初中化學人教版九上5.1 質量守恒定律（創(chuàng)優(yōu)課件）

第五單元課題1質量守恒定律情景導入生日宴會中我們發(fā)現(xiàn)點燃的生日蠟燭會越燒越短?；瘜W反應發(fā)生后物質的質量是怎樣變化？學習目標1.掌握質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系。（重點）2.能運用質量守恒定律解決一些相關問題。（難點）3.化學方程式的定義及意義。（重點）授課一、質量守恒定律觀察與思考：【提出問題】化學反應前后物質的質量有沒有變化呢？【猜想】化學反應前后物質的質量沒有變化?！驹O計實驗】方案一：紅磷燃燒前后質量的測定。方案二：鐵絲與硫酸銅溶液反應前后質量的測定。實驗與探究：方案一：【實驗原理】紅磷+氧氣五氧化二磷點燃【實驗步驟】在錐形瓶底部鋪一層細沙，上面放一塊紅磷，用帶有導管的橡膠塞蓋緊，在導管上系一氣球，放在天平上稱量，記錄數(shù)據(jù)m1；然后，取下錐形瓶，放在鐵架臺的石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱，觀察現(xiàn)象；再將其放在天平上稱量，記錄數(shù)據(jù)m2。實驗與探究：實驗與探究：方案二：【實驗原理】【實驗步驟】在錐形瓶中倒入適量的CuSO4溶液，塞好橡皮塞，幾根鐵釘(用砂紙打磨光亮)，將其放入天平上稱量，記錄數(shù)據(jù)m1；將鐵絲伸入CuSO4溶液中，過一會，觀察現(xiàn)象？再將其放在天平上稱量，記錄數(shù)據(jù)m2。鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵交流與討論：鐵與硫酸銅溶液反應紅磷燃燒實驗現(xiàn)象鐵絲表面

，溶液變?yōu)?/p>

。發(fā)出

，產(chǎn)生

。

反應前后天平是否平衡結論變紅淺綠色黃光大量白煙平衡平衡物質發(fā)生化學反應前后，總質量不變。歸納與小結：大量實驗證明，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。這個規(guī)律就叫質量守恒定律。觀察與思考：水通電分解的微觀示意圖交流與討論：化學變化的實質是：化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子重新組合而生成其他物質（生成物）的過程，由分子構成的物質在化學反應中的變化過程可表示為：分子分解為原子組合新分子交流與討論：化學反應前后宏觀微觀不變

元素種類元素質量原子種類原子數(shù)目原子質量改變物質的種類分子的種類可能改變元素的化合價分子數(shù)目應用質量守恒定律要注意:1.質量守恒定律適用于所有的化學反應。2.“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應物和生成物都計算在內。如沉淀、肉眼看不見的氣體等。3.參加化學反應的各物質的質量總和并不是各物質的任意質量之和，不參加反應的物質的質量不能計算在內。觀察與思考：1.鹽酸與碳酸鈉粉末反應后質量為什么減輕了？是否違背質量守恒定律呢？2.鎂條燃燒后的質量為什么增加了？是否違背質量守恒定律呢？授課二、化學方程式觀察與思考：1.定義：用化學式來表示化學反應的式子。2.意義

①表示反應物、生成物、反應條件

②表示各物質之間的質量比碳+氧氣二氧化碳點燃

C+O2

CO2點燃123244觀察與思考：3.化學方程式的讀法

C+O2

CO2點燃碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳。課堂小結：質量守恒定律定義：參加化學反應的各種物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和實質：五個不變原子的種類不變原子的數(shù)目不變原子的質量不變元素的種類不變元素的質量不變反應物和生成物的總質量不變兩個一定改變物質種類一定改變分子種類一定改變一個可能改變——分子個數(shù)可能改變課堂檢測1.科學家采用“組合轉化”技術，可將二氧化碳在一定條件下轉化為重要的化工原料乙烯，該反應的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是()A．反應前后分子數(shù)目減少B．該反應前的方框內物質是混合物

C．該反應可以減少溫室氣體的排放D．反應前后原子的種類和數(shù)目發(fā)生改變D2.下列變化符合質量守恒定律的是（

）A．50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mLB．高錳酸鉀加熱分解后，試管內固體藥品減少的質量等于生成氧氣的質量C．10g冰融化后得到10g水D．蠟燭燃燒后，其固體減少的質量等于生成的水和二氧化碳的質量之和B3.某化合物在氧氣中完全的消耗了7.2g氧氣，只生成了6.6g二氧化碳和4.05g水，則該化合物(

)A．含有碳、氫、氧三種元素 B．含有碳、氫兩種元素C．含有碳、氧兩種元素 D．含有碳、氫元素，可能含有氧元素4.化學反應前后肯定沒有發(fā)生變化的是（）①原子數(shù)目；②分子數(shù)目；③元素種類；④物質種類；⑤原子種類；⑥物質的總質量。A.①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤AB5.已知氫化鈉與