2025年北師大新版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷447考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、二茂鐵rm{[(C_{5}H_{5})_{2}Fe]}的發(fā)現(xiàn)是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了有機(jī)金屬化合物研究的新領(lǐng)域。已知二茂鐵熔點(diǎn)是rm{173隆忙(}在rm{100隆忙}時(shí)開始升華rm{)}沸點(diǎn)是rm{249隆忙}不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.二茂鐵屬于分子晶體B.在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，rm{C_{5}Hrlap{_{5}}{^{-}}}與rm{Fe^{2+}}之間形成的化學(xué)鍵類型是離子鍵C.已知：環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為則其一氯取代物有rm{3}種D.rm{C_{5}Hrlap{_{5}}{^{-}}}中一定含rm{婁脨}鍵2、中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得rm{2015}年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素rm{(}結(jié)構(gòu)如圖rm{)}的下列說法中錯(cuò)誤的是()A.雙氫青蒿素的分子式為rm{C_{15}H_{24}O_{5}}B.雙氫青蒿素分子中有rm{2}個(gè)六元環(huán)和rm{2}個(gè)七元環(huán)C.青蒿素分子中含有過氧鍵、酯基和醚鍵D.由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)3、硬水經(jīng)磺化煤rm{(NaR)}軟化后，其水中陽離子濃度最大的是rm{(}rm{)}A.rm{Ca^{2+}}B.rm{Mg^{2+}}C.rm{Na^{+}}D.rm{H^{+}}4、下列關(guān)于丙烯（CH3-CH=CH2）的說法錯(cuò)誤的是（）

A.丙烯分子有8個(gè)σ鍵；1個(gè)π鍵。

B.丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化。

C.丙烯分子存在非極性鍵。

D.丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一平面上。

5、據(jù)權(quán)威刊物報(bào)道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子．甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對(duì)此報(bào)道的認(rèn)識(shí)正確的是（）A.甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對(duì)不可能，因?yàn)镠3分子違背了共價(jià)鍵理論B.丁認(rèn)為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論并不完善C.丙認(rèn)為H3分子實(shí)質(zhì)上是H2分子與H+以特殊共價(jià)鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫成H3+D.乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因?yàn)闅湓赜腥N同位素必然有三種同素異形體6、下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是rm{(}rm{)}A.油脂B.蔗糖C.羊毛D.葡萄糖7、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是（）A.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/molD.已知I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1，I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H2，則△H1＞△H2評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．請(qǐng)回答下列問題：

（1）用太陽能分解10mol液態(tài)水消耗的能量是____kJ；

（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為____；

（3）在容積為2L的密閉容器中，由一定量的CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；

下列說法正確的是____（填序號(hào)）

①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=mol?L-1?min-1

②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大。

③該反應(yīng)的△H＜0

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2；達(dá)到平衡時(shí)容器中氣體密度減小。

⑤處于A點(diǎn)時(shí)容器中的壓強(qiáng)比處于B點(diǎn)時(shí)容器中的壓強(qiáng)大。

（4）在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為____；

（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為____．

9、（12分）為測(cè)定某鹵代烴的組成,某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:①量取該鹵代烴液體11.4mL,加入適量NaOH溶液,加熱反應(yīng)至液體不分層；②冷卻后用稀硝酸酸化,再加入過量硝酸銀；③過濾沉淀,洗滌沉淀2～3次；④將沉淀干燥后稱重?；卮鹣铝袉栴}:（1）①中加入NaOH的目的是____________________________________________________（2）②中加入過量硝酸銀的目的是______________________________________________（3）若②中生成的沉淀為淡黃色,則該鹵代烴中的鹵原子是________（4）若稱得沉淀的質(zhì)量為37.6g,又測(cè)得鹵代烴的密度為1.65g·mL-1,其蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的94倍。則該鹵代烴分子中含有________個(gè)鹵原子。（5）寫出該鹵代烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱：_________________10、美國(guó)化學(xué)家R.F.Heck因發(fā)現(xiàn)如下Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）C與濃H2SO4共熱生成F，F(xiàn)能使酸性KMnO4溶液褪色，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。D在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________________。（2）在A→B的反應(yīng)中，檢驗(yàn)A是否反應(yīng)完全的試劑是_______________________________。（3）E的一種同分異構(gòu)體K符合下列條件：苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色。K與過量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的方程式為_________________________________________________________________________。11、已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A是最外層為一個(gè)電子的非金屬元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可以形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質(zhì)的量之比為A:B:C=4:2:3。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖____，寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式____。(2)元素原子的物質(zhì)的量之比為A:B:C="4:"2:3的晶體名稱為____，其水溶液顯____性，其反應(yīng)的離子方程式為____。(3)請(qǐng)寫出A2C和BA3分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的微粒的符號(hào)（舉兩例）____、____。(4)寫出由B、C元素組成且元素原子質(zhì)量比為B:C=7:12的化合物的化學(xué)式____。12、(12分)氫能是重要的新能源。儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。（1）氫氣是清潔燃料，其燃燒產(chǎn)物為________。（2）NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)得到NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________，反應(yīng)消耗1molNaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。（3）儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫：在某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，其起始濃度為amol·L－1，平衡時(shí)苯的濃度為bmol·L－1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。（4）一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫(忽略其他有機(jī)物)。①導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)開_______。(用A、D表示)②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為__________________。③該儲(chǔ)氫裝置的電流效率η＝____________________。(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)13、（7分）（1）在配合物Ni(CO)4和[Cu(NH3)4]2+,[Fe(SCN)]2+配合物離子中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的原子或離子分別是：___________________、___________、_________________。（2）H3O+的空間構(gòu)型為：_______________________________，BCl3的空間構(gòu)型為：___________（3）按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式：（只需寫一種）平面三角形分子________________，三角錐形分子_________________________。評(píng)卷人得分三、解答題(共6題，共12分)14、已知：Pb的化合價(jià)只有+2、+4，且+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性，常溫下能氧化濃HCl生成Cl2；PbO2不穩(wěn)定；隨溫度升高按下列順序逐步分【解析】

PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．

現(xiàn)將amolPbO2加熱分解，收集產(chǎn)生的O2；加熱反應(yīng)后所得固體中，Pb2+占Pb元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl2．兩步反應(yīng)中收集的O2和Cl2的物質(zhì)的量之和為ymol．

（1）若Fe3O4可表示為FeO?Fe2O3，則Pb2O3可表示為______

（2）試寫出Pb2O3與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______

（3）通過計(jì)算確定y與a；x的函數(shù)關(guān)系式______．

15、利用芳香烴X和鏈烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD，已知G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，BAD結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

BAD的合成路線如下：

試回答下列。

（1）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式Y(jié)______D______．

（2）屬于取代反應(yīng)的有______（填數(shù)字序號(hào)）．

（3）1molBAD最多可與含______molNaOH的溶液完全反應(yīng)。

（4）寫出方程式：B+G→H______．

（5）E的能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有______種．

16、開發(fā)海洋；維持海洋的可持續(xù)發(fā)展是每個(gè)地球公民的神圣職責(zé)．請(qǐng)回答下面關(guān)于海洋的幾個(gè)問題：

①近年來；我國(guó)沿海經(jīng)常發(fā)生大面積的“赤潮”，造成養(yǎng)殖業(yè)重大損失．赤潮的發(fā)生主要是因?yàn)樵孱惖寞偪裆L(zhǎng)，與藻類瘋長(zhǎng)密切相關(guān)的元素是______和______（填元素符號(hào)）．

②海水淡化是國(guó)際上研究的熱點(diǎn)問題；我國(guó)科學(xué)家在利用高分子膜進(jìn)行海水淡化的研究上取得了一些成績(jī)．如圖，左側(cè)為海水，右側(cè)為經(jīng)過一段時(shí)間后由左側(cè)經(jīng)高分子膜滲透得到的淡水，該變化是______變化（填“物理”或“化學(xué)”）．

17、俗話說“民以食為天”；食物是人類賴以生存的物質(zhì)基礎(chǔ)．

。主食副食[來源：21世紀(jì)教育網(wǎng)]飲料米飯燒豆腐、紅燒魚、三層肉牛奶上表是小明制定的食譜；在食譜中含有的營(yíng)養(yǎng)素主要有______，______，______．小明制訂的食譜中還缺乏的一種營(yíng)養(yǎng)素是______．

18、尿素[CO（NH2）2]是首個(gè)由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物．

（1）工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為______19、如圖表示800℃時(shí)A；B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況；t是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間．試回答：

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是______．

（2）該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．

（3）若達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是2min；A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為______．

評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)20、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．21、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．22、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。23、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分五、簡(jiǎn)答題(共4題，共20分)24、醇脫水是合成烯烴的常用方法；實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

rm{xrightarrow[triangle]{{脜簍脕貌脣謾}}}rm{xrightarrow[triangle

]{{脜簍脕貌脣謾}}}

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

。rm{+H_{2}O}相對(duì)分子質(zhì)量密度rm{/(g?cm^{-3})}沸點(diǎn)rm{/隆忙}溶解性環(huán)己醇rm{100}rm{0.961}rm{8}rm{161}微溶于水環(huán)己烯rm{82}rm{0.810}rm{2}rm{83}難溶于水合成反應(yīng)：

在rm{a}中加入rm{20g}環(huán)己醇和rm{2}小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入rm{1mL}濃硫酸rm{.b}中通入冷卻水后，開始緩慢加熱rm{a}控制餾出物的溫度不超過rm{90隆忙}．

分離提純：

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量rm{5%}碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣rm{.}最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯rm{10g}．

回答下列問題：

rm{(1)}裝置rm的名稱是______．

rm{(2)}加入碎瓷片的作用是______；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是______rm{(}填正確答案標(biāo)號(hào)rm{)}．

A.立即補(bǔ)加rm{B.}冷卻后補(bǔ)加rm{C.}不需補(bǔ)加rm{D.}重新配料。

rm{(3)}本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______．

rm{(4)}分液漏斗在使用前須清洗干凈并______；在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的______rm{(}填“上口倒出”或“下口放出”rm{)}．

rm{(5)}分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______．

rm{(6)}在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有______rm{(}填正確答案標(biāo)號(hào)rm{)}．

A.蒸餾燒瓶rm{B.}溫度計(jì)rm{C.}吸濾瓶rm{D.}冷凝管rm{E.}接收器。

rm{(7)}本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是______rm{(}填正確答案標(biāo)號(hào)rm{)}．

A.rm{41%}rm{B.50%}rm{C.61%}rm{D.70%}25、已知O3將I-氧化成I2的過程可由以下3個(gè)反應(yīng)組成：①I-（aq）+O3（g）=IO-（aq）+O2（g）△H1

②IO-（aq）H+（aq）?HIO（aq）△H2

③HIO（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3

（1）完成總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（2）為探究Fe2+對(duì)O3氧化I-反應(yīng)的影響（反應(yīng)體系如圖1），某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中I3-濃度和體系pH；結(jié)果見圖2和下表。

。編號(hào)反應(yīng)物反應(yīng)前pH反應(yīng)后pH第1組O3+I-5.2____第2組O3+I-+Fe2+5.24.1常溫下Fe2+、Fe3+稀溶液中沉淀pH

。開始沉淀pH完全沉淀pHFe2+7.69.6Fe3+2.873.87①第1組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)后pH____5.2（填“大于；小于、等于”）．

②圖1中的A為____，加入的Fe2+會(huì)發(fā)生反應(yīng)有利于提高I-的轉(zhuǎn)化率，從平衡移動(dòng)的原理解釋原因____．

③第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18s后，I-3濃度下降，導(dǎo)致下降的直接原因有____

A．pH升高B．c（I-）減小C．不斷逸出氣態(tài)碘D．c（Fe3+）增大。

（3）據(jù)圖2，計(jì)算3～33s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I-3的平均反應(yīng)速率（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．26、鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及rm{X}射線防護(hù)材料等。回答下列問題：rm{(1)}鉛是碳的同族元素，比碳多rm{4}個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第________周期，第________族；rm{PbO_{2}}的酸性比rm{CO_{2}}的酸性________rm{(}填“強(qiáng)”或“弱”rm{)}rm{(2)PbO_{2}}與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。rm{(3)}瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：rm{2PbS(s)+3O_{2}(g)=2PbO(s)+2SO_{2}(g)婁隴H=akJ/mol}rm{2PbS(s)+3O_{2}(g)=2PbO(s)+2SO_{2}(g)

婁隴H=akJ/mol}rm{PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO_{2}(g)}rm{PbS(s)+PbSO_{4}(s)=2Pb(s)+2SO_{2}(g)婁隴H=ckJ隆隴mol^{-1}}反應(yīng)rm{3PbS(s)+6O_{2}(g)=3PbSO_{4}(s)}rm{婁隴H=bkJ隆隴mol^{-1}}____rm{PbS(s)+PbSO_{4}(s)=2Pb(s)+2SO_{2}(g)

婁隴H=ckJ隆隴mol^{-1}}用含rm{3PbS(s)+6O_{2}(g)=

3PbSO_{4}(s)}rm{婁隴H=}，rm{kJ隆隴mol^{-1}(}的代數(shù)式表示rm{a}rm引爆導(dǎo)彈、核武器的工作電源通常rm{c}熱電池，其裝置如圖所示，該電池正極的電極反應(yīng)式為____。rm{)}在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的rm{(4)}點(diǎn)為樣品失重rm{Ca/PbSO_{4}}即rm{dfrac{脩霉脝路脝冒脢錄脰脢脕驢-a碌茫鹿脤脤氓脰脢脕驢}{脩霉脝路脝冒脢錄脰脢脕驢}隆脕100攏樓}的殘留固體。若rm{(5)PbO_{2}}點(diǎn)固體組成表示為rm{a}或rm{4.0%(}列式計(jì)算rm{

dfrac{脩霉脝路脝冒脢錄脰脢脕驢-a碌茫鹿脤脤氓脰脢脕驢}{脩霉脝路脝冒脢錄脰脢脕驢}隆脕100攏樓}值為________rm{a}精確到rm{PbOx}rm{mPbO2隆隴nPbO}。rm{x}27、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)?CO(g)+H_{2}O(g)}其化學(xué)平衡常數(shù)rm{K}和溫度rm{t}的關(guān)系如下表：

。rm{t隆忙}rm{700}rm{800}rm{830}rm{1000}rm{1200}rm{K}rm{0.6}rm{0.9}rm{1.0}rm{1.7}rm{2.6}回答下列問題：

rm{(1)}該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為rm{K=}______．

rm{(2)}該反應(yīng)為______反應(yīng)rm{(}選填“吸熱”、“放熱”rm{)}．

rm{(3)830隆忙}時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡rm{.}在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積rm{.}平衡______移動(dòng)。

rm{(}選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”rm{)}．

rm{(4)}若rm{830隆忙}時(shí)，向容器中充入rm{1mol}rm{CO}rm{5mol}rm{H_{2}O}反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)rm{K}______rm{1.0(}選填“大于”、“小于”、“等于”rm{)}

rm{(5)}若rm{1200隆忙}時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中rm{CO_{2}}rm{H_{2}}rm{CO}rm{H_{2}O}的濃度分別為rm{2mol?L^{-1}}rm{2mol?L^{-1}}rm{4mol?L^{-1}}rm{4mol?L^{-1}}則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)開_____rm{.(}選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”rm{)}評(píng)卷人得分六、綜合題(共2題，共10分)28、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．29、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】略【解析】rm{B}2、B【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴的加成反應(yīng)為還原反應(yīng)，題目難度不大?！窘獯稹緼.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知雙氫青蒿素的分子式為rm{C_{15}H_{24}O_{5}}故A正確；

B.由結(jié)構(gòu)可知，雙氫青蒿素分子中有rm{3}個(gè)六元環(huán)個(gè)六元環(huán)；故B錯(cuò)誤；

C.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知青蒿素分子中含有過氧鏈和酯基；醚鍵；故C正確；

D.青蒿素與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成雙氫青蒿素；屬于還原反應(yīng)，故D正確。

故選B。rm{3}【解析】rm{B}3、C【分析】解：水中含有鈣；鎂離子；用磺化煤軟化，鈣離子、鎂離子與鈉離子交換，可除去鈣、鎂離子，以達(dá)到軟化的目的，水中含有鈉離子；

故選C．

水中含有鈣；鎂離子；用磺化煤軟化，可除去鈣、鎂離子，水中含有鈉離子，以此解答該題．

本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的極性鍵，難度不大．【解析】rm{C}4、A|B【分析】

A．丙烯（CH3-CH=CH2）中存在5個(gè)C-Hσ鍵和2個(gè)C-Cσ鍵；還有1個(gè)π鍵，則共有7個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，故A錯(cuò)誤；

B．甲基中的C為sp3雜化，C=C中的C為sp2雜化，則丙烯中只有1個(gè)C原子為sp3雜化；故B錯(cuò)誤；

C．C；C之間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵；則丙烯分子存在非極性鍵，故C正確；

D．由C=C為平面結(jié)構(gòu)；甲基中的C與雙鍵碳原子直接相連，則三個(gè)碳原子在同一平面內(nèi)，故D正確；

故選AB．

【解析】【答案】A．丙烯（CH3-CH=CH2）中存在5個(gè)C-Hσ鍵和1個(gè)C-Cσ鍵；還有1個(gè)π鍵；

B．甲基中的C為sp3雜化，C=C中的C為sp2雜化；

C．C；C之間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵；

D．由C=C為平面結(jié)構(gòu)分析．

5、B【分析】解：A．因理論具有一定的時(shí)代性和局限性，宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子；則存在該分子，故A錯(cuò)誤；

B．H3分子的存在；利用傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論不能解釋，即傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展，故B正確；

C．分子與離子是不同的微粒，所以H3分子不能寫出H3+；故C錯(cuò)誤；

D．同位素的種類與同素異形體的種類無關(guān)；則可能還有氫單質(zhì)，也可能沒有，故D錯(cuò)誤．

故選B．

A．理論具有一定的時(shí)代性和局限性；

B．H3分子的存在；利用傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論不能解釋；

C．分子與離子是不同的微粒；

D．同位素的種類與同素異形體的種類無關(guān)．

本題考查化學(xué)鍵，題目難度較大，注意理論的時(shí)代性和局限性是解答本題的關(guān)鍵，注意宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子，即存在該物質(zhì)來解答．【解析】【答案】B6、C【分析】解：高分子化合物的相對(duì)分子量達(dá)到rm{10000}以上，羊毛的主要成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物，而油脂、蔗糖和葡萄糖的相對(duì)分子量沒有達(dá)到rm{10000}以上；不屬于高分子化合物；

故選C．

高分子化合物相對(duì)分子量較大；達(dá)到幾萬；幾十萬甚至上百萬，常見的高分子化合物有：聚合物、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等，而油脂、蔗糖、葡萄糖的相對(duì)分子量較小，不屬于高分子化合物，據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查了高分子化合物的判斷，題目難度不大，注意掌握高分子化合物的概念及判斷方法，熟悉常見的高分子化合物類型，明確油脂的相對(duì)分子量較小，沒有達(dá)到高分子化合物要求．【解析】rm{C}7、C【分析】解：A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；熱化學(xué)方程式中生成的是氣體水不符合燃燒熱的概念，故A錯(cuò)誤；

B；C（石墨；s）=C（金剛石，s）△H＞0，依據(jù)能量守恒判斷，金剛石能量高，石墨能量低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，含20.0gNaOH物質(zhì)的量為0.5mol的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol；故C正確；

D、I2（g）+H2（g）═2HI（g）為放熱反應(yīng)，△H1＜0；I2（s）+H2（g）═2HI（g）為吸熱反應(yīng)，△H2＞0，△H2＞△H1；故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A；燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；

B；依據(jù)能量守恒；物質(zhì)的能量越高越活潑；

C；中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量；

D、根據(jù)放熱反應(yīng)，△H1＜0，吸熱反應(yīng)，△H1＞0來比較大小。

本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題，主要是燃燒熱、中和熱概念的分析判斷，能量守恒的應(yīng)用，蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等。【解析】C二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】

（1）由H2（g）的燃燒熱△H為-285.8kJ?mol-1知，1molH2（g）完全燃燒生成1molH2O（l）放出熱量285.8kJ；

即分解1molH2O（l）為1molH2（g）消耗的能量為285.8kJ，則分解10molH2O（l）消耗的能量為285.8kJ×10=2858kJ；

故答案為：2858；

（2）由CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1；則。

①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1

②CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1

由蓋斯定律可知用②-①得反應(yīng)CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；

該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-726.5kJ?mol-1-（-283.0kJ?mol-1）=-443.5kJ?mol-1；

故答案為：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1；

（3）根據(jù)題給圖象分析可知，T2先達(dá)到平衡則T2＞T1，由溫度升高反應(yīng)速率增大可知T2的反應(yīng)速率大于T1，又溫度高時(shí)平衡狀態(tài)CH3OH的物質(zhì)的量少，則說明可逆反應(yīng)CO2+3H2?CH3OH+H2O向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大；

①中按照其計(jì)算速率的方法可知反應(yīng)速率==mol/L?min；故①錯(cuò)誤；

②正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)題給圖象分析可知，T2先達(dá)到平衡則T2＞T1，該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大；故②正確；

③依據(jù)圖象分析T2先達(dá)到平衡則T2＞T1，由溫度升高反應(yīng)速率增大可知T2的反應(yīng)速率大于T1，又溫度高時(shí)平衡狀態(tài)CH3OH的物質(zhì)的量少，則說明可逆反應(yīng)CO2+3H2?CH3OH+H2O向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＜0，故③正確；

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2；達(dá)到平衡時(shí)，容器中氣體的質(zhì)量不變，體積減小，密度增大，故④錯(cuò)誤；

⑤A點(diǎn)甲醇的物質(zhì)的量大于B點(diǎn)，反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，圖象分析溫度，T2先達(dá)到平衡則T2＞T1；處于A點(diǎn)時(shí)容器中的壓強(qiáng)比處于B點(diǎn)時(shí)容器中的壓強(qiáng)小，故⑤錯(cuò)誤；

故答案為：②③；

（4）由化學(xué)平衡的三段模式法計(jì)算可知；

CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）

起始1300

變化a3aaa

平衡1-a3-3aaa

根據(jù)相同條件下氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比；

則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為==

故答案為：

（5）由燃料電池是原電池的一種，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，甲醇燃燒生成二氧化碳和水，但在酸性介質(zhì)中，正極不會(huì)生成大量氫離子，則電解質(zhì)參與電極反應(yīng)，甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+；

故答案為：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+；

【解析】【答案】（1）根據(jù)氫氣的燃燒熱可知水分解吸收的能量；然后利用化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱的關(guān)系來計(jì)算；

（2）根據(jù)CO和CH3OH的燃燒熱先書寫熱方程式；再利用蓋斯定律來分析甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式；

（3）根據(jù)圖象中甲醇的變化來計(jì)算反應(yīng)速率，并利用圖象中時(shí)間與速率的關(guān)系來分析T1、T2；再利用影響平衡的因素來分析解答；

（4）根據(jù)化學(xué)平衡的三段法計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量；再利用反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比來解答；

（5）根據(jù)原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；正極發(fā)生還原反應(yīng)，并考慮電解質(zhì)溶液參與電極反應(yīng)來分析；

9、略

【分析】【解析】【答案】10、略

【分析】試題分析：（1）依據(jù)題中所給信息和M的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可以推出D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH2=CHCOOCH2CH2CH(CH3)2、由合成路線可以得出B和C是通過酯化反應(yīng)得到的，又因?yàn)镃與濃H2SO4共熱生成F，F(xiàn)能使酸性KMnO4溶液褪色，所以C是醇、B是不飽和羧酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是HOCH2CH2CH(CH3)2、CH2=CHCOOH。C通過消去得到F，所以F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(CH3)2CHCH=CH2；D中含有碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（2）A→B屬于丙烯醛（CH2=CHCHO)的氧化反應(yīng)，因?yàn)锳中含有醛基，所以要檢驗(yàn)A是否反應(yīng)完全的試劑可以是新制的氫氧化銅懸濁液或新制的銀氨溶液。（3）因?yàn)镵與FeCl3溶液作用顯紫色，說明K中含有酚羥基，又因?yàn)镵中苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，這說明兩個(gè)取代基是對(duì)位的，因此K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為所以K與過量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：考點(diǎn)：本題考查有機(jī)合成的分析與推斷、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的判讀、有機(jī)物的檢驗(yàn)、化學(xué)方程式的書寫?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）(CH3)2CHCH=CH211、略

【分析】【解析】試題分析：A是最外層為一個(gè)電子的非金屬元素，則A是氫元素；C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，所以C是氧元素；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體，則D應(yīng)該是鈉元素；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可以形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質(zhì)的量之比為A:B:C＝4:2:3，且B的原子序數(shù)小于氧元素的，所以B是氮元素。（1）氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是過氧化鈉的電子式是（2）該晶體是硝酸銨，溶于水水解溶液顯酸性，離子方程式是NH4++H2ONH3·H2O+H+。（3）水和氨氣是10電子微粒，則仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的微粒的符號(hào)有NH4+,NH2–,OH–,H3O+等。（4）由B、C元素組成且元素原子質(zhì)量比為B:C＝7:12，則兩種原子的個(gè)數(shù)之比是即該化合物是N2O3?？键c(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應(yīng)用和判斷【解析】【答案】(1)(2)硝酸銨；酸；NH4++H2ONH3·H2O+H+(3)NH4+,NH2–,OH–,H3O+等（4）N2O312、略

【分析】試題分析：（1）氫氣在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是H2O；（2）根據(jù)題意可知NaBH4中B的化合價(jià)不變，始終是+3價(jià)，則H元素的化合價(jià)是-1價(jià)，所以與水反應(yīng)的產(chǎn)物還有氫氣，化學(xué)方程式為NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑；反應(yīng)消耗1molNaBH4時(shí)，生成4mol氫氣，其中一半是氧化產(chǎn)物，一半是還原產(chǎn)物，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是2mol×2×NA=4NA；（3）平衡時(shí)苯的濃度是bmol·L－1，則氫氣的濃度是3bmol·L－1，環(huán)己烷的平衡濃度是（a-b）mol·L－1，屬于該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=bmol·L－1×（3bmol·L－1）3/（a-b）mol·L－1=mol3·L－3（4）①根據(jù)圖示可知，苯生成環(huán)己烷是還原反應(yīng)，所以D是陰極，則A是負(fù)極，所以電子的流向是A→D；②苯得到電子生成環(huán)己烷是目標(biāo)產(chǎn)物，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C6H6＋6H＋＋6e－===C6H12③陽極生成的2.8mol氣體應(yīng)是氧氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2.8mol×4=11.2mol,設(shè)陰極消耗苯的物質(zhì)的量是xmol，轉(zhuǎn)移6xmol電子，生成xmol環(huán)己烷，根據(jù)得失電子守恒可知，陰極還產(chǎn)生氫氣，物質(zhì)的量是（11.2-6x）/2mol，10mol的混合氣中苯的物質(zhì)的量是10mol×24%=2.4mol,后來得到含苯10%的混合氣，則剩余苯的物質(zhì)的量是(2.4-x)mol,由于電解池中的高分子電解質(zhì)膜只允許氫離子通過，所以左側(cè)得到的含苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是10%的混合氣的物質(zhì)的量是[10+（11.2-6x）/2]mol，所以(2.4-x)/[10+（11.2-6x）/2]=10%，解得x=1.2，電流效率η=6×1.2/11.2×100%=64.3%。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，平衡常數(shù)的表達(dá)，電解反應(yīng)原理的應(yīng)用【解析】【答案】（12分）（1）H2O（1分）（2）NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑4NA或2.408×1024（3）mol3·L－3（4）①A→D（1分）②C6H6＋6H＋＋6e－===C6H12③64.3%13、略

【分析】【解析】【答案】（1）Ni、Cu2+、Fe3+（2）三角錐型、平面正三角形（3）BF3、NF3三、解答題(共6題，共12分)14、略

【分析】

（1）Pb在化合物里顯+2價(jià)或+4價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則寫出Pb的兩種氧化物形式為：PbO和PbO2，那么Pb2O3的氧化物的表示形式可以寫成PbO?PbO2；

故答案為：PbO?PbO2

（2）Pb2O3中Pb的化合價(jià)只有+2、+4，再根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于零，求得Pb的總化合價(jià)為+3價(jià)，即可確定Pb2O3中有一個(gè)+4價(jià)、有一個(gè)+2價(jià)，且+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性，能氧化濃鹽酸生成C12，本身被還原成+2價(jià)Pb，生成PbC12，根據(jù)元素守恒得反應(yīng)物與生成物：Pb2O3+HCl（濃）→PbCl2+Cl2↑+H2O，根據(jù)化合價(jià)升降法配平該氧化還原反應(yīng)，Pb2O3中一個(gè)+4價(jià)的Pb降低到+2價(jià)，降低2價(jià)；HCl（濃）中-1價(jià)的Cl上升到0價(jià)生成Cl2，上升1價(jià)×2，所以Pb2O3和Cl2前面的計(jì)量數(shù)都為1，根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)前計(jì)量數(shù)，得各物質(zhì)前計(jì)量數(shù)為1、6、2、1、3，故方程式為Pb2O3+6HCl（濃）═2PbCl2+Cl2↑3H2O；

故答案為：Pb2O3+6HCl（濃）═2PbCl2+Cl2↑3H2O；

（3）根據(jù)題意：amolPbO2分解所得混合物中n（Pb2+）=axmol、n（Pb4+）=（a-ax）mol．在反應(yīng)過程中amolPbO2中+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性作氧化劑；

+4價(jià)的Pb最終全部降低為+2價(jià)；

根據(jù)得失電子守恒：先加熱分解生成O2，得n（O2）═=mol；

后再與足量的濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，得n（Cl2）══（a-ax）mol；

則y═n（O2）+n（Cl2）═mol+（a-ax）mol═（a-）mol；

故答案為：y═a（1-0.5x）mol；

【解析】【答案】（1）根據(jù)題意提供信息，仿照Fe3O4的氧化物形式書寫Pb3O4氧化物；把氧化物改寫成鹽的形式時(shí)，要把化合價(jià)較低的元素作為陽離子，把化合價(jià)較高的元素和氧元素組成酸根；

（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)正確書寫三氧化二鉛與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)電子得失守恒求出n（O2）、n（Cl2）；即得y與x的函數(shù)關(guān)系；

15、略

【分析】

由BAD結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E為H為根據(jù)D的分子式結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知D為根據(jù)B的分子式可知B為則A為烴X為苯，F(xiàn)在Cu為催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成G，G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)為酮，結(jié)合B和H的結(jié)構(gòu)可知G為則F為CH3CHOHCH3，烴Y為CH3CH=CH2；

（1）由以上分子可知Y為CH3CH=CH2，D為故答案為：CH3CH=CH2；

（2）由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知①為取代反應(yīng)；②為取代反應(yīng)，③為加成反應(yīng)，④為氧化反應(yīng)，⑤為取代反應(yīng)；

故答案為：①②⑤；

（3）根據(jù)BAD結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；BAD水解生成4個(gè)酚羥基和2個(gè)羧基，則1molBAD最多可與含6molNaOH的溶液反應(yīng)；

故答案為：6；

（4）由官能團(tuán)的變化可知B+G→H反應(yīng)為取代反應(yīng)，方程式為

故答案為：

（5）E為E的能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體應(yīng)含有-CHO，有兩種情況，當(dāng)含有1個(gè)-CHO時(shí)，苯環(huán)上應(yīng)有2個(gè)-OH，有6種，當(dāng)為甲酸酯時(shí)，苯環(huán)上還應(yīng)有1個(gè)-OH，有臨；間、對(duì)3種，共9種；

故答案為：9．

【解析】【答案】由BAD結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E為H為根據(jù)D的分子式結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知D為根據(jù)B的分子式可知B為則A為烴X為苯，F(xiàn)在Cu為催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成G，G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)為酮，結(jié)合B和H的結(jié)構(gòu)可知G為則F為CH3CHOHCH3，烴Y為CH3CH=CH2；結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．

16、略

【分析】

①造成赤潮現(xiàn)象主要是水體中富集大量營(yíng)養(yǎng)元素造成；營(yíng)養(yǎng)元素是指N；P等，故答案為：N；P；

②用高分子膜使海水淡化；類似于過濾，沒有生成其他物質(zhì)，所以海水淡化是物理變化，故答案為：物理．

【解析】【答案】①赤潮是由于使用含磷洗衣粉的生活污水及工業(yè)廢水中含有大量的氮；磷、鉀；這些污水排放到海水后，藻類快速生長(zhǎng)繁殖，導(dǎo)致海生物大量死亡；

②判斷是物理變化還是化學(xué)變化；取決于是否有新物質(zhì)生成．

17、略

【分析】

在食譜中所列的食物中；米飯中主要含糖類，燒豆腐；紅燒魚、三層肉中主要含蛋白質(zhì)和無機(jī)鹽、油脂，牛奶中主要含蛋白質(zhì)，缺少維生素，維生素主要存在于蔬菜和水果中，如青菜、蘋果等；

故答案為：糖類；蛋白質(zhì)；脂肪；維生素．

【解析】【答案】根據(jù)食譜中的食物中所含營(yíng)養(yǎng)素的種類；人體內(nèi)六大營(yíng)養(yǎng)素的種類及食物來源回答．

18、略

【分析】

（1）根據(jù)所學(xué)知識(shí)不難寫出CO2和NH3合成CO（NH2）2的化學(xué)方程式為：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O；

故答案為：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O；

（2）①由CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化圖可知，在A點(diǎn)時(shí)反應(yīng)還未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)仍將繼續(xù)正向進(jìn)行，故v逆（CO2）小于B點(diǎn)平衡時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率；故答案為：小于；

②設(shè)CO2的初始物質(zhì)的量為a，則NH3的初始物質(zhì)的量為4a；

2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O

起始/mol4aa

轉(zhuǎn)化/mol1.2a0.6a

平衡/mol2.8a0.4a

平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率為：=30%；

故答案為：30%；

（3）①根據(jù)電解池中陰離子在陽極放電和陽離子在陰極放電的規(guī)律及本題圖中的電極產(chǎn)物H2和Cl2；可以判斷出A為電源的正極，B為電源的負(fù)極，故答案為：B；

②陽極首先發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，氯氣和尿素反應(yīng)生成氮?dú)?、二氧化碳和水，陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為：2Cl--2e-=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl；

故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑；CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl；

③陰極反應(yīng)為：6H2O+6e-=6OH-+3H2↑（或6H++6e-=3H2↑）

陽極反應(yīng)為：6Cl--6e-=3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl．

根據(jù)上述反應(yīng)式可以看出在陰、陽極上產(chǎn)生的OH-、H+的數(shù)目相等，陽極室中反應(yīng)產(chǎn)生的H+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室與。

OH-恰好反應(yīng)生成水，所以陰極室中電解前后溶液的pH不變；由上述反應(yīng)式可以看出，轉(zhuǎn)移6mole-時(shí)，陰極產(chǎn)生3molH2，陽極產(chǎn)生1molN2和1molCO2，故電解收集到的13.44L氣體中，V（N2）=V（CO2）==2.688L；

即n（N2）=n（CO2）=0.12mol，根據(jù)方程式CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl可知生成0.12molN2所消耗的CO（NH2）2的物質(zhì)的量也為0.12mol，其質(zhì)量為：m[CO（NH2）2]=0.12mol×60g?mol-1=7.2g；

故答案為：不變；7.2．

【解析】【答案】（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物結(jié)合質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式；

（2）①由CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化圖可知；在A點(diǎn)時(shí)反應(yīng)還未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)仍將繼續(xù)正向進(jìn)行；

②利用三段式法計(jì)算；

（3）①電解池的陰極連接電源的負(fù)極；根據(jù)電解產(chǎn)物判斷；

②陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為：2Cl--2e-=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl；

③根據(jù)電極方程式計(jì)算，有關(guān)反應(yīng)有為陰極反應(yīng)為：6H2O+6e-=6OH-+3H2↑（或6H++6e-=3H2↑）

陽極反應(yīng)為：6Cl--6e-=3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl．

19、略

【分析】

（1）由圖可知；隨反應(yīng)進(jìn)行A的濃度降低，A為反應(yīng)物，B；C的濃度增大，故B、C為生成物；

故答案為：A；

（2）由圖可知平衡時(shí)△c（A）=2.4mol/L-1.2mol/L=1.2mol/L；△c（B）=0.4mol/L，△c（C）=1.2mol/L，A；B、C化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于濃度變化量之比為1.2mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=3：1：3，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為：3A?B+3C，故答案為：3A?B+3C；

（3）由圖可知△c（A）=2.4mol/L-1.2mol/L=1.2mol/L，所v（A）==0.6mol/（L?min）；

故答案為：0.6mol/（L?min）．

【解析】【答案】（1）隨反應(yīng)進(jìn)行；反應(yīng)物的濃度濃度，生成的濃度增大，據(jù)此結(jié)合圖象判斷；

（2）由圖象可知；平衡時(shí)△c（A）=2.4mol/L-1.2mol/L=1.2mol/L，△c（B）=0.4mol/L，△c（C）=1.2mol/L，濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定化學(xué)計(jì)量數(shù)，t是達(dá)到平衡狀態(tài)，為可逆反應(yīng)，據(jù)此書寫方程式；

（3）由圖可知，△c（A）=2.4mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，根據(jù)v=計(jì)算A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率．

四、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)20、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH221、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH222、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對(duì)電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是【解析】BC++HCl23、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39,則D的相對(duì)分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個(gè)D分子中含有n個(gè)碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點(diǎn)睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識(shí),意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、簡(jiǎn)答題(共4題，共20分)24、略

【分析】解：rm{(1)}依據(jù)裝置圖分析可知裝置rm是蒸餾裝置中的冷凝器裝置；

故答案為：冷凝管；

rm{(2)}碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象；補(bǔ)加碎瓷片時(shí)需要待已加熱的試液冷卻后再加入，故選B；

故答案為：防止暴沸；rm{B}

rm{(3)}加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應(yīng)，分子間發(fā)生脫水反應(yīng)生成二環(huán)己醚為

故答案為：

rm{(4)}由于分液漏斗有活塞開關(guān)；故使用前需要檢查是否漏液；分液過程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出；

故答案為：檢漏；上口倒出；

rm{(5)}分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是利用無水氯化鈣吸收產(chǎn)物中少量的水；

故答案為：干燥；

rm{(6)}觀察題目提供的實(shí)驗(yàn)裝置圖知蒸餾過程中不可能用到吸濾瓶；

故選：rm{C}

rm{(7)}環(huán)己醇為rm{0.2mol}理論上可以得到rm{0.2mol}環(huán)己烯，其質(zhì)量為rm{16.4g}所以產(chǎn)率rm{=dfrac{10g}{16.4g}隆脕100%=61%}

故選C．

rm{=dfrac

{10g}{16.4g}隆脕100%=61%}根據(jù)裝置圖可知裝置rm{(1)}的名稱；

rm碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象；補(bǔ)加碎瓷片時(shí)需要待已加熱的試液冷卻后再加入；

rm{(2)}加熱過程中；環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應(yīng)生成二環(huán)己醚；

rm{(3)}由于分液漏斗有活塞開關(guān)；故使用前需要檢查是否漏液；分液過程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出；

rm{(4)}無水氯化鈣用于吸收產(chǎn)物中少量的水；

rm{(5)}觀察題目提供的實(shí)驗(yàn)裝置圖知蒸餾過程中不可能用到吸濾瓶和球形冷凝器管；

rm{(6)}環(huán)己醇為rm{(7)}根據(jù)反應(yīng)方程式，理論上可以得到rm{0.2mol}環(huán)己烯，其質(zhì)量為rm{0.2mol}根據(jù)產(chǎn)率rm{=dfrac{{脢碌錄脢虜煤脕驢}}{{脌鉚脗脹虜煤脕驢}}隆脕100%}計(jì)算．

本題考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目涉及醇性質(zhì)的分析應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和原理的分析判斷，題目難度中等．rm{16.4g}【解析】冷凝管；防止暴沸；rm{B}檢漏；上口倒出；干燥；rm{C}rm{C}25、略

【分析】

（1）根據(jù)題給信息，總反應(yīng)為O3氧化I-生成I2；將所給的三個(gè)反應(yīng)：①+②+③可得總反應(yīng)以及△H；

（2）①該反應(yīng)消耗H+，隨反應(yīng)進(jìn)行c（H+）濃度降低；pH升高；

②由于是持續(xù)通入O3，O3可以將Fe2+氧化為Fe3+：O3+2Fe2++2H+=2Fe3++O2+H2O，F(xiàn)e3+氧化I-：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，即A是亞鐵離子，I-消耗量增大，轉(zhuǎn)化率增大，與I2反應(yīng)的量減少，I3-濃度減小；

③根據(jù)I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），使c（I3-）急劇減?。徽f明平衡逆向移動(dòng)；

（3）根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率．

本題考查了蓋斯定律、化學(xué)平衡常數(shù)，化學(xué)平衡的移動(dòng)以及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等知識(shí)，題目難度中等．【解析】解：（1）將所給的三個(gè)反應(yīng)：①+②+③可得總反應(yīng)：2I-（aq）+O3（g）+2H+（aq）?I2（aq）+O2（g）+H2O（l），△H=△H1+△H2+△H3；

故答案為：2I-（aq）+O3（g）+2H+（aq）?I2（aq）+O2（g）+H2O（l）△H=△H1+△H2+△H3；

（2）①該反應(yīng)消耗H+，2I-+O3+2H+?I2+O2+H2O，隨反應(yīng)進(jìn)行c（H+）濃度降低；pH升高；

故答案為：大于；

②由于是持續(xù)通入O3，O3可以將Fe2+氧化為Fe3+：O3+2Fe2++2H+=2Fe3++O2+H2O，F(xiàn)e3+在pH大于2.87時(shí)開始沉淀，消耗了氫氧根，即A是Fe（OH）3，使得水的電離平衡H2O?H++OH-向右移動(dòng)；氫離子濃度增加，使總反應(yīng)平衡向右移動(dòng)，增加了碘離子轉(zhuǎn)化率；

故答案為：Fe（OH）3；Fe2+被氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+在pH大于2.87時(shí)開始沉淀，消耗了氫氧根，使得水的電離平衡H2O?H++OH-向右移動(dòng)；氫離子濃度增加，使總反應(yīng)平衡向右移動(dòng)，增加了碘離子轉(zhuǎn)化率；

③c（Fe3+）增加，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，消耗I-，I2（g）不斷生成，都會(huì)使I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）平衡逆向移動(dòng)，故消耗I-，I2（aq）不斷生成，都會(huì)使c（I3-）急劇減?。?/p>

故答案為：BC；

（4）3～33s內(nèi)，v（I3-）==1.0×10-4mol/（L?s），故答案為：1.0×10-4mol/（L?s）．26、（1）6IVA弱（2）(3)2a+2b-3c（4）（5）1.42:3【分析】【分析】本題綜合考查元素周期表與元素周期律、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、電極反應(yīng)式的書寫以及化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算，掌握相關(guān)基礎(chǔ)內(nèi)容是解題的關(guān)鍵，平時(shí)注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大?！窘獯稹??鉛在元素周期表中位于第rm{(1)}鉛在元素周期表中位于第rm{6}周期第rm{IVA}族，鉛的非金屬性弱于碳，所以rm{PbO}周期第rm{(1)}鉛在元素周期表中位于第rm{6}周期第rm{IVA}族，鉛的非金屬性弱于碳，所以族，鉛的非金屬性弱于碳，所以rm{(1)}rm{6}rm{IVA}rm{PbO}rm{{,!}_{2}}的酸性比rm{CO}rm{CO}弱；rm{{,!}_{2}}的酸性弱，故答案為：rm{6}rm{IVA}弱；rm{Pb{O}_{2}+4HCl(脜簍)overrightarrow{?}PbC{l}_{2}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}故答案為：rm{Pb{O}_{2}+4HCl(脜簍)overrightarrow{?}PbC{l}_{2}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}rm{6}令rm{2PbS(s)+3O_{2}(g)=2PbO(s)+2SO_{2}(g)婁隴H=akJ/mol}為rm{IVA}rm{(2)PbO}為rm{(2)PbS(s)+PbSO_{4}(s)=2Pb(s)+2SO_{2}(g)婁隴H=ckJ隆隴mol^{-1}}為rm{(2)PbO}根據(jù)蓋斯定律可得rm{{,!}_{2}}與濃鹽酸共熱生成氯氣，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{Pb{O}_{2}+4HCl(脜簍)

overrightarrow{?}PbC{l}_{2}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}rm{Pb{O}_{2}+4HCl(脜簍)

overrightarrow{?}PbC{l}_{2}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}可由rm{(3)}得到，對(duì)應(yīng)的rm{2PbS(s)+3O_{2}(g)=2PbO(s)+2SO_{2}(g)

婁隴H=akJ/mol}rm{(1)PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO_{2}(g)}rm{婁隴H=bkJ隆隴mol^{-1}}rm{(2)PbS(s)+PbSO_{4}(s)=2Pb(s)+2SO_{2}(g)

婁隴H=ckJ隆隴mol^{-1}}rm{(3)}rm{3PbS(s)+6O_{2}(g)=}rm{3PbSO}rm{3PbSO}rm{{,!}_{4}}rm{(s)}可由rm{2(1)+2(2)-3(3)}得到，對(duì)應(yīng)的rm{婁隴H=(}為正極，正極rm{(s)}得到電子變?yōu)殂U單質(zhì)，對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為rm{PbS{O}_{4}+2{e}^{-}=S{{O}_{4}}^{2-}+Pb(祿貌PbS{O}_{4}+C{a}^{2+}+2{e}^{-}=CaS{O}_{4}+Pb)}故答案為：rm{PbS{O}_{4}+2{e}^{-}=S{{O}_{4}}^{2-}+Pb(祿貌PbS{O}_{4}+C{a}^{2+}+2{e}^{-}=CaS{O}_{4}+Pb)}rm{2(1)+2(2)-3(3)}由所給信息可知，設(shè)二氧化鉛的起始質(zhì)量為rm{婁隴H=(}則rm{2a+2b-3c)kJ/m