第二章 第二節(jié) 分子的空間結(jié)構(gòu)-高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2洞悉課后習(xí)題

第二章第二節(jié)分子的空間結(jié)構(gòu)——高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2洞悉課后習(xí)題【教材課后習(xí)題】1.下列說(shuō)法中，正確的是()。A.雜化軌道只用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)B.凡是中心原子采取雜化的分子，其空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形C.凡是型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用雜化軌道成鍵D.屬于型共價(jià)化合物，中心原子S采取sp雜化軌道成鍵2.下列分子中的中心原子是雜化的是()。A. B. C. D.3.關(guān)于和的說(shuō)法中，正確的是()。A.C和S上都沒(méi)有孤電子對(duì)B.C和S都是雜化C.都是型，所以空間結(jié)構(gòu)都是直線形D.的空間結(jié)構(gòu)是直線形，的空間結(jié)構(gòu)是V形4.下列離子的VSEPR模型與離子的空間結(jié)構(gòu)一致的是()。A. B. C. D.5.下列粒子的VSEPR模型為四面體且其空間結(jié)構(gòu)為V形的是()。A. B. C. D.6.下列各組粒子的空間結(jié)構(gòu)相同的是()。①和；②和；③和；④和；⑤和。A.全部 B.①②③⑤ C.③④⑤ D.②⑤7.正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。（1）雜化軌道只用于形成共價(jià)鍵（）（2）中心原子若通過(guò)雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體形結(jié)構(gòu)（）（3）為三角錐形，N發(fā)生雜化（）（4）只要分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，中心原子均為雜化（）（5）中心原子是sp雜化的，其分子的空間結(jié)構(gòu)不一定為直線形（）（6）價(jià)層電子對(duì)互斥模型中，鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)（）8.下表中的中心原子A上沒(méi)有孤電子對(duì)，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型，完成下表中的空白：分子的空間結(jié)構(gòu)典型例子9.完成下表中的空白：原子總數(shù)粒子中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)中心原子的雜化軌道類型空間結(jié)構(gòu)34510.乙炔分子的碳原子采取什么雜化方式？它的雜化軌道用于形成什么化學(xué)鍵？怎樣理解它存在碳碳三鍵？【教材課后習(xí)題】11.下列有關(guān)鍵角與分子空間結(jié)構(gòu)的說(shuō)法不正確的是()A.鍵角為180°的分子，空間結(jié)構(gòu)是直線形B.鍵角為120°的分子，空間結(jié)構(gòu)是平面三角形C.鍵角為60°的分子，空間結(jié)構(gòu)可能是正四面體形D.鍵角在90°~109°28＇之間的分子，空間結(jié)構(gòu)可能是V形12.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是()A.B.C.D.13.下列關(guān)于價(jià)層電子對(duì)互斥模型（VSEPR模型）的敘述中不正確的是()A.VSEPR模型可用來(lái)預(yù)測(cè)分子的空間結(jié)構(gòu)B.分子中價(jià)層電子對(duì)相互排斥決定了分子的空間結(jié)構(gòu)C.中心原子上的孤電子對(duì)也要占據(jù)中心原子周圍的空間并參與互相排斥D.分子中鍵角越大，價(jià)層電子對(duì)相互排斥力越大，分子越穩(wěn)定14.下列關(guān)于雜化軌道的敘述中不正確的是()A.分子中的雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混雜形成B.雜化軌道用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)C.和分子中的中心原子S和C都是通過(guò)雜化軌道成鍵D.苯分子中所有碳原子均采取雜化成鍵，苯環(huán)中存在6個(gè)碳原子共有的大鍵15.下列圖形表示雜化軌道的電子云輪廓圖的是()16.下列分子或離子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是()A.與B.與C.與D.與17.幾種含氯陰離子的信息如表所示：陰離子M中心元素化合價(jià)+5+3+1中心原子雜化類型下列推斷不正確的是()A.和的價(jià)電子總數(shù)相同B.M的化學(xué)式為C.中氯原子的雜化類型都為D.M的空間結(jié)構(gòu)為Ⅴ形18.下列分子或離子的中心原子雜化方式與空間結(jié)構(gòu)均相同的是()①②③④⑤⑥A.①④B.③⑥C.②③④D.①②③④⑤⑥19.原子形成化合物時(shí)，電子云間的相互作用對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生影響。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______，分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______。（2）碳原子有4個(gè)價(jià)電子，在形成化合物時(shí)價(jià)電子均參與成鍵，但雜化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四種分子中，碳原子采取sp雜化的分子是________（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下同），采取雜化的分子是________，采取雜化的分子是________。（3）已知三種分子中，鍵角由大到小的順序是，請(qǐng)分析可能的原因是________。20.A、B、C、D、E為短周期元素且它們的原子序數(shù)依次增大，A的核外電子總數(shù)與其周期序數(shù)相同；D原子的L層中，成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相同，并且無(wú)空軌道；B原子的L層中未成對(duì)電子數(shù)與D相同，但還有空軌道；D與E同族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A與其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，一種化合物分子呈三角錐形，該分子的化學(xué)式為_(kāi)_____，其中心原子的雜化方式為_(kāi)_____；A分別與B、C、D形成的共價(jià)化合物中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是______（填化學(xué)式，任意寫出三種）。（2）這些元素形成的含氧酸根離子中，其中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸根離子是______（填化學(xué)式，下同）；酸根離子呈三角錐形結(jié)構(gòu)的是______。（3）分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_____；根據(jù)電子云重疊方式的不同，該分子中共價(jià)鍵的類型為_(kāi)_____。（4）B的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量是26，其分子中鍵和鍵的數(shù)目之比為_(kāi)_____。

答案以及解析1.答案：A解析：中心原子采取雜化的分子，若中心原子最外層不含孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)是四面體形，若含1個(gè)孤電子對(duì)，則為三角錐形，若含2個(gè)孤電子對(duì)，則為V形，B錯(cuò)誤；型的共價(jià)化合物，若A原子最外層含有1個(gè)孤電子對(duì)，則A原子采取雜化，若A原子最外層不含孤電子對(duì)，則A原子采取雜化，C錯(cuò)誤；中S原子形成2個(gè)鍵，且含2個(gè)孤電子對(duì)，則S原子采取雜化，D錯(cuò)誤。2.答案：C解析：根據(jù)雜化軌道的數(shù)目判斷中心原子雜化方式：雜化軌道數(shù)目=鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)。中N原子形成3個(gè)鍵且含1個(gè)孤電子對(duì)，則N原子采取雜化，A錯(cuò)誤；中C原子形成4個(gè)鍵，不含孤電子對(duì)，則C原子采取雜化，B錯(cuò)誤；中B原子形成3個(gè)鍵，不含孤電子對(duì)，則B原子采取雜化，C正確；分子中O原子形成2個(gè)鍵且含2個(gè)孤電子對(duì)，則O原子采取雜化，D錯(cuò)誤。3.答案：D解析：中C原子的孤電子對(duì)數(shù)為，中S原子的孤電子對(duì)數(shù)為，A錯(cuò)誤；C原子采取sp雜化，S原子采取雜化，B錯(cuò)誤；是直線形，是V形，C錯(cuò)誤，D正確。4.答案：B解析：中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，含有1個(gè)孤電子對(duì)，VSEPR模型是四面體形，空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，A錯(cuò)誤；中Cl原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，不含孤電子對(duì)，VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形，B正確；中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，含有1個(gè)孤電子對(duì)，VSEPR模型是平面三角形，空間結(jié)構(gòu)是V形，C錯(cuò)誤；中Cl原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，含有1個(gè)孤電子對(duì)，VSEPR模型是四面體形，而空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，D錯(cuò)誤。5.答案：D解析：中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，含有1個(gè)孤電子對(duì)，VSEPR模型是平面三角形，的空間結(jié)構(gòu)是V形，A不符合題意；中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，含有1個(gè)孤電子對(duì)，VSEPR模型是四面體形，的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，B不符合題意；中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，含有1個(gè)孤電子對(duì)，VSEPR模型是四面體形，的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，C不符合題意；中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，含有2個(gè)孤電子對(duì)，VSEPR模型是四面體形，的空間結(jié)構(gòu)是V形，D符合題意。6.答案：C解析：和的VSEPR模型都是四面體形，前者空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，后者是V形，①錯(cuò)誤；和的VSEPR模型都是四面體形，前者空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，后者是三角錐形，②錯(cuò)誤；和的VSEPR模型都是四面體形，空間結(jié)構(gòu)都是三角錐形，③正確；和的VSEPR模型都是平面三角形，二者空間結(jié)構(gòu)都是V形，④正確；和的VSEPR模型、分子的空間結(jié)構(gòu)都是直線形，⑤正確。7.答案：（1）×（2）×（3）×（4）√（5）√（6）√8.答案：分子的空間結(jié)構(gòu)典型例子直線形平面三角形正四面體形9.答案：原子總數(shù)粒子中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)中心原子的雜化軌道類型空間結(jié)構(gòu)30sp直線形1V形2V形0sp直線形40平面三角形1三角錐形1三角錐形0平面三角形50正四面體形0正四面體形10.答案：乙炔分子中的碳原子采取sp雜化方式。在乙炔分子中，2個(gè)碳原子各以1個(gè)sp雜化軌道與1個(gè)氫原子的1s軌道重疊形成1個(gè)C—H鍵，同時(shí)又各以另1個(gè)sp雜化軌道形成1個(gè)C—C鍵。除此之外，兩個(gè)碳原子又通過(guò)各自的2個(gè)未參加雜化的p軌道（相互垂直）重疊形成了2個(gè)鍵。因此，乙炔的碳碳三鍵中有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵。11.答案：B解析：鍵角為180°的分子，空間結(jié)構(gòu)是直線形，例如分子是直線形分子，A正確；苯分子的鍵角為120°，但其空間結(jié)構(gòu)是平面正六邊形，B錯(cuò)誤；白磷分子的鍵角為60°，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，C正確；水分子的鍵角為105°，空間結(jié)構(gòu)為V形，D正確。12.答案：B解析：氣態(tài)分子中，中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，氣態(tài)分子中，中心原子O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，氣態(tài)分子中，中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，氣態(tài)分子中，中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，則與其他分子不同的是，故B正確。13.答案：D解析：VSEPR模型可用來(lái)預(yù)測(cè)分子的空間結(jié)構(gòu)，A正確；分子的空間結(jié)構(gòu)與其價(jià)層電子對(duì)相互排斥有關(guān)，所以分子中價(jià)層電子對(duì)相互排斥決定了分子的空間結(jié)構(gòu)，B正確；中心原子上的孤電子對(duì)也要占據(jù)中心原子周圍的空間并參與互相排斥，且孤電子對(duì)間的排斥力大于孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)間的排斥力，C正確；鍵角越大，價(jià)層電子對(duì)相互排斥力越小，D錯(cuò)誤。14.答案：AC解析：分子中的雜化軌道是由碳原子的1個(gè)2s軌道和3個(gè)2p軌道混雜形成，A錯(cuò)誤。雜化軌道用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)，B正確。分子中中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，所以中心原子的雜化軌道類型為雜化；分子中中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，所以中心原子的雜化軌道類型為雜化，C錯(cuò)誤。苯分子中的6個(gè)碳原子全部以方式雜化，每個(gè)碳原子形成3個(gè)雜化軌道，其中1個(gè)與氫原子形成鍵，另外2個(gè)與相鄰碳原子形成鍵，每個(gè)碳原子剩余1個(gè)未雜化的2p軌道，6個(gè)碳原子未雜化的2p軌道共同形成1個(gè)大鍵，D正確。15.答案：D解析：A項(xiàng)，雜化軌道的空間結(jié)構(gòu)為直線形，夾角為180°，共有2個(gè)雜化軌道，為sp雜化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，未形成雜化軌道，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，雜化軌道的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，共有4個(gè)雜化軌道，為雜化，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，雜化軌道的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，夾角為120°，共有3個(gè)雜化軌道，為雜化，正確。16.答案：D解析：分子中中心C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，雜化類型為sp，含有2個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)為1，雜化類型為，故A錯(cuò)誤；分子中中心Al原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，雜化類型是，乙炔分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形，中心碳原子的雜化類型為sp，故B錯(cuò)誤；分子中中心O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，雜化類型為，分子中中心B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，雜化類型為，故C錯(cuò)誤；分子中中心C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，雜化類型為，分子中中心N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，雜化類型為，故D正確。17.答案：A解析：和的價(jià)電子總數(shù)分別為7+3×6+1=26、4+3×6+2=24，不相同，A錯(cuò)誤；M中Cl元素的化合價(jià)是+3價(jià)，雜化軌道類型是，因此M的化學(xué)式為，B正確；中中心Cl原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是，中中心Cl原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是，因此氯原子的雜化類型都為，C正確；中中心Cl原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是，含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以空間結(jié)構(gòu)為Ⅴ形，D正確。18.答案：C解析：①中P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，故為雜化，有1個(gè)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；②中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，故為雜化，沒(méi)有孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；③中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，故為雜化，沒(méi)有孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；④中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，故為雜化，沒(méi)有孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；⑤中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，故為雜化，有1個(gè)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為Ⅴ形；⑥中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，故為雜化，有1個(gè)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；則符合條件的組合有①⑥或②③④，C正確。19.答案：（1）平面三角形；三角錐形（2）；；（3）分子中的C原子上沒(méi)有孤電子對(duì)，分子中的N原子上有1個(gè)孤電子對(duì)，分子中的O原子上有2個(gè)孤電子對(duì)，中心原子上孤電子對(duì)數(shù)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用越大，則鍵角越小解析：（1）分子中的B原子采取雜化，沒(méi)有孤電子對(duì)，所以其分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；分子中的N原子采取雜化，存在一個(gè)孤電子對(duì)，所以其分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。（2）乙烷分子中的碳原子采取雜化，乙烯和苯分子中的碳原子均采取雜化，乙炔分子中的碳原子采取sp雜化。（3）分子中的O、N、C原子均采取雜化，而在O原子上有2個(gè)孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用最大，鍵角最小；N原子上有1個(gè)孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用沒(méi)有水分子的大；C原子上無(wú)孤電子對(duì)，鍵角最大。20.答案：（1）；雜化；（或其他合理答案）（2）；（3）正四面體形；鍵（4）3:2解析：由“A的核外電子總數(shù)與其周期序數(shù)相同”可知A是H元素；由“D原子的L層中，成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相同，并且無(wú)空軌道”可知D是O元素；由“B原子的L層中未成對(duì)電子數(shù)與D相同，但還有空軌道”可知B是C元素；由“A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大”可知C是N元素；由“A、B、C、D、E為短周期元素”和“D與E同