高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)練習(xí)專練11氧化還原反應(yīng)方程式的配平和計(jì)算

專練11氧化還原反應(yīng)方程式的配平和計(jì)算1．O3具有強(qiáng)氧化性，將O3通入KI溶液中發(fā)生反應(yīng)：O3＋I(xiàn)－＋H＋→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列說(shuō)法正確的是()A．配平后的離子方程式為2O3＋2I－＋4H＋=I2＋2O2＋2H2OB．每生成1molI2轉(zhuǎn)移電子2molC．O2是還原產(chǎn)物之一D．該反應(yīng)能說(shuō)明氧化性O(shè)2>I22．將SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反應(yīng)后再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)為SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4W①，Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋aFe2＋＋bH＋→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O②。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．還原性：Cr3＋＞SO2B．方程式②中，a＝6，b＝7C．Cr2Oeq\o\al(2－,7)能將Na2SO3氧化成Na2SO4D．方程式①中W為OH－3．[2020·河北棗強(qiáng)中學(xué)調(diào)研]向某FeBr2溶液中通入1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的Cl2，測(cè)得溶液中c(Br－)＝3c(Cl－)＝0.3mol·L－1。反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化不計(jì)。則下列說(shuō)法中正確的是()A．原溶液的濃度為0.1mol·L－1B．反應(yīng)后溶液中c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1C．反應(yīng)后溶液中c(Fe3＋)＝c(Fe2＋)D．原溶液中c(Br－)＝0.4mol·L－14．[2020·安徽部分學(xué)校聯(lián)考]已知離子方程式：As2S3＋H2O＋NOeq\o\al(－,3)→AsOeq\o\al(3－,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋NO↑＋______(未配平)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．配平后水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4B．反應(yīng)后溶液呈酸性C．配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：28D．氧化產(chǎn)物為AsOeq\o\al(3－,4)和SOeq\o\al(2－,4)5．LiAlH4、LiH既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈反應(yīng)放出H2，LiAlH4在125℃分解為L(zhǎng)iH、H2和Al。下列說(shuō)法中不正確的是()A．LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g·mol－1B．1molLiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子C．LiAlH4溶于適量水得無(wú)色溶液，則化學(xué)方程式可表示為L(zhǎng)iAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑6．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌消毒、又能凈水的處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應(yīng)離子方程式為Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋H2O(未配平)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．高鐵酸鉀中鐵顯＋6價(jià)B．由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e(OH)3的氧化性強(qiáng)于FeOeq\o\al(2－,4)C．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2D．K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)7．某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中對(duì)應(yīng)的物質(zhì)或有關(guān)敘述正確的是()eq\x(Au2O3)＋eq\x()＋eq\x()→eq\x()＋eq\x()＋eq\x()A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHB．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OC．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD．當(dāng)1molAu2O3完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子8mol8．[2020·河北重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考]工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中()A．硫元素被氧化B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO29．硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應(yīng)：eq\x()Na2S2O3＋eq\x()Cl2＋eq\x()H2O=eq\x()NaCl＋eq\x()HCl＋eq\x()H2SO4。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1B．若0.5molNa2S2O3作還原劑，則轉(zhuǎn)移4mol電子C．當(dāng)Na2S2O3過(guò)量時(shí)，溶液能出現(xiàn)渾濁D．硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后，溶液的pH降低10．已知NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，下列說(shuō)法正確的是()A．氧氣是還原產(chǎn)物B．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1C．反應(yīng)物中有水，且反應(yīng)方程式中水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2D．若生成4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子11．磁性氧化鐵與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe3O4＋HNO3(稀)→Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O(未配平)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．如果硝酸的量不足，則應(yīng)該有Fe(NO3)2生成B．上述反應(yīng)配平后HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為10C．若有0.1molHNO3被還原，則生成2.24LNO氣體D．23.2g磁性氧化鐵完全溶解于稀硝酸中，轉(zhuǎn)移0.1mol電子12．已知常溫下二氯化二硫(S2Cl2)為紅棕色液體，其結(jié)構(gòu)式為Cl－S－S－Cl。其制備反應(yīng)及與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：①CS2＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(111～140℃))CCl4＋S2Cl2②2S2Cl2＋2H2O=4HCl＋SO2↑＋3S↓則下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)①中CS2作氧化劑B．反應(yīng)②中S2Cl2既作氧化劑又作還原劑C．反應(yīng)①中每生成1molS2Cl2轉(zhuǎn)移4mol電子D．反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：113．往200mLFeCl3溶液中通入8.96L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2S氣體后(氣體完全反應(yīng))，再加入過(guò)量的Fe粉，反應(yīng)停止后，測(cè)得溶液中含有1.2mol金屬陽(yáng)離子，下列說(shuō)法正確的是()A．通入H2S時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋H2S=Fe2＋＋S↓＋2H＋B．若將加入Fe粉后溶液中的1.2mol金屬陽(yáng)離子完全氧化，需要通入Cl213.44LC．若將上述4.48L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2S換成0.2molNa2S，加入過(guò)量的Fe粉后溶液中也能得到1.2mol金屬陽(yáng)離子D．將原FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒，得到固體的質(zhì)量為64g14．[2020·海口靈山中學(xué)高三測(cè)試]高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下(未配平)：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O。下列說(shuō)法正確的是()A．Fe2＋的氧化性強(qiáng)于Mn2＋B．MnOeq\o\al(－,4)是氧化劑，F(xiàn)e3＋是還原產(chǎn)物C．生成1mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移1.25mol電子D．取反應(yīng)后的溶液加KSCN溶液，可觀察到有血紅色沉淀生成15．[2020·湖南名校聯(lián)考]向含有0.2molFeI2溶液中加入amolBr2。下列敘述不正確的是()A．a(chǎn)＝0.1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2I－＋Br2=I2＋2Br－B．a(chǎn)＝0.25時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為4Fe2＋＋6I－＋5Br2=4Fe3＋＋3I2＋10Br－C．溶液中的I－一半被氧化時(shí)，c(I－)：c(Br－)＝1：1D．0.2<a<0.3時(shí)(不考慮碘與水反應(yīng))，溶液中各離子濃度的關(guān)系為：2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(Br－)＋c(OH－)16．[2020·?？陟`山中學(xué)高三測(cè)試]“8·12”天津港危化倉(cāng)庫(kù)爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失。據(jù)查?；瘋}(cāng)庫(kù)中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉(NaCN)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)鈉、鉀著火，下列可用來(lái)滅火的是________。A．水B．泡沫滅火器C．干粉滅火器D．細(xì)沙蓋滅(2)NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無(wú)害化處理方法。①H2O2處理法：NaCN＋H2O2→N2↑＋X＋H2O推測(cè)X的化學(xué)式為_(kāi)_______。②NaClO處理法：aCN－＋bClO－＋2cOH－=dCNO－＋eN2↑＋fCOeq\o\al(2－,3)＋bCl－＋cH2O方程式中e：f的值為_(kāi)_______(填選項(xiàng)標(biāo)號(hào))。A．1B．1/2C．2D．不能確定(3)以TiO2為催化劑用NaClO將CN－離子氧化成CNO－，CNO－在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等。取濃縮后含CN－離子的廢水與過(guò)量NaClO溶液混合液共200mL(設(shè)其中CN－的濃度為0.2mol·L－1)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①寫(xiě)出CNO－在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：________________________________________________________________________；②若結(jié)果測(cè)得CO2的質(zhì)量為1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN－被處理的百分率為_(kāi)_______。17．高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。(1)在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和FeS2的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：Ⅰ.MnOeq\o\al(－,4)＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Mn2＋＋H2O(未配平)Ⅱ.MnOeq\o\al(－,4)＋FeS2＋H＋→Fe3＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Mn2＋＋H2O(未配平)①下列關(guān)于反應(yīng)Ⅰ的說(shuō)法正確的是________A．MnOeq\o\al(－,4)是氧化劑，Cu2S既是氧化劑又是還原劑B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：8C．每生成1molSOeq\o\al(2－,4)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol②若反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中消耗的KMnO4的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中消耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。(2)KMnO4、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理，但三者在聯(lián)合使用時(shí)必須有先后順序。①氧化反應(yīng)：H2O2－2e－→2H＋＋O2↑還原反應(yīng)：MnOeq\o\al(－,4)＋5e－＋8H＋→Mn2＋＋4H2O寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②在處理飲用水時(shí)，活性炭應(yīng)在高錳酸鉀反應(yīng)結(jié)束后投放，否則會(huì)發(fā)生KMnO4＋C＋H2O→MnO2＋X＋K2CO3(未配平)，其中X的化學(xué)式為_(kāi)_______。18．SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的NOx排放。(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理：①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：______________。④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測(cè)定溶液中尿素(M＝60g·mol－1)含量的方法如下：取ag尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過(guò)量的V1mLc1mol·L－1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用V2mLc2mol·L－1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。(2)NSR(NOx儲(chǔ)存還原)工作原理：NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示。①通過(guò)BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是________。②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過(guò)程，該過(guò)程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過(guò)程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是________。③還原過(guò)程中，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下，15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：________eq\o(=,\s\up7(催化劑))eq\x()15NNO＋eq\x()H2O。專練11氧化還原反應(yīng)方程式的配平和計(jì)算1．BA項(xiàng)中方程式雖然滿足原子守恒，但不滿足電子守恒和電荷守恒，配平后正確的離子方程式為O3＋2I－＋2H＋=I2＋O2＋H2O，故每生成1molI2轉(zhuǎn)移電子2mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；O3和O2中O的化合價(jià)均為0，故O2既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)能說(shuō)明O3的氧化性大于I2，而不能說(shuō)明O2的氧化性大于I2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．C3.B4.C5.A6.B7.C8.D9.A10.C11.D12.B13．D14.C15.B16．(1)D(2)①NaHCO3②B(3)①2CNO－＋6ClO－