2022屆上海民立中學高一上學期第一次月考化學試題（含解析）

民立中學高一化學階段檢測相對原子質量：H-1O-16Na-23S-321.經實驗測定，某樣品中只有一種元素，該樣品A.一定是單質 B.一定是純凈物 C.可能是混合物 D.可能是化合物【1題答案】【答案】C【解析】【詳解】經實驗測定，某樣品中只有一種元素，該樣品可能是單質，例如氫氣，也可能是混合物，例如氧氣和臭氧，由于化合物至少由兩種元素組成，所以不可能是化合物。答案選C。2.下列物質中既屬于有機物，又屬于酸的是A.CH3CH2OH B.NaHSO4 C.CH3COOH D.H2SO4【2題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．CH3CH2OH屬于有機物，為醇類，不是酸，A不符合題意；B．NaHSO4屬于鹽，且不是有機物，B不符合題意；C．CH3COOH屬于有機物，電離出的陽離子全部為氫離子，屬于酸，C符合題意；D．H2SO4屬于酸，但不是有機物，D不符合題意；綜上所述答案為C。3.將下列關于氯化鈉的描述進行分類，并完成下表。①氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的。②氯化鈉在維持人體內的電解質平衡中起重要作用。③氯化鈉是常用的調味品。④氯化鈉是立方體晶體。⑤氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子的個數相等。分類依據相關描述(填序號)第一類______________第二類______________【3題答案】【答案】①.組成結構②.①④⑤③.功能④.②③【解析】【詳解】氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的、立方體晶體、氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子的個數相等，均是在描述的氯化鈉的組成結構；氯化鈉在維持人體內的電解質平衡中起重要作用、是常用的調味品，均是在描述氯化鈉的功能，所以第一行依次填：組成結構、①④⑤；第二行依次填：功能、②③。4.用特殊的方法把固體加工成納米級(直徑為1-100nm)的超細粉末粒子，可制得納米材料。下列分散系中，分散質粒子的直徑和這種超細粉末粒子的直徑具有相同數量級的是A.溶液 B.膠體 C.懸濁液 D.乳濁液【4題答案】【答案】B【解析】【分析】【詳解】由題意，超細粉末粒子的直徑為1-100nm：A．溶液粒子直徑小于1nm，A不符題意；B．膠體粒子直徑介于1-100nm，B符合題意；C．懸濁液粒子直徑大于100nm，C不符題意；D．乳濁液粒子直徑大于100nm，D不符題意；選B。5.下列事實與膠體性質無關的是A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B.膠體在電場作用下會產生電泳現象C.長江口形成沙洲D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉淀【5題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐利用了膠體聚沉性質，A不符合題意；B．膠體在電場作用下會產生電泳現象，是因為膠體粒子帶電，B不符合題意；C．長江口形成沙洲利用了膠體聚沉的性質，C不符合題意；D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉淀，該沉淀為氫氧化鐵沉淀，不是膠體，與膠體性質無關，D符合題意；綜上所述答案為D。6.將激光筆照射氫氧化鐵膠體時，可在側面觀察到明亮的光的軌跡。這叫_______現象。這種現象可以用來區(qū)別膠體和_______。【6題答案】【答案】①.丁達爾②.溶液【解析】【詳解】將激光筆照射氫氧化鐵膠體時，可在側面觀察到明亮的光的軌跡，這叫丁達爾現象。由于溶液不能產生丁達爾現象，因此這種現象可以用來區(qū)別膠體和溶液。7.土壤膠粒帶負電，能吸附正離子。施用含氮總量相同的下列氮肥請按氮肥肥效由大到小排列：_______。①氯化銨②硫酸銨③硝酸鉀④硝酸銨【7題答案】【答案】①=②>④>③【解析】【詳解】①氯化銨中氮元素只存在與銨根離子中，土壤膠粒帶負電，土壤能吸附銨根離子；②硫酸銨中氮元素只存在與銨根離子中，土壤膠粒帶負電，土壤能吸附銨根離子；③硝酸鉀中氮元素只存在與硝酸根離子中，土壤膠粒帶負電，土壤不能吸附硝酸根離子；④硝酸銨中氮元素存在與銨根離子和硝酸根離子中，土壤膠粒帶負電，土壤能吸附銨根離子，不能吸附硝酸根離子；氮肥肥效由大到小排列①=②>④>③。8.有關物質燃燒時火焰顏色描述錯誤的是A.氫氣在氧氣中燃燒——淡藍色 B.鈉在氧氣中燃燒——黃色C.酒精在空氣中燃燒——綠色 D.鉀在空氣中燃燒——紫色【8題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．氫氣在氧氣中安穩(wěn)的燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，故A正確；B．鈉的焰色為黃色，鈉在氧氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，故B正確；C．酒精在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，發(fā)出藍色火焰，故C錯誤；D．鉀的焰色為紫色，鉀在空氣中燃燒發(fā)出紫色火焰，故D正確；選C。9.物質檢驗的常用方法有三種檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義反應中有沉淀產生或溶解反應中有顏色變化反應中有氣體產生下列檢驗方法不合理的是A.CO-氣體法 B.Cl--沉淀法 C.I2-顯色法 D.Ca2＋-氣體法【9題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．碳酸根離子與酸反應生成氣體，或與氯化鋇、氯化鈣等反應生成沉淀，則氣體法和沉淀法可檢驗，故A正確；B．氯離子與硝酸銀反應生成白色沉淀，沉淀法可以檢驗氯離子，故B正確；C．碘遇淀粉顯藍色，可用顯色法檢驗單質碘，故C正確；D．檢驗鈣離子是利用沉淀法，不是氣體法，故D錯誤；故選D。10.我們在實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸共熱的方法制備氯氣，反應原理與裝置如下：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）裝置A的主要作用是_______。（2）該裝置的氣體收集方法是_______（3）這樣收集的氯氣會有_______雜質。（4）寫出B中發(fā)生的化學方程式：_______【10~13題答案】【答案】（1）平衡壓強，使?jié)恹}酸順利滴下，防止HCl揮發(fā)（2）向上排空氣法（3）HCl、H2O（4）【解析】小問1詳解】A是恒壓滴液漏斗，主要作用是平衡壓強，使?jié)恹}酸順利滴下，防止HCl揮發(fā)；【小問2詳解】根據裝置圖，可知該裝置的氣體收集方法是向上排空氣法；【小問3詳解】鹽酸易揮發(fā)，二氧化錳與濃鹽酸共熱制取的氯氣中含有HCl、H2O雜質；【小問4詳解】B中用氫氧化鈉溶液吸收剩余氯氣，氫氧化鈉和氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應的化學方程式為。11.在1mL碘水中，加入3mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現象是A. B. C. D.【11題答案】【答案】B【解析】【詳解】四氯化碳難溶于水，密度比水大，1mL碘水中加入3mL四氯化碳，四氯化碳萃取碘水中的碘，四氯化碳呈紫紅色，四氯化碳層在下，故選B；12.在進行萃取分液操作時，需要用到的玻璃儀器有_______、_______?！?2題答案】【答案】①.分液漏斗②.燒杯【解析】【詳解】萃取適合于溶質在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，在進行萃取分液操作時，需要用到的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯。13.山西河東地區(qū)有一個被稱為“中國死?！钡暮础\城鹽池。（1）該湖水含鹽量極高，但其中不可能大量存在的是_______。ANaCl B.KNO3 C.CaCO3 D.Na2SO4（2）一年四季，鹽湖變換著不同的景色。春、秋兩季碧波萬頃，湖水清澈；夏季氣溫高達42℃，水位下降，生長的藻類使湖水變成了紅色；冬季湖面上鹽花叢生，潔白如雪。上述景色變換中包含的過程有_______(填序號)。①蒸發(fā)②蒸餾③結晶④升華⑤溶解（3）入冬，隨著溫度的下降，該鹽湖中會析出不同的物質。水溫在10℃左右開始析出NaCl，在0℃時才開始析出MgSO4。小李同學提出疑問：根據右表，在10℃時MgSO4的溶解度比NaCl的溶解度小，為什么卻是NaCl先析出呢？請你簡要回答該同學的疑問_______。NaCl和MgSO4在不同溫度下的溶解度(g/100g水)溫度物質0℃10℃20℃30℃MgSO42228.233.738.9NaCl35.735.835.936.1【13~15題答案】【答案】（1）C（2）①③⑤（3）物質結晶不僅與某溫度下物質的溶解度有關，而且還與溶液中該物質的濃度有關【解析】【小問1詳解】NaCl、KNO3、Na2SO4易溶于水，湖水中可能含有NaCl、KNO3、Na2SO4；CaCO3難溶于水，湖水中不可能含CaCO3，故選C；【小問2詳解】夏季氣溫高，湖水蒸發(fā)，液面下降；冬季氣溫低，鹽結晶析出，湖面上鹽花叢生；春季溫度升高，鹽溶解，湖水清澈，景色變換中包含①蒸發(fā)、③結晶、⑤溶解；【小問3詳解】物質結晶不僅與某溫度下物質的溶解度有關，而且還與溶液中該物質的濃度有關，在10℃時MgSO4的溶解度比NaCl的溶解度小，由于NaCl的濃度大，所以NaCl先析出。14.根據α粒子轟擊金箔的實驗現象，提出原子結構行星模型的科學家是A盧瑟福 B.玻爾 C.道爾頓 D.湯姆遜【14題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．英國科學家盧瑟福用一束質量比電子大很多的帶正電的高速運動的α粒子轟擊金箔，結果是大多數α粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，但也有一小部分改變了原來的方向，還有極少數的α粒子被反彈了回來，據此他提出了帶核的原子結構模型，A符合；B．玻爾通過引入量子化條件，提出了玻爾模型來解釋氫原子光譜，B不符合；C．1808年，英國科學家道爾頓提出了原子論，他認為物質都是由原子直接構成的；原子是一個實心球體，不可再分割，C不符合；D．1897年，英國科學家湯姆遜發(fā)現原子中存在電子，1904年湯姆遜提出了一個被稱為“西瓜式”結構的原子結構模型，電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中，D不符合；故選A。15.原子核里一定有的微粒是A.電子 B.質子和電子 C.質子和中子 D.質子【15題答案】【答案】D【解析】【詳解】原子核里一定有的微粒是質子，但不一定存在中子，電子在原子核外，答案選D。16.據報道，月球上有大量3He存在，以下關于3He的說法正確的是A.是4He的同素異形體 B.比4He多一個中子C.是4He的同位素 D.比4He少一個質子【16題答案】【答案】C【解析】【詳解】A、同素異形體是指同種元素形成的結構不同單質，3He與4He互為同位素，故A錯誤；B、二者質子數相同為2，4He中子數為4-2=2，而3He中子數為3-2=1，3He比4He少一個中子，故B錯誤；C、二者為質子數相同，中子數不同的原子，互為同位素，故C正確；D、二者質子數相同，在周期表中位于同一位置，故D錯誤；故選C。17.據報道，某些建筑材料會產生質子數為86，質量數為222放射性氡(Rn)，從而對人體產生傷害，該原子的中子數和質子數的差值為A.136 B.50 C.86 D.222【17題答案】【答案】B【解析】【詳解】某些建筑材料會產生質子數為86，質量數為222的放射性氡(Rn)，由于質量數等于質子數和中子數之和，則該原子的中子數和質子數的差值為222－86－86＝50。答案選B。18.國際相對原子質量表上查得C是12.01，這是指碳的A.12C相對原子質量 B.C元素的相對原子質量C.12C的質量數 D.C元素的質量數【18題答案】【答案】B【解析】【詳解】國際相對原子質量表上查得C是12.01，為碳元素的相對原子質量，與各核素的百分含量有關，是碳元素的平均相對原子質量，且原子的質量數為正整數。故選B。19.硅元素有28Si、29Si、30Si三種穩(wěn)定的同位素，其原子個數比為92：5：3，則硅元素的近似相對原子質量是A.28.1 B.28 C.28.3 D.28.4【19題答案】【答案】A【解析】【詳解】硅元素有28Si、29Si、30Si三種穩(wěn)定的同位素，其原子個數比為92：5：3，含量分別是0.92、0.05、0.03，則硅的近似相對原子質量為28×0.92+29×0.05+30×0.03=28.1。答案選A。20.寫出下列微粒的電子式：氮原子_______；鈉原子_______；氯離子_______?！?0題答案】【答案】①.②.③.【解析】【詳解】N原子最外層有5個電子，所以表示電子式；鈉原子最外層有1個電子，所以表示鈉原子；氯離子最外層有10個電子，且?guī)б粋€單位負電荷，所以表示氯離子。21.填寫下表：符號質子數中子數質量數電子數結構示意圖O__________________________________________1314_______13_______【21題答案】【答案】①.8②.8③.16④.8⑤.⑥.Al⑦.27⑧.【解析】【詳解】質量數=質子數+中子數；原子序數=質子數=核外電子數；O的質子數為8，質量數為16，中子數是16-8=8；核外電子數是8；氧原子結構示意圖為；鋁元素的質子數為13，中子數為14的鋁原子質量數是27，符號為Al；鋁原子結構示意圖為。22.A、B兩元素。A元素的M層電子數與K層電子數相等；B元素原子的M層電子數等于其L層電子數的一半。則A為_______，B為_______?！?2題答案】【答案】①.Mg②.Si【解析】【詳解】A元素的M層電子數與K層電子數相等，即M層含有2個電子，則A的質子數是2+82+＝12，所以A為Mg；B元素原子的M層電子數等于其L層電子數的一半，因此M層電子數是4，B的質子數是2+8+4＝14，則B為Si。23.一個SO2分子的質量為ag，一個SO3分子的質量為bg，若以氧原子質量的1/8為標準，則SO2的相對分子質量為_______，硫的相對原子質量為_______。(用a、b表示)【23題答案】【答案】①.8a/(b-a)②.(24a-16b)/(b-a)【解析】【詳解】一個SO2分子的質量為ag，一個SO3分子的質量為bg，則1個氧原子的質量是(b－a)g，若以氧原子質量的1/8為標準，則SO2的相對分子質量為，氧原子的相對原子質量是8，所以硫的相對原子質量為。24.某溫度下，甲、乙兩個燒杯中各盛有100g相同濃度的氯化鉀溶液，現將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35g水，析出晶體5g；將乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45g水，析出晶體10g。則原溶液的質量分數為()A.10% B.15% C.20% D.25%【24題答案】【答案】D【解析】【分析】根據甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35g水，析出晶體5g后溶液變?yōu)轱柡腿芤?，所以可知乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45g水，析出晶體10g，即10g水中溶解5g氯化鉀，據此解答?！驹斀狻考谉械娜芤赫舭l(fā)掉35g水，析出晶體5g后溶液變?yōu)轱柡腿芤?，所以可知乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45g水，析出晶體10g，即10g水中溶解5g氯化鉀達到飽和狀態(tài)，則該飽和溶液中溶質的質量分數為5/15=1/3。所以甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35g水，析出晶體5g后得到飽和溶液的質量為60g，則60g飽和溶液含有20g氯化鉀，所以原溶液的質量分數=(5g+20g)/100g×100%=25%。故答案選D?！军c睛】不論什么時候要求溶液中溶質的質量分數一定要從題目中找出溶質的質量、溶液的質量，然后根據公式求出，是已知條件的直接用，未知的要根據題目中的數量關系求出。25.將8gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其物質的量濃度為A.0.1mol·L-1 B.0.5mol·L-1 C.1mol·L-1 D.2mol·L-1【25題答案】【答案】D【解析】【詳解】8gNaOH固體的物質的量是＝0.2mol，溶于水配成100mL溶液，其物質的量濃度為＝2mol/L。答案選D。26.下列溶液中，跟200mL1mol·L-1NaCl溶液所含的Cl-物質的量濃度相同的是A.100mL0.5mol·L-1MgCl2溶液 B.200mL1mol·L-1CaCl2溶液C.50ml4mol·L-1NaCl溶液 D.25ml0.5mol·L-1HCl溶液【26題答案】【答案】A【解析】【分析】200mL1mol·L-1NaCl溶液所含的Cl-物質的量濃度為1mol·L-1。【詳解】A．100mL0.5mol·L-1MgCl2溶液所含的Cl-物質的量濃度為1mol·L-1。B．200mL1mol·L-1CaCl2溶液所含的Cl-物質的量濃度為2mol·L-1。C．50mL4mol·L-1NaCl溶液所含的Cl-物質的量濃度為4mol·L-1。D．25mL0.5mol·L-1HCl溶液所含的Cl-物質的量濃度為0.5mol·L-1；故選A。27.將50mL0.5mol/LHCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中HCl的濃度為A.0.03mol·L-1 B.0.3mol·L-1 C.0.05mol·L-1 D.0.04mol·L-1【27題答案】【答案】C【解析】【詳解】稀釋過程中溶質的物質的量不變，將50mL0.5mol/LHCl溶液加水稀釋到500mL，即稀釋了10倍，則稀釋后溶液中HCl的濃度為0.5mol/L÷10＝0.05mol/L。答案選C。28.實驗室用密度為1.84g·cm-3，質量分數為98%的硫酸，配制250mL物質的量濃度為1mol·L-1的稀硫酸。（1）用量筒量取所需的濃硫酸，體積為_______mL，(保留一位小數)。（2）將濃硫酸在燒杯中稀釋，操作中是將_______緩緩加入到_______中，并不斷攪拌。（3）待_______后將溶液沿玻璃棒移入_______中。（4）用少量蒸餾水沖洗2-3次，將沖洗液移入容量瓶中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏_______(高或低)。（5）向容量瓶內加水至刻度線1-2cm時，改用_______小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏_______。（6）最后蓋好瓶蓋，_______?！?8~33題答案】【答案】（1）13.6（2）①.濃硫酸②.水（3）①.冷卻②.250mL容量瓶（4）低（5）①.膠頭滴管②.低（6）搖勻【解析】【小問1詳解】濃硫酸的濃度是＝18.4mol/L，則需要濃硫酸的體積是≈13.6mL，即用量筒量取所需的濃硫酸，體積為13.6mL?！拘?詳解】濃硫酸溶于水放熱，且密度大于水的，則將濃硫酸在燒杯中稀釋，操作中是將濃硫酸緩緩加入到水中，并不斷攪拌?！拘?詳解】稀釋過程放熱，所以待冷卻后將溶液沿玻璃棒移入250mL容量瓶中?！拘?詳解】用少量蒸餾水沖洗2～3次，將沖洗液移入容量瓶中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶質的物質的量減少，因此溶液的濃度偏低。【小問5詳解】向容量瓶內加水至刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，溶液體積增加，會造成溶液濃度偏低?！拘?詳解】最后蓋好瓶蓋，搖勻。29.在給定溫度和壓強下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是A.分子的數目 B.分子的直徑C.分子間的作用力 D.分子間的平均距離【29題答案】【答案】A【解析】【詳解】氣體物質的體積主要由分子數目和分子間的平均距離決定，而在給定溫度和壓強下的理想氣體，氣體分子間的平均距離近乎是相等的，因此其體積大小主要由分子數目決定，故答案選A。30.標準狀況下，等質量的下列氣體所占的體積最大的是A.氧氣 B.甲烷 C.二氧化碳 D.二氧化硫【30題答案】【答案】B【解析】【詳解】根據阿伏伽德羅定律的推論，相同條件下，氣體的體積和物質的量成正比。等質量的氧氣、甲烷、二氧化碳、二氧化硫，假設質量都是1g，物質的量分別是，所以標準狀況下，所占的體積最大的是甲烷，選B。31.在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的A.分子數 B.密度 C.質量 D.質子數【31題答案】【答案】A【解析】【分析】同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，所以在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數，HCl