2025年北師大新版高二化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版高二化學(xué)上冊階段測試試卷447考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、二茂鐵rm{[(C_{5}H_{5})_{2}Fe]}的發(fā)現(xiàn)是有機金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了有機金屬化合物研究的新領(lǐng)域。已知二茂鐵熔點是rm{173隆忙(}在rm{100隆忙}時開始升華rm{)}沸點是rm{249隆忙}不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.二茂鐵屬于分子晶體B.在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，rm{C_{5}Hrlap{_{5}}{^{-}}}與rm{Fe^{2+}}之間形成的化學(xué)鍵類型是離子鍵C.已知：環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為則其一氯取代物有rm{3}種D.rm{C_{5}Hrlap{_{5}}{^{-}}}中一定含rm{婁脨}鍵2、中國女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得rm{2015}年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素rm{(}結(jié)構(gòu)如圖rm{)}的下列說法中錯誤的是()A.雙氫青蒿素的分子式為rm{C_{15}H_{24}O_{5}}B.雙氫青蒿素分子中有rm{2}個六元環(huán)和rm{2}個七元環(huán)C.青蒿素分子中含有過氧鍵、酯基和醚鍵D.由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)3、硬水經(jīng)磺化煤rm{(NaR)}軟化后，其水中陽離子濃度最大的是rm{(}rm{)}A.rm{Ca^{2+}}B.rm{Mg^{2+}}C.rm{Na^{+}}D.rm{H^{+}}4、下列關(guān)于丙烯（CH3-CH=CH2）的說法錯誤的是（）

A.丙烯分子有8個σ鍵；1個π鍵。

B.丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化。

C.丙烯分子存在非極性鍵。

D.丙烯分子中3個碳原子在同一平面上。

5、據(jù)權(quán)威刊物報道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子．甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對此報道的認識正確的是（）A.甲認為上述發(fā)現(xiàn)絕對不可能，因為H3分子違背了共價鍵理論B.丁認為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價鍵理論并不完善C.丙認為H3分子實質(zhì)上是H2分子與H+以特殊共價鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫成H3+D.乙認為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因為氫元素有三種同位素必然有三種同素異形體6、下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是rm{(}rm{)}A.油脂B.蔗糖C.羊毛D.葡萄糖7、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是（）A.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/molD.已知I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1，I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H2，則△H1＞△H2評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．請回答下列問題：

（1）用太陽能分解10mol液態(tài)水消耗的能量是____kJ；

（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為____；

（3）在容積為2L的密閉容器中，由一定量的CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如右圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；

下列說法正確的是____（填序號）

①溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=mol?L-1?min-1

②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大。

③該反應(yīng)的△H＜0

④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2；達到平衡時容器中氣體密度減小。

⑤處于A點時容器中的壓強比處于B點時容器中的壓強大。

（4）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為____；

（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應(yīng)式為____．

9、（12分）為測定某鹵代烴的組成,某同學(xué)設(shè)計實驗如下:①量取該鹵代烴液體11.4mL,加入適量NaOH溶液,加熱反應(yīng)至液體不分層；②冷卻后用稀硝酸酸化,再加入過量硝酸銀；③過濾沉淀,洗滌沉淀2～3次；④將沉淀干燥后稱重?；卮鹣铝袉栴}:（1）①中加入NaOH的目的是____________________________________________________（2）②中加入過量硝酸銀的目的是______________________________________________（3）若②中生成的沉淀為淡黃色,則該鹵代烴中的鹵原子是________（4）若稱得沉淀的質(zhì)量為37.6g,又測得鹵代烴的密度為1.65g·mL-1,其蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的94倍。則該鹵代烴分子中含有________個鹵原子。（5）寫出該鹵代烴可能的結(jié)構(gòu)簡式和名稱：_________________10、美國化學(xué)家R.F.Heck因發(fā)現(xiàn)如下Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎。回答下列問題：（1）C與濃H2SO4共熱生成F，F(xiàn)能使酸性KMnO4溶液褪色，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式______。D在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物G，G的結(jié)構(gòu)簡式是___________________________。（2）在A→B的反應(yīng)中，檢驗A是否反應(yīng)完全的試劑是_______________________________。（3）E的一種同分異構(gòu)體K符合下列條件：苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色。K與過量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的方程式為_________________________________________________________________________。11、已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A是最外層為一個電子的非金屬元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可以形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質(zhì)的量之比為A:B:C=4:2:3。請回答下列問題：(1)寫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖____，寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式____。(2)元素原子的物質(zhì)的量之比為A:B:C="4:"2:3的晶體名稱為____，其水溶液顯____性，其反應(yīng)的離子方程式為____。(3)請寫出A2C和BA3分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的微粒的符號（舉兩例）____、____。(4)寫出由B、C元素組成且元素原子質(zhì)量比為B:C=7:12的化合物的化學(xué)式____。12、(12分)氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當前關(guān)注的熱點之一。（1）氫氣是清潔燃料，其燃燒產(chǎn)物為________。（2）NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)得到NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________，反應(yīng)消耗1molNaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。（3）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)脫氫和加氫：在某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，其起始濃度為amol·L－1，平衡時苯的濃度為bmol·L－1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。（4）一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫(忽略其他有機物)。①導(dǎo)線中電子移動方向為________。(用A、D表示)②生成目標產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為__________________。③該儲氫裝置的電流效率η＝____________________。(計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位)13、（7分）（1）在配合物Ni(CO)4和[Cu(NH3)4]2+,[Fe(SCN)]2+配合物離子中，提供空軌道接受孤對電子的原子或離子分別是：___________________、___________、_________________。（2）H3O+的空間構(gòu)型為：_______________________________，BCl3的空間構(gòu)型為：___________（3）按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式：（只需寫一種）平面三角形分子________________，三角錐形分子_________________________。評卷人得分三、解答題(共6題，共12分)14、已知：Pb的化合價只有+2、+4，且+4價的Pb具有強氧化性，常溫下能氧化濃HCl生成Cl2；PbO2不穩(wěn)定；隨溫度升高按下列順序逐步分【解析】

PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．

現(xiàn)將amolPbO2加熱分解，收集產(chǎn)生的O2；加熱反應(yīng)后所得固體中，Pb2+占Pb元素的物質(zhì)的量分數(shù)為x；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl2．兩步反應(yīng)中收集的O2和Cl2的物質(zhì)的量之和為ymol．

（1）若Fe3O4可表示為FeO?Fe2O3，則Pb2O3可表示為______

（2）試寫出Pb2O3與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______

（3）通過計算確定y與a；x的函數(shù)關(guān)系式______．

15、利用芳香烴X和鏈烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD，已知G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，BAD結(jié)構(gòu)簡式為：

BAD的合成路線如下：

試回答下列。

（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式Y(jié)______D______．

（2）屬于取代反應(yīng)的有______（填數(shù)字序號）．

（3）1molBAD最多可與含______molNaOH的溶液完全反應(yīng)。

（4）寫出方程式：B+G→H______．

（5）E的能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有______種．

16、開發(fā)海洋；維持海洋的可持續(xù)發(fā)展是每個地球公民的神圣職責．請回答下面關(guān)于海洋的幾個問題：

①近年來；我國沿海經(jīng)常發(fā)生大面積的“赤潮”，造成養(yǎng)殖業(yè)重大損失．赤潮的發(fā)生主要是因為藻類的瘋狂生長，與藻類瘋長密切相關(guān)的元素是______和______（填元素符號）．

②海水淡化是國際上研究的熱點問題；我國科學(xué)家在利用高分子膜進行海水淡化的研究上取得了一些成績．如圖，左側(cè)為海水，右側(cè)為經(jīng)過一段時間后由左側(cè)經(jīng)高分子膜滲透得到的淡水，該變化是______變化（填“物理”或“化學(xué)”）．

17、俗話說“民以食為天”；食物是人類賴以生存的物質(zhì)基礎(chǔ)．

。主食副食[來源：21世紀教育網(wǎng)]飲料米飯燒豆腐、紅燒魚、三層肉牛奶上表是小明制定的食譜；在食譜中含有的營養(yǎng)素主要有______，______，______．小明制訂的食譜中還缺乏的一種營養(yǎng)素是______．

18、尿素[CO（NH2）2]是首個由無機物人工合成的有機物．

（1）工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為______19、如圖表示800℃時A；B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況；t是到達平衡狀態(tài)的時間．試回答：

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是______．

（2）該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．

（3）若達到平衡狀態(tài)的時間是2min；A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為______．

評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共24分)20、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．21、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．22、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。23、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分五、簡答題(共4題，共20分)24、醇脫水是合成烯烴的常用方法；實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下：

rm{xrightarrow[triangle]{{脜簍脕貌脣謾}}}rm{xrightarrow[triangle

]{{脜簍脕貌脣謾}}}

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

。rm{+H_{2}O}相對分子質(zhì)量密度rm{/(g?cm^{-3})}沸點rm{/隆忙}溶解性環(huán)己醇rm{100}rm{0.961}rm{8}rm{161}微溶于水環(huán)己烯rm{82}rm{0.810}rm{2}rm{83}難溶于水合成反應(yīng)：

在rm{a}中加入rm{20g}環(huán)己醇和rm{2}小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入rm{1mL}濃硫酸rm{.b}中通入冷卻水后，開始緩慢加熱rm{a}控制餾出物的溫度不超過rm{90隆忙}．

分離提純：

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量rm{5%}碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣rm{.}最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯rm{10g}．

回答下列問題：

rm{(1)}裝置rm的名稱是______．

rm{(2)}加入碎瓷片的作用是______；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是______rm{(}填正確答案標號rm{)}．

A.立即補加rm{B.}冷卻后補加rm{C.}不需補加rm{D.}重新配料。

rm{(3)}本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______．

rm{(4)}分液漏斗在使用前須清洗干凈并______；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的______rm{(}填“上口倒出”或“下口放出”rm{)}．

rm{(5)}分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______．

rm{(6)}在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有______rm{(}填正確答案標號rm{)}．

A.蒸餾燒瓶rm{B.}溫度計rm{C.}吸濾瓶rm{D.}冷凝管rm{E.}接收器。

rm{(7)}本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是______rm{(}填正確答案標號rm{)}．

A.rm{41%}rm{B.50%}rm{C.61%}rm{D.70%}25、已知O3將I-氧化成I2的過程可由以下3個反應(yīng)組成：①I-（aq）+O3（g）=IO-（aq）+O2（g）△H1

②IO-（aq）H+（aq）?HIO（aq）△H2

③HIO（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3

（1）完成總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（2）為探究Fe2+對O3氧化I-反應(yīng)的影響（反應(yīng)體系如圖1），某研究小組測定兩組實驗中I3-濃度和體系pH；結(jié)果見圖2和下表。

。編號反應(yīng)物反應(yīng)前pH反應(yīng)后pH第1組O3+I-5.2____第2組O3+I-+Fe2+5.24.1常溫下Fe2+、Fe3+稀溶液中沉淀pH

。開始沉淀pH完全沉淀pHFe2+7.69.6Fe3+2.873.87①第1組實驗中，反應(yīng)后pH____5.2（填“大于；小于、等于”）．

②圖1中的A為____，加入的Fe2+會發(fā)生反應(yīng)有利于提高I-的轉(zhuǎn)化率，從平衡移動的原理解釋原因____．

③第2組實驗進行18s后，I-3濃度下降，導(dǎo)致下降的直接原因有____

A．pH升高B．c（I-）減小C．不斷逸出氣態(tài)碘D．c（Fe3+）增大。

（3）據(jù)圖2，計算3～33s內(nèi)第2組實驗中生成I-3的平均反應(yīng)速率（寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．26、鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及rm{X}射線防護材料等?；卮鹣铝袉栴}：rm{(1)}鉛是碳的同族元素，比碳多rm{4}個電子層。鉛在元素周期表的位置為第________周期，第________族；rm{PbO_{2}}的酸性比rm{CO_{2}}的酸性________rm{(}填“強”或“弱”rm{)}rm{(2)PbO_{2}}與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。rm{(3)}瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：rm{2PbS(s)+3O_{2}(g)=2PbO(s)+2SO_{2}(g)婁隴H=akJ/mol}rm{2PbS(s)+3O_{2}(g)=2PbO(s)+2SO_{2}(g)

婁隴H=akJ/mol}rm{PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO_{2}(g)}rm{PbS(s)+PbSO_{4}(s)=2Pb(s)+2SO_{2}(g)婁隴H=ckJ隆隴mol^{-1}}反應(yīng)rm{3PbS(s)+6O_{2}(g)=3PbSO_{4}(s)}rm{婁隴H=bkJ隆隴mol^{-1}}____rm{PbS(s)+PbSO_{4}(s)=2Pb(s)+2SO_{2}(g)

婁隴H=ckJ隆隴mol^{-1}}用含rm{3PbS(s)+6O_{2}(g)=

3PbSO_{4}(s)}rm{婁隴H=}，rm{kJ隆隴mol^{-1}(}的代數(shù)式表示rm{a}rm引爆導(dǎo)彈、核武器的工作電源通常rm{c}熱電池，其裝置如圖所示，該電池正極的電極反應(yīng)式為____。rm{)}在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的rm{(4)}點為樣品失重rm{Ca/PbSO_{4}}即rm{dfrac{脩霉脝路脝冒脢錄脰脢脕驢-a碌茫鹿脤脤氓脰脢脕驢}{脩霉脝路脝冒脢錄脰脢脕驢}隆脕100攏樓}的殘留固體。若rm{(5)PbO_{2}}點固體組成表示為rm{a}或rm{4.0%(}列式計算rm{

dfrac{脩霉脝路脝冒脢錄脰脢脕驢-a碌茫鹿脤脤氓脰脢脕驢}{脩霉脝路脝冒脢錄脰脢脕驢}隆脕100攏樓}值為________rm{a}精確到rm{PbOx}rm{mPbO2隆隴nPbO}。rm{x}27、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)?CO(g)+H_{2}O(g)}其化學(xué)平衡常數(shù)rm{K}和溫度rm{t}的關(guān)系如下表：

。rm{t隆忙}rm{700}rm{800}rm{830}rm{1000}rm{1200}rm{K}rm{0.6}rm{0.9}rm{1.0}rm{1.7}rm{2.6}回答下列問題：

rm{(1)}該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為rm{K=}______．

rm{(2)}該反應(yīng)為______反應(yīng)rm{(}選填“吸熱”、“放熱”rm{)}．

rm{(3)830隆忙}時，容器中的反應(yīng)已達到平衡rm{.}在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積rm{.}平衡______移動。

rm{(}選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”rm{)}．

rm{(4)}若rm{830隆忙}時，向容器中充入rm{1mol}rm{CO}rm{5mol}rm{H_{2}O}反應(yīng)達到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)rm{K}______rm{1.0(}選填“大于”、“小于”、“等于”rm{)}

rm{(5)}若rm{1200隆忙}時，在某時刻平衡體系中rm{CO_{2}}rm{H_{2}}rm{CO}rm{H_{2}O}的濃度分別為rm{2mol?L^{-1}}rm{2mol?L^{-1}}rm{4mol?L^{-1}}rm{4mol?L^{-1}}則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為______rm{.(}選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動”rm{)}評卷人得分六、綜合題(共2題，共10分)28、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．29、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】略【解析】rm{B}2、B【分析】【分析】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴的加成反應(yīng)為還原反應(yīng)，題目難度不大。【解答】A.由結(jié)構(gòu)簡式可知雙氫青蒿素的分子式為rm{C_{15}H_{24}O_{5}}故A正確；

B.由結(jié)構(gòu)可知，雙氫青蒿素分子中有rm{3}個六元環(huán)個六元環(huán)；故B錯誤；

C.由結(jié)構(gòu)簡式可知青蒿素分子中含有過氧鏈和酯基；醚鍵；故C正確；

D.青蒿素與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成雙氫青蒿素；屬于還原反應(yīng)，故D正確。

故選B。rm{3}【解析】rm{B}3、C【分析】解：水中含有鈣；鎂離子；用磺化煤軟化，鈣離子、鎂離子與鈉離子交換，可除去鈣、鎂離子，以達到軟化的目的，水中含有鈉離子；

故選C．

水中含有鈣；鎂離子；用磺化煤軟化，可除去鈣、鎂離子，水中含有鈉離子，以此解答該題．

本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的極性鍵，難度不大．【解析】rm{C}4、A|B【分析】

A．丙烯（CH3-CH=CH2）中存在5個C-Hσ鍵和2個C-Cσ鍵；還有1個π鍵，則共有7個σ鍵，1個π鍵，故A錯誤；

B．甲基中的C為sp3雜化，C=C中的C為sp2雜化，則丙烯中只有1個C原子為sp3雜化；故B錯誤；

C．C；C之間形成的共價鍵為非極性鍵；則丙烯分子存在非極性鍵，故C正確；

D．由C=C為平面結(jié)構(gòu)；甲基中的C與雙鍵碳原子直接相連，則三個碳原子在同一平面內(nèi)，故D正確；

故選AB．

【解析】【答案】A．丙烯（CH3-CH=CH2）中存在5個C-Hσ鍵和1個C-Cσ鍵；還有1個π鍵；

B．甲基中的C為sp3雜化，C=C中的C為sp2雜化；

C．C；C之間形成的共價鍵為非極性鍵；

D．由C=C為平面結(jié)構(gòu)分析．

5、B【分析】解：A．因理論具有一定的時代性和局限性，宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子；則存在該分子，故A錯誤；

B．H3分子的存在；利用傳統(tǒng)的價鍵理論不能解釋，即傳統(tǒng)的價鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展，故B正確；

C．分子與離子是不同的微粒，所以H3分子不能寫出H3+；故C錯誤；

D．同位素的種類與同素異形體的種類無關(guān)；則可能還有氫單質(zhì)，也可能沒有，故D錯誤．

故選B．

A．理論具有一定的時代性和局限性；

B．H3分子的存在；利用傳統(tǒng)的價鍵理論不能解釋；

C．分子與離子是不同的微粒；

D．同位素的種類與同素異形體的種類無關(guān)．

本題考查化學(xué)鍵，題目難度較大，注意理論的時代性和局限性是解答本題的關(guān)鍵，注意宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子，即存在該物質(zhì)來解答．【解析】【答案】B6、C【分析】解：高分子化合物的相對分子量達到rm{10000}以上，羊毛的主要成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物，而油脂、蔗糖和葡萄糖的相對分子量沒有達到rm{10000}以上；不屬于高分子化合物；

故選C．

高分子化合物相對分子量較大；達到幾萬；幾十萬甚至上百萬，常見的高分子化合物有：聚合物、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等，而油脂、蔗糖、葡萄糖的相對分子量較小，不屬于高分子化合物，據(jù)此進行解答．

本題考查了高分子化合物的判斷，題目難度不大，注意掌握高分子化合物的概念及判斷方法，熟悉常見的高分子化合物類型，明確油脂的相對分子量較小，沒有達到高分子化合物要求．【解析】rm{C}7、C【分析】解：A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；熱化學(xué)方程式中生成的是氣體水不符合燃燒熱的概念，故A錯誤；

B；C（石墨；s）=C（金剛石，s）△H＞0，依據(jù)能量守恒判斷，金剛石能量高，石墨能量低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；

C、中和熱是強酸強堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，含20.0gNaOH物質(zhì)的量為0.5mol的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol；故C正確；

D、I2（g）+H2（g）═2HI（g）為放熱反應(yīng)，△H1＜0；I2（s）+H2（g）═2HI（g）為吸熱反應(yīng)，△H2＞0，△H2＞△H1；故D錯誤；

故選：C。

A；燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；

B；依據(jù)能量守恒；物質(zhì)的能量越高越活潑；

C；中和熱是指稀的強酸和強堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量；

D、根據(jù)放熱反應(yīng)，△H1＜0，吸熱反應(yīng)，△H1＞0來比較大小。

本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題，主要是燃燒熱、中和熱概念的分析判斷，能量守恒的應(yīng)用，蓋斯定律的計算應(yīng)用，題目難度中等?！窘馕觥緾二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】

（1）由H2（g）的燃燒熱△H為-285.8kJ?mol-1知，1molH2（g）完全燃燒生成1molH2O（l）放出熱量285.8kJ；

即分解1molH2O（l）為1molH2（g）消耗的能量為285.8kJ，則分解10molH2O（l）消耗的能量為285.8kJ×10=2858kJ；

故答案為：2858；

（2）由CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1；則。

①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1

②CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1

由蓋斯定律可知用②-①得反應(yīng)CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；

該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-726.5kJ?mol-1-（-283.0kJ?mol-1）=-443.5kJ?mol-1；

故答案為：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1；

（3）根據(jù)題給圖象分析可知，T2先達到平衡則T2＞T1，由溫度升高反應(yīng)速率增大可知T2的反應(yīng)速率大于T1，又溫度高時平衡狀態(tài)CH3OH的物質(zhì)的量少，則說明可逆反應(yīng)CO2+3H2?CH3OH+H2O向逆反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則T1時的平衡常數(shù)比T2時的大；

①中按照其計算速率的方法可知反應(yīng)速率==mol/L?min；故①錯誤；

②正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)題給圖象分析可知，T2先達到平衡則T2＞T1，該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大；故②正確；

③依據(jù)圖象分析T2先達到平衡則T2＞T1，由溫度升高反應(yīng)速率增大可知T2的反應(yīng)速率大于T1，又溫度高時平衡狀態(tài)CH3OH的物質(zhì)的量少，則說明可逆反應(yīng)CO2+3H2?CH3OH+H2O向逆反應(yīng)方向移動；故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＜0，故③正確；

④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2；達到平衡時，容器中氣體的質(zhì)量不變，體積減小，密度增大，故④錯誤；

⑤A點甲醇的物質(zhì)的量大于B點，反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，圖象分析溫度，T2先達到平衡則T2＞T1；處于A點時容器中的壓強比處于B點時容器中的壓強小，故⑤錯誤；

故答案為：②③；

（4）由化學(xué)平衡的三段模式法計算可知；

CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）

起始1300

變化a3aaa

平衡1-a3-3aaa

根據(jù)相同條件下氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比；

則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為==

故答案為：

（5）由燃料電池是原電池的一種，負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，甲醇燃燒生成二氧化碳和水，但在酸性介質(zhì)中，正極不會生成大量氫離子，則電解質(zhì)參與電極反應(yīng)，甲醇燃料電池的負極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+；

故答案為：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+；

【解析】【答案】（1）根據(jù)氫氣的燃燒熱可知水分解吸收的能量；然后利用化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)熱的關(guān)系來計算；

（2）根據(jù)CO和CH3OH的燃燒熱先書寫熱方程式；再利用蓋斯定律來分析甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式；

（3）根據(jù)圖象中甲醇的變化來計算反應(yīng)速率，并利用圖象中時間與速率的關(guān)系來分析T1、T2；再利用影響平衡的因素來分析解答；

（4）根據(jù)化學(xué)平衡的三段法計算平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量；再利用反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比來解答；

（5）根據(jù)原電池中負極發(fā)生氧化反應(yīng)；正極發(fā)生還原反應(yīng)，并考慮電解質(zhì)溶液參與電極反應(yīng)來分析；

9、略

【分析】【解析】【答案】10、略

【分析】試題分析：（1）依據(jù)題中所給信息和M的結(jié)構(gòu)特點可以推出D和E的結(jié)構(gòu)簡式分別為CH2=CHCOOCH2CH2CH(CH3)2、由合成路線可以得出B和C是通過酯化反應(yīng)得到的，又因為C與濃H2SO4共熱生成F，F(xiàn)能使酸性KMnO4溶液褪色，所以C是醇、B是不飽和羧酸，結(jié)構(gòu)簡式分別是HOCH2CH2CH(CH3)2、CH2=CHCOOH。C通過消去得到F，所以F的結(jié)構(gòu)簡式是(CH3)2CHCH=CH2；D中含有碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物G，G的結(jié)構(gòu)簡式為（2）A→B屬于丙烯醛（CH2=CHCHO)的氧化反應(yīng)，因為A中含有醛基，所以要檢驗A是否反應(yīng)完全的試劑可以是新制的氫氧化銅懸濁液或新制的銀氨溶液。（3）因為K與FeCl3溶液作用顯紫色，說明K中含有酚羥基，又因為K中苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，這說明兩個取代基是對位的，因此K的結(jié)構(gòu)簡式為所以K與過量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：考點：本題考查有機合成的分析與推斷、結(jié)構(gòu)簡式的判讀、有機物的檢驗、化學(xué)方程式的書寫。【解析】【答案】（1）(CH3)2CHCH=CH211、略

【分析】【解析】試題分析：A是最外層為一個電子的非金屬元素，則A是氫元素；C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，所以C是氧元素；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體，則D應(yīng)該是鈉元素；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可以形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質(zhì)的量之比為A:B:C＝4:2:3，且B的原子序數(shù)小于氧元素的，所以B是氮元素。（1）氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是過氧化鈉的電子式是（2）該晶體是硝酸銨，溶于水水解溶液顯酸性，離子方程式是NH4++H2ONH3·H2O+H+。（3）水和氨氣是10電子微粒，則仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的微粒的符號有NH4+,NH2–,OH–,H3O+等。（4）由B、C元素組成且元素原子質(zhì)量比為B:C＝7:12，則兩種原子的個數(shù)之比是即該化合物是N2O3?？键c：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應(yīng)用和判斷【解析】【答案】(1)(2)硝酸銨；酸；NH4++H2ONH3·H2O+H+(3)NH4+,NH2–,OH–,H3O+等（4）N2O312、略

【分析】試題分析：（1）氫氣在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是H2O；（2）根據(jù)題意可知NaBH4中B的化合價不變，始終是+3價，則H元素的化合價是-1價，所以與水反應(yīng)的產(chǎn)物還有氫氣，化學(xué)方程式為NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑；反應(yīng)消耗1molNaBH4時，生成4mol氫氣，其中一半是氧化產(chǎn)物，一半是還原產(chǎn)物，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是2mol×2×NA=4NA；（3）平衡時苯的濃度是bmol·L－1，則氫氣的濃度是3bmol·L－1，環(huán)己烷的平衡濃度是（a-b）mol·L－1，屬于該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=bmol·L－1×（3bmol·L－1）3/（a-b）mol·L－1=mol3·L－3（4）①根據(jù)圖示可知，苯生成環(huán)己烷是還原反應(yīng)，所以D是陰極，則A是負極，所以電子的流向是A→D；②苯得到電子生成環(huán)己烷是目標產(chǎn)物，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C6H6＋6H＋＋6e－===C6H12③陽極生成的2.8mol氣體應(yīng)是氧氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2.8mol×4=11.2mol,設(shè)陰極消耗苯的物質(zhì)的量是xmol，轉(zhuǎn)移6xmol電子，生成xmol環(huán)己烷，根據(jù)得失電子守恒可知，陰極還產(chǎn)生氫氣，物質(zhì)的量是（11.2-6x）/2mol，10mol的混合氣中苯的物質(zhì)的量是10mol×24%=2.4mol,后來得到含苯10%的混合氣，則剩余苯的物質(zhì)的量是(2.4-x)mol,由于電解池中的高分子電解質(zhì)膜只允許氫離子通過，所以左側(cè)得到的含苯的物質(zhì)的量分數(shù)是10%的混合氣的物質(zhì)的量是[10+（11.2-6x）/2]mol，所以(2.4-x)/[10+（11.2-6x）/2]=10%，解得x=1.2，電流效率η=6×1.2/11.2×100%=64.3%。考點：考查氧化還原反應(yīng)的計算，平衡常數(shù)的表達，電解反應(yīng)原理的應(yīng)用【解析】【答案】（12分）（1）H2O（1分）（2）NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑4NA或2.408×1024（3）mol3·L－3（4）①A→D（1分）②C6H6＋6H＋＋6e－===C6H12③64.3%13、略

【分析】【解析】【答案】（1）Ni、Cu2+、Fe3+（2）三角錐型、平面正三角形（3）BF3、NF3三、解答題(共6題，共12分)14、略

【分析】

（1）Pb在化合物里顯+2價或+4價，根據(jù)化合價代數(shù)和為零的原則寫出Pb的兩種氧化物形式為：PbO和PbO2，那么Pb2O3的氧化物的表示形式可以寫成PbO?PbO2；

故答案為：PbO?PbO2

（2）Pb2O3中Pb的化合價只有+2、+4，再根據(jù)化合價代數(shù)和等于零，求得Pb的總化合價為+3價，即可確定Pb2O3中有一個+4價、有一個+2價，且+4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃鹽酸生成C12，本身被還原成+2價Pb，生成PbC12，根據(jù)元素守恒得反應(yīng)物與生成物：Pb2O3+HCl（濃）→PbCl2+Cl2↑+H2O，根據(jù)化合價升降法配平該氧化還原反應(yīng)，Pb2O3中一個+4價的Pb降低到+2價，降低2價；HCl（濃）中-1價的Cl上升到0價生成Cl2，上升1價×2，所以Pb2O3和Cl2前面的計量數(shù)都為1，根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)前計量數(shù)，得各物質(zhì)前計量數(shù)為1、6、2、1、3，故方程式為Pb2O3+6HCl（濃）═2PbCl2+Cl2↑3H2O；

故答案為：Pb2O3+6HCl（濃）═2PbCl2+Cl2↑3H2O；

（3）根據(jù)題意：amolPbO2分解所得混合物中n（Pb2+）=axmol、n（Pb4+）=（a-ax）mol．在反應(yīng)過程中amolPbO2中+4價的Pb具有強氧化性作氧化劑；

+4價的Pb最終全部降低為+2價；

根據(jù)得失電子守恒：先加熱分解生成O2，得n（O2）═=mol；

后再與足量的濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，得n（Cl2）══（a-ax）mol；

則y═n（O2）+n（Cl2）═mol+（a-ax）mol═（a-）mol；

故答案為：y═a（1-0.5x）mol；

【解析】【答案】（1）根據(jù)題意提供信息，仿照Fe3O4的氧化物形式書寫Pb3O4氧化物；把氧化物改寫成鹽的形式時，要把化合價較低的元素作為陽離子，把化合價較高的元素和氧元素組成酸根；

（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)正確書寫三氧化二鉛與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)電子得失守恒求出n（O2）、n（Cl2）；即得y與x的函數(shù)關(guān)系；

15、略

【分析】

由BAD結(jié)構(gòu)簡式可知E為H為根據(jù)D的分子式結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知D為根據(jù)B的分子式可知B為則A為烴X為苯，F(xiàn)在Cu為催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成G，G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)為酮，結(jié)合B和H的結(jié)構(gòu)可知G為則F為CH3CHOHCH3，烴Y為CH3CH=CH2；

（1）由以上分子可知Y為CH3CH=CH2，D為故答案為：CH3CH=CH2；

（2）由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知①為取代反應(yīng)；②為取代反應(yīng)，③為加成反應(yīng)，④為氧化反應(yīng)，⑤為取代反應(yīng)；

故答案為：①②⑤；

（3）根據(jù)BAD結(jié)構(gòu)簡式可知；BAD水解生成4個酚羥基和2個羧基，則1molBAD最多可與含6molNaOH的溶液反應(yīng)；

故答案為：6；

（4）由官能團的變化可知B+G→H反應(yīng)為取代反應(yīng)，方程式為

故答案為：

（5）E為E的能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體應(yīng)含有-CHO，有兩種情況，當含有1個-CHO時，苯環(huán)上應(yīng)有2個-OH，有6種，當為甲酸酯時，苯環(huán)上還應(yīng)有1個-OH，有臨；間、對3種，共9種；

故答案為：9．

【解析】【答案】由BAD結(jié)構(gòu)簡式可知E為H為根據(jù)D的分子式結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知D為根據(jù)B的分子式可知B為則A為烴X為苯，F(xiàn)在Cu為催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成G，G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)為酮，結(jié)合B和H的結(jié)構(gòu)可知G為則F為CH3CHOHCH3，烴Y為CH3CH=CH2；結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．

16、略

【分析】

①造成赤潮現(xiàn)象主要是水體中富集大量營養(yǎng)元素造成；營養(yǎng)元素是指N；P等，故答案為：N；P；

②用高分子膜使海水淡化；類似于過濾，沒有生成其他物質(zhì)，所以海水淡化是物理變化，故答案為：物理．

【解析】【答案】①赤潮是由于使用含磷洗衣粉的生活污水及工業(yè)廢水中含有大量的氮；磷、鉀；這些污水排放到海水后，藻類快速生長繁殖，導(dǎo)致海生物大量死亡；

②判斷是物理變化還是化學(xué)變化；取決于是否有新物質(zhì)生成．

17、略

【分析】

在食譜中所列的食物中；米飯中主要含糖類，燒豆腐；紅燒魚、三層肉中主要含蛋白質(zhì)和無機鹽、油脂，牛奶中主要含蛋白質(zhì)，缺少維生素，維生素主要存在于蔬菜和水果中，如青菜、蘋果等；

故答案為：糖類；蛋白質(zhì)；脂肪；維生素．

【解析】【答案】根據(jù)食譜中的食物中所含營養(yǎng)素的種類；人體內(nèi)六大營養(yǎng)素的種類及食物來源回答．

18、略

【分析】

（1）根據(jù)所學(xué)知識不難寫出CO2和NH3合成CO（NH2）2的化學(xué)方程式為：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O；

故答案為：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O；

（2）①由CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化圖可知，在A點時反應(yīng)還未達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)仍將繼續(xù)正向進行，故v逆（CO2）小于B點平衡時的化學(xué)反應(yīng)速率；故答案為：小于；

②設(shè)CO2的初始物質(zhì)的量為a，則NH3的初始物質(zhì)的量為4a；

2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O

起始/mol4aa

轉(zhuǎn)化/mol1.2a0.6a

平衡/mol2.8a0.4a

平衡時NH3轉(zhuǎn)化率為：=30%；

故答案為：30%；

（3）①根據(jù)電解池中陰離子在陽極放電和陽離子在陰極放電的規(guī)律及本題圖中的電極產(chǎn)物H2和Cl2；可以判斷出A為電源的正極，B為電源的負極，故答案為：B；

②陽極首先發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，氯氣和尿素反應(yīng)生成氮氣、二氧化碳和水，陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為：2Cl--2e-=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl；

故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑；CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl；

③陰極反應(yīng)為：6H2O+6e-=6OH-+3H2↑（或6H++6e-=3H2↑）

陽極反應(yīng)為：6Cl--6e-=3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl．

根據(jù)上述反應(yīng)式可以看出在陰、陽極上產(chǎn)生的OH-、H+的數(shù)目相等，陽極室中反應(yīng)產(chǎn)生的H+通過質(zhì)子交換膜進入陰極室與。

OH-恰好反應(yīng)生成水，所以陰極室中電解前后溶液的pH不變；由上述反應(yīng)式可以看出，轉(zhuǎn)移6mole-時，陰極產(chǎn)生3molH2，陽極產(chǎn)生1molN2和1molCO2，故電解收集到的13.44L氣體中，V（N2）=V（CO2）==2.688L；

即n（N2）=n（CO2）=0.12mol，根據(jù)方程式CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl可知生成0.12molN2所消耗的CO（NH2）2的物質(zhì)的量也為0.12mol，其質(zhì)量為：m[CO（NH2）2]=0.12mol×60g?mol-1=7.2g；

故答案為：不變；7.2．

【解析】【答案】（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物結(jié)合質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式；

（2）①由CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化圖可知；在A點時反應(yīng)還未達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)仍將繼續(xù)正向進行；

②利用三段式法計算；

（3）①電解池的陰極連接電源的負極；根據(jù)電解產(chǎn)物判斷；

②陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為：2Cl--2e-=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl；

③根據(jù)電極方程式計算，有關(guān)反應(yīng)有為陰極反應(yīng)為：6H2O+6e-=6OH-+3H2↑（或6H++6e-=3H2↑）

陽極反應(yīng)為：6Cl--6e-=3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl．

19、略

【分析】

（1）由圖可知；隨反應(yīng)進行A的濃度降低，A為反應(yīng)物，B；C的濃度增大，故B、C為生成物；

故答案為：A；

（2）由圖可知平衡時△c（A）=2.4mol/L-1.2mol/L=1.2mol/L；△c（B）=0.4mol/L，△c（C）=1.2mol/L，A；B、C化學(xué)計量數(shù)之比等于濃度變化量之比為1.2mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=3：1：3，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為：3A?B+3C，故答案為：3A?B+3C；

（3）由圖可知△c（A）=2.4mol/L-1.2mol/L=1.2mol/L，所v（A）==0.6mol/（L?min）；

故答案為：0.6mol/（L?min）．

【解析】【答案】（1）隨反應(yīng)進行；反應(yīng)物的濃度濃度，生成的濃度增大，據(jù)此結(jié)合圖象判斷；

（2）由圖象可知；平衡時△c（A）=2.4mol/L-1.2mol/L=1.2mol/L，△c（B）=0.4mol/L，△c（C）=1.2mol/L，濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比確定化學(xué)計量數(shù)，t是達到平衡狀態(tài)，為可逆反應(yīng)，據(jù)此書寫方程式；

（3）由圖可知，△c（A）=2.4mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，根據(jù)v=計算A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率．

四、有機推斷題(共4題，共24分)20、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH221、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH222、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】BC++HCl23、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡式、官能團、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、簡答題(共4題，共20分)24、略

【分析】解：rm{(1)}依據(jù)裝置圖分析可知裝置rm是蒸餾裝置中的冷凝器裝置；

故答案為：冷凝管；

rm{(2)}碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象；補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入，故選B；

故答案為：防止暴沸；rm{B}

rm{(3)}加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應(yīng)，分子間發(fā)生脫水反應(yīng)生成二環(huán)己醚為

故答案為：

rm{(4)}由于分液漏斗有活塞開關(guān)；故使用前需要檢查是否漏液；分液過程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出；

故答案為：檢漏；上口倒出；

rm{(5)}分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是利用無水氯化鈣吸收產(chǎn)物中少量的水；

故答案為：干燥；

rm{(6)}觀察題目提供的實驗裝置圖知蒸餾過程中不可能用到吸濾瓶；

故選：rm{C}

rm{(7)}環(huán)己醇為rm{0.2mol}理論上可以得到rm{0.2mol}環(huán)己烯，其質(zhì)量為rm{16.4g}所以產(chǎn)率rm{=dfrac{10g}{16.4g}隆脕100%=61%}

故選C．

rm{=dfrac

{10g}{16.4g}隆脕100%=61%}根據(jù)裝置圖可知裝置rm{(1)}的名稱；

rm碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象；補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入；

rm{(2)}加熱過程中；環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應(yīng)生成二環(huán)己醚；

rm{(3)}由于分液漏斗有活塞開關(guān)；故使用前需要檢查是否漏液；分液過程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出；

rm{(4)}無水氯化鈣用于吸收產(chǎn)物中少量的水；

rm{(5)}觀察題目提供的實驗裝置圖知蒸餾過程中不可能用到吸濾瓶和球形冷凝器管；

rm{(6)}環(huán)己醇為rm{(7)}根據(jù)反應(yīng)方程式，理論上可以得到rm{0.2mol}環(huán)己烯，其質(zhì)量為rm{0.2mol}根據(jù)產(chǎn)率rm{=dfrac{{脢碌錄脢虜煤脕驢}}{{脌鉚脗脹虜煤脕驢}}隆脕100%}計算．

本題考查了物質(zhì)制備實驗方案設(shè)計，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，題目涉及醇性質(zhì)的分析應(yīng)用，實驗現(xiàn)象和原理的分析判斷，題目難度中等．rm{16.4g}【解析】冷凝管；防止暴沸；rm{B}檢漏；上口倒出；干燥；rm{C}rm{C}25、略

【分析】

（1）根據(jù)題給信息，總反應(yīng)為O3氧化I-生成I2；將所給的三個反應(yīng)：①+②+③可得總反應(yīng)以及△H；

（2）①該反應(yīng)消耗H+，隨反應(yīng)進行c（H+）濃度降低；pH升高；

②由于是持續(xù)通入O3，O3可以將Fe2+氧化為Fe3+：O3+2Fe2++2H+=2Fe3++O2+H2O，F(xiàn)e3+氧化I-：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，即A是亞鐵離子，I-消耗量增大，轉(zhuǎn)化率增大，與I2反應(yīng)的量減少，I3-濃度減??；

③根據(jù)I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），使c（I3-）急劇減小；說明平衡逆向移動；

（3）根據(jù)v=計算反應(yīng)速率．

本題考查了蓋斯定律、化學(xué)平衡常數(shù)，化學(xué)平衡的移動以及化學(xué)反應(yīng)速率的計算等知識，題目難度中等．【解析】解：（1）將所給的三個反應(yīng)：①+②+③可得總反應(yīng)：2I-（aq）+O3（g）+2H+（aq）?I2（aq）+O2（g）+H2O（l），△H=△H1+△H2+△H3；

故答案為：2I-（aq）+O3（g）+2H+（aq）?I2（aq）+O2（g）+H2O（l）△H=△H1+△H2+△H3；

（2）①該反應(yīng)消耗H+，2I-+O3+2H+?I2+O2+H2O，隨反應(yīng)進行c（H+）濃度降低；pH升高；

故答案為：大于；

②由于是持續(xù)通入O3，O3可以將Fe2+氧化為Fe3+：O3+2Fe2++2H+=2Fe3++O2+H2O，F(xiàn)e3+在pH大于2.87時開始沉淀，消耗了氫氧根，即A是Fe（OH）3，使得水的電離平衡H2O?H++OH-向右移動；氫離子濃度增加，使總反應(yīng)平衡向右移動，增加了碘離子轉(zhuǎn)化率；

故答案為：Fe（OH）3；Fe2+被氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+在pH大于2.87時開始沉淀，消耗了氫氧根，使得水的電離平衡H2O?H++OH-向右移動；氫離子濃度增加，使總反應(yīng)平衡向右移動，增加了碘離子轉(zhuǎn)化率；

③c（Fe3+）增加，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，消耗I-，I2（g）不斷生成，都會使I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）平衡逆向移動，故消耗I-，I2（aq）不斷生成，都會使c（I3-）急劇減??；

故答案為：BC；

（4）3～33s內(nèi)，v（I3-）==1.0×10-4mol/（L?s），故答案為：1.0×10-4mol/（L?s）．26、（1）6IVA弱（2）(3)2a+2b-3c（4）（5）1.42:3【分析】【分析】本題綜合考查元素周期表與元素周期律、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、電極反應(yīng)式的書寫以及化學(xué)方程式的相關(guān)計算，掌握相關(guān)基礎(chǔ)內(nèi)容是解題的關(guān)鍵，平時注意基礎(chǔ)知識的積累，難度不大?！窘獯稹??鉛在元素周期表中位于第rm{(1)}鉛在元素周期表中位于第rm{6}周期第rm{IVA}族，鉛的非金屬性弱于碳，所以rm{PbO}周期第rm{(1)}鉛在元素周期表中位于第rm{6}周期第rm{IVA}族，鉛的非金屬性弱于碳，所以族，鉛的非金屬性弱于碳，所以rm{(1)}rm{6}rm{IVA}rm{PbO}rm{{,!}_{2}}的酸性比rm{CO}rm{CO}弱；rm{{,!}_{2}}的酸性弱，故答案為：rm{6}rm{IVA}弱；rm{Pb{O}_{2}+4HCl(脜簍)overrightarrow{?}PbC{l}_{2}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}故答案為：rm{Pb{O}_{2}+4HCl(脜簍)overrightarrow{?}PbC{l}_{2}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}rm{6}令rm{2PbS(s)+3O_{2}(g)=2PbO(s)+2SO_{2}(g)婁隴H=akJ/mol}為rm{IVA}rm{(2)PbO}為rm{(2)PbS(s)+PbSO_{4}(s)=2Pb(s)+2SO_{2}(g)婁隴H=ckJ隆隴mol^{-1}}為rm{(2)PbO}根據(jù)蓋斯定律可得rm{{,!}_{2}}與濃鹽酸共熱生成氯氣，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{Pb{O}_{2}+4HCl(脜簍)

overrightarrow{?}PbC{l}_{2}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}rm{Pb{O}_{2}+4HCl(脜簍)

overrightarrow{?}PbC{l}_{2}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}可由rm{(3)}得到，對應(yīng)的rm{2PbS(s)+3O_{2}(g)=2PbO(s)+2SO_{2}(g)

婁隴H=akJ/mol}rm{(1)PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO_{2}(g)}rm{婁隴H=bkJ隆隴mol^{-1}}rm{(2)PbS(s)+PbSO_{4}(s)=2Pb(s)+2SO_{2}(g)

婁隴H=ckJ隆隴mol^{-1}}rm{(3)}rm{3PbS(s)+6O_{2}(g)=}rm{3PbSO}rm{3PbSO}rm{{,!}_{4}}rm{(s)}可由rm{2(1)+2(2)-3(3)}得到，對應(yīng)的rm{婁隴H=(}為正極，正極rm{(s)}得到電子變?yōu)殂U單質(zhì)，對應(yīng)的電極反應(yīng)式為rm{PbS{O}_{4}+2{e}^{-}=S{{O}_{4}}^{2-}+Pb(祿貌PbS{O}_{4}+C{a}^{2+}+2{e}^{-}=CaS{O}_{4}+Pb)}故答案為：rm{PbS{O}_{4}+2{e}^{-}=S{{O}_{4}}^{2-}+Pb(祿貌PbS{O}_{4}+C{a}^{2+}+2{e}^{-}=CaS{O}_{4}+Pb)}rm{2(1)+2(2)-3(3)}由所給信息可知，設(shè)二氧化鉛的起始質(zhì)量為rm{婁隴H=(}則rm{2a+2b-3c)kJ/m