2022屆廣東省普寧市華僑中學(xué)高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題（含解析）

普寧市華僑中學(xué)2021~2022學(xué)年第一學(xué)期高一級(jí)第三次月考化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Al-27P-31S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Br-80Ag-108一、單項(xiàng)選擇題(基礎(chǔ)10題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)正確。每小題2分，共20分)1.淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色?，F(xiàn)有淀粉和Na2SO4的混合液，裝在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法能證明半透膜袋完好無損的是A.加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀B.加入碘水變藍(lán)C.加入BaCl2溶液無白色沉淀產(chǎn)生D.加入碘水不變藍(lán)【1題答案】【答案】D【解析】【分析】【詳解】半透膜只允許小分子和離子通過，淀粉是有機(jī)高分子化合物，淀粉不能通過半透膜，若半透膜完好無損，燒杯內(nèi)不會(huì)有淀粉，加入碘水不變藍(lán)，故選D。2.某溶液中只含有、、、四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：2：1，則溶液中和的離子個(gè)數(shù)比為A.1：2 B.3：4 C.1：4 D.3：2【2題答案】【答案】B【解析】【詳解】假設(shè)溶液中為a個(gè)、Na+為3b個(gè)，則Al3+為2b個(gè)，Cl-為b個(gè)，由溶液中電荷守恒得：2a+b=3b+3×2b，解得a=4b，則Na+與數(shù)目之比為3:4，故答案選B。3.下列物質(zhì)的分類正確的一組是A.冰水混合物、水銀、澄清石灰水、淀粉屬于混合物B.NaHSO4、HCl、HNO3在水中能電離出氫離子，按分類屬于酸C.含有氧元素的化合物，一定是氧化物D.燒堿、純堿、火堿不都屬于堿【3題答案】【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．冰水混合物是化合物水，水銀是金屬單質(zhì)汞，都為純凈物，故A錯(cuò)誤；B．HCl、HNO3在水中能電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子，按分類屬于酸，NaHSO4屬于鹽，故B錯(cuò)誤；C．氧化物中只有兩種元素，含有氧元素的物質(zhì)不一定是氧化物，比如NaNO3，故C錯(cuò)誤；D．純堿是碳酸鈉是鹽，故D正確；故選D。4.下列離子方程式中錯(cuò)誤的是A.硫酸銅溶液中加入過量的NaOH溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓B碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)：CO+2H+=CO2↑+H2OC.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2OD.NH4HCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合：Ca2++NH+HCO+2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3?H2O【4題答案】【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．硫酸銅溶液中加入過量的NaOH溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，生成氫氧化銅沉淀，離子方程式書寫正確，故A正確；B．碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，碳酸鎂為沉淀，保留化學(xué)式形式，離子方程式書寫錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C．氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，氧化銅難溶于水，保留化學(xué)式，離子方程式書寫正確，故C正確；D．NH4HCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合，反應(yīng)生成一水合氨、碳酸鈣和水，離子方程式書寫正確，故D正確；故選B。5.宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有關(guān)于銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列說法不正確的是A.X的化學(xué)式為Ag2S B.銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣得到電子C.反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑 D.每生成1個(gè)X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2個(gè)e-【5題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，方程式4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O中的X的化學(xué)式為Ag2S，A正確；B．根據(jù)方程式4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O可知，銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣得到電子化合價(jià)降低，被還原，B正確；C．根據(jù)方程式4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O可知，反應(yīng)中Ag的化合價(jià)升高，被氧化，Ag為還原劑，但H2S中H和S的化合價(jià)均為改變，故H2S既不是還原劑也不是氧化劑，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)方程式4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O可知，每生成1個(gè)X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2個(gè)e-，D正確；故答案為：C。6.某溫度下，wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量的反應(yīng)，固體質(zhì)量增加wg。下列物質(zhì)①；②CO；③CO和的混合物；④甲醛(HCHO)；⑤；⑥葡萄糖()中，符合題意的是A.③④⑤ B.①②③ C.④⑤ D.全部【6題答案】【答案】D【解析】【分析】根據(jù)可知固體增加的質(zhì)量等于與等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量；根據(jù)可知固體增加的質(zhì)量等于與等物質(zhì)的量的的質(zhì)量，據(jù)此作答。【詳解】由分析可知，wg分子組成符合的物質(zhì)在中完全燃燒，將其產(chǎn)物（和水蒸氣）通過足量后，固體增重必為wg。①②③符合；④甲醛分子式為，符合；⑤的分子式為，可改寫成，符合；⑥葡萄糖分子式為，可改寫成，符合；D項(xiàng)正確。7.下列敘述中錯(cuò)誤的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，個(gè)水分子的體積約為22.4LB.500mL的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5C.常溫常壓下，46gNO2和能N2O4的混合氣體所含的原子數(shù)為3NAD.78gNa2O2中所含陰、陽(yáng)離子總數(shù)約為3NA【7題答案】【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，不能用22.4L/mol計(jì)算其體積，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．NaCl溶液中含有Na+、Cl-、H+、OH-和H2O，故500mL的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5，B項(xiàng)正確；C．46gNO2所含的原子數(shù)為，46gN2O4所含的原子數(shù)為，C項(xiàng)正確；D．Na2O2分子中含有1個(gè)陰離子和2個(gè)陽(yáng)離子，78gNa2O2的物質(zhì)的量為1mol，則其所含陰、陽(yáng)離子總數(shù)約為3NA，D項(xiàng)正確；答案選A。8.下列氯化物不能用單質(zhì)與氯氣直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是A. B. C. D.【8題答案】【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．銅在氯氣中燃燒生成氯化銅，故A不選；B．鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，不能用氯氣與單質(zhì)鐵直接化合制取，故B選；C．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，故C不選；D．鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，故D不選；故選B。9.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量之比為3:2:1，現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質(zhì)的量濃度之比變?yōu)?:2:4，則參加反應(yīng)的鐵粉和原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量之比為A.2:1 B.1:2 C.1:3 D.1:4【9題答案】【答案】C【解析】【分析】【詳解】在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量之比為3:2:1，現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子的物質(zhì)的量之比變?yōu)?:2:4，假設(shè)Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，加入鐵后發(fā)生2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，則三種離子物質(zhì)的量分別變?yōu)?mol、2mol、4mol，說明有2molFe3+和1molFe反應(yīng)變?yōu)?molFe2+，因此參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:3，故C符合題意；綜上所述，答案為C。10.取等質(zhì)量的鋁粉兩份，分別放入足量的濃氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液中，充分反應(yīng)后，兩者放出氫氣的體積A.1：1 B.1：3 C.1：2 D.2：1【10題答案】【答案】A【解析】【分析】【詳解】Al與燒堿溶液反應(yīng)的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鋁與鹽酸反應(yīng)的方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，同質(zhì)量的Al完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)Al的物質(zhì)的量相等，由方程式可知，生成氫氣的物質(zhì)的量相等，則同溫同壓下放出氣體的體積比為1：1，故選A。二、單項(xiàng)選擇題(綜合6題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)正確。每小題4分，共24分)11.蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，在空氣中易轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有A.還原性 B.氧化性 C.堿性 D.酸性【11題答案】【答案】A【解析】【分析】【詳解】飲料中的Fe2+在空氣中易被氧化為Fe3+，加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生，則說明維生素C具有還原性，答案選A。12.下列溶液中，與200mL0.1mol/LNaOH溶液中所含Na+物質(zhì)的量濃度相同的是A.200mL1mol/LNaCl溶液 B.300mL0.1mol/LNaCl溶液C.100mL0.2mol/LNaOH溶液 D.100mL2mol/LNaOH溶液【12題答案】【答案】B【解析】【分析】200mL0.1mol/LNaOH溶液中所含Na+物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L?！驹斀狻緼．200mL1mol/LNaCl溶液中所含Na+物質(zhì)的量濃度為1mol/L，A項(xiàng)不選；B．300mL0.1mol/LNaCl溶液中所含Na+物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，B項(xiàng)選；C．100mL0.2mol/LNaOH溶液中所含Na+物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，C項(xiàng)不選；D．100mL2mol/LNaOH溶液中所含Na+物質(zhì)的量濃度為2mol/L，D項(xiàng)選；答案選B。13.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新型氮分子，其化學(xué)式為N4，在相同條件下，等質(zhì)量的N4和N2具有相同的A.分子數(shù) B.原子數(shù) C.體積 D.物質(zhì)的量【13題答案】【答案】B【解析】【分析】等質(zhì)量的N4和N2，則N4物質(zhì)的量為，N2物質(zhì)的量為?！驹斀狻緼．根據(jù)分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，因此分子數(shù)不相同，故A不符合題意；B．原子的物質(zhì)的量分別為，，因此原子數(shù)相同，故B符合題意；C．根據(jù)體積之比等于物質(zhì)的量之比，因此體積不相同，故C不符合題意；D．N4物質(zhì)的量為，N2物質(zhì)的量為，因此物質(zhì)的量不相同，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。14.重金屬離子具有毒性。實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要的有毒離子為Ba2＋，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性和堿性均明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是A.Cu2＋和SO B.Cu2＋和Cl C.K＋和SO D.Ag＋和NO【14題答案】【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．Cu2＋+2OH-=Cu(OH)2↓、Ba2++SO=BaSO4↓，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，能實(shí)現(xiàn)毒性和堿性均明顯降低，A符合題意；B．Cu2＋+2OH-=Cu(OH)2↓僅能使堿性明顯降低，不能是毒性減小，B不合題意；C．Ba2++SO=BaSO4↓僅能使毒性明顯減小，堿性沒有明顯降低，C不合題意；D．Ag＋+OH-=AgOH，2AgOH=Ag2O+H2O僅能使堿性明顯降低，不能是毒性減小甚至因Ag+的引入反而增強(qiáng)，D不合題意；故答案為：A。15.同溫同壓下，下列關(guān)于氫氣和氯氣的敘述中，正確的是①等體積的氫氣和氯氣所含的分子數(shù)相同②氫分子間的平均距離和氯分子間的平均距離幾乎是相等的③氫分子與氯分子的大小相同④氫分子和氯分子本身大小對(duì)于氣體體積影響可以忽略不計(jì)A.①②④ B.①②③④ C.①②③ D.①④【15題答案】【答案】A【解析】【分析】【詳解】①同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，則體積的氫氣和氯氣所含的分子數(shù)相同，①項(xiàng)正確；②氣體分子間的距離主要受溫度和壓強(qiáng)的影響，同溫同壓下氫分子間的平均距離和氧分子間的平均距離幾乎是相等的，②項(xiàng)正確；③氫原子和氧原子大小不同，則氫分子與氧分子大小也是不相同的，③項(xiàng)錯(cuò)誤；④對(duì)于氣體來說，粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑，則氫分子和氧分子本身的大小對(duì)氣體體積的影響可以忽略不計(jì)，④項(xiàng)正確；答案選A。16.取一定量的NaOH溶液通入CO2后，再繼續(xù)向該溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.原溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.75molB.通入CO2后所得的溶液溶質(zhì)成分為NaOH和Na2CO3C.通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3molNaHCO3D.原溶液通入CO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL【16題答案】【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．消耗鹽酸75mL時(shí)，溶液為恰好為氯化鈉溶液，根據(jù)Na+、Cl-離子守恒，可知n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，故A錯(cuò)誤；B．由圖示可知，前25mL稀鹽酸用于和Na2CO3反應(yīng)生成NaCl、NaHCO3，(75-25)mL稀鹽酸用于和NaHCO3反應(yīng)生成NaCl、CO2和H2O，可知通入一定量CO2反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，故B錯(cuò)誤；C．由圖中2段反應(yīng)消耗鹽酸體積看，溶液中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量相等，生成二氧化碳發(fā)生反應(yīng)為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，共消耗鹽酸75mL-20mL=50mL，n總(NaHCO3)=n(HCl)=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，所以通入CO2后所得的溶液中含有NaHCO3為0.005mol×=2.5×10-3mol，故C正確；D．碳元素守恒，由圖知，原通入氫氧化鈉溶液中的二氧化碳即圖中所示amL：最后生成二氧化碳發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，共消耗鹽酸75mL-25mL=50mL，n(CO2)=n(HCl)=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，所以V(CO2)=0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，故D錯(cuò)誤；答案選C。第II卷(非選擇題)三、填空題(每空2分，共56分)17.下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系：已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________，B_______，C________，D________，甲_______，乙_______，丙__________。（2）寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。【17~18題答案】【答案】（1）①.Fe2O3②.FeCl3③.Fe(OH)3④.FeCl2⑤.Cl2⑥.NaOH⑦.KSCN（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則E是Fe(OH)2、C是Fe(OH)3，A是紅棕色粉末，能和鹽酸反應(yīng)生成B，則A是Fe2O3、B是FeCl3，B和丙反應(yīng)生成紅色溶液，則丙是KSCN，B和Fe反應(yīng)生成D，則D是FeCl2，D和乙反應(yīng)生成Fe(OH)2，則乙是NaOH溶液，D和甲反應(yīng)生成FeCl3，則甲是Cl2?！拘?詳解】通過以上分析知，A、B、D、甲、乙、丙分別Fe2O3、FeCl3、FeCl2、Cl2、NaOH、KSCN.故答案為：Fe2O3；FeCl3；FeCl2；Cl2；NaOH；KSCN?！拘?詳解】E→C反應(yīng)是氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。18.下列各物質(zhì)中只有A、B、C三種單質(zhì)，A的焰色反應(yīng)為黃色，主要以G形式存在于海水中，F(xiàn)是一種淡黃色的固體，H是一種常見的無色液體，I是造成溫室效應(yīng)的“元兇”，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖如下：請(qǐng)按要求書寫：（1）反應(yīng)①的離子方程式：___________；（2）物質(zhì)K與物質(zhì)L等物質(zhì)量離子方程式：___________；（3）物質(zhì)G向物質(zhì)J轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：_______________；（4）物質(zhì)C與過量鐵粉化學(xué)方程式：______________?！?8題答案】【答案】①.2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑②.CO32－+H+=HCO3－③.NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl④.2Fe+3Cl22FeCl3【解析】【分析】A是單質(zhì)且焰色反應(yīng)為黃色，說明A為金屬鈉，A的主要以G形式存在于海水中，說明G為NaCl，說明C為氯氣，F(xiàn)是一種淡黃色的固體，說明為過氧化鈉，說明B為氧氣，H是一種常見的無色液體，說明為水，I是造成溫室效應(yīng)的“元兇”，說明為二氧化碳，根據(jù)圖形分析得出D為氫氧化鈉，再根據(jù)關(guān)系得出K為碳酸鈉，J為碳酸氫鈉，L為鹽酸?！驹斀狻竣欧磻?yīng)①是鈉和水的反應(yīng)，其離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故答案為2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；⑵物質(zhì)K與物質(zhì)L等物質(zhì)的量反應(yīng)是碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)，其離子方程式CO32－+H+=HCO3－，故答案為CO32－+H+=HCO3－；⑶物質(zhì)G向物質(zhì)J轉(zhuǎn)化是工業(yè)制純堿反應(yīng)，其化學(xué)方程式NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，故答案為NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；⑷物質(zhì)C與過量鐵粉的化學(xué)方程式2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為2Fe+3Cl22FeCl3。19.下圖中，反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng)，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D中氯元素的化合價(jià)之間，E在常溫下為無色無味的液體，F(xiàn)是淡黃色固體，G為常見的無色氣體。請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題：

（1）寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：A___________、F___________、G___________。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___________。（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___________。（4）已知A是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題。①將A通入紫色石蕊試液中，觀察到的現(xiàn)象是______。②A與石灰乳反應(yīng)制得的漂白粉的有效成分是______(填化學(xué)式)，該物質(zhì)在空氣中失效的原因是______、______(用化學(xué)方程式表示)?！?9~22題答案】【答案】（1）①.Cl2②.Na2O2③.O2（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（4）①.溶液先變紅后褪色②.Ca(ClO)2③.Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO④.2HClO2HCl+O2↑【解析】【分析】E常溫下為無色無味的液體，應(yīng)為H2O，F(xiàn)為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，則G為O2，B為NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，推測(cè)A為Cl2，反應(yīng)①為Cl2和NaOH的反應(yīng)，生成NaCl和NaClO?！拘?詳解】由分析知，A為Cl2，F(xiàn)為Na2O2，G為O2；【小問2詳解】反應(yīng)①是Cl2和NaOH的反應(yīng)，生成NaCl和NaClO，化學(xué)方程式是：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；【小問3詳解】反應(yīng)②為過氧化鈉和水的反應(yīng)，方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；【小問4詳解】①氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，可使紫色石蕊試液變紅，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，看到的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色；②氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成漂白粉，有效成分為Ca(ClO)2；在空氣中與二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，次氯酸見光分解導(dǎo)致漂白粉失效，涉及反應(yīng)為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑。三、實(shí)驗(yàn)題20.要配制480mL0.2mol·L-1的FeSO4溶液，配制過程中有如下操作步驟：①把稱量好的綠礬(FeSO4·7H2O)放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入________中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2cm處，改用____滴加蒸餾水至________；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻；⑥待溶液恢復(fù)到室溫。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）填寫以上操作步驟中的空白：②_____；③______、________。（2）實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))___________，完成此配制實(shí)驗(yàn)，除了量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的常見的玻璃儀器有___________。（3）實(shí)驗(yàn)室用綠礬(FeSO4·7H2O)來配制該溶液，用托盤天平稱量綠礬____g。（4）由于錯(cuò)誤操作，使得實(shí)際濃度比所要求的偏小的是_________(填寫編號(hào))。A．稱量綠礬時(shí)，左碼右物B．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容，C．沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中D．容量瓶剛用蒸餾