第一章 復(fù)習(xí)與提高-高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2洞悉課后習(xí)題

第一章復(fù)習(xí)與提高——高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2洞悉課后習(xí)題【教材課后習(xí)題】1.對(duì)于第ⅦA族元素，從上到下，下列關(guān)于其性質(zhì)變化的敘述中，錯(cuò)誤的是()。A.原子半徑逐漸增大 B.電負(fù)性逐漸減小C.第一電離能逐漸減小 D.氫化物水溶液的酸性逐漸減弱2.下列說(shuō)法中，正確的是()。A.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子B.表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道C.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D.2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多3.下列各組元素中，原子半徑依次減小、元素第一電離能逐漸升高的是()。A.K、Na、Li B.C、N、O C.Cl、S、P D.Al、Mg、Na4.下列各組元素中，電負(fù)性依次減小的是()。A.F、N、O B.O、Cl、F C.As、P、H D.Cl、S、As5.現(xiàn)有4種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①；②；③；④。則下列比較中，正確的是()。A.第一電離能：④>③>②>① B.原子半徑：④>③>②>①C.電負(fù)性：④>③>②>① D.最高正化合價(jià)：④>③=②>①6.在核電荷數(shù)為25的Mn的價(jià)層電子排布中，處于基態(tài)的是()。A. B.C. D.7.X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為和，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是()。A. B. C. D.8.2017年5月9日，我國(guó)正式向社會(huì)發(fā)布113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)、118號(hào)元素的中文名稱，至此，全部完成了1~118號(hào)元素的中文命名。已知115號(hào)元素的中文名為“饃”，它有多種原子，如、等。下列說(shuō)法正確的是()。A.和的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同B.Mc位于周期表的第七周期第ⅥA族C.在饃原子中，最后填入電子的軌道能級(jí)符號(hào)是f，故Mc位于周期表中的f區(qū)D.在周期表中，假設(shè)第八周期按照現(xiàn)有規(guī)則填滿，則115號(hào)元素正下方的將是147號(hào)元素9.在第四周期中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是_____（填元素符號(hào)）。（1）它位于_____族，屬于_____區(qū)。（2）它的核外電子排布式是_____，價(jià)層電子的軌道表示式_____。（3）它有_____個(gè)能層，_____個(gè)能級(jí)。（4）價(jià)層電子排布式的特點(diǎn)是_____。10.請(qǐng)完成下列空白：表示方法原子（或離子）結(jié)構(gòu)示意圖電子排布式軌道表示式鐵元素位于元素周期表的第_____周期第_____族，屬于_____區(qū)。11.Mn與Fe兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表所示，比較兩元素的可知，氣態(tài)再失去一個(gè)電子比氣態(tài)再失去一個(gè)電子更難。對(duì)此，你的解釋是_______。元素MnFe717759150915613248295712.請(qǐng)解釋鉀與鈉產(chǎn)生焰色及焰色不同的原因。13.回答下列問(wèn)題：（1）完成下列關(guān)于磷與硫的比較（用“>”或“<”或“=”）。原子半徑：P______s；非金屬性：P______s；電負(fù)性：P______s；第一電離能：P______s。（2）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有______種。14.已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同；C元素原子的價(jià)層電子排布是；D元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子；E與D的最高能層數(shù)相同，但其價(jià)層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。F元素原子的最外層只有一個(gè)電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對(duì)。（1）請(qǐng)用元素符號(hào)完成下列空白：①元素：A______、B______、C______、D______、E______、F______。②A、B、C三種元素的電負(fù)性：______>______>______。③B、C、D、E4種元素的第一電離能：______>______>______>______。（2）下表是A~F元素中某種元素的部分電離能，由此可判斷該元素是_______。元素電離能/某種元素578181727451157514830（3）F元素位于周期表的______區(qū)，此區(qū)元素的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是______?！窘滩恼n后習(xí)題】15.下列說(shuō)法正確的是()

A.原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周?chē)史Q電子云

B.s能級(jí)的電子云呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)

C.p電子云輪廓圖呈啞鈴形，在空間有兩個(gè)伸展方向

D.2s軌道與1s軌道都是球形，但2s軌道的球形半徑更大16.下列說(shuō)法正確的是()

A.ns電子的能量不一定高于p電子的能量

B.能量低的電子只能在s軌道上運(yùn)動(dòng)，能量高的電子總是在f軌道上運(yùn)動(dòng)

C.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸降低

D.電子云的空間伸展方向與電子的能量大小無(wú)關(guān)17.下列電子排布式或軌道表示式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.O原子的軌道表示式：B.Ca原子的電子排布式：

C.Cr原子的電子排布式：

D.的電子排布式：18.下列各組元素中，第一電離能依次減小的是()

A.F、O、N、C B.Na、Mg、Al、Si

C.I、Br、Cl、F D.H、Li、Na、K19.下列為元素原子的最外層電子排布式，其中不一定能表示該元素為主族元素的是()A. B. C. D.20.已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是()

A.電負(fù)性：W>Z>Y>X

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W>Z

C.簡(jiǎn)單離子的半徑：W>X>Z

D.若X與W原子序數(shù)之差為5，則形成化合物的化學(xué)式為21.氨硼烷含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲(chǔ)氫材料。氨硼烷在催化劑作用下與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣：，下列說(shuō)法不正確的是()A.原子半徑：B>N>O>HB.第一電離能：O>N>BC.電負(fù)性：O>N>BD.熔點(diǎn)：22.不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值來(lái)表示，若越大，則原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方。下面是某些短周期元素的值：元素LiBeBCOF值0.981.572.042.533.444.00元素NaAlSiPSCl值0.931.611.902.192.583.16下列說(shuō)法不正確的是()A.通過(guò)分析值變化規(guī)律：B.某化合物分子中含有Al—N鍵，共用電子對(duì)偏向NC.為離子化合物D.預(yù)測(cè)元素周期表中，值最小的元素位置為第六周期第ⅠA族（放射性元素除外）23.是一種具有高催化活性的新型光催化劑，下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.Zn處于元素周期表中的ds區(qū)B.基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為C.基態(tài)O原子中存在2條含成對(duì)電子的紡錘形軌道D.三種元素電負(fù)性由大到小的順序是O>Ge>Zn24.下列關(guān)于基態(tài)原子價(jià)層電子排布為的元素的描述正確的是()A.該元素的電負(fù)性是同主族中最大的B.其基態(tài)原子的電子排布圖為C.該元素的第一電離能是同周期元素中最大的D.該元素可以形成兩種常見(jiàn)的氧化物25.某短周期金屬元素X的逐級(jí)電離能如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.X可能在周期表第二周期B.X在化合物中可能為+4價(jià)C.X在周期表第ⅤA族D.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是兩性氫氧化物26.Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）下列Li原子軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_(kāi)_____________、______________（填標(biāo)號(hào)）。A.B.C.D.（2）與具有相同的電子構(gòu)型，小于，原因是______________。27.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)o原子的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)_____；基態(tài)的最外層電子排布式為_(kāi)_____。（2）n的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____；基態(tài)j原子的核外電子填充時(shí)最高能級(jí)符號(hào)為_(kāi)_____。（3）將以上周期表中g(shù)、h、i、j四種元素的電負(fù)性由大到小排序?yàn)開(kāi)_____（用元素符號(hào)表示），第一電離能由大到小排序?yàn)開(kāi)_____（用元素符號(hào)表示）。28.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出基態(tài)S原子的核外電子排布式：_________；寫(xiě)出基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式：_________。（2）畫(huà)出基態(tài)N原子的核外電子排布圖：_________。（3）若將基態(tài)的電子排布式寫(xiě)成，則它違背了_________。（4）比的穩(wěn)定性_________（填“強(qiáng)”或“弱”），從結(jié)構(gòu)上分析原因是_________。29.現(xiàn)有六種元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。A元素形成的物質(zhì)種類繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C元素基態(tài)原子p軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子D元素原子的第一至第四電離能分別是：；；；E原子核外所有p軌道全滿或半滿F在周期表的第8縱列（1）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷A基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了______。（2）B元素的電負(fù)性______（填“大于”“小于”或“等于”）C元素的電負(fù)性。（3）C與D形成的化合物所含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_____。（4）E基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有______個(gè)方向。（5）下列關(guān)于F原子的價(jià)層電子排布圖正確的是______。（6）基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)________。過(guò)量單質(zhì)F與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液完全反應(yīng)，生成BC氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。

答案以及解析1.答案：D解析：第ⅦA族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，共價(jià)鍵（H—X）逐漸減弱，溶于水時(shí)斷鍵逐漸變得容易，故HF、HCl、HBr、HI的酸性逐漸增強(qiáng)，D錯(cuò)誤。2.答案：A解析：表示3p能級(jí)軌道上排布2個(gè)電子，B錯(cuò)誤；同一原子中，1s、2s、3s電子離核越來(lái)越遠(yuǎn)，電子的能量逐漸增大，C錯(cuò)誤；2p、3p、4p能級(jí)的原子軌道數(shù)均為3，D錯(cuò)誤。3.答案：A解析：C、N、O的原子半徑依次減小，但元素的第一電離能C<O<N，B錯(cuò)誤；Cl、S、P的原子半徑依次增大，元素的第一電離能S<P<Cl，C錯(cuò)誤；Al、Mg、Na的原子半徑依次增大，元素的第一電離能Na<Al<Mg，D錯(cuò)誤。4.答案：D解析：同周期主族元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，同主族元素自上而下，電負(fù)性逐漸減小。電負(fù)性F>O>N，A錯(cuò)誤；電負(fù)性F>O>Cl，B錯(cuò)誤；電負(fù)性P>As，C錯(cuò)誤；同周期元素電負(fù)性Cl>S>P，而同主族元素的電負(fù)性P>As，D正確。5.答案：A解析：根據(jù)四種元素基態(tài)原子的電子排布推知，①是S，②是P，③是N，④是F。同主族元素從上到下，第一電離能逐漸減小，則第一電離能為③>②；四種元素中F的電負(fù)性最大，其第一電離能最大；P的3p軌道處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于S，故第一電離能為④>③>②>①，A正確。原子半徑為②>①>③>④，B錯(cuò)誤。電負(fù)性為④>③>①>②，C錯(cuò)誤。F元素?zé)o正化合價(jià)，故最高正化合價(jià)為①>③=②，D錯(cuò)誤。6.答案：D解析：基態(tài)Mn原子的電子排布式為，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，3d能級(jí)上5個(gè)電子分別占據(jù)不同的3d軌道，且自旋平行，4s能級(jí)上2個(gè)電子占據(jù)同一軌道，自旋相反，D符合題意。7.答案：B解析：Y、乙原子最外層電子排布分別為和，則Y是Si，Z是O，形成化合物時(shí)，Si顯+4價(jià)，O顯-2價(jià)；X原子最外層電子排布為，可能處于第ⅠA族，則X顯+1價(jià)，可能是H、Li、Na、K等元素。根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0推知，可能形成的化合物為等，符合形式。8.答案：A解析：和是Mc元素形成的兩種核素，二者互為同位素，其核外電子排布和核電荷數(shù)相同，故其化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，A正確；Mc的核電荷數(shù)是115，位于周期表中第七周期第ⅤA族，B錯(cuò)誤；Mc原子的價(jià)層電子排布式為，最后填入電子的軌道是7p，則Mc位于周期表的p區(qū)，C錯(cuò)誤；假設(shè)第八周期按照現(xiàn)有規(guī)則填滿，應(yīng)排布50種元素，則115號(hào)元素正下方元素是165號(hào)元素，D錯(cuò)誤。9.答案：Cr（1）第ⅥB；d（2）或；（3）4；7（4）價(jià)層電子的原子軌道為半充滿，且電子自旋平行10.答案：表示方法原子（或離子）結(jié)構(gòu)示意圖電子排布式或或軌道表示式四；Ⅷ；d11.答案：的價(jià)層電子排布為，3d軌道為半充滿，比較穩(wěn)定；的價(jià)層電子排布為，再失去一個(gè)電子即可達(dá)到3d軌道半充滿的比較穩(wěn)定狀態(tài)，所以氣態(tài)再失去一個(gè)電子比氣態(tài)再失去一個(gè)電子更難12.答案：當(dāng)堿金屬及其化合物在火焰上灼燒時(shí)，原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高的軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時(shí)就將多余的能量以光的形式釋放，而釋放的光的波長(zhǎng)在可見(jiàn)光范圍內(nèi)，因而能使火焰呈現(xiàn)顏色。鉀和鈉的原子結(jié)構(gòu)不同，電子躍遷時(shí)能量的變化不同，則放出的光的波長(zhǎng)不同，所以產(chǎn)生的焰色也就不同。13.答案：（1）>；<；<；>（2）3解析：第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O。

14.答案：（1）①H；N；O；Na；Al；Cu；②O；N；H；③N；O；Al；Na（2）Al（3）ds；價(jià)層電子排布通式為，次外層d軌道全充滿，最外層電子數(shù)不超過(guò)2解析：（1）A是字宙中含量最多的元素，則A是H；C元素原子的價(jià)層電子排布是，則，價(jià)層電子排布式為，則C是O；B元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子，且自旋方向相同，則B是N；D元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子，則D的電子排布式為，D是Na；E與D的最高能層數(shù)相同，但其價(jià)電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則E是Al；F元素原子的最外層只有一個(gè)電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對(duì)，則F是Cu。（2）由元素的部分電離能變化可知，與的數(shù)值相差很大，說(shuō)明該元素原子最外層有3個(gè)電子，應(yīng)為Al元素。（3）F是Cu元素，處于周期表的ds區(qū)，該區(qū)元素的價(jià)層電子結(jié)構(gòu)為或，次外層d軌道全充滿，最外層電子數(shù)不超過(guò)2。15.答案：D解析：原子核外電子的概率密度分布看起來(lái)像一片云霧，而不是電子像云霧一樣籠罩在原子核周?chē)珹錯(cuò)誤；處在s原子軌道上的電子，出現(xiàn)在球形內(nèi)空間的概率為90%，B錯(cuò)誤；p電子云輪廓圖呈啞鈴形，在空間有3個(gè)伸展方向，C錯(cuò)誤；s能級(jí)電子云輪廓圖都是球形，能層序數(shù)越大，s電子云輪廓圖的半徑越大，D正確。16.答案：D解析：根據(jù)構(gòu)造原理，ns電子的能量一定高于p電子的能量，A錯(cuò)誤；能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，B錯(cuò)誤；同一原子中能層序數(shù)越大，能級(jí)能量也就越高，故1s、2s、3s電子的能量逐漸升高，C錯(cuò)誤；同一能級(jí)的電子具有相同的能量，與電子云的空間伸展方向無(wú)關(guān)，與其自旋狀態(tài)也無(wú)關(guān)，D正確。17.答案：D解析：A項(xiàng)，O原子的軌道表示式違背洪特規(guī)則；B項(xiàng)，Ca原子的電子排布式應(yīng)為；C項(xiàng)，Cr原子的電子排布式應(yīng)為。18.答案：D解析：A項(xiàng)，；B項(xiàng)，；C項(xiàng)，。19.答案：B解析：最外層電子排布式為的元素是P，屬于主族元素，故A不符合題意；最外層電子排布式為的元素不一定是主族元素，如Fe、Zn等副族元素，故B符合題意；最外層電子排布式為的元素是Ga，位于第ⅢA族，屬于主族元素，故C不符合題意；最外層電子排布式為的元素是Cl，屬于主族元素，故D不符合題意。20.答案：C解析：W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素，則W為第二周期元素，X、Y、Z為第三周期元素，則X為Na或Mg或Al，各元素的相對(duì)位置為。非金屬性：W>Z>Y>X，則電負(fù)性：W>Z>Y>X，A正確；非金屬性：W>Z，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W>Z，B正確；W與X的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，而Z的簡(jiǎn)單離子比W的簡(jiǎn)單離子多一個(gè)電子層，即離子半徑：Z>W>X，C錯(cuò)誤；若W與X原子序數(shù)差為5，W為N時(shí)X為Mg，形成化合物的化學(xué)式為，即形成化合物的化學(xué)式可以為，D正確。21.答案：BD解析：氫原子半徑最小，同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑：B>N>O>H，A正確；同周期主族元素從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，由于N原子的2p軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，因此第一電離能大小順序是N>O>B，B不正確；元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性：O>N>B，C正確；常溫下，氨硼烷是固體，乙烷是氣體熔點(diǎn)：，D不正確。22.答案：C解析：根據(jù)題中信息可知，同一周期從左到右，元素的值逐漸增大，同一主族從上到下元素的值逐漸減小，則，故A正確；N元素的值應(yīng)介于C與O之間，則，。大于Al元素，吸引電子能力較強(qiáng)，則在Al—N鍵中，電子對(duì)偏向于N原子，故B正確；中，Al元素的值為1.61，Cl元素的值為3.16，則二者差值小于1.7，為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；根據(jù)A項(xiàng)分析，排除放射性元素，Cs元素的值最小，位于第六周期第ⅠA族，故D正確。23.答案：C解析：基態(tài)Zn原子的價(jià)層電子排布式為，所以其處于ds區(qū)，A正確；Ge是32號(hào)元素，在元素周期表中的位置為第四周期第ⅣA族，基態(tài)原子的核外電子排布式為，B正確；基態(tài)O原子核外電子排布式為，根據(jù)洪特規(guī)則，3條紡錘形p軌道中，1條含成對(duì)電子，2條含單電子，C錯(cuò)誤；根據(jù)元素電負(fù)性的變化規(guī)律及三種元素在元素周期表中的位置可推測(cè)電負(fù)性的大小順序?yàn)镺>Ge>Zn，D正確。24.答案：D解析：價(jià)層電子排布為的原子是S原子，同主族元素自上而下電負(fù)性逐漸減小，故電負(fù)性：S<O，A錯(cuò)誤；基態(tài)原子填入簡(jiǎn)并軌道的電子總是先單獨(dú)分占，且自旋平行，該電子排布圖3p能級(jí)上電子排布違反洪特規(guī)則，B錯(cuò)誤；S元素位于第三周期，該周期中第一電離能最大的元素為Ar，C錯(cuò)誤；S元素可以形成和兩種常見(jiàn)的氧化物，D正確。25.答案：D解析：據(jù)圖可知X的電離能在時(shí)突然增大，則X應(yīng)為第ⅢA族元素，又因X為短周期金屬元素，所以X為Al元素。Al元素位于第三周期，A錯(cuò)誤；Al元素的最高正價(jià)為+3價(jià)，不可能顯+4價(jià)，B錯(cuò)誤；Al元素位于第ⅢA族，C錯(cuò)誤；Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為，是兩性氫氧化物，D正確。26.答案：（1）D；C（2）核電荷數(shù)較大解析：（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)Li原子的核外電子排布式為，則D中狀態(tài)能量最低；選項(xiàng)C中有2個(gè)電子處于2p能級(jí)上，能量最高。（2）由于鋰的核電荷數(shù)較大，原子核對(duì)最外層電子的吸引作用較大，因此半徑小于。27.答案：（1）；（2）；3p（3）；解析：根據(jù)元素周期表知，a~p分別為H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe。

（1）基態(tài)o原子電子排布式為，價(jià)層電子排