2022屆河南省平頂山市高一上學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)試題（含解析）

2021-2022學(xué)年第一學(xué)期高一期末調(diào)研考試化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1He4C12N14O16Na23Al27S32Mn55Ba137一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列活動(dòng)或現(xiàn)象不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.工業(yè)煉鐵 B.光合作用 C.鋼鐵銹蝕 D.石灰硬化【1題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．工業(yè)煉鐵是將鐵的化合物轉(zhuǎn)化為鐵單質(zhì)，鐵元素化合價(jià)變化，涉及氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．光合作用過程中有新物質(zhì)氧氣生成，氧元素化合價(jià)變化，涉及氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．鋼鐵的銹蝕是單質(zhì)鐵被氧化為化合物的過程，鐵元素化合價(jià)變化，涉及氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．石灰硬化是氫氧化鈣吸收空氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸鈣的過程，各元素化合價(jià)均未變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，D正確；答案選D。2.氫氧化鐵濁液和氫氧化鐵膠體共同具有的性質(zhì)是A.分散質(zhì)的微粒直徑均在之間B.一定條件下，均能穩(wěn)定存在C.濾紙的孔徑較大，均能透過濾紙D.均能與鹽酸反應(yīng)，且產(chǎn)物相同【2題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．分散系的分類依據(jù)：分散質(zhì)粒子直徑在之間的為膠體，分散質(zhì)粒子直徑大于的為濁液，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．膠體的介穩(wěn)體系，濁液不穩(wěn)定，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．濁液不能通過濾紙，膠體可以透過濾紙，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．均能與鹽酸反應(yīng)，且產(chǎn)物相同，均生成氯化鐵溶液，選項(xiàng)D正確；答案選D。3.下列敘述正確的是A.質(zhì)量數(shù)相同的原子互為同位素B.0族元素的化學(xué)性質(zhì)不活潑，其單質(zhì)不發(fā)生任何反應(yīng)C.同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)D.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制造催化劑的元素【3題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．質(zhì)量數(shù)相同的原子，它們不一定具有相同的質(zhì)子數(shù)，比如18O、18F，所以不一定互為同位素，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．0族元素的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但一定條件下單質(zhì)也可能發(fā)生反應(yīng)，如生成XeF6，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，選項(xiàng)C正確；D．在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。4.常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A.使酚酞變紅的溶液：、、、B.酸性透明溶液：、、、C.含有的溶液：、、、D.小于5的溶液：、、、【4題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．使酚酞變紅的溶液顯堿性，不能大量共存，A不符合；B．酸性透明溶液中、、、之間不反應(yīng)，可大量共存，B符合；C．含有的溶液中不能大量共存，C不符合；D．小于5的溶液顯酸性，、在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D不符合；答案選B。5.化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要手段。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.在鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，用鑷子從煤油中取一小塊鈉直接放入水中B.用洗凈的鉑絲蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察K元素的焰色C.用一束可見光照射雞蛋清和氯化鈉溶液，有丁達(dá)爾效應(yīng)的是雞蛋清D.在鈉的燃燒實(shí)驗(yàn)中，將金屬鈉放在表面皿中進(jìn)行加熱【5題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．鈉和水反應(yīng)劇烈，且放熱，在鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，用鑷子從煤油中取一小塊鈉后應(yīng)該用濾紙擦去表面的煤油，然后才能放入水中，A錯(cuò)誤；B．用洗凈的鉑絲蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察K元素的焰色，B錯(cuò)誤；C．膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能，因此用一束可見光照射雞蛋清和氯化鈉溶液，有丁達(dá)爾效應(yīng)的是雞蛋清，C正確；D．在鈉的燃燒實(shí)驗(yàn)中，將金屬鈉放在坩堝中進(jìn)行加熱，D錯(cuò)誤；答案選C。6.硫單質(zhì)的常見形式為，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，像一頂漂亮的皇冠。用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)的說法正確的是A.的摩爾質(zhì)量為256g B.含有個(gè)分子C.含有電子 D.完全燃燒產(chǎn)生【6題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．的摩爾質(zhì)量為256g/mol，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．含有NA=個(gè)分子，選項(xiàng)B正確；C．含有=電子,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，完全燃燒產(chǎn)生=，且沒說明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法確定氣體體積，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。7.同溫同壓下，用等質(zhì)量的He、NH3、CO2、N2四種氣體分別吹起四個(gè)氣球，其中是由N2吹起的是A. B. C. D.【7題答案】【答案】B【解析】【詳解】等質(zhì)量的He、NH3、CO2、N2四種氣體的物質(zhì)的量與其摩爾質(zhì)量成反比，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，由阿伏加德羅定律可知，氣體的物質(zhì)的量越大，氣體的體積越大，He、NH3、CO2、N2的摩爾質(zhì)量分別為4g/mol、17g/mol、44g/mol、28g/mol，因此其中是由N2吹起的體積第二小，是選項(xiàng)B；故選B。8.下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.D.【8題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．氯酸鉀氧化濃鹽酸生成氯氣，氯氣和石灰乳反應(yīng)生成漂白粉，A符合；B．偏鋁酸鈉和過量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，但氯化鋁和二氧化碳不反應(yīng)，B不符合；C．鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵，C不符合D．氯化鐵飽和溶液滴入沸騰的蒸餾水中生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體和硫酸混合最終生成硫酸鐵和水，D不符合；答案選A。9.中華民族是勤勞智慧的民族，當(dāng)今的幸福生活凝聚著中國人辛勤的汗水。下列應(yīng)用與性質(zhì)不相符的選項(xiàng)應(yīng)用性質(zhì)A用ClO2對(duì)飲用水進(jìn)行消毒ClO2具有強(qiáng)氧化性B用作焙制餅干的膨松劑受熱分解產(chǎn)生氣體C用袋裝活性炭凈化室內(nèi)空氣活性炭具有強(qiáng)的吸附作用D用高壓鈉燈作道路路燈燃燒發(fā)出透霧能力強(qiáng)的黃光A.A B.B C.C D.D【9題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．ClO2具有強(qiáng)氧化性，因此可用ClO2對(duì)飲用水進(jìn)行消毒，A正確；B．受熱分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，因此可用作焙制餅干的膨松劑，B正確；C．活性炭具有強(qiáng)吸附作用，所以可用袋裝活性炭凈化室內(nèi)空氣，C正確；D．利用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質(zhì)制造的高壓鈉燈，可發(fā)出射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)的黃光，航空、航海常用高壓鈉燈作指示燈，D錯(cuò)誤；答案選D。10.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列因操作不當(dāng)而使所配溶液濃度偏高的是A.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少許溶液濺出B.用天平(未使用游碼)稱量時(shí)，藥品與砝碼位置放反C.定容時(shí)，眼睛俯視溶液的凹液面D.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就進(jìn)行定容等后續(xù)操作【10題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少許溶液濺出，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低，A不符合；B．用天平(未使用游碼)稱量時(shí)，藥品與砝碼位置放反，不影響物質(zhì)質(zhì)量，濃度不變，B不符合；C．定容時(shí)，眼睛俯視溶液的凹液面，溶液體積減少，濃度偏高，C符合；D．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就進(jìn)行定容等后續(xù)操作，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低，D不符合；答案選C。11.下列敘述所涉及反應(yīng)的離子方程式正確的是A.醋酸滴到大理石地板上，有氣泡產(chǎn)生：B.向燒堿溶液中加入一小段鋁片：C.向氫氧化鋇溶液中加入硫酸，產(chǎn)生白色沉淀：D.向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：【11題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．醋酸是弱酸，醋酸滴到大理石地板上，有氣泡產(chǎn)生：，A錯(cuò)誤；B．向燒堿溶液中加入一小段鋁片生成偏鋁酸鈉和氫氣：，B正確；C．向氫氧化鋇溶液中加入硫酸，產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇，同時(shí)還有水生成：，C錯(cuò)誤；D．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w生成次氯酸和碳酸鈣：，D錯(cuò)誤；答案選B。12.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.與足量水反應(yīng)，最終水溶液中所含的原子數(shù)為NAB.在中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC.熔融中含有的離子數(shù)為0.3NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含的H原子數(shù)為2NA【12題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．Na218O2與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為先發(fā)生Na218O2+2H-OH=2NaOH+H218O2，然后發(fā)生2H218O2=2H218O+18O2↑，則1molNa218O2與水反應(yīng)先生成1molH218O2，最終水溶液中所含的原子為H218O中的氧，數(shù)目為NA，A正確；B．鐵和氯氣反應(yīng)關(guān)系式為2Fe~3Cl2~6e-，在中充分燃燒Cl2消耗完，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B不正確；C.由Na+和構(gòu)成，熔融的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的離子數(shù)為0.2NA，C不正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O2呈液態(tài)，無法計(jì)算中所含的H原子數(shù)，D不正確；故選A。13.短周期主族元素X，Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X，Z同主族，且Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，短周期中Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性最強(qiáng)。下列說法正確的是A.X的簡單氫化物的沸點(diǎn)比W的低B.原子半徑：C.Y、Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.Y分別與X、Z、W形成的化合物中均一定只含離子鍵【13題答案】【答案】B【解析】【分析】短周期中，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性最強(qiáng)，則Y為Na；X、Z同主族，且Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，則Z為S元素，X是O，所以W是Cl，以此分析解答。【詳解】結(jié)合分析可知，X為O，Y為Na，Z為S，W為Cl。A．水分子間能形成氫鍵，所以X的簡單氫化物的沸點(diǎn)比W的高，故A錯(cuò)誤；B．同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故B正確；C．Y、Z的簡單離子分別是10電子和18電子，不具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．過氧化鈉中含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。14.某大型企業(yè)利用含、的廢液凈化含有的工業(yè)廢氣的工藝如圖所示，既避免了空氣污染又回收了硫黃，大大提高了生產(chǎn)效益。下列說法錯(cuò)誤的是A.步驟①中是還原劑 B.總反應(yīng)為C.氧化性： D.步驟③中每生成消耗【14題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．步驟①中被氧氣氧化為鐵離子，亞鐵離子是還原劑，A正確；B．由圖和氫原子守恒可知反應(yīng)物為O2和H2S，生成物為S和H2O，故總反應(yīng)為，B正確；C．根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性：，C錯(cuò)誤；D．步驟③中每生成即0.5mol單質(zhì)硫，轉(zhuǎn)移1mol電子，鐵離子得到1個(gè)電子，所以消耗，D正確；答案選C。15.用圖1所示裝置向裝有一瓶氯氣的集氣瓶中添加適量的蒸餾水，振蕩，先利用注射器滴加溶液，再利用注射器滴加稀鹽酸，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得集氣瓶內(nèi)的壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.階段①說明氯氣溶于水，溶于水的氯氣全部與水反應(yīng)B.階段②的壓強(qiáng)變小，該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.階段③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.若將換成，所得的壓強(qiáng)變化趨勢(shì)與圖2相似【15題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．階段①說明氯氣溶于水，但溶于水的氯氣只是部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，A錯(cuò)誤；B．階段②的壓強(qiáng)變小，是因?yàn)槁葰夂蜌溲趸c溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B正確；C．階段③壓強(qiáng)又逐漸增大，說明有氣體生成，該氣體是氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．若將換成，二氧化碳能溶于水，但溶解度不大，加入氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，最后加入鹽酸又產(chǎn)生二氧化碳，因此所得的壓強(qiáng)變化趨勢(shì)與圖2相似，D正確；答案選A。16.鐵與不同密度的溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的含氮產(chǎn)物的百分含量分布如圖所示，硝酸的密度與其質(zhì)量分?jǐn)?shù)的對(duì)應(yīng)關(guān)系見下表，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是密度/1.101.151.201.251.301.351.40質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%17.6825.48329940.5848.4256.9566.97A.上述反應(yīng)中，鐵為還原劑，硝酸為氧化劑B.、、、都既有氧化性又有還原性C.隨著硝酸的密度逐漸減小，產(chǎn)物中的含量逐漸減小D.當(dāng)時(shí)，產(chǎn)物中的含量最高【16題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．鐵是活潑的金屬，硝酸是氧化性酸，上述反應(yīng)中，鐵為還原劑，硝酸為氧化劑，故A正確；B．、、、中氮元素的化合價(jià)均處于中間價(jià)態(tài)，因此都既有氧化性又有還原性，故B正確；C．根據(jù)圖像可知隨著硝酸的密度逐漸減小，產(chǎn)物中的含量逐漸減小，故C正確；D．根據(jù)圖像可知當(dāng)硝酸密度是1.4g/mL時(shí)產(chǎn)物中的含量最高，此時(shí)硝酸濃度是≈14.88mol/L，故D錯(cuò)誤；答案選D。二、非選擇題：本題共5小題，共52分。17.鈉的化合物、、、、、與生產(chǎn)生活、航空航天等領(lǐng)域密切相關(guān)，請(qǐng)回答下列問題。（1）上述物質(zhì)中，屬于酸式鹽的有___________(填化學(xué)式)，其在水溶液中的電離方程式為___________，屬于堿的有___________(填化學(xué)式)。（2）在航空航天上可作宇航員供氧劑的是___________(填化學(xué)式)，寫出該物質(zhì)與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。（3）上述等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)共熱反應(yīng)能產(chǎn)生含非極性鍵的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________?！?7~19題答案】【答案】（1）①.②.③.（2）①.②.（3）↑【解析】【小問1詳解】、均是正鹽，是酸式鹽，、均是氧化物，是堿，則上述物質(zhì)中，屬于酸式鹽的有，由于是弱酸的酸式鹽，其在水溶液中的電離方程式為，屬于堿的有；【小問2詳解】在航空航天上可作宇航員供氧劑的是，該物質(zhì)與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；【小問3詳解】上述等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)共熱反應(yīng)能產(chǎn)生含非極性鍵的物質(zhì)，該物質(zhì)應(yīng)該是氧氣，所以兩種物質(zhì)應(yīng)該是碳酸氫鈉和過氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為↑。18.某學(xué)校學(xué)習(xí)小組利用如下裝置制取氯氣，并對(duì)氯氣、次氯酸鈉溶液的性質(zhì)進(jìn)行探究(夾持裝置部分省略)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為___________；裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；當(dāng)有與足量的濃鹽酸共熱反應(yīng)完全時(shí)，生成的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。（2）裝置B中試劑為___________；裝置E的作用是___________。（3）裝置D中干燥的紅色布條不褪色，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明___________。（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，緩慢攪拌裝置F中的溶液使溶液略呈淡綠色，停止實(shí)驗(yàn)，稍后取下燒杯加熱，直至溶液顏色褪去。將上述燒杯中的溶液平均分成二份，加入下圖內(nèi)置有紅布條的試管中放置相同的時(shí)間，根據(jù)現(xiàn)象得出溶液中起漂白作用的微粒主要是___________(填化學(xué)式)。使裝置F中溶液略呈淡綠色的目的是___________。

【18~21題答案】【答案】（1）①.分液漏斗②.③.4.48（2）①.飽和食鹽水②.防止F中水分進(jìn)入裝置D中干擾實(shí)驗(yàn)（3）氯氣不具有漂白性（4）①.②.使過量，完全反應(yīng)【解析】【分析】裝置A制備氯氣，裝置B除去氯氣中的氯化氫，裝置C干燥氯氣，裝置D檢驗(yàn)氯氣的性質(zhì)，裝置E防止后面的水蒸氣進(jìn)入裝置D中，最后用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，防止污染，據(jù)此解答。【小問1詳解】根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器a的名稱為分液漏斗；裝置A制備氯氣，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；當(dāng)有與足量的濃鹽酸共熱反應(yīng)完全時(shí)，二氧化錳的物質(zhì)的量是17.4g÷87g/mol＝0.2mol，則根據(jù)方程式可知生成的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。【小問2詳解】濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有氯化氫，則裝置B除去氯化氫，其中的試劑為飽和食鹽水；要檢驗(yàn)干燥的氯氣沒有漂白性，則裝置E的作用是防止F中水分進(jìn)入裝置D中干擾實(shí)驗(yàn)?！拘?詳解】裝置D中干燥的紅色布條不褪色，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明氯氣不具有漂白性，真正起漂白作用的是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸。【小問4詳解】試管1中部分褪色，而試管2中通入二氧化碳后完全褪色，由于次氯酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，所以根據(jù)現(xiàn)象得出溶液中起漂白作用的微粒主要是；使裝置F中溶液略呈淡綠色，這說明氯氣是過量的，所以其目的是使過量，讓完全反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉。19.X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的X和Y的單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成H2的體積之比為1∶3；R的單質(zhì)具有較強(qiáng)的氧化性；W元素的核電荷數(shù)等于Z、R元素的原子序數(shù)之和的一半。請(qǐng)回答下列問題：（1）X的元素符號(hào)為___________；W元素在周期表中的位置為___________。（2）R元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為___________。（3）Y、Z、W、R四種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是___________(用元素符號(hào)表示)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：___________。（4）硒(Se)與W為同族元素，鎵(Ga)和銦(In)與Y為同族元素，中Cu的化合價(jià)為___________。（5）W與R形成的化合物中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為___________，用電子式表示其形成過程：___________。【19~23題答案】【答案】（1）①.Li或Na②.第三周期VIA族（2）（3）①.②.原子的電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑減小，原子核對(duì)核外電子的吸引力增強(qiáng)，得電子能力增強(qiáng)，非金屬性增強(qiáng)（4）+1（5）①②.【解析】【分析】X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的X和Y的單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成H2的體積之比為1∶3，這說明兩種金屬對(duì)應(yīng)的化合價(jià)分別是+1價(jià)和+3價(jià)，因此Y一定是Al，X是Li或Na；R的單質(zhì)具有較強(qiáng)的氧化性，R是Cl；W元素的核電荷數(shù)等于Z、R元素的原子序數(shù)之和的一半，根據(jù)X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素可判斷W是S，Z是P，據(jù)此解答?！拘?詳解】根據(jù)以上分析可知X的元素符號(hào)為Li或Na；S元素在周期表中的位置為第三周期ⅥA族?！拘?詳解】氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為?！拘?詳解】同周期自左向右非金屬性逐漸減弱，則Y、Z、W、R四種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是，這是因?yàn)樵拥碾娮訉訑?shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑減小，原子核對(duì)核外電子的吸引力增強(qiáng)，得電子能力增強(qiáng)，非金屬性增強(qiáng)。【小問4詳解】硒(Se)與S為同族元素，鎵(Ga)和銦(In)與Al為同族元素，則中In、Ga、Se的化合價(jià)分別是+3、+3和－2價(jià)，所以根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知Cu的化合價(jià)為+1價(jià)。【小問5詳解】S與Cl形成的化合物中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，因此其結(jié)構(gòu)式為，含有共價(jià)鍵，用電子式表示其形成過程為。20.磁性材料在很多領(lǐng)域具有應(yīng)用前景，可利用廢舊白鐵皮(主要含F(xiàn)e、Zn，少量的、)制得，其制備流程如下：已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請(qǐng)回答下列問題：（1）溶液A中的溶質(zhì)除了之外，還可能有___________(填化學(xué)式)。（2）向不溶物中加入鹽酸后發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中，沒有氣體產(chǎn)生的反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）制備流程中不斷通入的目的是___________；檢驗(yàn)溶液中不含的實(shí)驗(yàn)操作是___________。（4）向溶液中加入溶液并加熱時(shí)有和生成，該反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）判斷是否已經(jīng)用水洗滌干凈，可選擇的試劑為___________。【20~24題答案】【答案】（1）（2）（3）①.在N2氣氛下，防止Fe2+被氧化②.取少許溶液于試管中，滴入幾滴溶液，若溶液不變紅色，則不含（4）（5）稀硝酸，硝酸銀溶液【解析】【分析】加入NaOH溶液后，鐵皮中的Zn、ZnO溶解轉(zhuǎn)化為Na2ZnO2，故溶液A中含有Na2ZnO2和過量的NaOH溶液，不溶物為Fe、Fe2O3，加入鹽酸后，得到FeCl2溶液，加入KOH溶液后，經(jīng)過一系列操作得到產(chǎn)品?！拘?詳解】由分析知，溶液A中還可能有過量的NaOH，故此處填：NaOH；【小問2詳解】加入稀鹽酸后，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化為FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)又轉(zhuǎn)化為FeCl2，符合題意的反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；【小問3詳解】①由于Fe2+容易被氧化，故通入N2的目的為在N2氣氛下，防止Fe2+被氧化；②可利用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中是否含F(xiàn)e3+，具體操作