2025版新教材高中化學專題4硫與環(huán)境保護第二單元硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化第二課時氧化還原反應方程式的配平課時作業(yè)蘇教版必修第一冊

PAGEPAGE2其次課時氧化還原反應方程式的配平必備學問基礎練進階訓練第一層學問點一氧化還原反應方程式的配平1.KMnO4＋HCl（濃）→KCl＋MnCl2＋H2O＋Cl2，方程式配平后，HCl前的化學計量數(shù)為（）A．8B．12C．16D．202．某反應體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中對應的物質(zhì)或有關(guān)敘述正確的是（）eq\x(Au2O3)＋eq\x()＋eq\x()→eq\x()＋eq\x()＋eq\x()A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHB．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OC．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD．當1molAu2O3完全反應時，轉(zhuǎn)移電子8mol3．（1）K2MnF6＋SbF5=F2↑＋KSbF6＋MnF3（2）Fe（NO3）3＋NaOH＋Cl2=Na2FeO4＋NaNO3＋NaCl＋H2O（3）MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))＋H＋＋Br－=Br2＋Mn2＋＋H2O學問點二氧化還原反應方程式的計算4.下列反應（均未配平）中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶2的是（）A．Cu＋H2SO4→CuSO4＋SO2↑＋H2OB．CH3COOH＋Ca（ClO）2→HClO＋Ca（CH3COO）2C.I2＋NaClO3→NaIO3＋Cl2D．HCl＋MnO2→MnCl2＋Cl2↑＋H2O5．已知Mn2Oeq\o\al(\s\up11(x－),\s\do4(7))與S2－在酸性溶液中能發(fā)生反應：Mn2Oeq\o\al(\s\up11(x－),\s\do4(7))＋3S2－＋14H＋=2Mn3＋＋3S↓＋7H2O，則Mn2Oeq\o\al(\s\up11(x－),\s\do4(7))中錳元素的化合價是（）A．＋2B．＋4C．＋3D．＋66．NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，工業(yè)上制備NaClO2的原理為ClO2＋H2O2＋NaOH→NaClO2＋H2O＋O2（未配平）。下列說法錯誤的是（）A．該制備反應中，H2O2是還原劑B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C．生成標準狀況下的11.2L氣體，轉(zhuǎn)移2mol電子D.制備過程中，混合液的堿性將減弱關(guān)鍵實力綜合練進階訓練其次層一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1．把碎紙片b補充到a中，可得到一個完整的離子方程式（未配平）。下列說法正確的是（）A．反應物微粒是S、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))、OH－B．該反應可能在酸性條件下進行C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1D．2molS參與反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA2．運動會發(fā)令槍擊發(fā)時發(fā)生的反應為5KClO3＋6P=3P2O5＋5KCl。關(guān)于該反應說法正確的是（）A．反應中P得到電子B．消耗1molKClO3時，轉(zhuǎn)移5mol電子C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為5∶3D．發(fā)令時看到的白煙可能是P2O5固體顆粒3．SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下化學反應：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7))＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。則下列有關(guān)說法不正確的是（）A．氧化性：Cr2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7))>Fe3＋>SO2B．標準狀況下，若有6.72LSO2參與反應，則最終消耗0.2molK2Cr2O7C．反應②中，每有1molK2Cr2O7參與反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NAD．由上述反應原理推斷：K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO44．0.3molSOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))恰好將0.2molXOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))還原，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價是（）A．＋1B．＋2C．＋3D．＋4二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。5．水熱法制Fe3O4納米顆粒的總反應為3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋O2＋xOH－=Fe3O4＋S4Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(6))＋2H2O。下列說法正確的是（）A．O2、S2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))都是氧化劑B．x＝2C．將納米Fe3O4顆粒分散在水中會產(chǎn)生丁達爾效應D．氧化產(chǎn)物只有S4Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(6))6．已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應前后存在六種微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋。下列敘述不正確的是（）A．氧化產(chǎn)物為Cl2B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1C．當該反應生成2.24LCl2時，則反應中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移D．若有3molH2O生成，則反應中有2mol電子轉(zhuǎn)移三、非選擇題7．KClO3和濃鹽酸在肯定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其改變可表述為KClO3＋HCl（濃）=KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋H2O（1）請配平上述化學方程式。（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是（填編號）。①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol。（4）氧化劑是，氧化產(chǎn)物是。8．配平（1）、（2），用雙線橋法表示（3）、（4）氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移。（1）KI＋KIO3＋H2SO4=I2＋K2SO4＋H2O（2）Cu2S＋HNO3=Cu（NO3）2＋H2SO4＋NO2↑＋H2O（3）MnO2＋4HCl（濃）eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（4）3S＋6KOH=K2SO3＋2K2S＋3H2O9．汽車猛烈碰撞時，平安氣囊中發(fā)生反應：10NaN3＋2KNO3=K2O＋xNa2O＋16N2↑。（1）x＝。（2）該反應的氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是，其質(zhì)量比為。（3）每生成8個N2轉(zhuǎn)移個電子。10．NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其中一種生產(chǎn)工藝如下：（1）NaClO2中Cl的化合價為。（2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式并配平：________________________________________________________________________。（3）已知“尾氣汲取”反應的化學方程式為2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2↑＋2H2O。此反應中還原劑是，若產(chǎn)生8gO2，則該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。其次課時氧化還原反應方程式的配平必備學問基礎練1．答案：C解析：反應中高錳酸鉀中的錳元素化合價從＋7價降為氯化錳中＋2價，氯化氫中－1價的氯，部分上升到氯氣中0價，1mol高錳酸鉀參與反應得到5mol電子，生成1mol氯氣，有2mol氯離子失去2mol電子，要使氧化還原中得失電子守恒，則最小公倍數(shù)為10，高錳酸鉀化學計量數(shù)為2，氯氣化學計量數(shù)為5，依據(jù)錳、鉀原子個數(shù)守恒，氯化鉀化學計量數(shù)為2，氯化錳化學計量數(shù)為2，再依據(jù)氯元素守恒可知，HCl的化學計量數(shù)為16。2．答案：C解析：Au2O3是反應物，則Au2O肯定是生成物，其中Au元素的化合價由＋3變成＋1，化合價降低，則必定有化合價上升的元素，即Na2S2O3(硫元素為＋2價)是反應物，Na2S4O6(硫元素為＋2.5價)是生成物。依據(jù)反應前后硫元素守恒有2Na2S2O3→Na2S4O6，依據(jù)鈉元素守恒，可知生成物中缺少鈉元素，所以NaOH是生成物，再依據(jù)氫元素守恒，可知水是反應物。由關(guān)系式：Au2O3～Au2O～4e－，所以當1molAu2O3完全反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol。3．答案：(1)24142(2)21632668(3)21610528解析：(1)錳元素化合價從＋4降低到＋3，氟元素化合價從－1上升到0，所以依據(jù)電子守恒分析，F(xiàn)2與MnF3的物質(zhì)的量之比為1∶2，再依據(jù)質(zhì)量守恒分析，得方程式為2K2MnF6＋4SbF5=F2↑＋4KSbF6＋2MnF3。(2)氯元素化合價從0降低到－1價，鐵元素化合價從＋3價上升到＋6價，依據(jù)電子守恒分析，氯氣和硝酸鐵的物質(zhì)的量之比為3∶2，再依據(jù)質(zhì)量守恒分析，得方程式為2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2=2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O。(3)反應中錳元素化合價從＋7價降低到＋2價，溴元素化合價從－1價上升到0，所以依據(jù)電子守恒分析，MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))與Br－物質(zhì)的量之比為2∶10，再依據(jù)質(zhì)量守恒分析，得方程式為2MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))＋16H＋＋10Br－=5Br2＋2Mn2＋＋8H2O。4．答案：D解析：A項，銅元素化合價上升2，Cu是還原劑。硫元素化合價降低2，H2SO4是氧化劑。氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1。B項，CH3COOH與Ca(ClO)2發(fā)生復分解反應，不屬于氧化還原反應。C項，碘元素化合價上升5×2，I2是還原劑；氯元素化合價降低5，NaClO3是氧化劑。NaClO3與I2物質(zhì)的量之比為2∶1。D項，氯元素化合價上升1，HCl是還原劑。錳元素化合價降低2，MnO2是氧化劑。氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2。5．答案：D解析：由電荷守恒可知，－x＋3×(－2)＋14×(＋1)＝2×(＋3)，解得x＝2，設Mn2Oeq\o\al(\s\up11(x－),\s\do4(7))中的Mn的化合價為y，Mn2Oeq\o\al(\s\up11(x－),\s\do4(7))中元素的化合價的代數(shù)和為－x，則y×2＋(－2)×7＝－2，解得y＝＋6。6．答案：C解析：該制備反應中，ClO2中氯元素的化合價由＋4價降低到ClOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))中的＋3價，ClO2是氧化劑，H2O2中氧元素的化合價由－1價上升到0價，H2O2作還原劑，故A正確；2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋2H2O＋O2反應中，ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，故B正確；2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋2H2O＋O2反應中，ClO2中氯元素的化合價由＋4價降低到ClOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))中的＋3價，2個ClO2全部被還原，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e－，依據(jù)2e－～O2關(guān)系可知，標況下11.2LO2的物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移1mol電子，故C錯誤；由反應2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋2H2O＋O2可知，NaOH在反應中被消耗，制備過程中，混合液的堿性將減弱，故D正確。關(guān)鍵實力綜合練1．答案：C解析：堿性條件下，S與氫氧根離子反應生成S2－和SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))，反應的離子方程式為3S＋6OH－=2S2－＋SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋3H2O，反應中部分S的化合價從0價上升到＋4價，部分S的化合價從0價降低到－2價，反應物微粒是S、OH－，A項錯誤；酸性條件下，不能有OH－參與反應，B項錯誤；化合價降低的硫作氧化劑，化合價上升的S作還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，C項正確；反應中3molS轉(zhuǎn)移4mol電子，則2molS參與反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為eq\f(2mol,3mol)×4mol＝eq\f(8,3)mol，D項錯誤。2．答案：D解析：反應5KClO3＋6P=3P2O5＋5KCl中，Cl元素化合價降低，被還原，KClO3為氧化劑，P元素化合價上升，被氧化，P為還原劑，結(jié)合化合價的改變推斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。P元素化合價上升失電子，被氧化，P為還原劑，故A錯誤；Cl元素化合價降低，被還原，KClO3為氧化劑，Cl化合價由＋5價降低到－1價，所以每消耗1molKClO3時，轉(zhuǎn)移6mol電子，故B錯誤；反應5KClO3＋6P=3P2O5＋5KCl中，氧化劑是KClO3，還原劑是P，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶6，故C錯誤；發(fā)令時看到的白煙可能是P2O5固體顆粒，故D正確。3．答案：B解析：由①可知，F(xiàn)e元素的化合價降低，則氧化性為Fe3＋>SO2，由②可知，Cr元素的化合價降低，則氧化性為Cr2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7))>Fe3＋，則氧化性：Cr2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7))>Fe3＋>SO2，故A正確；6.72LSO2(標準狀況)參與反應，n(SO2)＝6.72L÷22.4L·mol－1＝0.3mol，由上述兩個反應可知，存在3SO2～Cr2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7))，則最終消耗0.1molK2Cr2O7，故B錯誤；每有1molK2Cr2O7參與反應，轉(zhuǎn)移電子為1mol×2×(6－3)＝6mol，即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA，故C正確；因氧化性Cr2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7))>SO2，則K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4，故D正確。4．答案：D解析：0.3molSOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))恰好將0.2molXOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))還原，設X元素在還原產(chǎn)物中的化合價為x，由電子守恒可知，0.3mol×(6－4)＝0.2mol×(7－x)，解得x＝＋4，故D正確。5．答案：C解析：在3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋O2＋xOH－=Fe3O4＋S4Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(6))＋2H2O中，鐵元素的化合價改變：＋2→＋eq\f(8,3)；硫元素的化合價改變?yōu)椋?→＋eq\f(5,2)；氧元素的化合價改變：0→－2，所以氧化劑是O2；還原劑是Fe2＋、S2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))，結(jié)合離子方程式的電荷守恒推斷x。由上述分析可知，還原劑是Fe2＋、S2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))，氧化劑是O2，故A錯誤；由電荷守恒可知，2×3＋2×(－2)－x＝－2，x＝4，故B錯誤；納米Fe3O4粒子直徑介于1～100nm之間，將納米Fe3O4分散在水中可形成膠體，具有丁達爾效應，故C正確；由上述分析可知，還原劑是Fe2＋、S2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))，則氧化產(chǎn)物有Fe3O4和S4Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(6))，故D錯誤。6．答案：BC解析：用Co2O3制備Cl2的反應中，Co2O3作氧化劑，還原產(chǎn)物是Co2＋，Cl－作還原劑，氧化產(chǎn)物是Cl2，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒及質(zhì)量守恒定律可得，該反應的離子方程式為Co2O3＋6H＋＋2Cl－=2Co2＋＋Cl2↑＋3H2O。由以上方程式可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，有3molH2O生成時，反應中轉(zhuǎn)移2mol電子，A、D正確，B錯誤；因沒有說明是否為標準狀況，無法確定2.24LCl2的物質(zhì)的量，故無法推斷反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，C錯誤。7．答案：(1)242212(2)②(3)0.2(4)KClO3Cl2解析：(1)KClO3中氯元素化合價由＋5價降低為ClO2中的＋4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由－1價上升為Cl2中的0價，化合價上升2價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2的化學計量數(shù)為2，Cl2的化學計量數(shù)為1；所以KClO3的化學計量數(shù)為2，KCl的化學計量數(shù)為2，HCl的化學計量數(shù)為4，結(jié)合原子守恒配平方程式，其反應方程式為2KClO3＋4HCl(濃)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。(2)該反應中HCl中部分Cl元素化合價不變、部分Cl元素化合價由－1價變?yōu)?價，所以濃鹽酸作酸和還原劑，體現(xiàn)酸性和還原性。(3)該反應中氯氣和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系為1∶2，則產(chǎn)生0.1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol。(4)依據(jù)化合價的改變可知氧化劑為KClO3，氧化產(chǎn)物為Cl2。8．答案：(1)513333(2)11421106(3)(4)解析：(1)碘酸鉀作氧化劑，化合價降低5，碘化鉀作還原劑，化合價上升1，依據(jù)化合價升降守恒(即得失電子守恒)，KI的化學計量數(shù)為5，碘單質(zhì)的化學計量數(shù)為3，再依據(jù)原子守恒進行配平，最終得到方程式為5KI＋KIO3＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O。(2)硫化亞銅作還原劑，化合價共上升10，硝酸作氧化劑，化合價降低1，依據(jù)化合價升降守恒(即得失電子守恒)，硫化亞銅的化學計量數(shù)為1，硝酸銅的化學計量數(shù)為2，硝酸作氧化劑的部分的化學計量數(shù)為10，又因為2份硝酸銅中N元素沒有發(fā)生變價，故硝酸的