浙江省杭州市拱墅區(qū)杭州樹(shù)蘭中學(xué)九年級(jí)上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試科學(xué)試題

20202021學(xué)年樹(shù)蘭九年級(jí)上學(xué)期科學(xué)開(kāi)學(xué)考一、選擇題1.垃圾分一分，環(huán)境美十分。投放鋁制易拉罐的垃圾箱應(yīng)貼以下哪個(gè)標(biāo)識(shí)？（）A.可回收垃圾 B.廚余垃圾C.有害垃圾 D.其他垃圾【答案】A【解析】【詳解】鋁制易拉罐屬于可回收垃圾，所以投放鋁制易拉罐的垃圾箱應(yīng)貼可回收物。故選A。2.小科在碳酸鈉溶液中滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后再滴入適量經(jīng)過(guò)稀釋的硫酸溶液。該實(shí)驗(yàn)過(guò)程的操作如圖所示，下列有關(guān)操作與目的分析均正確的是（）A.甲中試劑瓶標(biāo)簽正對(duì)手心，是為了防止手被腐蝕B.乙中將滴管伸入試管內(nèi)，是為了防止試劑滴落到試管外C.丁中試劑瓶蓋倒放在桌面上，主要是為了避免瓶中試劑受污染D.戊中將水緩緩倒入濃硫酸并攪拌，是為了防止局部過(guò)熱引起酸液飛濺【答案】C【解析】【詳解】A、標(biāo)簽正對(duì)手心，防止標(biāo)簽被污染，手不接觸試劑，手不會(huì)被腐蝕，故A錯(cuò)誤；B、滴加液體，膠頭滴管應(yīng)懸空正放，防止原試劑瓶中試劑受污染，故B錯(cuò)誤；C、瓶蓋倒放在桌面上，防止瓶?jī)?nèi)試劑污染，圖中操作合理，故C正確；D、稀釋濃硫酸時(shí)，濃硫酸應(yīng)注入水中，可使稀釋放出的熱量及時(shí)散失，防止局部過(guò)熱引起酸液飛濺，圖中試劑加入順序不合理，故D錯(cuò)誤；故選C。3.納米（nm）是一種長(zhǎng)度單位，1nm=10?9m，納米科技開(kāi)辟了人類認(rèn)識(shí)世界的新層面。納米材料科技是納米科技最基本的組成部分，把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（1nm～100nm）的超細(xì)粉末，即可得到納米材料。這種加工過(guò)程屬于（）A.化學(xué)變化B.物理變化C.既有物理變化又有化學(xué)變化D.既不是物理變化又不是化學(xué)變化【答案】B【解析】【詳解】沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化。加工過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，只是納米材料的形狀發(fā)生了改變，屬于物理變化。故填：B。4.某科學(xué)興趣小組為驗(yàn)證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康慕M合是（）A.①③B.②④C.④⑤D.①②【答案】D【解析】【詳解】A、①中鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)，說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，即Fe＞Cu；③中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，說(shuō)明銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，即Fe＞Cu；該組合無(wú)法得出銀、銅兩種金屬的活動(dòng)性順序，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、②中銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)，說(shuō)明銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，即Cu＞Ag；④中鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，即Fe＞H；該組合無(wú)法得出鐵、銅兩種金屬的活動(dòng)性順序，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、④中鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，即Fe＞H；⑤中銀不能與稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明銀的金屬活動(dòng)性比氫弱，即H＞銀；該組合無(wú)法得出鐵、銅兩種金屬的活動(dòng)性順序，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、①中鐵能和硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，即Fe＞Cu；②中銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)，說(shuō)明銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，即Cu＞Ag；該組合能得出Ag、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)镕e＞Cu＞Ag，故選項(xiàng)正確。故選D。5.下列敘述不符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是（）A.將CO2氣體通入CaCl2溶液中，沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生B.向滴有酚酞試液的蒸餾水中加入Fe（OH）3，溶液顯紅色C.在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分別滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀生成D.久置于空氣中的熟石灰，加入稀鹽酸會(huì)有氣體放出【答案】B【解析】【詳解】A、CO2氣體不與CaCl2溶液反應(yīng)，因此將CO2氣體通入CaCl2溶液中，沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，此選項(xiàng)符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)；B、Fe(OH)3難溶于水，不能使酚酞試液變色，故向滴有酚酞試液的蒸餾水中加入Fe(OH)3，溶液不變色，此選項(xiàng)不符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)；C、Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液都能與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，分別是碳酸鋇沉淀、硫酸鋇沉淀、氯化銀沉淀，此選項(xiàng)符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)；D、久置于空氣中熟石灰易變質(zhì)生成碳酸鈣，加入稀鹽酸，稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，故久置于空氣中的熟石灰，加入稀鹽酸會(huì)有氣體放出，此選項(xiàng)符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)。故選B。6.如圖是一款變色眼鏡，它的鏡片內(nèi)含有溴化銀和氧化銅。在強(qiáng)光照射下，溴化銀分解成單質(zhì)溴和銀，鏡片顏色變深；當(dāng)光線變暗時(shí)，溴和銀在氧化銅催化作用下，又立即化合成溴化銀，鏡片顏色變淺。有關(guān)該眼鏡的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.塑料是高分子合成材料B.銅螺絲久置在潮濕的空氣中會(huì)產(chǎn)生銅銹C.溴化銀分解后，銀元素的化合價(jià)升高D.溴和銀化合成溴化銀前后，氧化銅化學(xué)性質(zhì)不變【答案】C【解析】【詳解】A、塑料屬于三大高分子合成材料之一，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、銅螺絲久置在潮濕的空氣中，與氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生銅銹，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、在強(qiáng)光照射下，溴化銀分解成單質(zhì)溴和銀，銀元素的化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、溴和銀在氧化銅催化作用下，又立即化合成溴化銀，氧化銅作催化劑，反應(yīng)前后氧化銅化學(xué)性質(zhì)不變，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選C。7.類推是學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)常用的思維方式。以下類推結(jié)果正確的是（）A.有機(jī)物都含有碳元素，則含有碳元素的物質(zhì)一定是有機(jī)物B.堿溶液能使酚酞溶液變紅，則能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)一定是堿C.化合物是由不同種元素組成的純凈物，則只含一種元素的物質(zhì)一定不是化合物D.碳酸鹽遇酸有氣體產(chǎn)生，則與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的一定是碳酸鹽【答案】C【解析】【詳解】A、有機(jī)物都含有碳元素，但含有碳元素的物質(zhì)不一定是有機(jī)物，如：CO2、CO等都屬于無(wú)機(jī)物，故A錯(cuò)誤。B、堿溶液能使酚酞溶液變紅，但能使酚酞溶液變紅物質(zhì)不一定是堿，還可能是鹽溶液，如碳酸鈉溶液，故B錯(cuò)誤。C、化合物是由不同種元素組成的純凈物，則只含一種元素的物質(zhì)一定不是化合物，故C正確。D、碳酸鹽遇酸有氣體產(chǎn)生，但與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的不一定是碳酸鹽，還可能是活潑金屬，故D錯(cuò)誤。故選C。8.下面的四種溶液，不用其它任何試劑，只需組內(nèi)兩兩物質(zhì)間反應(yīng)，不能加以鑒別的是（）A.HCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3B.Ba（OH）2、NH4Cl、K2CO3、NaNO3C.K2SO4、CuSO4、NaOH、NaNO3D.FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2【答案】C【解析】【詳解】A、碳酸鈉能和鹽酸反應(yīng)生成氣體、與氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，所以既有氣體又有沉淀生成的為碳酸鈉，只有氣體生成的為鹽酸，只有沉淀生成的為氯化鈣，無(wú)現(xiàn)象的為硝酸鈉，不加任何試劑可以鑒別；B、氫氧化鋇能與碳酸鉀生成碳酸鋇沉淀、與氯化銨生成氨氣，所以既有氣體又有沉淀生成的為碳酸鉀，只有氣體生成的是氯化銨，只有沉淀生成的是氫氧化鋇，剩余的物質(zhì)為硝酸鈉，不加任何試劑可以鑒別；C、硫酸銅溶液為藍(lán)色，根據(jù)溶液顏色，首先鑒別出硫酸銅，然后將硫酸銅與其他三種物質(zhì)混合，能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是氫氧化鈉，但不能鑒別硫酸鉀和硝酸鈉；D、氯化鐵溶液為黃色，根據(jù)溶液顏色，首先鑒別出氯化鐵，然后將氯化鐵與其他三種物質(zhì)混合，能產(chǎn)生紅褐色沉淀的是氫氧化鈉和氫氧化鋇，無(wú)現(xiàn)象的為硫酸，最后將硫酸滴加氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液中，有白色沉淀生成的為氫氧化鋇，無(wú)現(xiàn)象的為氫氧化鈉，不加任何試劑可以鑒別。故選：C。9.如圖所示，將滴管甲中的液體擠出，氣球明顯鼓起，一段時(shí)間后恢復(fù)原狀，再將滴管乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起且不恢復(fù)原狀。則滴管甲、乙和燒杯①②中的物質(zhì)可能是（）A.甲：水，①：食鹽；乙：水，②：蔗糖B.甲：水，①硝酸銨；乙：稀鹽酸，②：鐵C.甲：水，①氫氧化鈉；乙：稀硫酸，②：鋅D.甲：水，①生石灰；乙：稀鹽酸，②：氫氧化鈉【答案】C【解析】【分析】將摘管甲中的液體擠出，氣球明顯鼓起，說(shuō)明瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)變大，所以可能是溫度升高或者產(chǎn)生氣體，一段時(shí)間后恢復(fù)原狀，說(shuō)明是溫度又降低，因此甲和燒杯①中液體接觸要放熱；再將滴管乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起且不恢復(fù)原狀，說(shuō)明是產(chǎn)生氣體，因此乙和燒杯②中液體接觸要產(chǎn)生氣體?！驹斀狻緼、食鹽溶于水、蔗糖溶于水，水溫變化不大，氣壓不變，氣球不能鼓起來(lái)，故A錯(cuò)誤；

B、硝酸銨遇水吸熱，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，氣球鼓不會(huì)鼓起來(lái)，故B錯(cuò)誤；

C、氫氧化鈉遇水放熱，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大氣球鼓起來(lái)，恢復(fù)室溫后氣球恢復(fù)原狀；稀硫酸與鋅混合產(chǎn)生氫氣，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，氣球重新鼓起來(lái)，且由于氫氣不溶于水，因此氣球不會(huì)恢復(fù)原狀，故C正確；

D、氧化鈣遇水放熱，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大氣球鼓起來(lái)，恢復(fù)室溫后氣球恢復(fù)原狀；氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)放熱，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，氣球重新鼓起來(lái)，恢復(fù)室溫后氣球恢復(fù)原狀，故D錯(cuò)誤。

故選：C。10.下列是某化學(xué)興趣小組對(duì)該次活動(dòng)設(shè)計(jì)的4個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，其中方案一、方案二都合理的是（）選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康淖C明醋酸溶液呈酸性檢驗(yàn)氯離子除去氯化鈉溶液中的硫酸鈉檢驗(yàn)長(zhǎng)期露置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)方案一滴加幾滴酚酞溶液觀察是否變紅先加硝酸銀溶液，再滴加稀硝酸加入適量的硝酸鋇溶液，過(guò)濾加稀鹽酸方案二用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH先加硝酸銀溶液，再滴加稀鹽酸加入適量的氯化鋇溶液，過(guò)濾加澄清石灰水A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A、酸性溶液不能使酚酞變紅，pH小于7，故使酚酞不能檢驗(yàn)溶液的酸性，用pH試紙可以檢驗(yàn)醋酸呈酸性，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、檢驗(yàn)氯離子的存在一般選擇硝酸銀與稀硝酸，加入鹽酸會(huì)引入氯離子無(wú)法獲知氯離子的來(lái)源，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、除去氯化鈉溶液中的硫酸鈉，加入適量的硝酸鋇溶液過(guò)濾這一過(guò)程會(huì)引入硝酸根離子這種新的雜質(zhì)離子，而加入氯化鋇則既能除掉硫酸根又不會(huì)引入新的雜質(zhì)，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、檢驗(yàn)長(zhǎng)期露置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，主要是檢驗(yàn)是否含有碳酸鈉，也就是檢驗(yàn)碳酸根的存在，由于碳酸根加入鹽酸會(huì)產(chǎn)生氣泡，加入石灰水會(huì)生成沉淀，故兩種方式均可行，故此選項(xiàng)正確。

故選D。11.向一定質(zhì)量的AgNO3、Fe（NO3）2混合溶液中加入agZn粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，所得質(zhì)量仍為ag。下列說(shuō)法正確的是（）A.濾液一定呈無(wú)色B.濾液中一定含F(xiàn)e（NO3）2和Zn（NO3）2C.濾渣中一定含F(xiàn)eD.濾渣滴加稀鹽酸一定無(wú)氣泡產(chǎn)生【答案】C【解析】【分析】向一定質(zhì)量的硝酸銀和硝酸亞鐵混合溶液中加ag鋅粉，可能發(fā)生的反應(yīng)為:①Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，②Zn+Fe(NO3)2＝Zn(NO3)2+Fe。反應(yīng)①中固體質(zhì)量增加，反應(yīng)②中固體質(zhì)量減小，由于反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，因此兩個(gè)反應(yīng)一定都發(fā)生。【詳解】A、根據(jù)金屬和金屬鹽溶液的優(yōu)先置換原理，Zn先置換出Ag，再與硝酸亞鐵反應(yīng)置換出Fe，因此無(wú)法確定鋅和硝酸亞鐵是否完全反應(yīng)，故濾液不一定呈無(wú)色，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、濾液中一定含有硝酸鋅，可能含有硝酸亞鐵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、濾渣中一定有銀和鐵，可能有鋅，選項(xiàng)C正確；D、濾渣中一定有銀和鐵，可能有鋅，因此向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】金屬活動(dòng)性順序表中，在氫元素前面的金屬能將氫元素從稀硫酸或鹽酸中置換出來(lái)；除鉀、鈣、鈉外，在金屬活動(dòng)性順序中排在前面的金屬可以將排在它后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)，而且活動(dòng)性最強(qiáng)的優(yōu)先置換活動(dòng)性最弱的金屬。12.某化合物在水中能完全電離，將該化合物配制成甲、乙、丙三種不同濃度的水溶液，對(duì)溶液中所含陰、陽(yáng)離子數(shù)目進(jìn)行測(cè)定，結(jié)果如圖所示。由圖可判斷該化合物可能是（）A.CaCl2 B.Al(NO3)3C.NaOH D.H2SO4【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)圖像可知，無(wú)論溶液的濃度如何，該化合物的陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比為：2n：2n=1：1；4n：4n=1：1；6n：6n=1：1；在四種物質(zhì)中，只有NaOH的陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比為1：1，故C正確，而A、B、D錯(cuò)誤。故選C。13.小金完成了圖示實(shí)驗(yàn)①②③，下列判斷正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)①中石灰水有剩余B.實(shí)驗(yàn)②中有氣泡產(chǎn)生C.實(shí)驗(yàn)③中沒(méi)有明顯現(xiàn)象D.實(shí)驗(yàn)③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl【答案】D【解析】【分析】將實(shí)驗(yàn)①②試管中所得混合物倒入同一潔凈的燒杯中，最終得到無(wú)色澄清溶液，因?yàn)樘妓徕c和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)①鹽酸過(guò)量，實(shí)驗(yàn)②可能恰好完全反應(yīng)或碳酸鈉溶液剩余或石灰水剩余?！驹斀狻緼、實(shí)驗(yàn)①鹽酸過(guò)量，故錯(cuò)誤；B、碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故錯(cuò)誤；C、鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，會(huì)有氣泡冒出，故錯(cuò)誤；D、實(shí)驗(yàn)③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl，故正確。故選D。14.等臂杠桿兩端各系一只等質(zhì)量的鐵球，將杠桿調(diào)平衡后，將球分別浸沒(méi)在等質(zhì)量、等密度的稀SO4和CuS溶液里（如圖所示），一段時(shí)間后杠桿將會(huì)（）A.左端上翹 B.右端上翹 C.仍然平衡 D.無(wú)法判斷【答案】A【解析】【詳解】鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鐵球質(zhì)量減小，溶液密度增大，浮力增大，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，生成的銅附著在鐵球表面，鐵球質(zhì)量增大，溶液密度減小，浮力減小，因此一段時(shí)間后，杠桿將會(huì)左端上翹。故A正確，BCD錯(cuò)誤。15.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中與圖像描述相符的一組是（）A.兩份等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水溶液在有無(wú)MnO2的情況下產(chǎn)生B.向等質(zhì)量的鎂、鋅中分別加入稀鹽酸C.向一定質(zhì)量的稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液D.室溫下，向一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入氧化鈣【答案】B【解析】【詳解】A、過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，兩份等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水溶液在有無(wú)MnO2的情況下產(chǎn)生氧氣質(zhì)量是相等的，只是反應(yīng)速率不一樣，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；B、鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，向等質(zhì)量的鎂、鋅兩種金屬中分別加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸時(shí)，隨著稀鹽酸不斷加入，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，最終鎂和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣比鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；C、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，向一定質(zhì)量的稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，后和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；D、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，室溫下，向一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入生石灰時(shí)，由于氧化鈣和溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，導(dǎo)致溶劑質(zhì)量減小，從而導(dǎo)致溶質(zhì)部分析出，溶液質(zhì)量減小，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確。故選B。16.某鈉鹽溶液中含有Cl、OH、CO32三種陰離子,僅用一份樣品溶液,利用下面的試劑與操作就可將溶液中的三種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái),正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是①滴加Mg(NO3)2溶液②過(guò)濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③ B.④②①②③ C.③②①②④ D.④②③②①【答案】B【解析】【詳解】試題分析：檢驗(yàn)氯離子用硝酸銀溶液；檢驗(yàn)氫氧根離子可用硝酸鎂溶液；檢驗(yàn)碳酸根離子可用硝酸鋇溶液；由于碳酸根離子能與硝酸銀溶液、硝酸鎂溶液反應(yīng)，分別生成碳酸銀沉淀、碳酸鎂沉淀，故要先檢驗(yàn)碳酸根離子，再檢驗(yàn)氫氧根離子、氯離子，由于氫氧根離子與銀離子結(jié)合成的氫氧化銀極不穩(wěn)定，故要先檢驗(yàn)氫氧根離子．僅用一份樣品溶液，可先滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有碳酸根離子；過(guò)濾，向?yàn)V液中再滴加Mg（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有氫氧根離子；過(guò)濾，再向?yàn)V液中再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有氯離子；故正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是④②①②③。故選B?？键c(diǎn)：常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象17.向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.a點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì)B.c點(diǎn)溶液中含有三種溶質(zhì)C.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以計(jì)算出氫氧化鈉溶液的濃度為20%D.d點(diǎn)溶液中主要存在的離子為Na+、Cu2+、OH、【答案】C【解析】【詳解】A、a點(diǎn)時(shí)，部分硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，溶液中含有的溶質(zhì)是過(guò)量的硫酸、反應(yīng)生成的硫酸鈉和沒(méi)有反應(yīng)的硫酸銅三種，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、C點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì)，即反應(yīng)生成的硫酸鈉和過(guò)量的硫酸銅，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、設(shè)100g氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉質(zhì)量為x，x=20g氫氧化鈉溶液的濃度為：，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、d點(diǎn)氫氧化鈉和硫酸銅恰好完全反應(yīng)，時(shí)溶液中主要存在的離子為Na+、SO42，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：C。18.下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】裝置氣密性檢驗(yàn)有多種方法，原理都是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差形成水柱或氣泡?！驹斀狻緼、用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明裝置氣密性良好，不漏氣，故A正確；B、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長(zhǎng)頸漏斗中倒水，液面高度不變，說(shuō)明裝置氣密性良好，不漏氣，故B正確；C、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，雙手捂住燒瓶，燒瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹，使集氣瓶中氣體壓強(qiáng)增大，在玻璃管中形成一段水柱，說(shuō)明裝置氣密性良好，不漏氣，故C正確；D、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，上下移動(dòng)，若裝置不漏氣，兩邊液面應(yīng)形成一定的高度差，而圖示兩端液面相平，說(shuō)明裝置漏氣，故D不正確。故選D。19.向Na2CO3溶液里滴加稀鹽酸，開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡產(chǎn)生，后來(lái)才有氣泡產(chǎn)生；向稀鹽酸里滴加Na2CO3溶液時(shí)，立即就有氣泡產(chǎn)生。下列推測(cè)合理的是（）A.Na2CO3跟稀鹽酸不反應(yīng)B.產(chǎn)生的氣泡是揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體C.稀鹽酸不足量時(shí)，主要發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D.碳酸鈉過(guò)量時(shí)，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳又與碳酸鈉和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉【答案】D【解析】【分析】①向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，鹽酸少量，反應(yīng)方程式為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，沒(méi)有二氧化碳生成；②當(dāng)向鹽酸中滴加Na2CO3溶液時(shí)，鹽酸過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2HCl=H2O+2NaCl+CO2↑，立即有CO2氣體產(chǎn)生?！驹斀狻緼、Na2CO3跟鹽酸可以反應(yīng)放出二氧化碳，化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=H2O+2NaCl+CO2↑，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、鹽酸揮發(fā)是在溶液表面發(fā)生的，不會(huì)產(chǎn)生氣泡，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，稀鹽酸不足量，反應(yīng)方程式為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，沒(méi)有二氧化碳生成，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、Na2CO3過(guò)量，即稀鹽酸不足量時(shí)，反應(yīng)方程式為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，沒(méi)有二氧化碳生成，故D選項(xiàng)正確。故選：D。20.某純凈的有機(jī)化合物，在8克純氧中充分燃燒，生成8.8克二氧化碳和1.8克水，該物質(zhì)組成中（）A.一定含有C、H、O三種元素B.該有機(jī)物可能是C2H2C.一定含有C、H元素，可能含有O元素D.燃燒過(guò)程中消耗了有機(jī)物1.6克【答案】B【解析】【詳解】二氧化碳中碳元素質(zhì)量為，水中氫元素的質(zhì)量為，該有機(jī)物中碳、氫元素的質(zhì)量之和為2.4g+0.2g=2.6g；又根據(jù)質(zhì)量守恒定律，消耗的有機(jī)物質(zhì)量為8.8g+1.8g8g=2.6g，所以該有機(jī)物組成中一定只含有C、H元素，不含有O元素，且C、H原子個(gè)數(shù)比為：，該有機(jī)物可能是C2H2，故B選項(xiàng)符合題意。故選：B。二、填空題（共48分）21.下列分別盛有不同物質(zhì)的容器中，所盛物質(zhì)屬于純凈物的是_____，單質(zhì)的是_____，屬于化合物的是_____。（均填容器代號(hào)）【答案】①.AD②.A③.D【解析】【詳解】液氧和氧氣是由氧元素一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；冰水是由氫元素和氧元素兩種元素組成的純凈物，屬于化合物；氧氣和臭氧、二氧化碳和一氧化碳、水和雙氧水都是由不同種物質(zhì)組成的，屬于混合物。故屬于純凈物的是：AD，屬于單質(zhì)的是：A，屬于化合物的是：D。22.物質(zhì)王國(guó)舉行一場(chǎng)趣味籃球賽。某隊(duì)由鐵、二氧化碳、稀硫酸、氫氧化鈣、氯化銅五名“隊(duì)員”組成，比賽中，由氯化銅“隊(duì)員”發(fā)球，“隊(duì)員”間傳接球，最后由D位置“隊(duì)員”投籃進(jìn)球完成有效進(jìn)攻。場(chǎng)上“隊(duì)員”位置及傳球路線如圖。（1）已知D位置上投籃的“隊(duì)員”是個(gè)滅火“能手”，則D位置“隊(duì)員”代表的物質(zhì)是_____；（2）B位置“隊(duì)員”所代表的物質(zhì)的一種用途是_____；（3）寫(xiě)出連線④代表的物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____?！敬鸢浮竣?二氧化碳②.除鐵銹③.Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O【解析】【分析】已知D位置上投籃的“隊(duì)員”是個(gè)滅火“能手”，說(shuō)明D是二氧化碳，二氧化碳能和氫氧化鈣反應(yīng)，氫氧化鈣能和稀硫酸、氯化銅反應(yīng)，稀硫酸能和鐵反應(yīng)，鐵能和氯化銅反應(yīng)。可知，D是二氧化碳，C是氫氧化鈣，B是稀硫酸，A是鐵?！驹斀狻浚?）由分析可知，D位置“隊(duì)員”代表的物質(zhì)是二氧化碳。（2）稀硫酸的用途有：除銹，制取化肥、農(nóng)藥等。（3）連線④代表的物質(zhì)是氫氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。23.硫酸、鹽酸是重要化工原料。（1）寫(xiě)出稀鹽酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①與鐵粉反應(yīng)：_____；②與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：_____；③與硝酸銀溶液反應(yīng)：_____；上述反應(yīng)中，屬于酸的共同性質(zhì)的是_____（選填序號(hào)）（2）鹽酸和硫酸都是強(qiáng)酸，在下列用途中兩者互相不能替代的是_____（填編號(hào)）①金屬表面除銹

②制造藥物氯化鋅③除去NaCl中的少量NaOH。④實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳【答案】①.2HCl+Fe=FeCl2+H2↑②.HCl+KOH=KCl+H2O③.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3④.①②⑤.②③④【解析】【詳解】（1）①鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑；②稀鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+KOH=KCl+H2O；③稀鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；酸的共同性質(zhì)體現(xiàn)了氫離子的性質(zhì)，稀鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)沒(méi)有消耗氫離子，不屬于酸的共同性質(zhì)，與鐵、氫氧化鉀反應(yīng)都屬于酸的共同性質(zhì)，故填①②。（2）①鹽酸、硫酸都能與金屬表面的銹的主要成分金屬氧化物反應(yīng)，都能用于金屬表面除銹，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

②制造藥物氯化鋅中含有氯元素，鹽酸含氯元素，硫酸不含氯元素，故不能用硫酸代替鹽酸，故選項(xiàng)正確。

③NaOH能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉，不符合除雜原則，故不能用硫酸代替鹽酸，故選項(xiàng)正確。④實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳不能用稀硫酸代替，因?yàn)榱蛩崤c碳酸鈣反應(yīng)會(huì)生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋在碳酸鈣表面，阻止反應(yīng)進(jìn)行，故選項(xiàng)正確。故選②③④。24.鐵的使用非常廣泛，但較容易銹蝕。（1）工業(yè)上煉鐵的主要反應(yīng)原理是：_____，該反應(yīng)中一氧化碳（CO）會(huì)奪取氧化鐵（Fe2O3）中的氧，這說(shuō)明一氧化碳具有_____性。（2）根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以得出鐵生銹的條件之一是_____。【答案】①.②.還原③.水【解析】【詳解】（1）由題意可知，工業(yè)煉鐵是由一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)制得，化學(xué)方程式為：，此反應(yīng)說(shuō)明一氧化碳具有還原性。（2）鐵生銹的主要條件是鐵與水和空氣直接接觸，二者的不同之處是濕棉花和干燥劑，所以得出鐵生銹的條件之一是水。25.某實(shí)驗(yàn)廢液中可能含有Cl、CO32、SO42、Na+、Mg2+、Fe3+六種離子中的幾種。為確定廢液中存在的離子，進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn)：①取少量廢液，向廢液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；②另取少量廢液，向其中滴加BaCl2

溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；③再取少量廢液，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)后回答：廢液中一定含有的離子是________，可能含有的離子是________；【答案】①.Cl、Mg2+②.Na+【解析】【詳解】①取少量廢液，向廢液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；由于氫氧化鐵為紅褐色沉淀，所以沉淀肯定是氫氧化鎂，即溶液中肯定有Mg2+，肯定沒(méi)有Fe3+；②另取少量廢液，向其中滴加BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中肯定沒(méi)有CO32和SO42

；③再取少量廢液，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，沉淀肯定是氯化銀，即肯定含有Cl。那么廢液中一定含有的離子是Cl、Mg2+，可能含有的離子是Na+。故填：Cl、Mg2+；Na+。26.有一包固體，可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：已知，步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色。有氣泡產(chǎn)生。步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）原固體中一定含有的物質(zhì)是_____。依據(jù)是_____。（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_____。（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_____?！敬鸢浮竣?硝酸銅、碳酸氫鈉、硫酸鈉②.固體加過(guò)量稀鹽酸，溶液呈藍(lán)色，有氣泡產(chǎn)生，步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀③.Na2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO4↓④.硝酸、硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸銅?！窘馕觥俊痉治觥扛鶕?jù)固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)橛袣馀莓a(chǎn)生，所以固體中一定含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開(kāi)始加入過(guò)量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定一定含有氯化鈉。【詳解】（1）由分析可知，原固體中一定含有的物質(zhì)是Cu(NO3)2、NaHCO3、Na2SO4；依據(jù)是：固體加過(guò)量稀鹽酸，溶液呈藍(lán)色，有氣泡產(chǎn)生，步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀。（2）硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，化學(xué)方程式是Na2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO4↓。（3）根據(jù)向固體加過(guò)量稀鹽酸，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過(guò)量硝酸鋇，說(shuō)明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉。故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、NaNO3、Ba(NO3)2、HNO3。27.醫(yī)用消毒酒精為75%的乙醇溶液，化工生產(chǎn)中可用A（主要成分的化學(xué)式為C8H18）作原料，經(jīng)以下流程制取乙醇：（1）步驟①的轉(zhuǎn)化屬于_____（選填“化學(xué)”或“物理”）變化。（2）步驟②是乙烯和含兩種元素的化合物B發(fā)生化合反應(yīng)，則B中所含元素是_____。一種制備氫氧化鎂的生產(chǎn)流程如圖所示，和按恰好完全反應(yīng)的比例加料。（3）寫(xiě)出步驟c中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。（4）過(guò)濾得到的粗產(chǎn)品還要經(jīng)過(guò)洗滌，洗滌時(shí)主要除去的雜質(zhì)是_____。（5）如圖流程中若用下列物質(zhì)代替氫氧化鈉，也能制得氫氧化鎂的是_____。①鹽酸②氯化鈣③氨水④硫酸鎂【答案】①.化學(xué)②.氫、氧③.MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl④.NaCl⑤.③【解析】【詳解】（1）步驟①的C8H18轉(zhuǎn)化成乙烯，是化學(xué)變化。（2）步驟②是乙烯和含兩種元素的化合物B發(fā)生化合反應(yīng)，由質(zhì)量守恒定律可知，B中所含元素是氫元素、氧元素。（3）步驟c中氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl。（4））過(guò)濾得到的粗產(chǎn)品還要經(jīng)過(guò)洗滌，洗滌時(shí)主要除去的雜質(zhì)是反應(yīng)生成的氯化鈉。（5）如圖流程中若用下列物質(zhì)代替氫氧化鈉，也能制得氫氧化鎂的是氨水，是因?yàn)榘彼菈A，能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化銨，故填：③。三、實(shí)驗(yàn)探究28.在“探究稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)中，小科發(fā)現(xiàn)鎂帶與稀鹽酸反應(yīng)后的試管內(nèi)出現(xiàn)了灰白沉淀。【提出問(wèn)題】灰白色沉淀是什么物質(zhì)？【提出猜想】小科在老師指導(dǎo)下，猜想灰白色沉淀是下列物質(zhì)中的一種或幾種：①鎂；②氯化鎂；③氫氧化鎂；④堿式氯化鎂。老師肯定了小科的猜想，并鼓勵(lì)他繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。【實(shí)驗(yàn)探究】步驟一：將上述鎂帶與稀鹽酸反應(yīng)后試管內(nèi)的物質(zhì)過(guò)濾，得到濾液和灰白色濾渣。步驟二：取濾液于試管中，加入適量的氯化鎂粉末，粉末全部溶解。步驟三：取少量灰白色濾渣于試管中，加入適量稀鹽酸，沉淀全部溶解，無(wú)其他現(xiàn)象。步驟四：將剩余濾渣用蒸餾水充分洗滌。取洗滌后濾渣于試管中，加入過(guò)量稀硝酸，濾渣全部溶解，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生?！緦?shí)驗(yàn)反思及結(jié)論】（1）從步驟二可知，灰白色沉淀不可能是氯化鎂，因?yàn)闉V液是氯化鎂的_________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）從步驟三可知，該沉淀中沒(méi)有___________________。（3）步驟四中將濾渣用蒸餾水充分洗滌是為了___________________________________________。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究可知，該反應(yīng)產(chǎn)生的灰白色沉淀中一定含有____________________________?！敬鸢浮竣?不飽和②.③.洗去濾渣表面的氯化鎂，防止氯化鎂干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)④.【解析】【分析】一定條件下能夠繼續(xù)溶解氯化鎂的氯化鎂溶液是不飽和溶液；

鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣；

氯化鎂和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鎂?！驹斀狻浚?）從步驟二可知，灰白色沉淀不可能是氯化鎂，因?yàn)闉V液中能夠繼續(xù)溶解氯化鎂，是氯化鎂的不飽和溶液。

故填：不飽和。

（2）從步驟三可知，該沉淀中沒(méi)有鎂，是因?yàn)槿绻€有鎂，則鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，過(guò)程中產(chǎn)生氣泡。

故填：。

（3）步驟四中將濾渣用蒸餾水充分洗滌是為了除盡濾渣表面的氯化鎂，防止對(duì)檢驗(yàn)堿式氯化鎂產(chǎn)生影響。

故填：洗去濾渣表面的氯化鎂，防止氯化鎂干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)。

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究可知，取洗滌后的濾渣于試管中，加入過(guò)量稀硝酸，濾渣全部溶解，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，是因?yàn)橄∠跛岷蛪A式氯化鎂反應(yīng)生成氯化鎂等物質(zhì)，氯化鎂和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，因此該反應(yīng)產(chǎn)生的灰白色沉淀中一定含有堿式氯化鎂。

故填：。29.課堂上，老師演示氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的紫紅色?？茖W(xué)興趣小組重做了這個(gè)實(shí)驗(yàn)，小明發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)壁顯磚紅色。為什么會(huì)出現(xiàn)不同的顏色呢？是否產(chǎn)生了別的物質(zhì)?小明查閱了相關(guān)資料。資料1：氧化亞銅是磚紅色不溶于水的固體資料2：氧化亞銅能與硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O于是，小明往試管中加入一些稀硫酸浸泡一段時(shí)間后，根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象得出結(jié)論：附著在試管內(nèi)壁上的物質(zhì)中含有氧化亞銅。（1）得出“附著在試管內(nèi)壁上的物質(zhì)中含有氧化亞銅”這一結(jié)論，依據(jù)的現(xiàn)象是________。（2）小明與其他幾個(gè)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了交流，發(fā)現(xiàn)加熱前：第一小組是在潮濕的試管中加氧化銅粉未的；第二小組氧化銅粉末堆積在試管底部；第三小組氧化銅粉末薄薄地平鋪在試管內(nèi)壁。三個(gè)小組其他操作都相同且規(guī)范。結(jié)果是第一、二小組實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)壁都顯磚紅色，第三小組試管內(nèi)壁顯光亮的紫紅色。通過(guò)比較分析，試管內(nèi)壁出現(xiàn)磚紅色物質(zhì)的原因可能是________。（3）第三小組實(shí)驗(yàn)雖然很成功，但是實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)壁不容易清沸。老師告訴他們這是由于氧化銅粉末鋪在試管內(nèi)壁上造成的。如何既讓實(shí)驗(yàn)成功又不會(huì)在試管內(nèi)壁留下難以清洗的銅？小明經(jīng)過(guò)思考重新設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：他選擇一束光亮的銅絲，對(duì)銅絲進(jìn)行________

處理，將處理過(guò)的銅絲代替氧化鍋粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，達(dá)到了預(yù)期的效果?！敬鸢浮竣?試管中溶液變藍(lán)色，試管壁紅色變淺②.參與反應(yīng)的氫氣量不足（反應(yīng)不充分）③.將銅絲繞成螺旋狀后在酒精燈火焰上灼燒【解析】【詳解】（1）得出“附著在試管內(nèi)壁上的物質(zhì)中含有氧化亞銅”這一結(jié)論，依據(jù)的現(xiàn)象是試管中溶液變藍(lán)色，試管壁紅色變淺；（2）由對(duì)比實(shí)驗(yàn)氧化銅在試管中放置的方法及現(xiàn)象可知，試管內(nèi)壁出現(xiàn)磚紅色物質(zhì)的原因可能參與反應(yīng)的氫氣量不足；（3）銅絲加熱表面可生成氧化銅，所以可利用銅絲產(chǎn)生的氧化銅代替實(shí)驗(yàn)，則小明的實(shí)驗(yàn)方法是選擇一束光亮的銅絲，將銅絲繞成螺旋狀后在酒精燈火焰上灼燒，然后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。故答案為（1）試管中溶液變藍(lán)色，試管壁紅色變淺；（2）參與反應(yīng)的氫氣量不足；（3）將銅絲繞成螺旋狀后在酒精燈火焰上灼燒。30.某研究小組利用如圖裝置探究溫度對(duì)CO還原Fe2O3的影響（固定裝置略）。信息1：難溶的碳酸鹽受熱易分解為氧化物和二氧化碳信息2：二氧化碳能與鋅反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w信息3：酒精燈的加熱溫度為400—500℃，酒精噴燈的火焰溫度可達(dá)1000℃左右。（1）裝置B里發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中鋅充當(dāng)_____（選填氧化物或還原劑）（2）裝置E的作用是_____，從實(shí)驗(yàn)安全或環(huán)保角度考慮，上述實(shí)驗(yàn)裝置可采取的改進(jìn)措施是_____（3）若D裝置硬質(zhì)玻璃管中氧化鐵全部還原成鐵，冷卻后稱量鐵的質(zhì)量比反應(yīng)前氧化鐵的質(zhì)量減少了2.4克，則加入a管中氧化鐵的質(zhì)量是_____克。（4）將研究小組分為兩組，按如圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對(duì)裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物）。兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解，無(wú)氣泡溶解，有氣泡2取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無(wú)現(xiàn)象則乙組裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____【答案】①.還原劑②.防倒吸③.進(jìn)行尾氣處理④.8克⑤.3CO+Fe2O32Fe+3CO2【解析】【詳解】（1）鋅和二氧化碳反應(yīng)，鋅失去電子，屬于還原劑。（2）若D處停止加熱后，F(xiàn)中液體易倒吸入D中引起玻璃管炸裂，所以E裝置的作用是防倒吸。（3）一氧化碳有毒，所以需要在裝置后面接尾氣處理裝置，進(jìn)行尾氣處理。（4）一氧化碳還原氧化鐵反應(yīng)后固體質(zhì)量減少的質(zhì)量即為氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，因此，氧化鐵中氧元素質(zhì)量為2.4g時(shí)，氧化鐵的質(zhì)量為：。（5）從乙組現(xiàn)象中可知，反應(yīng)后的生成物中有鐵，沒(méi)有氧化鐵，故化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2