāi)封市第五中學(xué)高一月考)在IX105Pa和298K時(shí)，將1mol氣

態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ-mol-1)。

下面是一些共價(jià)鍵的鍵能(已知氨分子中有3個(gè)等價(jià)的氮?dú)涔矁r(jià)鍵)：

共價(jià)鍵H—HN—H

N=N

鍵能(kJ?mol

436945391

7)

(1)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)力康2NB(g)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)在298K時(shí)，取1mol氮?dú)夂?mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存

在下進(jìn)行反應(yīng)。理論上放出或吸收的熱量為Qi,則Q產(chǎn)。

⑶實(shí)際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Qz,Q.與Q2比較正確的是

14

_______________(填選項(xiàng)號(hào))。

A.Qi>QzB.QXQ2C.Qi=Qz

【答案】(1)放熱

(2)93kJ

(3)A

【解析】(l)N2(g)+3H2(g)黑化普2NH3(g),H=(945+3x436-6、391)

kj/mol=-93kJ/mol<0,為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

(2)Imol氮?dú)夂?mol氫氣理論上完全反應(yīng)，放出熱量為93kJ,故答案為：93kJ；

(3)該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，1IDO1N2和3mol4不能完

全反應(yīng)生成2molNH3,因而放出的熱量小于93kJ,則盤淚2,故答案為：A。

13.(2020?雙峰縣第一中學(xué)高一開(kāi)學(xué)考試)下列說(shuō)法正確的是()

A.風(fēng)力、化石燃料、天然鈾礦都是一次能源

B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

C.斷開(kāi)ImolC-H鍵要放出一定的能量

D.燃煤發(fā)電是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能

【答案】A

【解析】A.指從自然界取得未經(jīng)改變或轉(zhuǎn)變而直接利用的能源，風(fēng)力、化石燃

料、天然鈾礦都是一次能源，A項(xiàng)正確；

B.吸熱反應(yīng)是指生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，反應(yīng)需要吸收能量，與

外界條件無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.斷開(kāi)ImolC-H鍵要吸收一定的能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.燃煤發(fā)電是將化學(xué)能化學(xué)能到內(nèi)能，內(nèi)能到機(jī)械能，機(jī)械能再到電能，不是

15

直接轉(zhuǎn)化為電能的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

14.（2020?陜西省高二期中）對(duì)于放熱反應(yīng)2H2（g）+02（g）=2H20（l）,下列說(shuō)

法正確的是（）

A.產(chǎn)物H20所具有的總能量高于反應(yīng)物乩和所具有的總能量

B.反應(yīng)物慶和所具有的總能量高于產(chǎn)物H20所具有的總能量

C.反應(yīng)物乩和所具有的總能量等于產(chǎn)物H20所具有的總能量

D.反應(yīng)物慶和比產(chǎn)物穩(wěn)定

【答案】B

【解析】反應(yīng)2H2（g）+02（g）=2比0（1）是放熱反應(yīng)，則說(shuō)明反應(yīng)物氫氣和氧氣的

總能量高于生成物水的總能量。

答案選B。

15.（2020?山西省大同一中高一月考）我國(guó)科研人員提出了由CO?和CH,轉(zhuǎn)化為

高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。

下列說(shuō)法不正確的是

A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)

B.催化劑參加了化學(xué)反應(yīng)過(guò)程

16

C.CH4-CH3COOH過(guò)程中，有c—H鍵的斷裂和形成

D.①一②過(guò)程中，形成了C—C鍵，斷裂的化學(xué)鍵的總鍵能〈形成的化學(xué)鍵的總

鍵能

【答案】c

【解析】A.根據(jù)圖中信息可知，發(fā)生反應(yīng)CH4+COzfC&COOH,該反應(yīng)是化合反應(yīng),

選項(xiàng)A正確；

B、催化劑參加了化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，但質(zhì)量及化學(xué)性質(zhì)不變，選項(xiàng)B正確；

C、CH4+COz-CUCOOH過(guò)程中，C-H鍵、C=0均發(fā)生斷裂，選項(xiàng)C不正確；

D.①一②過(guò)程中，形成了C—C鍵，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷裂的化學(xué)鍵的總鍵能＜

形成的化學(xué)鍵的總鍵能，選項(xiàng)D正確。

答案選C。

16.（2020?應(yīng)城市第一高級(jí)中學(xué)高一期中）關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的

說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B.圖2所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.中和反應(yīng)中，生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量低

D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成

【答案】A

【解析】【分析】A.圖1所示的裝置沒(méi)形成閉合回路，不能形成原電池;

17

B.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

C.中和反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；

D.化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量。

【詳解】A.圖1所示的裝置沒(méi)形成閉合回路，不能形成原電池，沒(méi)有電流通過(guò),

所以不能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蔄錯(cuò)誤；

B.圖2所示的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱

反應(yīng)，故B正確；

C.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量低，故C正確；

D.化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的

主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成，故D正確；

故答案選：Ao

17.（2020?山東省泰安一中高一期中）一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前

后變化示意圖如圖，其中“。”和“V代表不同元素的原子.下列關(guān)于此反應(yīng)的

說(shuō)法不亞頓的是（）

A.該反應(yīng)可表示為小分叉+5。

B.可能是PCk的分解反應(yīng)

C.反應(yīng)過(guò)程中，一定伴隨共價(jià)鍵的斷裂與形成

D.該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

【答案】D

18

【解析】A.根據(jù)圖示可知，是一個(gè)失去可2個(gè)“。”從而生成了J、和。-。,

且^*

沒(méi)有完全反應(yīng)，故此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)可以表示為

就p002P+0-0，故A正確;

B.PCk分解為PCL和氯氣，化學(xué)方程式為PCkwPCL+Cb,和圖示反應(yīng)符合，故

圖示的反應(yīng)可能為PCh的分解反應(yīng)，故B正確；

C.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故此反應(yīng)中一定伴隨著舊鍵的

斷裂和新鍵的形成，故c正確；

D.分解反應(yīng)大多數(shù)吸熱，但不一定，故此反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選D。

18.（2020?開(kāi)封市第五中學(xué)高一月考）已知反應(yīng)A+B===C+D的能量變化如圖

所示，下列敘述正確的是（）

反應(yīng)過(guò)程

A.A的能量一定低于C的能量，B的能量一定低于D的能量

B.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱，反應(yīng)才能進(jìn)行

C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量一定小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的

能量

D.A和B的總能量一定低于C和D的總能量

【答案】D

【解析】A.由圖可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則A與B的總能量小于C與D的總能量,

19

但無(wú)法確定A與C、B與D的能量高低，故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，該反應(yīng)可能需要加熱，也可能

不需要加熱，如氫氧化領(lǐng)晶體和氯化鉞反應(yīng)瞬間完成，是吸熱反應(yīng)，不需加熱，

故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量大于生成化學(xué)鍵釋放的

能量，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)A+BX+D為吸熱反應(yīng)，則A和B的總能量一定低于C和D的總能量，故D

正確；

故答案：Do

【點(diǎn)睛】反應(yīng)A+B=C+D為吸熱反應(yīng)，則A、B的總能量小于C、D的總能量，吸熱

反應(yīng)的反應(yīng)條件不一定需要加熱，且該反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量大于生成化

學(xué)鍵釋放的能量。

19.（2020?晉中市和誠(chéng)高中有限公司高一月考）CO?和CH,催化重整可制備合成

氣，對(duì)減緩燃料危機(jī)具有重要意義，其反應(yīng)歷程示意圖如圖：

下列說(shuō)法不無(wú)碉的是（）

A.合成氣的主要成分為C0和乩

B.①-*②過(guò)程可表示為C02+NiC=2C0+Ni

20

C.①一②過(guò)程吸收能量

D.Ni在該反應(yīng)中做催化劑

【答案】C

【解析】【分析】由圖可知，發(fā)生CH,(g)+CO2(g)=2C0(g)+2H2(g),Ni為

催化劑，且化學(xué)反應(yīng)中有化學(xué)鍵的斷裂和生成，①一②放出熱量，以此來(lái)解答。

【詳解】A.C02和催化重整可制備合成氣，則合成氣的主要成分為CO和電A

正確；

B.由反應(yīng)物、生成物可知，①一②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，

CO2+NiC=2CO+Ni,B正確；

C.①,②中能量降低，放出熱量，C錯(cuò)誤；

D.Ni在該反應(yīng)中做催化劑，改變反應(yīng)的途徑，不改變反應(yīng)物、生成物，D正確;

答案選C。

20.(2020?四川省成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一開(kāi)學(xué)考試)用和玲在催化劑表面合成氨

的微觀歷程及能量變化的示意圖如圖所示，用8、<?、廝分別表示此、上、NH3,

下列說(shuō)法正確的是()

A.使用催化劑時(shí)，合成氨的反應(yīng)放出的熱量減少

B.在該過(guò)程中，N2>H2斷鍵形成N原子和H原子

21

C.在該過(guò)程中，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NB

D.合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

【答案】B

【解析】A.催化劑不改變反應(yīng)熱，且平衡不移動(dòng)，不能改變反應(yīng)放出的熱量，

故A錯(cuò)誤；

B.在②一③過(guò)程，存在H-H、N三N鍵的斷裂，形成N原子和H原子，故B正

確；

C.加3含有N-H鍵，為極性鍵，故C錯(cuò)誤；

D.合成氨為放熱反應(yīng)。則反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量,

故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

【點(diǎn)睛】考查反應(yīng)熱與焰變，把握反應(yīng)中能量變化、能量轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，化

學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是構(gòu)成反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂，重新形成新的化學(xué)鍵，選項(xiàng)A為易錯(cuò)

點(diǎn)，使用催化劑可以改變反應(yīng)活化能，但不改變反應(yīng)熱效應(yīng)。

21.(2020?棗莊市第一中學(xué)高一期中)如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X，反應(yīng)的能

量變化示意圖。下列敘述正確的是

A.Mg(s)所具有的能量高于MgXz(s)所具有的能量

B.MgCb電解制Mg(s)和Ch(g)是吸熱過(guò)程

22

C.熱穩(wěn)定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

D.常溫下氧化性：F2<Cl2<Br2<I2

【答案】B

【解析】A.Mg(s)和Xz(g)所具有的能量高于MgXz(s)所具有的能量，A錯(cuò)誤；

B.MgCL的能量低于Mg(s)和Ck(g)的總能量，故MgCL電解制Mg(s)和Ck(g)

是吸熱過(guò)程，B正確；

C.能量越低越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：MgF2>MgCl2>MgBr2>MgI2,C錯(cuò)誤；

D.同主族鹵素單質(zhì)的非金屬性從上到下，由強(qiáng)到弱，則常溫下氧化性：L<Br2

<C12<F2,D錯(cuò)誤；

答案選B。

22.(2020?賓縣第二中學(xué)高一期中)下列說(shuō)法正確的是()

A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)都伴隨著能量變化

B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

C.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)體系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定相同

D.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)體系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量

【答案】A

【解析】A.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不相同，所

以化學(xué)變化中都伴隨能量變化，故A正確；

B.物質(zhì)三態(tài)變化中有能量變化，但無(wú)新物質(zhì)產(chǎn)生，則伴有能量變化的物質(zhì)變化不

都是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)榛瘜W(xué)變化中都伴隨能量變化，則反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不

相同，故C錯(cuò)誤；

23

D.對(duì)于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物

的總能量低于生成物的總能量，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為A。

23.（2020?渭南市尚德中學(xué)高一月考）下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）

A.稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)B.氫氣還原氧化銅的反應(yīng)

C.鋅與稀硫酸的反應(yīng)D.生石灰變成熟石灰的反應(yīng)

【答案】B

【解析】A.稀硫酸與氫氧化鉀溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A不符合題意；

B.氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B符合題意；

C.鋅與稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C不符合題意；

D.生石灰變成熟石灰的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D不符合題意；

答案選B。

【點(diǎn)睛】熟悉常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：中和

反應(yīng)、金屬與水或酸的置換反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等，常見(jiàn)的吸熱反

應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)、C與CO?的反應(yīng)、C與水蒸氣的反應(yīng)、氫氧化領(lǐng)晶體與氯化

錢晶體的反應(yīng)等。

24.（2020?嘉祥縣第一中學(xué)高一月考）下列說(shuō)法正確的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生都需要在一定條件下

B.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.由C（石墨）+1.9kJ-molT-C（金剛石）可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

【答案】D

24

【解析】A.有些反應(yīng)不需反應(yīng)條件也能發(fā)生，如CaO+H2O=Ca（OH）2,A錯(cuò)誤；

B.碳與二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.由C（石墨）+1.9??1110廣一（;（金剛石）可知，石墨轉(zhuǎn)換為金剛石是吸熱反應(yīng),

石墨能量低于金剛石，更穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；

D.等量的硫蒸氣具有的能量大于硫固體具有的能量，因此等量的硫蒸氣完全燃

燒時(shí)放出的熱量多，D正確。

答案選D。

25.（2020?哈爾濱市第三十二中學(xué)校高一期中）關(guān)于放熱反應(yīng)A+B=C+D,以下

說(shuō)法正確的是（EA、EB、民、ED分別代表A、B、C、D所具有的能量）

A.EA>EBB.EA>EC+EDC.EA+EB>EC+EDD.EA+EB<EC+ED

【答案】c

【解析】反應(yīng)A+BX+D是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物A、B的總能量大于生成物C、D的

總能量，BPEA+EB>EC+EDO

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查放熱反應(yīng)中反應(yīng)物能量和生成物能量之間的關(guān)系，注意不能判斷單個(gè)反

應(yīng)物和生成物的能量大小，試題難度不大。

26.（2020?黑龍江省七臺(tái)河田家炳高級(jí)中學(xué)高一期中）已知斷裂1mol共價(jià)鍵

所需要吸收的能量分別為H—H：436kJ,I—I：151kJ,H—I：299kJ,下列

對(duì)H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反應(yīng)類型判斷錯(cuò)誤的是（）

A.吸收能量的反應(yīng)B.放出能量的反應(yīng)

C.氧化還原反應(yīng)D.可逆反應(yīng)

25

【答案】A

【解析】A.斷鍵吸收的熱量為436kJ+151kJ=587kJ,成鍵放出的熱量為

299kJX2=598kJ,因此成鍵放出的熱量大于斷鍵吸收的熱量，因此是放出能

量的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)A選項(xiàng)分析得到是放出能量的反應(yīng)，故B正確；

C.有化合價(jià)發(fā)生變化，因此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D.該反應(yīng)是可逆符號(hào)，因此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故D正確。

綜上所述，答案為A。

27.(2020?河北省唐山一中高一期中)下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)