初中化學(xué)酸及其性質(zhì)（第3課時酸的通性、鹽和復(fù)分解反應(yīng)）課件++九年級化學(xué)魯教版下冊

第三課時酸的通性、復(fù)分解反應(yīng)、鹽1、酸能使紫色石蕊試液變紅2、酸+金屬=Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3、酸+金屬氧化物=Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4、酸+鹽=CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O鹽+氫氣鹽+水新鹽+新酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O小結(jié)酸在水溶液中都能解離出相同的氫離子(H+)，因此它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。鹽酸HCl=H++Cl-

硫酸H2SO4=2H++SO42-

硝酸HNO3=H+

+NO3-鹽酸和稀硫酸為什么具有相似的化學(xué)性質(zhì)？1、能使紫色石蕊試液變紅2、能與某些金屬發(fā)生置換反應(yīng)3、能與某些金屬氧化物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)4、能與部分鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)酸的通性1、能使紫色石蕊試液變紅；2、能與某些金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；3、能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；4、能與部分鹽反應(yīng)，生成新的酸和新的鹽……

酸的化學(xué)性質(zhì)：歸納總結(jié)酸的通性酸在溶于水時，都解離出了共同的陽離子——__________，正是由于__________的存在，導(dǎo)致它們具有以下________的化學(xué)性質(zhì)，稱作酸的通性。(1)能使紫色石蕊試液變________。(2)能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成________和________。(3)能與某些金屬反應(yīng)，生成______和______。(4)能與部分鹽反應(yīng)，生成新的________和新的________。

氫離子氫離子相似紅鹽水鹽氫氣酸鹽Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Fe+2HCl

＝FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2ONa2CO3+2HCl＝2NaCl

+H2O+CO2↑

AgNO3+HCl

＝AgCl↓+HNO3鹽酸能與鎂、鐵反應(yīng)稀鹽酸能與鐵銹（主要成分Fe2O3）反應(yīng)稀鹽酸能與碳酸鈉、硝酸銀反應(yīng)化學(xué)方程式：由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物——鹽思考Mg+2HCl=MgCl2+H2

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

置換反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

復(fù)分解反應(yīng)鹽知識點2鹽和復(fù)分解反應(yīng)1．鹽：由________陽離子和________陰離子構(gòu)成的____________，如碳酸鈉(__________)、氯化鋇(________)、氯化鎂(________)、氯化鈉(________)、氯化鐵(________)、氯化亞鐵(________)等。2．復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相________生成另外兩種化合物的反應(yīng)，其特點是“雙交換，價不變”，可表示為AB＋CD―→________＋________，如鹽酸與硝酸銀之間發(fā)生的反應(yīng)等。金屬酸根化合物Na2CO3BaCl2MgCl2NaClFeCl3FeCl2交換成分ADCB1.與指示劑作用2.與某些金屬氧化物反應(yīng)3.與某些金屬反應(yīng)4.與部分鹽反應(yīng)酸的化學(xué)性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)使紫色紅蕊試液變紅鹽+水鹽+氫氣新酸+新鹽表示：AB+CD

AD＋CB口訣：雙交換，價不變酸的通性3．酸溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是(

)A．酸溶液里都含有氫離子B．酸溶液里都含有水分子C．酸溶液里都含有氫元素D．酸溶液里都含有酸根離子A鹽和復(fù)分解反應(yīng)B常見酸的主要用途(1)濃硫酸：70%以上用于生產(chǎn)_