定量化學(xué)分析智慧樹知到期末考試答案章節(jié)答案2024年南開大學(xué)

定量化學(xué)分析智慧樹知到期末考試答案+章節(jié)答案2024年南開大學(xué)下列滴定(濃度均為0.1mol/L)中可行的是（）。已知

答案:用重量法測定氯化物中氯的百分含量,欲使10.0mgAgCl沉淀相當(dāng)于1.00%的氯,應(yīng)稱取試樣重()g。()

答案:0.2477指出下列哪一個(gè)反應(yīng)的滴定曲線在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后是對稱的()。

答案:已知甲胺的為3.38，苯胺為9.38，甲酸的為3.74，以下混合液(濃度均為0.1mol/L)能用中和法準(zhǔn)確滴定畫線組分的是（）。

答案:NaOH-苯胺用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.1mol/L的混合液，在滴定曲線上出現(xiàn)幾個(gè)突躍（）。

答案:2以下敘述正確的是（）。

答案:用蒸餾法測，若采用HCl吸收，以NaOH返滴至pH為7，終點(diǎn)誤差為負(fù)值1.0moI/L溶液的pH值是（）。()

答案:3.18絡(luò)合滴定中，若TE≤0.1%、=±0.2，被測離子M濃度為干擾離子N濃度的1/10，欲用控制酸度滴定M，則要求1gK(MY)-lgK(NY)大于()。

答案:7某有色絡(luò)合物的透光率T=9.77%,則吸光度值lg(1/T)為()。

答案:1.010某三元酸則0.10mol/L溶液的pH值是（）。

答案:11.51用NaQH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定一元弱酸時(shí)，若弱酸和NaOH的濃度都比原來增大十倍，則滴定曲線中（）。

答案:化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前0.1%的pH不變，后0.1%的pH增大用碘量法測定礦石中銅的含量,已知含銅約50%,若以0.10mol/LNaS2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗約25mL,則應(yīng)稱取礦石質(zhì)量(g)為（）。(Ar(Cu)=63.50)

答案:0.32反應(yīng)到達(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)電位值是()。

答案:()。

答案:1:12按四舍六入五成雙規(guī)則將下列數(shù)據(jù)修約為四位有效數(shù)字(0.1058)的是()。

答案:0.10585HPO42-

的共軛堿是（）。

答案:用揮發(fā)法測定某試樣的吸濕水時(shí),結(jié)果偏高,可能是由于()。

答案:試樣加熱后沒有冷到室溫就稱量

答案:其他選項(xiàng)均達(dá)不到用EDTA直接滴定有色金屬離子，終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色是()。

答案:游離指示劑的顏色與EDTA-金屬離子絡(luò)合物的顏色的混合顏色欲配制pH=9的緩沖溶液，可取下列兩種物質(zhì)中的哪一種加入鹽酸來配制（）。

答案:乙酰丙酮(L)與絡(luò)合物的分別是8.6，6.9，5.8，則[Al]=[AIL2]時(shí)的pL值約為（）。

答案:6.4指出不列表述中錯(cuò)誤的表述()。

答案:置信水平愈高,測定的可靠性愈高若兩電對的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為2，為使反應(yīng)完全度達(dá)到99.9%，兩電對的條件電勢差至少應(yīng)大于（）。

答案:0.18V已知?jiǎng)t下列反應(yīng)在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí),溶液中值為()。

答案:移取溶液25.00mL,以0.1500mol/L溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗25.00mL。今移取上述溶液20.00mL,酸化后用0.0400mol/L溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗溶液體積(mL)是（）。

答案:20.00于60mL0.10mol/L溶液中加入40mL0.15mol/LHCl溶液，所得溶液的簡化質(zhì)子條件是（）。

答案:有兩組分析數(shù)據(jù),要比較它們的精密度有無顯著性差異,則應(yīng)當(dāng)用()。

答案:F檢驗(yàn)已知今有一磷酸鹽溶液的pH=4.66，則其主要存在形是（）。

答案:欲配制pH=9的緩沖溶液，應(yīng)選用的緩沖體系是（）。

答案:下列數(shù)據(jù)中有效數(shù)字為四位的是()。

答案:0.70000.10mol/L(羥胺)和0.20mol/L的混合液的pH值是（）。()

答案:7.46在氨性緩沖液中用EDTA商定至化學(xué)計(jì)是點(diǎn)時(shí)，以下關(guān)系正確的是（）。

答案:下列各組組分中不屬于共軛酸堿對的是（）。

答案:已知乙二胺(L)與絡(luò)合物的，分別是4.7與7.7，則當(dāng)[AgL]=時(shí)的pL值是（）。

答案:7.7今有三種溶液分別由兩組分組成：(a)0.10mol/LHCl-0.20mol/LNaAc(b)0.20mol/LHAc-0.10mol/LNaOl(c)則三種溶液pH的大小關(guān)系是（）。(已知)

答案:a=b=cEDTA滴定金屬離子時(shí)，若僅濃度均增大10倍，pM突躍改變（）。

答案:不變化采用EGTA(乙二醇二乙醚二胺四乙酸)作為絡(luò)合滴定劑的主要優(yōu)點(diǎn)是()。

答案:可在大量存在下滴定用0.1mol/LHCl滴定的pH突躍范圍為6.3-4.3，若用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/L的某堿，pH突躍范圍為（）。

答案:8.3-4.3用鄰苯二甲酸氫鉀為基準(zhǔn)物標(biāo)定0.1mol/LNaOH溶液,每份基準(zhǔn)物的稱取量宜為（）。(Mr(KHC8H8O4)=204.2)

答案:0.4g-0.8g現(xiàn)有同體積的四種溶液(1)(2)(3)0.01mol/LHAc--0.01mol/LNaAc(4)分別加入0.05mL1mol/LHCl引起pH值變化最大的是（）。

答案:(4)(1)用0.02mol/L溶液滴定0.1mol/L溶液(2)用0.002mol/L溶液滴定0.01mol/L溶液上述兩種情況下其滴定突躍將是()。

答案:一樣大在pH=10氨性緩沖液中，以EDTA滴定，已計(jì)算出此時(shí)值為（）。

答案:2.3為測定,先將其沉淀為,然后用酸溶解,加入KI,再以滴定,此時(shí)是（）。

答案:1:3要配制pH=4.0、pZn=7.9的溶液，所需EDTA與的物質(zhì)的量之比(n(Y)：n(Zn))為(已知pH4.0時(shí)(ZnY)=7.9)()。

答案:2:1某三元酸則0.10mol/L的pH是（）。

答案:2.48六次甲基四胺緩沖溶液的緩沖pH范圍是（）。()

答案:4-6微溶化合物在溶液中的離解平衡是:。今已測得B的濃度為3.0×10-3mo1/L,則該微溶化合物的溶度積是()。

答案:用標(biāo)定所涉及的反應(yīng)是在此標(biāo)定中為（）。

答案:1:6用鈰量法測定鐵時(shí),滴定至50%時(shí)的電位是()

答案:0.68V對正態(tài)分布特性描述錯(cuò)誤的是()。

答案:在pH為10.0的氨性溶液中，已計(jì)算出則在此條件下為（）。(已知=16.5)

答案:11.3在下列溶液中能用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定的是（）。(濃度均為0.1mol/L、)

答案:以下溶液稀釋10倍時(shí)pH改變最大的是（）。

答案:0.1mol/LNaAc下列哪種說法違背非晶形沉淀的條件()。

答案:沉淀應(yīng)放置過夜使沉淀陳化濃度相同的下列物質(zhì)水溶液pH最高的是（）。

答案:能消除測定方法中的系統(tǒng)誤差的措施是()。

答案:用標(biāo)準(zhǔn)樣品進(jìn)行對照試驗(yàn)用0.10mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/LHA，若終點(diǎn)的pH為9.0,則終點(diǎn)誤差為（）。

答案:+0.02%對置信區(qū)間的理解正確是()。

答案:一定置信度下以測定平均值為中心包括真值的范圍在pH=10的氨性緩沖液中用EDTA滴定至50%處時(shí)，說法正確是()。

答案:pZn與[]和c(Zn)均有關(guān)某一NaOH和混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞為指示劑，耗去，繼以甲基橙為指示劑繼續(xù)滴定，又耗去，則與的關(guān)系是（）。

答案:>在含有0.10mol/LAgNO3和0.20mol/L的混合溶液中，下列關(guān)于的物料平衡方程正確的是（）。

答案:莫爾法測定含量的時(shí)候,要求介質(zhì)的pH在6.5-10范圍內(nèi),若酸度過高則()。

答案:沉淀不易形成若動(dòng)脈血的pH為7.40，=0.024mol/L，已知?jiǎng)t為（）。

答案:表示一組數(shù)據(jù)離散特性的最好標(biāo)志是()。

答案:標(biāo)準(zhǔn)偏差配制以下標(biāo)準(zhǔn)溶液必須用間接法配制的是（）。

答案:NaOH在下列溶液中，用EDTA滴定Zn2+至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，值最小的是（）。

答案:今欲用H3PO4與Na2HPO4來配制pH為7.2的緩沖溶液，H3PO4與Na2HPO4物質(zhì)的量之比(n(H3PO4)：n(Na2HPO4))應(yīng)當(dāng)是（）。(分別是2.12、7.20、12.36)

答案:1:3某溶液可能含有NaOH和各種磷酸鹽，今用一HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以酚酞為指示劑時(shí)，用去12.84mL，若改用甲基橙為指示劑則需20.24mL，此混合液的組成是（）。

答案:欲配制標(biāo)準(zhǔn)溶液以標(biāo)定0.02mol/L溶液,如要使標(biāo)定時(shí)兩種溶液消耗的體積大致相等,則的濃度約為（）。

答案:0.025mol/L在pH=10的氨性緩沖液中以EDTA商定至150%處時(shí),下面說法正確的是()。

答案:pZn'只決定于IgK’(ZnY)EDTA滴定，，混合液中的應(yīng)采用()。

答案:間接法用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液濃度時(shí)會(huì)造成系統(tǒng)誤差的是()。

答案:NaOH溶液吸收了空氣中的實(shí)驗(yàn)室中一般都是進(jìn)行少數(shù)的平行測定,則其平均值的置信區(qū)間為()。

答案:用EDTA滴定，，若溶液中存在少量和將對測定有干擾，消除干擾的方法是()。

答案:在酸性條件下，加入三乙醇胺，再調(diào)到堿性以掩蔽和實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)以下情況引起偶然誤差的是()。

答案:滴定管最后一位估計(jì)不準(zhǔn)若以甲基橙為指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的HCl時(shí)，將產(chǎn)生干擾。為消除的干擾，直接測定HCI，應(yīng)加入的試劑是()。

答案:（）。

答案:12.00下列各項(xiàng)定義中不正確的是()。

答案:總體平均值就是真值EDTA與金屬離子絡(luò)合時(shí)，一分子的EDTA可提供的配位原子數(shù)是（）。

答案:6用分析天平準(zhǔn)確稱取1g樣品,應(yīng)記錄為()。

答案:1.0000g若醋酸的pKa=4.74,則其有效數(shù)字位數(shù)為()。

答案:二位以下各混合酸(或堿)中，能準(zhǔn)確滴定其中強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)的是（）。(濃度均為0.1mol/L)

答案:以下試劑能作為基準(zhǔn)物的是（）。

答案:99.99%金屬銅某溶液含，及少量，今加入三乙醇胺，調(diào)至p=10，以鉻黑T為指示劑，用EDTA滴定，此時(shí)測定的是()。

答案:，總量在金屬離子M和N等濃度的混合液中，以HIn為指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定其中的M，若TE≤0.1%、=±0.2,則要求()。

答案:用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH的突躍范圍為9.7-4.3，則0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH的突躍范圍應(yīng)為（）。

答案:8.7-5.3鉻黑T(EBT)是有機(jī)弱酸，其=6.3，=11.6，-EBT的=7.0在pH=10時(shí)，(Mg-EBT)的值是().

答案:4.4將等體積的pH=3的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液混合后，溶液的pH區(qū)間是（）。

答案:3-4下列溶液用酸堿滴定法能準(zhǔn)確滴定的是（）。

答案:今欲配制pH=4.0、pCa=3.8的溶液，所EDTA與物質(zhì)的量之比(n(Y)：n(Ca))為(已知pH=4.0時(shí)，(CaY)=4.1)()

答案:3:2將磷酸根沉淀為,沉淀經(jīng)洗滌后溶于過量HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液,而后用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至甲基橙變黃,此時(shí)是（）。

答案:1:2某堿液25.00mL，以0.1000mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至酚酞褐色，用去15.28mL，再加甲基橙繼續(xù)滴定，又消耗HCl6.50mL，此堿液的組成是（）。

答案:總體平均值的95%置信區(qū)間的含義是()。

答案:有95%的把握該區(qū)間把總體平均值包含在內(nèi)已知乙二胺(L)與形成絡(luò)合物的分別為4.7與7.7，當(dāng)AgL絡(luò)合物為主要存在形式時(shí)，溶液中游離L的濃度范圍是（）。

答案:以下關(guān)于偶然誤差的敘述正確的是()。

答案:正負(fù)誤差出現(xiàn)的概率相等

答案:將酚酞指示劑加到某無色溶液中，溶液仍無色，表明溶液酸戚性為（）。

答案:不能確定其酸堿性按正態(tài)分布出現(xiàn)的概率為()。

答案:在含ZnY的氨性緩沖液中加入KCN，以銘黑T為指示劑，為滴定析出的EDTA，應(yīng)選擇的金屬離子是()。

答案:以甲基紅為指示劑，能用Na0H標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確滴定的酸是（）。

答案:硫酸今欲用與HCl來配制pH為7.20的緩沖溶液，與HCI物質(zhì)的量之比(n()：n(HCl))應(yīng)當(dāng)是（）。(分別是2.12、7.20、12.36)

答案:2:3在一定酸度下，用EDTA滴定金屬離子M，當(dāng)溶液中存在干擾離子N時(shí)，影響絡(luò)合劑總副反應(yīng)系數(shù)大小的因素是()。

答案:酸效應(yīng)系數(shù)和共存離子副反應(yīng)系數(shù)下列表述中,最能說明系統(tǒng)誤差小的是()。

答案:與已知含量的試樣多次分析結(jié)果的平均值一致用0.020mol/L溶液滴定0.020mol/LEDTA溶液。已知lgK(ZnY)=16.5，=1.5，=5.0，終點(diǎn)時(shí)pZn=8.5，則終點(diǎn)誤差為()。

答案:-0.1%用EDTA滴定時(shí)，消除干擾宜采用()。

答案:加抗壞血酸以下表達(dá)式中，正確的是（）。

答案:將13.5g六次甲基四胺加到4.0mL12mol/LHCl中，稀釋至100mL，其pH值為（）。()

答案:5.15以下溶液稀釋10倍時(shí)，pH值改變最大的是（）。

答案:0.1mol/LHCI與形成絡(luò)合物的分別為5.3，9.3和12.1，已知在某一pH值時(shí)溶液中游離F-的濃度為則溶液中鐵絡(luò)合物的主要存在形式是（）。

答案:在重量分析中對無定形沉淀的洗滌,洗滌液應(yīng)選擇()。

答案:熱的電解質(zhì)稀溶液測定鐵礦中Fe的百分含量,求得置信度為95%時(shí)平均值的置信區(qū)間為35.21±0.10。對此區(qū)間的正確理解是()。

答案:在此區(qū)間內(nèi)包括總體平均值的把握有95%間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時(shí)間是（）。

答案:滴定至近終點(diǎn)時(shí)以下溶液稀釋10倍時(shí)pH改變最小的是（）。

答案:已知絡(luò)合物的分別是9.0，13.0，14.0。以下答案不正確的是（）。

答案:關(guān)于總體平均值的概念不正確的理解是()。

答案:總體平均值就是真值某石灰石試樣含CaO約30%,用重量法測定其含量時(shí),將共沉淀。設(shè)共沉淀的量為溶液中含量的1%,則試樣中的百分含量應(yīng)不超過下列何數(shù)值時(shí),所產(chǎn)生的誤差才能≤0.1%？()。

答案:3%當(dāng)一組測量值的精密度較差時(shí),平均值的有效數(shù)字位數(shù)為()。

答案:應(yīng)舍到平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏差能影響的那一位的共軛酸是（）。

答案:

答案:其他選項(xiàng)都不正確0.05mol/L溶液10mL與0.10mol/L溶液20mL相混合,平衡時(shí)體系的電位是()。(已知此條件時(shí))

答案:0.68V現(xiàn)有50mL某二元酸，=0.1000mol/L，用0.1000mol/LNaOH滴定。在加入25mLNaOH時(shí)，pH=4.80；加入50mLNaOH，即在第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，pH=7.15,則值為（）。

答案:以下有關(guān)偶然誤差的論述錯(cuò)誤的是()。

答案:偶然誤差是可測誤差已知和能形成絡(luò)合物，今在pH=5.5的醋酸緩沖溶液中，用EDTA滴定等濃度的Pb2+至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，下列敘述正確的是（）。

答案:pPb’=pY在絡(luò)合滴定中有時(shí)采用輔助絡(luò)合劑，其主要作用是()。

答案:將被測離子保持在溶液中已知今有一磷酸鹽溶液，測其pH為7.0，其主要存在形式是（）。

答案:將2×10-2mol/LNaF溶液與的強(qiáng)酸性溶液等體積混合后，溶液的pH=1.0。此時(shí)鐵絡(luò)合物的主要存在形式是（）。(已知HF的絡(luò)合物的分別為5.3,9.3，12.1)

答案:下列鹽的水溶液緩沖作用最強(qiáng)的是（）。

答案:測定中的氮時(shí)，不能用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定，這是因?yàn)椋ǎ?/p>

答案:在p=10含酒石酸(A)的氨性緩沖溶液中，用EDTA滴定同濃度的，已計(jì)算得此條件下，則值為（）。

答案:5.5已知：調(diào)節(jié)磷酸鹽溶液的pH至6.0時(shí),其各有關(guān)存在形式濃度間的關(guān)系是（）。

答案:以下電對中，條件電勢隨離子強(qiáng)度增大而升高的是（）。

答案:以下各類滴定中,當(dāng)?shù)味▌┡c被滴物濃度各增大10倍時(shí),突躍范圍增大最多的是（）。

答案:滴定NaCl下列各組溶液中可用作標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的是（）。

答案:0.05mol/L鄰苯二甲酸氫鉀用滴定,在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí),有關(guān)離子濃度的關(guān)系是()。

答案:在定量分析中,精密度與準(zhǔn)確度之間的關(guān)系是()。

答案:精密度是保證準(zhǔn)確度的前提乙酰丙酮(L)與形成絡(luò)合物的分別為5.0和8.8，當(dāng)溶液中絡(luò)合物的濃度時(shí)，pL值應(yīng)是（）。

答案:3.8絡(luò)合滴定中，當(dāng)被測離子M濃度為干擾房子N濃度10倍時(shí)，欲用控制酸度方法滴定M，要求TE≤0.1%、=±0.2,則1gK(MY)-lgK(NY)應(yīng)大于()。

答案:5今在銨鹽存在下,利用氨水作為沉淀劑沉淀,若銨鹽濃度固定,增大氨的法度,沉淀對,,,等四種離子的吸附量將()。

答案:,增加而,減少中性水溶液是指（）。

答案:溴酸鉀法定苯酚的反應(yīng)如下在此測定中,與苯酚的物質(zhì)的量之比為()。

答案:6:1將純酸加入純水中制成溶液，則下列表述中正確的是（）。

答案:酸的濃度越低，離解的弱酸的百分?jǐn)?shù)越大以下表述中錯(cuò)誤的是（）。

答案:將1.0mol/LNaAc與0.10mol/L等體積混合，其pH是（）。()

答案:7.49含0.10mol/LHCl和0.20mol/L的混合溶液的質(zhì)子條件式是（）。

答案:已知在1mol/LHC1中,計(jì)算以滴定至99.9%、100%、100.1%時(shí)的電位分別為()。

答案:0.23V、0.32V、0.50V稱取相同質(zhì)量兩份,分別處理為溶液。其中一份溶液酸化后用0.02000mol/L溶液滴定,另一份在弱堿性介質(zhì)中以I2溶液滴定,滴定至終點(diǎn)時(shí)兩種滴定液消耗體積恰好相等,則I2溶液的濃度(mol/L)是（）。

答案:0.1000下列各數(shù)中,有效數(shù)字位數(shù)為四位的是()。

答案:某病人吞服10g1小時(shí)后，他血液的pH為7.38。已知。此時(shí)他血液之比為（）。

答案:10用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定溶液中的游離HCl時(shí)，將產(chǎn)生沉淀而引起干擾，可消除其干擾的物質(zhì)是()。

答案:三乙醇胺用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L=4.0的弱酸突躍范圍為7.0-9.7，則用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/L=3.0的弱酸的突跌范圍為（）。

答案:6.0-9.7為標(biāo)定KMnO4溶液的濃度宜選擇的基準(zhǔn)物是（）。

答案:以下計(jì)算式答案x應(yīng)為()。

答案:38.66做滴定分析遇到下列情況時(shí),會(huì)造成系統(tǒng)誤差的是()。

答案:稱樣用的雙盤天平不等臂稱取含氮試樣0.2g,經(jīng)消化轉(zhuǎn)為,后加堿蒸餾出,用10mL0.05mol/LHCI吸收,返滴時(shí)耗去0.05mol/LHaOH9.5mL。若想提高測定準(zhǔn)確度,可采取的有效方法是()。

答案:增加試樣量已知某溶液的pH值為11.90,其氫氧離子濃度的正確值為()。

答案:在一定酸度和一定濃度存在下,的溶解度計(jì)算式為()。

答案:以下論述正確的是()。

答案:單次測定偏差的代數(shù)和為零移取飽和溶液50.00mL,用0.05000mol/LHCI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí),耗去20.00mL,由此得沉淀的為()。

答案:隨機(jī)誤差符合正態(tài)分布,其特點(diǎn)是()。

答案:大誤差出現(xiàn)的概率小,小誤差出現(xiàn)的概率大與反應(yīng)的平衡常數(shù)對數(shù)值(lgK)為()。()

答案:以下各項(xiàng)措施中,可以減小偶然誤差的是()。

答案:增加平行測定次數(shù)已知EDTA的各級離解常數(shù)分別為在pH=2.67-6.16的溶液中，EDTA最主要的存在形式是（）。

答案:將沉淀為,沉淀洗滌后溶于酸中,用滴定,此時(shí)是()。

答案:10:11用EDTA滴定，采用鉻黑T指示劑，少量的存在將導(dǎo)致()。

答案:終點(diǎn)顏色變化不明顯以致無法確定終點(diǎn)今欲配制—pH=7.20的緩沖溶液，所用0.10mol/L和0.10mol/LNaOH溶液的體積比是（）。(分別是2.12、7.20、12.36)

答案:2:3在pH=10.0的氨性緩沖溶液中，以EDTA滴定等濃度的至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，以下敘述正確是（）。

答案:有一組平行測定所得的數(shù)據(jù),要判斷其中是否有可疑值,應(yīng)采用()。

答案:Q檢驗(yàn)下列數(shù)據(jù)中有效數(shù)字為二位的是()。

答案:

答案:以下各類滴定中,當(dāng)?shù)味▌┡c被滴物濃度各增加10倍時(shí),突躍范圍不變的是（）。

答案:多元酸的分步滴定用0.2mol/LNaOH溶液滴定0.2mol/LHCl和0.2mol/L檸檬酸()的混合液(的，)，如果允許滴定誤差為0.1%,則終點(diǎn)時(shí)溶液組成應(yīng)為（）。

答案:分析測定中偶然誤差的特點(diǎn)是()。

答案:正負(fù)誤差出現(xiàn)的概率相同欲配制PH=5.1的緩沖溶液，緩沖體系最好選擇（）。

答案:強(qiáng)酸滴定強(qiáng)酸時(shí)，若濃度均增大10倍，則其突躍增大的pH單位是（）。

答案:2個(gè)單位將甲基橙指示劑加到一無色水溶液中，溶液呈黃色，該溶液的酸堿性為（）。

答案:不定用雙指示劑法測定可能合有NaOH及各種磷酸鹽的混合液。現(xiàn)取一定體積的該試液,用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,以酚酞為指示劑,用去HCl18.02mL。然后加入甲基橙指示劑繼續(xù)滴定至橙色時(shí)，又用去20.50mL，則此溶液的組成是（）。

答案:以下有關(guān)系統(tǒng)誤差的論述錯(cuò)誤的是()。

答案:系統(tǒng)誤差有隨機(jī)性以EDTA溶液滴定同濃度的某金屬離子，若保持其它條件不變，僅將EDTA和金屬離子濃度增大10倍，則兩種滴定中pH值相同時(shí)所相應(yīng)的滿定百分?jǐn)?shù)是（）。

答案:150%以某吸附指示劑(pKa=5.0)作銀量法的指示劑,測定的pH應(yīng)控制在()。

答案:5.0﹤pH﹤10.0已知在1mol/LHCl溶液中若20mL0.10mol/L的HCl溶液與40mL0.050mol/L溶夜相混合,平衡時(shí)體系的電位是()。

答案:0.14V對某樣品平行測定n次,量度所測各次結(jié)果的離散程度最好選用()。

答案:在含有NH3-NH4Cl的pH=10.0的介質(zhì)中，以0.0200mol/LEDTA溶液滴定20.0mL0.0200mol/L溶液，當(dāng)加入400mLEDTA溶液時(shí)，在下列敘述中，正確的是()。

答案:下列表述中錯(cuò)誤的是()

答案:由于無定形沉淀顆粒小,為防止沉淀穿濾,應(yīng)選用致密濾紙(慢速)用洗滌的方法能有效地提高沉淀純度的是()

答案:吸附共沉淀()

答案:縮短陳化時(shí)間,并再沉淀一次用重量法測定試樣中鈣含量時(shí),將鈣沉淀為草酸鈣,高溫(1100℃)灼燒后稱量,則鈣的換算因數(shù)為()

答案:M(Ca)/M(CaO)在重量分析中,待測物質(zhì)中含的雜質(zhì)與待測物的離子半徑相近,在沉淀過程中往往形成()

答案:混晶用沉淀滴定法測定銀,選用下列何種方式為宜()

答案:佛爾哈德法直接滴定下列試樣中的氯在不另加試劑的情況下,可用莫爾法直接測定的()

答案:以下電對中,條件電位隨離于強(qiáng)度增高而增高的是()

答案:電對的電極電位升高和（）無關(guān)。

答案:催化劑的種類和濃度用草酸鈉標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列條件錯(cuò)誤的是（）。

答案:自始至終保持快速滴定當(dāng)兩電對的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為2時(shí),為使反應(yīng)完全度達(dá)到99.9%,兩電對的條件電位差至少應(yīng)大于()

答案:0.18V指出下列敘述中錯(cuò)誤的結(jié)論（）

答案:各種副反應(yīng)均使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低在pH=5.0的醋酸緩沖液中用0.002mol/L的EDTA滴定同濃度的,()

答案:8.2在pH=5的六次甲基四胺緩沖液中，用0.02000mol/L的EDTA演定同濃度的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，pY值是（）

答案:13.2在pH=5.0的六次甲基四胺緩沖溶液中，用