人教版高中化學(xué)選擇性必修1綜合測(cè)試含答案

綜合測(cè)評(píng)一、選擇題:本題包括15小題,每小題3分,共45分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.受全球低碳節(jié)能環(huán)保理念以及我國(guó)“雙碳”政策的影響,“地溝油”華麗變身,用于生產(chǎn)生物柴油。下列說(shuō)法不合理的是()A.生物柴油不屬于化石能源B.“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理可用作生物柴油,實(shí)現(xiàn)了廚余垃圾的合理利用C.生物柴油的燃燒需要點(diǎn)燃,屬于吸熱反應(yīng)D.生物柴油在燃燒過(guò)程中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能和光能2.化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.用可溶性的鋁鹽或鐵鹽處理水中的懸浮物B.銀制器物久置表面變暗與電化學(xué)腐蝕有關(guān)C.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體,應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D.電熱水器用鎂棒防止加熱棒腐蝕,原理是犧牲陽(yáng)極法3.下列溶液一定呈中性的是()A.pH=7的溶液B.KW=1.0×10-14的溶液C.c2(OH-)=KWD.pH=3的酸溶液與pH=11的堿溶液等體積混合后的溶液4.N2O和CO是環(huán)境污染性氣體,可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體,其反應(yīng)原理為N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過(guò)程及能量變化過(guò)程如圖。下列說(shuō)法不正確的是()A.ΔH=ΔH1+ΔH2B.ΔH=-226kJ·mol-1C.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D.為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充Pt2O+和Pt2O5.常溫時(shí),下列各組溶液中的離子一定能夠大量共存的是()A.由水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、NH4+B.含有大量Al3+的溶液中:K+、Na+、CO32C.使甲基橙溶液變黃的溶液中:Fe2+、Mg2+、NO3-D.c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、S2-、CO326.已知NH3·H2O為弱堿,下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能證明某酸HA為弱酸的是()A.濃度為0.1mol·L-1HA的導(dǎo)電性比濃度為0.1mol·L-1硫酸的導(dǎo)電性弱B.常溫下,0.1mol·L-1NH4A溶液的pH等于7C.0.1mol·L-1的HA溶液能使甲基橙變紅色D.常溫下,等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA混合溶液pH小于77.在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,探究加入硫酸銅溶液的量對(duì)氫氣生成速率的影響。實(shí)驗(yàn)中Zn粒過(guò)量且顆粒大小相同,飽和硫酸銅溶液用量0~4.0mL,保持溶液總體積為100.0mL,記錄獲得相同體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下,336mL)的氣體所需時(shí)間,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。據(jù)圖分析,下列說(shuō)法不正確的是()A.飽和硫酸銅溶液用量過(guò)多不利于更快收集氫氣B.a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率相等C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率為v(H2SO4)=1.0×10-2mol·L-1·s-1D.d點(diǎn)可能是鋅置換出來(lái)的銅附著在鋅表面使鋅與硫酸溶液接觸面積減小,反應(yīng)速率減慢8.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作A測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱酸堿中和滴定的同時(shí),用溫度傳感器連續(xù)采集錐形瓶?jī)?nèi)溶液的溫度,平行測(cè)定三次,并取最高溫度代入計(jì)算ΔHB探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響量取相同體積不同濃度的NaClO溶液,分別加入等體積等濃度的Na2SO3溶液,對(duì)比現(xiàn)象C判斷反應(yīng)后Ba2+是否沉淀完全將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合,反應(yīng)后靜置,向上層清液中再加幾滴Na2CO3溶液D證明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)向2mL0.01mol·L-1AgNO3溶液中滴加1~2滴同濃度的NaCl溶液后,再滴加1~2滴同濃度的KI溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,后出現(xiàn)黃色沉淀9.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系一定正確的是()A.25℃時(shí),pH均為10的氨水與Ba(OH)2溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1B.某溫度下,0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH=8,則c(OH-)=10-6mol·L-1C.0.1mol·L-1的HA溶液的pH=2,溶液中c(H+)=c(OH-)+c(A-)D.pH=9的CH3COONa溶液與pH=9的氨水中,水電離出的c(OH-)之比為1∶110.常溫下,Ka1(H2CO3)=10-6.38、Ka2(H2CO3)=10-10.25。Na2CO3和NaHCO3混合溶液具有控制酸堿平衡、供給細(xì)胞生存代謝所必需的能量和無(wú)機(jī)鹽成分等作用。常溫下,通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究一定濃度的Na2CO(1)實(shí)驗(yàn)一:用pH計(jì)測(cè)得混合溶液的pH為10.25;(2)實(shí)驗(yàn)二:向混合溶液中滴幾滴酚酞溶液,加水稀釋,溶液紅色變淺;(3)實(shí)驗(yàn)三:向混合溶液中通入過(guò)量的CO2,無(wú)明顯現(xiàn)象;(4)實(shí)驗(yàn)四:向?qū)嶒?yàn)三所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)一溶液中存在:c(Na+)>c(HCO3-)=c(CB.實(shí)驗(yàn)二中隨蒸餾水的不斷加入,溶液中c(C.實(shí)驗(yàn)三所得溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-D.實(shí)驗(yàn)四反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-BaCO11.由軟錳礦(主要成分為MnO2,含少量CaO、MgO)制備MnO2的工藝流程如下:已知:“沉錳”所得MnCO3在空氣中“焙燒”時(shí)轉(zhuǎn)化為MnO2、Mn2O3、MnO的混合物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.“浸取”時(shí)向軟錳礦中先加入足量Na2SO3溶液,再滴加稀硫酸B.“除雜”后的溶液中主要存在的陽(yáng)離子有Na+、H+、Mg2+、Mn2+、Ca2+C.“沉錳”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2HCO3-MnCO3↓+CO2↑+H2D.“酸浸”時(shí)每反應(yīng)3molMn2O3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol12.(2024·山東聯(lián)考)2023年9月25日,中國(guó)科學(xué)院物化研究員提出協(xié)同的異一均相電催化過(guò)程,繞過(guò)N2與O2直接反應(yīng)的熱力學(xué)限制,采用如圖所示裝置制備HNO3。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.X電極為負(fù)極B.b電極的電極反應(yīng)有O2+2H2O+2e-H2O2+2OH-C.b極區(qū)反應(yīng)過(guò)程中,Fe2+起催化作用D.總反應(yīng)為2N2+5O2+2H2O4HNO313.(2024·廣東廣州三校聯(lián)考)在容積為2L的密閉容器中,保持體系內(nèi)溫度800℃不變,將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g),其中NO的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.10s時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡B.圖像中曲線(xiàn)Ⅱ表示NO的變化C.若30s時(shí),用v(O2)表示過(guò)程中的平均反應(yīng)速率,則v(O2)≈1.1×10-3mol·L-1·s-1D.由圖像中曲線(xiàn)和數(shù)據(jù),可以計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K>114.(2024·湖北黃岡高中聯(lián)考)H2A為二元弱酸,25℃時(shí)Ka1=10-1.3,Ka2=10-6.6。常溫下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·LA.a點(diǎn)時(shí),溶液中有c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)B.c點(diǎn)時(shí),溶液中c(Na+)<3c(A2-)C.水的電離程度:b>dD.d點(diǎn)時(shí),溶液中有c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)15.(2024·湖湘教育協(xié)作體聯(lián)考)難溶鹽MgF2可溶于鹽酸,常溫下,用HCl氣體調(diào)節(jié)MgF2濁液的pH,測(cè)得體系中-lgc(F-)或-lgc(Mg2+)隨lgc(A.線(xiàn)N代表-lgc(F-)隨lgc(B.Y點(diǎn)溶液中存在c(Mg2+)=c(HF)C.氫氟酸的Ka=10-4.4D.難溶鹽MgF2的Ksp=10-11.6二、非選擇題:本題包括4小題,共55分。16.(12分)亞硫酸鹽是一種常見(jiàn)食品添加劑。為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì)),某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進(jìn)行測(cè)定,實(shí)驗(yàn)流程如下:(1)I2標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)選用(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝,加注標(biāo)準(zhǔn)液之前必須對(duì)滴定管進(jìn)行、洗滌、潤(rùn)洗。

(2)錐形瓶?jī)?nèi)的指示劑為,判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是

。

(3)下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大的有(填字母)。

A.起始讀數(shù)時(shí)平視,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視B.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管C.步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸(4)若取樣品wg,按方案測(cè)得消耗0.01000mol·L-1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是g(用含w、V的代數(shù)式表示)。

17.(13分)某小組同學(xué)探究鹽對(duì)Fe3++SCN-Fe(SCN)3平衡體系的影響。實(shí)驗(yàn)Ⅰ:探究KCl對(duì)Fe3+和SCN-平衡體系的影響將等體積、低濃度的0.005mol·L-1FeCl3溶液(已用稀鹽酸酸化)和0.01mol·L-1KSCN溶液混合,靜置至體系達(dá)平衡,得紅色溶液a。各取3mL溶液a放入3個(gè)比色皿中,分別滴加0.1mL不同濃度的KCl溶液,并測(cè)定各溶液的透光率隨時(shí)間的變化,結(jié)果如圖所示。已知:①溶液的透光率與溶液顏色深淺有關(guān),顏色深,透光率低。②Fe3+在水溶液中由于水解而顯黃色;FeCl3溶液中存在Fe3++4Cl-[FeCl4]-(黃色)。(1)稀鹽酸酸化FeCl3溶液的目的是。采用濃度較低的FeCl3溶液制備Fe3+和SCN-平衡體系,是為了避免(填離子符號(hào))的顏色對(duì)實(shí)驗(yàn)干擾。

(2)從實(shí)驗(yàn)結(jié)果來(lái)看,KCl溶液確實(shí)對(duì)Fe3+和SCN-平衡體系有影響,且隨著KCl濃度增大,Fe3++SCN-Fe(SCN)3平衡向(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。

同學(xué)查閱相關(guān)資料,認(rèn)為可能的原因有:原因1:溶液中的離子會(huì)受到周?chē)鷰в挟愋噪姾呻x子的屏蔽,使該離子的有效濃度降低,這種影響稱(chēng)為鹽效應(yīng)。KCl溶液的加入使Fe3+和SCN-平衡狀態(tài)因鹽效應(yīng)而發(fā)生變化。原因2:溶液中存在副反應(yīng)Fe3++4Cl-[FeCl4]-,離子濃度發(fā)生變化,導(dǎo)致Fe3+和SCN-平衡狀態(tài)發(fā)生變化。(3)基于以上分析,該組同學(xué)取等體積的溶液a,分別加入等物質(zhì)的量的不同種類(lèi)的鹽晶體(忽略溶液體積變化),觀(guān)察顏色變化,結(jié)果如下表。序號(hào)加入少量鹽溶液顏色1無(wú)紅色2KCl變淺3KNO3略變淺4NaCl變淺程度較大①上述實(shí)驗(yàn)可證明鹽效應(yīng)影響了Fe3+和SCN-平衡體系的是(填字母)。

a.1和2b.1和3c.1和4②選擇實(shí)驗(yàn)(填序號(hào))可得出結(jié)論:K+的鹽效應(yīng)弱于Na+的鹽效應(yīng)。

(4)取等體積的溶液a繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下表。序號(hào)加入溶液溶液顏色51mL濃鹽酸明顯變淺,溶液偏黃61mL去離子水略變淺上述實(shí)驗(yàn)可證明副反應(yīng)影響了Fe3+和SCN-平衡體系,結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及化學(xué)用語(yǔ)分析副反應(yīng)對(duì)Fe3+和SCN-平衡體系有影響的原因:

。

18.(15分)從砷化鎵廢料(主要成分為GaAs、Fe2O3、SiO2和CaCO3)中回收鎵和砷的工藝流程如圖1所示:圖1(1)濾渣Ⅰ的主要成分:;“堿浸”操作需要控制溫度為70℃,原因是

。

(2)“堿浸”操作中GaAs被H2O2氧化,發(fā)生的化學(xué)方程式為

。每反應(yīng)1molGaAs,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(3)該工藝得到的Na3AsO4·12H2O純度較低,可以通過(guò)的方法進(jìn)行提純?！靶麟姺e”所得“尾液”的溶質(zhì)主要是,可循環(huán)使用,提高效益。

(4)“旋流電積”用到了先進(jìn)的水系鋅基電池,該電池采用了新型的A位K/Na摻雜Ni-Co-Zn-Mn鈣鈦礦氟化物(K/Na-NCZMF)電極材料,裝置如圖2所示(注明:0.1M代表0.1mol·L-1)。圖2該電池放電時(shí),M極上含錳產(chǎn)物為,N極發(fā)生的電極反應(yīng)式為。

19.(15分)硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品,接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化:SO2(g)+12O2(g)SO3(g)ΔH=-98kJ·mol-1?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖(a)所示,V2O5(s)與SO2(g)反應(yīng)生成VOSO4(s)和V2O4(s)的熱化學(xué)方程式為

。

圖(a)圖(b)(2)當(dāng)SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%時(shí),在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強(qiáng)下,SO2平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度的變化如圖(b)所示。反應(yīng)在5.0MPa、550℃時(shí)的α=,判斷的依據(jù)是

。

影響α的因素有。

(3)將組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為2m%SO2(g)、m%O2(g)和q%N2(g)的氣體通入反應(yīng)器,在溫度t、壓強(qiáng)p條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí),若SO2轉(zhuǎn)化率為α,則SO3壓強(qiáng)為,平衡常數(shù)Kp=

(以分壓表示,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

綜合測(cè)評(píng)1.C解析生物柴油是由油脂反應(yīng)產(chǎn)生的,故不屬于化石燃料,A正確;“地溝油”的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯,其經(jīng)過(guò)加工處理可用作生物柴油,作為燃料油使用,因此實(shí)現(xiàn)了廚余垃圾的合理利用,B正確;生物柴油的燃燒需要點(diǎn)燃,其燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),C錯(cuò)誤;生物柴油在燃燒的過(guò)程中會(huì)放出大量的熱,同時(shí)產(chǎn)生光,該反應(yīng)過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能,D正確。2.B解析可溶性的鋁鹽、鐵鹽都能水解生成對(duì)應(yīng)的氫氧化物膠體,氫氧化物膠體具有吸附性,可吸附水中的懸浮物,A項(xiàng)正確;銀制器物久置表面變暗是由于金屬銀在空氣中與H2S、O2反應(yīng)生成Ag2S,屬于化學(xué)腐蝕,B項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)殡姵刂械闹亟饘贂?huì)污染土壤和水體,所以應(yīng)大力支持回收電池及開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù),C項(xiàng)正確;鎂比加熱棒中的金屬活潑,形成原電池時(shí)作負(fù)極,可防止加熱棒腐蝕,這是利用了犧牲陽(yáng)極法,D項(xiàng)正確。3.C解析常溫下,pH=7的溶液呈中性,由于水的電離是吸熱反應(yīng),溫度降低,水的電離程度減小,所以pH=7的溶液中,氫離子濃度不一定等于氫氧根離子濃度,A項(xiàng)錯(cuò)誤;KW與溫度有關(guān),在常溫下,不管溶液呈酸性、堿性還是中性,KW=1.0×10-14,B項(xiàng)錯(cuò)誤;因KW=c(H+)·c(OH-),且c2(OH-)=KW,則氫離子與氫氧根離子濃度相等,溶液一定呈中性,C項(xiàng)正確;pH=3的酸溶液與pH=11的堿溶液等體積混合后的溶液,酸堿的情況不知道,不能確定反應(yīng)后的溶液中c(H+)、c(OH-)相對(duì)大小關(guān)系,無(wú)法判斷是否呈中性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.D解析①N2O+Pt2O+Pt2O2++N2ΔH1②Pt2O2++COPt2O++CO2ΔH2,結(jié)合蓋斯定律,①+②得到N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH=ΔH1+ΔH2,A正確;由圖分析可知,反應(yīng)物能量高于生成物,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)焓變?chǔ)=134kJ·mol-1-360kJ·mol-1=-226kJ·mol-1,B正確;正反應(yīng)活化能Ea=134kJ·mol-1小于逆反應(yīng)活化能Eb=360kJ·mol-1,C正確;反應(yīng)過(guò)程中Pt2O+為催化劑,Pt2O2+為中間產(chǎn)物,不需要不斷補(bǔ)充5.D解析A項(xiàng),由水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,NH4+與OH-反應(yīng),SO32-與H+反應(yīng),不能大量共存;B項(xiàng),Al3+與CO32-、HCO3-發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),不能大量共存;C項(xiàng),使甲基橙溶液變黃的溶液可能呈酸性、中性或堿性,Fe2+、Mg2+與OH-反應(yīng),Fe2+、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存;D項(xiàng),常溫時(shí),c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液呈堿性,Na+、S2-、CO32-6.B解析硫酸為二元強(qiáng)酸,當(dāng)兩種酸的濃度均為0.1mol·L-1時(shí),硫酸溶液中的離子濃度一定大于HA溶液中離子的濃度,不能說(shuō)明HA是否完全電離,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NH4A溶液中,由于NH4+水解使溶液呈酸性,常溫下,NH4A溶液pH=7說(shuō)明A-水解,說(shuō)明HA為弱酸,B項(xiàng)正確;甲基橙變紅色,說(shuō)明常溫下溶液的pH<3.1,不能說(shuō)明0.1mol·L-1的HA溶液pH是否大于1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;若HA為強(qiáng)酸,等濃度的NaA、HA混合溶液pH也小于7,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選7.C解析根據(jù)圖像可知,隨著飽和硫酸銅溶液的用量增加,化學(xué)反應(yīng)速率先加快后減慢,則飽和硫酸銅溶液用量過(guò)多不利于更快收集氫氣,A項(xiàng)正確;由圖可知,a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率相等,B項(xiàng)正確;b點(diǎn)收集336mL氫氣用時(shí)150s,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,336mL氫氣的物質(zhì)的量為0.015mol,消耗硫酸0.015mol,則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率為v(H2SO4)=0.015mol0.1L×150s=1.0×10-3mol·L-1·s-1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;d點(diǎn)鋅置換出銅,鋅、銅和硫酸溶液構(gòu)成原電池,8.C解析酸堿中和滴定操作是敞開(kāi)體系,沒(méi)有較好的保溫措施,不能測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱,A錯(cuò)誤;NaClO溶液與Na2SO3溶液的反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象,無(wú)法根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)探究,B錯(cuò)誤;將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合,反應(yīng)后靜置,向上層清液中再加幾滴Na2CO3溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明溶液中的Ba2+沒(méi)有沉淀完全,若沒(méi)有渾濁現(xiàn)象,則沉淀完全,C正確;AgNO3溶液過(guò)量,過(guò)量的Ag+與滴入的KI溶液中的I-反應(yīng)產(chǎn)生AgI黃色沉淀,因此不能用于比較AgCl、AgI溶度積常數(shù)的大小,即不能證明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),D錯(cuò)誤。9.C解析氨水是弱電解質(zhì),其在水中部分電離,而B(niǎo)a(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì),其在水中完全電離,故二者的物質(zhì)的量濃度大于2∶1,A錯(cuò)誤;題中未指明溫度,則不能使用KW=1×10-14進(jìn)行相關(guān)計(jì)算,B錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒可得:溶液中c(H+)=c(OH-)+c(A-),C正確;25℃時(shí),pH=9的CH3COONa溶液中,水電離出的c(OH-)=10-1410-9mol·L-1=10-5mol·L-1,pH=9的氨水中,水電離出的c(OH-)=c(H+)=10-9mol·L-1,故兩種溶液中水電離出的c(OH-)之比為10.A解析Ka2(H2CO3)=c(CO32-)·c(H+)c(HCO3-)=10-10.25,實(shí)驗(yàn)一溶液的pH為10.25,c(H+)=10-10.25mol·L-1,則c(HCO3-)=c(CO32-),根據(jù)電荷守恒,c(Na+)>c(HCO3-)=c(CO32-),故A正確;向混合溶液中滴幾滴酚酞溶液,加水稀釋,溶液紅色變淺,說(shuō)明pH減小,氫離子濃度增大,Ka2(H2CO3)=c(CO32-)·c(H+)c(HCO3-)不變,所以溶液中c(HCO3-)c(C11.B解析軟錳礦“浸取”時(shí)MnO2與Na2SO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Mn2+,CaO、MgO分別與稀硫酸反應(yīng)變成CaSO4和MgSO4,加入NaF溶液,溶液中的Mg2+、Ca2+可形成MgF2、CaF2沉淀,所得濾渣的成分為CaSO4、MgF2、CaF2;加入碳酸氫銨溶液與Mn2+反應(yīng)生成MnCO3,MnCO3“焙燒”后得到MnO2、Mn2O3、MnO的混合物,加入稀硫酸后將Mn2O3、MnO轉(zhuǎn)化為MnSO4,通過(guò)過(guò)濾得到二氧化錳。軟錳礦“浸取”時(shí)MnO2與Na2SO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Mn2+,再滴加稀硫酸,CaO、MgO分別變成硫酸鈣和硫酸鎂,并減少SO2氣體的產(chǎn)生,A正確;“除雜”后的溶液中Mg2+和Ca2+已變成沉淀除去,B錯(cuò)誤;“沉錳”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2HCO3-MnCO3↓+CO2↑+H2O,C正確;“酸浸”時(shí)每反應(yīng)3molMn2O312.D解析由圖可知,b電極上O2→H2O2、Fe3+→Fe2+,均發(fā)生還原反應(yīng),則b電極是陰極,a電極是陽(yáng)極,故X電極為正極,A錯(cuò)誤;b電極區(qū)生成HNO3,電解液應(yīng)呈酸性,電極反應(yīng)有O2+2H++2e-H2O2,B錯(cuò)誤;由圖可知,b極區(qū)反應(yīng)過(guò)程中,Fe2+是陰極反應(yīng)產(chǎn)物,不是催化劑,C錯(cuò)誤;由圖可知,整個(gè)電解的反應(yīng)物是N2、O2和H2O,產(chǎn)物是HNO3,則總反應(yīng)為2N2+5O2+2H2O4HNO3,D正確。13.D解析10s之后各物質(zhì)的物質(zhì)的量還在發(fā)生變化,則反應(yīng)未達(dá)到平衡,A正確;曲線(xiàn)Ⅰ中物質(zhì)的量增加,代表生成物,曲線(xiàn)Ⅱ中物質(zhì)的量減小,代表反應(yīng)物,且達(dá)到平衡時(shí)兩曲線(xiàn)物質(zhì)的量變化量相同,則曲線(xiàn)Ⅰ表示NO2的變化,曲線(xiàn)Ⅱ表示NO的變化,B正確;30s時(shí),由圖像可知,Δn(NO)=Δn(NO2)=0.13mol,則Δn(O2)=0.065mol,v(O2)=Δn(O2)V×Δt=0.065mol2L×30s≈1.1×1014.C解析用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液,先發(fā)生NaOH+H2ANaHA+H2O,再發(fā)生NaHA+NaOHNa2A+H2O,NaOH溶液體積為20mL時(shí)得到NaHA溶液,即b點(diǎn);NaOH溶液體積為40mL時(shí)得到Na2A溶液,即d點(diǎn);a點(diǎn)為NaHA、H2A混合溶液,c點(diǎn)為Na2A、NaHA混合溶液。a點(diǎn)時(shí),溶液中有電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-),A正確;c點(diǎn)pH=6.6,此時(shí)溶液中c(H+)=10-6.6mol·L-1,又由于H2A的Ka2=10-6.6=c(H+)·c(A2-)c(HA-)=c(H+),則此時(shí)c(A2-)=c(HA-),根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=3c(A2-)+c(OH-),c點(diǎn)c(H+)>c(OH-),故c(Na+)<3c(A2-),B正確;b點(diǎn)是NaHA溶液,d點(diǎn)是Na2A溶液,水解程度A2->HA-,d點(diǎn)水的電離程度更大,C錯(cuò)誤;d點(diǎn)NaOH溶液體積是40mL,二者恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生Na2A,根據(jù)鹽的組成可知c(Na+)>c(A2-),Na2A是強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中A2-會(huì)逐步水解產(chǎn)生HA-、H2A,水解程度逐漸減弱,每一步水解都會(huì)產(chǎn)生OH-,且溶液中還存在H2O電離產(chǎn)生的H+、OH-,則有c(OH-)>c(HA-),鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于水解產(chǎn)生的離子濃度,則c(A2-)>c(OH-),在溶液中水電離產(chǎn)生的H+濃度很小,c(HA-)>c(H+),故該溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>15.B解析HF的電離常數(shù)Ka=c(F-)×c(H+)c(HF),則-lgc(F-)=lgc(H+)c(HF)-lgKa;由于Ksp(MgF2)=c(Mg2+)·c2(F-),溫度不變,Ka和Ksp都不變,則-lgc(F-)隨著lgc(H+)c(HF)的增大而增大,c(F-)隨著lgc(H+)c(HF)的增大而減小,則c(Mg2+)隨著lgc(H+)c(HF)的增大而增大,故線(xiàn)M代表-lgc(F-)隨lgc(H+)c(HF)的變化關(guān)系,線(xiàn)N代表-lgc(Mg2+)隨lgc(H+)c(HF)的變化關(guān)系,A錯(cuò)誤。Y點(diǎn)溶液中c(Mg2+)=c(F-),據(jù)元素守恒可得:c(F-)+c(HF)=2c(Mg2+),則有c(F-)=c(Mg2+)=c(HF),B正確。由X點(diǎn)可知Ka=c(F16.答案(1)酸式檢漏(或查漏)(2)淀粉溶液滴最后半滴時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)闇\藍(lán)色,且半分鐘內(nèi)不褪色(3)B(4)0解析(1)滴定管使用前必須進(jìn)行檢漏、洗滌、潤(rùn)洗等準(zhǔn)備工作,碘溶液具有氧化性,只能用酸式滴定管盛裝。(2)淀粉遇碘變藍(lán),用碘水進(jìn)行滴定時(shí)應(yīng)選擇淀粉作為指示劑,待測(cè)液變色后半分鐘內(nèi)不變化方達(dá)到滴定終點(diǎn)。(3)起始讀數(shù)時(shí)平視,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視,會(huì)使測(cè)得的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,最終結(jié)果偏小;未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管,會(huì)把標(biāo)準(zhǔn)液稀釋,消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,最終結(jié)果偏大;步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸,生成的SO2氣體中混有少量HCl,因SO2用堿液吸收后需再用鹽酸調(diào)節(jié)溶液至弱酸性,因此混合氣體中含有HCl,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響。(4)反應(yīng)為H2O+SO32-+I2SO42-+2I-+2H+,根據(jù)硫原子守恒及化學(xué)方程式可得n(SO2)=n(SO32-)=n(I2)=0.01000mol·L-1×V×10-3L=V×10-5mol,因此1kg樣品中含SO2的質(zhì)量為V×117.答案(1)抑制Fe3+水解,避免鐵離子水解產(chǎn)物顏色的干擾[FeCl4]-(2)逆(3)①b②2和4(4)加入濃鹽酸,氯離子濃度增大,Fe3++4Cl-[FeCl4]-平衡正向移動(dòng),溶液偏黃色,Fe3+濃度減小,Fe3++SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移動(dòng),溶液顏色變淺解析(1)稀鹽酸酸化FeCl3溶液的目的是抑制Fe3+水解;[FeCl4]-有顏色,采用濃度較低的FeCl3溶液制備Fe3+和SCN-平衡體系,是為了避免[FeCl4]-的顏色對(duì)實(shí)驗(yàn)干擾。(2)隨著KCl濃度增大,Fe3++4Cl-[FeCl4]-平衡正向移動(dòng),Fe3+濃度減小,Fe3++SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移動(dòng)。(3)①KCl溶液和NaCl溶液中均存在Cl-,對(duì)Fe3++4Cl-[FeCl4]-平衡有影響,無(wú)法確定是鹽效應(yīng)使Fe3++SCN-Fe(SCN)3平衡移動(dòng),加入KNO3溶液,顏色略變淺,證明Fe3+和SCN-平衡狀態(tài)因鹽效應(yīng)而發(fā)生變化,故實(shí)驗(yàn)1和3可證明鹽效應(yīng)影響了Fe3+和SCN-平衡體系,故選b。②選擇實(shí)驗(yàn)2和4可得出結(jié)論:K+的鹽效應(yīng)弱于Na+的鹽效應(yīng)。(4)加入濃鹽酸,Cl-濃度增大,Fe3++4Cl-[FeCl4]-平衡正向移動(dòng),溶液偏黃色,Fe3+濃度減小,Fe3++SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移動(dòng),溶液顏色變淺。18.答案(1)Fe2O3、CaCO3保持堿浸速率的同時(shí),防止H2O2過(guò)度分解(2)GaAs+4H2O2+4NaOHNa[Ga(OH)4]+Na3AsO4+4H2O8NA(3)重結(jié)晶硫酸(4)MnO2、Mn3O4Zn-2e-+4OH-[Zn(OH)4]2-解析由圖可知,向砷化鎵廢料加入氫氧化鈉和過(guò)氧化氫混合溶液“堿浸”時(shí),GaAs轉(zhuǎn)化為Na[Ga(OH)4]、Na3AsO4,SiO2轉(zhuǎn)化為Na2SiO3進(jìn)入溶液,Fe2O3、CaCO3不溶解,過(guò)濾得到含有Fe2O3、CaCO3的濾渣Ⅰ和含有Na[Ga(OH)4]、Na3AsO4、Na2SiO3的浸出液;浸出液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH,Na[Ga(OH)4]、Na2SiO3轉(zhuǎn)化為Ga(OH)3、H2SiO3沉淀,過(guò)濾得到含有Ga(OH)3、H2SiO3的濾渣Ⅱ和含有Na3AsO4的濾液;向?yàn)V渣Ⅱ中加入稀硫酸,Ga(OH)3轉(zhuǎn)化為Ga2(SO4)3溶液,電解Ga2(SO4)3溶液生成Ga、O2和H2SO4;濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、干燥得到Na3AsO4·12H2O。(1)由上述分析可知,濾渣Ⅰ的主要成分為Fe2O3、CaCO3;“堿浸”操作需要控制溫度為70℃,原因是此溫度在保證反應(yīng)速率的同時(shí),也可以防止過(guò)氧化氫過(guò)度分解。(2)“堿浸”操作中GaAs被H2O2氧化,發(fā)生的化學(xué)方程式為GaAs+4H2O2+4NaO