近幾年來某些綜合大學(xué)無機(jī)化學(xué)考研試題匯編

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復(fù)旦大學(xué)無機(jī)化學(xué)考研試題匯編

一完成并配平下列反應(yīng)式：

1BrOf+XeF2+H20-

2SnS+(NH4)2S2f

3BF3+H2Of

4K2MnO4+H20-

5F6C2O4f

6[CO(NH3)612++O2+H2Of

7BF3+LiAlH4一

8Pb(0H)3一+C10--

9Bi(0H)3+Ch+NaOH-

10XeO3+03+H20-

11(NH4)2Cr2O7一

12CaCO3+H20+Ch-

13Pb3O4+HC1-

14NH3+C02f

15Zn+NH3+H2O-

二用反應(yīng)式表示下列制備過程，注明必要反應(yīng)條件及步驟，輔助原料自選。

1以為NaNO3主要原料制備NaNO2；

2以SO2,NaOH,鋅粉為原料制備保險(xiǎn)粉；

3由CuCb制備CuCl;

4利用配體取代反應(yīng)制備cis—[PtC12(NH3)2]?？晒┻x擇的原料為[Pt(NH3)4]

SO4、Na2[PtClJ、NH3、NH4CL說明選擇原料的依據(jù)；

5以H3P。4和NaOH為原料制備三聚磷酸鈉；

6以粗硅為原料制取超純硅；

7以Ba(IO3)2為原料制備偏高碘酸；

8試舉兩例實(shí)驗(yàn)室制備CO的合理方法。

三簡(jiǎn)答題：

1為什么硼砂(Na2B4O5(OH)4O8H2O))溶液具有緩沖作用？

2如何制取純HD?(D=2IH)

3得在周期表中處于什么位置?寫出得最高氧化態(tài)的含氧酸的分子式。

4稀土元素的離子和化合物的顏色主要是由什么引起的？稀土元素作為優(yōu)良

磁性材料的依據(jù)是什么？

5多硼烷中可能存在哪幾種類型的化學(xué)鍵？丁硼烷很4曰0)中有哪幾種類型的

化學(xué)鍵？

6寫出[PtCb(NO2)(NH3)(en)JCl的名稱，并畫出內(nèi)界可能的幾何異構(gòu)體.

7如何解釋NH3是Lewis堿而NF3卻不具有Lewis堿性？

8何謂沸石分子篩？以人工合成A型分子篩為代表，討論它們的組成、結(jié)構(gòu)、性

質(zhì)和應(yīng)用.在A1PCU分子篩,A1CU四面體與P04四面體是嚴(yán)格交替的，原因是

什么？

9為什么說氫能源是理想的二次能源？目前面臨的主要問題是什么？

10請(qǐng)寫出下列化合物的名稱：

H2so2，H2so3，H2SO5，H2s2O3，H2S2O4，H2s2()5,H2s2。6，H2s2()7,H2s2。8.

11才組態(tài)Ti3+(叫)的吸收光譜的吸收峰值為20300cm—。請(qǐng)問：

(1)該水合離子是什么顏色？

(2)[Ti(H2O)6]3+的八面體場(chǎng)的分裂能是多少？

(3)為什么在吸收峰的低頻處有一肩峰？

12試比較NH3,三甲胺N(CH3)3,三甲硅胺N(SiH3)3的分子結(jié)構(gòu)哪一個(gè)明顯

不同，為什么？

133d元素氧化態(tài)穩(wěn)定性有何規(guī)律？哪些3d金屬的M?+(aq)可用作還原劑？以其

中一個(gè)M2+(aq)為例，寫出它們?cè)谒嵝匀芤褐信c氧氣反應(yīng)的方程式。

14鐲系元素位于周期表的什么位置？填寫下表：

HA族IIIB族IVB族

周期5

周期6錮

周期7

15指出下列分子或離子的幾何構(gòu)型及中心原子的雜化態(tài):

BF4-2TeF43BrF4~4XeOF45C1O3F6Fe(CO)57IOF38

2+

CU(H2O)4

四計(jì)算題:

3

1分別計(jì)算含0.50molodm-NH4Cl-0o050mo1。dnr3H2s混合酸與含OolOmoL

3

dm-NH3-0olOmoLdm—Na2co3的混合堿溶液的pH值.

(pKb(NH3)=4.75),pKi(H2S)=7。05,pK2(H2S)=12.92,pKi(H2co3)=6。

37,pK2(H2CO3)=10.32)

2稱取等量AS2O3兩份，一份在強(qiáng)酸性溶液中滴定，耗去0.02468molo

dm-3KM11O4溶液23.80cn?;另一份于pH=8滴定，耗去匕溶液29。34cm\求

算12溶液的濃度。

3奶制品中蛋白質(zhì)含量測(cè)定，一般是將其用濃H2s04消化，形成NH4HSO4后,

再加入濃堿，蒸出NH,并吸收在過量的硼酸中，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定。

若已知某奶制品蛋白質(zhì)的平均含量為16.0%,稱取0。6000克奶制品按上法

手續(xù)測(cè)定，耗去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸12。60毫升，再用0.2100克純NH4cl按上法同樣

處理后，耗去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸21。15毫升。寫出吸收反應(yīng)方程式及滴定反應(yīng)式，

并求該奶制品中蛋白質(zhì)的百分含量。

(原子量：B：10.81,S：32o06,H：1.0079,0：15.9994,N：14。0067,C1：

35.453)

參考答案

一完成并配平下列反應(yīng)式：

-

1BrO3+XeF2+H20==BrCU-+Xe+2HF

2SnS+(NH4)2S2==(NH4)2SnS3

34BF3+3H2O==H3BO3+3HBF4

42K2MnO4+2H2O==2KMnO4+2K0H+H2(電解)

5FeC2O4==FeO+COt+CO2f

2+3+

64[CO(NH3)6]+O2+2H2O==4[CO(NH3)6]+4OH~

72BF3+3LiAlH4==2B2H6t+3LiF+3A1F3

-

8Pb(OH)3+CIO==PbO2I+Cl-+OH-+H2O

9Bi(OH)3+Ch+3NaOH==NaBiO3+2NaCl+3H2O

10XeO3+O3+2H2O==H4XeO6+O2

11(NH4)2Cr2O7==Cr2O3+N2+4H2O

12CaCO3+H2O+2C12==CaCl2+2HOC1+CO2t

13Pb3O4+8HC1==3PbeI2+Cht+4H2O

142NH3+CO2==CO(NH2)2+H2O

15Zn+4NH3+2H2。==[Zn(NH3)4](OH)2+H2t

二制備題：

1NaNO3+Pb==NaNO2+PbO

2NaOH+SO2(過量)==NaHSO3,2NaHSO3+Zn==Zn(OH),l+Na2S2O4

熱水溶解產(chǎn)物，過濾，結(jié)晶.

3CU2++2C1+Cu==CuClI,CuCl+HC1(濃)==HCuCh,HCuCh==CuCl

I+HC1

4Na2fPtC14]+2NH3==[PtCh(NH3)2]+2NaCl,CL的位效應(yīng)比NH3強(qiáng)。

5H3Po4+NaOH==NaH2PO4+H2O,H3PO4+2NaOH==Na2HPO4+H2O,

2Na2HPO4+NaH2Po4==Na5P3O10+2H2O

6Si+2Ch==SiCl4,SiCl4+2H2==Si+4HCL然后用區(qū)域熔融法提純而制得

高純硅。

75Ba(IO3)2==Ba5(IO6)2+9O2t+4I2

Ba5(1。6)2+5H2s。4==5BaSO4I+2H5IO6

H5IO6==HIO4+2H2O

8HCOOH(濃H2so4)==H2O+CO(用濃H2SO4脫水)

H2c2O4==CO+CO2+H2O(CO2用NaOH溶液吸收)

三簡(jiǎn)答題：

2

1B4O5(OH)4-+5H2O=2H3BO3+2B(0H)屋。水解產(chǎn)生的酸(H3BO3)和堿(B

(0H)力能夠抵抗外來少量堿和酸，故具有緩沖作用。

2NaH+D2O==NaOD+HDt

3第五周期，VDB族，HTC04O

4f-f躍遷，核外不成對(duì)電子多，以及電子軌道磁矩對(duì)順磁性的貢獻(xiàn).

5五種成鍵類型：B-H鍵、B—B鍵、氫橋鍵、開放式硼橋鍵、閉合式胡鍵；4

個(gè)氫橋鍵、1個(gè)B—B鍵、6個(gè)B—H鍵、2個(gè)閉合式硼鍵。

6氯化二氯.硝基.氨.乙二胺合銷(IV)；四種幾何異構(gòu)體：

C1NO2ClCl

NO20Cl1Cl0

Cl

PtPtPtPt

。NH3..Cl0NH3.

NO2

ClNH3NO2NH3

7在NH3分子中，電負(fù)性N〉H,因此N原子上積累了較多的負(fù)電荷，其孤對(duì)電子

容易供出，故是Lewis堿；而在NF3分子中，由于電負(fù)性F>N,F原子具有很

強(qiáng)的吸電子能力，致使N原子顯正電性，其孤對(duì)電子不易供出，故不具有

Lewis堿性o

8沸石分子篩是指一類在自然界存在的、具有網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)的硅酸鹽和具有籠狀結(jié)

構(gòu)的硅鋁酸鹽。A型分子篩是一類硅鋁比為1：1的硅鋁酸鹽，其組成為:M

(I)2O.A12O3?2Si02o5H2O

由SiO4四面體和A1O4四面體共用頂角O原子而形成的4元環(huán)和6元環(huán)。

這些環(huán)組成三維的籠狀結(jié)構(gòu)。在A型分子篩中，由8個(gè)6元環(huán)和6個(gè)4元環(huán)

構(gòu)成B籠，又由8個(gè)B籠構(gòu)成更大的a籠.由于這些籠具有一定的孔徑和孔

體積，以及籠內(nèi)的靜電作用，可對(duì)合適的分子作選擇性吸附，可用于氣體干

燥、凈化、分離。其它類型的分子篩還可用于多種催化反應(yīng)或催化劑載體。

A1O4四面體呈負(fù)電性，PO4四面體呈正電性.

9高燃燒熱，無污染，資源豐富;面臨的主要問題：氫氣的發(fā)生，貯存，利用。

10H2s。2，H2so3,H2so5，H2S2O3,H2S2O4,H2S2O5,H2s2。6，

H2s2O7，H2s2。8。

次硫酸亞硫酸過一硫酸硫代硫酸連二亞硫酸，焦亞硫酸連二硫酸焦硫

酸，過二硫酸

11(1)紫紅色；

(2)△o=2O3OOcm-';

(3)由于John-Teller效應(yīng)，使激發(fā)態(tài)？eg譜項(xiàng)分裂成2個(gè)能級(jí)的緣故。

12N%和N(CE)3結(jié)構(gòu)相似，均為三角錐形，但三甲硅胺卻為平面三角形.因

為除形成。鍵外,每個(gè)硅原子的3d空軌道能與N的孤對(duì)電子占據(jù)的p軌道相

2

互重迭，形成n4鍵，因而平面分子更穩(wěn)定。

133d元素隨著族數(shù)增加，形成+2氧化態(tài)的趨勢(shì)增大，即M2+的穩(wěn)定性增強(qiáng)。

可作為還原劑的M2+：Ti2+(aq),V2+(aq)。產(chǎn)(aq),Fe2+(aq)

2++3+

4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

14

HA族IUB族IVB族

4周期鋸鈕Y錯(cuò)Zr

Sr

5周期縱錮飴Hf

BaLa

6周期鐳鋼AcRf

Ra

15指出下列分子或離子的幾何構(gòu)型及中心原子的雜化態(tài)：

1BFu：正四面體，sp3；2TeF4：變形四面體sp%；

3BrFzT：sp3d2,平面正方形；4XeOF4：sp3d2,四方錐；

5C103F：sp?,四面體；6Fe(CO)5：dsp3,三角雙錐；

2+2

7IOF3：sp34變形四面體；8CU(H2O)4：dsp,平面正方形.

四計(jì)算題：

1解：(1)Oo50moLdm-3NH4Cl—0.050mol□dm—3H2s混合溶液：

+++,/2725

[H]=rKa(NH4)XC(NH4)+Kai(H2S)Xc(H2S)]=LW-X

0.50+10-705X0.050]1/2

=6o8810-5(molodm_3)pH=4.16

(2)0.lOmolodm_3NH3—0。lOmoLdm—Na2c。3混合液：

l/2

LOH-]=[Kb(NH3)c(NH3)+Khi(Na2co3)c(Na2co3)]

=[10-75xo。10+(10因10—1032)xo。10]1/2=4.76X10-3(moL

dm3)

pOH=2.32,pH=11.68

2解：?.,2MnO「s5AsO33s5L

3

c(I2)=0o02468X24o80X5/2/29□34=0。05215(mol.dm-)

3解：吸收反應(yīng)式：NH3+H3BO3==NH4++H2BO3一

滴定反應(yīng)式：H++H2BO3-==H3BO3

蛋白質(zhì)的百分含量：ImolNEh+simolHCl

3

c(HCl)=m(NH4Cl)/[M(NH4C1)V(HCI)XIQ-]

=0o2100/53o49X21.15X10-3=01856(moLdm—)

蛋白質(zhì)％=14.01X0.1856X12o60X10-3X152/(16.0X0.6000)=34。12%

中科院系統(tǒng)99-01年研究生入學(xué)考試無機(jī)化學(xué)試題匯編

99年無機(jī)化學(xué)試題

一選擇題（30分）：

1下列溶劑最能溶解離子型溶質(zhì)的是

--------()

ACCh;BCH3OH；CC5H12；D(C2H5)20。

2下列物質(zhì)中堿性最強(qiáng)的是

-----------------------------------------------()

AR4NOH;BR3NHOH；CR2NH2OH；DNH3(aq).

3硼酸晶體中質(zhì)點(diǎn)間的作用力是

------------------------------（）

A氫鍵，范德華力；B共價(jià)鍵；C離子鍵；D離子鍵，共

價(jià)鍵。

4對(duì)于常見分子篩的成分中，硅鋁比越大，下列說法正確的是

---------------------------------（）

A耐酸性強(qiáng)，熱穩(wěn)定性差；B耐酸性差，熱穩(wěn)定性差；

C耐酸強(qiáng)，熱穩(wěn)定性強(qiáng)；D耐酸懷差，熱穩(wěn)定強(qiáng).

5下列金屬中，熔沸點(diǎn)相差最大的是

---------------()

ALi；BAI；CGa;Din。

6NC13的水解產(chǎn)物是

ANH3+HOCI；BNH3+HCI；CHNO2+HCI；D

NH2OH+HCI.

7已知某反應(yīng)的活化能為114kj.moH,采用一種催化劑可使其活化能降低一半,

該反應(yīng)速率將加快倍數(shù)約是

A1XIO2;B1X1O10；C1X106；DlX108o

8有兩個(gè)平行反應(yīng)：A-B和A~C,如果要提高B的產(chǎn)率，降低C的產(chǎn)率,

最好的辦法是()

A增加A的濃度；B增加C的濃度；C控制反應(yīng)溫度；D選擇某

種催化劑。

9下列物質(zhì)在水中溶解度最小的是

1()\

ALiF；BNaF；CKF;DCsFo

10下列離子中最易水解的是

____-()

AFe3+；BSc3+；CY3+DLa3+o

；’的

11下列氟化物中估計(jì)最強(qiáng)氟化劑是

-()

BAsFs；CSbF；DBiFo

APF5；55

12

BF3路易斯共振結(jié)構(gòu)式；數(shù)目有

--()

Al;B2；C3；D4.

13關(guān)于單質(zhì)硅下列敘述正確的是

-----------------()

A能溶于鹽酸中；B能溶于硝酸中；

C能溶于氫氟酸中；D能溶于氫氟酸和硝酸組成的混酸中。

14下列化合物中，熱穩(wěn)定性最高的是

ANaN3；BAgN3；CPb(N3)2；DBa(N3)

2o

15制備N02時(shí)最好采用的熱分解物質(zhì)是

-----()

APb(NO3)2；BNaNO3；CKNO3；DNH4NO3.

16下列物質(zhì)的水溶液易變成黃色的是

------()

ANa2S；BAgNCh;CHBr;DNH4SCN0

17下列各晶體中，易吸收HC1氣體的是

-------()

ANaCl；BNa2SO4.10H2O；CKA1(S04)2O12H20;DoCuSO4o

5H2O

2

18Ni(CN)4-的實(shí)際幾何構(gòu)型為

——-----------------------.--------------()

A平面正方形；B四面體；C變形平面四方;D變形四面

體.

19某金屬離子形成配合物時(shí)，在八面體弱場(chǎng)中的磁矩為4.98B.M;而在八面體強(qiáng)

場(chǎng)中的磁矩為零。該金屬離子可能是

-------------------------------()

ACr3+；BMn2+；CMn3+；DFe2+.

20M為配合物的中心原子，a,b,c為單齒配體，下列各配合物中有順反異構(gòu)體的

是------()

AMazbc(平面四方)；BMa3b(平面四方)；CMa2bc(四面體);DMa2b(平

面三角形)。

21在(1)Co(NO3)42-.(2)(NH4)4CeF8,(3)UO2(NC)3)2。2H2O,(4)MOO3

中，中心離子配位數(shù)為8的是

()

A(1)(2)(3)；B(1)(4)；C(2)(4)；D(3)(4)O

22下列金屬中，與汞不能生成汞齊合金的是

)

ACu；BAg；CZn；DFe。

23分離溶液中的C產(chǎn)和Al3+的方法可采用

——()

A加入過量NaOH溶液并煮沸；B加入過量(NHQ2S溶液并加熱；

C加入過量硫代乙酰胺溶液，并加熱；D加入過量NFUF溶液，再加入NaOH

溶液。

24鋅與NH4VO3的稀硫酸溶液作用，溶液的最終顏色是

-----------------------------------------------------()

A紫色；B藍(lán)色；C綠色；D黃色。

25經(jīng)分析某化合物的組成為:Cr：21.37%,NH3:34O93%,C1:43O70%。稱取該

化合物0o2434g,以適量水溶解，然后加適量的AgNO3(aq)，得白色沉淀，

經(jīng)干燥稱量此沉淀重0.2866go試由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)判斷此化合物為

-----------()

A[CTC12(NH3)JCl；B[CrCl(NH3)5]Cl2；C[Cr(NH3)6]C13；D

ECrCh(NH3)3L

26已知某黃色固體化合物不溶于熱水，可溶于熱的稀鹽酸，生成一橙色溶液，

當(dāng)所得溶液冷卻時(shí),有一白色沉淀析出，加熱該溶液時(shí)，白色沉淀又消失。此

黃色固體是一-()

AFe(OH)3;BCdS；CAgBr；DPbCrO4o

27下列各粉基化合物中，不符合EAN規(guī)則的是

)

AFe(CO)5;BC02(CO)8；CCo(CO)4;DNi(CO)4。

28在堿性溶液中，下列各配離子的水解反應(yīng)速率最快的是

-------------------------------------------()

32++

A[COC1(CN)5]-；B[COC1(NH3)5];C[CoCl(NO2)(en)2];

2+

D[CoCl(en)2py]o

29下列各元素中，4f殼層為半充滿的+3價(jià)離子是

3+3+3+3+

APr；BEU；CGd；DDyO

30在空氣中含量最高(以體積計(jì))的稀有氣體是

)

ANe;BAr;CKr；DXe。

二填空題(20分)：

1自然界存在的a—AI2O3俗稱，a-ALO3的晶體屬于六方緊密堆積

結(jié)構(gòu)，氧離子按六方緊密堆積，6個(gè)氧離子圍成一個(gè)________空隙，若整

個(gè)晶體有N個(gè)這種空隙的話，那么其中有_______空隙為鋁離子所占據(jù)。

由于這種緊密結(jié)構(gòu)，加上鋁離子與與氧離子之間吸引力強(qiáng)，晶格能大，所以a

-AI2O3的和都很高，它不溶于水，也難溶于溶

液中.

2KMnCU粉末與濃H2s04作用，可生成的液體，該物質(zhì)的化學(xué)式為

,它在0℃以下才是穩(wěn)定的，室溫下立即爆炸，分解為和

3經(jīng)結(jié)構(gòu)研究證明，滕氏藍(lán)與普魯土藍(lán)具有同樣的組成和結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式可以

表示為o在該結(jié)構(gòu)中，鼠根離子位于立方體的，鐵離

子位于立方體的,其中一半鐵離子的氧化態(tài)為，另一半鐵離子

的氧化態(tài)為，它們分別占據(jù)立方體的，K+則占據(jù)

4”)Co廣泛用于治療癌癥，其半衰期為5.26年，它的衰變常數(shù)為，某醫(yī)院

購得該同位素20mg,十年后還剩毫克.

三正確書寫下列各反應(yīng)的離子方程式(10分)：

1將F2通入堿性的NaBrO3溶液；

2Si與濃堿液反應(yīng)；

3將硫化氫氣體通入到鋁酸核溶液中；

4將硝酸亞汞溶液堿化；

5氫伯酸鹽溶液與可溶性草酸鹽溶液反應(yīng)。

四簡(jiǎn)答題(可用合適的反應(yīng)方程式表達(dá)，10分)：

1在焊接金屬時(shí)，為什么可用ZnCL溶液清除金屬表面上的氧化物(如FeO)?

2在用生成藍(lán)色Co(SCNH-的方法測(cè)定Co?+的存在及其濃度時(shí)，為什么要用

濃NH4SCN溶液并加入一定量的丙酮？

3在用稀H2s04清洗被Co(OH)3和MnO(OH)2污染的玻璃器皿時(shí)，為什么

要加些H2O2?

4AgNCh溶液中滴加KCN溶液時(shí)，先生成白色沉淀，而后溶解，再加入NaCl

溶液時(shí)，并無沉淀生成，但加入少許Na2s溶液時(shí)，則立即析出黑色沉淀。試

加以解釋。

五推斷題(15分)：

1化合物A可以用作火箭燃料，其水溶液呈堿性用硫酸酸化一定濃度的A溶液,

可得白色沉淀物Bo在濃NaOH介質(zhì)中將A溶液作氧化劑，可放出堿性氣體

Co氣體C的水溶液可使Ci?+溶液變成深藍(lán)色溶液DoC的水溶液不能溶解

純凈的Zn(OH)2，，但若加入適量的NHKl固體后Zn(OH)2即溶解變成

含E的溶液.將氣體C通過紅熱的CuO粉末，可得到一種固體單質(zhì)F和氣體

G.A溶液也有很強(qiáng)的還原能力，它能還原Ag+,本身被氧化成氣體單質(zhì)G。

試判斷A-G各為何物?寫出上述相應(yīng)各步變化的化學(xué)方程式。

六計(jì)算題(15分)：

1設(shè)有一金屬M(fèi),其二價(jià)離子不易變形，它與二元弱酸H2A可形成化合物MAo

根據(jù)以下數(shù)據(jù)計(jì)算MA在水中的溶解度。

MA(s)==M2+(aq)+A2-(aq)Ksp=4X1O-28

7

H2A==H++HA—Ki=lXIO

HA-==H++A2~K2=1Xl(yi4

+14

H2O==H+OH-KW=1X1O-

2+

2已知：PbO2_lo455_Pb_-0o126_Pb,Ksp(PbSO4)=1。0X10*

(1)以H2so4作介質(zhì)，通過計(jì)算設(shè)計(jì)電動(dòng)勢(shì)為2.05V的鉛蓄電池；

(2)充電時(shí)，陽極上發(fā)生什么反應(yīng)?(寫出電極反應(yīng)式,H2s04作為二元

強(qiáng)酸)

參考答案

一選擇題(30分)：

1(B)；2(A)；3(A)；4(C)；5(C)；6(A);7(B);8(D)；

9(A)；10(A)；

11(D);12(D)；13(D)；14(A)；15(A)；16(A)；17(D)；18(0；

19(D)；20(A);

21(A)；22(D);23(A)；24(A);25(B)；26(D)；27(C)；28(B);

29(C);30(B)

二填空題(20分)：

1剛玉，八面體，2N/3,熔點(diǎn)，硬度，酸和堿。

2黃色油狀，Mn2O7,MnCh,02,濃縮到20%以上就分解為MnCh和。2。

3KFe[Fe(CN)6],每一條棱，每個(gè)頂點(diǎn),Fe(H)或Fe(IID,Fe(III)或Fe(II),

立方體互不相鄰的角頂，每隔一個(gè)立方體的立方體體心。

41o132年,5.35mg0

三方程式(10分):

1BrO3-+F2+2OH-==BrO4+2F+H2O

2

2Si+2OH+H2O==SiO3'+2H2t

2

3MOO4'+3H2s+2H+==M0S3I+4H2O

2+

4Hg2+2OH-==HgI+HgOI+H2O

222

5PtCl6'+C2O4-==PtCl4'+2C1-+2CO2t

四簡(jiǎn)答題(10分)：

1ZnCl2+H2O==HfZnCh(OH)],FeO+2H[ZnCb(OH)]==Fe[ZnCh(OH)]

2+H2O

2增強(qiáng)Co(SCNl-的穩(wěn)定性.

3在酸性條件下,H2O2作為還原劑，將Co(III)、Mn(IV)等還原而被洗去。

4Ag++CN—==AgCNI

AgCN+CN-==Ag(CN)2"

2Ag(CN)2l+S2'==Ag2sI+4CN-

五推斷題(15分):

ABCDEFG

2+2+

N2H4N2H4.H2SO4NH3CU(NH3)4Zn(NH3)4CuN2

N2H4+H2SO4==N2H4.H2SO4

N2H4+2H2O+2e==2NH3+20H-

2+2+

CU+4NH3==CU(NH3)4

+2+

Zn(OH)2+2NH3+2NH4==Zn(NH3)4+2H2。

3CuO+2NH3==3Cu+N2+3H2O

N2H4+4AgNO3==4AgI+N2t+4HNO3

六計(jì)算題（15分）:

1解：由于MA的溶解度很小，又由于A?-水解常數(shù)較大，必須考慮兩級(jí)水解。

設(shè)MA的溶解度為Smol。dm-,根據(jù)物料平衡，得

2+2

S=[M]=[H2A]+[HA-]+[A-]=KwEHA]/(K1[OH])

22

+KW[A-]/(K2[OH-])+[A-]

222

=[A-]{KW/(KIK2[OH-])+KW/(K2[OH-]+1)}

?..MA的溶解度非常小，可以認(rèn)為溶液呈中性，取[OH-]=1(T7m01。dm-3

27277

，S=[A-]{Kw/(K1K2)+KW/(10-K2)+1}=[A'1{l/10-+l/10-+l)

S2=[M2+]2=EM2+]LA2-]{(2+1O-7)/10-7]=Ksp[(2+10-7)/IO-7}

=4X10-28X(2+10-7)/10-7=8Xl0-21

S=(8X10—21)”2=8。94X10-"(mol.dm-3)

2解：(1)根據(jù)題意,E=4>(PbO2/PbSO4)-<t>(PbSO4/Pb)

2-

由PbSO4+2e==Pb+SO4,得

2+2+

41(PbSO4/Pb)=4>°(Pb/Pb)+(0.059/2)lg[Pb]

2+

由PbO2+SO4-+4H+2e==PbSO4+2H2O,得

2++42+

4)(PbO2/PbSO4)=4>°(PbO2/Pb)+(0o059/2)1g[H]/[Pb]

.*.E=4>(PbO2/PbSO4)-<l)(PbSO4/Pb)

2++42+

=<l>°(PbO2/Pb)+(0o059/2)1g[H]/[Pb]-°(PbSO4/Pb)

+(0.059/2)lg[Pb2+]

2+2++42+2

=<t>°(PbO2/Pb)—4>°(Pb/Pb)+(0.059/2)lg(EH]/[Pb])

設(shè)E=2。05V時(shí)，[H2s0/=xmoLdm3

則由0。059/2)1g[(2x)4x2/K2sp]=2.05-1.455-0.126=0.46

得x=0。606(mol.dm-3)

即介質(zhì)H2sO4的濃度為0。606molodm-

3

其電池符號(hào)：(一)Pb/PbSO”H2sOK00606mol.dm-)//Pb02/PbS04/Pb(+)

2

(2)充電時(shí)，陽極發(fā)生氧化的應(yīng)：PbSCU+2H2O—2e-PbO2+SO4-

+4H+

2000年無機(jī)化學(xué)試題

一選擇題(20分)：

1對(duì)氫原子來說，原子波函數(shù)能量高低順序正確的是

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------()

A中40,0=中4,=二中4,2,-2二中4.3,-3；B中4。0<34,11〈中4.2,—2=中4,3,

-3；

C中4.0,0=中4,1,—產(chǎn)甲4,2,-2〈甲4,3,一3；D中4,0,〈中4,1,-1〈中4,2,—2〈中43

-3。

2Co2+的價(jià)層電子構(gòu)型是

--()

A3d7;B3d74s2；C3d54s2;D3d,0o

3Sc3+的半徑大小與下列離子最相近的是

---------()

ALa3+；BPr3+；CEu3+；DTm3+o

4當(dāng)基態(tài)原子的第六電子層只有2個(gè)電子時(shí),則該原子第五層的電子數(shù)是

A8；B18；C8—18;D8—320

5C1OF3分子的幾何構(gòu)型為

——()

A直線型；B平面四方;C平面三角形；D四面體.

6下列各組物種中，都含有兩個(gè)n34鍵的是

---------()

AN2O,CO2,N3-;BN2O,NO2,N3-；CN2OCO2,NO2；DNO2,CO2,

N3-O

7估計(jì)下列分子或離子中的鍵角最小的是

-----------()

ANH3;BNO3-；CNF3;DNCI30

8一種離子具有下列哪一特征，才能使另一種與它接近的離子極化或變形性增

大-----()

A電荷高，半徑大；B電荷高，半徑?。?/p>

C電荷低，半徑大；D電荷低，半徑小。

9下列描述中，對(duì)于過渡金屬蹂基化合物最貼近的說法是

A易分解，有毒，有顏色，逆磁；B易分解，有毒，有顏色，順磁；

C熱穩(wěn)定性好，無毒，有顏色，逆磁；D易分解，無毒，無色，逆磁。

10分解FeC2O4制FeO的途徑應(yīng)該選擇

----------------()

A敞開在大氣中加熱；B在純Nz保護(hù)下加熱；

C有鋁粉存在下加熱；D以上均不可行，需另設(shè)法。

11下列氟化物中,穩(wěn)定性最差的是

()

OO

ACrF5；BCrFe；CMF6；DWF6

12下列化合物中氧化能力最強(qiáng)的是

-()

AV2O5;

BCrOs；CMri2O7;DPtF6.

13在下列條件中，d區(qū)單核配離子中容易發(fā)生金屬離子水分子配位轉(zhuǎn)為氧原子

(或氧離子)配位的條件是

---------------------------------------------------------()

A高pH值，高氧化態(tài)；B低pH值，高氧化態(tài)；

C高pH值，低氧化態(tài)；D低pH值，低氧化態(tài)。

14d區(qū)雙金屬簇合物中，金屬原子與金屬原子之間可能含有6鍵,構(gòu)型若為四棱

柱，則兩個(gè)金屬原子之間最有可能形成重鍵的數(shù)目為

()

A1；B2;C3；D4o

15在下列各酸中，金屬銅能溶解且放出氫氣的酸是

——()

A稀H2so4；B濃HC1；C稀HC1；D稀HNCh。

16下列物質(zhì)中，可定量吸收氣體中的CO的是

----()

AHCuCb溶液；B石灰；CKMnCU溶液；DFe2O3。

17下列物質(zhì)中堿性最強(qiáng)的是

AAgOH；BCu(OH)2;CZn(OH)2;DCd(OH)2-

18在FeS2和MOS2中,Fe和Mo的氧化數(shù)分別為

——()

A+4,+4;B+2,+2;C+2,+4；D+4,+2。

19某反應(yīng)的速率常數(shù)k=0.0462min」，則初始濃度為O.lOmol.dmJ反應(yīng)的半衰期

為--------（）

A216min；B15min；C30min；D無法計(jì)算。

20下列含氧酸陰離子中，一易被S2一取代的是

-()

-2-2

ASiOj;BCrO4；CMOO4-；DMnCU一.

二填空題（25分）：

1寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：

輝銅礦；甘汞；紅帆鈉；氯化銘酰o

2C02+與配體NO3-能形成一種配離子，其化學(xué)式為,C02+的配

位數(shù)為；UO3溶于硝酸生成硝酸鈾酰，其化學(xué)式為，二水合硝

酸鈾酰的化學(xué)式為，中心原子的配位數(shù)為，它的空間結(jié)構(gòu)

可以看成是____面體,赤道平面上有個(gè)氧原子,它們分另來自

__________垂直于赤道平面應(yīng)是直線型的____________基團(tuán).

3稀土元素包括IIIB族元素中的，以及從一號(hào)到一號(hào)一的

鐲系元素。稀土元素中的原子核不穩(wěn)定。從稀土元素在周期表中的位

置來分析，元素及其化合物性質(zhì)在某些方面相似于_______金屬元素，這是

因?yàn)?在另一方面，又相似于______金屬元素，這是

因?yàn)镺

4粕系元素最易形成與族數(shù)相等氧化態(tài)化合物的元素是，最能穩(wěn)定這

種氧化態(tài)的原子是O

5Hg2+與鹵素陰離子（Cl、Br-,I）形成的HgX42一的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)?/p>

;A/+與鹵素陰離子形成的AuX4-穩(wěn)定性由大

到小的順序?yàn)?

三解釋（10分，要求簡(jiǎn)明扼要，必要時(shí)可用反應(yīng)式表示）：

1用銅酸核生成磷鋁酸鐵的黃色沉淀來鑒別磷到根離子時(shí)，為何要采用HNO3

介質(zhì)而不用鹽酸介質(zhì)？

2在高溫下，氨氣可以防止鐵及其合金表示氧化。

3在有些化工生產(chǎn)中，不采用生成Fe（OH）3的方法除鐵的理由是什么？

4當(dāng)SO2通入CuSO4與NaCl的濃溶液中時(shí)，析出白色沉淀。

5銘鐵礦與Na2cCh并加一定量的NaNCh共融，冷卻后用水浸取得到含有

2

CrC^一的溶液，若使其轉(zhuǎn)化為Cr2O7-,具體做法上不能用強(qiáng)酸酸化，而用

醋酸酸化。

四寫出反應(yīng)方程式（10分）：

1用Na2s2O3去除溶液中的Cu2+.

2錯(cuò)石英（ZrSiOQ與六氟硅酸鉀燒結(jié)。

3六氟合鉆（II）酸鉀溶液加微熱。

4用金絲制備含金的水溶液。

5將SeCh溶于水，然后通SO2氣體。

五提純（10分，要求用最簡(jiǎn)單的方法，只允許加一種試劑，溶劑不限，達(dá)到除去

雜質(zhì)或?qū)崿F(xiàn)與雜質(zhì)分離)

1AgNO3中混有少量CU(N03)20

2Cr2(SO4)3中混有Na2so4.

3氯氣中含有少量氯化氫氣體。

4CaCl2中含有少量的BaCho

六推斷題(15分)：

1某藍(lán)色固體A易分解為無色氣體B和紅棕色氣體C.氣體B高溫顯順磁性，

低溫顯逆磁性.它在常溫下易在空氣中變?yōu)榧t棕色氣體C。氣體B、C均有很

高的毒性。除去B的簡(jiǎn)便方法是用硫酸亞鐵溶液吸收，這是因?yàn)槟苌膳?/p>

合物D的緣故。C被N%在一定溫度下經(jīng)催化還原為無毒的氣體EoA溶

于水變成天藍(lán)色無機(jī)酸F溶液，F(xiàn)易歧化為G酸和氣體B；B和氯氣以2：

1(摩爾比)直接作用,生成橙色氣體H；無機(jī)酸F與尿素快速反應(yīng)，生成氣

體E和氣體I；氣體C易聚合得無色化合物J。金屬銅可溶解在J中。根據(jù)

以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

(1)指出A—J所代表的物質(zhì)；

⑵用方程式表示：

①C與NH3在一定溫度下的催化反應(yīng)；

②F與尿素的反應(yīng)；

③銅與液體J的反應(yīng)；

⑶由于特殊的軌道偶合，B氣體的磁性強(qiáng)烈受溫度的影響，表現(xiàn)出高溫

順磁，低溫逆磁。那么C氣體磁生將如何隨溫度變化？試解釋你的

結(jié)論。

七計(jì)算題(10分)：

1在一升水中置入0.1摩爾醋酸銀(AgAc),求

(1)飽和溶液中AgAc的溶解度(S)及pH值；

(2)畫出pS(―IgS)與pH的關(guān)系曲線；

(3)加多少量的HN03可使醋酸銀完全溶解？

已知:pKsp=2.7,pKa=4.8

參考答案

一選擇題(20分)：

1(A)；2(A)；3(D)；4(C);5(D)；6(A)；7(C)；8(B)；9

(A)；10(B)；

11(A)；12(D)；13(A)；14(D)；15(B)；16(A)；17(A);18(C);19

(B);20(C)o

二填空題(25分)：

1C112S；Hg2cb;NazCnCh；CrO2cb.

2Co(NO3)4”，8；UO2(NO3)2O2H2O,8;12；6；兩個(gè)NC^一,兩個(gè)

H2O；O-U-O.

3Sc,Y；57,La,71,Lu;Pm；堿土;離子的電子構(gòu)型和半徑大小相似;鋁；離子

電荷和電子構(gòu)型相似。

40s；Oo

5Hgl42—>HgBr42',HgCU2';AuCU->AuBr4—>AuH。

三解釋(10分)：

1鹽酸是還原性的酸，它可與Mo?！?一發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成藍(lán)色的低氧化

態(tài)化合物。

2N%經(jīng)鐵等催化劑作用，分解產(chǎn)生N2和H2,使環(huán)境處于惰性或還原性氣氛中.

3Fe(OH)3易成膠態(tài)，分離(過濾)困難.

2++2

4生成CuCl沉淀：2Cu+2C1+SO2+2H2O==2CuClI+4H+SO4-

2

5熔融時(shí)，生成Na2CrO4,同時(shí)還生成NaNO2o強(qiáng)酸酸化浸出液會(huì)發(fā)生Cr2O7-