第十一單元鹽化肥練習(xí)題九年級(jí)化學(xué)人教版下冊(cè)

第十一單元鹽化肥練習(xí)題一、選擇題1．下列除雜方法正確的是A．除去氧化鈣中少量的碳酸鈣：加適量的水B．除去鐵粉中少量的氧化鐵：高溫時(shí)通入足量的一氧化碳C．除去二氧化碳中少量的一氧化碳：點(diǎn)燃使其燃燒D．除去氫氧化鈉溶液中少量的碳酸鈉：滴加適量的氯化鈣溶液2．下列化肥中，從外觀即可與其他化肥相區(qū)別的是（

）A．氯化鉀 B．磷礦粉 C．硝酸鈉 D．硫酸鉀3．劉洋同學(xué)以不同的化學(xué)思維方式或者規(guī)律給下列化學(xué)反應(yīng)的類型進(jìn)行分類，你認(rèn)為分類合理的一組是：①CaO+H2O═Ca（OH）2；②2H2O2H2↑+O2↑；③Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；④Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；⑤4Al+3O2═2Al2O3。A．屬于氧化反應(yīng)的包括②⑤ B．屬于復(fù)分解反應(yīng)的包括③④C．反應(yīng)前后存在化合價(jià)變化的包括③⑤ D．反應(yīng)放熱的包括①⑤4．海洋是巨大的資源寶庫(kù)，人類正在運(yùn)用各種方法，進(jìn)行科學(xué)開發(fā)和綜合利用。下列有關(guān)海水資源開采、提取的工藝流程或原理中，不正確的是A．海水曬鹽：海水經(jīng)日曬、結(jié)晶、過濾得粗鹽，即通過蒸發(fā)結(jié)晶法可獲得大量粗鹽晶體B．海水制鎂：加入石灰乳的目的是將鎂離子沉降富集C．海水制“堿”：向海水中依次通入足量氨氣、二氧化碳，即可直接制備氫氧化鈉D．海水淡化：鑒別海水與淡水可分別向樣品中加入少量硝酸銀溶液看是否產(chǎn)生白色沉淀5．下列過程及相應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)基本類型都正確的是（）A．赤鐵礦冶煉生鐵：

置換反應(yīng)B．石灰水檢驗(yàn)二氧化碳：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O

復(fù)分解反應(yīng)C．電解水測(cè)定水的組成：2H2O=2H2↑+O2↑

分解反應(yīng)D．一氧化碳作燃料：

化合反應(yīng)6．分離、提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要環(huán)節(jié)，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去CO2中的少量HCl通過足量氫氧化鈉溶液B除去NaCl固體中的少量Na2CO3先加足量水溶解，再加適量稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶C除去KNO3溶液中的少量K2SO4加入適量的Ba(NO3)2溶液，過濾D除去銅粉中混有的少量鐵粉用磁鐵吸引A．A B．B C．C D．D7．某同學(xué)對(duì)下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)都設(shè)計(jì)了兩種方案，兩種方案均合理的是（）選項(xiàng)

A

B

C

D實(shí)驗(yàn)?zāi)康蔫b別CaCO3和Na2CO3鑒別鹽酸、NaCl溶液、Ca(OH)2溶液除去氯化鈉溶液中的少量鹽酸除去CO2中的少量水蒸氣方案1滴加鹽酸滴加碳酸鈉溶液滴加適量Na2CO3溶液通過濃硫酸方案2加水分別測(cè)定溶液的pH滴加適量Ca(OH)2溶液通過NaOH溶液A．A B．B C．C D．D8．下列各組物質(zhì)能大量共存，并形成無(wú)色溶液的是A．FeCl3、NaOH、NaClB．BaCl2、Na2CO3、CuC12C．BaCl2、NaHCO3、K2SO4D．NH4Cl、Na2SO4、HNO39．下列對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確，且反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的是（

）A．鐵和鹽酸混合制取氫氣：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑B．硝酸亞鐵與鹽酸反應(yīng)制取氯化亞鐵：Fe（NO3）2+2HCl═FeCl2+2HNO3C．胃舒平（含氫氧化鋁）治療胃酸過多癥：Al（OH）3+HCl═AlCl3+H2OD．赤鐵礦（Fe2O3）高溫下通CO煉鐵：Fe2O3+3CO

2Fe+3CO210．“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對(duì)該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表的部分見解。其中不正確的是（

）A．該條件下NaHCO3的溶解度較小 B．NaHCO3不是純堿C．析出固體后的溶液為NaHCO3的不飽和溶液 D．從該反應(yīng)可以獲得氮肥11．下列實(shí)驗(yàn)不可行或不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法A區(qū)分NaCl溶液、FeCl3溶液觀察溶液的顏色B除去粗鹽水中的Mg2+、Ca2+、，得到精鹽水依次加入過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，再加適量的稀鹽酸C區(qū)分甲烷、一氧化碳、氫氣分別點(diǎn)燃后，檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物D鑒別碳酸氫銨與氯化銨分別取樣，加固體氫氧化鈣研磨，聞氣味A．A B．B C．C D．D二、填空與簡(jiǎn)答12．過氧化氫溶液俗稱雙氧水，有殺菌消毒的作用，醫(yī)療上常用它來(lái)清洗傷口。雙氧水有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。(1)配平下列化學(xué)反應(yīng)，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。_____H2O2+_____Cr2（SO4）3+______KOH=_______K2CrO4+_____K2SO4+______H2O(2)高錳酸鉀也可用于醫(yī)療殺菌消毒。根據(jù)反應(yīng)條件可判斷氧化劑氧化能力的強(qiáng)弱。例如：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，則MnO2和KMnO4相比，（填化學(xué)式）的氧化性強(qiáng)。某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和產(chǎn)物共六種粒子：O2、、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2，則該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是→，該反應(yīng)應(yīng)選擇的酸是（填字母）。A．鹽酸B．醋酸C．稀硫酸13．化學(xué)物質(zhì)及其變化與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢含F(xiàn)有下列四種物質(zhì)：①氫氧化鈣、②碳酸氫鈉、③鹽酸、④生石灰．請(qǐng)?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：（1）可用做食品干燥劑；（2）可用做焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉的是；（3）可改良酸性土壤的物質(zhì)是；（4）少量存在于人體胃液中幫助消化的物質(zhì)是。14．分類歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。下面是某同學(xué)對(duì)所學(xué)物質(zhì)的分類歸納，請(qǐng)仔細(xì)分析并回答下列問題：（1）寫出C組物質(zhì)所屬的類別。（2）在分類所列舉的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)歸類錯(cuò)誤，這種物質(zhì)是。（3）選擇分類物質(zhì)中的一種，寫出一個(gè)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)的化學(xué)方程式(條件所需物質(zhì)不受所列物質(zhì)限制)。15．波爾多液是農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，配制波爾多液的主要原料有生石灰和硫酸銅，在配制和使用時(shí)有諸多注意事項(xiàng)：（1）配制時(shí)：先將生石灰、硫酸銅分別溶于水，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，然后將所得的硫酸銅溶液緩慢倒入石灰乳中，即得到波爾多液，若將石灰乳倒入硫酸銅溶液中，易產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，該沉淀的化學(xué)式是；（2）波爾多液中硫酸銅比例過高易造成藥害，有經(jīng)驗(yàn)的果農(nóng)常將磨光的鐵制芽接刀浸泡在藥液里，若產(chǎn)生藥害，只需1﹣2分鐘就有明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，該現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．16．知AG是初中常見的7種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(→表示物質(zhì)間可以一步轉(zhuǎn)化，一表示兩物質(zhì)可以互相反應(yīng))，請(qǐng)你回答下列問題。

已知，E易與血紅蛋白結(jié)合引起中毒，G的氧化物之一和銅是一個(gè)顏色的，B可以用來(lái)制玻璃，F(xiàn)是一種氧化物。(1)請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：G：；F：；(2)寫出E轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)反應(yīng)方程式；(3)寫出D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式；(4)請(qǐng)寫出A的一種用途。17．五氧化二釩（V2O5）是種工業(yè)催化劑，如圖是制取的工藝流程。（1）寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為；操作a的名稱是。（2）反應(yīng)Ⅱ的基本反應(yīng)類型。（3）物質(zhì)X中一定含有的元素是（用元素符號(hào)表示）。（4）寫出副產(chǎn)物KCl的一種用途（用10個(gè)左右的文字表示）。三、科學(xué)探究題18．某化學(xué)興趣小組準(zhǔn)備對(duì)酸、堿、鹽的性質(zhì)及應(yīng)用進(jìn)行探究，請(qǐng)你參與。探究一：酸與堿的反應(yīng)。(1)向氫氧化銅藍(lán)色固體中，加入足量稀硫酸，現(xiàn)象是，則氫氧化銅與硫酸能發(fā)生反應(yīng)。(2)向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象?！咎岢鰡栴}】氫氧化鈉溶液與鹽酸是否發(fā)生反應(yīng)？【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】設(shè)計(jì)如圖裝置，燒瓶中盛NaOH溶液，勻速滴加鹽酸。

【實(shí)驗(yàn)分析】pH傳感器測(cè)得瓶?jī)?nèi)溶液pH的變化應(yīng)是?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【實(shí)驗(yàn)拓展】溫度傳感器測(cè)得瓶?jī)?nèi)溫度變化如圖，則實(shí)驗(yàn)過程是（填“吸收”或“放出”）熱量。通過瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化，也能推理得出能量變化，理由是。

探究二：用酸、堿和鹽的性質(zhì)制取物質(zhì)。

(3)工業(yè)上可用碳酸鈉與氫氧化鈣制取氫氧化鈉。向碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水，過濾，得到濾液X和濾渣。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液X中的溶質(zhì)成分。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論濾液X中的溶質(zhì)只有NaOH(4)取濾液X，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的CuCl2溶液，CuCl2溶液與生成物的質(zhì)量關(guān)系如圖。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，m與n的比為。

(5)由以上兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，可歸納得出堿的化學(xué)性質(zhì)有。四、計(jì)算題19．某碳酸鉀樣品中混有少量氯化鉀雜質(zhì)，取一定量樣品于燒杯中，向燒杯中加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，此時(shí)恰好完全反應(yīng)，將所得溶液蒸干得到18.1g固體，計(jì)算樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）參考答案：1．B【詳解】A、除去氧化鈣中少量的碳酸鈣，加適量的水，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反而把原物質(zhì)除去，不符合除雜的原則，選項(xiàng)說法不正確；B、除去鐵粉中少量的氧化鐵，高溫時(shí)通入足量的一氧化碳，一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，能除去雜質(zhì)，且不帶入新的雜質(zhì)，符合除雜的原則，選項(xiàng)說法正確；C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點(diǎn)燃，這是因?yàn)楫?dāng)二氧化碳不能燃燒、不能支持燃燒，一氧化碳是不會(huì)燃燒，選項(xiàng)說法不正確；D、除去氫氧化鈉溶液中少量的碳酸鈉，滴加適量的氯化鈣溶液，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)，但帶入新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜的原則，選項(xiàng)說法不正確；故選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s試劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)原物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題一般要遵守兩個(gè)原則：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。2．B【詳解】磷肥是灰白色的固體，氮肥與鉀肥都是白色固體，所以從外觀可以將磷肥與其他化肥區(qū)別開來(lái)，故選B。3．D【分析】化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)；分解反應(yīng)是指由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)；置換反應(yīng)是指由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)是指由兩種化合物反應(yīng)，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。①是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)；②是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)；且反應(yīng)需加熱才能進(jìn)行，反應(yīng)吸熱；③是由兩種化合物反應(yīng)，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)放熱；④是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；鋅元素、氫元素反應(yīng)前后化合價(jià)有變化；⑤是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)；鋁元素、氧元素反應(yīng)前后化合價(jià)有變化?！驹斀狻緼、②屬于分解反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、④屬于置換反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、③反應(yīng)前后不存在元素化合價(jià)變化，故錯(cuò)誤；D、①⑤反應(yīng)過程中放出熱量，故正確。故選D。4．C【詳解】A、食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽(yáng)光和風(fēng)蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來(lái)，該選項(xiàng)正確；B、石灰乳的主要成分為氫氧化鈣，氫氧化鈣和鎂離子能結(jié)合為氫氧化鎂沉淀，則能使鎂離子沉降富集，該選項(xiàng)正確；C、向食鹽水中依次通入氨氣、二氧化碳可生成氯化銨和碳酸氫鈉，不能直接制備氫氧化鈉，該選項(xiàng)不正確；D、海水中含有氯化鈉，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，則可通過產(chǎn)生白色沉淀鑒別，該選項(xiàng)正確。故選C。5．D【詳解】A、該化學(xué)方程式書寫完全正確；但該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．B、該化學(xué)方程式中CaCO3后面沒有標(biāo)注↓，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，且該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．C、該化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、該化學(xué)方程式書寫完全正確；且該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)正確．故選D．6．A【詳解】A、將混有少量氯化氫的二氧化碳通入到足量氫氧化鈉溶液中，二氧化碳與氯化氫都能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液來(lái)除去二氧化碳中的氯化氫，選項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；B、將混有少量碳酸鈉的氯化鈉固體，加入足量水溶解，得到二者的混合溶液，再加入適量稀鹽酸，稀鹽酸只與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉水和二氧化碳?xì)怏w，最后蒸發(fā)結(jié)晶可以得到氯化鈉固體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，選項(xiàng)正確，不符合題意；C、向混有少量硫酸鉀的硝酸鉀溶液中加入適量硝酸鋇溶液，硝酸鋇只與硫酸鉀反應(yīng)生成硝酸鉀和硫酸鋇沉淀，通過過濾，即可以得到硝酸鉀溶液，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x項(xiàng)正確，不符合題意；D、銅粉不能被磁鐵吸引，鐵粉可以被磁鐵吸引，用磁鐵吸引，可以除去銅粉中混有的少量鐵粉，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，選項(xiàng)正確，不符合題意；故選A。7．B【詳解】A、碳酸鈣和碳酸鈉中滴加稀鹽酸均會(huì)產(chǎn)生大量的氣泡，錯(cuò)誤；B、稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生大量的氣泡，氯化鈉與碳酸鈉不反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，故可用碳酸鈉進(jìn)行鑒別；鹽酸呈酸性，氯化鈉呈中性，氫氧化鈣呈堿性，故能用pH試紙測(cè)定進(jìn)行鑒別，正確；C、氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，雖然把稀鹽酸除去了，但是帶入了氯化鈣這種新的雜質(zhì)，錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉溶液不能做干燥劑，且氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：除雜質(zhì)的要求是：要把雜質(zhì)除去，但不能除去了需要的物質(zhì)，更不能帶入新的雜質(zhì)。最直接的方法是加入某種試劑與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后生成需要的物質(zhì)。8．D【詳解】A、FeCl3是黃色，且鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成紅褐色沉淀，不能共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、BaCl2、Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，不能共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、BaCl2、K2SO4反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇白色沉淀，不能共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、三者之間不反應(yīng)，能在酸性溶液中共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確。故選D。9．D【詳解】A、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，生成物錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式為：，不符合題意；B、硝酸亞鐵與鹽酸不反應(yīng)，不符合題意；C、胃舒平（含氫氧化鋁）治療胃酸過多癥的方程式為：，方程式錯(cuò)誤，沒有元素化合價(jià)變化，不符合題意；D、赤鐵礦（Fe2O3）高溫下與一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，方程式為，且反應(yīng)中鐵、碳的化合價(jià)分別從+3、+2變成0、+4，存在化合價(jià)的變化，符合題意；故選：D?！军c(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行判斷；化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號(hào)。10．C【詳解】A、化學(xué)反應(yīng)的一般規(guī)律是溶解度大的物質(zhì)制備溶解度小的物質(zhì)，此反應(yīng)說明該條件下碳酸氫鈉的溶解度較小，故A正確；B、碳酸氫鈉是小蘇打，純堿是碳酸鈉，故B正確；C、析出碳酸氫鈉，說明剩余的溶液為碳酸氫鈉的飽和溶液，故C錯(cuò)誤；D、生成的氯化銨屬于氮肥，故D正確；故選C。11．D【詳解】A、NaCl溶液、FeCl3溶液分別是無(wú)色、黃色溶液，用觀察溶液的顏色的方法可以鑒別，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)可行、能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅、鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；完全反應(yīng)后，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子；依次加入過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾，再加稀鹽酸調(diào)至中性，能除去粗鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO42，得到精鹽水，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)可行、能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C、甲烷、一氧化碳、氫氣燃燒后的生成物分別是二氧化碳和水、二氧化碳、水，用點(diǎn)燃后檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物的方法可以鑒別，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)可行、能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇、碳酸氫銨與氯化銨均屬于銨態(tài)氮肥，均能與氫氧化鈣研磨產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，不能鑒別，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)不可行、不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。故選D。12．(1)(2)KMnO4Mn2+C【詳解】（1）根據(jù)得失電子守恒可知，在H2O2前加系數(shù)3，在Cr2（SO4）3前加系數(shù)1，在K2CrO4前加系數(shù)2，通過觀察，根據(jù)各種元素的原子守恒，在K2SO4前加系數(shù)3，在KOH前加系數(shù)10，在H2O前加系數(shù)8，配平的化學(xué)方程式用單線橋表示為。（2）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)需在加熱條件下進(jìn)行，而KMnO4在常溫下就可氧化濃鹽酸，所以氧化性強(qiáng)的是KMnO4；根據(jù)所給粒子可知，酸性條件下得到電子被還原產(chǎn)生Mn2+，故反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是；由于高錳酸鉀能氧化HCl，醋酸是弱酸，等濃度醋酸的酸性比硫酸弱，故該反應(yīng)應(yīng)選擇的酸是稀硫酸，答案為C。13．④②①③【詳解】（1）生石灰氧化鈣能與水反應(yīng)，可用做食品干燥劑，故填：④；（2）碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉的主要成分，故填：②；（3）氫氧化鈣具有堿性，可改良酸性土壤，故填：①；（4）少量存在于人體胃液中幫助消化的物質(zhì)是鹽酸，故填：③。14．堿NH4HCO3/碳酸氫銨或【詳解】（1）C組物質(zhì)在水溶液中電離時(shí)生成的陰離子全部為氫氧根離子，屬于堿；（2）由同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，Al、He、N2均為單質(zhì)；氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，A中MgO、CO2、H2O2均為氧化物；在水溶液中電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物為酸，B中HCl、H2SO4為酸；由金屬離子和酸根離子組成的化合物為鹽，D中Na2CO3、NaHCO3、KMnO4均為鹽，C中NH4HCO3也屬于鹽類，歸類錯(cuò)誤的為NH4HCO3；（3）一個(gè)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)：如過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣和水或者高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣等，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：或者。15．CaO+H2O=Ca(OH)2Cu(OH)2鐵刀表面有紅色物質(zhì)析出CuSO4+Fe═Cu+FeSO4【詳解】（1）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2，氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，將石灰乳倒入硫酸銅溶液中，易產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，該沉淀的化學(xué)式是Cu(OH)2。（2）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鐵刀表面有紅色固體物質(zhì)析出，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuSO4+Fe=Cu+FeSO4．16．(1)FeCaO(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(3)CaO+H2O=Ca(OH)2(4)治療胃酸過多等【分析】AG是初中常見的7種物質(zhì)，E易與血紅蛋白結(jié)合引起中毒，則E是一氧化碳；G的氧化物之一和銅是一個(gè)顏色的，銅是紅色，氧化鐵也是紅色的，則G是鐵；B可以用來(lái)制玻璃，則B是碳酸鈉；A分解生成碳酸鈉、C和D，碳酸氫鈉在加熱條件下分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳和碳在高溫下分解生成一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，則C是二氧化碳，D是水；F是一種氧化物，水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，則F是氧化鈣，代入驗(yàn)證，推論合理。【詳解】（1）G是鐵，F(xiàn)是氧化鈣，其化學(xué)式分別是Fe、CaO；（2）E轉(zhuǎn)化為G，即CO在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）D與F反應(yīng)，即氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2；（4）A是碳酸氫鈉，可用于治療胃酸過多、制作發(fā)酵粉等。17．KVO3+NH4Cl=NH4VO3↓+KCl過濾分解反應(yīng)N農(nóng)業(yè)上用作鉀肥【詳解】根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題中信息知，（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為KVO3+NH4Cl=NH4VO3↓+KCl；操作a的名稱是過濾，過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)與液體分離的一種方法。（2）反應(yīng)Ⅱ的基本反應(yīng)類型分解反應(yīng)，一種物質(zhì)分解生成了三種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，物質(zhì)X中一定含有的元素是N。（4）KCl的一種用途是農(nóng)業(yè)上用作鉀肥，屬于含有鉀元素的無(wú)機(jī)鹽。點(diǎn)睛∶分解反應(yīng)的特征是一變多。任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都必然遵循質(zhì)量守恒定律。日