2022-2023學(xué)年廣東省佛山市第四某中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析

2022-2023學(xué)年廣東省佛山市第四高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)測(cè)

試題含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.熱的純堿液去油污效果好，因?yàn)榧訜峥墒笴O32-的水解程度增大，溶液堿性增

強(qiáng)，去污力增強(qiáng)

B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹以及Mg與NH4C1溶液反應(yīng)生成比都與鹽類水解有關(guān)

C.將A12（SO4）3溶液加熱、蒸干、灼燒，可得到固體A12（SC）4）3

D.將飽和FeCb溶液滴入沸水中制膠體，離子方程式：Fe3++3H2OFe（OH）3（膠

體）+3H

參考答案：

B

略

2.amol出和2amolHe具有相同

的

（）

A.分子數(shù)B.原子數(shù)C.質(zhì)子

數(shù)D.質(zhì)量

參考答案：

B

略

3.把在空氣中久置的鋁片5.()g投入盛有50()mL().5molL”硫酸溶液的燒杯中，該

鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時(shí)間t可用如右的坐標(biāo)曲線來(lái)表示：

下列推論錯(cuò)誤的是

A.t由0-a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x了鋁和硫酸溶液

B.t由b-c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高

C.t=c時(shí)反應(yīng)處平衡狀態(tài)

D.t>c產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因?yàn)槿芤褐衏(H+)降低

參考答案:

C

略

4.“神舟六號(hào)”所用動(dòng)力燃料之一為氫化鋰三兄弟——LiH、LiD、LiTo其中Li的

質(zhì)量數(shù)為7,有關(guān)下列敘述中正確的是

A.三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1:2:3

B.三種物質(zhì)中子數(shù)之比為1:1:1

C.三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為

8:9:10

D.三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不相同

參考答案：

C

5.已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)_—(g);AH<0,

m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)

B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

C.降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

D.若平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)X、Y的物質(zhì)的量之比為n:m

參考答案：

B

略

6.已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)

XY

Zw

法正確的是————

A.W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍

B.Z元素的原子半徑可能比Y元素的小

C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)

D.若Z的最高正價(jià)為+m,則X的最高正價(jià)也一定為+m

參考答案:

A

略

7.下列各電離方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是

A、CH3coOH==H++CH3co0一

2

B、CO3+2H?0H2CO3+2OH-

+3+

C、H+A102+H2O^=^A1(OH)3A1+3()H-

D、NaH2PoNa++H2Po/

參考答案:

C

略

8.鴉片最早用于藥物（有止痛、止瀉、止咳的作用），長(zhǎng)期服用會(huì)成癮?，F(xiàn)有鴉片

的替代品用于脫癮治療，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：。1mol該化合物與足量的NaOH溶

液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量及其苯環(huán)上的一漠代物的種類分別是（）

CHAXXM,人/OH

OCH,

H

A.4mol>7種B.4mol>8種C.5mol>7種D.5mol>8

種

參考答案:

D

略

9.取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過(guò)氧化鈉固體完全反應(yīng)，反

應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加ago下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是

A.H2B.COC.C6Hl2O6D.Ci2H2

參考答案：

D

10.用0.1mol/L的Na2s03溶液30mL,恰好將2x10—3巾。1的XO4一離子還原，則元素X在

還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是

A.+1B.+2C.+3D.+4

參考答案：

D

略

有關(guān)下圖所示化合物的說(shuō)法不正確的是

A.既可以與Bg的CC14溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與母2發(fā)生取代反應(yīng)

B.1mol該化合物最多可以與3moiNaOH反應(yīng)

C.既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D.既可以與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCCh溶液反應(yīng)放出CO2氣

體。

參考答案：

D

略

12.“暖寶寶”的主要原料有：鐵粉、活性炭、水、食鹽等。其中活性炭是原電池

的電極之一，食鹽的作用是溶于水形成電解質(zhì)溶液。下列有關(guān)“暖寶寶”的說(shuō)

法中錯(cuò)誤的是

A、活性炭作用是作原電池的正極，加速鐵粉的氧化

B、“暖寶寶”放出的熱量是鐵氧化時(shí)產(chǎn)生的

C、“暖寶寶”使用前要密封保存，使之與空氣隔絕

D、活性炭最終將轉(zhuǎn)化為二氧化碳

參考答案：

D

13.下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是

A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

B.H2、12(g)混合氣體加壓后顏色變深

C.紅棕色的N02加壓后顏色先變深再變淺

D.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

參考答案：

B

略

14.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是

A.光束穿過(guò)膠體時(shí)形成一條光亮的“通路”B.分散質(zhì)粒子直徑的大小

C.能否透過(guò)濾紙或半透膜D.是否均一、透明、穩(wěn)定

參考答案：

B

略

15.下列能表示物質(zhì)分子式的是

A.CaF2B.SiO2C.CuD.CH4

參考答案：

略

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

16.以黃鐵礦(FeSj、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備二氧化氯氣體，再用水吸收獲得二氧

化氯溶液。在此過(guò)程中需要控制適宜的溫度，

若溫度不當(dāng)，副反應(yīng)增加，影響生成CIO?氣體的純

度，且會(huì)影響C102氣體的吸收率。具體情況如圖

-CK%妁度

分

*V2--CIO.瞰曹平

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所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)據(jù)圖可知，反應(yīng)時(shí)需要控制的適宜溫度是▲'C,

達(dá)到此要求采取的適宜措施是

(2)已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被C10J氧化成S0:，寫(xiě)出制備二氧化氯的離

子方程式：▲。

(3)某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬以“m(C102)/m(NaC10?！弊鳛楹饬緾IO,產(chǎn)率的指標(biāo)。若取

NaClO：；樣品質(zhì)量6.0g,通過(guò)反應(yīng)和吸收可得400mLCIO2溶液,取出20mL,加入37.00

mL0.500mol?1/(NH?Fe(S0,)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)量Fe"再用0.0500mol?I71LCROT標(biāo)

準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗20.00mL?反應(yīng)原理如下：

2314H,+50；-+6Fe"=2Cr"+6Fe"+7H20

4H*+C102+5Fe=Cl*+5Fe++2H2O

試計(jì)算CIO?的“產(chǎn)率”。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）-4

參考答案：

21.⑴30C（2分）水浴加熱（或水浴控制恒溫）（2分）

>

C2）15C10；-FeS2-14H*=15C10;1-Fe-7H/）-2SO;-（2分）

（3）與K：CrQ-反應(yīng)的nCFeAAGmCrzO-）尸6X20x10*x0.0500mol,L=6xl0'3mol（2分）

與C0反應(yīng)的11吟尸37*1050500mol工一6x10-3mol=125xKT2moi

2

n（C10;）=|X125X10'=2.5X10-3MOLQ分）

67.5x2.5xW3x—

ClCh的產(chǎn)至=----------------x1OO%=56.25%Q分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.（14分）⑴常溫下，pH=ll的NaOH溶液稀釋100（）倍后溶液的pH為—，稀

釋1（）5倍后溶液的pH為

（2）常溫下，在pH為11的Ba（OH）2溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol/L,水電離

出的C（OFF）為mol/L

（3）25℃時(shí)，將pH=10和pH=12的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH=。

（4）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得O.OlmolL」的NaOH溶液的pH=13,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①該溫度下水的Kw=o

②此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2s。4溶液VbL混合（忽略體積變

化），若所得混合液為中性，且a=12,b=2,則Va：Vb=。

參考答案：

（14分）（每空2分）

(1)8,無(wú)限接近7但小于7(2)5X10“,io」】(3)11.7(4)①LOxKT

15②10：1

略

%3HCN-R"°HH；O/H；R^H

18.已知⑻/(H)fT'CN(IWT'COOH,有機(jī)玻璃可按下列路線合成:

IA|理-h*H|TD|器

試寫(xiě)出：

⑴A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別

為：、o

⑵BfC、EfF的反應(yīng)類型分別為：、

⑶寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

C-D________________________________________________________________________

G+F_H______________________________________________

參考答案:

(DCH2XHCH3、(cn3)2c(OH)coon

⑵取代、消去

Cu/Ag

⑶2cH3cH(OH)CH3+O2-S-*2cH3coea+2取0

CH30H+CH2=C(CH3)C00H此CH2=C(CH3)C00CH3+H20

19.含銘化合物有毒，對(duì)人畜危害很大。因此含銘廢水必須進(jìn)行處理才能排放。

已知：

e(0E)<1小。】?I?mU,I；二人

金、二CrfOH)^--,-------

(1)在含+6價(jià)鋁的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價(jià)銘還原成+3價(jià)

銘；再調(diào)節(jié)溶液0〃在6?8之間，使Fe"和Cr"轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3、Cr(0H)3沉淀而除

去。

①寫(xiě)出CRO72一與FeSOi溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程

式__________________________________________________________

②用離子方程式表示溶液或不能超過(guò)10的原

因__________________________________________________________

(2)將含+6價(jià)銘的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電

解。陽(yáng)極區(qū)生成的Fe"和一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe"和Cr”在陰極區(qū)與0H.結(jié)

合成氫氧化物沉淀而除去。

①寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)

式__________________________________________________________________________

②電解法中加入氯化鈉的作用

是__________________________________________________________________________

(3)某化學(xué)興趣小組以含+6價(jià)銘和+2價(jià)鎰的工業(yè)廢水為試樣，研究鐵屑用量和

P〃值對(duì)廢水中鋁、鎰去除率的影響。

①取100mL廢水于250niL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢

鐵屑