2022屆河南省商丘市高級中學高一上學期期末考試暨學學考試化學試題（含解析）

2021-2022學年上期期末聯(lián)考高一化學試題可能用到的相對原子質量：H1C12O16Ne20Na23Al27Cl35.5Fe56Cu64Bal37一、選擇題(本大題共17小題，每小題3分，共51分。每個小題只有一個選項符合題意)1.中華文化源遠流長，三星堆出土了大量文物，如黃金面具、絲綢“黑炭”、青銅神樹、陶瓷碎片等。下列有關說法正確的是A.測定文物年代的與互為同素異形體B.文物中做面具的金箔由熱還原法制得C.絲綢轉化為黑炭的過程涉及化學變化D.青銅屬于合金，青銅器上的銅銹成分為CuO【答案】C【解析】【詳解】A．與二者互為同位素，選項A錯誤；B．金在自然界中以游離態(tài)的形式存在，選項B錯誤；C．絲綢和黑炭成分不同，二者的轉化發(fā)生了化學變化，選項C正確；D．銅銹的成分是，選項D錯誤；答案選C2.反應可用于呼吸面具。下列相關微粒的說法正確的是A.中子數(shù)為8的碳原子：B.X射線衍射法確定分子空間結構為直線型C.鈉離子的結構示意圖：D.的電子式：【答案】B【解析】【詳解】A．中子數(shù)為8的碳原子，質量數(shù)應該為14，表示為，選項A錯誤；B．X射線衍射法確定分子空間結構為直線型，選項B正確；C．由于該原子最外層電子數(shù)為1，小于4，在化學反應中易失去最外層的1個電子成為鈉離子，鈉離子的結構示意圖為，選項C錯誤；D．Na2O2是鈉離子和過氧根離子構成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，氧原子得到電子形成過氧根陰離子，電子式為，選項D錯誤；答案選B。3.下列過程僅克服離子鍵的是（）A.NaHSO4溶于水 B.HCl溶于水 C.氯化鈉熔化 D.碘升華【答案】C【解析】【詳解】A.NaHSO4溶于水，電離生成Na+、H+和SO42-，既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵，故A錯誤；B.HCl為分子晶體，氣體溶于水克服共價鍵，故B錯誤；C.NaCl加熱熔化電離生成Na+和Cl-，只破壞了離子鍵，故C正確；D.碘升華克服是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故D錯誤；正確答案是C?！军c睛】本題考查化學鍵知識，題目難度不大，注意共價鍵、離子鍵以及分子間作用力的區(qū)別。4.NaCl是我們生活中必不可少的物質。將NaCl溶于水配成的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是

A.a離子為B.溶液中含有個C.水合b離子的圖示不科學D.將58.5gNaCl溶解在1L水中即得到溶液【答案】C【解析】【詳解】A．半徑大于，a離子為、b離子為，選項A錯誤；B．題目沒有注明NaCl溶液的體積大小，無法確定鈉離子的數(shù)目，選項B錯誤；C．水合鈉離子氧原子朝向鈉離子，圖示不科學，選項C正確；D．溶液的體積為1L而非溶劑的體積是1L，無法確定濃度，選項D錯誤；答案選C。5.除去下列氣體中雜質采用的方法不科學的是選項氣體(雜質)方法AH2(O2)通過灼熱的銅絲網(wǎng)BO2(CO2)通過NaOH溶液CCl2(HCl)通過飽和食鹽水DCO2(SO2)通過他和NaHCO3溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】除雜時，不增加新雜質，被提純物不能成少，操作簡便?！驹斀狻緼．銅與氧氣反應生成氧化銅，氫氣還原氧化銅，二者都被去除，此方法不科學，A符合題意；B．2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O，而氧氣不與氫氧化鈉反應，B不符合題意；C．Cl2中混有少量的HCl氣體，可以用飽和食鹽水除去HCl氣體，且飽和食鹽水在吸收HCl氣體的同時，也會抑制Cl2在水中的溶解，C不符合題意；D．對于洗氣一般都用溶液，而NaHCO3幾乎不溶解CO2，因為NaHCO3溶液中的會抑制H2CO3的電離，CO2+H2OH2CO3H++，從而抑制H2O吸收CO2，進而能得到較多的CO2，對于SO2，溶于水后是H2SO3，按照強酸制弱酸的原理，可以制得CO2，用NaHCO3溶液洗氣能達到既除掉SO2又不使CO2消耗的目的，D不符合題意；故選A。6.下列性質的比較，不能用元素周期律解釋的是A.酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B.堿性：KOH＞NaOH＞LiOHC.熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3 D.非金屬性：F＞O＞N【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，由于S元素最高價含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根據(jù)元素周期律判斷酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，A錯誤；

B．同一主族元素的金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強。元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強。元素的金屬性：K＞Na＞Li，所以堿性：KOH＞NaOH＞LiOH，B正確；C．同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強；同一主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而減弱。元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。元素的非金屬性：O＞S＞P，所以氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3，C正確；D．同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強，所以元素的非金屬性：F＞O＞N，D正確；故合理選項A。7.在下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是A.澄清透明溶液中：、、、B.遇Al粉能產(chǎn)生的溶液中：、、、C.含有大量的溶液中：、、、D.強堿性溶液中：、、、【答案】A【解析】【詳解】A．澄清透明溶液中：、、、各離子之間相互不反應，能大量共存，選項A正確；B．溶液若顯堿性鎂離子不能大量存在，若顯酸性硝酸根離子不能大量存在，選項B錯誤；C．鈣離子和碳酸根離子結合會有碳酸鈣沉淀生成，選項C錯誤；D．氫氧根離子和鎂離子結合有氫氧化鎂沉淀生成，選項D錯誤；答案選A。8.利用下列裝置和試劑進行實驗，能達到實驗目的的是ABCD配制一定物質的量濃度的硫酸溶液除去中的HCl并干燥制備氫氧化亞鐵沉淀驗證氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．濃硫酸應該在燒杯中溶解，容量瓶是衡器不能遇冷遇熱，選項A錯誤；B．稀硫酸中含有大量氫離子，可以抑制氯氣的溶解，而稀硫酸中的水可以吸收HCl，洗氣后再用濃硫酸干燥，選項Ｂ正確；C．裝置中氫氧化鈉與鐵和稀硫酸反應生成的硫酸亞鐵無法接觸，選項C錯誤；D．最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，才能夠比較元素非金屬性的強弱，鹽酸不是氯元素最高價氧化物對應的水化物，選項D錯誤。答案選B。9.部分含鐵物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是

A.可與反應生成B.既可被氧化，也可被還原C.可將加入濃堿液中制得的膠體D.可存在的循環(huán)轉化關系【答案】C【解析】【分析】圖中所示鐵元素不同化合價的物質：a為Fe，b為FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的鹽類物質，c為Fe(OH)2，e為FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的鹽類物質，d為Fe(OH)3。【詳解】A．Fe與Fe(III)的鹽類物質可發(fā)生反應生成Fe(II)的鹽類物質，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不選；B．Fe(II)為鐵元素的中間價態(tài)，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，故B不選；C．Fe(III)的鹽類物質與濃堿液反應生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體操作為：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故C選；D．轉化如，故D不選；綜上所述，答案為C。10.某種食品膨松劑由原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成.五種元素分處三個短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的一半。下列說法正確的是A.簡單氫化物的穩(wěn)定性： B.Y的氧化物是兩性氧化物C.R、W、X只能組成共價化合物 D.最高正價：【答案】B【解析】【詳解】某種食品膨松劑由原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成，五種元素分處三個短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，R為H元素，X元素原子序數(shù)應比Z小8,則W為N元素，X為O元素，Z為S元素；Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的一半，則Y為Al元素；A.元素非金屬性，故簡單氫化物的穩(wěn)定性：，選項A錯誤；B.Y的氧化物Al2O3是兩性氧化物，選項B正確；C.R、W、X能組成離子化合物NH4NO3，選項C錯誤；D.最高正價：Y為+3，W為+5，X一般沒有正價，選項D錯誤；答案選B。11.下列指定反應的離子方程式正確的是A.鈉與水反應：B.澄清石灰水中通入過量的二氧化碳：C.侯氏制堿法的原理是將二氧化碳和氨氣通入飽和食鹽水：D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：【答案】B【解析】【詳解】A．鈉與水反應的離子方程式為，選項A錯誤；B．澄清石灰水中通入過量的二氧化碳，反應生成碳酸氫鈣，反應的離子方程式為，選項B正確；C．侯氏制堿法碳酸氫鈉以沉淀的形式存在，選項C錯誤；D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應，正確的離子方程式為，選項D錯誤。答案選B。12.四氧化三鐵磁流體既具有固體的磁性，又具有液體的流動性，采用共沉淀法可以制得黑色的分散質微粒直徑介于5.5-36nm納米級磁流體材料。其流程如下圖所示：下列說法錯誤的是A.該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應B.取最后一次的洗滌液，加入氯化鋇溶液，若無白色沉淀，證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈C.取溶液B加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色D.FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物質的量之比最好為2∶1【答案】D【解析】【分析】根據(jù)流程可知，F(xiàn)eSO4·7H2O和FeCl3·6H2O分別溶于水得溶液A為FeSO4溶液和溶液B為FeCl3溶液，采用共沉淀法將溶液A、溶液B和NaOH溶液在70-90℃條件下加熱可以制得黑色的分散質微粒直徑介于5.5-36nm納米級磁流體Fe3O4材料；【詳解】A．根據(jù)題中信息可知，制得黑色的分散質微粒直徑介于5.5-36nm納米級磁流體材料，該分散系屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，故A正確；B．過濾后所得的濾液中含有硫酸根離子，則取最后一次的洗滌液，加入氯化鋇溶液，若無白色沉淀，可以證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈，故B正確；C．溶液B中含有Fe3+，加入KSCN溶液后，溶液變紅，故C正確；D．Fe3O4可以書寫成FeO·Fe2O3，所以n(Fe2+)∶n(Fe3+)=1∶2最好，即FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物質的量之比最好為1∶2，故D錯誤；答案選D。13.已知在酸性溶液中易被還原成，、、、的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是A.B.C.D【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)、、、的氧化性依次減弱可知、、、還原性逐漸增強。A．的氧化性強于氯氣，即能將氯離子氧化成氯氣，反應可以發(fā)生，選項A不符合；B．碘離子的還原性強于亞鐵離子，所以氯氣和碘化亞鐵反應時，首先氧化碘離子，反應可以發(fā)生，選項B不符合；C．鐵離子的氧化性強于碘單質，能把碘離子氧化成碘單質，反應不能發(fā)生，選項C符合；D．的還原性強于，反應可以發(fā)生，選項D不符合；答案選C。14.現(xiàn)有CuO和Fe2O3的混合物7.6g，向其中加入1mol/L的H2SO4溶液100mL恰好完全反應，若將15.2g該混合物用足量CO還原，充分反應后剩余固體質量為A.13.6g B.12g C.6g D.3.2g【答案】B【解析】【詳解】加入1mol/L的H2SO4溶液100mL恰好完全反應，此時生成水、硫酸銅、硫酸亞鐵和硫酸鐵。硫酸是0.1mol，則根據(jù)氫原子守恒可知生成0.1mol水，所以根據(jù)氧原子守恒可知混合物中氧原子的物質的量是0.1mol，質量是1.6g，所以根據(jù)原子守恒可知若將15.2g該混合物用足量CO還原，充分反應后剩余固體質量為15.2g-1.6g×＝12.0g，答案選B。15.在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2，三種氣體，在以下各種情況下排序正確的是A.當它們的體積、溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：B.當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強：C.當它們的質量、溫度和壓強均相同時，三種氣體的體積：D.當它們的壓強、體積和溫度均相同時，三種氣體的質量：【答案】B【解析】【詳解】A．溫度、壓強相同時，根據(jù)，可知氣體的密度與摩爾質量成正比，則，選項A錯誤；B．根據(jù)阿伏加德羅定律，在溫度和密度相等的條件下，壓強和氣體的摩爾質量成反比，則三種氣體的壓強：，選項B正確；C．溫度、壓強相同時，氣體的相等，由可知，等質量時，氣體的體積和摩爾質量成反比，三種氣體的體積大小應為，選項C錯誤；D．溫度、壓強均相同時，氣體的相等，由可知，等體積時，氣體的質量和摩爾質量成正比，則，選項D錯誤；答案選B。16.將鈉、鋁混合物共10.0g投入適量水中充分反應，并測生成H2的量，若混合物中鈉與鋁的質量之比為x，如圖為生成H2的物質的量隨x的變化關系示意圖(隨著x的不斷增大，產(chǎn)生H2的物質的量越來越接近b1)。以下判斷不正確的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】發(fā)生反應有：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，開始Al過量，隨著x增大，鈉的量逐漸增大，生成H2的體積也增大，當Na、Al的物質的量相等時，Na反應生成的NaOH，使Al剛好完全反應，此時產(chǎn)生H2最多，之后隨著Na的量增加，Al的量減少，導致生成的H2逐漸減少，直至完全為Na時，生成的H2不變，此時10.0g完全為Na，結合反應可以計算出生成氫氣的物質的量，據(jù)此解答。【詳解】A．根據(jù)分析可知，a1時鋁過量，生成氫氣量b1=，設鈉的物質的量為ymol，此時鋁過量，結合反應可知參加反應的鋁的物質的量也是ymol，根據(jù)電子守恒可得：0.5y+1.5y=mol，解得：y=，則鋁的物質的量為：mol，則a1=，故A正確；B．根據(jù)分析可知，當鋁和鈉的物質的量相等時，生成氫氣的量最大，此時a2=，故B正確；C．當10g完全為鈉時，生成氫氣的量為b1=，故C正確；D．當鈉和鋁的物質的量相等時，生成氫氣的量為b2，設此時鋁和鈉的物質的量都是xmol，則23x+27x=10g，解得：x=0.2，則生成氫氣的物質的量為：，故D錯誤；故選D。17.實驗室中利用固體進行如下實驗。下列說法錯誤的是A.G與H均為氧化產(chǎn)物B.實驗I中既是氧化劑又是還原劑C.Mn元素至少參與了3個氧化還原反應D.G與Ｈ的物質的量之和可能為0.25mol【答案】D【解析】【詳解】A．加熱時發(fā)生反應：，所得固體、和濃鹽酸加熱時發(fā)生反應：、，若有剩余，還發(fā)生反應：。和均為氧化產(chǎn)物，選項A正確；B．中既作氧化劑，又作還原劑，選項B正確；C．由以上分析可知，Mn元素至少參與了3個氧化還原反應，選項C正確；D．若完全分解，則得到，同時生成、，加熱時與濃鹽酸完全反應，共得到，此時和的物質的量之和為0.20mol，由以上化學方程式知，全部與濃鹽酸反應時得到的氣體最多，為，但加熱時發(fā)生分解，故與的物質的量之和一定小于0.25mol，選項D錯誤。答案選D二、非選擇題(本題共5個小題，共49分)18.(1)下列物質能導電的是___，屬于電解質的是___，屬于非電解質的是___。①NaCl晶體，②液態(tài)SO2，③液態(tài)醋酸，④銅，⑤BaSO4固體，⑥純蔗糖(C12H22O11)，⑦氨水，⑧熔化的KNO3。(2)已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O①用雙線橋法標明上述反應方程式中電子轉移的方向和數(shù)目___。②As2O3在上述反應中顯示出來的性質是___。A.氧化性B.還原性C.酸性D.堿性③該反應的氧化產(chǎn)物是___，還原產(chǎn)物是___。④若生成0.2molAsH3，則轉移的電子為___mol?！敬鸢浮竣?④⑦⑧②.①③⑤⑧③.②⑥④.⑤.A⑥.ZnSO4⑦.AsH3⑧.1.2【解析】【分析】(1)根據(jù)物質的導電性和電解質、非電解質定義分析。(2)①根據(jù)As2O3、Zn化合價升降分析，再用雙線橋法標明反應方程式中電子轉移的方向和數(shù)目；②As2O3化合價降低變?yōu)锳sH3；③氧化產(chǎn)物是化合價升高得到的產(chǎn)物，還原產(chǎn)物是化合價降低得到的產(chǎn)物；④根據(jù)雙線橋生成2molAsH3，電子轉移12mol?！驹斀狻?1)①NaCl晶體中的離子不能自由移動，不能導電，但溶于水和熔融狀態(tài)能導電，屬于電解質；②液態(tài)SO2中只有分子，不能導電，其水溶液雖然能導電，但導電離子不是二氧化硫自身電離的，屬于非電解質；③液態(tài)醋酸中只有分子，不能導電，其溶于水能導電，屬于電解質；④銅能導電，是單質，既不是電解質也不是非電解質；⑤BaSO4固體，不能導電，熔融硫酸鋇能導電，屬于電解質；⑥純蔗糖(C12H22O11)，不能導電，蔗糖溶于水和熔融狀態(tài)都不能導電，屬于非電解質；⑦氨水，能導電，是混合物，屬于電解質溶液，既不是電解質也不是非電解質；⑧熔化的KNO3，能導電，是鹽，屬于電解質；因此能導電的是④⑦⑧，屬于電解質的是①③⑤⑧，屬于非電解質的是②⑥；故答案為：④⑦⑧；①③⑤⑧；②⑥。(2)已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O①As元素的化合價由+3價降至-3價，Zn元素的化合價由0價升至+2價，因此用雙線橋法標明上述反應方程式中電子轉移的方向和數(shù)目；故答案為：。②As2O3在上述反應中化合價降低變?yōu)锳sH3，因此顯示出來的性質是氧化性，故答案為：A。③氧化產(chǎn)物是元素化合價升高得到的產(chǎn)物，因此該反應的氧化產(chǎn)物是ZnSO4，還原產(chǎn)物是元素化合價降低得到的產(chǎn)物，因此還原產(chǎn)物是AsH3；故答案為：ZnSO4；AsH3。④根據(jù)雙線橋生成2molAsH3，電子轉移12mol，若生成0.2molAsH3，則轉移的電子為1.2mol；故答案為：1.2?！军c睛】氧化還原反應是?？碱}型，主要考查電子轉移、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物以及用雙線橋（或單線橋）表示電子轉移方向和數(shù)目。19.填空。（1）下列敘述正確的是___________。A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質在常溫常壓下都是氣體C．第ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子D．第n主族元素其最高價氧化物分子式為，氫化物分子式為E．所有主族元素最高正化合價等于最外層電子數(shù)F．稀有氣體原子與同周期IA、IIA族元素的簡單陽離子具有相同的核外電子排布G．共價化合物中不可能含有離子鍵H．只有非金屬原子間才能形成共價鍵I．非金屬元素不可能形成離子化合物（2）寫出下列物質的電子式：NH4Cl___________；HClO___________（3）用電子式表示下列物質的形成過程：CaCl2___________；H2O2___________【答案】（1）BG（2）①.②.（3）①.②.【解析】【小問1詳解】A．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，也可能是離子化合物，如NaOH，選項A錯誤；B．稀有氣體分子間作用力小，其中單質在常溫常壓下都是氣體，選項B正確；C．第ⅥA族元素的原子，其半徑越大，核內質子對電子的引力越小，越難得到電子，選項C錯誤；D．第n主族元素其最高價氧化物對應的化學式為，則最高正化合價為+n，所以最低負價為，所以氫化物的化學式為或，選項D錯誤；E．一般情況下，氟元素沒有正化合價，氧元素無最高正化合價，選項E錯誤；F．稀有氣體與下一周期簡單陽離子的核外電子排布相同，選項F錯誤；G．根據(jù)共價化合物的定義，共價化合物中不可能含有離子鍵，選項G正確；H．金屬原子與非金屬原子間也可能形成共價鍵，如，選項H錯誤；I．非金屬元素可能形成離子化合物，如，選項I錯誤。答案選BG；【小問2詳解】氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構成，電子式為：；HClO為共價化合物，分子中存在1個氧氫鍵和1個Cl-O鍵，次氯酸的電子式為：；【小問3詳解】氯化鈣為離子化合物，用電子式表示下列物質的形成過程為；過氧化氫為共價化合物，兩個氧原子通過共用電子對形成O-O，兩個氧原子分別與兩個氫原子通過共用電子對形成H-O鍵，其形成過程為：。20.某研究性學習小組欲探究氯氣的化學性質，設計的實驗裝置如圖所示。

已知：該裝置氣密性良好，鐵粉放在耐高溫托盤內(防止硬質玻璃管炸裂)。請回答下列問題：(1)為防止鐵粉被空氣中的氧氣氧化，在加熱之前應該進行的操作為___________。(2)實驗中，觀察到紫色石蕊溶液顏色的變化為___________。(3)實驗裝置中空試管的作用是___________。(4)燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是___________，此處發(fā)生反應的化學方程式為___________。(5)實驗進行一段時間后，盛水的試管中液體的顏色為___________，說明氯氣___________(填“能”或“不能”)溶于水?！敬鸢浮竣?通入氯氣排盡裝置中的空氣②.先變紅后褪色③.防止右側試管中的水倒吸入硬質玻璃管中，使硬質玻璃管炸裂④.吸收尾氣中的氯氣，防止污染空氣⑤.Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O⑥.淺黃綠色⑦.能【解析】【分析】干燥的氯氣與鐵粉反應，為避免鐵加熱條件下與氧氣反應，應先通入氯氣排盡空氣，空試管起到安全瓶的作用，氯氣溶于水形成氯水，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，能使紫色石蕊變紅，鹽酸與硝酸銀反應能夠生成氯化銀沉淀，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，以此解答該題?！驹斀狻?1)為防止鐵與空氣中的氧氣反應，在加熱之前應該進行的操作應該為通入氯氣排盡裝置中的空氣。故答案為：通入氯氣排盡裝置中的空氣；(2)氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，石蕊溶液遇到酸變紅色，但HClO有漂白性，所以紅色又褪去；故答案為：先變紅后褪色；(3)空試管有安全瓶的作用，防止右側試管中的水倒吸入硬質玻璃管中，使硬質玻璃管炸裂；故答案為：防止右側試管中的水倒吸入硬質玻璃管中，使硬質玻璃管炸裂；(4)氯氣有毒，需要尾氣處理，氯氣能與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和H2O，氯氣的尾氣處理可用NaOH溶液吸收，反應的化學方程式為Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；故答案為：吸收尾氣中的氯氣，防止污染空氣；Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；(5)氯水顏色為淺黃綠色，氯氣是黃綠色氣體，據(jù)此可知氯氣能溶于水；故答案為：淺黃綠色；能。21.2019年諾貝爾化學獎頒給鋰離子電池領域，獲獎科學家的重要貢獻之一是研發(fā)出了電極材料——磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）。LiFePO4的一種制備方法如下。已知：H3PO4能電離出PO43-。（1）Li在元素周期表中的位置是________。（2）LiFePO4中，鐵元素的化合價為________價。（3）將反應Ⅰ補充完整：____Fe2++2H++____H2O2=____Fe3++2H2O。____（4）反應Ⅲ的化學方程式是_________?！敬鸢浮竣?第二周期IA族②.＋2③.2、1、2④.2FePO4＋2LiI=2LiFePO4＋I2【解析】【分析】(1)根據(jù)Li原子序數(shù)為3據(jù)此分