2022屆重慶第二外國語學(xué)校高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含解析）

2021~2022學(xué)年(上)期末考試高2024屆化學(xué)試題考試說明：1.考試時間90分鐘2.試題總分100分3.試卷頁數(shù)7頁可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1D-2C-12O-16Na-23C1-35.5第Ⅰ卷(選擇題，共48分)選擇題(每題只有一個選項符合題意，每題3分，共48分)1.下列敘述不正確的是A.漂白粉、生石灰、液氯都是混合物B.含氯消毒劑ClO2可有效滅活新冠病毒，按物質(zhì)的組成分類，ClO2屬于氧化物C.硬鋁常用于制造飛機(jī)的外殼D.豆?jié){、NaCl溶液均屬于分散系【答案】A【解析】【詳解】A．液氯是Cl2，僅含有Cl2一種元素，屬于單質(zhì)，不是混合物，A不正確；B．ClO2中僅含有Cl、O兩種元素，因此屬于氧化物，B正確；C．硬鋁是鋁合金，鋁合金硬度大、密度小，適合用于制造飛機(jī)外殼，C正確；D．豆?jié){、NaCl溶液均是混合物，混合物屬于分散系，D正確；故合理選項是A。2.以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)且均為氧化還原反應(yīng)的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．Cu與O2反應(yīng)生成CuO屬于氧化還原反應(yīng)，CuO與硫酸反應(yīng)生成CuSO4的過程中元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．CaO與水化合成Ca(OH)2，Ca(OH)2與少量CO2反應(yīng)生成CaCO3，此轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．Na2CO3與HCl（或BaCl2等）反應(yīng)生成NaCl，NaCl與AgNO3反應(yīng)生成NaNO3，此轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO見光分解成HCl，此轉(zhuǎn)化過程的兩步都有元素化合價的升降，都屬于氧化還原反應(yīng)，D符合題意；答案選D。3.下列選用的相關(guān)儀器符合實(shí)驗(yàn)要求的是ABCD分離膠體和蔗糖溶液加熱分解固體稱量氯化鈉固體配制的溶液A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．膠體和溶液均能透過濾紙，分離Fe(OH)3膠體和蔗糖溶液不能用過濾的方法，而應(yīng)該用滲析的方法，A錯誤；B．加入固體需在坩堝或大試管中進(jìn)行，不能在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，B錯誤；C．天平的讀數(shù)只能精確到小數(shù)點(diǎn)后面一位，故不能稱量到8.55gNaCl，C錯誤；D．根據(jù)容量瓶“大而近”的選擇原則可知，配制240mL的溶液需用250mL的容量瓶，D正確；故答案為：D。4.下列化學(xué)用語表述正確的是A.結(jié)構(gòu)式為 B.S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為C.電子式為： D.測定一些文物的年代的同位素為【答案】C【解析】【詳解】A．為共價化合物，結(jié)構(gòu)式為，A正確；B．S為第16號元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；C．電子式為：，C錯誤；D．測定一些文物的年代用的是8個中子的C原子，質(zhì)量數(shù)為14，該原子的正確表達(dá)方式為，D正確；答案選C。5.下列各組離子能大量共存的是A.使酚酞變紅的溶液中：B.的溶液中：C.澄清透明的溶液中：D.含有的溶液中：【答案】C【解析】【詳解】A．使酚酞變紅的溶液顯堿性，F(xiàn)e3+和OH-反應(yīng)會生成Fe(OH)3，不能大量共存，A不符合題意；B．的溶液顯酸性，H+和ClO-會反應(yīng)生成HClO，不能大量共存，B不符合題；C．三種離子之間反應(yīng)，雖MnO有色，但是澄清透明，C符合題意；D．H+和HCO會反應(yīng)生成二氧化碳和水，Al3+和HCO會發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，不能大量共存，D不符合題意；故選C。6.已知硒的最外層有6個電子，依據(jù)元素周期表和周期律的知識，下列錯誤的是A.非金屬性： B.還原性：C.熱穩(wěn)定性： D.酸性：【答案】C【解析】【分析】由已知硒的最外層有6個電子可推知，硒位于元素周期表第四周期第VIA族，位于O的同主族的下一周期，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．同一周期從左往右非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族從上往下非金屬性依次減弱，故非金屬性：，A正確；B．一種非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，則其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對應(yīng)的氫化物的還原性則越弱，由A項中元素周期律可知，還原性：，B正確；C．一種非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，故熱穩(wěn)定性：，C錯誤；D．一種非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，則其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：，D正確；故答案為：C。7.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是A.溶液中，的數(shù)目為B.常溫常壓下，中所含中子數(shù)為C.的溶液中，極性鍵數(shù)目為D.常溫常壓下，所含氧原子數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．沒有給定溶液的體積，無法計算的數(shù)目，A錯誤；B．常溫常壓下，的物質(zhì)的量為0.9mol，每個D2O中含有10個中子，故所含中子數(shù)為，B錯誤；C．的溶液中，的極性鍵數(shù)目為，但水分子中也含有極性鍵，故總數(shù)大于，C錯誤；D．常溫常壓下，所含的氧原子數(shù)為=，D正確；答案選D。8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是A.碳酸氫鈉溶液與溶液反應(yīng)：B.硫酸鎂與氫氧化鋇溶液混合：C.過氧化鈉投入水中：D.氯化鋁中滴加足量氨水：【答案】D【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉溶液與溶液反應(yīng)方程式為：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故離子方程式為，A正確；B．硫酸鎂與氫氧化鋇溶液混合的反應(yīng)方程式為：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，故離子方程式為：，B正確；C．過氧化鈉投入水中反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故離子方程式為：，C正確；D．氯化鋁中滴加足量氨水的反應(yīng)方程式為：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，故離子方程式為，D錯誤；故答案為：D。9.廢水脫氯工藝中有一種方法是在廢水中加入過量使完全轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)過程可表示為。下列說法中不正確的是A.經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放B.還原性：C.反應(yīng)中每生成，轉(zhuǎn)移電子D.反應(yīng)中氯元素被還原，是氧化產(chǎn)物【答案】A【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價，N的化合價由-3價升高到0價，NH是還原劑；C1的化合價從+1價降低到-1價，ClO-是氧化劑，C1-是還原產(chǎn)物，以此來解析；【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)，可知經(jīng)過此法處理過的溶液呈強(qiáng)酸性，不能直接排放，A錯誤；B．根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性NH>C1-，B正確；C．根據(jù)以上分析知，反應(yīng)中N的化合價由-3價升高到0價，可得N2～6e-，反應(yīng)中每生成1molN2，轉(zhuǎn)移6mol電子，C正確；D根據(jù)以上分析知，N的化合價由-3價升高到0價，化合價升高被氧化，反應(yīng)中氮元素被氧化，對應(yīng)得產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，所以N2是氧化產(chǎn)物，C1的化合價從+1價降低到-1價，化合價降低被還原，氯元素被還原，D正確；故選A。10.下列溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是A.將40gNaOH溶解于1L水中B.將0.5molNa2O加入適量水中，配成1L溶液C.將100mL2mol/LNaCl溶液移去50mL后剩余的溶液D.將11.2LHCl氣體通入水配成0.5L的溶液【答案】B【解析】【詳解】A．40gNaOH的物質(zhì)的量是1mol，將其溶于1L水中所得溶液體積不一定是1L，因此所得溶液的濃度不是1mol/L，A錯誤；B．0.5molNa2O加入適量水中反應(yīng)產(chǎn)生1molNaOH，因此若所得溶液體積是1L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，B正確；C．溶液的濃度與其體積大小無關(guān)，所以將100mL2mol/LNaCl溶液移去50mL后剩余的溶液濃度仍然是2mol/L，C錯誤；D．未說明氣體所處的外界條件，因此不能確定其物質(zhì)的量，也就不能確定該氣體配制溶液的濃度大小，D錯誤；故合理選項是B。11.下列除去雜質(zhì)(括號中的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中，錯誤的是A.固體：加入足量溶液，過濾B.氣體：依次通過飽和溶液和濃硫酸C.固體：加入適量水溶解，通入過量，加熱D.溶液：加入過量鐵粉，過濾【答案】B【解析】【詳解】A．與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不與氫氧化鈉反應(yīng)，故可以除去，A正確；B．HCl會與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，二氧化碳也會與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，通過濃硫酸進(jìn)行氣體干燥，但是二氧化碳量會減少，應(yīng)使用飽和碳酸氫鈉溶液和濃硫酸，B錯誤；C．碘化鈉溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉和碘單質(zhì)，加熱蒸發(fā)后，碘升華，最終得到氯化鈉固體，C正確；D．與鐵粉反應(yīng)生成，過量的鐵粉通過過濾除去，D正確；答案選B。12.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論敘述不正確是選項實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論A把一小塊鈉迅速投入到熱坩堝中，繼續(xù)加熱坩堝片刻鈉受熱后熔成小球，劇烈燃燒，火焰呈黃色，產(chǎn)物為淡黃色固體B待測溶液中加入淀粉溶液，無明顯變化，再加入少量新制氯水溶液變藍(lán)，待測溶液中含有C向可能含的溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液褪色，說明溶液中含有D取適量固體于試管中，滴入少量水并用溫度計檢測試管內(nèi)溫度升高，結(jié)塊變?yōu)榫w，伴有放熱現(xiàn)象A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．鈉的熔點(diǎn)低，受熱后熔成小球，劇烈燃燒，火焰呈黃色，產(chǎn)物為淡黃色固體Na2O2，選項A正確；B．碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，待測溶液中加入淀粉溶液，無明顯變化，再加入少量新制氯水，變藍(lán)，說明氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，說明待測溶液中含有，選項B正確；C．向可能含的溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，不能說明溶液中含有，也可能是氯離子將高錳酸鉀還原而褪色，選項C不正確；D．取適量固體于試管中，滴入少量水并用溫度計檢測，試管內(nèi)溫度升高，結(jié)塊變?yōu)榫w，伴有放熱現(xiàn)象，選項D正確；答案選C。13.下列說法不正確的是A.含金屬元素的化合物，既可能是離子化合物又可能是共價化合物B.實(shí)驗(yàn)室制取Cl2，如果加入足量的MnO2，鹽酸可以完全反應(yīng)C.乳酸亞鐵為常見補(bǔ)鐵劑，常與維生素C一起服用，是利用了維生素C的還原性D.過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中做供氧劑【答案】B【解析】【詳解】A．含金屬元素的化合物，既可能是離子化合物又可能是共價化合物，如NaCl是兩種化合物，AlCl3是共價化合物，A正確；B．MnO2與濃鹽酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生MnCl2、Cl2、H2O，而MnO2與稀鹽酸不能反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，因此即使是加入足量的MnO2，鹽酸也不能完全反應(yīng)，B錯誤；C．乳酸亞鐵為常見補(bǔ)鐵劑，但容易被空氣中的氧氣氧化為+3價的Fe3+，為防止其氧化變質(zhì)，常與維生素C一起服用，這是利用了維生素C的還原性，C正確；D．過氧化鈉能夠與水、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，因此可在呼吸面具和潛水艇中作供氧劑，D正確；故合理選項是B。14.下列說法正確的是A.用同一針筒先后抽取氯氣、水，振蕩，氣體完全溶解B.某樣品進(jìn)行焰色試驗(yàn)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，說明有鉀元素?zé)o鈉元素C.檢驗(yàn)亞鐵離子時，可先加入雙氧水，再加入溶液，觀察溶液是否變紅色D.FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，能迅速被氧化成具有磁性的Fe3O4【答案】D【解析】【詳解】A．已知常溫下Cl2在水中的溶解度為1體積的水溶解2體積的Cl2，故用同一針筒先后抽取氯氣、水，振蕩，氣體不完全溶解，且Cl2還能與H2O發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；B．由于藍(lán)色鈷玻璃能夠?yàn)V去鈉的焰色黃色，故某樣品進(jìn)行焰色試驗(yàn)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，說明有鉀元素，但不能說明無鈉元素，B錯誤；C．檢驗(yàn)亞鐵離子時，應(yīng)該先加入溶液，再加入雙氧水，觀察溶液是否變紅色，否則不能確定溶液變紅是由于原溶液就含F(xiàn)e3+，還是由Fe2+經(jīng)H2O2氧化生成的，C錯誤；D．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，能迅速被氧化成具有磁性的Fe3O4，反應(yīng)方程式為：6FeO+O22Fe3O4，D正確；故答案為：D。15.下列說法正確的是A.注射器在實(shí)驗(yàn)中除了可向試管e中加水外，還可以儲存尾氣，防止污染B.c中固體可用堿石灰代替C.當(dāng)試管e中充滿黃綠色氣體時，推動注射器，向e中加水，品紅試紙顏色不變D.已知，該反應(yīng)中濃鹽酸體現(xiàn)還原性和酸性的物質(zhì)的量之比為【答案】D【解析】【詳解】A.注射器在實(shí)驗(yàn)中除了可向試管e中加水外，還可以平衡氣壓，選項A錯誤；B.氯氣能與堿石灰反應(yīng)，c中固體不能用堿石灰代替，選項B錯誤；C.當(dāng)試管e中充滿黃綠色氣體時，推動注射器，向e中加水，產(chǎn)生的次氯酸能使品紅試紙褪色，選項C錯誤；D.已知，該反應(yīng)中濃鹽酸體現(xiàn)還原性和酸性的物質(zhì)的量之比為6：10=，選項D正確；答案選D。16.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定與的混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.取混合物充分加熱，質(zhì)量減少B.取混合物與足量溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得到沉淀C.取混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到固體D.取混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體用堿石灰吸收，質(zhì)量增加【答案】D【解析】【詳解】A．NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解質(zhì)量減少bg可確定試樣中的質(zhì)量，結(jié)合ag混合物，可計算試樣組成，A不符合題意；B．Na2CO3和NaHCO3均可與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，所以bg固體是碳酸鋇，利用守恒法可列出關(guān)于ag和bg的兩個等式，進(jìn)而確定試樣的組成，B不符合題意；C．Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可列出關(guān)于ag和bg的兩個等式，進(jìn)而確定試樣的組成，C不符合題意；D．試樣與足量稀硫酸充分反應(yīng)生成水和二氧化碳等，逸出的氣體經(jīng)堿石灰吸收，增加的是二氧化碳和水的質(zhì)量，吸收的水不等于反應(yīng)生成的水，不能列出關(guān)于b的等式，不能確定試樣的組成，D符合題意；故選D。第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)17.利用如圖所示的“價-類”二維圖，可以從物質(zhì)類別、化合價角度認(rèn)識含氯元素的物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中甲~辛均為含氯元素的物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）戊的化學(xué)式為_______。（2）甲、乙、丙中，屬于非電解質(zhì)的是_______(填化學(xué)式)。根據(jù)氯元素的化合價判斷乙_______(填序號)。a.只有氧化性b.只有還原性c.既有氧化性又有還原性（3）庚是“84”消毒液的有效成分，能有效滅菌，某化學(xué)社團(tuán)模擬生產(chǎn)廠家配制了“84消毒液”，并在瓶體貼上標(biāo)簽，如圖所示，回答下列問題：84消毒液(有效成分)(規(guī)格)(質(zhì)量分?jǐn)?shù))(密度)①寫出氯氣和溶液生產(chǎn)此消毒液的離子方程式_______。該“84消毒液”有效成分的物質(zhì)的量濃度為_______。②“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，該社團(tuán)成員用的濃硫酸配制的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。若所配制的稀硫酸濃度偏高，則可能的原因是_______。A.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水B.量取濃硫酸時，仰視液體的凹液面C.未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容D.未洗滌燒杯和玻璃棒【答案】（1）HClO（2）①.丙②.c（3）①.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O②.③.BC【解析】【分析】甲~辛均為含氯元素的物質(zhì)，甲為氫化物，Cl的化合價為-1價，則甲為HCl；乙為單質(zhì)，則乙為Cl2；丙為+4價的氧化物，則丙為ClO2；丁為+7價的氧化物，則丁為Cl2O7；戊為+1價的含氧酸，則戊為HClO；己為+7價的含氧酸，則己為HClO4；庚為+1價正鹽，則庚中含有；辛為+5價正鹽，則辛中含有?！拘?詳解】由分析可知，戊的化學(xué)式為HClO；【小問2詳解】由分析可知，甲為HCl，乙為Cl2，丙為ClO2，HCl是電解質(zhì)，Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，ClO2是非電解質(zhì)，故屬于非電解質(zhì)的是丙；乙為Cl2，Cl元素的化合價為0價，既可以升高也可以降低，則Cl2既有氧化性又有還原性，答案選c；【小問3詳解】氯氣和溶液反應(yīng)生成NaClO、NaCl和H2O，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；根據(jù)，可得NaClO的物質(zhì)的量濃度為；A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，對硫酸濃度無影響，A項不選；B．量取濃硫酸時，仰視液體的凹液面，量取的濃硫酸體積偏大，使配制的稀硫酸濃度偏高，B項選；C．未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，導(dǎo)致稀溶液體積偏小，濃度偏高，C項選；D．未洗滌燒杯和玻璃棒，燒杯和玻璃棒上殘留部分的硫酸，使配制的稀硫酸濃度偏低，D項不選；答案選BC。18.回答下列問題：（1）某溶液中含有下列離子中的某些離子：和，為確定其成分，取3份溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.加入鋁粉，有氣泡產(chǎn)生Ⅱ.滴入溶液，無白色沉淀產(chǎn)生Ⅲ.先滴加足量稀硝酸，再滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀①根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是_______，不能確定的離子是_______，若各離子濃度相等，可進(jìn)一步得到的結(jié)論是_______。②寫出步驟Ⅲ中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______。（2）某興趣小組在兩份相同的溶液中，分別滴入相同濃度的溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示：①圖中表示溶液中滴加，溶液的是曲線_______(填“1”或“2”)。②在水溶液中的電離方程式為_______。③下列說法錯誤的是_______。A.曲線1中a點(diǎn)前導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的不是電解質(zhì)B.曲線1中a點(diǎn)后導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)，說明溶液中離子濃度在逐漸增大C.曲線2中段發(fā)生的離子反應(yīng)是D.曲線2中d點(diǎn)對應(yīng)的溶液顯酸性【答案】（1）①.Mg2+、Cu2+、SO、CO②.K+、Ba2+③.可知溶液中不存在K+，一定存在Ba2+、0H-和Cl-④.Ag++Cl-=AgCl（2）①.2②.NaHSO4=Na++H++SO③.AD【解析】【分析】⑴Ⅰ.加入鋁粉，有氣泡產(chǎn)生則一定有0H-，無Mg2+、Cu2+；Ⅱ.滴入BaCl2溶液，無白色沉淀，則無SO、CO；Ⅲ.先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則有Cl-，依據(jù)現(xiàn)象肯定不存在的離子為Mg2+、Cu2+、SO、CO，不能確定的是K+、Ba2+；肯定含有0H-和Cl-；⑵向Ba(OH)2溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液，發(fā)生反應(yīng)H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，當(dāng)加入的H2SO4的物質(zhì)的量與Ba(OH)2的物質(zhì)的量相等時，溶液中的離子濃度最低，導(dǎo)電能力最弱，對應(yīng)1中a點(diǎn)，繼續(xù)滴加H2SO4溶液，導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，另一份溶液，當(dāng)加入少量NaHSO4溶液時，發(fā)生反應(yīng)NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NaOH，當(dāng)加入的NaHSO4的物質(zhì)的量與Ba(OH)2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)后混合液的主要溶質(zhì)為NaOH，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，當(dāng)加入的NaHSO4的物質(zhì)的量與Ba(OH)2的總物質(zhì)的量之比為2：1時，發(fā)生反應(yīng)2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+H2O，溶質(zhì)為Na2SO4，恰為d，以此來解析；【小問1詳解】①根據(jù)分析可知，依據(jù)現(xiàn)象肯定不存在的離子為Mg2+、Cu2+、SO、CO，不能確定的是K+、Ba2+，若各離子濃度相等依據(jù)電荷守恒可知溶液中不存在K+，一定存在Ba2+、0H-和Cl-；②銀離子和氯離子反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀氯化銀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl【小問2詳解】①根據(jù)分析可知，1代表滴加H2SO4溶液的曲線，2代表滴加NaHSO4溶液的曲線；②NaHSO4為強(qiáng)酸酸式鹽，在水溶液中的電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO；③A．BaSO4屬于難溶性鹽，但溶解的部分全部電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A錯誤；B．由于離子濃度與導(dǎo)電能力相關(guān)，離子濃度越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)，a點(diǎn)后，導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)，說明溶液中離子濃度在逐漸增大，B正確；C．根據(jù)分析bd段發(fā)生NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，反應(yīng)離子反應(yīng)是H++OH?=H2O，C正確；D．根據(jù)分析d點(diǎn)為硫酸鈉溶液，溶液為中性，D錯誤；故選AD。19.下表列出了種短周期元素在周期表中的位置：abcdefg（1）b、g元素分別為：b_______，g_______(填元素符號)。元素c在周期表中的位置是_______。（2）元素d、e、f、g形成的簡單離子中，離子半徑最小的是_______(填離子符號)。（3）由a、b、g形成常見離子化合物的電子式為_______。（4）d與a可以形成一種野外生氫劑，寫出該生氫劑與水反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。（5）下列事實(shí)不能說明g的非金屬性比f的非金屬性強(qiáng)的是_______。A.將g的單質(zhì)通入f的氣態(tài)氫化物形成的溶液中，有淡黃色沉淀產(chǎn)生B.化合物中，g的化合價為價C.f與化合時產(chǎn)物中為價，g與化合時產(chǎn)物中為價D.g的氫化物可以制出f的氫化物（6）a可以分別與b、c形成電子數(shù)為18的分子，常溫下均為液態(tài)，寫出這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成b的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______?！敬鸢浮浚?）①.N②.Cl③.第2周期第VIA族（2）Al3+（3）（4）NaH+H2O=NaOH+H2↑（5）D（6）N2H4+2H2O2=N2+4H2O【解析】【分析】由題干信息可知，a、b、c、d、e、f、g分別為H、N、O、Na、Al、S、Cl七種元素，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】由分析可知，b、g元素分別為：b為N，g為Cl，元素c為O，故其在周期表中的位置是第2周期第VIA族，故答案為：N；Cl；第2周期第VIA族；【小問2詳解】由分析可知，元素d、e、f、g分別為：Na、Al、S、Cl，其形成的簡單離子分別為Na+、Al3+、S2-、Cl-中，根據(jù)電子層數(shù)越多一般半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑最小的是Al3+，故答案為：Al3+；【小問3詳解】由分析可知，a、b、g分別為H、N、Cl，三者形成的常見離子化合物即NH4Cl，故其電子式為：，故答案為：；【小問4詳解】由分析可知，A為H，d為Na，故d與a可以形成一種野外生氫劑即NaH，該生氫劑NaH與水反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；【小問5詳解】A．將g的單質(zhì)即Cl2通入f的氣態(tài)氫化物即H2S形成的溶液中，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)為H2S+Cl2=2HCl+S，則說明Cl2的氧化性強(qiáng)于S的，則說明Cl的非金屬性強(qiáng)于S的，A不合題意；B．化合物即SCl2中，g的化合價為價，說明Cl的電負(fù)性強(qiáng)于S的，電負(fù)性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，故能說明Cl的非金屬性強(qiáng)于S的，B不合題意；C．f即S與化合時產(chǎn)物中為價，g即Cl2與化合時產(chǎn)物中為價，說明Cl2的氧化性強(qiáng)于S的，則說明Cl的非金屬性強(qiáng)于S的，C不合題意；D．g的氫化物即HCl可以制出f的氫化物即H2S，說明HCl的酸性強(qiáng)于H2S，但不能說明Cl的非金屬性強(qiáng)于S的，D符合題意；故答案為：D；【小問6詳解】由分析可知，a為H，可以分別與b為N、c為O形成電子數(shù)為18的分子分別為N2H4和H2O2，常溫下均為液態(tài)，則這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成b的單質(zhì)即N2的化學(xué)反應(yīng)方程式為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，故答案為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O。20.在高溫條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到粉末狀的四氧化三鐵，四氧化三鐵又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)，在高溫條件下生成顆粒很細(xì)的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”，可用于焊接鐵軌。下面是某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備“引火鐵”的過程?；卮鹣铝袉栴}：I.利用圖1所示裝置(加熱裝置省略)制取鐵的氧化物。（1）試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，若在D中收