全國統(tǒng)一考試,全國二卷化學(xué)真題及其答案詳解

2015年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（新課標(biāo)2卷）

理綜化學(xué)

7.食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯(cuò)誤的是

A.硅膠可用作食品干燥劑

B.Pz0$不可用作食品干燥劑

C.六水合氯化鈣可用作食品干燥劑

D.加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑

8.某竣酸酯的分子式為G8H鼠）5,Imol該酯完全水解可得到Imol段酸和2moi乙醇，該竣酸

的分子式為

A.CMHIQSB.GH。C.CMH2205D.CMH^OO

9.原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a一的電

子層結(jié)構(gòu)與氧相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，廣和d’的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述

錯(cuò)誤的是

A.元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>a

B.a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物

C.d和其他3種元素均能形成離子化合物

D.元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6

10.M代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10川

B.1L?IT的NaHCO「溶液中HCO「和C（V-離子數(shù)之和為

C.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

1）.235g核互U發(fā)生裂變反應(yīng)：U+nSr+U+10n凈產(chǎn)生的中子（n）數(shù)為10%

11.分子式為CM。。,并能與飽和NalKXh溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有（不含量立體異構(gòu)）

A.3種B.4種C.5種D.6種

12.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示?下列說法錯(cuò)誤的是

A.向苦鹵中通入Clz是為了提取漠

B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C.工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOll作為沉淀劑

D.富集澳一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)浪，再用SO,將其還原吸收

13.用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是

選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象

A.稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡

B.濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體

C.氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀

D.草酸溶液高鋅酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色

分)酸性鋅鐳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧

化銃，氯化鋅和氯化錢等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH,回收處理該廢

電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下圖所示：

溶解度/(g/100g水)

020406080100

化合物

NH4C1

ZnCl2343395452488541614

化合物Zn(0H)2Fe(OH)2Fe(0H)3

Ksp近似值101710171039

回答下列問題:

(1)該電池的正極反應(yīng)式為,電池反應(yīng)的離子方程式為2________

(2)維持電流強(qiáng)度為，電池工作五分鐘，理論消耗Zn_go(已經(jīng)F=96500C/mol)

(3)廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化錢，兩者可以

通過分離回收，濾渣的主要成分是二氧化鎰、和，欲從中得到較

純的二氧化鎰，最簡便的方法是,其原理是。

(4)用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入新硫酸

和雙氧水，溶解，鐵變?yōu)榧訅A調(diào)節(jié)PH為_,鐵剛好完全沉淀(離

子濃度小于1X10%O1/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)PH為

鋅開始沉淀(假定Zr?+濃度為L)。若上述過程不加雙氧水的后果是,原因

是—?

27.(14分)甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO?和

在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①C0(g)+2H2(g)CHQH(g)AH,

@CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H20(g)AH2

@CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH3

回答下列問題：

——主——

化學(xué)鍵H-HC-0c—0H-0C-H

E/()4363431076465413

(1)已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

由此計(jì)算△HL___,已知△&=,則△!?!：；=___

(2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度

變化關(guān)系的曲線為(填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是s

(3)合成氣的組成n(Hj/n(C0+C02)=時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度和壓強(qiáng)的

關(guān)系如圖2所示。a(CO)值隨溫度升高而(填“增大”或“減小”)，其原

因是。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為，其判斷理由是

28.(15分)二氧化氯(C102,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑，答下列問

思

(1)工業(yè)上可用KC1O：,與Na￡03在H2sol存在下制得C&,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)

的量之比

為。

(2)實(shí)驗(yàn)室用NH用1、鹽酸、NaC10z(亞氯酸鈉)為原料,通過以下過程制備ClOz：

①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②溶液X中大量存在的陰離子有o

③除去CIO?中的NM可選用的試劑是(填標(biāo)號)。

a.水b.堿石灰C.濃硫酸d.飽和食鹽水

(3)用下圖裝置可以測定混合氣中C102的含量：

I.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：

II.在玻璃液封裝置中加入水.使液面沒過玻璃液封管的管口；

III.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；

IV.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：

V.用mol-L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(L+2s209=21-

+SQ/-),指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去ml,硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：

①錐形瓶內(nèi)CIO,與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為。

②玻璃液封裝置的作用是。

③V中加入的指示劑通常為,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

④測得混合氣中C102的質(zhì)量為g.o

(4)02處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物庾

最適宜的是填標(biāo)號)。

a.明帆b.碘化鉀c.鹽酸d.硫酸亞鐵

36.【化學(xué)一一選修2：化學(xué)與技術(shù)】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯

氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下：

相關(guān)化合物的物理常數(shù)

物質(zhì)相對分子質(zhì)量密度(g/cm*3)沸點(diǎn)/℃

異丙苯120153

丙酮58

苯酚94182

回答下列問題：

(1)在反應(yīng)器A中通入的X是。

(2)反應(yīng)①和②分別在裝置_________和中進(jìn)行(填裝置符號)。

(3)在分解釜C中加入的Y為少置濃硫酸，其作用是_____,優(yōu)點(diǎn)是用量少，缺點(diǎn)是

(4)反應(yīng)②為—(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。反應(yīng)溫度控制在50-60℃,溫度過

高的安全隱患是o

(5)中和釜D中加入的Z最適宜的是(填編號。已知苯酚是一種弱酸)

a.NaOIlb.CaCOc.NaiICOd.CaO

(6)蒸鏘塔F中的饋出物T和P分別為和,判斷的依據(jù)是。

(7)用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點(diǎn)是。

37.［化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索,

〃和夕具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的

3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)四種元素中電負(fù)性最大的是_(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布布式為

(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是(填分子式)，原因是；

A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為和。

(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E,E的立體構(gòu)型為,中心原

子的雜化軌道類型為

(4)化合物DaA的立體構(gòu)型為,中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為,單質(zhì)D與

濕潤的Na￡。,反應(yīng)可制備DzA,其化學(xué)方程式為。

（5）A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù),a=,F的化學(xué)式為—：

晶胞中A原子的配位數(shù)為；列式計(jì)算晶體F的密度。

38.［化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）

聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材料的生物相存性方

面有很好的應(yīng)用前景。PPG的一種合成路線如下：

已知：

①煌A的相對分子質(zhì)量為70,核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；

②化合物B為單氯代燃：化合物C的分子式為

C5HS;

③E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)；

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為。

（2）由B生成C的化學(xué)方8式為.

（3）由E和F生成G的反應(yīng)類型為,G的化學(xué)名稱為。

（4）①由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為o

②若PPG平均相對分子質(zhì)量為10000,則其平均聚合度約為―（填標(biāo)號）.

a.48b.58c.76d.122

（5）D的網(wǎng)分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有種（不含立體異構(gòu)）：

①能與飽和NaHCOj溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生皂化反應(yīng)

其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是^寫姑構(gòu)簡式）：

D的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀

器是

___________（填標(biāo)號）。

a.質(zhì)譜儀b.紅外光譜儀c.元素分析儀d.核磁共振儀

7.食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯(cuò)誤的是

A.硅膠可用作食品干燥劑

B.P2O5不可用作食品干燥劑

C.六水合氯化鈣可用作食品干燥劑

D.加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑

【答案】C

考點(diǎn)：考查干燥劑的有關(guān)判斷

8.某竣酸酯的分子式為6此6。5,Imol該酯完全水解可得到Imol竣酸和2moi乙醇，該竣酸

的分子式為

A.C)tHisOsB.CnHieO-iC.C11H22O5D.CiiHioOs

【答案】A

考點(diǎn)：考查酯類化合物性質(zhì)及分子式判斷

9.原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a」的電

子層結(jié)構(gòu)與氫相

同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c和d.的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>a

B.a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物

C.d和其他3種元素均能形成離子化合物

D.元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6

【答案】B

考點(diǎn)：考查元素推斷及元素周期律的應(yīng)用

10.M代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10M

B.IL?L-1的NallCCh-溶液中HCCh-和CO：-離子數(shù)之和為

C.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1小

D.235g核互U發(fā)生裂變反應(yīng)：U+nSr+U+10n凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10M

【答案】C

考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算

11分子式為CsHioO?并能與飽和NaHCO：，溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有(不含量立體異構(gòu))

A.3種B.4種C.5種D.6種

【答案】B

【解析】

試題分析：分子式為CNoO?并能與飽和NaHCO,溶液反應(yīng)放出氣體，這說明該有機(jī)物是殘酸,

即分子組成

為。氏一C00II,丁基有4種，所以有機(jī)物有4種，答案選B。

考點(diǎn)：考查同分異構(gòu)體判斷

12.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.向苦鹵中通入CL是為了提取漠

B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C.工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑

D.富集澳一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)澳，再用S02將其還原吸收

【答案】C

13.用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是

選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象

A.稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡

B.濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體

C.氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀

D.草酸溶液高銃酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色

【答案】D

【解析】

試題分析：A、鹽酸首先中和氫氧化鈉，A錯(cuò)誤；B、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，得不到氣體,

B錯(cuò)誤；C、

氫氧化鈉溶液開始是過量的，因此不可能產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，C錯(cuò)誤；D、草酸具有還

原性，能被酸性

高錦酸鉀溶液氧化，使其褪色，D正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)

26.（14分）酸性鋅銃干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳

粉，二氧化缽，

氯化鋅和氯化鏤等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH,回收處理該廢電池可以得

到多種化工原

料，有關(guān)數(shù)據(jù)下圖所示：

溶解度/（g/100g水）

020406080100

化合物

NH￡1

ZnCl2343395452488541614

化合物Zn(Oil)2Fe(OU)2Fe(OU)3

Ksp近似值1017IO-1710-39

回答下列問題：

（1）該電池的正極反應(yīng)式為，電池反應(yīng)的離子方程式為2

（2）維持電流強(qiáng)度為，電池工作五分鐘，理論消耗Zn—go（已經(jīng)F=96500C/mol）

(3)廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化錢，兩者可以

通過一分離回收，濾渣的主要成分是二氧化鎰、和,欲從中得到較

純的二氧化鐳，最簡便的方法是,其原理是。

(4)用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入新硫酸

和雙氧水，溶解，鐵變?yōu)榧訅A調(diào)節(jié)PH為_,鐵剛好完全沉淀(離

子濃度小于IXlO'mol/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)PH為

鋅開始沉淀(假定Zi?+濃度為L)。若上述過程不加雙氧水的后果是,原因

是o

++2+

【答案】(1)Mn02+e+H=MnOOH；Zn+2MnO2+2H=Zn+2MnOOH(2)

(3)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶：鐵粉、MnOOH；在空氣中加熱；碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)镃02)MnOOH氧

化為MnOz(4)Fe3'；；6；Zn?+和Fe?十分離不開；Fe(OH)2和Zn(0H)2的Ksp相近

【解析】

試題分析：(1)酸性鋅鎬干電池是一種-次電池，外殼為金屬鋅，鋅是負(fù)極，電極反應(yīng)式為

2

Zn-2e-=Zn\中間是碳棒，碳棒中正極，二氧化鐳得到電子，則正極電極反應(yīng)式為MnO2

+e-+H+=

MnOOH,總反應(yīng)式為Zn+2MnO,+2Hh=Zn2++2MnOOH,

(2)維持電流強(qiáng)度為，電池工作五分鐘，則通過的電量是150,因此通過電子的物質(zhì)的量

是

,鋅在反應(yīng)中失去2個(gè)電子，則理論消耗Zn的質(zhì)量是

考點(diǎn)：考查原電池原理的應(yīng)用、物質(zhì)的分離與提純等

27.(14分)甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO?和

H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①C0(g)+2H2(g)CH30H(g)AH,

②C02(g)+3H2(g)CHQH(g)+H2O(g)All，

③CO?(g)+H2(g)CO(g)+II20(g)AH3

回答下列問題：

——主——

-

化學(xué)鍵IHIC-0c011-0C-H

E/()4363431076465413

（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

由此計(jì)算△Hi=__,已知△&=,則△乩二

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度

變化關(guān)系的曲線為（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是L

（3）合成氣的組成n（H，/n（C0+C02）=時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度和壓強(qiáng)的

關(guān)系如圖2所示。a（CO）值隨溫度升高而（填“增大”或“減小”），其原

因是o圖2中的壓強(qiáng)由大到小為_,其判斷理由是_____。

【答案】（1）—99：+41（2）；a；反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)應(yīng)隨溫度升高變

?。?/p>

（3）減??；升高溫度時(shí)，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡向向左移動，使得體系中CO的量增大；

反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動，又產(chǎn)生CO的量增大；總結(jié)果，隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)

化率降低；P3>P2>P>；相同溫度下，由于反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提

升CO的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)③為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響，故增大壓

強(qiáng)時(shí)，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高

的量不受壓強(qiáng)影響，故增大壓強(qiáng)時(shí)，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高，所以圖2中的壓強(qiáng)由大到小

為P3>P2>P"

考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱計(jì)算、蓋斯定律應(yīng)用以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響

28.（15分）二氧化氯（C102,黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，答下列問

（1）工業(yè)上可用KC1Q,與NazSO,在HzSO」存在下制得C102,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)

的量之比

為。

（2）實(shí)驗(yàn)室用NH用1、鹽酸、NaC102（亞氯酸鈉）為原料,通過以下過程制備ClOz：

①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②溶液X中大量存在的陰離子有O

③除去C102中的陽3可選用的試劑是(填標(biāo)號)。

a.水b.堿石灰C.濃硫酸d.飽和食鹽水

(3)用下圖裝置可以測定混合氣中CIO2的含量：

I.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：

II.在玻璃液封裝置中加入水.使液面沒過玻璃液封管的管口；

III.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；

IV.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：

V.用mol-L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(L+2S2。/=2「

2

+S.,06-),指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：

①錐形瓶內(nèi)C102與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為。

②玻璃液封裝置的作用是。

③V中加入的指示劑通常為,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

④測得混合氣中C102的質(zhì)量為g.o

(4)O2處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物庾

最適宜的是填標(biāo)號)。

a.明磯b.碘化鉀c.鹽酸d.硫酸亞鐵

【答案】⑴2：1(2)①NHE1+2HC13H2f+NC)②Cl，0H-③c

(3)①2CIO2+IOI+8H+=2Cl+5l2+4H20②吸收殘余的二氧化氯氣體(避免碘的逸

出)③淀粉溶液；溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變

④(4)d

考點(diǎn)：考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與探究

36.【化學(xué)一一選修2：化學(xué)與技術(shù)】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯

氧化法生產(chǎn)苯酚

和丙酮，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下:

相關(guān)化合物的物理常數(shù)

物質(zhì)相對分子質(zhì)量密度(g/cm-3)沸點(diǎn)/℃

異丙苯120153

丙酮58

苯酚94182

回答下列問題：

（1）在反應(yīng)器A中通入的X是。

（2）反應(yīng)①和②分別在裝置_________和中進(jìn)行（填裝置符號）。

（3）在分解釜C中加入的Y為少置濃硫酸，其作用是，優(yōu)點(diǎn)是用量少，缺點(diǎn)是

（4）反應(yīng)②為—（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。反應(yīng)溫度控制在50-60℃,溫度過

高的安全隱患是。

（5）中和釜D中加入的Z最適宜的是（填編號。已知苯酚是一種弱酸）

a.NaOHb.CaCOc.NaHCOd.CaO

（6）蒸鏘塔F中的儲出物T和P分別為和,判斷的依據(jù)是o

（7）用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點(diǎn)是o

【答案】（1）氧氣（或空氣）（2）A；C（3）催化劑（提高反應(yīng)速率）；腐蝕設(shè)備

（4）放熱；可能會導(dǎo)致（過氧化物）爆炸

（5）c（6）丙酮、苯酚；苯酚的沸點(diǎn)高于丙酮（7）原子利用率高

考點(diǎn)：考查化學(xué)與技術(shù)模塊的分析與應(yīng)用

37.［化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索,

〃和二具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的

3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對電子。回答下列問題：

（1）四種元素中電負(fù)性最大的是（填元素符號），其中C原子的核外電子排布布式為

(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是(填分子式)，原因是;

A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為和o

(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E,E的立體構(gòu)型為,中心原

子的雜化軌道類型為

(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為,中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為,單質(zhì)D與

濕潤的NazCOs反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為。

(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù),a=,F的化學(xué)式為—：

晶胞中A原子的配位數(shù)為；列式計(jì)算晶體F的密度。

【答案】(1)0；ls%%>63s23P3(或［Ne］3s23p3)

(2)0；i；Ch相對分子質(zhì)量較大，范德華力大；分子晶體；離子晶體

3

(3)三角錐形；sp(4)V形；4；2C12+2Na2C0.+H20=C120+2Na