浙江版高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題十七實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)教學(xué)課件

專題十七實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)考情分析浙江選考中對本專題知識(shí)的考查形式主要為探究實(shí)驗(yàn)選擇題和物質(zhì)制備非選擇

題,實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)的題目需要基于實(shí)驗(yàn)?zāi)康膩硗黄?。制備?shí)驗(yàn)要注意熟記經(jīng)典

實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｐ?遇到陌生的實(shí)驗(yàn)情境時(shí),快速匹配信息,找到解題突破口。探究實(shí)驗(yàn)主要是

要通過現(xiàn)象得到相應(yīng)的結(jié)論,要分析是否有干擾因素,找到干擾因素,在明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

和實(shí)驗(yàn)原理、再現(xiàn)實(shí)驗(yàn)過程后,靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)答題?？键c(diǎn)1制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)一、氣體制備綜合分析1.氣體制備的基本要求:反應(yīng)物廉價(jià)易得,反應(yīng)條件簡單,反應(yīng)容易控制,生成的氣體容

易分離。2.氣體制備的基本思路及裝置連接氣體制備原理→氣體發(fā)生裝置→氣體凈化裝置→氣體干燥裝置→氣體收集裝置→尾

氣處理裝置。

3.發(fā)生裝置:依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇。(1)固體+固體

氣體型(如圖A)適用于制O2、NH3等。(2)固體+液體

氣體型(如圖B)適用于制H2、CO2、NO2、C2H2、NO等。注意使用啟普發(fā)生器時(shí),反應(yīng)物中固體必須

為塊狀,且生成的氣體不能溶于水,如制H2、CO2時(shí)可使用啟普發(fā)生器。(3)固體+液體

氣體型(或液體+液體

氣體型)(如圖C),適用于制Cl2、C2H4等。制C2H4時(shí),需將溫度控制在170℃,氣體發(fā)生裝置中應(yīng)有溫度計(jì),選用圖C中右側(cè)裝置。4.凈化方法(1)除雜試劑選擇的依據(jù):利用主體氣體和雜質(zhì)氣體性質(zhì)上的差異,如溶解性、酸堿性、氧化性、還原性、可燃性等,選擇合適的除雜試劑。如除去Cl2中的HCl可以將混

合氣體通入飽和食鹽水中。(2)除雜原則:不損失主體氣體,不引入新的雜質(zhì)氣體,在密閉裝置內(nèi)進(jìn)行。(3)除雜裝置:根據(jù)除雜試劑的性質(zhì)和狀態(tài)可選擇洗氣瓶、球形干燥管、U形管、硬質(zhì)

玻璃管等。5.干燥方法干燥劑只能吸水而不能與氣體發(fā)生反應(yīng)。酸性干燥劑不能干燥堿性氣體,堿性干燥劑

不能干燥酸性氣體,具有強(qiáng)氧化性的干燥劑不能干燥具有還原性的氣體。注意

濃硫酸可干燥H2、SO2,CaCl2不能干燥NH3。6.收集方法根據(jù)氣體的密度、溶解性及是否與水或空氣中的O2等發(fā)生反應(yīng)來確定氣體的收集方法。(1)排水法:適用于難溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)的氣體。如O2、H2、NO、C2H4等。能

溶于水但溶解度不大的氣體,可采用排某些飽和溶液的方法收集,如Cl2可采用排飽和

食鹽水的方法收集。(2)排空氣法:適用于不與空氣中各成分反應(yīng)的氣體。密度比空氣大的氣體用向上排空

氣法,如O2、CO2、Cl2、SO2、NO2等;密度比空氣小的氣體用向下排空氣法,如H2、NH3等。7.尾氣處理:根據(jù)尾氣性質(zhì),選擇合適的試劑處理尾氣,并注意防倒吸。二、制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)1.實(shí)驗(yàn)方案包括的內(nèi)容:實(shí)驗(yàn)名稱、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)用品、實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)象記錄及結(jié)果處理、問題和討論。2.實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本要求:科學(xué)性、安全性、可行性、簡約性。3.實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的步驟(1)明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、原?認(rèn)真審題,明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?弄清題給信息,結(jié)合已學(xué)知識(shí),通過類

比、遷移、分析等明確實(shí)驗(yàn)原理。(2)選擇儀器、藥品:根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮怼⒎磻?yīng)物和生成物的性質(zhì)、反應(yīng)條件,如反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、是否會(huì)腐蝕儀器、反應(yīng)是否需要加熱及溫度是否控制在一定

的范圍等,選擇合適的儀器和藥品。(3)組裝儀器、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟:根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?以及所選用的儀器和藥品,組裝實(shí)

驗(yàn)裝置,設(shè)計(jì)出完整、簡明的實(shí)驗(yàn)操作步驟。(4)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、數(shù)據(jù):觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,全面而準(zhǔn)確地記錄實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象和數(shù)

據(jù)。(5)分析得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論:根據(jù)觀察到的現(xiàn)象和記錄的數(shù)據(jù),通過分析、計(jì)算、推理等方

法,得出正確的結(jié)論。提醒

高考題中常以表格形式考查“實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論”的正誤判斷。常見的錯(cuò)誤類型:①關(guān)系項(xiàng)(實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象)與推論項(xiàng)(結(jié)論或解釋)之間出現(xiàn)邏輯混亂(或沒有邏

輯關(guān)系);②實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作本身就有錯(cuò)誤或不嚴(yán)密。4.制備實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)(1)科學(xué)性、可行性視角:原理是否正確、可行;操作是否安全、合理;步驟是否簡單、

方便;實(shí)驗(yàn)效果是否明顯等。(2)綠色化學(xué)視角:反應(yīng)原料是否易得、安全、無毒;反應(yīng)速率是否合適;原料利用率以

及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高;合成過程是否造成環(huán)境污染等。(3)安全性視角:凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時(shí)要防倒吸;進(jìn)行某些易燃易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)

要防爆炸、防氧化、防吸水等。(4)規(guī)范性視角:①有些反應(yīng)中,為減少易揮發(fā)液體反應(yīng)物的損耗和充分利用原料,需在

反應(yīng)裝置上加裝冷凝回流裝置,如長玻璃管、冷凝管等;②易揮發(fā)液體產(chǎn)物(導(dǎo)出時(shí)可

為蒸氣)的及時(shí)冷卻;③儀器拆卸與組裝順序相反,按照從右向左、從高到低的順序拆

卸;④其他,如實(shí)驗(yàn)操作順序、試劑加入順序等。

5.解答物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)題的思維流程考點(diǎn)2探究實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)1.探究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和程序(1)探究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法:觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法等。(2)探究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序

2.探究實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)類型(1)裝置評價(jià)型:對比各方案的裝置,從裝置的合理性、操作的簡便可行性等方面進(jìn)行

全面分析,選出最佳裝置。(2)原理評價(jià)型:緊扣實(shí)驗(yàn)?zāi)康?對各方案的原理綜合考慮,從原理是否科學(xué)正確、原料

是否節(jié)省、涉及的操作是否簡便易行、誤差是否較小等方面進(jìn)行全面分析,設(shè)計(jì)或選

出最佳方案。3.物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)思路(1)驗(yàn)證物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì):對物質(zhì)具備的性質(zhì)去求證,關(guān)鍵是設(shè)計(jì)出簡潔的實(shí)

驗(yàn)方案,要求操作簡單,現(xiàn)象明顯,安全可行。(2)探究物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì):分析物質(zhì)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)或從所屬類型的典型代表物去推

測該物質(zhì)可能具有的一系列性質(zhì),而后據(jù)此分別設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)方案,去探究它可

能具有的性質(zhì)。

1.判斷正誤,正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“×”。(1)過濾操作時(shí),為了加快過濾速率,可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體。

(

)(2)蒸餾時(shí),冷凝水從冷凝管的下口通入,上口流出。

(

)(3)SO2中混有少量SO3,可以將混合氣體通過濃硫酸除去。

(

)(4)納米級(jí)的鐵粉能通過吸附作用除去水體中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子。

(

)(5)做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí),在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石,以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸

石,應(yīng)立即停止加熱,冷卻后補(bǔ)加。

(

)×√√×√(6)取少量溶液X,向其中加入適量新制氯水,再加幾滴KSCN溶液,溶液變紅,說明X溶液中一定含F(xiàn)e2+。

(

)(7)提純混有少量NaCl的KNO3的過程:加熱溶解→降溫結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥。

(

)(8)排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2,結(jié)束后,先熄滅酒精燈,后移出導(dǎo)管。

(

)×√×

A.圖甲裝置可以驗(yàn)證稀硝酸的還原產(chǎn)物為NOB.圖乙裝置可用于制備NaHCO3C.圖丙裝置中CO還原Fe2O3,a中出現(xiàn)的現(xiàn)象是黑色固體變?yōu)榧t棕色D.圖丁裝置證明氧化性:Cl2>Br2>I22.下列裝置正確并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

(

)

A選項(xiàng)探究方案探究目的A用pH計(jì)測量濃度均為0.1mol·L-1的NaCN溶液和CH3COONa溶液的pH,比較溶液pH大小酸性:CH3COOH>HCNB向CO還原Fe2O3所得到的產(chǎn)物中加入稀鹽酸,滴加KSCN溶液,觀察顏色變化Fe2O3全部被還原C將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液,觀察溶液顏色變化SO2具有漂白性D向KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液,觀察沉淀顏色溶解度:AgI<AgCl3.室溫下,下列實(shí)驗(yàn)的探究方案能達(dá)到探究目的的是

(

)A4.某工廠的廢水中含有大量的FeSO4、較多的CuSO4和少量的Na2SO4,為了減少污染并

變廢為寶,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖流程制備綠礬(FeSO4·7H2O)并回收金屬銅。下列敘述錯(cuò)誤的是

(

)A.“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”均為過濾B.“試劑①”為Fe粉,“試劑②”為稀硫酸C.加入“試劑②”時(shí),固體H部分溶解,同時(shí)有氣體生成D.“溶液G”和“溶液K”都只含一種溶質(zhì)D5.氨基甲酸銨(NH2COONH4)可用于生產(chǎn)醫(yī)藥試劑、發(fā)酵促進(jìn)劑、電子元件等,是一種

良好的氨化劑,某化學(xué)小組用下列實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)制備少量氨基甲酸銨。

查閱資料,氨基甲酸銨的性質(zhì)及工業(yè)制法如下表所示:物理性質(zhì)白色粉末,易溶于水,難溶于四氯化碳化學(xué)性質(zhì)水解生成碳酸氫銨,受熱分解生成尿素工業(yè)制法2NH3(g)+CO2(g)

NH2COONH4(s)

ΔH<0下列說法錯(cuò)誤的是

(

)A.裝置Ⅰ中橡膠管a的作用為平衡氣壓,使液體順利滴下B.裝置Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ中盛放的試劑依次為飽和NaHCO3溶液、濃硫酸、堿石灰C.裝置Ⅳ的反應(yīng)溫度越高,氨基甲酸銨的產(chǎn)率越高D.裝置Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2OC微專題1制備實(shí)驗(yàn)綜合題的解題策略一、物質(zhì)制備一般流程

例如下圖裝置中,最左側(cè)為氯氣的發(fā)生裝置,a為氯氣的凈化裝置,b和c分別為制備KClO3和NaClO的裝置,d為尾氣處理裝置。

注意

氣體凈化與干燥的先后順序,可分兩種情況:①若采用溶液除雜,應(yīng)該是除雜在前,干燥在后。因?yàn)闅怏w除雜過程中會(huì)從溶液中帶出水蒸氣,干燥劑可除去水蒸氣。如實(shí)驗(yàn)室中利用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制備CO2,欲制

得干燥、純凈的CO2,可先將產(chǎn)生的氣體通過飽和NaHCO3溶液除去其中的HCl氣體,再

通過濃硫酸除去水蒸氣。②若采用加熱除雜,則一般是干燥在前,除雜在后。如N2中混有O2、CO2、H2O(g),可先

將混合氣體通過堿石灰除去CO2和H2O(g),再將從干燥管中導(dǎo)出的氣體通過裝有灼熱

銅網(wǎng)的硬質(zhì)玻璃管除去O2,即可得到干燥、純凈的N2。若將混合氣體先通過灼熱的銅

網(wǎng),因氣體中混有水蒸氣,易使硬質(zhì)玻璃管炸裂。二、有機(jī)物制備中的典型裝置及思維流程1.反應(yīng)裝置2.蒸餾裝置3.解答有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)題的思維流程三、實(shí)驗(yàn)操作類規(guī)范語言表述1.沉淀洗滌(1)目的:除去沉淀表面附著或沉淀中包夾的可溶性離子。(2)操作:將洗滌劑沿玻璃棒注入過濾器中至浸沒沉淀,靜置,使洗滌劑自然流出,重復(fù)操

作2~3次。(3)判斷沉淀是否洗凈的操作:取少量最后一次洗滌液于試管中,滴加……(試劑),若不

出現(xiàn)……現(xiàn)象,證明沉淀已經(jīng)洗凈。(4)常用洗滌劑①蒸餾水:主要適用于除去沉淀吸附的可溶性雜質(zhì)。②冷水:降低沉淀在水中的溶解度而減少沉淀損失。③沉淀的飽和溶液:減少沉淀的溶解。④有機(jī)溶劑(酒精、丙酮等):適用于易溶于水的固體,既減少了固體溶解,又利用有機(jī)溶劑的揮發(fā)性,帶走固體表面的水分,產(chǎn)品易干燥。(5)沉淀劑是否足量的判斷方法:靜置,在上層清液中(或取少量上層清液置于小試管

中),滴加沉淀劑,若不再產(chǎn)生沉淀,說明沉淀劑足量,若產(chǎn)生沉淀,說明沉淀劑不足。2.容量瓶檢漏操作:加入一定量的水,塞好瓶塞;用食指摁住瓶塞,倒立觀察;然后將容量

瓶正立,并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊,再倒立;若均不漏水,則容量瓶可以使用。3.萃取、分液操作:關(guān)閉分液漏斗活塞,將混合液倒入分液漏斗中,塞上塞子,用右手心

頂住塞子,左手握住活塞部分,將分液漏斗斜向上倒置,充分振蕩后,放氣,然后放在鐵架

臺(tái)上靜置、分層,在分液漏斗下面放一個(gè)小燒杯,先打開上口塞子再打開分液漏斗活

塞,使下層液體從下口沿?zé)瓋?nèi)壁流下,上層液體從上口倒出。四、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)類規(guī)范語言表述1.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):從實(shí)驗(yàn)原理出發(fā),按操作過程(或方法)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論的順序來表

述答案。答題模板:操作→現(xiàn)象→結(jié)論,即取樣,加入……→有……生成→……的是……2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述:有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的描述不僅要求準(zhǔn)確,還要求全面,其答題規(guī)范可利用

下面的模板來處理。(1)溶液:顏色由……變成……;液面上升或下降(形成液面差);溶液變渾濁;生成(產(chǎn)生)

……沉淀;溶液發(fā)生倒吸;產(chǎn)生大量氣泡;有氣體從溶液中逸出等。(2)固體:固體表面產(chǎn)生大量氣泡;固體逐漸溶解;固體逐漸減少;顏色由……變成……。(3)氣體:生成……色(味)氣體;氣體由……色變成……色;先變……后……(加深、變

淺、褪色)。3.儀器或裝置的作用:有利于……

這樣做的好處

,以防止……

不這樣做的壞處

。如①有機(jī)實(shí)驗(yàn)中玻璃長導(dǎo)管的作用:冷凝回流,提高反應(yīng)物的利用率。②某瓶的作用:

作安全瓶,防止……中的液體倒吸進(jìn)入……中,或者平衡氣壓,便于……中液體順利進(jìn)

入……中。③尾氣吸收:吸收……氣體,防止污染空氣。4.原因、理由:分析試劑的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒀b置特點(diǎn)等→結(jié)合已有知識(shí)進(jìn)行分析→

結(jié)論(找出原因)。答題要求:“有理”——化學(xué)原理,“有據(jù)”——事實(shí)依據(jù)?？刹扇∫韵聝煞N方式:①“正說”——“直接原因+根本目的”;②“反說”——“如果……就……”。五、實(shí)驗(yàn)條件控制的目的敘述1.調(diào)節(jié)溶液pH(1)目的:①使某種或某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀,而目標(biāo)離子不轉(zhuǎn)化為沉淀,達(dá)到分離的目的;

②抑制某微粒的水解。(2)調(diào)節(jié)pH的方法多為加入某種能消耗H+且不引入新雜質(zhì)的物質(zhì)。每種離子都有開始

沉淀和沉淀完全對應(yīng)的pH,一定要正確控制pH的范圍(雜質(zhì)離子沉淀完全,目標(biāo)離子不

沉淀)。如要除去Cu2+中混有的Fe3+,可加入CuO、Cu(OH)2等來調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+轉(zhuǎn)

化為Fe(OH)3。2.控制體系溫度(1)控制低溫的目的:①防止某反應(yīng)物或目標(biāo)產(chǎn)物分解,如NaHCO3、H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(濃)等物質(zhì);②防止某反應(yīng)物或目標(biāo)產(chǎn)物揮發(fā),如鹽酸、醋

酸和氨水等;③抑制物質(zhì)的水解;④反應(yīng)放熱,低溫使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)控制某一溫度范圍的目的:①低溫反應(yīng)速率慢,高溫浪費(fèi)能源;②確保催化劑的催化

效果,兼顧反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率,追求更好的經(jīng)濟(jì)效益;③防止副反應(yīng)的發(fā)生,如乙醇的消

去反應(yīng)需迅速升溫至170℃,防止140℃時(shí)生成乙醚。(3)加熱的目的:①加速某固體的溶解;②減少氣體生成物的溶解使其逸出;③加快反應(yīng)

速率;④使平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng);⑤趁熱過濾,防止某物質(zhì)降溫時(shí)析出或引入新的雜質(zhì)。3.調(diào)節(jié)體系壓強(qiáng)(1)改變速率,改變平衡移動(dòng)的方向;(2)減壓蒸餾,避免目標(biāo)產(chǎn)物發(fā)生熱分解。4.反應(yīng)物配比選擇低于配比,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低;高于配比,浪費(fèi)原料。例(2021全國乙,27,14分)氧化石墨烯具有穩(wěn)定的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),在能源、材料等領(lǐng)域有著重

要的應(yīng)用前景。通過氧化剝離石墨制備氧化石墨烯的一種方法如下(裝置如圖所示):Ⅰ.將濃H2SO4、NaNO3、石墨粉末在c中混合,置于冰水浴中。劇烈攪拌下,分批緩慢

加入KMnO4粉末。塞好瓶口。Ⅱ.轉(zhuǎn)至油浴中,35℃攪拌1小時(shí)。緩慢滴加一定量的蒸餾水。升溫至98℃并保持1小

時(shí)。Ⅲ.轉(zhuǎn)移至大燒杯中,靜置冷卻至室溫。加入大量蒸餾水,而后滴加H2O2至懸濁液由紫色變?yōu)橥咙S色。Ⅳ.離心分離,稀鹽酸洗滌沉淀。Ⅴ.蒸餾水洗滌沉淀。Ⅵ.冷凍干燥,得到土黃色的氧化石墨烯。回答下列問題:(1)裝置圖中,儀器a、c的名稱分別是

、

,儀器b的進(jìn)水口是

(填字

母)。(2)步驟Ⅰ中,需分批緩慢加入KMnO4粉末并使用冰水浴,原因是

。(3)步驟Ⅱ中的加熱方式采用油浴,不使用熱水浴,原因是

。(4)步驟Ⅲ中,H2O2的作用是

(以離子方程式表

示)。(5)步驟Ⅳ中,洗滌是否完成,可通過檢測洗出液中是否存在S

來判斷。檢測的方法是

。(6)步驟Ⅴ可用pH試紙檢測來判斷Cl-是否洗凈,其理由是

。

解題導(dǎo)引

審題時(shí),先明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹苽溲趸Ｗx題時(shí)結(jié)合問題中的部分信息,如“置于冰水浴中”“采用油浴”可幫助大家在較長的題干中迅速找到關(guān)鍵

信息,再進(jìn)行分析可快速找到思路。

解析

(1)b為球形冷凝管,作用為冷凝回流,為增強(qiáng)冷凝效果,冷卻水要從d口進(jìn),e口出。(2)題述反應(yīng)為放熱反應(yīng),為控制反應(yīng)速率,避免反應(yīng)過于劇烈,需分批緩慢加入

KMnO4粉末并使用冰水浴。(3)該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度為98℃,接近水的沸點(diǎn),不好控溫,而采

用油浴,可更好地控制溫度。(4)滴加H2O2的目的是除去過量的KMnO4,根據(jù)得失電子

守恒、電荷守恒、原子守恒可得離子方程式。(5)步驟Ⅳ中已用稀鹽酸洗滌沉淀,故可

直接滴加BaCl2溶液來檢驗(yàn)S

。(6)步驟Ⅳ用稀鹽酸洗滌沉淀,步驟Ⅴ用蒸餾水將沉淀表面的稀鹽酸洗去,H+與Cl-電荷平衡,洗出液接近中性時(shí),可認(rèn)為Cl-洗凈。

答案

(1)滴液漏斗三頸瓶d(2)反應(yīng)放熱,防止反應(yīng)過快(3)反應(yīng)溫度接近水的沸點(diǎn),油浴更易控溫(4)2Mn

+5H2O2+6H+

2Mn2++8H2O+5O2↑(5)取少量洗出液,滴加BaCl2溶液,沒有白色沉淀生成(6)H+與Cl-電荷平衡,洗出液接近中性時(shí),可認(rèn)為Cl-洗凈微專題2定量分析實(shí)驗(yàn)綜合題的解題策略一、定量測定數(shù)據(jù)的方法1.測沉淀質(zhì)量法先將某種成分轉(zhuǎn)化為沉淀,然后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量,再進(jìn)行相關(guān)計(jì)

算。2.測氣體體積法對于產(chǎn)生氣體的反應(yīng),可以通過測定氣體體積的方法測定樣品純度。

(2)量氣時(shí)應(yīng)注意的問題:裝置處于室溫狀態(tài),讀數(shù)時(shí)要特別注意消除“壓強(qiáng)差”,保持

液面相平,如圖中(Ⅱ)、(Ⅳ)讀數(shù)時(shí)應(yīng)使左右兩側(cè)的液面高度保持相平。(1)常見測量氣體體積的實(shí)驗(yàn)裝置3.測氣體質(zhì)量法將生成的氣體通入足量的吸收劑中,通過稱量實(shí)驗(yàn)前后吸收劑的質(zhì)量,求得所吸收氣

體的質(zhì)量,然后進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。4.滴定法利用滴定原理,通過酸堿中和滴定、沉淀滴定或氧化還原反應(yīng)滴定等獲得相應(yīng)數(shù)據(jù)后

再進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。5.熱重法只要物質(zhì)受熱時(shí)發(fā)生質(zhì)量變化,都可以用熱重法來研究物質(zhì)的組成。熱重法是在控制

溫度的條件下,測量物質(zhì)的質(zhì)量與溫度關(guān)系的方法。通過分析熱重曲線,我們可以知

道樣品及其可能產(chǎn)生的中間產(chǎn)物的組成、熱穩(wěn)定性、熱分解情況及生成產(chǎn)物等與質(zhì)量相聯(lián)系的信息。二、定量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理方法1.看數(shù)據(jù)是否符合測量儀器的精確度,如用托盤天平測得質(zhì)量的精確度為0.1g,若精確

度的值超過了這個(gè)范圍,說明所得數(shù)據(jù)是無效的。2.看數(shù)據(jù)是否在誤差允許范圍內(nèi),若所得的數(shù)據(jù)超出誤差允許范圍,要舍去。3.看反應(yīng)是否完全,只有完全反應(yīng)時(shí)所得的數(shù)據(jù),才能進(jìn)行有效處理和應(yīng)用。4.看所得數(shù)據(jù)的測試環(huán)境是否一致,特別是氣體體積數(shù)據(jù),只有在溫度、壓強(qiáng)一致的情

況下得出的數(shù)據(jù)才能進(jìn)行比較、運(yùn)算。5.看數(shù)據(jù)測量過程是否規(guī)范、合理,錯(cuò)誤和違反測量規(guī)則的數(shù)據(jù)要舍去。三、定量分析實(shí)驗(yàn)中的常用計(jì)算方法類型解題方法物質(zhì)含量計(jì)算根據(jù)關(guān)系式法、得失電子守恒法、滴定法等,求出混合物中某一成分的量,再除以混合物的總量,即可得出此成分的含量確定物質(zhì)的化學(xué)式(1)根據(jù)題給信息,計(jì)算出有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量(2)根據(jù)電荷守恒,確定出未知離子的物質(zhì)的量(3)根據(jù)質(zhì)量守恒,確定出結(jié)晶水的物質(zhì)的量(4)各粒子的物質(zhì)的量之比即為物質(zhì)化學(xué)式的下標(biāo)比類型解題方法熱重曲線計(jì)算(1)設(shè)晶體為1mol(2)失重一般是先失水,再失氣態(tài)非