2022屆河南省許昌市高一上學期期末教學質量檢測化學試題（含解析）

2021-2022學年第一學期期末教學質量檢測高一化學可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56第I卷(選擇題，共計45分)一、選擇題(每小題只有一個選項正確，每小題3分)1.化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法正確的是A.食鹽可作調味劑，也可作食品防腐劑B.從海水提取物質都必須通過化學反應才能實現C.為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑D.合金的硬度一定大于形成它的單一金屬【1題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．食鹽有咸味，可作調味劑，也可作食品防腐劑，防止食品腐爛變質，故A正確；B．從海水提取NaCl的過程是蒸發(fā)水析出氯化鈉晶體，無化學反應，故B錯誤；C．食品添加劑國服使用會危害人的健康，為了食品安全，國家對食品添加劑的使用有嚴格的控制，故C錯誤；D．合金的硬度一般大于組成它的純金屬，但不一定大于形成它的任何單一金屬，故D錯誤。綜上所述，答案為A。2.下列有關氧化物的說法中錯誤的是A.堿性氧化物大多不能和水化合生成堿B.大多數非金屬氧化物是酸性氧化物C.大多數金屬氧化物是堿性氧化物D.CO和CO2屬于同素異形體【2題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，氧化鐵、氧化鎂不與水反應，因此堿性氧化物大多不能和水化合生成堿，故A正確；B．CO2、SO2、SiO2、SO3為酸性氧化物，CO、NO是不成鹽氧化物，因此大多數非金屬氧化物是酸性氧化物，故B正確；C．氧化鐵、氧化鐵、氧化鎂是堿性氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，Mn2O7為酸性氧化性，因此大多數金屬氧化物是堿性氧化物，故C正確；D．同素異形體是同種元素形成的不同單質，因此CO和CO2不屬于同素異形體，故D錯誤。綜上所述，答案為D。3.下列物質分類正確的是選項ABCD酸性氧化物COCO2SO3Mn2O7混合物CuSO4?5H2O氯水堿石灰液氯電解質MgCl2食鹽水燒堿銅A.A B.B C.C D.D【3題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．CO是不成鹽氧化物，CuSO4?5H2O是純凈物，故A錯誤；B．食鹽水是混合物，不是電解質，故B錯誤；C．SO3是酸性氧化物，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，燒堿是電解質，故C正確；D．液氯是純凈物，銅是單質，既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤。綜上所述，答案為C。4.當光束通過下列各組物質時，一定不會出現丁達爾效應的是①Al(OH)3膠體②白酒③云或霧④FeCl3溶液⑤淀粉溶液A.①③ B.②④ C.①⑤ D.③④【4題答案】【答案】B【解析】【詳解】①Al(OH)3膠體能出現丁達爾效應；②白酒是溶液，不能出現丁達爾效應；③云或霧是膠體，能出現丁達爾效應；④FeCl3溶液是溶液，不能出現丁達爾效應；⑤淀粉溶液是膠體，能出現丁達爾效應；因此②④一定不會出現丁達爾效應，故B符合題意。綜上所述，答案為B。5.從原料價廉易得考慮，現階段主要采用下列哪種方法制備NaOHA.用Na2O與H2O反應制備NaOHB.用Na2O2與水反應制備NaOHC.用電解飽和食鹽水的方法制備NaOHD用Na2CO3和Ca(OH)2反應制備NaOH【5題答案】【答案】C【解析】【詳解】NaCl原料價廉易得，而Na2O、Na2O2原料價格相對較貴，用Na2CO3和Ca(OH)2反應制備NaOH是古代土法制堿，不是現階段采用的方法，用電解飽和食鹽水的方法制備NaOH同時得到氫氣和氯氣，故C符合題意。綜上所述，答案為C。6.下列變化，需要另外加入物質做氧化劑才能發(fā)生的是A.H2O2→O2 B.Cl2→Cl－ C.Na→Na+ D.MnO2→Mn2+【6題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．H2O2分解生成O2和H2O，不需要加入氧化劑，故A不符合題意；B．Cl2與NaOH反應生成NaCl、NaClO和H2O，不需要加入氧化劑，故B不符合題意；C．Na→Na+化合價升高，需要加入氧化劑才能實現，故C符合題意；D．MnO2→Mn2+化合價降低，需要加入還原劑才能實現，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。7.與50mL0.1mol?L?1MgSO4溶液中SO的物質的量濃度相等的是A.10mL0.5mol?L?1H2SO4溶液B.75mL0.1mol?L?1KAl(SO4)2溶液C.100mL0.5mol?L?1Al2(SO4)3溶液D.50mL0.1mol?L?1Na2SO4溶液【7題答案】【答案】D【解析】【分析】50mL0.1mol?L?1MgSO4溶液中SO的物質的量濃度為0.1mol?L?1?！驹斀狻緼．10mL0.5mol?L?1H2SO4溶液中SO的物質的量濃度為0.5mol?L?1，與題干中SO的物質的量濃度不相等，故A不符合題意；B．75mL0.1mol?L?1KAl(SO4)2溶液中SO的物質的量濃度為0.2mol?L?1，與題干中SO的物質的量濃度不相等，故B不符合題意；C．100mL0.5mol?L?1Al2(SO4)3溶液中SO的物質的量濃度為1.5mol?L?1，與題干中SO的物質的量濃度不相等，故C不符合題意；D．50mL0.1mol?L?1Na2SO4溶液中SO的物質的量濃度為0.5mol?L?1，與題干中SO的物質的量濃度相等，故D符合題意。綜上所述，答案為D。【點睛】由于溶液具有均一性，溶液中離子的物質的量濃度和溶液體積無關，只與溶質的物質的量濃度有關。8.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.透明溶液：Na+、Cu2+、Cl－、SOB.強酸性溶液：K+、NO、Cl－、COC.1mol?L?1的FeCl3溶液：Fe2+、Zn2+、SCN－、SOD.強堿性溶液：Na+、Ba2+、ClO－、HCO【8題答案】【答案】A【解析】詳解】A．透明溶液：Na+、Cu2+、Cl－、SO都不反應而大量共存，故A正確；B．強酸性溶液：H+與CO反應生成二氧化碳和水，故B錯誤；C．1mol?L?1的FeCl3溶液：Fe3+與SCN－反應生成紅色溶液，故C錯誤；D．強堿性溶液：OH－與HCO反應生成CO和H2O，故D錯誤。綜上所述，答案為A。9.下列物質中，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是A. B. C. D.【9題答案】【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．是共價化合物，只含極性共價鍵，A不符合題意；

B．

是共價化合物，含有極性鍵和非極性共價鍵，B不符合題意；

C．是離子化合物，其中銨根離子中含有極性共價鍵，銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，C不符合題意；

D．Na2O2是離子化合物，鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，兩個氧原子之間存在非極性共價鍵，D符合題意。綜上所述，既含離子鍵，又含非極性共價鍵的是選項D。答案選D。10.下列實驗中，對應的現象以及結論均正確的是選項實驗操作現象結論A將一用砂紙打磨過的鐵絲插入盛有稀的CuSO4溶液的試管析出紅色沉淀鐵被氧化為Fe3+B向某溶液中滴加KSCN溶液溶液呈血紅色原溶液中一定不含Fe2+C用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗火焰呈黃色溶液中一定含NaClD在導管口點燃純凈的氫氣，伸入盛滿氯氣的集氣瓶中產生蒼白色火焰氫氣可以在氯氣中燃燒A.A B.B C.C D.D【10題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．鐵置換出紅色的銅，鐵被氧化為亞鐵離子，故A錯誤；B．某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，原溶液中一定含Fe3+，可能含Fe2+，故B錯誤；C．火焰呈黃色，只能說含有Na元素的物質，不能說一定含NaCl，故C錯誤；D．在導管口點燃純凈的氫氣，伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，故D正確。綜上所述，答案為D。11.钷廣泛用于量規(guī)、光電池等。的最外層電子數是2，下列說法不正確的是A.的原子核外有61個電子 B.與互為同位素C.屬于金屬元素 D.的中子數為147【11題答案】【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．原子的質子數等于核外電子數，故的原子核外有61個電子，故A正確；B．與的質子數相同、中子數不同，故互為同位素，故B正確；C．屬于金屬元素，故C正確；D．的中子數為147-61=86，故D錯誤；故選D。12.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.1molCl2完全溶解于水時與水反應轉移電子數目為NAB.1molNaOH中，所具有共價鍵的數目為2NAC.14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NAD.7.8gNa2O2與水充分反應轉移的電子數目為0.2NA【12題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣和水反應是可逆反應，因此1molCl2完全溶解于水時與水反應轉移電子數目小于NA，故A錯誤；B．氫氧根中含有共價鍵，因此1molNaOH中，所具有共價鍵的數目為NA，故B錯誤；C．N2與CO的摩爾質量都為28g?mol?1且都為雙原子分子，因此14g由N2與CO組成的混合氣體物質的量為0.5mol，則含有的原子數目為NA，故C正確；D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，2molNa2O2轉移2mol電子，則7.8gNa2O2(物質的量為0.1mol)與水充分反應轉移的電子數目為0.1NA，故D錯誤。綜上所述，答案為C。13.下列離子方程式錯誤的是A.NaOH與AgNO3溶液混合生成沉淀Ag2O：2Ag++2OH－=Ag2O↓+H2OB.小蘇打溶液與稀鹽酸混合：CO+2H+=CO2↑+H2OC.Fe與稀硫酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑D.Cl2通入NaOH溶液：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O【13題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．NaOH與AgNO3溶液混合生成沉淀Ag2O、H2O和NaNO3：2Ag++2OH－=Ag2O↓+H2O，故A正確；B．小蘇打溶液與稀鹽酸混合：+H+=CO2↑+H2O，故B錯誤；C．Fe與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C正確；D．Cl2通入NaOH溶液，反應生成NaCl、NaClO和H2O：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O，故D正確。綜上所述，答案為B。14.某溶液中含有較大量的Cl-、、OH-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來。下列實驗操作的操作順序中，正確的是①滴加Mg(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③ B.④②③②① C.①②③②④ D.④②①②③【14題答案】【答案】D【解析】【分析】檢驗氯離子選擇硝酸銀溶液，檢驗氫氧根離子選擇硝酸鎂溶液，檢驗碳酸根離子選擇硝酸鋇溶液，用三種試劑將三種離子檢驗出來，每加一種試劑能夠檢驗出一種離子，此時要注意每加入一種試劑只能與一種離子結合，來選擇加入試劑順序及操作步驟?！驹斀狻緾l-用含有AgNO3溶液檢驗，二者反應生成白色沉淀AgCl；CO用Ba(NO3)2溶液檢驗，二者反應生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液檢驗，二者反應生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl-、CO、OH-都和AgNO3反應，CO、OH-都和Mg(NO3)2溶液反應生成白色沉淀；只有CO和Ba(NO3)2溶液反應生成白色沉淀，為了防止干擾，應該先檢驗CO、再檢驗OH-；即正確順序為④②①②③；故選D。15.某廢舊金屬材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、A12O3、CuO等，現利用下列工藝流程回收部分金屬及金屬化合物：

已知：綠礬為FeSO4?7H2O。下列說法中錯誤的是A.焙燒過程中金屬單質轉化成了對應的氧化物B.操作I使用到的玻璃儀器有玻璃棒、小燒杯和漏斗C.酸浸2發(fā)生的反應為Fe+Cu2+=Fe2++CuD.操作III的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶【15題答案】【答案】C【解析】【分析】廢舊金屬材料在焙燒過程中，金屬被氧化為氧化物，再加入NaOH溶液，A12O3與NaOH溶液反應生成NaAlO2,過濾，得到濾渣Fe2O3、FeO、Fe3O4、CuO，向濾渣中加入硫酸，向溶液中加入過量鐵粉，過濾，向濾渣中加入硫酸，鐵溶解變?yōu)榱蛩醽嗚F?！驹斀狻緼．Fe、Cu、Al在焙燒過程中會生成對應的氧化物，故A正確；B．操作I是過濾，則使用到的玻璃儀器有玻璃棒、小燒杯和漏斗，故B正確；C．酸浸2是Fe、Cu混合物中Fe和硫酸反應，其發(fā)生的反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；D．操作III是濾液II變?yōu)榫G礬，其方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，故D正確。第II卷(非選擇題，共計55分)二、非選擇題(包括第16題-第20題，共55分)16.表中列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置：IA1①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④⑧3⑤⑥⑦⑨請按要求回答下列問題。（1）元素⑧在周期表中所處位置____，元素④的名稱是____，從元素原子得失電子的角度看，元素④的單質應具有____性(填“氧化’或“還原”)。（2）⑥、④、⑦氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是____(用化學式表示)。（3）元素⑦的原子結構示意圖是____。元素①與元素④以相等的原子個數形成化合物的電子式是____。（4）寫出元素⑤的單質在氧氣中燃燒的化學方程式____，這一反應的現象是____?！?6~19題答案】【答案】（1）①.第二周期0族②.氧③.氧化（2）H2O>H2S>PH3（3）①.②.（4）①.2Na+O2Na2O2②.鈉熔化成小球，劇烈燃燒火焰呈黃色，生成淡黃色固體【解析】【分析】根據元素周期表的結構得到①～⑨分別為H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl?！拘?詳解】元素⑧是Ne，則在周期表中所處位置第二周期0族，元素④是O，則名稱是氧，從元素原子得失電子的角度看，元素④的單質氧氣，常作氧化劑，因此具有氧化性；故答案為：第二周期0族；氧；氧化；【小問2詳解】根據非金屬性越強，則氫化物穩(wěn)定性越強，因此⑥、④、⑦的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是H2O>H2S>PH3；故答案為：H2O>H2S>PH3；【小問3詳解】元素⑦是S，則S的原子結構示意圖是，元素①與元素④以相等的原子個數形成化合物為H2O2，則其電子式是；故答案為：；；【小問4詳解】元素⑤的單質Na，在氧氣中燃燒的化學方程式2Na+O2Na2O2，這一反應的現象是鈉熔化成小球，劇烈燃燒火焰呈黃色，生成淡黃色固體；故答案為：2Na+O2Na2O2；鈉熔化成小球，劇烈燃燒火焰呈黃色，生成淡黃色固體。17回答下列問題：（1）19.2gSO2在標準狀況下的體積是____L，其中含氧原子的物質的量是____mol，該氣體在標準狀況下的密度是____(結果保留兩位小數)。（2）同溫同壓下，相同體積的CO和CO2的質量比是____。相同質量的CO和CO2的分子數比是____。（3）同溫、同壓下，11.5gRO2氣體的體積與8gO2的體積相同，則R的相對原子質量是____?！?7~19題答案】【答案】（1）①.6.72②.0.6③.2.86g/L（2）①.7：11②.11：7（3）14【解析】【小問1詳解】19.2gSO2其物質的量是n(SO2)==0.3mol，其在標準狀況下的體積是v(SO2)=0.3molL/mol=6.72L，則其含氧原子的物質的量是n(O)=0.3=0.6mol，該氣體在標準狀況下的密度是=2.86g/L?！拘?詳解】根據阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，相同體積的氣體其物質的量相同，則相同體積的CO和CO2的物質的量比是1：1，則其質量比是28:44=7：11，相同質量的CO和CO2其物質的量比是11：7，則其分子個數比也是11：7。【小問3詳解】同溫、同壓下，11.5gRO2氣體的體積與8gO2的體積相同，則兩種氣體的物質的量也相同，8gO2的物質的量是0.25mol，則11.5gRO2氣體的物質的量也是0.25mol，則可得RO2的摩爾質量是=46g/mol，則R的相對原子質量是46-32=14。18.鈉、鐵和氯元素及其重要化合物，是本學期我們重點學習了的化學知識。（1）鈉與水反應的離子方程式為____。將金屬鈉放入盛有CuSO4溶液的小燒杯中，放出的氣體和生成沉淀的化學式分別是____、____。（2）鈦是重要的國防化工原料，高溫條件下，用Na與TiCl4發(fā)生置換反應制取Ti。其化學反應方程式為____。該反應能否在空氣中進行____(填能”或“不能”)。（3）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用做紙漿漂白時的脫氯劑。Na2S2O3中S的化合價是____，該反應利用了硫代硫酸鈉的____(填“氧化性”或“還原性”)。（4）某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生氧化反應。寫出并配平該反應的化學方程式____。（5）氰[(CN)2]、硫氰[(SCN)2]的化學性質和鹵素很相似，化學上稱為擬鹵素。如：(SCN)2+H2O=HSCN+HSCNO，它們的陰離子的還原性強弱為Cl－<Br－<CN－<SCN－<I－。試寫出NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2時，反應的離子方程式____。（6）準確稱取某種鐵的氧化物2.88g，用足量的CO進行還原，將生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g，則這種鐵的氧化物的化學式是：____。【18~23題答案】【答案】（1）①.2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑②.H2③.Cu(OH)2（2）①.4Na+TiCl44NaCl+Ti②.不能（3）①.+2②.還原性（4）2H2CrO4+3H2O2=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O（5）2SCN－+(CN)2=(SCN)2+2CN－（6）FeO【解析】【小問1詳解】鈉與水反應的離子方程式為2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑。將金屬鈉放入盛有CuSO4溶液的小燒杯中，Na先和溶液中的水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉和硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，因此放出的氣體和生成沉淀的化學式分別是H2、Cu(OH)2；故答案為：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑；H2；Cu(OH)2；【小問2詳解】高溫條件下，用Na與TiCl4發(fā)生置換反應制取Ti，則反應的化學反應方程式為4Na+TiCl44NaCl+Ti，由于Na、Ti與空氣中氧氣反應，因此該反應不能在空氣中進行；故答案為：4Na+TiCl44NaCl+Ti；不能；【小問3詳解】Na2S2O3中Na為+1價，O為?2價，則S的平均化合價是+2，S既可升高也可降低，硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用做紙漿漂白時的脫氯劑，漂白劑具有強氧化性，因此該反應利用了硫代硫酸鈉的還原性；故答案為：+2；還原性；【小問4詳解】根據題意得到該反應中H2O2只發(fā)生氧化反應，則H2O2化合價升高生成O2，則H2CrO4化合價降低生成Cr(OH)3，因此該反應的化學方程式3H2O2＋2H2CrO4＝2Cr(OH)3＋2H2O＋3O2↑；故答案為：3H2O2＋2H2CrO4＝2Cr(OH)3＋2H2O＋3O2↑；【小問5詳解】氰[(CN)2]、硫氰[(SCN)2]的化學性質和鹵素很相似，化學上稱為擬鹵素。如：(SCN)2+H2O=HSCN+HSCNO，它們的陰離子的還原性強弱為Cl－<Br－<CN－<SCN－<I－；NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2時，由于還原性強弱為Br－<SCN－，則反應的離子方程式2SCN－+(CN)2=(SCN)2+2CN－；故答案為：2SCN－+(CN)2=(SCN)2+2CN－；【小問6詳解】根據題意得到生成碳酸鈣質量為4g，物質的量為0.04mol，則CO2物質的量為0.04mol，根據，則鐵的氧化物中氧的物質的量為0.04mol，質量為0.64g，則氧化物中鐵的質量為2.24g，則鐵物質的量為0.04mol，則這種鐵的氧化物的化學式是：FeO；故答案為：FeO。19.某同學依據反應2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，設計了如圖所示的實驗裝置，探究氯氣的性質。

試回答下列問題：（1）在該實驗中，以下可用于制取氯氣的裝置是____(填字母)。

（2）裝置B、C中依次放入的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現裝置B中的布條也褪色了。其原因可能是____。合理的改進方法是____。（3）用氫氧化鈉固體配制250mL1mol/LNaOH溶液用于尾氣的吸收。配制時用到的玻璃儀器除了容量瓶、膠頭滴管、量筒外，還需要____。溶解得到的溶液在轉移到容量瓶前，必須進行充分____。否則會導致配得的溶液濃度____(填“偏大”或“偏小”)。為驗證尾氣吸收后的溶液中存在Cl-，取少量燒杯內吸收Cl2后的溶液，加入足量的稀HNO3酸化，接下來的操作方法和觀察到的現象是____。（4）氯氣通入飽和NaHCO3溶液中能產生無色氣體。已知酸性：鹽酸>碳酸>次氯酸，該實驗可證明Cl2與H2O反應的產物中含有____(填化學式)?！?9~22題答案】【答案】（1）a（2）①.Cl2中混有少量H2O②.在A～B之間增設裝有濃H2SO4的洗氣瓶（3）①.燒杯、玻璃棒②.冷卻③.偏大④.再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成（4）HCl【解析】【小問1詳解】根據制取氯氣的反應原理可知反應試劑是固液組合，且不需要加熱，故選a裝置；【小問2詳解】從制取氯氣的反應原理可以看出，生成物除了氯氣還有水生成，故B中的干燥紅色布條也褪色，改進的方法是通入B裝置之前除去生成氯氣中的水，故答案是在A～B之間增設裝有濃H2SO4的洗氣瓶；【小問3詳解】用氫氧化鈉固體配制250mL1mol/LNaOH溶液，配制時用到的玻璃儀器除了容量瓶、膠頭滴管、量筒外，還需要溶解氫氧化鈉固體的燒杯和攪拌、移液用的玻璃棒；因氫氧化鈉溶于水放熱，則溶解得到的溶液在轉移到容量瓶前，必須進行充分冷卻，否則液體熱脹冷縮會導致所配溶液體積最終偏小，則最終所配得的溶液濃度偏大；吸收Cl2后的溶液中是否存在Cl-，可用試管取樣加入足量的稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則含有Cl-，反之則沒有；【小問4詳解】氯氣通入飽和NaHCO3溶液中產生的無色氣體是二氧化碳，根據酸和鹽反應的規(guī)律，強酸制取弱酸，結合酸性強弱順序：鹽酸>碳酸>次氯酸，則能和NaHCO3反應的是鹽酸，故該實驗可證明Cl2與H2O反應的產物中含有鹽酸。20.某課外活動小組設計了下列裝置，驗證Na2O2跟CO2反應時需要與水接觸。（1）裝置分析裝置①中反應的離子方程式是____。裝置②中的試劑是____(填序號)。a.飽和NaHCO3溶液b.飽和Na2CO3溶液c.濃H2SO4裝置③中的試劑是____。（2）進行實驗①步驟1：打開彈簧夾K2，關閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。該步實驗的目的是____。步驟2：打開彈簧夾K1，關閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。該步實驗的目的