第三章 復(fù)習(xí)與提高-高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)洞悉課后習(xí)題

第三章復(fù)習(xí)與提高——高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)洞悉課后習(xí)題【教材課后習(xí)題】1.人體血液中如果缺乏亞鐵離子，就會(huì)造成缺鐵性貧血。市場出售的某種麥片中含有微量、顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（胃酸的主要成分是HCl）作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。2.把少量廢鐵屑溶于過量稀硫酸中，過濾，除去雜質(zhì)。向?yàn)V液中加入適量氯水，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)Ｉ鲜龀恋砗蜌堅(jiān)謩e為_______和_______（填化學(xué)式）。3.在含有的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中所剩余的固體可被磁鐵吸引。此時(shí)溶液中存在較多的陽離子是_______（填離子符號(hào)）。4.為防止溶液變質(zhì)，應(yīng)在溶液中加入少量_______，其原因是_______。5.把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中和的物質(zhì)的量濃度恰好相等。則已反應(yīng)的和未反應(yīng)的的物質(zhì)的量之比為_______。6.要想證明某溶液中是否含有，下列操作中正確的是()。A.加入鐵粉 B.滴加KSCN溶液C.通入氯氣 D.加入銅片7.把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是()。A.稀硫酸 B.溶液C.溶液 D.溶液8.下列離子方程式中，正確的是()。A.氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：B.向氯化銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：C.氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：D.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：9.為探究某食品包裝袋內(nèi)一小包脫氧劑中的還原鐵粉是否變質(zhì)，分別取少量樣品溶于鹽酸，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中結(jié)論正確的是()。A.若滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉變質(zhì)B.若滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明鐵粉未變質(zhì)C.若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉全部變質(zhì)D.若滴加KSCN溶液，溶液未變紅；再滴加氯水，溶液變紅，說明鐵粉全部變質(zhì)10.氯化鐵的用途之一是五金蝕刻，蝕刻產(chǎn)品有眼鏡架、鐘表、電子元件和標(biāo)牌等。例如，日常生活中不銹鋼廣告牌上的圖形或文字就是用氯化鐵溶液蝕刻而成的。（1）請(qǐng)寫出用氯化鐵溶液蝕刻不銹鋼時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式。（2）鐵紅是一種常見的紅色顏料。請(qǐng)你設(shè)計(jì)在實(shí)驗(yàn)室中由氯化鐵制備鐵紅的實(shí)驗(yàn)方案，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。11.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的和較多的。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)以下流程圖，回答下列問題。（1）填寫下列標(biāo)號(hào)所代表的物質(zhì)（主要成分的化學(xué)式，注意用量）或操作方法：①______；②______；③______；④______；⑤______；⑥______；⑦_(dá)_____；⑧______。（2）鑒別溶液④中的金屬陽離子時(shí)，應(yīng)滴加的試劑依次是______，現(xiàn)象依次是______；請(qǐng)寫出該鑒別過程中屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式：______。（3）若取2mL溶液④加入試管中，然后滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______；此過程涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。12.鐵是人體必需的微量元素。請(qǐng)查閱資料回答以下問題：人體需要哪種價(jià)態(tài)的鐵元素？哪類物質(zhì)中的鐵元素容易被人體吸收？哪些含鐵物質(zhì)適合做缺鐵性貧血患者的補(bǔ)鐵劑？13.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)盡可能多的實(shí)驗(yàn)方案，在實(shí)驗(yàn)室中制備。14.把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試計(jì)算：（1）該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比。15.把1.0mol/L溶液和1.0mol/L溶液等體積混合（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和），再向其中加入足量鐵粉，經(jīng)過足夠長的時(shí)間后，鐵粉有剩余。求此時(shí)溶液中的物質(zhì)的量濃度?！径c(diǎn)變式訓(xùn)練】16.有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是()

A.將NaOH濃溶液滴加到飽和溶液中，制備膠體

B.向溶液中滴加溶液，溶液顯紅色

C.Cu與溶液反應(yīng)可生成

D.Fe與反應(yīng)生成，推測Fe與反應(yīng)生成17.下列關(guān)于合金的說法正確的是()A.合金屬于純凈物 B.合金的硬度一般大于各成分金屬C.合金中元素以化合物形式存在 D.合金的熔點(diǎn)一般高于各成分金屬18.下列有關(guān)除雜的操作中不正確的是()

A.溶液中含少量雜質(zhì)：加入過量的Fe粉，過濾

B.除去溶液中少量的：加入新制氯水

C.除溶液中少量的雜質(zhì)可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾

D.除溶液中的雜質(zhì)可以向溶液中加入過量鐵粉19.一小塊在空氣中久置的A片置于過量NaOH溶液中，生成的物質(zhì)的量與如圖。下列敘述正確的是()A.若，生成時(shí)被氧化的Al為0.5molB.N點(diǎn)以后溶液中的溶質(zhì)僅為、NaOHC.→M：發(fā)生反應(yīng)的類型為氧化還原反應(yīng)D.M→N：溶液的質(zhì)量逐漸減小20.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()

A.鋁的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品

B.氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作電解冶煉鋁的原料

C.氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸

D.明礬溶于水可形成膠體，可用于凈水21.驗(yàn)證與能夠相互轉(zhuǎn)化。按下列順序?qū)嶒?yàn)對(duì)應(yīng)現(xiàn)象①向溶液中加入過量鐵粉②滴加KSCN溶液

③再滴加幾滴氯水ⅰ.溶液由黃色變成淺綠色ⅱ.溶液無明顯變化ⅲ.溶液變紅下列分析不合理的是()

A.解釋現(xiàn)象ⅰ的反應(yīng)：

B.實(shí)驗(yàn)②與③可以調(diào)換順序

C.溶液變紅涉及的反應(yīng)：

D.氧化性：22.家庭的廚衛(wèi)管道內(nèi)常因留有油脂、毛發(fā)、菜渣等造成堵塞，此時(shí)可以用主要成分為NaOH和鋁粉的固體管道疏通劑進(jìn)行疏通。下列說法中錯(cuò)誤的()A.鋁表面的氧化膜和鋁均能與NaOH反應(yīng)B.取用該固體管道疏通劑時(shí)可以用手抓取C.使用該固體管道疏通劑時(shí)應(yīng)遠(yuǎn)離明火D.該反應(yīng)原理為23.取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下均產(chǎn)生5.6L氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比()

A.一定為1：1

B.可能為2：3

C.一定為3：2

D.可能為1：624.在的混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出，下列說法正確的是()

A.若濾出的固體只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是，一定不含

B.若濾出的固體只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是，可能含

C.若濾出的固體只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是和，一定不含D.若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是，一定不含，可能含有25.現(xiàn)有34.5g由組成的混合物，將其完全溶解在的硫酸溶液中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體。已知混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為16.2%、46.4%、7.8%、29.6%，欲使溶液中的金屬離子完全沉淀，應(yīng)加入溶液的體積是()

A.200mL B.368mL C.458mL D.560mL26.已知A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，C是兩性金屬氧化物，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______、_______。（2）按要求寫方程式：①A+B→C+D的化學(xué)方程式：_______；②F→G的化學(xué)方程式：_______；③C→I的離子方程式：_______；④B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。（3）同溫同壓下，相同質(zhì)量的金屬B和D分別與足量的鹽酸反應(yīng)，所生成的氣體體積比為_______。27.某興趣小組用部分氧化的為原料，制取高純度的，并測定產(chǎn)品中鐵元素含量，主要操作步驟如下：（1）寫出加入發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________。（2）簡述檢驗(yàn)溶解過程中已被完全氧化成的實(shí)驗(yàn)操作：______________。（可選擇的試劑：酸性溶液、KSCN溶液、氯水）。（3）操作A包括______、洗滌、_______；簡述檢驗(yàn)已洗凈的操作：_____________________。（4）準(zhǔn)確稱取4.00g產(chǎn)品，經(jīng)酸溶、還原為，準(zhǔn)確配成100mL溶液。取25.00mL于錐形瓶中，加入20.50mL溶液恰好完全反應(yīng)。（假設(shè)不與雜質(zhì)反應(yīng)，與發(fā)生的反應(yīng)為）①配成100mL溶液所用的主要儀器有玻璃棒、燒杯、________。②產(chǎn)品中鐵元素的含量為________。

答案以及解析1.答案：2.答案：；3.答案：4.答案：鐵粉；防止被氧化為5.答案：2：3解析：設(shè)的總物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)的為。則已反應(yīng)的和未反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為。6.答案：B解析：KSCN溶液遇到顯紅色，常用于的檢驗(yàn)。7.答案：C解析：A錯(cuò)，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生，溶液質(zhì)量增加。B錯(cuò)，F(xiàn)e與溶液反應(yīng)，F(xiàn)e置換出Cu，溶液質(zhì)量減少。C對(duì)，F(xiàn)e與溶液反應(yīng)，溶液質(zhì)量增加，沒有氣體產(chǎn)生。D錯(cuò)，F(xiàn)e與反應(yīng)，F(xiàn)e置換出Ag，溶液質(zhì)量減少。8.答案：D解析：A錯(cuò)，，應(yīng)該生成。B錯(cuò)，，應(yīng)該是不是。C錯(cuò)，電荷不守恒，應(yīng)為。9.答案：A解析：若鐵粉變質(zhì)應(yīng)生成，用鹽酸溶解后，可能存在，，；若加入KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中一定存在，則鐵粉變質(zhì)；若加KSCN溶液不變紅，因?yàn)榇嬖冢F粉也可能變質(zhì)；C項(xiàng)和D項(xiàng)中，加氯水，被氧化生成，所以無法判斷鐵粉是否變質(zhì)。10.答案：（1）。（2）第一步，先將氯化鐵配成溶液，再加入稍過量的氫氧化鈉溶液。。第二步，先將上述反應(yīng)混合物過濾，用蒸餾水洗滌濾渣2~3次，再將濾渣干燥、加熱。。

11.答案：（1）①Fe和Cu；②；③Cu；④和；⑤足量Fe；⑥過濾；⑦稀（足量）；⑧過濾（2）先加KSCN溶液，后加氯水；加KSCN溶液無現(xiàn)象，加氯水后變紅色；（3）先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，一段時(shí)間后變?yōu)榧t褐色沉淀；，，12.答案：人體需要的鐵為二價(jià)鐵?？扇苄缘膩嗚F鹽易被人體吸收。對(duì)于缺鐵性貧血患者來說，可通過服用硫酸亞鐵、乳酸亞鐵、琥珀酸亞鐵等補(bǔ)鐵劑，或多食用含鐵較多的黑木耳、菠菜、蛋黃、動(dòng)物內(nèi)臟等食品，也可通過食用鐵強(qiáng)化醬油等方式補(bǔ)鐵。解析：13.答案：提示：方案一：鐵與稀硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵步驟：將過量鐵粉加入稀硫酸中，過濾，所得濾液即為硫酸亞鐵溶液。方案二：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)制備硫酸亞鐵方案三：鐵與硫酸鐵溶液反應(yīng)制備硫酸亞鐵14.答案：（1）52.9%（2）1：1【解析】鎂鋁合金中，設(shè)Mg的物質(zhì)的量為，Al的物質(zhì)的量為。則聯(lián)立①②得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Mg和Al的物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.1mol=1：1。15.答案：2.0mol/L解析：鐵粉有剩余，說明溶液中的和全部轉(zhuǎn)化為Cu和。設(shè)兩種溶液的體積為，則有溶液中的物質(zhì)的量濃度為。16.答案：C解析：制備膠體，應(yīng)將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，A錯(cuò)誤；向溶液中滴加溶液，溶液不顯紅色，B錯(cuò)誤；Cu與溶液反應(yīng)可生成和，C正確；的氧化性較弱，故與鐵反應(yīng)生成，D錯(cuò)誤。17.答案：B解析：合金是指由兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的混合物，A錯(cuò)誤；合金的硬度般比其成分金屬的大，B正確；合金中元素以單質(zhì)形式存在，C錯(cuò)誤；合金的熔點(diǎn)一般比其成分金屬的低，D錯(cuò)誤；故選B。18.答案：D解析：加入過量的鐵粉，發(fā)生反應(yīng)，再經(jīng)過過濾，能夠除去雜質(zhì)，A正確；新制氯水與反應(yīng)：，可以除去雜質(zhì)，B正確；向含有少量的溶液中加入過量Fe粉：，過濾即可除雜，C項(xiàng)正確；Fe與氯化鐵反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，應(yīng)向該溶液中通入足量的氯氣，D錯(cuò)誤。19.答案：B解析：若，根據(jù)化學(xué)方程式知生成時(shí)被氧化的Al為mol，A錯(cuò)誤；N點(diǎn)氫氣的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，則N點(diǎn)以后溶液中的溶質(zhì)僅為、NaOH，B正確；→M是氧化鋁溶解，發(fā)生反應(yīng)的類型不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；M→N發(fā)生反應(yīng)，溶液的質(zhì)量逐漸增加，D錯(cuò)誤；答案選B。20.答案：D解析：A項(xiàng)，金屬鋁用于制作金屬制品是因?yàn)榻饘黉X易加工，且表面形成的氧化膜有一定的防腐作用，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，冶煉鋁用氧化鋁作原料，是因?yàn)檠趸X熔融時(shí)能電離，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫氧化鋁有弱堿性，可用于中和過多的胃酸，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，明礬中的鋁離子在水溶液中可形成氫氧化鋁膠體，可用于凈水，正確。21.答案：B解析：A項(xiàng)，氯化鐵能氧化鐵生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為，正確；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)②與③不可以調(diào)換順序，否則不能排除鐵離子的影響，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液變紅是因?yàn)槁葰鈱嗚F離子氧化為鐵離子，所以涉及的反應(yīng)為，正確；D項(xiàng)，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：，正確。22.答案：B解析：鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，氧化鋁為兩性氧化物，能與NaOH反應(yīng)，A正確；氫氧化鈉與鋁反應(yīng)放熱，且NaOH具有腐蝕性，取用該固體管道疏通劑時(shí)不能用手抓取，B錯(cuò)誤；鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，氫氣遇到明火可能發(fā)生爆炸，則使用該固體管道疏通劑時(shí)應(yīng)遠(yuǎn)離明火，C、D正確。23.答案：A解析：酸、堿均足量，則Al完全反應(yīng)，且生成氫氣的量相同，則H得到的電子數(shù)相同，故Al失去的電子數(shù)也相同，即參加反應(yīng)的Al的量相同，兩份鋁片的質(zhì)量之比為1：1。24.答案：B解析：本題結(jié)合溶液中的氧化還原反應(yīng)，判斷反應(yīng)后溶液中的成分。

氧化性：，加入鐵屑后溶液中發(fā)生的反應(yīng)依次為：①②。反應(yīng)后固體成分的確定（按鐵屑加入量分析）：情況發(fā)生的反應(yīng)溶液中陽離子濾出后的固體a發(fā)生①，部分反應(yīng)無b發(fā)生①，恰好完全反應(yīng)無c發(fā)生①②，且部分反應(yīng)Cud發(fā)生①②，且恰好完全反應(yīng)Cue發(fā)生①②，且鐵屑過量Cu、Fe結(jié)合上述分析，若濾出的固體只有Cu（即情況c或d），所得溶液中一定含有，也可能含有，但溶液中一定不含，A、C均錯(cuò)誤，B正確；若濾出的固體中含有鐵和銅（即情況e），則溶液中陽離子一定含，一定不含和，D錯(cuò)誤。25.答案：B解析：34.5g混合物完全溶解在溶液中生成硫酸鹽，可能剩余，再向溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的金屬陽離子