物質(zhì)的量高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

第三節(jié)物質(zhì)的量2.3.1物質(zhì)的量的單位——摩爾第二章海水中的重要元素鈉和氯學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個(gè)物理量(重點(diǎn))。2.了解阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的含義(重點(diǎn))。3.掌握N、N、n、M、m等之間的計(jì)算關(guān)系，體會(huì)物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子與宏觀物質(zhì)的橋梁(難點(diǎn))。1、小王和小李比賽喝水，小王一口氣喝了36克水，小李一口氣喝了6020萬(wàn)億億個(gè)水分子，于是小李很自豪地宣布他獲得勝利，而小王確堅(jiān)持認(rèn)為是自己獲勝？那么，你能判定他們誰(shuí)勝誰(shuí)負(fù)嗎？思考小王:我一口氣能喝36克水，我才厲害！小李:我一口氣能喝下6020萬(wàn)億億個(gè)水分子，我更厲害！2、已知一鉛筆的重量是10g,現(xiàn)在讓你用一分鐘時(shí)間從一萬(wàn)支當(dāng)中數(shù)出一千支來(lái)，你該怎么辦？1、小王和小李比賽喝水，小王一口氣喝了36克水，小李一口氣喝了6020萬(wàn)億億個(gè)水分子，于是小李很自豪地宣布他獲得勝利，而小王確堅(jiān)持認(rèn)為是自己獲勝？那么，你能判定他們誰(shuí)勝誰(shuí)負(fù)嗎？思考小王:我一口氣能喝36克水，我才厲害！小李:我一口氣能喝下6020萬(wàn)億億個(gè)水分子，我更厲害！幾種生活中相似的例子方法：把微小物質(zhì)擴(kuò)大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以方便生活、方便科學(xué)研究、方便相互交流(用質(zhì)量來(lái)代替?zhèn)€數(shù))

一箱啤酒一盒別針一打鉛筆一雙筷子C+O2=CO2

點(diǎn)燃思考2、請(qǐng)說(shuō)出下列化學(xué)反應(yīng)所表示的意義微觀意義：每2個(gè)氫分子可以和1個(gè)氧分子發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生2個(gè)水分子宏觀意義：①每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水②每2體積的氫氣和1體積的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水3、如果已知該反應(yīng)總共生成了n個(gè)二氧化碳分子，請(qǐng)問(wèn)它的質(zhì)量是多少？如果生成的二氧化碳分子的質(zhì)量是mg，請(qǐng)問(wèn)它的分子數(shù)又是多少？一個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量物質(zhì)的量宏觀微觀物質(zhì)質(zhì)量粒子數(shù)目一、物質(zhì)的量1、意義國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，是構(gòu)成物質(zhì)微觀粒子多少的物理量???1箱1打宏觀物質(zhì)把微小物質(zhì)擴(kuò)大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體筷子啤酒雞蛋???1雙微觀粒子表示含有一定數(shù)目粒子的集合體離子原子分子??????1mol1mol1mol2、符號(hào)和單位和實(shí)用對(duì)象(1)符號(hào)：n(2)物質(zhì)的量的單位：摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol(3)計(jì)量對(duì)象：微觀粒子，包括：分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團(tuán)等①用“摩爾”可以計(jì)量所有的微觀粒子，但不能表示宏觀物質(zhì)，如：不能說(shuō)“1mol大米”②使用物質(zhì)的量時(shí)，一定要用化學(xué)式或文字指明微粒的種類，表述要確切。如：“1molO”表示1mol氧原子，“1molO2”表示1mol氧分子，“1molO2－”表示1mol氧離子，而不能說(shuō)“1mol氧”。因?yàn)椤把酢笔窃孛Q，是宏觀物質(zhì)名稱，而不是微粒名稱③物質(zhì)的量是一個(gè)專用名詞，在表述時(shí)不可增減，不能說(shuō)成“物質(zhì)量”、“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等④微粒個(gè)數(shù)的數(shù)值只能是正整數(shù)，而物質(zhì)的量表示的是很多個(gè)微粒的集合體，其數(shù)值可以是整數(shù)，也可是小數(shù)(分?jǐn)?shù))如：5molH2O、0.5molCO2⑤物質(zhì)的量是國(guó)際單位制(SI)中的七個(gè)基本物理量之一【幾點(diǎn)強(qiáng)調(diào)】⑥物質(zhì)的量的理解——“四化”【幾點(diǎn)強(qiáng)調(diào)】1、判斷正誤，說(shuō)明理由。A.1molCO2B.1mol小麥C.摩爾是7個(gè)基本物理量之一D.1mol氫2、下列說(shuō)法中正確的是（

）A．摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位B．物質(zhì)的量適用于計(jì)量分子、原子、離子等粒子的集合體C．摩爾是表示物質(zhì)所含微粒個(gè)數(shù)的物理量D．物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的質(zhì)量×小麥不是微觀粒子×沒(méi)有指出是具體的哪種微觀粒子！√×摩爾不是物理量，是單位【練一練】B3、有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（）A．1﹕4﹕2 B．1﹕1﹕1 C．4﹕2﹕1 D．1﹕2﹕4【練一練】C4、1雙筷子是2支，1打雞蛋是12個(gè)，1箱啤酒是24聽(tīng)，那么，1mol微觀粒子是多少個(gè)呢？思考1個(gè)O原子2.6578×10-23g1萬(wàn)個(gè)O原子104×2.6578×10-23g=2.6578×10-18g1023個(gè)O原子1023×2.6578×10-23g=2.6578g6.02×1023個(gè)O原子6.02×1023×2.6578×10-23g=16g不好稱不好稱能稱但不方便很好稱6.02×1023有何特殊之處？

1971年，由41個(gè)國(guó)家參加的第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)上，正式宣布國(guó)際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)、國(guó)際純粹和應(yīng)用物理聯(lián)合會(huì)和國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)化組織關(guān)于必須定義一個(gè)物理量單位的提議，并作出決議。從此，“物質(zhì)的量”就成為國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量，物質(zhì)的量的單位為摩爾同時(shí)規(guī)定：0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目作為1mol的標(biāo)準(zhǔn)即：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)=0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)參考資料5、已知1個(gè)12C的實(shí)際質(zhì)量為1.9933×10－23g，則12g12C所含碳原子個(gè)數(shù)約為多少個(gè)？

思考N(12C)＝0.012kg1.993×10－26kg1mol粒子集體所含的粒子數(shù)＝6.02×1023

12g12C中所含有的碳原子約為6.02×1023個(gè)，若一定量的粒子集體所含有的粒子數(shù)與12g12C中所含有的粒子數(shù)相等，我們就說(shuō)它為1mol，即是1mol任何微觀粒子約含有6.02×1023個(gè)粒子3、1摩爾計(jì)量標(biāo)準(zhǔn)如：①1molO約含有6.02×1023個(gè)氧原子②1molH＋約含有6.02×1023個(gè)氫離子③1molH2O約含有6.02×1023個(gè)水分子，約含有1.204×1024個(gè)氫原子，約含有6.02×1023個(gè)氧原子，含有2mol氫原子，1mol氧原子④2molNa2CO3中含有4molNa＋，2molCO32-【練一練】1、填空(1)1mol硫酸約含有

個(gè)H2SO4，約含有

個(gè)H，約含有

個(gè)O(2)1.5molCaCl2中含

molCa2＋，

molCl—(3)2molCO2中含有

molC和

molO，約含有

個(gè)CO2(4)

molH2O中所含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相同2、下列敘述正確的是(

)A．每摩爾物質(zhì)約含有6.02×1023個(gè)粒子B．摩爾是七個(gè)基本物理量之一C．摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位D．摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位6.02×1023

1.204×10242.408×10241.5324

1.204×10243A國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子集體所含有的粒子數(shù)與12g12C中所含有的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023個(gè)，我們又把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，阿伏加德羅常數(shù)就是12g12C中所含有的碳原子數(shù)符號(hào):NA

單位:

mol-1(每摩爾)，數(shù)值：約為6.02×1023

1mol任何粒子含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子，即：NA個(gè)二、阿伏加德羅常數(shù)1、定義①如果有6.02×1023

粒米讓全球60億人吃，每人每天吃10斤,可吃1萬(wàn)4千年?、诩偃绗F(xiàn)有6.02×1023塊錢，分給全國(guó)14億人花，每人每天花一百萬(wàn)，

可以花118萬(wàn)年?、?.02×1023個(gè)雞蛋分十億人，每人每天吃3個(gè)雞蛋，能吃5500億年④假如一匹馬，每秒鐘喝100億個(gè)水分子，6.02×1023個(gè)水分子可供

馬享用190萬(wàn)年為什么阿伏加德羅常數(shù)只能描述微觀物質(zhì)？(4)6.02×1023

個(gè)H的“物質(zhì)的量”是_____(5)

1.204×1024

個(gè)H+的“物質(zhì)的量”是_____(6)

1.806×1024

個(gè)e-的“物質(zhì)的量”是_____(1)1molC所含C原子數(shù)目為

；(2)1molH2O所含H2O分子數(shù)目為

；(3)2molNa+所含Na+數(shù)目為

；3、知識(shí)鞏固【練一練】1mol2mol3mol6.02×1023個(gè)6.02×1023個(gè)1.204×1024個(gè)6、分析上述就算結(jié)論，思考物質(zhì)的量n、阿伏加德羅常數(shù)NA與粒子個(gè)數(shù)N間是否存在數(shù)量關(guān)系？思考

物質(zhì)的量（n）=

2、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關(guān)系微粒數(shù)目（N）阿伏加德羅常數(shù)（NA）公式變形：NA=N/nN=n·NA比例關(guān)系:

n1/n2=N1/N2見(jiàn)數(shù)化摩1摩爾水分子中有多少摩爾氫原子，多少摩爾氧原子？H2O

11mol1×6.02×10232HO212×6.02×10231×6.02×10231mol2mol微粒個(gè)數(shù)微粒集體物質(zhì)的量微粒之間的個(gè)數(shù)(N)之比等于其物質(zhì)的量(n)之比n1/n2=N1/N2【幾點(diǎn)強(qiáng)調(diào)】①NA指1mol任何微粒的微粒數(shù)，一定要明確指出是何種微粒如：1molCH4含有的分子數(shù)為NA，原子總數(shù)為5NA②阿伏加德羅常數(shù)是指1mol任何粒子的粒子數(shù)，這里的粒子指同種粒子；如：1molO2中的分子數(shù)為NA，而1molO2中的氧原子數(shù)為2NA③阿伏加德羅常數(shù)有單位(mol－1)，是一個(gè)準(zhǔn)確值，而6.02×1023無(wú)單位，是一個(gè)純數(shù)值。阿伏加德羅常數(shù)與6.02×1023的關(guān)系就像π與3.14的關(guān)系，6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，計(jì)算時(shí)通常使用這個(gè)近似值，而在敘述或定義“摩爾”的概念時(shí)要用“阿伏加德羅常數(shù)”來(lái)表示④考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少粒子(分子、原子、質(zhì)子、電子等)，注意看清粒子的種類，常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，N2、O2等雙原子分子及O3等多原子分子4、在0.05molAl2(SO4)3中含有的Al3＋、SO42－的數(shù)目分別為

（

）A．6.02×1022個(gè)，3.01×1022個(gè) B．6.02×1022個(gè)，9.03×1022個(gè)C．9.03×1022個(gè)，6.02×1022個(gè) D．3.01×1022個(gè)，3.01×1022個(gè)B【練一練】7、1molH2O的含義有哪些？1molH2O1mol水分子6.02×1023個(gè)水分子1mol水分子中有6.02×1023個(gè)氧原子；1.204×1024個(gè)氫原子1個(gè)水分子中有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子1mol水分子中有1mol氧原子；2mol氫原子質(zhì)量求質(zhì)量的方法①1個(gè)水分子的質(zhì)量②總結(jié)規(guī)律③數(shù)學(xué)推導(dǎo).......思考粒子符號(hào)質(zhì)量物質(zhì)的量相對(duì)原（分）子1摩物質(zhì)的粒子數(shù)Cu64g1mol

6.02×1023Fe56g1mol6.02×1023Al

27g1mol6.02×1023Zn65g1mol6.02×1023NaCl58.5g1mol6.02×1023H2O18g1mol6.02×1023蔗糖342g1mol6.02×10236456276558.518342①1mol不同物質(zhì)所含的粒子數(shù)是相同的，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同②1mol任何微粒或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該微粒的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。8、分析表格中數(shù)據(jù)，你能得到哪些結(jié)論？思考單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量

1mol四、摩爾質(zhì)量1、概念符號(hào)：M

常用單位：g/mol（g·mol-1）、Kg/mol【注意】對(duì)1mol物質(zhì)的質(zhì)量的理解：若是分子，數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量；若是原子，數(shù)值上等于相對(duì)原子質(zhì)量；若是離子，數(shù)值上等于相對(duì)原子質(zhì)量代數(shù)和；5、鞏固練習(xí)

Fe的摩爾質(zhì)量_________；水的摩爾質(zhì)量_________

OH-的摩爾質(zhì)量_________；1molFe的質(zhì)量是：

、1molO2的質(zhì)量是：

；1molH2SO4的質(zhì)量是：

、1molFe2+的質(zhì)量是：

；56g/mol18g/mol17g/mol56g32g98g56g一定要注意其單位【練一練】9、分析上述就算結(jié)論，思考物質(zhì)的量n、物質(zhì)質(zhì)量m與摩爾質(zhì)量M間是否存在數(shù)量關(guān)系？思考2、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系物質(zhì)的量n（單位：mol）物質(zhì)的質(zhì)量m（單位：g）×M（g/mol）÷M（g/mol）n=mM見(jiàn)質(zhì)化摩【幾點(diǎn)強(qiáng)調(diào)】①質(zhì)量的單位是g，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，相對(duì)原子(分子)質(zhì)量的單位是1，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對(duì)分子質(zhì)量相等②對(duì)具體的物質(zhì)而言，其摩爾質(zhì)量是確定的，不隨物質(zhì)的量的變化而變化，也不隨物質(zhì)狀態(tài)的變化而變化③使用摩爾質(zhì)量時(shí)，一定要注意其單位（切記??！切記?。。揪氁痪殹?、下列說(shuō)法中正確的是(

)A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gB．2molOH－的質(zhì)量是34gC．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量D．1molN2的質(zhì)量是14g7、下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說(shuō)法正確的是(

)A．水的摩爾質(zhì)量是18gB．2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水摩爾質(zhì)量的2倍C．任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量D．水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的9倍8、40.5g某金屬氯化物RCl2含有0.6mol氯離子，則金屬R的摩爾質(zhì)量為(

)A．135gB．135g·mol－1C．64gD．64g·mol－1BDD1molH2O的質(zhì)量是多少？1molH2O1mol水分子6.0