2022屆河南省南陽(yáng)市第六完全學(xué)校高級(jí)中學(xué)高一下學(xué)期第一次考試化學(xué)試題

南陽(yáng)市第六完全學(xué)校高一化學(xué)測(cè)試卷一單選（每道題4分）1.eq\o\al(235,92)U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。eq\o\al(235,92)U的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注。下列有關(guān)eq\o\al(235,92)U說(shuō)法正確的是()A.eq\o\al(235,92)U原子核中含有92個(gè)中子B.eq\o\al(235,92)U原子核外有143個(gè)電子C.eq\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U互為同位素D.eq\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U互為同素異形體2(2017·北京，7)2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說(shuō)法不正確的是()A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C．Ts在同族元素中非金屬性最弱D．中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是eq\o\al(176,117)Ts3．(2008·全國(guó)理綜Ⅰ，9)下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是()A．3和17B．1和8C．1和6D．7和124．月球上的每百噸.eq\o\al(3,2)He聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量，地球上氦元素主要以eq\o\al(4,2)He的形式存在。已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量為ag，一個(gè).eq\o\al(3,2)He原子的質(zhì)量為bg，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.eq\o\al(3,2)He比eq\o\al(4,2)He多一個(gè)中子B．氦元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為3C.eq\o\al(3,2)He的相對(duì)原子質(zhì)量為eq\f(12b,a)D.eq\o\al(3,2)He的摩爾質(zhì)量為2bNA5．根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，下列敘述正確的是()元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價(jià)＋1＋3＋2＋6、－2－2A.E2－與B3＋的核外電子數(shù)不可能相等B．離子半徑：A＋＜D2－C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：A＜CD．氫化物的穩(wěn)定性：D＞E6．(2018·云南省昆明市第一中學(xué)月考)隨原子序數(shù)遞增，x、y、z……等八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．x元素在周期表中的位置是第2周期ⅠA族B．離子半徑：g2－>h－>d2－>e＋>f3＋C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：y>zD．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：g>h7．(2010·上海，20)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列敘述正確的是()A．X、Y元素的金屬性X<YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)8．(2017·全國(guó)卷Ⅱ，9)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是()A．原子半徑：d>c>b>aB．4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C．c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是()A．在三種元素形成的氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定B．Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是一種強(qiáng)酸C．三種元素原子半徑的大小順序：X>Y>ZD．Z的單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯＋3價(jià)10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X為短周期中原子半徑最大的金屬元素，Y的單質(zhì)在常溫下為固體，該單質(zhì)在空氣中燃燒生成的氧化物不是其最高價(jià)氧化物。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．W的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為B．Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W、Z的都強(qiáng)C．四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)11.(2018·懷化聯(lián)考)X、Y、Z、W是4種短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖，已知Z的單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，則以下說(shuō)法中正確的是()A．X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性B．X原子的半徑小于Y原子的半徑C．Z的氧化物是生產(chǎn)玻璃的原料之一D．W單質(zhì)的水溶液久置不會(huì)變質(zhì)12．(2009·廣東，11)元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是()A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)13．(2009·江蘇，8)X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是()A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmRD．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸14．(2009·北京理綜，7)W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是()A．金屬性：Y>ZB．氫化物的沸點(diǎn)：X>WC．離子的還原性：X>WD．原子及離子半徑：Z>Y>XX、Y是元素周期表中ⅦA族中的兩種元素，下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是()A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物沸點(diǎn)低C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)16．(2017·天津理綜，5)根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氫元素與氧元素可形成多種化合物C．如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞SiD．用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第7周期0族二判斷（正確T;錯(cuò)誤F)（每道題1分）(1)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子()(2)核聚變?nèi)鏴q\o\al(2,1)H＋eq\o\al(3,1)H→eq\o\al(4,2)He＋eq\o\al(1,0)n，因?yàn)橛行挛⒘Ｉ?，所以該變化是化學(xué)變化()(3)核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同()(4)13C與C60互為同素異形體()(5)若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則它們可能是兩種不同元素的原子和離子()(6)最外層有5個(gè)電子的原子對(duì)應(yīng)的元素肯定是非金屬元素()(7)ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的強(qiáng)()(8)HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次增強(qiáng)()(9)同一短周期元素的離子半徑從左到右一定增大()(10)堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素()三、填空（每空2分）(1)現(xiàn)有下列9種微粒：eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(13,6)C、eq\o\al(14,6)C、eq\o\al(14,7)N、eq\o\al(16,8)O2、eq\o\al(16,8)O3。按要求完成以下各題：1、eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H它們互稱為________。2、上述9種微粒中有______種核素，含有______種元素。某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子構(gòu)成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子數(shù)為________4．已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為。試回答：I、當(dāng)x－y＝10時(shí)，該粒子為________(填“原子”“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。II、寫出y＝3與y＝7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。(2)．某同學(xué)為驗(yàn)證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.1將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_______與鹽酸反應(yīng)最劇烈，________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。Ⅱ.利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族非金屬性的變化規(guī)律。1若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，請(qǐng)寫出C中的離子反應(yīng)方程式______________________2若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液。請(qǐng)寫出C中的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊馹__________（填“能”或“否”）證明非金屬性：C>Si

化學(xué)測(cè)試卷答案一1C2D3D4C5B6B7D8B9A10D11C12B13C14B15C16C二T